河北省唐山市丰南区滨海镇中学2021年高三化学测试题含解析

河北省唐山市丰南区滨海镇中学2021年高三化学测试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 下列方程式正确的是（）
A．利用氯化铁溶液制作印刷电路板的离子方程式：Fe3＋+Cu＝Fe2＋+Cu2＋
B．向氨水中滴加几滴明矾溶液：4NH3·H2O+Al3＋＝AlO2—+4NH4＋+2H2O
C．水杨酸中加入足量的碳酸氢钠溶液发生的反应：
D．已知常温常压下H2的热值为143kJ/g，则该条件下氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g) + O2 (g) ＝ 2H2O(l)；△H =－572kJ/mol
参考答案：
D
略
2. （山东省平度一中测试）用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）
A．0.2mol过氧化氢完全分解转移的电子数为0.4N A
B．300mL2mol/L蔗糖溶液中所含分子数为0.6N A
C．在常温常压下，17g硫化氢所含质子数为8N A
D．在标准状况下，2.24L二氧化硫与氧气的混合气体中所含氧原子数为0.2N A
参考答案：
答案：D
3. 下列有关说法不正确的是（）A．电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极
B．铅蓄电池中Pb作负极，PbO2作正极
C．在物质的量浓度相等的NaCl和KBr的混合溶液中滴加AgNO3溶液，先产生淡黄色沉淀
D．常温下，pH=3的盐酸、醋酸分别用水稀释m倍、n倍后pH相同，则m<n
参考答案：
A
试题分析：A．电解法精炼铜时，以粗铜作阳极，以纯铜作阴极，错误；B．铅蓄电池中Pb作负极，以PbO2作正极，正确；C．在物质的量浓度相等的NaCl和KBr的混合溶液中滴加AgNO3溶液，由于ksp(AgBr)<ksp(AgCl)，所以首先产生淡黄色沉淀，正确；D．由于醋酸是弱酸，在溶液中存在电离平衡，酸的浓度远大于其电离产生的离子的浓度；而盐酸是强酸，完全电离，常温下，pH=3的盐酸、醋酸分别用水稀释m倍、n倍后pH相同，弱酸的稀释倍数大于强酸稀释的倍数，则m<n，正确。

4.
（08广东理科基础卷）电池是人类生产和生活中重要的能量来源。

各式各样电池的发明是化学对人类的一项重大贡献。

下列有关电池的叙述正确的是（）
A．锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细
B．氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能
C．氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化
D．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅
参考答案：
答案： C
对应考点：原电池原理；常见化学电源的种类及其工作原理。

解析：A. 锌锰干电池的碳棒为负极，不会被消耗；
B. 燃料电池将燃料的化学能转化为电能和部分热能散失；
C. 燃料电池燃料是被氧化的，永远做负极；
D. 太阳能电池的主要材料是硅而非二氧化硅。

选项A中Zn－Mn干电池作负极的是Zn，石墨作电池的正极，只起导电的作用，被腐蚀的是Zn；选项B中氢氧燃料电池是把化学能直接转化为电能，而不是把热能直接转化为电能；太阳能电池的主要材料是高纯度的单晶硅，它的能量转化高。

易错点：原电池在基础科中只需掌握锌锰干电池、氢氧燃料电池、铜锌原电池等，所考查内容较为基础。

应将其与氧化还原反应联系起来，即正(+)极得(+)电子被还原，负(-)极失电子(-)被氧化。

另外，硅酸盐、硅、二氧化硅的用途是极为常考的知识点，考生应予以重视。

5. 下列化学反应中属于加成反应的是（）
A．CH2=CH2+HBr CH3CH2Br B．
C．2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O D．CH4+2Cl2 CH2Cl2+2HCl
参考答案：
A
解析：有机物分子中的不饱和碳原子跟其他原子或原子团直接结合生成新物质的反应是加成反应，A 是，B是取代反应，C是氧化反应，D是取代反应。

6. 钠－硫(Na/S8)电池是由固体电解质将两个液体电极隔开(如图)，一个由钠－β－氧化铝固体电解质做成的中心管，将内室的熔融钠(熔点98℃)和外室的熔融硫(熔点119℃)隔开，并允许Na+ 通过。

下列有关说法错误的是（）
A．放电时b为电池的负极
B．充电时阴极反应式为：Na++e—＝Na C．充电时，阳极处发生还原反应
D．放电时Na+ 可以穿过固体电解质流向a电极
参考答案：
C
A项，放电时，电极b处，钠失电子被氧化形成Na+，作负极，电极反应式为：Na-e—＝Na+，正确；B 项，充电时，阴极反应和负极反应互为逆反应，即Na++e—＝Na，正确；C项，充电时，阳极处发生氧化反应，错误；D项，放电时，a电极为正极，阳离子流向正极，即Na+从内室穿过固体电解质进入外室流向a电极，正确；
7. X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期主族元素，它们满足以下条件：①在元素周期表中，Z与Y、W均相邻；②X、Y、W分别位于不同周期；③Y、Z、W三种元素的原子最外层电子数之和为17。

