2023-2024学年山东省邹城二中高三考前热身化学试卷含解析

2023-2024学年山东省邹城二中高三考前热身化学试卷
注意事项:
1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2．答题时请按要求用笔。

3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、下列说法不正确的是()
A．乙醛和丙烯醛()不是同系物，分别与氢气充分反应后的产物也不是同系物
B．O2与O3互为同素异形体，1H、2H、3H是氢元素的不同核素
C．C2H6O有两种同分异构体；2-甲基戊烷的结构简式为CH3CH2CH2CH(CH3)2
D．氨基酸分子中均含有羧基(—COOH)和氨基(—NH2)
2、下列实验操作能达到目的的是（）
选项实验目的实验操作
A 配制100 g10%的NaOH溶液称取10 gNaOH溶于90 g蒸馏水中
B 验证“84消毒液”呈碱性用pH试纸测量溶液的pH
C 检验溶液中是否含有Na+用洁净的玻璃棒蘸取溶液灼烧，观察火焰颜色
D 从溴水中获得溴单质利用SO2将Br2吹出后，富集、还原、分离
A．A B．B C．C D．D
3、科学工作者研发了一种SUNCAT的系统，借助锂循环可持续，合成其原理如图所示。

下列说法不正确的是
A．过程I得到的Li3N的电子式为
B．过程Ⅱ生成W的反应为Li3N+3H2O=3LiOH+NH3↑
C．过程Ⅲ涉及的阳极反应为4OH--4e-=O2↑+2H2O
D ．过程I 、Ⅱ、Ⅲ均为氧化还原反应
4、如图是某另类元素周期表的一部分，下列说法正确的是( )
A ．简单阴离子的半径大小：X>Y>Z
B ．单质的氧化性：X>Y>Z
C ．Y 的氢化物只有一种
D ．X 的最高价氧化物对应的水化物为强酸
5、用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是
A ．4.6gNa 与含0.1molHCl 的稀盐酸充分反应，转移电子数目为0.2A N
B ．25℃时，1L pH=9的3CH COONa 溶液中由水电离的的数目为-5A 10N
C ．常温常压下，2414gC H 和36C H 混合气体所含的原子数为A 3N
D ．500℃时，232gSO 和232gO 在密闭容器中充分反应后生成3SO 的分子数为A 0.5N
6、下列说法正确的是（ ）
A ．用分液的方法可以分离汽油和水
B ．酒精灯加热试管时须垫石棉网
C ．NH 3能使湿润的蓝色石蕊试纸变红
D ．盛放NaOH 溶液的广口瓶，可用玻璃塞
7、下列离子方程式书写正确的是
A ．FeCl 2溶液中通入Cl 2：Fe 2＋＋Cl 2= Fe 3+＋2Cl －
B ．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca 2++OH －＋HCO 3－= CaCO 3↓＋H 2O
C ．FeS 固体放入稀硝酸溶液中：FeS ＋2H += Fe 2+＋H 2S↑
D ．AlCl 3溶液中加入过量氨水：Al 3+＋4OH －=AlO 2－＋2H 2O
8、如图是一个一次性加热杯的示意图。

当水袋破裂时，水与固体碎块混合，杯内食物温度逐渐上升。

制造此加热杯可选用的固体碎块是（ ）
A ．硝酸铵
B ．生石灰
C．氯化铵D．食盐
9、N A是阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是
A．0.5 molN4（分子为正四面体结构）含共价键数目为2N A
B．1 L 0.5 mol·L 1 Na2S溶液中含阴离子数目小于0.5N A
C．锌与浓硫酸反应生成气体11.2 L（标准状况）时转移电子数目为N A
D．14 g己烯和环己烷的混合物含氢原子数目为3N A
10、常温下,将盐酸滴加到联氨（N2 H4）的水溶液中,混合溶液中pOH[pOH=- lgc（OH- ）]随离子浓度变化的关系如
图所示。

