2025届河北省邢台市南和县第一中学化学高一第一学期期中学业水平测试试题含解析

2025届河北省邢台市南和县第一中学化学高一第一学期期中学业水平测试试题
注意事项：
1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、某阴离子X2﹣有m个电子，其质量数为a，则核内中子数为（）
A．m+2B．m+5C．a﹣m+2D．a﹣m﹣2
2、下列物质中，不能由两种单质直接化合得到的是（）
A．FeCl2B．CuCl2C．HCl D．H2O
3、下列有关物质的分类正确的是( )
A．混合物：空气、矿泉水、水银B．碱：Ba(OH)2、Cu2(OH)2CO3、NH3·H2O
C．盐：硫酸钠、氯化铵、纯碱D．氧化物：H2O、CO、HCOOH
4、在6KOH+3Cl2==KClO3+5KCl+3H2O的反应中,下列说法中正确的是
A．KCl是还原产物，KClO3是氧化产物
B．Cl2是氧化剂，KOH是还原剂
C．KOH是氧化剂，Cl2是还原剂
D．被氧化的氯原子与被还原的氯原子数之比为5∶1
5、某溶液中只含Na＋、Mg2＋、SO42－、Cl－四种离子，其物质的量浓度之比为c (Na＋) ∶c(Mg2＋)∶c（Cl－）＝3∶2∶1, 若Na＋的浓度为3 mol/L，则SO42－的浓度为
A．2 mol/L B．3 mol/L C．4 mol/L D．6 mol/L
6、下列溶液中Cl-物质的量浓度最大的是（）
A．10mL0.1mol/L的AlCl3溶液B．20mL0.1mol/L的CaCl2溶液
C．30mL0.2mol/L的KCl溶液D．100mL0.25mol/L的NaCl溶液
7、单质X和Y相互反应生成X2＋和Y2－，现有下列叙述其中正确的是（）
①X被氧化②X是氧化剂③X具有氧化性
④Y2－是还原产物⑤Y2－具有还原性⑥X2＋具有氧化性
A．①②③④B．①④⑤⑥C．②③④D．①③④⑤
8、下列说法正确
．．的是
A．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物
B．离子化合物中一定不存在共价键
C ．共价化合物中可能含有离子键
D ．非极性键只存在于双原子单质分子里
9、按照阿伏加德罗定律，下列叙述不正确的
A ．同温同压下两种气体的体积之比等于物质的量之比
B ．同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比
C ．同温同压下两种气体的密度之比等于摩尔质量之比
D ．同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比
10、下列各组微粒中，核外电子排布相同的是
A ．-F 、-Cl 、+Na
B ．+Na 、2-O 、2+Mg
C ．2-S 、-Cl 、3+Al
D ．2-O 、2-S 、-Cl
11、下列各组物质中，第一种是酸，第二种是碱，第三种是混合物，第四种是碱性氧化物的是( )
A ．硫酸、苛性钠、CuSO 4·5H 2O 、氧化铜
B ．次氯酸、纯碱、空气、氧化铁
C ．盐酸、胆矾、熟石灰、三氧化硫
D ．硝酸、烧碱、氯水、生石灰
12、下列物质，既能导电又属于电解质的是
A ．熔融的氢氧化钾
B ．氯化钠溶液
C ．铜固体
D ．氯化镁晶体
13、一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板(厚度不计)将容器分成两部分，当左边充入8molN 2,右边充入CO 和CO 2的混合气体共64g 时，隔板处于如图位置(保持温度不变),下列说法正确的是( )
A ．右边CO 与CO 2分子数之比为3:1
B ．右侧CO 的质量为14g
C ．右侧气体密度是相同条件下氧气密度的2倍
D ．若改变右边CO 和CO 2的充入量而使隔板处于距离右端1/3处，保持温度不变，则前后两次充入情况容器内的压强之比为6: 5
14、下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是( )
A ．液态硫酸、NH 3
B ．铜、二氧化硫
C ．KCl 固体、BaSO 4
D ．熔融的KNO 3、氯气
15、下列各组物质，按单质、化合物、混合物的顺序排列的是（ ）
A．液态氧、烧碱、碘酒B．空气、氮气、胆矾
C．干冰、铁、氯化氢D．生石灰、白磷、熟石灰
16、N A表示阿伏加德罗常数。

