甘肃省武威市民勤县第一中学2023-2024学年高一上学期入学考试化学试卷

民勤一中23-24学年度高一分班考试
化学试卷
（时间：90分钟 总分：100分）
说明: 1.请将答案写在答题卡上,否则不给分。

2.本卷可能用到的相对原子质量:
H-1 C-12 O-16 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Na-23
一、选择题：本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意。

1.下列各组物质中,按单质、化合物、混合物的顺序排列的是( )
A.铁、四氧化三铁、冰水共存物
B.二氧化碳、水蒸气、盐酸
C.水银、空气、干冰
D.氯气、纯碱、白酒
2.下列使用试管的实验操作正确的是( )
3.某无色混合溶液中大量存在四种离子,其个数比:Na +∶Cl -∶S O 4
2−∶R=3∶1∶4∶2,则R 为( )
A. Al 3+
B.Fe 3+
C.N O 3-
D.Ca 2+
4.下列物质均属于电解质的一组是( )
A.CO 2、NH 3、HCl
B.H 2SO 4、HNO 3、BaCl 2
C.H 3PO 4、H 2O 、Cu
D.液态KNO 3、NaOH 溶液、C 2H 5OH
5．在汽车尾气系统中安装催化转化器，可有效降低尾气中CO 和NO 等向大气的排放。

在催化转化器中，CO 和NO 发生反应：2CO+2NO 催化剂
2CO 2+N 2.该反应的氧化剂是( )
A ．CO
B ．NO
C ．CO 2
D ．N 2
6．下列物质所含分子数最多的是( )
A ．32mol SO
B ．22g H
C ．标况下233.6L O
D ．218mL H O
7．下列各组物质中的两种物质发生反应时，反应条件或反应物用量的改变，对生成物没有影响的是( )
A ．Fe 和O 2
B ．Na 和O 2
C ．Zn 和盐酸
D ．C 和O 2
8.工业制备硝酸的过程中,会产生氮的氧化物等空气污染物。

为减少环境污染,需要用氢氧化钠溶液吸收尾气,反应的化学方程式为NO+X+2NaOH 2NaNO 2+H 2O,则X 的化学式为
( )
A.NO 2
B.N 2O
C.N 2O 5
D.N 2O 3
9.测定溶液导电性实验的装置如图所示,甲与乙中盛有浓度相同
的不同液体。

接通电源后将甲中液体逐滴滴入乙中,发现灯泡的变化为
亮→暗→灭→亮。

下表中甲、乙所盛液体符合要求的是( )。

10. 已知常温下,在溶液中可发生如下反应:Ce 4++Fe 2+Fe 3++Ce 3+,
Sn 2++2Fe 3+2Fe 2++Sn 4+。

由此推断Fe 2+、Ce 3+、Sn 2+的还原性由强到弱的顺序是( )。

A.Sn 2+、Fe 2+、Ce 3+
B.Fe 2+、Ce 3+、Sn 2+
C.Fe 2+、Sn 2+、Ce 3+
D.Ce 3+、Fe 2+、Sn 2+
11.最近,科学家用锗研制出一款灵活性好、自适应性强的晶体管。

下图是锗原子的结构示意图及锗元素在元素周期表中的部分信息。

下列分析正确的是 ( )
A.锗属于非金属元素
B.锗原子核外有4个电子层
C.锗的相对原子质量为72.63 g
D.锗原子的中子数为32
12．下列关于气体摩尔体积的说法正确的是( )
A ．标准状况下，1 mol H 2O 的体积是22.4 L
B ．22 g CO 2的物质的量是0.5 mol ，其体积为11.2 L
C ．只有标准状况下的气体摩尔体积是22.4 L ·mol －1，其他条件下一定不是该值
D ．标准状况下，1摩尔任何气体的体积都约是22.4 L
13．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A ．碳酸钙跟盐酸反应： 2H ＋＋CO 2－3===H 2O ＋CO 2↑
B ．铁粉跟稀盐酸反应制备氢气：2Fe ＋6H ＋===2Fe 3＋＋3H 2↑
C ．硝酸银溶液跟铜反应： Cu ＋Ag ＋===Cu 2＋＋Ag
D ．用小苏打治疗胃酸过多： HCO －3＋H ＋===CO 2↑＋H 2O
14．锡是大名鼎鼎的“五金”——金、银、铜、铁、锡之一。

