高三一轮5-1

考向分析 本讲重要知识有元素周 期表的结构、核素、同 位素的概念，主要考查 元素周期表的结构及应 用，原子结构中各粒子 数之间的关系，核素、 同位素的概念。原子结 构中各粒子“量”之间 的关系是历年高考的热 点，元素周期表的结构 知识中渗透元素化合物 知识、化学理论知识。
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第五章 物质结构 元素周期表
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三、核素 1．核素符号 质子数为Z，质量数为A的一种核素表示为
AX Z
。
2．元素、核素、同位素
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第五章 物质结构 元素周期表
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[开放探究2]
H2、D2、T2互为同位素吗？
提示：
不互为同位素，它们是氢元素的三种同位素形
成的三种不同的单质分子。
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第五章 物质结构 元素周期表
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◎ 判断下列说法是否正确： 1．(2011·天津高考T2－A)第ⅠA族元素铯的两种同位素
137Cs比133Cs多4个质子(
)
2．(2011·江苏高考T2－C)D216O中，质量数之和是质子
数之和的两倍( )
3．(2011·福建高考T7－D)若M＋和R2－的核外电子层结 构相同，则原子序数：R>M(
(3)对一确定的元素其同位素中子数不同。
(4)原子的质量主要集中在原子核上，即相对原子质量取 决于原子的质量数。 (5)元素的原子半径与电子层数和核电荷数有关。 答案： (1)AB (2)A (3)B (4)AB (5)AE
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第五章 物质结构 元素周期表
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一、确定元素在元素周期表中的位置 (教师可根据实际情况确定例题)
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
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第五章 物质结构 元素周期表
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2．由元素形成的离子的电子层结构确定。根据稀有气 体原子的电子层结构与同周期的主族非金属元素形成的简单 阴离子的电子层结构相同，与下一周期的主族金属元素形成
的简单阳离子的电子层结构相同来确定。
3．由原子序数速推元素在元素周期表中的位置。如已 知元素的原子序数，要确定元素在元素周期表中的位置，其 方法如下： 周期数 0族元素原子序数
提示：
4.√
5.√
6.×
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第五章 物质结构 元素周期表
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一、元素周期表
1．结构
(1)周期(7个横行，7个周期)
短周期
序号 元素种数 0族元素 原子序数 1 2 2 2 8 10 3 8 18 4 18 36 5 18 54
长周期
6 7
32 不完全周期 最多容纳32 86 种元素
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第五章 物质结构 元素周期表
C．x＋8
D．x＋18
(2)若甲、乙分别是同一周期的ⅡA族和ⅢA族元素，原 子序数分别是m和n，则下列关于m和n的关系不正确的是 ( ) A．n＝m＋1 C．n＝m＋25 B．n＝m＋18 D．n＝m＋11
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第五章 物质结构 元素周期表
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解析：
(1)同主族的两种元素①第一、二周期元素，原
子序数相差2。②第二、三周期元素，原子序数相差8。③第
(2)元素种类由________决定。
(3)元素有无同位素由________决定。 (4)同位素相对原子质量由________决定。 (5)元素的原子半径由________决定。
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第五章 物质结构 元素周期表
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解析：
(1)原子的种类由质子数和中子数共同决定。
(2)元素是核电荷数相同的一类原子的总称，因此元素种 类只与质子数有关。
三、四周期元素，原子序数相差8或18。④第四、五周期元
素，原子序数相差18。⑤第五、六周期元素，原子序数相差 18或32。⑥第六、七周期元素，原子序数相差32，故绝不可 能相差4。
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第五章 物质结构 元素周期表
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(2)同周期ⅡA族和ⅢA族元素，原子序数之差：
①第二、三周期，原子序数差为1；②第四、五周期，
(2)元素所在周期序数等于原子的 电子层数 。
(3)主族元素所在的族序数＝ 原子最外层的电子数 最高正化合价数 (氧、氟元素除外)。 (4)同一周期元素原子的 电子层数 素原子的 最外层电子数 相同。 相同，同一主族元 ＝
