河北省武邑中学2015-2016学年高一化学下学期暑假作业试题(11)

河北武邑中学2015-2016学年高一升高二暑假作业
化学学科（第11期）
姓名班级学号完成日期家长签字
A．浓硝酸B．硝酸银C．氯水 D．浓硫酸
2．在体积为x L的密闭容器中通入a mol NO和b mol O2，反应后容器内氮原子数和氧原子数之比为（）
A．B．C．D．
3．氢化铵（NH4H）与氯化铵的结构相似，又知NH4H与水反应有H2生成，下列叙述不正确的是（）
A．NH4H中 H+的核外电子排布与He相同
B．NH4H溶于水，所形成的溶液显碱性
C．NH4H固体投入少量的水中，有两种气体产生
D．NH4H与水反应时，NH4H是氧化剂
4．下列叙述中，不正确的是（）
A．39K+和40Ca2+微粒中的电子数和中子数都相等
B．D2和He在同温同压时，若体积相等，则质量相等
C．同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均不相同
D．两个质量数和电子数都相等的微粒不一定是同种元素
5．有X和X+两种粒子，下列叙述正确的是（）
A．一定都是由质子、中子、电子构成的
B．化学性质几乎完全相同
C．质子数一定相等，质量数和中子数一定不相等
D．核电荷数和核外电子数一定相等
6．2H、13C、15N、18O、34S等常用作环境分析指示物，下列对它们的说法正确的是A．34S原子核内的中子数为16
B．16O与18O互称同位素
C．13C和15N原子核内的质子数相差2
D．2H的核外电子数比1H多一个
7．下列物质呈固态时必定属于分子晶体的是（）
A．非金属氧化物B．金属氧化物
C．非金属单质D．常温下呈气态的物质
8．关于元素周期律和元素周期表的下列说法，正确的是（）
A．目前发现的所有元素占据了周期表里全部位置，不可能再有新的元素被发现
B．元素的性质随着原子序数的增加而呈周期性变化
C．俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立做出了巨大的贡献
D．同一主族的元素从上到下，金属性呈周期性变化
9．下列判断错误的是（）
A．沸点：NH3＞PH3＞AsH3B．熔点：SiO2＞NaCl＞CH4
C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4D．碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3
10．下列对元素周期表说法不正确的是（）
A．在金属和非金属的分界线附近可以找到半导体材料
B．第ⅣA族所有含氧酸的钠盐，溶于水均呈碱性
C．如果已知元素的最外层电子数为2，由此不能判断该元素在周期表中的位置
D．目前已知发现的第ⅣA族元素为5种，所以该族元素共有5种单质
11．将体积为V mL的试管充满NO气体，按如图所示进行实验．当通
人相同条件下O249mL时，液面仍在原来位置，则试管体积V为
（）
A．49mL B．28 mL C．30mL D．24.5mL
12．元素A和B的原子序数都小于18．已知A元素原子的最外层电
子数为a，次外层电子数为b；B元素原子的M层电子数为（a﹣b），L层电子数为
（a+b），则A、B两元素所形成的化合物的晶体类型为（）
A．原子晶体 B．分子晶体 C．离子晶体 D．金属晶体
13．有A、B、C、D、E五种短周期元素，其元素特征信息如下表：回答下列问题：
元素编号元素特征信息
A 其单质是密度最小的物质
B 阴离子带两个单位负电荷，单质是空气的主要成分之一
C 其阳离子与B的阴离子有相同的电子层结构，且与B可以形成两种离子化合物
D 其氢氧化物和氧化物都有两性，与C同周期
E 与C同周期，原子半径在该周期最小
（1）写出下列元素的名称：C ，E ；
（2）写出A、B、C形成的化合物M的电子式；
（3）实验测得DE3在熔融状态下不导电，则DE3中含有的化学键类型为；
在同主族元素氢化物的递变性质中，B的氢化物沸点反常，这可以用
来解释．
（4）写出两个由这五种元素中的两种形成的18电子体的结构式：．
（5）D单质与M的水溶液反应的离子方程式：．
14．实验室中要测定某无色气体的成份，已知此气体可能由CO2、NH3、NO2、N2、NO中的一种或几种混合而成．将此无色气体进行以下实验：①先通过盛有浓硫酸的洗气瓶，发现气体减少一部分体积；②继续通过装有Na2O2固体的干燥管，发现从干燥管出来的气体颜色呈红棕色；③再继续将气体通入盛满水倒立于水槽中的试管内，最后气体完全被吸收，试管内仍为一满试管液体．由此可判断：
（1）原气体中一定含有，一定不含有．
（2）写出②中发生反应的化学方程式．
（3）由最终结果可知原气体中和的体积比为．
15．把0.4mol X气体和0.6mol Y气体混合于2L密闭容器中，使它们发生如下反应：4X（g）+5Y（g）═nZ（g）+6W（g）；2min末已生成0.3mol W，若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.05mol•（L•min）﹣1．试计算：前2min内用X的浓度变化表示的平均反应速率为；2min末时Y的浓度为；化学方程式中n的值
是．
16．一种氮肥由硝酸铵和硫酸铵混合而成，取此氮肥2.92g跟足量的碱溶液反应，放出氨
0.896L（标准状况）．求此氮肥中氮的质量分数是．
答案
1. D．
2. C．
3. AD．
4. C．
5. C．
6. B．
7. D．
8. B．
9. A．10. D．11. B．12. A．13．有A、B、C、D、E五种短周期元素，其元素特征信息如下表：回答下列问题：
元素编号元素特征信息
A 其单质是密度最小的物质
B 阴离子带两个单位负电荷，单质是空气的主要成分之一
C 其阳离子与B的阴离子有相同的电子层结构，且与B可以形成两种离子化合物
D 其氢氧化物和氧化物都有两性，与C同周期
E 与C同周期，原子半径在该周期最小
（1）写出下列元素的名称：C 钠，E 氯；
（2）写出A、B、C形成的化合物M的电子式；
（3）实验测得DE3在熔融状态下不导电，则DE3中含有的化学键类型为共价键；在同主族元素氢化物的递变性质中，B的氢化物沸点反常，这可以用氢键来解释．
（4）写出两个由这五种元素中的两种形成的18电子体的结构式：H﹣Cl；H﹣O﹣O﹣H ．（5）D单质与M的水溶液反应的离子方程式：2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑．
14. （1）原气体中一定含有NH3、CO2、NO ，一定不含有N2、NO2．
（2）写出②中发生反应的化学方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2NO+O2=2N02．
（3）由最终结果可知原气体中CO2和NO 的体积比为3：2 ．
15．把0.4mol X气体和0.6mol Y气体混合于2L密闭容器中，使它们发生如下反应：4X（g）+5Y（g）═nZ（g）+6W（g）；2min末已生成0.3mol W，若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.05mol•（L•min）﹣1．试计算：前2min内用X的浓度变化表示的平均反应速率为0.05mol•（L•min）﹣1；2min末时Y的浓度为0.175mol•L﹣1；化学方程式中n的值是 4 ．
16．一种氮肥由硝酸铵和硫酸铵混合而成，取此氮肥2.92g跟足量的碱溶液反应，放出氨
0.896L（标准状况）．求此氮肥中氮的质量分数是28.8% ．。