人教课标版 分散系——胶体PPT

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4、教学必须从学习者已有的经验开始。——杜威 5、构成我们学习最大障碍的是已知的东西，而不是未知的东西。——贝尔纳 6、学习要注意到细处，不是粗枝大叶的，这样可以逐步学习摸索，找到客观规律。——徐特立 7、学习文学而懒于记诵是不成的，特别是诗。一个高中文科的学生，与其囫囵吞枣或走马观花地读十部诗集，不如仔仔细细地背诵三百首诗。——朱自清 8、一般青年的任务，尤其是共产主义青年团及其他一切组织的任务，可以用一句话来表示，就是要学习。——列宁 9、学习和研究好比爬梯子，要一步一步地往上爬，企图一脚跨上四五步，平地登天，那就必须会摔跤了。——华罗庚 10、儿童的心灵是敏感的，它是为着接受一切好的东西而敞开的。如果教师诱导儿童学习好榜样，鼓励仿效一切好的行为，那末，儿童身上的所有缺点就会没有痛苦和创伤地不觉得难受地逐渐消失。——苏霍姆林斯基 11、学会学习的人，是非常幸福的人。——米南德 12、你们要学习思考，然后再来写作。——布瓦罗14、许多年轻人在学习音乐时学会了爱。——莱杰 15、学习是劳动，是充满思想的劳动。——乌申斯基 16、我们一定要给自己提出这样的任务：第一，学习，第二是学习，第三还是学习。——列宁 17、学习的敌人是自己的满足，要认真学习一点东西，必须从不自满开始。对自己，“学而不厌”，对人家，“诲人不倦”，我们应取这种态度。——毛泽东 18、只要愿意学习，就一定能够学会。——列宁 19、如果学生在学校里学习的结果是使自己什么也不会创造，那他的一生永远是模仿和抄袭。——列夫· 托尔斯泰 20、对所学知识内容的兴趣可能成为学习动机。——赞科夫 21、游手好闲地学习，并不比学习游手好闲好。——约翰· 贝勒斯 22、读史使人明智，读诗使人灵秀，数学使人周密，自然哲学使人精邃，伦理学使人庄重，逻辑学使人善辩。——培根 23、我们在我们的劳动过程中学习思考，劳动的结果，我们认识了世界的奥妙，于是我们就真正来改变生活了。——高尔基 24、我们要振作精神，下苦功学习。下苦功，三个字，一个叫下，一个叫苦，一个叫功，一定要振作精神，下苦功。——毛泽东 25、我学习了一生，现在我还在学习，而将来，只要我还有精力，我还要学习下去。——别林斯基 13、在寻求真理的长河中，唯有学习，不断地学习，勤奋地学习，有创造性地学习，才能越重山跨峻岭。——华罗庚52、若不给自己设限，则人生中就没有限制你发挥的藩篱。 53、希望是厄运的忠实的姐妹。 54、辛勤的蜜蜂永没有时间悲哀。 55、领导的速度决定团队的效率。 56、成功与不成功之间有时距离很短只要后者再向前几步。 57、任何的限制，都是从自己的内心开始的。 58、伟人所达到并保持着的高处，并不是一飞就到的，而是他们在同伴誉就很难挽回。 59、不要说你不会做！你是个人你就会做！ 60、生活本没有导演，但我们每个人都像演员一样，为了合乎剧情而认真地表演着。 61、所谓英雄，其实是指那些无论在什么环境下都能够生存下去的人。 62、一切的一切，都是自己咎由自取。原来爱的太深，心有坠落的感觉。 63、命运不是一个机遇的问题，而是一个选择问题；它不是我们要等待的东西，而是我们要实现的东西。 64、每一个发奋努力的背后，必有加倍的赏赐。 65、再冷的石头，坐上三年也会暖。 66、淡了，散了，累了，原来的那个你呢？ 67、我们的目的是什么？是胜利！不惜一切代价争取胜利！ 68、一遇挫折就灰心丧气的人，永远是个失败者。而一向努力奋斗，坚韧不拔的人会走向成功。 