早在远古时代,人们便发现并使用锡了。

工业上冶炼锡的第一步反应原理为2SnO 2+3C 2Sn+a M ↑+CO 2↑,则下列说法中错误．．
的是( )。

A.反应中SnO 2被还原 B.每生成1个CO 2分子,转移8个电子
C.a 的值为3
D.反应后元素化合价升高的物质有2种
15.两个烧杯中分别盛装X、Y的饱和溶液，两只试管中分别装有NaOH和NH4NO3固体，向两只试管中分别滴加适量水，现象如图所示，结合图二判断下列说法正确的是( )
A.Y的溶解度曲线为b曲线
B．降温可使X的饱和溶液变浑浊
C．X的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，溶质的质量分数变大
D．t3℃时，X、Y的饱和溶液质量相等，则溶剂质量X>Y
16．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）
A．K+、H+、SO42−、3
Al+
B．OH-、Fe3+、NO3−、Cl-
C．Ba2+、Na+、Cl-、SO42−
D．Na+、K+、OH-、HCO3−
二、非选择题：本题包括4大题，共52分。

17．（每空2分，共10分）
(1)2 mol CO2的质量为____________g。

(2)在标准状况下2 mol O2所占有的体积约为_______L，含氧原子的个数为_______。

(3)用14.2 g无水硫酸钠配制成500 mL溶液，其物质的量浓度为mol·L－1。

若从中取出50 mL溶液，其溶质的质量为g。

18．（每空2分，共8分）元素周期表的建立是化学发展史上重要的里程碑之一，它揭示了元素之间的内在联系。

如图是元素周期表的短周期示意图，相应方格中每个序号代表处于该位置的一种元素。

请回答下列问题：
(1)元素①的名称为。

(2)元素③的最高价氧化物的水化物为(填化学式)
(3)⑥和⑦两种元素的气态氢化物中稳定性较强的是(填化学式)。

(4)②和④两种元素形成的常见气态化合物中化学键类型为。

19.(每空2分，共10分)兴趣小组用下列装置制取气体,请回答下列问题:
(1)写出仪器a的名称: 。

(2)实验室制取二氧化碳气体,应选择的发生装置是(填字母),发生反应的化学方程式为。

(3)可以用装置D收集氧气,其原因是。

(4)用装置A制取氧气，反应方程式为。

20.(每空3分，共9分)某兴趣小组用工业上的废渣(Cu2S和Fe2O3的混合物)制取纯铜和绿矾(化学式为FeSO
·7H2O)产品,设计了如下工艺流程。

[注:Fe+Fe2(SO4)33FeSO4]
(1)废渣焙烧时发生的反应的化学方程式为。

(2)操作②中加入硫酸的目的是。

(3)溶液A中含有的阳离子有(填离子符号)。

21.(每空3分，共15分)某学校化学兴趣小组的同学到化学实验室帮老师整理药品时,发现存放钠盐的药品柜中有一瓶标签受损的无色试剂。

小组同学在征得老师同意后进行了以下探究:
生成无色气体生成白色沉淀溶液变为红色该盐是NaCl”、“Na22SO4”),其水溶液呈
性
实验结束后,丙同学将三位同学实验后的废液倒入同一洁净的烧杯中,充分混合后发现烧杯中溶液呈无色且仍有少量白色沉淀,但沉淀相比于混合前明显减少。

小组同学将烧杯中液体过滤后,对所得滤液的成分进行了如下探究:
【猜想与假设】丁同学分析混合后的现象后对滤液的成分做出了如下猜想:
猜想一:滤液中的溶质是NaCl;
猜想二:滤液中的溶质是NaCl、CaCl2;
猜想三:滤液中的溶质是NaCl、CaCl2、HCl。

【讨论与交流】通过认真讨论,小组同学排除了其中一种不合理的猜想。

你认为不合理的是猜想,理由是。