安徽省阜阳市高二上学期期末化学试卷(I)卷

安徽省阜阳市高二上学期期末化学试卷（I）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共20题；共40分)
1. （2分）已知2P（s）+3Cl2（g）=2PCl3（g）△H=﹣612kJ•mol﹣1 ． PCl5（g）=PCl3（g）+Cl2（g）△H=93kJ•mol ﹣1 ．则P（s）+ Cl2（g）=PCl5（g）的△H是（）
A . ﹣705kJ•mol﹣1
B . ﹣399kJ•mol﹣1
C . ﹣203kJ mol﹣1
D . ﹣213kJ•mol﹣1
2. （2分） 2SO2+O2⇌2SO3是接触法制硫酸工艺中的一个重要反应，下列关于该反应的说法中错误的是（）
A . 增加SO2的浓度能加快该反应的速率
B . 反应过程中SO2能全部转化为SO3
C . 降低体系温度会减慢该反应的速率
D . 使用催化剂能改变该反应的速率
3. （2分） (2015高二上·宁波期末) 物质的量浓度相同的下列溶液中：①NH4Cl ②（NH4）2CO3 ③（NH4）2SO4 ④NH4HSO4 c（NH4+）由大到小的顺序是（）
A . ②③①④
B . ④①③②
C . ③②①④
D . ③②④①
4. （2分）将镁条置于 pH＝8.4 的饱和 NaHCO3 溶液中，镁条表面产生气体 a，一段时间后产生白色沉淀b。

继续进行如下实验：
Ⅰ．将 a 通过澄清石灰水，变浑浊，继而通过足量 NaOH 溶液，再通入肥皂液，出现气泡，点燃气泡听到爆
鸣声；
Ⅱ．向沉淀 b 中加入足量的稀盐酸，沉淀完全溶解，且产生无色气泡。

下列说法错误的是（）
A . 饱和 NaHCO3 溶液中，c（）< c(H2CO3)
B . 沉淀 b 是 MgCO3
C . 气体 a 中含有 CO2 和 H2
D . CO2 可能是水解被促进产生的
5. （2分） (2019高一下·长治期末) 一种新型钠硫电池结构示意图如图，下列有关该电池的说法正确的是（）
A . 电池放电时，Na+向电极A极移动
B . 电池放电时，A极电极反应为2Na++xS+2e-= Na2Sx
C . 电池充电时，B接负极
D . 电池充电时，每转移1mol电子将有1mol Na+被还原
6. （2分） (2019高二上·湘西州期末) 下列说法正确的是（）
A . 在温度不变时,水溶液中c(H+)和c(OH-)不能同时增大
B . pH=14的溶液是碱性最强的溶液
C . 中性溶液中必然有c(H+)=c(OH-)=1×10-7mol/L
D . 酸或碱溶液稀释时,溶液的pH均减小
7. （2分）用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参考如图所示从下表中选出正确选项（）
选项锥形瓶中溶液滴定管中溶液选用指示剂选用滴定管
A碱酸石蕊乙
B酸碱酚酞甲
C碱酸甲基橙乙
D酸碱酚酞乙
A . A
B . B
C . C
D . D
8. （2分） (2017高一下·娄底期中) 下列反应中，属于氧化还原反应且反应前后能量变化如图所示的是（）
A . 生石灰溶于水
B . 高温条件下铝与氧化铁的反应
C . 高温条件下碳粉与二氧化碳的反应
D . Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl固体的反应
9. （2分）在一定温度和压强下，1体积X2气和3体积Y2气化合生成2体积的一种气态化合物，则该化合物的化学式为（）
A . XY3
B . XY
C . X3Y
D . X2Y3
10. （2分） (2017高一下·武城期中) 某实验兴趣小组按如图装置实验后，所记录内容合理的是（）
实验
记录
①Zn质量减少，Cu质量不变；
②外电路电流方向是：由Cu→Zn；
③SO42﹣向Cu极移动；
④Zn电极发生氧化反应；
⑤正极反应式：Cu2++2e﹣═Cu
A . ①②④
B . ②③④
C . ②④⑤
D . ①③⑤
11. （2分）用惰性电极电解CuSO4溶液一段时间后，停止电解，向所得溶液中加入0.1mol Cu（OH）2 ，恰好反应时溶液浓度恢复至电解前．关于该电解过程的说法不正确的是（）
A . 生成Cu的物质的量是0.1mol
B . 转移电子的物质的量是0.2mol
C . 随着电解的进行溶液pH减小
D . 阳极反应式是4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑
12. （2分） (2016高三上·平罗期中) 某化学兴趣小组进行了有关Cu、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示．下列有关说法正确的是（）
A . 实验①中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生，说明稀硝酸被Cu还原为NO2
B . 实验③中滴加稀硫酸，铜片继续溶解，说明稀硫酸的氧化性比稀硝酸强
C . 实验③发生反应的化学方程式为：3Cu+Cu（NO3）2+4H2SO4═4CuSO4+2NO↑+4H2O
D . 由上述实验可得出结论：Cu在常温下既可以和稀硝酸反应，也可以和稀硫酸反应
13. （2分）常温下，下列溶液酸性最强的是（）
A . c（H+）=1×10－5mol/L
B . pH=3的溶液
C . c（OH－）=1×10－5mol/L
D . 0.1mol/L 的盐酸
14. （2分） (2015高三上·老河口期中) 下列关于教材中的各项说法错误的一项是（）
A . 在化学反应中，反应物转化为生成物的同时，必然发生能量的变化
B . 氮肥包括铵态氮肥、硝态氮肥和尿素
C . 在书写热化学方程式时应标明反应物及生成物的状态，无需标明反应温度和压强
D . 医疗上用的石膏绷带是利用熟石膏与水混合成糊状后很快凝固的性质
15. （2分）如图铅蓄电池是一种典型的可充电电池，电池总反应式为
Pb+PbO2+4H++2SO42﹣2PbSO4+2H2O，则下列说法正确的是（）
A . 放电时，电流方向由B过M到A
B . 充电时，铅蓄电池的正极应与充电器电源的负极相连
C . 放电时，正极反应是Pb﹣2e﹣+SO42﹣═PbSO4
D . 充电时，阳极反应是PbSO4﹣2e﹣+2H2O═PbO2+SO42﹣+4H+
16. （2分）下列有关反应限度的说法正确的是（）
A . 大多数化学反应在一定条件下都有一定的限度
B . NH4HCO3受热分解可自发进行：
C . 使用催化剂，可降低反应的活化能，加快反应速率，改变反应限度
D . FeCl3与KSCN反应达到平衡时，向其中滴加KCl溶液，则溶液颜色变深
17. （2分） (2016高一下·景县期中) 键能是指破坏（或形成）1mol化学键所吸收（或放出）的能量．化学反应就是旧键的断裂和新键形成的过程．现查得：H﹣H、Cl﹣Cl和H﹣Cl的键能分别为436KJ/mol、243KJ/mol和431KJ/mol，请用此数据估计，由Cl2 ， H2生成1molHCl时的热效应（）
A . 放热183KJ
B . 放热91.5KJ
C . 吸热183KJ
D . 吸热91.5KJ
18. （2分）草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性．常温下，向10mL 0.01mol•L﹣1NaHC2O4溶液中滴加
0.01mol•L﹣1NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是（）
A . V（NaOH）=0时，c（H+）=1×10﹣2mol•L﹣1
B . V（NaOH）＜10mL时，不可能存在c（Na+）=2c（C2O42﹣）+c（HC2O4﹣）
C . V（NaOH）=10 mL时，c（H+）=1×10﹣7mol•L﹣1
D . V（NaOH）＞10 mL时，c（Na+）＞c（C2O42﹣）＞c（HC2O4﹣）
19. （2分）下列离子组一定能大量共存的是（）
A . 甲基橙呈黄色的溶液中：I－、Cl－、NO3-、Na＋
B . 石蕊呈蓝色的溶液中：Na＋、AlO2-、NO3-、HCO3-
C . 含大量Al3＋的溶液中：K＋、Na＋、NO3-、ClO－
D . 含大量OH－的溶液中：CO32-、Cl－、F－、K＋
20. （2分） (2018高一下·盘县期末) 热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。

