鲁教版-化学-九年级下册7.5到实验去探究酸和碱的化学性质课件

实验结论：
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 活泼金属＋ 酸 = 盐 ＋ 氢气
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑ Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2 ↑
表一：
石蕊试液 酚酞试液
pH
稀盐酸 稀硫酸 白醋 自来水
变红
变红
变红
不变色
不变色 3
不变色 4
不变色 6
不变色 7
表二：
石蕊试液 酚酞试液
pH
氢氧化 钠溶液
变蓝
变红 13
氢氧化 肥皂水 蔗糖水 钙溶液
变蓝 变蓝 不变色
变红 10
变红 11
不变 色7
紫色石蕊遇酸变红，无色酚酞遇酸不变色 紫色石蕊遇酸变红，无色酚酞遇酸不变色 酸性pH ﹤7 中性pH=7 碱性pH﹥7
九年级
7.5到实验去探究酸和碱的化学性质
本节学习目标
实验目的与要求： 1.通过实验让学生进一步认识酸、碱的化学通性。 2.通过实验让学生初步学会使用酸碱值指示剂和pH试纸检验溶液 得算碱性。 3. 通过实验让学生初步学会间接观察法收集证据，感悟探究物质 化学性质得一般思路和方法。
（1）胶头滴管取用液体和向试管中滴加液体的操作方法； （2）用pH试纸测定溶液酸碱性的方法
小组合作，完成实验报告中的表三，并归纳出实验结论（用 相应的化学方程式表示） 。
表三：
稀盐酸 稀硫酸
滴加氢氧化钠 滴加氢氧化钠 滴加氢氧化钠 溶液前的pH 溶液后的pH 溶液的滴数
4
7
20
3
6
22
实验结论：
NaOH + HCl = NaCl + H2O 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
碱+ 酸= 盐+水
小组合作，完成实验报告中的表四、表五，并归纳出 实验结论（用相应的化学方程式表示）。
表四：
镁条 石灰石 生锈铁钉
碳酸钠溶液
稀盐酸 稀硫酸
有气泡 有气泡
有气泡 有气泡
溶液变为黄色 溶液变为黄色
有气泡 有气泡
表五：
氯化铜溶液 碳酸钠溶液 生锈铁钉
氢氧化钠溶液 氢氧化钙溶液
有蓝色沉淀 无明显现象 无明显现象 有蓝色沉淀 有白色沉淀 无明显现象
实验药品：
（1）石蕊试液、酚酞试液、pH试纸； （2）稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液（澄清石灰
水）；
（3）白醋、肥皂水、蔗糖水、自来水、镁条、石灰石、生锈铁钉、 2%碳酸钠溶液、2%氯化铜溶液 ；
实验仪器：
试管、烧杯、胶头滴管、点滴板、白瓷板、玻璃棒。
小组合作，完成表一、表二，并归纳出实验结论。
盐＋ 酸＝ 新盐＋ 新酸
2NaOH+CuCl2=2NaCl + Cu(OH)2 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3 + 2NaOH Ca(OH)2+CuCl2= 2NaCl + Cu(OH)2
碱 + 盐 = 新盐 + 新碱
实验中你的探究过程顺利吗？有哪些陈宫的经验要与同伴分 享？有哪些交心值得大家引以为戒？
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
取出滴管，把它竖直悬空放在烧杯 上方（不要接触烧杯内壁，以免沾污 滴管或造成试剂的污染），然后用拇 指和食指轻轻捏挤橡胶头，试剂便滴 入
1. pH试纸不可直接伸入溶液。 2. pH试纸不可接触试管口、瓶口、导管口等。 3.测定溶液的pH时， pH试纸不可事先用蒸馏水润湿，因为润湿试纸相
当于稀释被检验的溶液，这会导致测量不准确。正确的方法是用蘸 有待测溶液的玻璃棒点滴在pH试纸的中部，待试纸变色后，再与标 准比色卡比较来确定溶液的pH。