69、在真实的生命里，每桩伟业都由信心开始，并由信心跨出第一步。 70、平凡的脚步也可以走完伟大的行程。 71、胜利，是属于最坚韧的人。 72、因害怕失败而不敢放手一搏，永远不会成功。 73、只要路是对的，就不怕路远。 74、驾驭命运的舵是奋斗。不抱有一丝幻想，不放弃一点机会，不停止一日努力。3、上帝助自助者。 24、凡事要三思，但比三思更重要的是三思而行。 25、如果你希望成功，以恒心为良友，以经验为参谋，以小心为兄弟，以希望为哨兵。 26、没有退路的时候，正是潜力发挥最大的时候。 27、没有糟糕的事情，只有糟糕的心情。 28、不为外撼，不以物移，而后可以任天下之大事。 29、打开你的手机，收到我的祝福，忘掉所有烦恼，你会幸福每秒，对着镜子笑笑，从此开心到老，想想明天美好，相信自己最好。 30、不屈不挠的奋斗是取得胜利的唯一道路。 31、生活中若没有朋友，就像生活中没有阳光一样。 32、任何业绩的质变，都来自于量变的积累。 33、空想会想出很多绝妙的主意，但却办不成任何事情。 34、不大可能的事也许今天实现，根本不可能的事也许明天会实现。 35、再长的路，一步步也能走完，再短的路，不迈开双脚也无法到达。 36、失败者任其失败，成功者创造成功。 37、世上没有绝望的处境，只有对处境绝望的人。 38、天助自助者，你要你就能。 39、我自信，故我成功；我行，我一定能行。 40、每个人都有潜在的能量，只是很容易：被习惯所掩盖，被时间所迷离，被惰性所消磨。 41、从现在开始，不要未语泪先流。 75、自己选择的路，跪着也要走完。
• ⑶胶体的制备和提纯 ①制备： 原则上是把大颗粒粉碎，或将小分子、离子 聚集，使微粒的大小达到胶粒的大小。 A、制备氢氧化铁胶体： 是在大量的沸水中滴入FeCl3饱和溶液，可 制的红褐色氢氧化铁胶体。 FeCl3+3H2O(沸)=Fe(OH)3(胶 体)+3HCl B、制备AgI胶体： 在0.01mol/LKI溶液中滴加 0.01mol/LAgNO3溶液可制的浅黄色AgI胶体。 KI+AgNO3=AgI(胶体)+KNO3 ②提纯： 可通过渗析法提纯胶体 • ⑷渗析： 利用半透膜把溶胶中的离子或分子与胶粒分
化学（新课标）二轮复习专题：
分散系—胶体
2010新考试大纲要求：
1.了解溶液的含义。 2.了解溶解度、饱和溶液的概念。 3.了解溶液的组成。理解溶液中溶质的 质量分数的概念，并能进行有关计算。 4.了解配制一定溶质质量分数、物质的 量浓度溶液的方法。 5.了解胶体是一种常见的分散系。
考点知识梳理及典例精讲
• 10、硫酸银(Ag2SO4:M=312)的溶液解度较小， 25℃时，每100克水仅溶解0.836克。 • (1)25℃时，在烧杯中放入6.24g硫酸银固体，加 200克水，经充分溶解后，所得饱和溶液的体积为 +的物质的量浓度。 200mL。计算溶液中 Ag +)=0.0536mol/L C(Ag • (2)若在上述烧杯中加入50mL0.0268 mol/L BaCl2溶液，充分搅拌，溶液中Ag+的物质的量浓度 是多少? C(Ag+)=0.0536mol/L • (3)在(1)题烧杯中需加入多少升0.0268mol/L BaCl2溶液，才能使溶液中Ag+浓度降低至 0.0200mol/L? V=0.489L
能否通过半透膜
实例
课堂达标练习
• 1、下列分离物质的方法中，根据微粒大小 进行分离的是 （ CD） (A)萃取 (B)重结晶 (C)过滤 (D)渗析 • 2、将60℃的硫酸铜饱和溶液100克，冷却 到20℃，下列说法正确的是 （ B ） (A)溶液质量不变 (B)溶剂质量发生变化 (C)溶液为饱和溶液，浓度不变 (D)有晶体析出，溶剂质量不变
