高考化学一轮复习考点集训+金属的化学性质(8份打包)高

铁的化学性质
【考点归纳】
一、
三、铁的氢氧化物的性质：
四、Fe2+、Fe3+和Cu2+
五、“铁三角”：
六、知识网络
涉及铁及其化合物的几个与量有关的离子方程式
1．铁与稀HNO3反应：
（1）Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O------------------------------------①
（2）3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O--------------------------------②
（3）2Fe（NO3）3+Fe=3Fe（NO3）2---------------------------------------------------------------------------③
【1】当时，按反应①进行；
【2】当时，按反应②进行；
【3】当时，则反应①、②都发生．
上述反应可以认为先发生反应①，若有Fe剩余则发生③，合并①、③即可得到反应②，所以无论是反应①还是反应②，被还原的HNO3都占参与反应HNO3的．
2．Cl2与FeBr2溶液反应：
由于还原性Fe2+＞Br-，Cl2应先氧化Fe2+，待Fe2+被氧化完全后再氧化Br-．
①当Cl2少量，只氧化Fe2+时，即n（Cl2）：n （FeBr2）≤1：2时，离子方程式为：
Cl2 +2Fe2+═2Fe3++2Cl-
②当Cl2过量，Fe2+、Br-全被氧化时，即n（Cl2）：n （FeBr2）≥3：2时，离子方程式为：
3Cl2 +2Fe2++4Br-═2Fe3++6Cl-+2Br2
③当Cl2 将Fe2+全部氧化，Br-部分氧化时，即1：2＜n（Cl2）：n （FeBr2）＜3：2时，离子方程式写为：2Cl2+2Fe2++2Br-═2Fe3++4Cl-+Br2等多种，依具体用量而定．
3．Cl2与FeI2溶液反应：
由于还原性I-＞Fe2+，Cl2应先氧化I-，待I-完全被氧化后再氧化Fe2+．
①当Cl2少量，只氧化I-时，即n（Cl2）：n （FeI2）≤1：1时，离子方程式为：
Cl2 +2I-═2Cl-+I2
②当Cl2过量，I-、Fe2+全被氧化时，即n（Cl2）：n （FeI2）≥3：2时，离子方程式为：
3Cl2 +2Fe2++4I-═2Fe3++6Cl-+2I2
③当Cl2将I-全部氧化，Fe2+部分氧化时，即1：1＜n（Cl2）：n （FeI2）＜3：2时，离子方程式可写为：4Cl2 +2Fe2++6I-═2Fe3++8Cl-+3I2等多种，依具体用量而定．
一、选择题（共15小题）
1．5.6g铁粉与一定量的硫磺混合，在空气中加热发生剧烈反应，冷却后用足量的盐酸溶解反应后的残留固体，产生了2．OL气体（标准状况），通过分析小于了应生成的气体量，其最可能原因是（）A．硫磺量不足
B．生成了FeS
C．生成了Fe2S3
D．有部分Fe被空气中的氧氧化了
2．下列物质在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体（）
A．木炭B．铁丝C．酒精D．红磷
3．下列关于铝和铁及其化合物的叙述正确的是（）
①高温下，铁和水蒸气反应可以制得氧化铁
②高温下，铝和氧化铁反应可以制得单质铁
③向FeSO4溶液中加入NaOH溶液，充分振荡后，可以制得Fe（OH）2
④铝制品在生活中被广泛使用，说明铝是一种不活泼的金属
⑤Al2O3的熔点很高，是一种较好的耐火材料．
A．①② B．②⑤ C．①⑤ D．③④
4．a、b、c、d有如图所示的相互转化关系：则a、d可能是（）
①C、O2②Cl2、Fe ③Fe、HNO3④NaOH、CO2．
A．①②③ B．①②③④ C．②③④ D．①③④
5．用测量压强的仪器测定生铁在90%醋酸溶液中发生腐蚀的装置及容器内压强随时间变化如图所示，下列分析错误的是（）
A．0～t1，可能发生了析氢腐蚀压强增大
B．0～t1，可能反应放热温度升高压强增大
C．t2时压强小于起始压强，一定发生了吸氧腐蚀
D．整个过程中铁粉发生了还原反应生成Fe2+