下列叙述正确的是（已知N2H4在水溶液中的电离方程式:N2H4+H2O
- N2H5++OH- ，N2H5+ +H2O - N2H62++OH-）
A．联氨的水溶液中不存在H+
B．曲线M表示pOH与
+
25
24
c(N H)
lg
c(N H)
的变化关系
C．反应N2H4+H2O N2H5++OH-的K=10-6
D．N2H5Cl的水溶液呈碱性
11、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．1 L0.2mol/L亚硫酸钠溶液中H2SO3、HSO3—、SO32—的总数为0.2N A
B．标准状况下，等物质的量的C2H4和CH4所含的氢原子数均为4N A
C．向含1 mol FeI2的溶液中通入等物质的量的Cl2，转移的电子数为N A
D．100g 9.8%的硫酸与磷酸的混合溶液中含氧原子数为0.4N A
12、某研究小组利用软锰矿(主要成分为MnO2，另含有少量铁、铝、铜、镍等金属化合物)作脱硫剂，通过如下简化流程既脱除燃煤尾气中的SO2，又制得电池材料MnO2(反应条件已省略)。

下列说法不正确的是
A．上述流程中多次涉及到过滤操作，实验室进行过滤操作时需用到的硅酸盐材质仪器有：玻璃棒、烧杯、漏斗
B．用MnCO3能除去溶液中的Al3+和Fe3+，其原因是MnCO3消耗了溶液中的酸，促进Al3+和Fe3+水解生成氢氧化物沉淀
C．实验室用一定量的NaOH溶液和酚酞试液就可以准确测定燃煤尾气中的SO2含量
D．MnSO4溶液→MnO2过程中，应控制溶液pH不能太小
13、“太阳能燃料”国际会议于2019年10月在我国武汉举行，旨在交流和探讨太阳能光催化分解水制氢、太阳能光催化二氧化碳转化为燃料等问题。

下列说法错误的是( )
A．太阳能燃料属于一次能源
B．直接电催化CO2制取燃料时，燃料是阴极产物
C．用光催化分解水产生的H2是理想的绿色能源
D．研发和利用太阳能燃料，有利于经济的可持续发展
14、国庆期间对大量盆栽鲜花施用了S-诱抗素制剂以保证鲜花盛开，S-诱抗素的分子结构如图。

下列关于该物质的说法正确的是
A．该有机物的分子式为C15H21O4
B．该有机物能发生取代、加成和水解反应
C．1mol该有机物与足量溴反应最多消耗4mol Br2
D．1mol该有机物与足量Na反应生成生成1mol H2
15、[四川省绵阳市高三第三次诊断性考试]化学与科技、社会、生产密切相关，下列说法错误的是
A．我国出土的青铜礼器司母戊鼎是铜和铁的合金
B．高纯硅具有良好的半导体性能，可用于制光电池
C．港珠澳大桥钢筋表面的环氧树脂涂层属于合成高分子材料
D．火箭推进剂使用煤油-液氧比偏二甲肼-四氧化二氮的环境污染小
16、三轴烯()(m)、四轴烯()(n)、五轴烯()(p)的最简式均与苯相同。

下列说法正确的是
A．m、n、p互为同系物B．n能使酸性KMnO4溶液褪色
C．n和p的二氯代物均有2种D．m生成1molC6H14需要3molH2
二、非选择题（本题包括5小题）
17、以下是有机物H 的合成路径。

已知：
(1)①的反应类型是________。

②的反应条件是_____________。

(2)试剂a 是_________。

F 的结构简式是_________。

(3)反应③的化学方程式_________。

与E互为同分异构体，能水解且苯环上只有一种取代基的结构简式是_________。

（写出其中一种）
(4)A合成E为何选择这条路径来合成，而不是A和HCHO直接合成，理由是_________。

(5)根据已有知识，设计由为原料合成的路线_________，无机试剂任选（合成路线常用的表示方法为：X Y……目标产物）
18、在医药工业中，有机物G是一种合成药物的中间体，其合成路线如图所示：
已知：R1ONa+R2X→R1OR2+NaX(R1与R2代表苯环或烃基、X 代表卤素原子）
RCOOH+SOCl2(液体)→RCOCl+HCl↑+SO2↑
回答下列问题：
（1）A 与C在水中溶解度更大的是_________ ，G 中官能团的名称是___________。