硫与浓硝酸反应的化学方程式为：S+HNO3(浓)→H2SO4+NO2↑+H2O，有关说法正确的是( )
A．氧化剂与还原剂物质的量之比为1：6 B．每产生2.24升NO2转移电子0.1N A个
C．随着反应进行溶液的酸性逐渐增强D．氧化性：HNO3(浓)＞H2SO4
17、下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质分子式的是（）
A．NH4NO3B．SiO2C．H2O D．Cu
18、无色水溶液中能大量共存的一组离子是
A．NH4＋、Ba2+、Br－、CO32－B．Cl－、SO32－、Fe2+、H+
C．K+、Na+、SO42－、MnO4－D．Na+、H+、NO3－、ClO4－
19、下列属于强电解质的是（）
A．醋酸B．酒精C．铜D．小苏打
20、我国化工专家侯德榜发明了“联合制碱法”，其生产过程中发生的反应主要是：
①NH3＋CO2＋H2O =NH4HCO3
②NH4HCO3＋NaCl =NaHCO3↓＋NH4Cl
③2NaHCO3ΔNa2CO3＋H2O＋CO2↑
在上述反应中没有涉及到的基本反应类型是()
A．置换反应B．化合反应C．分解反应D．复分解反应
21、分类法是化学学习中的一种重要方法，下列分类图正确的是
A．B．C．
D．
22、铝具有较强的抗腐蚀性能，主要是因为( )
A．与氧气在常温下不反应B．铝性质不活泼
C．铝表面能形成了一层致密的氧化膜D．铝耐酸耐碱
二、非选择题(共84分)
23、（14分）下图是由短周期元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图。

常温常压下，D、F、K均为无色无刺
激性气味的气体，B是最常见的无色液体，A是由单质C在D中燃烧生成的淡黄色固体。

（反应中生成的部分物质已略去）
请回答下列问题：
（1）物质A的化学式为________；
（2）化合物I的化学式为________；
（3）反应①的化学方程式为_____________；反应②的化学方程式为______________。

24、（12分）今有甲、乙两种固体和A、B、C、D四种物质的溶液。

已知甲、乙中有一种为氧化铜，A、B、C、D分别是盐酸、氯化钠、氯化铜和氢氧化钠中的一种。

这六种物质之间有如下转化关系：①乙＋B＝A＋水；②A＋C＝乙＋D；③甲＋B＝A＋水。

（1）写出下列四种物质的化学式：甲______________，乙______________， A______________， D______________。

（2）用离子方程式表示上述三个变化：①___________，②__________________，③___________________。

25、（12分）（6分）用98%（密度为1.84g/mL）的浓硫酸配制1.84mol/L的硫酸240mL，回答问题：
（1）该实验必须用到的实验仪器是：烧杯、量筒、胶头滴管、。

（2）配制时需要用量筒量取98%硫酸mL
（3）若配制1.84mol/L的硫酸溶液的其它操作均正确，但出现下列错误操作，其中将使配制的硫酸溶液浓度偏高的是（填序号）。

A．将98%的浓硫酸溶于水后立即转移至容量瓶中定容
B．将稀释的硫酸溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒
C．加水时溶液凹液面高于容量瓶刻度，此时立即用滴管将瓶内液体吸出，使溶液凹液面与容量瓶刻度相切
D．定容时俯视容量瓶的刻度线
26、（10分）下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答有关问题：
(1)装置A中玻璃仪器①的名称是________，进水的方向是从____口(填字母)进水。

(2)利用装置B分液时为使液体顺利滴下，应进行的具体操作是_________________。

(3)从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，应选择装置________(填字母，下同)；从碘水中分离出I2，应选择装置________。

27、（12分）现用98%的浓H2SO4(ρ=1.84g/cm3)配制浓度为0.5mol·L-1的稀硫酸480mL。

（1）配制该溶液应选用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_____________。

（2）请将下列操作按正确的顺序填在横线上。

(填选项字母)
A．量取浓H2SO4B．反复颠倒摇匀C．加水定容D．洗涤所用仪器并将洗涤液转入容量瓶 E.稀释浓H2SO4 F.将溶液转入容量瓶
其正确的操作顺序为_____________。

（3）所需浓H2SO4的体积为_________mL。

（4）若用量筒量取浓硫酸时俯视液面将使所配溶液浓度______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同)。

