钠元素及其化合物2021专用PPT
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钠的焰色反应为黄色,可用在雾天做指示灯
钠离子能使火焰呈钠黄色由，这于种此性质反可用应来放灵敏出地检大测量钠的的存在热。，能引起氢气燃烧，所以钠失火不能
NaHCO3溶液和稀盐酸反应的化学方程式为:
解析:钠失火用后生水成扑Na2救O2,。它与钠水或具CO有2反很应会强生的成O还2使原得火性势增，大可,应 以用从沙子一扑灭些｡ 熔融的金属卤化物中把 N可a利2C用O沉3溶淀金液法和,加属稀入盐置B酸aC换反l2应溶出可液理,来产解生。为白分色由步沉反于淀应的钠: 是N极a2C易O3与;也可水利反用气应体法，,滴所加稀以盐不酸,立能即用产生钠气泡把的居是N于aHC金O3属,开始活无动气泡产生的 是Na2CO3性｡ 顺序钠之后的金属从其盐溶液中置换出来。
钠元素及其化合物
钠，原子系数11，原子量，是最常见的碱金属元素。 钠 是有银白色光泽的软金属，用小刀就能很容易的切割。熔点 97.81°C，沸点882.9°C，密度克/厘米3。通常保存在煤油 中。
钠是一种活泼的金属。钠与水会产生激烈的反应，生成 氢氧化钠和氢；钠还能与钾、锡、锑等金属生成合金；金属 钠与汞反应生成汞齐，这种合金是一种活泼的还原剂，在许 多时候比纯钠更适用。钠离子能使火焰呈黄色，这种性质可 用来灵敏地检测钠的存在。
解析:钠失火后生成Na2O2,它与水或CO2反应会生成O2使得火势增大,应 用沙子扑灭｡
NaHCO3+HCl===钠NaC还l+H能2O与+CO钾2↑、锡、锑等金属生成合金；金属钠与汞反应生成汞齐，
生产氢化钠作为治金工业锌铁板的去锈剂；
可利用加热这法｡加种热合产生金使澄是清一石灰种水变活浑泼浊气的体的还是原NaH剂CO，3｡ 在许多时候比纯钠更适用。钠离子能 N81a°HCCO，3沸+H点使C8l=8火=2=. N焰aC呈l+C黄O2↑色+H2，O 可用来灵敏地检测钠的存在。
钠的用途：
金属钠用途非常广泛，工业价值非常大。 其主要用于：氨 钠法制氰化钠；利用钠的强还原性，置换氧化钾制金属钾； 还原四氯化钛制海绵钛，还可制稀有金属钽和铌；利用钠 易形成合金的性质，配制铅钠合金生产四乙基铅，提高汽 油的辛烷值，增加抗爆能力；配制钾钠合金作冷却剂；利 用钠易被氧化的性质，生产过氧化钠作为漂白工业的漂白 剂，不可制成超氧化钠作为人工氧源；生产氢化钠作为治 金工业锌铁板的去锈剂；用金属钠与氨反应生成氨基钠作 为染料工业制选靛兰粉的中间体；生产硼氢化钠，原甲酸 三甲醋、甲酸三乙酯等医药中间体；高纯度钠可以作为原 子反应堆的热载体。
法,滴加稀盐酸,立即产生气泡的是NaHCO3,开始无气泡产生的是 Na2CO3｡
2CO3､NaHCO3和盐酸反应 Na2CO3溶液和稀盐酸反应可理解为分步反应: Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑ NaHCO3溶液和稀盐酸反应的化学方程式为: NaHCO3+HCl===NaCl+CO2↑+H2O
2CO3､NaHCO3的鉴别
答案:C 钠质地柔软,可用小刀切割,保存在煤油中
钠还能与钾、锡、锑等金属生成合金；
解析:钠解失火析后生:钠成N失a2O火2,它后与生水或成CON2反a应2会O生2成,O它2使与得火水势或增大C,应O2用反沙子应扑会灭｡生成O2使得火势增大,应
用沙子扑灭｡
难点探究
2CO3､NaHCO3的鉴别 (1)若为固体 可利用加热法｡加热产生使澄清石灰水变浑浊气体的是NaHCO3｡ (2)若为溶液 可利用沉淀法,加入BaCl2溶液,产生白色沉淀的是Na2CO3;也可利用气体
体验热身
下列关于金属钠的叙述,错误的是( )
②2Na+A2H.2钠O=的==2还NaO原H+性H2↑很; 强,只能以化合态存在于自然界
②2Na+2H2O===2NaOH+H2↑;
可利用加B热.钠法｡质加热地产生柔使软澄清,石可灰用水变小浑浊刀气切体的割是N,保aHC存O3在｡ 煤油中
用洁净铁丝蘸取两种样品在煤气火焰上灼烧,使火焰颜色发生明显变化的是小苏打
化学性质： 钠的化学性质很活泼，所以它在自然界里不能以游离态存在，因此， 在实验室中通常将钠保存在煤油里。
