最新浙教版九年级上册科学《金属的化学性质》第一课时优秀课件

5.湿法炼铜技术
湿法炼铜技术是我国古代劳动人民发明的， 我国是世界上最早使用湿法炼铜的国家。
其原理是： 先用硫酸将铜矿中的铜转变成可溶性的硫酸 铜，再将铁放入硫酸铜溶液中把铜置换出来。 Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
化学反应中的电子转移 把金属锌放入硫酸铜溶液中，可发现银白色的金属锌 表面镀上了一层紫红色的铜。
浙教版科学九年级上册第二章
第2节 金属的化学性质
第1课时
教学目标
1.知道金属的化学性质，可以与氧气反应，可 以与酸反应；
2.知道置换反应的定义。
金属有哪些主要的化学性质呢？除了常见 金属，你还知道哪些金属单质？
1.在下列金属单质中，用红笔圈出你知道名称的 金属，用蓝笔圈出你用过其制品的金属。
在盛有硫酸亚铁溶液的试管中，浸入一段洁净 的铜丝，过一会儿取出，观察有什么变化。
没有明显的变化
实验结论： Cu + FeSO4 ≠
金属活动性： Fe＞Cu
（2）铜和银的活动性比较：
（根据实验室提供的药品设计可行的方案）
在盛有硝酸银溶液的试管里浸入一 段洁净的（经过除油、除锈）铜丝， 过一会儿取出，观察有什么变化。
1.药品及器材：一根镁带 一根铜丝 一根铁丝 酒精灯
思考：哪根金属会在空气中燃烧?
不燃烧的那根金属冷却后表面的颜色发生了什么变化?
镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，产生大量的热，生 成一种白色的固体。
铁丝在火柴的引燃下，放入氧气瓶中能剧烈燃烧。
铜丝在空气中不能燃烧，发出红光，表面有一种黑色的固体
3. 取少量镁条、锌粒、铜片分别放入盛有稀硫酸 的3支试管中，观察实验现象： ____________________________________________。
4. 按照2步骤，检验产生的气体。实验现象是：
____________________________________ 镁、锌、铜中，不与稀盐酸、稀硫酸发生反应 的是 _________。
+ H2 + H2
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
三、置换反应 由一种单质跟一种化合物发生反应生成另一种 单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。
为什么镁和锌能与酸反应放出氢气，而铜不能？ 为什么镁与酸反应放出氢气的速度比锌的快？
一ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ金属的活动性顺序
1.比较铁与铜、铜与银的化学活动性
2 Cu + O2 == 2 CuO 4 Al + 3 O2 = 2 Al2O3
二、金属与酸的反应 Mg + 2 HCl =
MgCl2
+ H2
Zn + 2 HCl = ZnCl2
Mg + H2SO4
= MgSO4
+ H2 + H2
Zn + H2SO4
= ZnSO4
+ H2
三、置换反应
由一种单质跟一种化合物发生反应生成另一种单质和另一种 化合物的反应叫做置换反应。
【提出问题】 铁、铜、银3种金属的活动性哪一种最强？ 哪一种最弱？
【建立假设】 一种活动性较强的金属能把另一种活动性 较弱的金属从它的盐的水溶液中置换出来。
【设计实验】
（1）铁和铜的活动性比较：
在盛有硫酸铜溶液的试管里 浸入一段洁净的（经过除油、 除锈处理）铁丝，过一会儿 取出，观察有什么变化？
（也可以有其他的实验方案）
硫酸中，Z溶解，X和Y不溶解；将X浸入Y的硫
酸盐溶液中，在X的表面有Y析出。则X、Y、Z
的金属活动性由强到弱的顺序为---（ C ）
A. Z、Y、X
B. Y、Z、X
C. Z、X、Y
D. Y、X、Z
4. 锌跟稀硫酸反应时，溶液的质量将-------（ A ） A．增加 B．减少 C．不变 D．无法确定