6．下列有关物质用途的说法不正确的是（）
A．明矾可用于自来水的消毒净化
B．Fe2 O3可用作红色油漆和涂料
C．酚醛树脂可用作绝缘、隔热和复合材料
D．硫酸可用于精炼石油以及制取多种挥发性酸
7．下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）
A．H2SO4（稀）SO2NH4HSO3（NH4）2SO3
B．NH3NONO2HNO3
C．FeFeCl2Fe（OH）2Fe（OH）3
D．AlNaAlO2AlCl3溶液无水AlCl3
8．下列说法正确的是（）
A．将高温水蒸气通过炽热的铁粉，铁粉变红色
B．向Fe（OH）3胶体中滴加稀H2SO4，先出现沉淀，后沉淀溶解
C．将市售食盐溶于水，滴加淀粉溶液不变蓝色，说明不是加碘盐
D．Cu的金属活泼性比Fe弱，故水库铁闸门上接装铜块可减缓铁腐蚀
9．下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）
①FeFe2O3Fe2（SO4）3
②SiO2Na2SiO3H2SiO3
③AlCl3AlNaAlO2
④NaNa2ONaOH
⑤SO2H2SO3H2SO4．
A．①⑤ B．②③ C．②⑤ D．③④
10．下列由相关实验现象所推出的结论正确的是（）
A．铁在常温下不溶于浓硝酸，说明铁与浓硝酸不反应
B．将氯气溶于水后溶液呈浅黄绿色，说明氯气与水没有完全反应
C．将某气体通入品红溶液中溶液褪色，说明该气体一定是二氧化硫
D．向溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42﹣
11．下列现象或事实可用同一原理解释的是（）
A．常温下铁分别加入浓硫酸和浓硝酸中均无明显现象
B．SO2、漂白粉、活性炭、过氧化钠都能使红墨水褪色
C．水玻璃和Na2SO3长期露置在空气中变质
D．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低
12．下列说法错误的是；（）
A．过量铁与浓硫酸加热反应可以得到氢气
B．硅酸盐NaAlSiO4•nH2O可改写成氧化物形式为：Na2O•Al2O3•2SiO2•2nH2O
C．某雨水样品采集后放置一段时间，pH由4.68变为4.28，是因为水中溶解了较多的CO2 D．Al65Cu23Fe12是一种拟晶，具有合金的优良物理性能，其硬度比金属A1、Cu、Fe都大
13．下列各选项陈述I和陈述Ⅱ均正确且二者有因果关系的是（）
陈述I 陈述Ⅱ
A 常温下铁、铜均不溶于浓硫酸常温下铁、铜与浓硫酸均不反应
B HCl与Na2CO3溶液反应生成CO2用饱和Na2CO3溶液除去CO2中的少量HCl
C Cl2使润湿的有色布条褪色，而干燥的布条不褪色次氯酸的氧化性比氯气的强
D 稀、浓HNO3分别与铜反应，还原产物为NO和NO2稀HNO3氧化性比浓HNO3强
A．A B．B C．C D．D
14．把表面有氧化物的相同大小的铜片和铁片一起放入盐酸中充分反应，所得溶液中的金属离子是（）
A．Fe3+和Cu2+ B．Fe2+和Cu2+ C．Fe2+和Fe3+ D．只有Fe2+
15．把a g铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH 溶液．过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为a g，则原合金中铁的质量分数为（）
A．70% B．52.4% C．47.6% D．30%
二、填空题（共5小题）
16．将铁粉投入到盛有Cu2+、Ag+、Fe3+的溶液中，反应完毕时，若烧杯底部有铁粉剩余，溶液中一定不含的金属离子是，若烧杯中没有铁粉剩余，则溶液中一定含有的金属离子
是，若溶液中不含有Cu2+时，则一定不含有的金属离子是．
17．（1）铁是人体中重要的微量元素，血红蛋白中存在价铁；医学上常用硫酸亚铁糖衣片治疗贫血，药片上糖衣的作用是．
明矾可用作净水剂，写出硫酸铝钾的电离方程式；明矾能净水是因为Al3+的水解产物能吸附水中的悬浮杂质而沉降．
（3）白炽灯用金属钨作灯丝是因为．
（4）地壳中含量最多的金属是，人体中含量最多的金属是．