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第五章 物质结构 元素周期表
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(5)①原子半径越大，失电子越易，还原性越强，金属性
1．(2012·牡丹江质检)某元素只存在两种天然同位素，且在
自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的 电子数为63。下列叙述中错误的是( )
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第五章 物质结构 元素周期表
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A．它是副族元素 B．它是第6周期元素 C．它的原子核内有63个质子 D．它的一种同位素的核内有89个中子
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(2)族(18个纵行，16个族)
主族
列序 族序
1 ⅠA
2 ⅡA
13 ⅢA
14
15
16 ⅥA
17 ⅦA
ⅣA ⅤA
列序 副族
第Ⅷ 族 族序
3
ⅢB
4
ⅣB
5
ⅤB
6
7
11
ⅠB
12
ⅡB
ⅥB ⅦB 共3个纵行
第 8、9、10
0族
第 18 纵行
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[开放探究1] 元素吗？
原子序数差为11；③第六周期，原子序数差为25。故绝不可 能相差18。 答案： (1)B (2)B
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第五章 物质结构 元素周期表
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确定元素在元素周期表中位置的三种方法 1．由原子结构的特点确定。根据原子序数＝核电荷
数、电子层数＝周期数、最外层电子数＝主族序数，来确定
元素在元素周期表中的位置，根据主族元素的名称和顺序确 定元素的名称。如某元素原子有三个电子层，最外层有3个 电子。则该元素位于第3周期ⅢA族，名称为铝。
解析：
用“核外的电子数为63”结合常识——“第5周期最
后为54、第6周期最后为86”，不难推出A项、B项、C项正确。 D项，该原子平均中子数为152－63＝89，两种同位素的中子数 应是一个大于89，一个小于89，而不可能等于89，故D项错。 答案： D
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2．(1)甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的 原子序数为x，则乙的原子序数不可能是( A．x＋2 B．x＋4 )
1．某元素的原子最外层有2个电子，则该元素可能是
( ) A．金属元素 C．第ⅡA族元素 解析： B．稀有气体元素 D．以上叙述都可能
符合题意的元素包括He、ⅡA族元素(均为金
属元素)及过渡元素中的部分元素(均为金属元素)。 答案： D
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2．下列说法错误的是(
)
A．原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在周期 数
B．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是
金属元素 C．除氦外的稀有气体的最外层电子数都是8 D．同一元素的各种同位素的物理性质不同、化学性质 均相同
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第五章 物质结构 元素周期表
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解析：
A项原子形成阳离子时核外电子层数小于该元
B. 14462Sm与 15062Sm的质量数相同
C. 14462Sm与 15062Sm是同一种核素 D. 14462Sm与 15062Sm的核外电子数和中子数均为62 解析： 答案： 根据同位素的概念可直接判断A选项正确。 A
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第五章 物质结构 元素周期表
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4．钋是一种银白色金属，能在黑暗中发光，由著名科 学家居里夫人与丈夫皮埃尔在1898年发现，两人对这种元素 的命名是为了纪念居里夫人的祖国波兰。钋有多种核素，如
素所在周期数，故A项错；B项ⅢB至ⅡB为过渡元素，也称
过渡金属，故B项正确；C项正确；D项同一元素的同位素物 理性质不同，而化学性质相同，D项正确。 答案： A
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第五章 物质结构 元素周期表
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3．我国稀土资源丰富。下列有关稀土元素
15062Sm的说法正确的是(
14462Sm与
)
A. 14462Sm与 15062Sm互为同位素
(1)最外层电子数是2的元素都是第ⅡA族
(2)同周期第ⅡA族和第ⅢA族元素的原子序数一定相差1
吗？
提示：
(1)不是，如0族的He，副族和Ⅷ族中的许多
元素的原子最外层电子数也是2。 (2)不一定。第2、3周期相差1；第4、5周期相差11；第 6周期相差25。
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2．原子结构与元素在周期表中位置的关系 原子核外电子数 (1)原子核内质子数(Z)＝ 核电荷数 ＝ 原子序数 。 ＝