（2）E→F 的有机反应类型是________ ，F 的分子式为______________。

（3）由A→B反应的化学方程式为___________________。

（4）物质D的结构简式为_________________。

（5）B→C 反应中加入NaOH 的作用是________________。

（6）写出一种符合下列条件的G的同分异构体_________________ 。

①与G的苯环数相同；②核磁共振氢谱有5 个峰；③能发生银镜反应
19、纯碱（Na2CO3）在生产生活中具有广泛的用途．如图1是实验室模拟制碱原理制取Na2CO3的流程图．
完成下列填空：
已知：粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42﹣等杂质离子．
（1）精制除杂的步骤顺序是____→___→____→____→____ （填字母编号）．
a 粗盐溶解
b 加入盐酸调pH
c 加入Ba（OH）2溶液
d 加入Na2CO3溶液
e 过滤
（2）向饱和食盐水中先通入NH3，后通入CO2，理由是______．在滤液a中通入NH3和加入精盐的目的是______．（3）请在图1流程图中添加两条物料循环的路线．____
（4）图2装置中常用于实验室制备CO2的是__（填字母编号）；用c装置制备NH3，烧瓶内可加入的试剂是___（填试剂名称）．
（5）一种天然碱晶体成分是aNa2CO3•bNa2SO4•cH2O，利用下列提供的试剂，设计测定Na2CO3质量分数的实验方案．请把实验方案补充完整：
供选择的试剂：稀H2SO4、BaCl2溶液、稀氨水、碱石灰、Ba（OH）2溶液
①______．
②______．
③______．
④计算天然碱晶体中含Na2CO3的质量分数．
20、实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)制备聚铁[Fe2(OH)n(SO4)3－0.5n] m和绿矾(FeSO4·7H2O)，过程如下：
(1)验证固体W焙烧后产生的气体含有SO2的方法是________________。

(2)实验室制备、收集干燥的SO2，所需仪器如下。

装置A产生SO2，按气流方向连接各仪器接口，顺序为
a→______→_____→______→______→f。

_________装置A中发生反应的化学方程式为___________。

D装置的作用________。

(3)制备绿矾时，向溶液X中加入过量_______，充分反应后，经过滤操作得到溶液Y，再经浓缩、结晶等步骤得到绿矾。

过滤所需的玻璃仪器有______________。

(4)欲测定溶液Y中Fe2+的浓度，需要用容量瓶配制KMnO4标准溶液，用KMnO4标准溶液滴定时应选用________滴定管(填“酸式”或“碱式”)。

21、对甲烷和CO2的高效利用不仅能缓解大气变暖，而且对日益枯竭的石油资源也有一定的补充作用，甲烷临氧耦合CO2重整反应有：
反应(i)：2CH4(g)＋O2(g)⇌2CO(g)＋4H2(g) △ H=－71.4kJ•mol-1
反应(ii)：CH4(g)＋CO2(g)⇌2CO(g)＋2H2(g) △H=+247.0 kJ•mol-1
(1)写出表示CO 燃烧热的热化学方程式：_____。

(2)在两个体积均为2L 的恒容密闭容器中，起始时按表中相应的量加入物质，在相同温度下进行反应(ii)：CH4(g)＋CO2(g)⇌2CO(g)＋2H2(g) (不发生其它反应)，CO2的平衡转化率如表所示：
容器起始物质的量(n) / mol CO
2的平衡转化
率
CH4CO2CO H2
Ⅰ0.1 0.1 0 0 50％Ⅱ0.1 0.1 0.2 0.2 /
①下列条件能说明反应达到平衡状态的是_____。