18．将一定量的铁粉投入FeCl3溶液中，两者恰好完全反应，完成下列问题．
（1）写出该反应的离子方程式并标出电子转移的方向和数目．
该反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为．
（3）若反应过程中转移了0.2mol电子，则溶解消耗的铁的质量为．
（4）如何检验某未知溶液中是否含有Fe3+．
19．铁及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用．
（1）氧化铁是重要工业颜料，用废铁屑制备它的流程如下：
回答下列问题：
①操作Ⅰ、Ⅱ的名称分别是、．
②写出在空气中煅烧FeCO3的化学方程式；
③煅烧如果不充分，产品中将有Fe2+存在，试设计实验检验产品中有无Fe2+．
有些同学认为KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定．
a．称取2.850g绿矾（FeSO4•7H2O）产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；
b．量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；
c．用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL．
①写出酸性KMnO4溶液与FeSO4溶液反应的离子方程式
②计算上述样品中FeSO4•7H2O的质量分数为已知M（FeSO4•7H2O）=278g/mol]
③滴定达到终点时锥形瓶中溶液颜色变化为
④下列操作会导致样品中FeSO4•7H2O的质量分数的测定结果偏高的有．
a．未干燥锥形瓶
b．盛装标准液的滴定管没有用标准液润洗
c．滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡
d．量取待测液，视线注视刻度时开始平视、结束俯视．
20．Fe、Cu、Al是常见的金属元素，按要求回答下列问题：
（1）向氯化铜溶液中加入一定量的铁粉和铝粉混合物，充分反应后，下列情况可能出现的是
（填编号）
a．溶液中有Cu2+、Fe2+、Al3+，不溶物为Cu
b．溶液中有Fe2+、Al3+，不溶物为Cu、Fe
c．溶液中有Fe3+、Al3+，不溶物为Cu
d．溶液中有Fe2+，不溶物为Cu、Al
将一定质量的铁、铝、铜合金，加入1L 一定物质的量浓度的硝酸中，完全溶解，测得溶液中（忽略溶液体积的变化）c（H+）=0.5mol/L，c（Cu2+）=0.3mol/L，c（Al3+）=0.2mol/L，c（NO3﹣）=2mol/L，则混合物中铁的质量为．
（3）在硫酸铜溶液中加入碘化钾溶液，有白色沉淀生成，溶液的颜色则由蓝色变为深黄色，经分析证明白色沉淀是碘化亚铜，该反应的离子方程式为．
（4）Li﹣Al/FeS是一种可充电电池，电池中用含Li+导电固体作为电解质，在工作过程中Li+的物质的量保持不变，其正极的电极反应式为：2Li++FeS+2e﹣=Li2S+Fe，则电池的负极反应式
为．充电时，阳极发生反应的物质是．用该电池作电源，组成如图所示装置（a、b、c、d均为石墨电极）．电解后向甲中加入适量的（填物质化学式），可以使溶液恢复到原来状态，当500mL乙溶液的pH为13时，在b极上生成物质的质量为．
三、解答题（共3小题）
21．铁单质及其化合物在生活、生产中有广泛应用．请回答下列问题：
（1）黄铁矿（FeS2）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料．其中一个反应为3FeS2+8O26SO2+Fe3O4，3 mol FeS2参加反应转移mol 电子．
氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式为．从腐蚀废液回收得到金属铜还需要的试剂为．
（3）与明矾相似，硫酸铁也可用于净水，其原理是（用离子方程式表示）；在使用时发现硫酸铁并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是．