一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。

该电池总反应为：PbSO4+2LiCl+Ca = CaCl2+Li2SO4+Pb。

下列有关说法正确的是（）
A . 正极反应式：Ca + 2Cl－－2e－ = CaCl2
B . 放电过程中，Li+向负极移动
C . 没转移0.1mol电子，理论上生成20.7 g Pb
D . 常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转
二、填空题 (共6题；共37分)
21. （2分）含Cr2O72﹣的废水毒性较大，某工厂废水中含5.0×10﹣3 mol•L﹣1的Cr2O72﹣．为了使废水的排放达标，进行如下处理：
①绿矾化学式为FeSO4•7H2O．反应（I）的离子方程式为________．
②若处理后的废水中c（Cr3+）=3.0×10﹣6 mol•L﹣1 ，则废水中c（Fe3+）=________mol•L﹣1 ．（Ksp[Fe （OH）3]=4.0×10﹣38 ， Ksp[Cr（OH）3]=6.0×10﹣31）
22. （2分） (2017高二上·资阳期末) 根据问题填空：
（1）将煤转化为水煤气是通过化学方法将煤转化为洁净燃料的方法之一．已知C（s）、CO（g）和H2（g）完全燃烧的热化学方程式分别为：
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=﹣393.5kJ•mol﹣1
H2（g）+ O2（g）=H2O（g）△H2=﹣242.0kJ•mol﹣1
CO（g）+ O2（g）=CO2（g）△H3=﹣283.0kJ•mol﹣1
根据以上数据，写出C（s）与水蒸气反应生成CO（g）和H2（g）的热化学方程式：________．
（2）已知白磷和PCl3的分子结构如图所示，现提供以下化学键键能：
P﹣P 198kJ•mol﹣1 ， Cl﹣Cl 243kJ•mol﹣1 ， P﹣Cl 331kJ•mol﹣1 ．
则反应P4（白磷，s）+6Cl2（g）=4PCl3（s）的反应热△H=________．
23. （14分）
（1） I、依据氧化还原反应：2Ag+（aq） + Cu（s） == Cu2+（aq） + 2Ag（s）设计的原电池如图所示。