A．v正(CH4) =2v逆(CO)
B．容器内各物质的浓度满足c(CH4)·c(CO2)=c2(CO)·c2(H2)
C．容器内混合气体的总压强不再变化
D．容器内混合气体密度保持不变
②达到平衡时，容器Ⅰ、Ⅱ内CO 的物质的量的关系满足：2n(CO)Ⅰ_____n(CO)Ⅱ(填“＞”、“＝”或“＜”)
(3)将一定量的甲烷和氧气混合完成反应(i)，其他条件相同，在甲、乙两种不同催化剂作用下，相同时间内测得CH4 转化率与温度变化关系如图所示。

c 点_____(填“可能”、“一定”或“一定未”)达到平衡状态，理由是_____。

(4)CO2也可通过催化加氢合成乙醇，其反应原理为：2CO2(g)+6H2(g)⇌C2H5OH(g)+3H2O(g) ∆H<0。

设m 为起始时的投料比，即m= n(H2)/ n(CO2)。

通过实验得到下列图象：
图1图2图3
①图1 中投料比相同，温度从高到低的顺序为_________。

②图2 中m1、m2、m3从大到小的顺序为_________。

③图3 表示在总压为5 MPa 的恒压条件下，且m=3 时，平衡状态时各物质的物质的量分数与温度的关系。

T4温度时，该反应压强平衡常数K P的计算式为_________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，代入数据，不用计算)。

参考答案
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、A
【解析】
A．乙醛和丙烯醛结构不相似，二者不是同系物，与氢气发生加成反应都生成醇类物质，结构相似，分子组成上相差1个CH2原子团，为同系物，故A错误；
B．O2 和O3是氧元素的不同单质，互为同素异形体；1H、2H、3H质子数都为1，中子数分别为0、1、2，它们为氢元素的三种不同的核素，故B正确；
C．C2H6O有乙醇和二甲醚两种同分异构体；CH3CH2 CH2CH(CH3)2的最长碳链含有5个C，主链为戊烷，在2号C 含有1个甲基，其名称为2-甲基戊烷，故C正确；
D．氨基酸分子中均含有羧基(-COOH)和氨基(-NH2)，如最简单的氨基酸甘氨酸(H2NCH2COOH)，故D正确；
故选A。

2、A
【解析】
A. 溶液质量是90 g+10g=100 g，溶质的质量分数为10g
100g
×100%=10%，A正确；
B. “84消毒液”有效成分是NaClO，该物质具有氧化性，会将pH试纸氧化漂白，因此不能用pH试纸测量该溶液的pH，以验证溶液的碱性，B错误；
C. 玻璃的成分中含有Na2SiO3，含有钠元素，因此用玻璃棒进行焰色反应实验，就会干扰溶液中离子的检验，要使用铂丝或光洁无锈的铁丝进行焰色反应，C错误；
D. 向溴水中加入CCl4充分振荡后，静置，然后分液，就可从溴水中获得溴单质。

若向溴水中通入SO2气体，就会发生反应：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，不能将单质溴吹出，D错误；
故合理选项是A。

3、D
【解析】
A. Li3N是离子化合物，Li+与N3-之间通过离子键结合，电子式为，A正确；
B.Li3N与水发生反应产生LiOH、NH3，反应方程式为：Li3N+3H2O=3LiOH+NH3↑，B正确；
C.在过程Ⅲ中OH-在阳极失去电子，发生氧化反应，阳极的电极反应为4OH--4e-=O2↑+2H2O，C正确；
D.过程Ⅱ的反应为盐的水解反应，没有元素化合价的变化，不属于氧化还原反应，D错误；
故合理选项是D。

4、A
【解析】
根据周期表中元素的排列规律可知：X为P元素，Y为N元素，Z为O元素，结合元素周期律分析判断。

【详解】
周期表中元素的排列规律可知：X 为P 元素，Y 为N 元素，Z 为O 元素。

A ．一般而言，电子层数越多，半径越大，电子层数相同，原子序数越大，半径越小，离子半径的大小：X ＞Y ＞Z ，故A 正确；
B ．元素的非金属性越强，单质的氧化性越强，单质的氧化性X ＜Y ＜Z ，故B 错误；
C ．N 的氢化物不只有一种，可以是氨气、联氨等氢化物，故C 错误；
D ．P 的最高价氧化物对应的水化物为磷酸，属于中强酸，故D 错误；
答案选A 。