在转入容量瓶前烧杯中的液体未冷却将使所配溶液浓度_______。

定容时必须使凹液面最低处与刻度线相切，若仰视将使所配溶液浓度_________。

（5）从配制好的溶液中取出40mL，加0.2mol·L－1的氢氧化钠溶液至完全中和，需要氢氧化钠溶液的体积为
___________。

28、（14分）（1）按要求写出方程式：
①HNO3 (电离方程式）_____
②Fe2(SO4)3 (电离方程式）_____
③硫酸钠和氯化钡溶液反应（离子方程式）____
④二氧化碳通入足量氢氧化钠溶液（离子方程式）____________
（2）①0.4molCH4分子中所含原子数与__g HCl分子中所含原子数相等，该HC1气体在标准状况下的体积为________ L；
②等物质的量O2和臭氧(O3)，其质量之比为_______；若O2和O3质量相等，则其原子数之比为__。

（3）以下为中学化学中常见的几种物质：①二氧化碳②熔融KC1③NaHSO4固体④铜⑤稀硫酸⑥澄清石灰水，其中属于电解质的有_____，属于非电解质的有____(填编号）。

（4）高铁酸钠(Na2FeO4)(铁为+6价）是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取：2Fe (OH) 3 + 4NaOH + 3NaC1O = 2Na2FeO4 + 3NaCl + 5H2O
①该反应中氧化剂是_________(用化学式表示，后同)，______元素被氧化，还原物为__________ ；
②用单线桥在方程式中标出电子转移的情况：_______________
③当反应中有lmolNaFeO4生成，转移的电子有_________ mol；
④实验室欲配制250mL0.1 mol•L-1NaOH溶液，除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管，还需要用到的玻璃仪器为__________，
下列操作配制的溶液浓度偏低的是__________。

A．称量NaOH时，将NaOH放在纸上称重
B．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水
C．配制时，NaOH未冷却直接定容
D．向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面
E.定容时俯视刻度线
29、（10分）现有金属A、B和气体甲、乙、丙及物质C、D、F、F，它们之间的转化发生如下反应，（图中有些反应的产物和反应条件没有全部标出），黄绿色气体溶于水后的溶液有漂白性且能杀菌消毒，其中物质F的水溶液呈黄色，物质E在氧化剂作用下很容易转化为物质F，F能与物质C的溶液反应生成红褐色沉淀．
请回答下列问题：
（1）物质F的化学式为______．
（2）①写出金属A与水反应的化学方程式：______．
②写出黄绿色气体乙和水反应的离子化学方式：______．
③实验室制备黄绿色气体的化学方程式:___________.
（3）金属单质A投入到下列溶液中既有气体，又有沉淀出现的是______
A、氯化钠溶液
B、碳酸钠溶液
C、硫酸铜溶液
D、氯化铵溶液．
参考答案
一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、C
【解析】
对于阴离子而言，质子数=电子数-电荷数，中子数=质量数-质子数，运用这个关系式得出正确结论。

【详解】
对于阴离子而言，质子数=电子数-电荷数，阴离子X2—核外有m个电子，则质子数是m－2。

因为质子数和中子数之和是质量数，所以核内中子数为a－m＋2，
答案选C。

2、A
【解析】
A.铁与氯气反应只生成FeCl3 ,属于化合反应，与盐酸反应可生成FeCl2 ,属于置换反应，故A错误；
B.Cu与氯气在点燃时能直接生成CuCl2 , 属于化合反应，故B正确；
C.氢气和氯气在点燃时能直接生成HCl,属于化合反应，故C正确；
D.氢气在氧气中燃烧可生成水,属于化合反应，故D正确；
综上所述，本题选A。

【点睛】
铁与氯气在点燃的条件下反应生成氯化铁，不能生成氯化亚铁，铁与氯化铁溶液发生化合反应可以生成氯化亚铁，铁与盐酸发生置换反应可以生成氯化亚铁。

3、C
【解析】
混合物是由不同种物质组成的物质；碱是电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是电离出金属阳离子或铵根离子和酸根阴离子的化合物；由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物为氧化物。

【详解】
A.水银（Hg）是单质，不是混合物，A错误；
B. Cu2(OH)2CO3是碱式盐，电离时生成的阴离子有氢氧根离子和碳酸根离子，不属于碱类，属于盐类，不是碱，B错误；
C. 硫酸钠、氯化铵、纯碱能电离出金属阳离子或铵根离子和酸根阴离子，属于盐类，C正确；
D. HCOOH是由C、H、O三种元素组成的化合物，是一种羧酸，不是氧化物，D错误。