NaHCO3溶液和稀盐酸反应的化学方程式为:
生钠产与氢 水化会钠产作生为激治烈钠金的工反的业应化锌，铁生学板成的氢性去氧质锈化剂钠很；和氢活；泼，所以它在自然界里不能以游离态存在，因 钠还能与钾此、锡，、锑在等金实属验生成室合金中；通常将钠保存在煤油里。
钠及其重要化合物间的转化关系：
框图中带标号的有关反应的化学方程式:
• ①2Na+O2点燃Na2O2; • ②2Na+2H2O===2NaOH+H2↑; • ③2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑; • ④2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2; • ⑤2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O; • ⑥2NaCl+2H2O电解_2NaOH+Cl2↑+H2↑; • ⑦NaCl+NH3+CO2+H2O===NaHCO3↓+NH4Cl｡
类比迁移
纯碱和小苏打是厨房中两种常见的用品,它们都是白色固体,下列区分这两 种物质的方法中正确的是( )
A.分别用炒锅加热两种样品,全部分解挥发,没有残留物的是小苏打 B.用洁净铁丝蘸取两种样品在煤气火焰上灼烧,使火焰颜色发生明显变化
以往金属钠主要用于制造车用汽油的抗暴剂，但由于会 污染环境，已经日趋减少。金属钠还用来制取钛，及生产氢 氧化钠、氨基钠、氰化钠等。熔融的金属钠在增值反应堆中 可做热交换剂。
物理性质：
银白色金属，质软，密度比水小，能浮在水面上， 熔பைடு நூலகம்低，小于
100度，能导电导热，相对原子质量：
钠失火后可用大量水或泡沫灭火器扑灭
钠银及白其 色重金C要属.钠化，合质失物软间，火的密后转度化比可关水系小用：，大能浮量在水水面或上，泡熔沫点低灭，小火于器100扑度，灭能导电导热，相对原子质量：
2CO3､NaHCO3和盐酸反应
N以a往2C金O属D3溶钠.钠液主和要的稀用盐于焰酸制色反造应车反可用理汽应解油为为的分抗黄步暴反剂色应，,:但可由于用会在污染雾环境天，做已经指日趋示减灯少。
钠离子能使火焰呈钠黄色由，这于种此性质反可用应来放灵敏出地检大测量钠的的存在热。，能引起氢气燃烧，所以钠失火不能
NaHCO3溶液和稀盐酸反应的化学方程式为:
解析:钠失火用后生水成扑Na2救O2,。它与钠水或具CO有2反很应会强生的成O还2使原得火性势增，大可,应 以用从沙子一扑灭些｡ 熔融的金属卤化物中把 N可a利2C用O沉3溶淀金液法和,加属稀入盐置B酸aC换反l2应溶出可液理,来产解生。为白分色由步沉反于淀应的钠: 是N极a2C易O3与;也可水利反用气应体法，,滴所加稀以盐不酸,立能即用产生钠气泡把的居是N于aHC金O3属,开始活无动气泡产生的 是Na2CO3性｡ 顺序钠之后的金属从其盐溶液中置换出来。
钠元素及其化合物
钠，原子系数11，原子量，是最常见的碱金属元素。 钠 是有银白色光泽的软金属，用小刀就能很容易的切割。熔点 97.81°C，沸点882.9°C，密度克/厘米3。通常保存在煤油 中。
钠是一种活泼的金属。钠与水会产生激烈的反应，生成 氢氧化钠和氢；钠还能与钾、锡、锑等金属生成合金；金属 钠与汞反应生成汞齐，这种合金是一种活泼的还原剂，在许 多时候比纯钠更适用。钠离子能使火焰呈黄色，这种性质可 用来灵敏地检测钠的存在。
解析:钠失火后生成Na2O2,它与水或CO2反应会生成O2使得火势增大,应 用沙子扑灭｡
NaHCO3+HCl===钠NaC还l+H能2O与+CO钾2↑、锡、锑等金属生成合金；金属钠与汞反应生成汞齐，
生产氢化钠作为治金工业锌铁板的去锈剂；
可利用加热这法｡加种热合产生金使澄是清一石灰种水变活浑泼浊气的体的还是原NaH剂CO，3｡ 在许多时候比纯钠更适用。钠离子能 N81a°HCCO，3沸+H点使C8l=8火=2=. N焰aC呈l+C黄O2↑色+H2，O 可用来灵敏地检测钠的存在。
钠的用途：