【点睛】
理解元素的排列规律，正确判断元素是解题的关键，本题的易错点为C ，要注意肼也是N 的氢化物。

5、D
【解析】
盐类水解的本质是水的电离平衡的移动。

一定条件下可逆反应不可能进行完全。

【详解】
A. 钠能与溶液中的水反应，不会有钠剩余。

4.6gNa 与稀盐酸充分反应，转移电子数目必为0.2A N ，A 项正确；
B. 3CH COONa 溶液中OH －全部来自水的电离。

25℃、1L pH=9的3CH COONa 溶液中c(H +)=10-9mol/L ，则
c(OH -)=10-5mol/L ，水电离的OH －的数目为-5A 10N ，B 项正确；
C. 2414gC H 和36C H 混合气体中，“CH 2”的物质的量为1mol ，所含原子数为A 3N ，C 项正确；
D. 二氧化硫与氧气的反应可逆，不能完全进行。

故232gSO 和232gO 充分反应生成3SO 的分子数小于A 0.5N ，D 项错误。

本题选D 。

6、A
【解析】
A ．汽油和水彼此不溶，可用分液的方法进行分离，故A 正确；
B ．试管可用酒精灯直接加热，无须垫石棉网，故B 错误；
C ．NH 3的水溶液显碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故C 错误；
D ．玻璃中含有的SiO 2能和NaOH 溶液反应，则盛放NaOH 溶液的广口瓶，不可用玻璃塞，只能用橡皮塞，故D 错误；答案为A 。

7、B
【解析】
A 、电子得失不守恒，正确的是2Fe 2＋＋Cl 2=2Fe 3+＋2Cl －；
B 、正确；
C、硝酸具有氧化性，能氧化FeS，错误；
D、氢氧化铝不能溶于氨水中，错误，
答案选B。

8、B
【解析】
A．硝酸铵与水混合时，吸收热量，温度降低，故A错误；
B．生石灰(CaO)与水反应时放出热量，温度升高，故B正确；
C．氯化铵与水混合时，吸收热量，温度降低，故C错误；
D．食盐溶于水没有明显的热效应，温度变化不明显，故D错误；
故答案为B。

【点睛】
考查常见的放热和吸热反应，明确物质的性质、掌握常见的放热反应和吸热反应是解决该类题目的关键，根据常见的放热反应有：大多数的化合反应，酸碱中和的反应，金属与酸的反应，金属与水的反应，燃烧反应，爆炸反应；常见的吸热反应有：大多数的分解反应，C、CO、H2还原金属氧化物，铵盐与碱的反应；结合题意可知水与固体碎片混合时放出热量，即为放热反应来解题。

9、C
【解析】
A．N4呈正四面体结构，类似白磷(P4)，如图所示，1个N4分子含6个共价键（N–N键），则0.5 mol N4
含共价键数目为3 N A，A项错误；
B．S2-＋H2O⇌HS-＋OH-，阴离子包括S2-、OH-和HS-，阴离子的量大于0.5 mol，B项错误；
C．锌与浓硫酸发生反应：Zn＋2H2SO4(浓)=ZnSO4＋SO2↑＋2H2O，Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑，生成气体11.2 L（标
准状况），则共生成气体的物质的量，即n(H2+SO2)=
11.2L
0.5mol
22.4L/mol
=，生成1 mol气体时转移2 mol电子，生成
0.5 mol气体时应转移电子数目为N A，C项正确；
D．己烯和环己烷的分子式都是C6H12，最简式为CH2，14 g混合物相当于1 mol CH2，含2 mol H原子，故14 g己烯和环己烷的混合物含氢原子数目为2N A，D项错误；
答案选C。

10、C
【解析】
A. 联氨的水溶液中，水可以电离出H+，故A错误；
B. 当c(N2H5+)=c(N2H4)时，K b1=c(OH-)，同理c(N2H6+)= c(N2H5+)时，K b2=c(OH-)，所以曲线N表示pOH与
+
25
24 c(N H) lg
c(N H)
的变化关系，曲线M表示pOH与
2+
26
+
25
c(N H)
lg
c(N H)
的变化关系，故B错误；
C. c(N2H5+)=c(N2H4)时，反应N2H4+H2O N2H5++OH-的K=
+-
-
25
24
c(N H)c(OH)
c(OH)
c(N H)
⋅
==10-6，故C正确；
D. N2H4在水溶液中不能完全电离，则N2H5Cl属于强酸弱碱盐，水溶液呈酸性，故D错误；
故选C。