下列说法正确的是
A．X、Y、Z既能形成离子化合物，又能形成共价化合物
B．四种元素的原子半径由小到大的顺序为：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W)
C．X与其余三种元素之间形成的核外电子总数为10的微粒只有4种
D．H2Z的沸点比H2W高，是因为它们的晶体类型不同
参考答案：
A
略
8. X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中相对位置如图所示。

若Z原子的最外
层电子数是第一层电子数的3倍，下列说法中正确的是( ) A．X的最常见气态氢化物的水溶液显酸性
B．最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z强
C．Z的单质与氢气反应较Y剧烈
D．X的原子半径小于Y
参考答案：
B
略
9. 以N A表示阿佛加德罗常数，下列说法中正确的是
A．在标准状况下，含4molHCl的浓盐酸与足量的MnO2反应可生成22.4L氯气
B．0.1mol·L－1氯化钡溶液中Cl－数是0.2N A
C．18gD2O所含电子数目为10N A(相对原子质量：O－16)
D．4g氦气所含分子数为N A(相对原子质量：He－4)
参考答案：
D
10. 下列说法正确的是
A. 向饱和食盐水中通入HCl气体，看不到明显的现象
B. 将硫酸铜溶液与碳酸钠溶液混合，得到的沉淀以Cu(OH)2为主，说明了在相同条件下Cu(OH)2的溶解度比CuCO3的更小
C.在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH=7
D.25℃时NH4Cl溶液的Kw大于100℃时NaCl溶液的Kw
参考答案：
B
略
11. 下列说法中，正确的是
A．将盛有二氧化氮气体的试管倒立在水中，溶液会充满试管
B．用酒精灯加热铝箱至熔化，铝并不滴落，说明铝表面生成了一层致密的氧化膜
C．为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化
D．某试液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，出现白色沉淀，说明原试液中一定含有
参考答案：
B
略
12. （2009·广东卷）取五等份NO2，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生反应：2NO2（g）N2O4（g）ΔH＜0反应相同时间后，分别测定体系中NO2的百分含量（NO2%），并作出其随反应温度（T）变化的关系图。

下列示意图中，可能与实验结果相符的是…（）
参考答案：
BD
在恒容状态下，在5个相同的容器中同时通入等量的NO2，反应相同时间。

那么则有两种可能，一是已达到平衡状态，二是还没有达到平衡状态，仍然在向正反应方向移动。

若5个容器在反应相同时间下，均已达到平衡，因为该反应是放热反应，温度越高，平衡向逆反应方向移动的程度越大，NO2的百分含量随温度升高而升高，所以B正确。

若5个容器中有未达到平衡状态的，刚反应时，平衡向右移动，NO2的含量减少，而后达到平衡时，由于该反应为放热反应，升高温度，平衡向左移动，NO2的含量逐渐增加，故D项可能与实验结果相符合。

13. 下列有关说法正确的是
A．反应NH3(g) + HCl(g)NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H＜0
B．电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极
C．CH3COOH 溶液加水稀释后，溶液中的值增大
D．浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体
参考答案：
A
试题分析：A、反应NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）气体系数减小，△S＜0，而反应能否自发进行即△H-T△S＜0，所以，一定满足△H＜0，故A正确；B、电解法精炼铜时，以粗铜作阳极，纯铜作精极，故B错误；C、醋酸（CH3COOH）溶液中醋酸是弱电解质存在电离平衡，CH3COOH?CH3COO-+H+；加水稀释促进电离平衡正向进行，C（CH3COOH）/C（CH3COO-）减小，故C错误；D、浓氨水中滴加FeCl3饱
和溶液，反应生成氢氧化铁沉淀，得不到Fe（OH）3胶体，故D错误。

考点：本题考查反应自发进行的判断依据、电解的应用、电离平衡移动影响因素、胶体的制备。

14. 深埋在潮湿土壤中的铁管道，在硫酸盐还原菌作用下，能被硫酸根腐蚀，其电化学腐蚀原理如图示，下列与此原理有关说法错误的是
A．正极反应为：SO42-+5H2O+8e-=HS-+9OH-
B．输送暖气的管道不易发生此类腐蚀
C．这种情况下，Fe腐蚀的最终产物为Fe2O3·xH2O
D．管道上刷富锌油漆可以延缓管道的腐蚀
参考答案：
C
A．原电池的正极发生还原反应，由图示可知发生的电极反应为SO42-+5H2O+8e-=HS-+9OH-，故A正确；B．硫酸盐还原菌是蛋白质，在高温下易变性，失去催化效率，则输送暖气的管道不易发生此类腐蚀，故B正确；C．由图示可知，Fe腐蚀的最终产物为FeO，故C错误；D．管道上刷富锌油漆，形成Zn—Fe原电池，Fe变为正极，可以延缓管道的腐蚀，故D正确；答案为C。