金属钠用途非常广泛，工业价值非常大。 其主要用于：氨 钠法制氰化钠；利用钠的强还原性，置换氧化钾制金属钾； 还原四氯化钛制海绵钛，还可制稀有金属钽和铌；利用钠 易形成合金的性质，配制铅钠合金生产四乙基铅，提高汽 油的辛烷值，增加抗爆能力；配制钾钠合金作冷却剂；利 用钠易被氧化的性质，生产过氧化钠作为漂白工业的漂白 剂，不可制成超氧化钠作为人工氧源；生产氢化钠作为治 金工业锌铁板的去锈剂；用金属钠与氨反应生成氨基钠作 为染料工业制选靛兰粉的中间体；生产硼氢化钠，原甲酸 三甲醋、甲酸三乙酯等医药中间体；高纯度钠可以作为原 子反应堆的热载体。
法,滴加稀盐酸,立即产生气泡的是NaHCO3,开始无气泡产生的是 Na2CO3｡
2CO3､NaHCO3和盐酸反应 Na2CO3溶液和稀盐酸反应可理解为分步反应: Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑ NaHCO3溶液和稀盐酸反应的化学方程式为: NaHCO3+HCl===NaCl+CO2↑+H2O
2CO3､NaHCO3的鉴别
答案:C 钠质地柔软,可用小刀切割,保存在煤油中
钠还能与钾、锡、锑等金属生成合金；
解析:钠解失火析后生:钠成N失a2O火2,它后与生水或成CON2反a应2会O生2成,O它2使与得火水势或增大C,应O2用反沙子应扑会灭｡生成O2使得火势增大,应
用沙子扑灭｡
难点探究
2CO3､NaHCO3的鉴别 (1)若为固体 可利用加热法｡加热产生使澄清石灰水变浑浊气体的是NaHCO3｡ (2)若为溶液 可利用沉淀法,加入BaCl2溶液,产生白色沉淀的是Na2CO3;也可利用气体
体验热身
下列关于金属钠的叙述,错误的是( )
②2Na+A2H.2钠O=的==2还NaO原H+性H2↑很; 强,只能以化合态存在于自然界
②2Na+2H2O===2NaOH+H2↑;
可利用加B热.钠法｡质加热地产生柔使软澄清,石可灰用水变小浑浊刀气切体的割是N,保aHC存O3在｡ 煤油中
用洁净铁丝蘸取两种样品在煤气火焰上灼烧,使火焰颜色发生明显变化的是小苏打
化学性质： 钠的化学性质很活泼，所以它在自然界里不能以游离态存在，因此， 在实验室中通常将钠保存在煤油里。
NaHCO3溶液和稀盐酸反应的化学方程式为:
生钠产与氢 水化会钠产作生为激治烈钠金的工反的业应化锌，铁生学板成的氢性去氧质锈化剂钠很；和氢活；泼，所以它在自然界里不能以游离态存在，因 钠还能与钾此、锡，、锑在等金实属验生成室合金中；通常将钠保存在煤油里。
钠及其重要化合物间的转化关系：
框图中带标号的有关反应的化学方程式:
• ①2Na+O2点燃Na2O2; • ②2Na+2H2O===2NaOH+H2↑; • ③2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑; • ④2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2; • ⑤2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O; • ⑥2NaCl+2H2O电解_2NaOH+Cl2↑+H2↑; • ⑦NaCl+NH3+CO2+H2O===NaHCO3↓+NH4Cl｡
类比迁移
纯碱和小苏打是厨房中两种常见的用品,它们都是白色固体,下列区分这两 种物质的方法中正确的是( )
A.分别用炒锅加热两种样品,全部分解挥发,没有残留物的是小苏打 B.用洁净铁丝蘸取两种样品在煤气火焰上灼烧,使火焰颜色发生明显变化
以往金属钠主要用于制造车用汽油的抗暴剂，但由于会 污染环境，已经日趋减少。金属钠还用来制取钛，及生产氢 氧化钠、氨基钠、氰化钠等。熔融的金属钠在增值反应堆中 可做热交换剂。
物理性质：
银白色金属，质软，密度比水小，能浮在水面上， 熔பைடு நூலகம்低，小于
100度，能导电导热，相对原子质量：
钠失火后可用大量水或泡沫灭火器扑灭
钠银及白其 色重金C要属.钠化，合质失物软间，火的密后转度化比可关水系小用：，大能浮量在水水面或上，泡熔沫点低灭，小火于器100扑度，灭能导电导热，相对原子质量：
2CO3､NaHCO3和盐酸反应
N以a往2C金O属D3溶钠.钠液主和要的稀用盐于焰酸制色反造应车反可用理汽应解油为为的分抗黄步暴反剂色应，,:但可由于用会在污染雾环境天，做已经指日趋示减灯少。