11、A
【解析】
A．根据物料守恒，1 L0.2mol/L亚硫酸钠溶液中H2SO3、HSO3—、SO32—的总物质的量为1L×0.2mol/L=0.2mol，其含硫微粒总数为0.2N A，故A正确；B．标准状况下，等物质的量的C2H4和CH4所含的氢原子数相等，因两者的物质的量不一定是1mol，则不一定均为4N A，故B错误；C．向含1 mol FeI2的溶液中通入等物质的量的Cl2，1molCl2全部被还原为Cl-，则转移的电子数为2N A，故C错误；D．100g 9.8%的硫酸与磷酸的混合溶液中含有硫酸和磷酸的总质量为9.8g，物质的量总和为0.1mol，酸中含有氧原子数为0.4N A，但水中也有氧原子，则总氧原子数大于0.4N A，故D 错误；故答案为A。

12、C
【解析】
A. 上述流程中多次涉及到过滤操作，使用的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗，这些都属于硅酸盐材质，A正确；
B. MnCO3在溶液中存在沉淀溶解平衡，电离产生的CO32-能消耗溶液中的H+，使Al3+和Fe3+的水解平衡正向移动，促进Al3+和Fe3+水解生成氢氧化物沉淀，B正确；
C. 用一定量的NaOH溶液和酚酞试液吸收二氧化硫，反应生成亚硫酸钠，亚硫酸钠溶液呈碱性，溶液颜色变化不明显，不能准确测定燃煤尾气中的SO2含量，C错误；
D. 由于MnO2具有氧化性，当溶液酸性较强时，MnO2的氧化性会增强，所以MnSO4溶液→MnO2过程中，应控制溶液pH不能太小，D正确；
故合理选项是C。

13、A
【解析】
A选项，太阳能燃料属于二次能源，故A错误；
B选项，直接电催化CO2制取燃料时，化合价降低，在阴极反应，因此燃料是阴极产物，故B正确；
C选项，用光催化分解水产生的H2，氢气燃烧放出热量多，无污染，是理想的绿色能源，故C正确；
D选项，研发和利用太阳能燃料，消耗能量最低，有利于经济的可持续发展，故D正确。

综上所述，答案为A。

14、D
【解析】
由题给结构简式可知，S-诱抗素的分子式为C15H20O4，官能团为羰基、碳碳双键、醇羟基和羧基，具有酮、烯烃、醇和羧酸性质，能发生加成反应、氧化反应、酯化反应、取代反应、加聚反应等。

【详解】
A项、由结构简式可知S-诱抗素的分子式为为C15H20O4，故A错误；
B项、S-诱抗素不含有酯基和卤素原子，不能发生水解反应，故B错误；
C项、S-诱抗素含有3个碳碳三键，则1mol该有机物与足量溴反应最多消耗3mol Br2，故C错误；
D项、S-诱抗素含有1个羟基和1个羧基，则1mol该有机物与足量Na反应生成1mol H2，故D正确。

故选D。

【点睛】
本题考查有机物结构和性质，侧重考查醇、烯烃、羧酸性质，把握官能团及其性质关系是解本题关键。

15、A
【解析】
A．司母戊鼎的主要成分是青铜，是铜锡合金，故A错误；
B．硅是半导体材料，可用于制光电池，故B正确；
C．环氧树脂属于高分子化合物，故C正确；
D．偏二甲肼-四氧化二氮作燃料，会产生二氧化氮等污染物，发射神舟十一号飞船所用火箭的燃料是液氧和煤油，产物为二氧化碳和水，燃料毒性小、污染少，有利于环保，故D正确；
答案选A。

16、B
【解析】
A.同系物必须满足两个条件：①结构相似②分子组成相差若干个CH2，故A错误；
B. n含有碳碳双键，能使酸性KMnO4溶液褪色，故B正确；
C. n的二氯代物有3种，p的二氯代物也有3种，故C错误；
D.应该是m（C6H6）生成1molC6H12需要3molH2，故D错误；
答案：B
【点睛】
易错选项C易忽略两个氯原子取代同一个碳上的氢原子。