15. 2011年9月23日，中国科学家屠呦呦获得了美国拉斯克医学奖的临床医学奖，获奖理由是“因为发现青蒿素——一种用于治疗疟疾的药物，挽救了全球特别是发展中国家的数百万人的生命”。

右图是青蒿素的结构，则有关青蒿素的说法中不正确的是A．青蒿素分子式为C15H22O5 B．青蒿素易溶于水、乙醇、苯
C．青蒿素有—O—O—键具有较强的氧化性 D．青蒿素在碱性条件下易发生水解反应
参考答案：
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. （15分）张明同学设计下图所示装置，用粗铁粒与1890g·L-1（质量分数10%）的硝酸反应制取NO气体，请回答有关问题。

（1）1890g·L-1硝酸的物质的量浓度为
（2）NO气体能用排水法收集，而不能用排空气法收集的可能原因是
①
②
（3）当打开止水夹a，关闭止水夹b时，A装置的干燥管中观察到的现象是。

B装置烧杯中液体的作用是。

当A装置中气体几乎无色时，打开止水夹b，关闭止水夹a，可用C装置收集NO气体。

（4）该实验中，若去掉B装置，对实验结果是否有影响？。

（5）将a mol铁与含b mol HNO3的稀溶液充分反应后，若HNO3的还原产物只有NO，反应后Fe和HNO3均无剩余，则反应中转移电子的物质的量是
（用含a和b的代数式表示）。

（6）完全反应后，A装置烧杯里含铁的价态可能是。

现有仪器：试管和胶头滴管。

药品：0.1 mol·L-1KSCN溶液、0.1 mol·L-1KI溶液、0.2 mol·L-1酸性KMnO4溶液、氯水等。

请你设计一个简单实验，探究上述判断，填写下列实验报告：
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （2010·广东卷）31．（16分）硼酸（H3BO3）在食品、医药领域应用广泛。

(1)请完成B2H6气体与水反应的化学方程式：B2H6 + 6H2O=2H3BO3 +________。

(2)在其他条件相同时，反应H3BO3 +3CH3OH B(OCH3)3 +3H2O中，H3BO 3的转化率（）在不同温度下随反应时间（t）的变化见图12，由此图可得出：
①温度对应该反应的反应速率和平衡移动的影响是____ ___
②该反应的_____0(填“<”、“=”或“>”).
(3)H3BO 3溶液中存在如下反应：
H3BO 3（aq）+H2O（l） [B(OH)4]-( aq)+H+
（aq ）已知
0.70 mol·L-1 H3BO 3溶液中，上述反应于298K达到平衡时，c平衡（H+）=2. 0 × 10-5mol·L-1，c平衡（H3BO 3）≈c起始（H3BO 3），水的电离可忽略不计，求此温度下该反应的平衡常数K（H2O的平衡浓度不列入K的表达式中，计算结果保留两位有效数字）
参考答案：
(1) B2H6 + 6H2O=2H3BO3 +6H2
(2) ①升高温度，反应速率加快，平衡正向移动②△H＞O
(3) 或1.43
(1)根据元素守恒，产物只能是H2，故方程式为B2H6 + 6H2O=2H3BO3 +6H2。

(2)由图像可知，温度升高，H3BO 3的转化率增大，故升高温度是平衡正向移动，正反应是吸热反应，△H＞O。

(3) K===
18. （2007·江苏卷）25.钢铁工业是国家工业的基础。

2006年我国粗钢产量突破4亿吨，居世界首位。

某中学社会实践活动小组利用假期对当地钢铁厂进行了调研，对从矿石开始到钢铁产出的工艺流程有了全面的感性认识。

请您对社会实践活动小组感兴趣的问题进行计算：
（1）将6.62g铁矿石样品投入适量的盐酸中（充分反应），过滤，然后在滤液中加过量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧得4.80gFe2O3。

现以该铁矿石为原料炼铁，若生产过程中铁元素损失4%，计算每生产1.00t生铁（含铁96%），至少需要这种铁矿石多少吨？（保留两位小数）
（2）取某钢粉末28.12g（假设只含Fe和C），在氧气流中充分反应，得到CO2气体224mL （标准状况）。

①计算此钢样粉末中铁和碳的物质的量之比。

②再取三份不同质量的钢样粉末分别加到100mL相同浓度的H2SO4溶液中，充分反应后，测得的实验数据如下表所示：
计算硫酸溶液的物质的量浓度。

③若在实验Ⅱ中继续加入mg钢样粉末，计算反应结束剩余的固体质量为多少？
（用含m的代数式表示）
参考答案：
19. 已知反应：FeO（s）＋CO（g）＝ Fe（s）＋CO2（g）的K c＝0.5（1273K）。

若起始浓度c（CO）＝0.05 mol/L，c（CO2）＝0.01 mol·L－1，请回答：
（1）判断化学反应进行的方向并计算反应物、生成物的平衡浓度。

（2）CO的转化率是多少？
参考答案：
略。