答案选C。

【点睛】
本题考查学生物质的分类知识，熟记各类物质的概念是解决该题的关键。

4、A
【解析】
A．KClO3是氧化产物、KCl是还原产物，A正确；
B．反应中Cl由0价升为+5价、0价降为-1价，Cl2既是氧化剂又是还原剂，B错误；
C．反应中Cl由0价升为+5价、0价降为-1价，Cl2既是氧化剂又是还原剂，C错误；
D．被氧化的氯原子与被还原的氯原子物质的量比为1：5，D错误；
答案选A。

5、B
【解析】
根据钠离子的浓度，由离子浓度比例关系计算镁离子、氯离子的浓度，根据溶液电荷守恒故选c（Na+）+2c（Mg2+）=c （Cl-）+2c（SO42-）计算。

【详解】
假设Na+浓度为3mol/L，由c（Na+）：c（Mg2+）：c（Cl-）=3：2：1，可得c（Mg2+）=2mol/L，c（Cl-）=1mol/L，根据溶液电荷守恒有c（Na+）+2c（Mg2+）=c（Cl-）+2c（SO42-），3mol/L+2×2mol/L=1×1mol/L+2c（SO42-），解得：c（SO42-）=3mol/L，故选B。

【点睛】
本题考查物质的量浓度的有关计算，混合溶液中利用电荷守恒计算离子浓度是解答关键。

6、A
【解析】
溶液中c(Cl-)=溶质的物质的量浓度×化学式中氯离子个数，与溶液的体积无关。

【详解】
A．10mL0.1 mol•L-1的AlCl3溶液中c(Cl-)=3c(AlCl3)=0.1mol/L×3=0.3mol/L；
B．20mL0.1mol/L的CaCl2溶液中c(Cl-)=2c(CaCl2)=0.1mol/L×2=0.2mol/L；
C．30mL0.2mol/L的KCl溶液c(Cl-)=c(KCl)=0.2mol/L×1=0.2mol/L；
D．100mL0.25mol/L的NaCl溶液c(Cl-)=c(NaCl)=0.25mol/L×1=0.25mol/L；
故A中Cl-物质的量浓度最大。

答案选A。

7、B
【解析】
单质X和Y相互反应生成X2+和Y2-，反应中X的化合价升高，X被氧化，X为还原剂，X2+是氧化产物，有氧化性；Y的化合价降低，Y被还原，Y为氧化剂，Y2-是还原产物，Y2-具有还原性，正确的有①④⑤⑥，故选B。

8、A
【解析】
A. 由非金属元素组成的化合物，如氯化铵、碳酸铵等铵盐类，都是由非金属元素组成的，它们是离子化合物，A正确；
B. 离子化合物，如氢氧化钠、铵盐等，除了离子键外还存在共价键，B错误；
C. 共价化合物中不可能含有离子键，含有离子键的化合物为离子化合物，C错误；
D. 双氧水和过氧化钠中都含有非极性键，所以非极性键也可以存在于化合物中，D错误。

答案选A。

【点睛】
含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物肯定有离子键，可能存在共价键，而共价化合物只能存在共价键，不能有离子键。

9、B
【解析】
A、由PV=nRT可知，同温同压下两种气体的体积之比等于物质的量之比，A正确；
B、由PV=nRT可知，同温同压下两种气体的体积之比等于物质的量之比，又V=m/ρ，若质量相等时，同温同压下两种气体的物质的量与密度成反比，B错误；
C、由pM=ρRT可知，同温同压下摩尔质量与密度成正比，则两种气体的摩尔质量之比等于密度之比，C正确；
D、由PV=nRT可知，同温同体积下物质的量与压强成正比，则两种气体的物质的量之比等于压强之比，D正确。

10、B
【解析】
A项、F-、Na+离子的核外电子总数为10，Cl -离子的核外电子总数为18，故A错误；
B项、Na+、O2-、Al3+的核外电子总数为10，故B正确；
C项、Al3+离子的核外电子总数为10，S2-、Cl-离子的核外电子总数为18，故C错误；
D项、O2-离子的核外电子总数为10，S2-、Cl-离子的核外电子总数为18，故D错误；
故选B。