二、非选择题（本题包括5小题）
17、加成浓硫酸、加热CH3COOH
防止苯甲醇的羟基被氧化
【解析】
苯甲醇和醋酸在浓硫酸催化下发生酯化反应生成B（），B和甲醛反应生成C，C催化氧化生成D，D再和NaOH溶液反应生成E（），根据E的结构简式回推，可知D→E是酯的水解，所以D为，D是C催化氧化生成的，所以C为，则B和甲醛的反应是加成反应。

E→F增加了2个碳原子和2个氧原子，根据给出的已知，可推测试剂a为CH3COOH，生成的F为，F 生成G（能使溴水褪色），G分子中有碳碳双键，为F发生消去反应生成的，结合H的结构简式可知G为。

【详解】
（1）①是和甲醛反应生成，反应类型是加成反应；②是的醇羟基发生消去反应生成的反应，所需试剂是浓硫酸，条件是加热；
（2）由E生成F根据分子式的变化可以推出a的结构简式是CH3COOH，F的结构简式是；（3）反应③是的分子内酯化，化学方程式为：
；
E为，与E互为同分异构体，能水解，即需要有酯基，且苯环上只有一种取代基，同分异构体可以为或；
（4）苯甲酸的醇羟基容易在反应过程中被氧化，A合成E选择题中路径来合成原因是防止苯甲醇的羟基被氧化；（5）要合成，需要有单体，由可以制得或，再发生消去反应即可得到。

故合成路线为：
18、C 羰基（或酮基）、醚键取代反应C8H7OCl 或C8H7ClO
催化剂、促进水解
【解析】
与氯气反应生成，在氢氧化钠溶液作用下反应生成，根据信息与CH2I2反应生成，根据信息E和SOCl2反应生成F，与F反应生成G。

【详解】
⑴A是苯酚在水中溶解度不大，C为盐，在水解溶解度大，因此A与C在水中溶解度更大的是C，根据G的结构得到G中官能团的名称是羰基、醚键；故答案为：C；羰基(或酮基)、醚键。

⑵E→F是—OH变为—Cl，Cl取代羟基，因此有机反应类型是取代反应，根据F的结构简式得到F的分子式为C8H7OCl 或C8H7ClO；故答案为：取代反应；C8H7OCl或C8H7ClO。

⑶由A→B反应是氯原子取代羟基的邻位上的氢，其化学方程式为；故答案为：。

⑷根据D和F生成G的反应得到物质D的结构简式为；故答案为：。

⑸根据B的结构()，加入NaOH溶液得到C()，反应中加入NaOH的作用是催化剂、促进水解；故答案为：催化剂、促进水解。

⑹①与G的苯环数相同；②核磁共振氢谱有5个峰，说明对称性较强；③能发生银镜反应说明有醛基或则甲酸酯，则符合条件的G的同分异构体；故答案为：。

19、a c d e b NH3易溶于水，有利于吸收溶解度不大的CO2NH3溶于水能将HCO3﹣转化为CO32﹣，并增大加入NH4+浓度；加入精盐增大Cl﹣浓度，有利于NH4Cl结晶析出
b 浓氨水称取一定质量的天然碱晶体加入足量稀
硫酸并微热、产生的气体通过足量Ba(OH)2溶液过滤、洗涤、干燥、称量、恒重沉淀
【解析】
(1)根据SO42﹣、Ca 2+、Mg2+等易转化为沉淀而被除去，以及根据不能产生新杂质的要求排序，前面加入的过量溶液应用后加入的溶液除去，最后加入适量的溶液；
(2)NH3易溶于水，有利于吸收溶解度不大的CO2；根据溶解平衡，增加反应物的浓度有利于晶体析出；
(3)侯氏制碱法主要操作是在氨化饱和的NaCl溶液里通CO2，因此后续操作中得到的CO2和NaCl可循环利用；
(4)实验室制取二氧化碳的反应原理和条件；根据在浓氨水中加碱或生石灰，因为氨水中存在下列平衡：
NH3+H2O⇌NH3•H2O⇌NH4++OH﹣加入碱或生石灰产生氢氧根离子平衡左移，同时放出大量的热促进氨水的挥发，制得氨气；
(5)根据实验的原理：先称取一定量的天然碱晶体并溶解得到水溶液，将碳酸根全部转换成二氧化碳，利用二氧化碳和澄清石灰水产生沉淀，通过沉淀的质量求出二氧化碳的物质的量、Na2CO3的物质的量和质量，最终求出Na2CO3的质量分数。