a.短周期中无副族元素，所得差值即为主族序数；b.11～17
纵行数的个位数与族序数相等，如50号元素的位置可这样推 断：因36<50<54，所以该元素与54号元素同处于第5周期； 又50－36＝14，故该元素位于第14纵行，即ⅣA族，为锡元 素。
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二、原子的组成及组成微粒间的关系 (教师可根据实际情况确定例题) 3．张青莲是我国著名的化学家，1991年他准确测得In 的相对原子质量为114.818，被国际相对原子质量委员会采用 为新的标准值。这是相对原子质量表首次采用我国测定的相 对原子质量值。下列关于In的说法中错误的是( )
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1 2
2 10
3 18
4 36
5 54
6 86
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第五章 物质结构 元素周期表
(1)比大小，定周期：比较该元素的原子序数与0族元素
的原子序数大小，找出与其相邻的0族元素，则该元素和原
子序数较大的0族元素处于同一周期。 (2)求差值，定族数：用该元素的原子序数减去相邻的0 族元素中较小的原子序数，所得差值即为该元素所在纵行的 序数，再根据纵行序数确定该元素的族序数。要注意两点：
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解析：
同位素指的是质子数相同、中子数不同即质量
数不同的同一元素的不同核素，在周期表中位置相同，选项
A正确。 答案： A
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第五章 物质结构 元素周期表
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5．用A.质子数，B.中子数，C.核外电子数，D.最外层 电子数，E.电子层数填写下列各空格。 (1)原子种类由________决定。
越强，对应的阳离子的氧化性越弱。
②原子半径越小，得电子越易，氧化性越强，非金属性 越强，对应的阴离子的还原性越弱。
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第五章 物质结构 元素周期表
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二、周期表中的一些重要元素
1．ⅠA族(碱金属)元素的性质 元素名称 元素符号 锂
Li
钠 Na
钾 K
铷 Rb
铯 Cs
①最外层电子数均为 1 ，容易 失 电子 ②最高正化合价均为＋1 价
相似性
③碱金属元素的单质均能与氧气反应：4Li＋O2 △ 2Li O △ ===== ；2Na＋O2=====Na2O2。 2 ④均能与水反应生成碱和氢气
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2.ⅦA族(卤素)元素的性质
元素名称
氟 F
氯
溴
碘 I
元素符号
Cl
Br
相似性
①最外层均有 7 个电子 ②最高正价(除F外)均显 ＋7 价 ③最低负价均为 －1 价 ④单质均可与H2反应生成气态 卤化氢 ⑤单质均可与 金属 反应，生成相应的金 属卤化物
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第五章 物质结构 元素周期表
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A. 11549In原子核外有49个电子 B. 11549In原子核内有49个中子
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第五章 物质结构 元素周期表
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元素名称
氟
氯
溴
碘
①电子层数 依次增加 ②原子半径 依次增大 递变性
③单质颜色自上而下 加深 ④单质与H2化合按 F2→I2 的顺序依次由易到难
⑤气态氢化物的稳定性，按 HF→HI 的顺序递减 ⑥单质与H O反应的难易程度：由 易 到 难
2
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)
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第五章 物质结构 元素周期表
4．(2009·山东高考T11 －B)第3周期元素的最高正化合 价等于它所处的主族序数( )
5．(2009·江苏化学T2 －C)原子核内有10个中子的氧原
子： 188O( )
14462Sm与 15062Sm是同一种
6．(2009·广东化学T1－C) 核素( ) 1.× 2.√ 3.×
Po－218、Po－210等。下列说法中正确的是(
)
A．Po－218和Po－210在周期表中的位置相同 B．Po－218和Po－210中子数相同，互称为同位素 C．Po－218和Po－210核外电子数肯定不等 D．Po－218和Po－210的质量数不同，不能互称为同位 素
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第1讲
元素周期表
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第五章 物质结构 元素周期表
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复习目标 1.了解元素周期表(长式)的结 构(周期、族)及其应用。 2.以第ⅠA和第ⅦA族为例， 掌握同一主族内元素性质的 递变规律与原子结构的关系 。 3.了解元素、核素和同位素的 含义。 4.了解原子构成。了解原子序 数、核电荷数、质子数、中 子数、核外电子数以及它们 之间的相互关系。