【点睛】
核外电子排布相同核外电子电子总数相等，F-、O2-、Na+、Ne、Mg2+、Al3+的核外电子总数为8，S2-、Cl-的核外电子总数为18。

11、D
【解析】
在溶液中电离出来的阳离子全部是H+的化合物叫酸；在溶液中电离出来的阴离子全部是OH-的化合物叫碱；由两种或两种以上成分的物质叫混合物；能跟酸反应生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物，由此分析。

【详解】
在溶液中电离出来的阳离子全部是H+的化合物叫酸；在溶液中电离出来的阴离子全部是OH-的化合物叫碱；由两种或两种以上成分的物质叫混合物；能跟酸反应生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物。

A组中CuSO45H2O是纯净物，不是混合物，A项错误；
B.组中纯碱不是碱，B项错误；
C.组中胆矾不是碱，三氧化硫不是碱性氧化物，C项错误；
D.硝酸电离HNO3=H++NO3-，硝酸是酸；烧碱电离NaOH=Na++OH-，烧碱是碱；氯水是由Cl2通入水中形成的，属于混合物；生石灰与酸反应：CaO+2H+=Ca2++H2O，生石灰是碱性氧化物，D项正确；答案选D。

12、A
【解析】
电解质是在水溶液或者熔融状态下能够导电的化合物；导电的原因是有自由移动的电子或离子，据此利用排除法作答。

【详解】
A.熔融的氢氧化钾，是化合物，且在此状态下电离会生成自由移动的钾离子和氢氧根，因此可以导电，是电解质，故A项正确；
B.氯化钠溶液含有自由移动的离子，可以导电，但属于混合物，因此不是电解质，故B项错误；
C.铜固体有自由移动的电子，可以导电，但不是化合物，不属于电解质，故C项错误；
D.氯化镁晶体是电解质，但是镁离子和氯离子不能自由移动，因此氯化镁晶体不导电，故D项错误；
答案选A。

【点睛】
掌握电解质的判断方法与物质导电的原因是解此题的关键。

需要注意的是，判断给出的物质是不是电解质要先判断该物质属不属于化合物，若为化合物，再进一步该物质在特定条件（水溶液或者熔融状态）下能否导电，进而做出最终判断，若是单质或者混合物，则一定不属于电解质。

此外不能片面地认为能导电的物质就是电解质。

13、A
【解析】
左右两侧气体温度、压强相同，相同条件下，体积之比等于物质的量之比，左右体积之比为4:1，则左右气体物质的量之比为4:1，所以右侧气体物质的量=8mol/4=2mol，CO和CO2质量为64g，设CO的物质的量为xmol，则二氧化碳物质的量为(2−x)mol，28xg+44(2−x)g=64g，x=1.5mol，则CO的物质的量为1.5mol，二氧化碳的物质的量为0.5mol，
A.气体的物质的量之比等于其分子数之比，所以右边CO与CO2分子数之比为1.5mol:0.5mol=3:1，故A正确；
B. m(CO)=nM=1.5mol×28g/mol=42g，故B错误；
C.相同条件下气体密度之比等于其摩尔质量之比，右边气体平均摩尔质量=64g/2mol=32g/mol，与氧气摩尔质量相等，所以混合气体与氧气密度之比为1:1，故C错误；
D.若改变右边CO和CO2的充入量而使隔板处于距离右端1/3处，则左右空间体积之比为2:1，左右气体物质的量之比为2:1，充入二氧化碳和CO物质的量为4mol，相同条件下气体的物质的量之比等于其压强之比，所以其压强之比为(8+2)mol:(8+4)mol=5:6，故D错误。

答案选A。

14、A
A.液态硫酸属于电解质，氨气是非电解质，故A正确；
B.铜是单质，不属于电解质，二氧化硫是非电解质，故B错误；
C.氯化钾固体是电解质，硫酸钡是电解质，故C错误；
D.熔融的硝酸钾是电解质，氯气是单质，不是电解质，也不是非电解质，故D错误。