（4）钢铁的电化学腐蚀简单示意图如图，发生吸氧腐蚀时，正极的电极反应式为；该图稍作修改即可成为钢铁电化学防护的简单示意图，请完成防护的简单示意图并标出电子流动的方向．
（5）铁红是一种红色颜料，其成分是Fe2O3．将一定量的铁红溶于160mL5mol/L盐酸中，再加入一定量铁粉恰好溶解，收集到2.24L氢气（标准状况），经检验，溶于中无Fe3+，则参加反应的铁粉的质量为．
22．铁的单质和化合物在实验和实际生产中都有重要作用．
Ⅰ．某同学将Cl2通入FeCl2和KSCN混合溶液中，现象为：
操作现象
现象1：A中溶液变红
现象2：稍后，溶液由红色变为黄色
（1）B装置中反应的化学方程式．
A中溶液变红的原因是．
（3）为探究产生现象2的原因，该同学进行如下实验：
①取少量A中黄色溶液于试管加入NaOH溶液，有红褐色沉淀生成，则溶液中一定存
在．
②取少量A中黄色溶液于试管中，加入过量KSCN溶液，最终得到血红色溶液．
实验说明，Fe3+与SCN﹣生成红色Fe（SCN）3的反应可逆反应（是或不是）．（4）该同学根据实验猜想，SCN﹣可能被氯水氧化．查资料得知SCN﹣的电子式为，离子反应为：SCN﹣+8Cl2+9H2O=SO42﹣+NO3﹣+16Cl﹣+18H++CO2；
①上述反应中，0.5molSCN﹣被氧化时转移的电子总数为个．
②若要检验产物中含有SO42﹣，常用的化学试剂是（写试剂名称）．
Ⅱ．①高铁电池因原料丰富、绿色环保而倍受关注．Zn﹣K2FeO4碱性电池的某电极的放电产物为FeOOH，该极电极为极，电极反应式为．
②消毒剂高铁酸钠（Na2FeO4）集氧化、吸附、凝聚、杀菌等功能于一体，目前被广泛应用于自来水净化．请说明其原理．
23．某化学兴趣小组利用废铁屑制取FeCl3•6H2O晶体．主要操作流程如下如图1：
请回答下列问题：
（1）C 烧杯中盛放的试剂是 ．
A 中的X 极应该连接电源的 极，A 中发生反应的离子方程式为
（3）如图2试剂瓶B 中的溶液经过一系列操作得到FeCl 3•6H 2O 晶体，这一系列操作由下列操作组成（操作不重复），则依次进行的操作为 （填字母序号）
A ．加热浓缩
B ．洗涤干燥
C ．过滤
D ．冷却结晶
（4）该装置有无缺陷，若有，请指出来 若无，本空可不答．
铁的化学性质
参考答案
一、选择题（共15小题）
1．D 2．B 3．B 4．B 5．D 6．A 7．B 8．B 9．C 10．B 11．A
12．C 13．C 14．D 15．A
二、填空题（共5小题）
16．Ag +、Fe 3+、Cu 2+Fe 2+Ag +和Fe 3+ 17．+2保护层的作用，防止硫酸亚铁被氧化KAl （SO 4）
2=K ++Al 3++2SO 42-Al （OH ）3钨是熔点最高的金属铝（Al ）钙（Ca ）
18．1：25.6g 取少量未知液于试管中，向其中滴加少量的KSCN 溶液，振荡、观察，若溶液变红，则说明未知液中存在Fe 3+；若
溶液不变红，则说明原溶液中不存在Fe 3+， 19．过滤洗涤
4FeCO 3+O 2=2Fe 2O 3+4CO 2MnO 4-+5Fe 2++8H +=5Fe 3++Mn 2++4H 2O97.5%溶液由浅绿色变为紫红色，且
半分钟内不立即褪去bd 20．ab5.6克2Cu 2++4I -=2CuI ↓+I 22Lie -=2Li +FeCuO 或CuCO 3．1.6克．
三、解答题（共3小题）
21．322Fe 3++Cu=2Fe 2++Cu 2+铁粉、稀盐酸Fe 3++3H 2O ⇌Fe （OH ）3+3H +酸性条件下抑制了三价铁离
子的水解，无法生成氢氧化铁胶体，不能使悬浮物沉淀除去O 2+4e -+2H 2O ═4OH1.2g
22．Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2OFe2+被Cl2氧化生成Fe3+，Fe3+与SCN-反应生成红色的，所以溶液变红Fe3+是8N A盐酸、氯化钡溶液正FeO42-+3e-+3H2O=FeOOH+5OH-Na2FeO4具有强氧化性，能够杀菌消毒，还原产物Fe3+水解生成氢氧化铁胶体能够凝聚水中的悬浮物并能够吸附色素达到净水的目的23．NaOH溶液负2Cl-+2H2OCl2+H2+2OH-ADCB缺少H2尾气处理装置。