【详解】
(1)SO42﹣、Ca2+、Mg2+等分别与Ba(OH)2溶液、Na2CO3溶液、Ba(OH)2溶液反应生成沉淀，可再通过过滤除去，Na2CO3溶液能除去过量的Ba(OH)2溶液，盐酸能除去过量的Na2CO3溶液和NaOH溶液，所以应先加Ba(OH)2溶液再加Na2CO3
溶液，过滤，最后加入盐酸，故答案为：a→c→d→e→b；
(2)NH3易溶于水，有利于吸收溶解度不大的CO2，所以向饱和食盐水中先通入NH3，后通入CO2；通入NH3可通过与HCO3﹣的反应，增加NH4+浓度，并利用精盐增大Cl﹣浓度，根据溶解平衡的移动，有利于NH4Cl结晶析出；
(3)煅烧炉里生成的CO2可循环利用，滤液a析出晶体氯化铵后得到的NaCl溶液可循环利用，则
；
(4)实验室制取二氧化碳常选用石灰石和稀盐酸或大理石和稀盐酸反应制取，采用固体+液体气体；浓氨水中加碱或生石灰，因为氨水中存在下列平衡：NH3+H2O⇌NH3•H2O⇌NH4++OH﹣，加入碱平衡左移，同时放出大量的热促进氨水的挥发，制得氨气；
(5)实验的原理：先称取样品质量并溶解，将碳酸根全部转换成二氧化碳，利用二氧化碳和澄清石灰水产生沉淀，通过沉淀的质量求出二氧化碳的物质的量、Na2CO3的物质的量和质量，最终求出Na2CO3的质量分数，所以将天然碱晶体样品，溶于适量蒸馏水中，加入足量稀硫酸并微热，产生的气体通过足量的澄清石灰水，然后过滤、洗涤、干燥、称量沉淀即可。

20、将气体通入品红溶液，溶液褪色，加热恢复原色d→e→c→b Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O
防止倒吸铁屑烧杯、漏斗、玻璃棒酸式
【解析】
制备聚铁和绿矾(FeSO4•7H2O)流程为：硫酸厂烧渣与硫酸、氧气反应，得到滤液X和不溶物(S、二氧化硅等)W；滤液X中加入铁粉生成硫酸亚铁溶液，硫酸亚铁溶液通过浓缩蒸发、冷却结晶得到绿矾；将滤液X通过调节pH获得溶液Z，在70～80℃条件下得到聚铁胶体，最后得到聚铁，以此解答该题。

【详解】
(1)检验SO2的一般方法是：将气体通入品红溶液中，如果品红褪色，加热后溶液又恢复红色，证明含有SO2；
(2)实验室用亚硫酸钠固体与硫酸反应制取SO2气体，该反应为Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O，收集SO2前应先干燥然后再收集。

由于SO2的密度比空气大，要从c口进气，SO2是有毒气体，在排放前要进行尾气处理，然后再进行排放，所以最后进行尾气处理。

因为SO2易于氢氧化钠反应，故D瓶的作用是安全瓶，以防止倒吸现象的发生，故仪器接口顺序为a→d→e→c→b→f；
(3)因为在烧渣中加入了硫酸和足量氧气，所以溶液Y中含有Fe3+，故应先加入过量的铁粉(或铁屑)，发生反应：
2Fe3++Fe=3Fe2+，除去Fe3+，然后过滤除去过量的铁粉，得到溶液Y，再经浓缩、结晶等步骤得到绿矾，过滤使用的。