也是氧化反应
经久耐用的铝制品，能否盛放酸性或碱性物 质，为什么？
将铝片先打磨后放入 盛有稀盐酸的试管中， 观察并记录现象
二、金属与酸的反应
1. 取少量镁条、锌粒、铜片分别放入盛有稀盐酸 的3支试管中，观察实验现象：
镁Mg
锌Zn
铜Cu
2. 用拇指按住盛有锌粒和稀盐酸的试管口，将燃 着的火柴接近试管口，松开拇指发现现象是： _______________________，此气体应是 __________。
为什么实验室中常用金属锌与稀硫酸反应来制取氢气？
上述反应与前面学过的化合、分解、 复分解反应有什么不同？
三、置换反应
由一种单质跟一种化合物发生反应生成另一种单质 和另一种化合物的反应叫做置换反应。
小结
一、金属与氧气的反应
2 Mg + O2 = 2 MgO 3 Fe + 2 O2 点==燃= Fe3O4
A．铝不易发生化学反应 B．铝不会发生化学反应 C．铝很难与酸发生反应 D．铝易氧化，其表面的氧化膜具有保护内部的
作用
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第2节 金属的化学性质
第2课时
教学目标：
1.通过典型金属和酸以及某些盐的 反应，认识金属活动性顺序；
2.了解置换反应的特点,认识电子 在化学反应中的作用。
又哭 又跳
牙齿 在叫
皮肤 起泡
偷偷 在笑
金属的活动性顺序 钾 钙 钠 镁 铝，锌 铁 锡 铅 氢， 铜 汞 银 铂 金 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H） Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱
（1）活动性较强的金属能把另一种活动较弱的金属从它的盐 的水溶液中置换出来。
为什么铜离子会从溶液中析出变成金属铜，而金属锌 则变成锌离子进入溶液？
2e-
Zn + CuSO4 ＝ ZnSO4 + Cu 金属锌失去电子（电子用e-表示）变成锌离子进入溶 液，而铜离子得到电子变成了金属铜。
金属锌失电子的能力比铜强，或者说铜离子得电子的 能力比锌离子强，反应就发生了。
越排在前面的金属，越容易失去电子变为阳离子。 金属与盐酸反应的比较
哪些金属不会被酸腐蚀？ 铜汞银铂金
金属活动性顺序说明金属具有怎样的化学性质？
4.金属的化学性质 （活泼性强）金属 + 盐 = 新盐 +（弱）金属
（氢前面的）金属 + 酸 = 盐 + 氢气
所发生的反应都是置换反应
注意：特别活泼的金属 （K、Ca、Na）与可溶盐溶 液或酸溶液反应时，先与水发生反应生成 和氢气，然后是碱与盐或酸反应。
能否用钢丝球擦铝制餐具，为什么？
通过上述实验及实例，你能得出什么结论？ 2 Mg + O2 = 2 MgO
2 Cu 3 Fe
+ O2 == 2 CuO + 2 O2 点==燃= Fe3O4
4 Al + 3 O2 = 2 Al2O3
结论： 金属 + 氧气 = 金属氧化物
以上反应属于何种反应类型？
化合反应
生成。
点燃 2 Mg + O2 ==== 2 MgO
化学方程式：
点燃 3 Fe + 2 O2 ==== Fe3O4
2 Cu + O2 === 2 CuO
金属铁在潮湿的空气中会被氧气所氧化而生锈（铁锈的主要 成分是Fe2O3 ）
我们生活中经常用到铝制品，如饮料罐、铝 锅、餐具等，它们为什么经久耐用？
实验现象： 镁条表面覆盖银白色的固体， 锌粒表面覆盖红色物质。
2. 如果把氢也列入其中，应如何排列？ Mg、Zn、Cu分别放入盛有稀硫酸的试管中， 观察能否产生氢气。
实验现象： Mg、Zn能与稀硫酸反应产生氢气,Cu不能。
实验结论： 活动性： Mg > Zn >（H）> Cu
经过大量实验，人们总结出了一些常见金属的 金属活动性顺序。 2.金属活动性顺序
是铝
。
根据图中数据和有关科学知识，你认为导致铜、锡、铁和
铝四种元素被人类大规模开发、利用的年代不同的原因可
能是
金属的活动性不同
。
2.下列各组金属中，按金属活动性由强到弱顺序