故选A。

15、A
【解析】
A、液态氧是一种元素组成的纯净物，即是单质，烧碱是由三种元素组成的纯净物，故是化合物，碘酒是多种物质组成的溶液，故是混合物；故A正确；
B、空气是多种物质组成的为混合物，不是单质，氮气是一种元素组成的纯净物为单质，不是化合物，胆矾是硫酸铜晶体属于化合物，不是混合物，故B错误；
C、干冰是由两种元素组成的纯净物，故是化合物，不是单质，铁是一种元素组成的纯净物，即是单质，不是化合物，氯化氢是一种物质组成属于纯净物，不是混合物，故C错误；
D、生石灰是一个为化合物，不是单质，白磷是单质，不是化合物，熟石灰是氢氧化钙的俗称属于化合物，不是混合物，故D错误；
故选A。

16、D
【解析】
A、根据化学反应方程式，S的化合价升高，S作还原剂，HNO3中N的化合价降低，HNO3作氧化剂，因此氧化剂与还原剂物质的量之比为6：1，故A错误；
B、没有指明条件是否时标准状况，因此无法计算NO2的物质的量，故B错误；
C、根据反应方程式，消耗6molHNO3生成1molH2SO4，随着反应进行，酸性逐渐减弱，故C错误；
D、根据氧化还原反应规律，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，HNO3(浓)为氧化剂，H2SO4为氧化产物，因此浓硝酸的氧化性强于H2SO4，故D正确。

17、C
【解析】
A．NH4NO3为离子晶体，化学式为晶体中阴阳离子的个数比，晶体中不含单个分子，故A错误；
B．SiO2为原子晶体，晶体中不存在单个分子，化学式为Si原子与O原子的个数比值为1：2，故B错误；
C．H2O为分子晶体，晶体中含有单个分子，故C正确；
D．Cu为金属晶体，晶体的组成为金属阳离子和自由电子，晶体中无单个分子，故D错误，
故答案选C。

【解析】
根据离子反应发生的条件分析。

【详解】
A.Ba2+和CO32-可发生离子反应：Ba2++CO32-=BaCO3↓，故Ba2+和CO32-不能大量共存，A项错误；
B.Fe2+在溶液中呈浅绿色，SO32-和H+能发生离子反应：SO32-+2H+=SO2↑+H2O，故SO32-和H+不能大量共存，B项错误；
C.MnO4-在溶液中显紫红色，不符合题干要求“无色水溶液”，C项错误；
D.该组离子间不发生离子反应，故该组离子能大量共存，且溶液显无色，D项正确；答案选D。

19、D
【解析】
试题分析：A项：醋酸是化合物，在水溶液中是部分电离的电解质，属于弱电解质，故错；
B项：酒精是化合物，但其水溶液只存在乙醇分子，不导电，属于非电解质，故错；
C项：金属铜是单质，它既不是电解质也不是非电解质，故错；
故错D。

考点：强电解质和弱电解质的概念
点评：本题是对基本概念强电解质的考查，题目难度不大，平时学习注意概念的辨析、基础知识的积累。

20、A
【解析】
化学反应的基本类型有：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。

【详解】
①NH3＋CO2＋H2O =NH4HCO3为化合反应；
②NH4HCO3＋NaCl =NaHCO3↓＋NH4Cl为复分解反应；
③2NaHCO3ΔNa2CO3＋H2O＋CO2↑为分解反应；
答案选A。

21、D
【解析】
A.氧化物包括酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物如Al2O3、不成盐氧化物如CO等，A项错误；
B.还有少数非金属氧化物不属于酸性氧化物如CO、NO等，B项错误；
C.有些离子反应也是氧化还原反应如Zn+2H+=Zn2++H2，所以离子反应与氧化还原反应互为交叉关系，C项错误；
D.含有两种或两种以上成分的物质就是混合物，胶体中有分散质和分散剂，胶体一定是混合物，D项正确；答案选D。

【解析】
通常情况下铝具有较强的抗腐蚀性能，这是因为铝在常温下与空气中的氧气发生化学反应，使铝的表面生成了一层致密的氧化铝薄膜从而阻止了内部的铝进一步氧化，故选C。

二、非选择题(共84分)
23、Na2O2NaHCO32Na+2H2O=2NaOH+H2↑2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
【解析】
A是由单质C在D中燃烧生成的淡黄色固体，应为Na2O2，B是最常见的无色液体，应为H2O，则D为O2，E为NaOH，C为Na，F为H2，由转化关系K为CO2，H为Na2CO3，I为NaHCO3。