Ag 反应关系式 : Ag SO ～ BaCl : 2SO4只反应 2 4 2 Ag2SO4只溶解 0.418g ＜1.672g 0.0200mol-0.0200mol/L ÷ 2 × (V+0.200L) 1.672g＜6.24g 课堂练习 ＜6.24g =0.0268mol/L×V 解得: V=0.489L
2、胶体
• ⑵重要性质 • ①丁达尔现象： 当一束光线通过胶体，从入射光的垂直方向可以观察到胶 体出现一条光亮的“通路”，这种现象叫丁达尔现象。 可以用来区分溶液与溶胶。 • ②布朗运动： 在胶体溶液中，胶体微粒（胶粒）不断做无规则运动。 • ③电泳： 在外加电场的作用下，胶粒在分散剂里向阴极或者阳极做 定向移动的现象叫电泳。 电泳现象证明胶粒（不是胶体）带有电荷。 胶粒带电是由于物质分散成胶体微粒时，分散质的总面积 有很大增大，这使胶粒具有较强的吸附离子的能力。由于吸 附溶液中的阳离子或阴离子，使胶粒带有电荷
几种分散系的比较
分散系
分散质微粒直径 分散质微粒
溶液
<1nm 分子、离子
透明、均一、稳定 无 能 能 蔗糖溶液 NaCl溶液
胶体
1nm~100nm 分子或者离子的 集合体、大分子
浊液
>100nm 大数量分子或者 离子的集合体
外部主要特征 丁达尔现象
固体分散质 能否通过滤纸
较透明、较均一、 不透明、不均一、 较稳定 不稳定 有 能 否 Fe(OH)3胶体 蛋白质溶液 无 否 否 石灰乳、泥水
• ⑹浓溶液和稀溶液： 根据溶液中溶质的质量分数的大小又可将 溶液分为浓溶液和稀溶液。饱和溶液可能是稀 溶液，也可能是浓溶液。
不饱和
不一定是 稀溶液
1 加 溶 质
2 蒸 发 溶 剂 多 数 降 温 大 多 数 升 温
1 加 溶 剂
饱和
不一定是 浓溶液
⑺溶解度——固体物质
0 10 20 30 40 温度℃ 溶解度 11.5 15.1 19.4 24.4 37.6 （克/100克水）
• (A)0～10℃ • (C)20～30℃
(B)10～20℃ (D)30～40℃
9、下图是几种盐的溶解度曲线。下列说法正确的是 • (A)40℃时，将35克食盐溶于100克水中，降温至 0℃时，可析出氯化钠晶体 （ D） • (B)20℃时，硝酸钾饱和溶液的质量分数是31.6% • (C)60℃时，200克水中溶解80克硫酸铜达饱和。当 降温至30℃时，可析出30克硫酸铜晶体 • (D)30℃时，将35克硝酸钾和35克食盐同时溶于 100克水中，恒温蒸发时，先析出的是氯化钠
5、将某溶液逐滴加入Fe(OH)3溶胶内, 开始时产生沉淀，继续滴加时沉淀又 溶解，该溶液是 （ A ） (A)2 mol· L-1H2SO4溶液 (B)2 mol· L-1NaOH溶液 (C)2 mol· L-1MgSO4溶液 (D)硅酸溶胶
6、分别取等质量80℃的甲、乙两种化合物 的饱和溶液，降温至20℃后，所析出的 甲的质量比乙的大(甲和乙均无结晶水)。 下列关于甲、乙溶解度的叙述中肯定正确 的是 （ D ） • (A)20℃时，乙的溶解度比甲的大 • (B)80℃时，甲的溶解度比乙的大 • (C)温度对乙的溶解度影响较大 • (D)温度对甲的溶解度影响较大
• 3、下列物质加入水中显著放热的是（ AB） A 固体氢氧化钠 B 生石灰 C 无水乙醇 D 固体硝酸铵 • 4、在一定温度下，向足量的饱和Na2CO3溶 液中加入1.06克无水Na2CO3，搅拌后静置， 最终所得晶体的质量 （ D ） (A)等于1.06克 (B)1.06克～2.86克之间 (C)等于2.86克 (D)大于2.86克