请回答下列问题：
电极X的材料是________；电解质溶液Y是________。

（2）银电极为电池的________极，发生的电极反应为________； X 电极上发生的电极反应为________。

（3）外电路中的电子是从________电极流向________电极。

（4） II、如图所示，甲、乙为相互串联的两个电解池。

请回答：
甲池若为用电解原理精炼铜的装置，则A电极为________极，电极材料是________，电极反应为________电解质溶液可以是________。

（5）乙池中Fe极电极反应为________若在乙池中滴入少量酚酞溶液，电解一段时间后，铁极附近呈________色。

（6）若甲池A极增重12.8 g，则乙池C(石墨)极放出气体在标准状况下的体积为________。

24. （6分）某化学反应2A B＋D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0。

反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：
实验
序号
时间
浓度
温度
0102030405060
①800℃ 1.00.800.670.570.500.500.50
②800℃C20.600.500.500.500.500.50
③800℃C30.920.750.630.600.600.60
④820℃ 1.00.400.250.200.200.200.20
根据上述数据，完成下列填空：
（1）在实验1中，反应在10至20分钟内A的平均速率为________。

（2）在实验2中，A的初始浓度＝________，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是
________。

（3）设实验3中的反应速率为v3 ，实验1的反应速率为v1 ，则v3________v1（填“＞”、“＝”或“＜”），且C3________1.0mol/L（填“＜”、“＝”或“＞”）。

（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是________反应（填“吸热”或“放热”）。

25. （6分） H2O2在工业、农业、医药上都有广泛的用途．
（1） H2O2是二元弱酸，写出第一步的电离方程式________，第二步的电离平衡常数表达式Ka2=________．（2）许多物质都可以做H2O2分解的催化剂．一种观点认为：在反应过程中催化剂先被H2O2氧化（或还原），后又被H2O2还原（或氧化）．下列物质都可做H2O2分解的催化剂，在反应过程中先被氧化，后被还原的是________．
①I﹣②Fe3+③Cu2+④Fe2+
（3）用碱性氢氧燃料电池合成H2O2 ，具有效率高，无污染等特点．电池总反应为：H2+O2+OH﹣=H2O+HO2﹣．写出正极反应式：________．
（4） H2O2是一种环境友好的强氧化剂．电镀废水（主要含Cu2+、Ni2+ ，还含少量Fe3+、Fe2+、Cr3+等）制备硫酸镍的一种流程如下：
①第（ⅰ）步，加入H2O2反应的离子方程式________．
②第（ⅱ）步，滤渣中的主要成分在医疗上的用途是________．
26. （7分） (2018高二下·南阳开学考) Ⅰ.实验室有一瓶混有氯化钠的氢氧化钠固体试剂，经测定氢氧化钠的质量分数约为82%，为了验证其纯度，用浓度为0.1mol·L-1的盐酸进行滴定，完成下列问题：
⑴称取5.0g该氢氧化钠固体样品，配成500mL溶液备用；
⑵将标准盐酸装在酸式滴定管中，调节压面位置在“0”刻度以下，并记录下刻度；
⑶取25.00mL待测液。

该项实验操作使用的主要仪器有（除锥形瓶外）________，用酚酞作指示剂，滴定到溶液颜色由________色刚好变成________色为止；
⑷某同学根据三次实验分别记录有关数据如下表：
0.1000mol·L-1盐酸的体积/mL
滴定次数待测氢氧化钠溶液的
体积/mL
滴定前刻度滴定后刻度溶液体积/mL
第一次25.000.0026.1126.11
第二次25.00 1.5630.3028.74
第三次25.000.2226.3126.09
请选用其中合理数据列出氢氧化钠溶液物质的量浓度（计算结果保留4位有效数字）：c（NaOH）=________
⑸由于错误操作，使得上述所测氢氧化钠溶液的浓度偏高的是________（填写编号）
A．中和滴定达中点时俯视滴定管内液面度数
B．碱式滴定管用蒸馏水洗净后立即装标准溶液来滴定
C．酸式滴定管用蒸馏水洗净后立即装标准溶液来滴定
D．把配好的标准溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中然后用来滴定
Ⅱ.含Cr2O72-的废水毒性较大，某工厂废水中含5.0×10-3mol·L-1的Cr2O72-。

为了使废水的排放达标，进行如下处理：
①绿矾化学式为FeSO4·7H20。

反应（Ⅰ）的离子方程式为________。

②若处理后的废水中c（Cr3+）=3.0×10-6mol·L-1 ，则废水中c（Fe3＋）=________mol·L-1.
（Ksp[Fe(OH)3]）=4.0×10-38 ，Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31)
参考答案一、选择题 (共20题；共40分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
二、填空题 (共6题；共37分) 21-1、
22-1、
22-2、
23-1、
23-2、
23-3、
23-4、
23-5、
23-6、
24-1、24-2、24-3、24-4、25-1、25-2、25-3、25-4、
26-1、。