排列的是（ C ）
A.Na、Fe、Mg
B.K、Cu、Fe
C.Al、Zn、Hg
D.Ca、Ag、Zn
3. 有X、Y、Z三种金属，将X、Y、Z分别浸入稀
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2↓
1.金属活动性顺序对置换反应的发生有何意义？
金属活动性顺序可以判断置换反应能否发生
2.根据金属活动性顺序表判断能否用锡壶装酸 性物质，并说出理由。
不能，因为锡能跟酸反应。 Sn + 2HCl = SnCl2 + H2↑ 3.能否用铁制的容器配制浸种用的波尔多液（含硫酸铜）？ 为什么？ 不能，铁能跟波尔多液中的成分CuSO4反应。 Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
锂Li 钠Na 镁Mg 铝Al 钾K 钙Ca 钛Ti 铬Cr 锰Mn 铁Fe 镍Ni 铜Cu 锌Zn 铯Cs 钡Ba 钨W 钯Pd 银Ag 锡Sn 镭Ra 铱Ir
铂Pt 金Au 汞Hg 铊Tl 铅Pb 铋Bi 铀U
2.把你所知道的金属的化学性质与同学进行 交流，看看哪些是你所不了解的。
一、金属与氧气的反应
一、金属与氧气的反应
2 Mg + O2 = 2 MgO 3 Fe + 2 O2 点=燃 Fe3O4
2 Cu + O2 = 2 CuO 4 Al + 3 O2 = 2 Al2O3
二、金属与酸的反应
Mg + 2 HCl = MgCl2 + H2
Zn + 2 HCl = ZnCl2 Mg + H2SO4 = MgSO4
5.已知排在金属活动性顺序表最前几位的活泼金 属能与水反应生成碱和氢气。请写出下列反应 的化学方程式，并推测可能产生的实验现象。
（1）把1块绿豆大的金属钠放入1小杯滴有酚酞的水中。 （2）把1块绿豆大的金属钾放入1小杯硫酸铜溶液中。
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 有气体产生，滴有酚酞的水显红色。 2K + 2H2O = 2KOH + H2↑ 2KOH + CuSO4 = K2SO4 + Cu(OH)2↓ 有气体产生，有蓝色沉淀产生。
1. 航空航天材料中的重要金属钛(Ti)可以用TiO2 与Si反应来制取，反应的化学方程式为： TiO2 ＋Si = SiO2＋Ti，则该反应属于化学反应基本
类型中的--------（ C ）
A．化合反应
B．分解反应
C．置换反应
D．复分解反应
2.收藏家收藏的清末铝制品，至今保存十分完好，
该艺术品不易锈蚀的主要原因是----（ D ）
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H） Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱
3.金属活动性顺序的应用 （1）活动性较强的金属能把另一种活动较弱的金
属从它的盐的水溶液中置换出来。
Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 （2）排在氢前面的金属可以把酸里的氢置换出来。
（活泼性强）金属
+ 盐 = 新盐 +（弱）金属
（2）排在氢前面的金属可以把酸里的氢置换出来。
（氢前面的）金属
+ 酸 = 盐 + 氢气
1. 下图表示了金属活动性顺序表中铜、锡、铁和铝元 素开始被人类大规模开发和利用的大致年限。
铜、锡、铁和铝四种元素中，最先被人类大规模开发和利
用的是 铜 ，最后被人类大规模开发、利用的
实验结论： 金属活动性： Cu＞Ag
根据以上实验事实，铁、铜、银的化 学活动性是_F_e__>__C_u__>__A_g__。
1. 如何设计实验比较镁、锌、铜的活动性， 并从大到小列出它们的活动性顺序。
可用MgSO4、ZnSO4、CuSO4溶液与Mg、Zn、 Cu接触，观察能否发生置换反应。
例：取镁条和锌粒分别放入硫酸锌、硫酸铜 溶液中观察实验有什么变化。