①、表示方法： 一定温度下，固体物质的溶解 度用溶质在100 g溶剂里达饱和 状态溶解的质量来表示。 ②、影响因素：温度
③、溶解度曲线 20℃
④、溶解度与溶解性： 易溶：＞10 g 可溶：1 g ～10 g 微溶：0.01 g～1 g 难溶：＜0.01 g
A、大多数固体物质的溶解度随温 度升高而明显增大，例硝酸钾； B、少数物质的溶解度溶解度随温 度变化不大，例氯化钠； C、极少数物质的溶解度随温度升 高而减小，例熟石灰。
胶粒带电规律：
胶体微粒
金属氢氧化物 金属氧化物 非金属氧化物 金属硫化物 吸附的 离子 胶粒带的 电荷 胶粒移动 方向
阳离子 正电荷 阴离子 负电荷
阴极 阳极
实例
氢氧化铁胶粒带正电，在电泳实验中 向阴极移动，使阴极附近呈红褐色； As2S3胶粒带负电，在电泳实验中向阳 极移动，使阳极附近呈金黄色
• ④凝聚： 胶体的微粒载一定条件下聚集起来变成较大的 颗粒，并从分散剂中分离出絮状沉淀的现象叫凝 聚。 胶体比较稳定，主要是由于同一胶体微粒带有 同种电荷，同性相斥，不易凝聚，中和胶粒所带 的电荷或者增加胶粒互相碰撞的机会均能使胶体 凝聚。对于分子胶体而言，破坏其分子表面包裹 的水膜，也能使其凝聚。 • 使胶体凝聚的方法有三种： A、加入电解质：加入电解质能中和胶粒所带的电 荷而使胶体凝聚，电解质中中和胶粒电荷的离子 电荷越高，凝聚能力越大。如果加入盐而使胶体 凝聚叫盐析。 B、加入与胶粒带相反电荷的另一种胶体。 C、加热
7、某温度时，化合物甲的饱和溶液mg 中含有溶质ag，化合物乙的饱和溶液 mg中含有溶质bg。则在此温度时，甲、 乙两化合物的溶解度之比是（ ） D •A •C B
a am b b bm a
am( a ) am( b ) bm( b ) bm( a )
D
• 8、已知某盐在不同温度下的溶解度如下表。 若把质量分数为22%的该盐溶液由50℃逐 渐冷却。则开始析出晶体的温度范围是 D S∶(100+S)=0.22 → S=28.2g
• ⑷溶解平衡： A、在一定温度下，固体溶解时 存在着溶解和结晶两个相反的过程， B、在一定条件下，溶解速率等于 结晶速率时的状态叫溶解平衡。 C、溶解平衡是动态平衡，溶解和 结晶仍在进行，达到溶解平衡的溶液 是饱和溶液，它的浓度一定。
• ⑸饱和溶液和不饱和溶液： 根据溶液是否处于溶解平衡状态可将溶液 分成饱和溶液和不饱和溶液； 也可以根据溶解度曲线判断，在溶解度曲 线上的任意一点均为饱和溶液，在曲线下方是 不饱和溶液，在曲线上方的是过饱和溶液；
D、影响气体物质溶解度的因素：
Ⅰ、温度
温度越高溶解度越小
Ⅱ、压强
压强越大溶解度越大
• ⑴胶体的分类 A、按分散剂状态分类： 气溶胶（云、烟、雾）； 液溶胶（Fe(OH)3胶体、蛋白质溶液）； 固溶胶（烟水晶、有色玻璃）； B、按分散质分类： 粒子胶体——分散质微粒是很多分子或离子 集合体（Fe(OH)3胶体）； 分子胶体——分散质微粒是大分子（蛋白质 溶液、淀粉溶液）
一、分散系
• 概念： 一种或者几种物质微粒分散到另 一种物质中所形成的混合物； • 分散质： 被分散的微粒称为分散质； • 分散剂： 微粒分散于其中的物质称为分散 剂。
1、溶液
• ⑴概念： 一种或者几种物质微粒高度分散到另一种 物质中所形成均一、稳定的混合物。 分散质的微粒直径小于1nm，称为溶质； 分散剂称为溶剂。 • ⑵溶解： 任何溶解过程同时发生水合、扩散过程。 扩散过程（吸热）——物理过程 水合过程（放热）——化学过程 • ⑶相似相溶原理（经验规律）