【详解】
（1）由以上分析可知A为Na2O2；
（2）由以上分析可知化合物I的化学式为NaHCO3。

（3）反应①为Na和H2O的反应，反应的离子方程式为2Na+2H2O═2Na＋+OH－+H2↑，反应②为碳酸氢钠的分解，化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。

24、CuO Cu(OH)2CuCl2NaCl Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O Cu2+ +2OH-=Cu(OH)2↓CuO+2H+=Cu2+ +H2O 【解析】
甲、乙两种固体均与B反应，生成A和水，再分析给出的四种物质可知B为盐酸、A为氯化铜；所以甲乙中均含有铜元素，又A+C=乙+D，能与氯化铜反应的只有氢氧化钠，所以C为氢氧化钠，D为氯化钠，乙为氢氧化铜，则甲为氧化铜．
【详解】
(1)根据以上分析可知，甲为CuO；乙为Cu(OH)2；A为CuCl2；D 为NaCl；
(2)氢氧化铜为难溶物所以不能拆，故乙与B的离子反应为：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O；A与C的离子反应为：Cu2+ +2OH-=Cu(OH)2↓；氧化铜为难溶物不能拆，故甲与B的离子反应为：CuO+2H+=Cu2+ +H2O。

25、（1）250mL容量瓶、玻璃棒
（2）25.0mL
（3）AD（每空2分）
【解析】
试题分析：（1）操作步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，用量筒量取（用到胶头滴管）浓硫酸，在烧杯中稀释，用玻璃棒搅拌，冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2-3次，将洗涤液转
移到容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀，由提供的仪器可知还需要仪器有：250mL容量瓶、玻璃棒。

（2）浓H2SO4的物质的量浓度c=1000×1.84×98%÷98 mol•L‾1=18.4mol/L，根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸的物质的量不变，设浓硫酸的体积为xmL，所以xmL×18.4mol/L=250mL×1.84mol/L，解得：x=25.0。

（3）A、将98%的浓硫酸溶于水后立即转移至容量瓶中定容，由于热胀冷缩，溶液的体积偏小，所配溶液的浓度偏高；
B、没有洗涤烧杯和玻璃棒，烧杯壁与玻璃棒上沾有少量溶质硫酸，移入容量瓶内溶质硫酸的物质的量减小，所配溶液的浓度偏低；
C、加水超过了刻度线，溶液的体积偏大，所配溶液的浓度偏低，溶液是均匀的，取出水使液面恰好到刻度线，剩余溶液的浓度与原溶液的浓度相等，故偏低；
D、定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线，使液面在刻度线以下，溶液的体积偏小，所配溶液的浓度偏高，故答案为：AD。

考点：本题考查配制一定物质的量浓度的溶液的基本仪器、基本操作、计算、误差分析。

26、冷凝管(或直形冷凝管) a 先将分液漏斗上部的玻璃塞打开，再旋开分液漏斗的旋塞 C B
【解析】
根据蒸馏、分液、蒸发的原理、装置、操作等回答。

【详解】
(1)装置A是蒸馏装置，其中玻璃仪器①是冷凝管。

为提高冷凝效率，应使水流方向与蒸气流向相反，即水从a口进、从b口出。

(2)利用装置B分液时，为使液体顺利滴下，应使分液漏斗内外气体相通、压强相等。

具体操作是打开分液漏斗上口的玻璃塞（或：使玻璃塞上凹槽或小孔与上口的小孔对齐），然后旋开分液漏斗的活塞。

(3)从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，应使用蒸发的方法，选择装置C；从碘水中分离出I2，应使用萃取、分液的方法，应选择装置B。

【点睛】
蒸馏适用于分离互溶、沸点相差较大的液态混合物；分液适用于分离不相溶的液体混合物；蒸发适用于从溶液中分离热稳定性较好的固体溶质。

27、量筒、500mL容量瓶、胶头滴管 A E F D C B 13.6 偏低偏高偏低200mL
【解析】
（1）配制一定物质的浓度溶液的一般步骤为：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀装瓶，依据各步操作选择需要仪器；
（2）依据配制溶液的一般步骤排序；
（3）依据c=1000ρω/M计算浓硫酸物质的量浓度，依据溶液稀释过程溶质的物质的量不变计算需要浓硫酸体积；
(4)分析操作对溶质的物质的量、对溶液的体积的影响，根据c=n/V判断对所配溶液浓度影响；
(5)根据c(H+)·V(酸)=c(OH-)·V(碱)计算。