广东高一高中化学月考试卷带答案解析

广东高一高中化学月考试卷
班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________
一、选择题
1.下列关于原子的几种描述中，不正确的是：
A ．18O 与19
F 具有相同的中子数； B ．16
O 与17
O 具有相同的电子数； C ．12C 与13
C 具有相同的质量数；
D ．15N 与14
N 具有相同的质子数。

2.下列关于碱金属某些性质的排列中正确的是 ( ) A ．密度:Li<Na<K<Rb<Cs
B ．原子半径: Li<Na<K<Rb<Cs
C ．熔点、沸点:Li<Na<K<Rb<Cs
D ．还原性:Li>Na>K>Rb>Cs
3.有关物质及其用途的描述，正确的是 ①Al 2O 3（作耐火坩埚） ②KAl(SO 4)2·12H 2O （作水的消毒剂） ③Fe 2O 3（作黄色油漆和涂料） ④Na 2CO 3（作食用碱）
⑤钠、钾、锶、钡等化合物（作烟花的焰色） ⑥Na 2O 2（作呼吸面具供氧剂） A ．①④⑤⑥ B ．①②⑤⑥ C ．①③④⑤
D ．全部
4.实验室中能用磨口玻璃瓶保存的是： A ．KOH B ．溴水
C ．水玻璃
D ．氢氟酸
5.下列说法中，正确的是
A ．除去液溴中少量的氯水，可向其中加少量KI
B ．氯水和氯气均能使湿润的有色布条褪色，都是HClO 作用的结果
C ．能与硝酸银反应生成白色沉淀的溶液中一定含有Cl —
D ．某溶液能使淀粉碘化钾试纸变蓝，则溶液中一定含有Cl 2
6.下列反应的离子方程式正确的是
A ．Cl 2通入水中： Cl 2＋H 2O ＝2H ＋＋Cl －＋ClO －
B ．往碳酸镁中滴加稀盐酸：
C ．硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液：Ba 2＋
＋SO 42—＝BaSO 4↓
D ．稀硝酸与铜反应：8H + + 2NO 3—+ 3Cu="==3" Cu 2+
+2NO↑+4H 2O
7.下列各组中的离子，能够大量共存于同一溶液中的是
A ．NO 3—、 Fe 2＋、 Na ＋、H ＋
B ．H ＋ 、Ag ＋、Cl —
、SO 42—
C ．OH —、CO 32－、Na ＋、NO 3—
D ．HCO 3—、Na ＋、OH —、Mg 2
＋
8.将下列选项中的两种气体X 和Y 同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如右图装置），肯定无沉淀产生的是（ ）
A ．碳跟浓硫酸共热产生的气体X 和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y
B ．碳跟浓硫酸共热产生的气体X 和铜跟稀硝酸反应产生的气体Y
C ．MnO 2跟浓盐酸共热产生的气体X 和碳跟浓硫酸共热产生的气体Y
D ．碳跟浓硫酸共热产生的气体X 和NH 4Cl 与Ca(OH)2共热产生的气体Y
9.已知BrCl 能发生下列反应（M 为+n 价的金属元素）：
nBrCl + 2M ="==" MCl n + MBr n BrCl + H 2O ="==" HCl + HBrO 以下结论不正确的是：
A ．BrCl 具有和卤素单质相似的化学性质
B ．BrCl 与M 反应时，BrCl 只作氧化剂
C ．BrCl 与NaOH 溶液反应生成NaCl 和NaBrO 两种盐
D ．BrCl 与H 2O 的反应中，BrCl 既作氧化剂又作还原剂
10.SO 2通入下列物质的溶液中，都能使其颜色褪去，主要是因为SO 2具有还原性的是 A ．橙黄色的溴水 B ．品红溶液 C ．紫红色的KMnO 4酸性溶液 D ．碱性酚酞溶液
11.下列离子方程式书写正确的是
A ．FeCl 2溶液中通入Cl 2Fe 2+＋Cl 2 ＝ Fe 3+
＋2Cl －
B ．NaOH 溶液中加入铝片 2Al+ 2 OHˉ＝2AlO 2ˉ＋3H 2↑
C ．Cu(OH) 2浊液中滴加盐酸 Cu(OH) 2＋2H +＝ Cu 2+
＋2H 2O
D ．NaHCO 3溶液与硫酸溶液的反应 HCO 3－＋H +
＝ H 2O + CO 2↑
12.无色的混合气体甲，可能含有NO 、CO 2、NO 2、NH 3、N 2中的几种，将100 mL 甲气体经过如图实验的处理，
结果得到酸性溶液，则下列说法正确的是
A ．Na 2O 2在此过程中只做氧化剂
B ．甲气体中一定有NH 3、NO 、CO 2
C ．甲气体的组成为NH 3、NO 2、CO 2
D ．甲气体中NH 3的体积分数为20%
13.在下列实验过程中，出现的“异常”现象的解释，不正确的是
A ．金属钠投入到硫酸铜溶液中，生成黑色沉淀物，是因为氢氧化铜的生成
B ．过氧化钠加入到含有酚酞的水中，溶液变红再变无色，可能有强氧化性物质生成
C ．过量的二氧化碳通入澄清石灰水中，溶液变浑浊再变澄清，说明最终生成可以溶于水的盐
D ．在氯化亚铁的溶液中，滴加氢氧化钠溶液 ，先有白色沉淀，随后变灰绿色再变红褐色，说明氢氧化亚铁易被空气中的氧气氧化
14.将0.15 mol Fe 3O 4完全溶解在足量稀硫酸中，然后加入K 2Cr 2O 7溶液250 mL ，恰好使溶液中Fe 2+全部氧化成Fe 3+，Cr 2O 72－全部转化成Cr 3+，则K 2Cr 2O 7溶液的物质的量浓度是 A ．0.05 mol/L B ．0.1 mol/L C ．0.2 mol/L D ．0.3 mol/L
二、填空题
1.从A 组中选择一种最适宜的试剂（每种试剂只能选用一次），以除去B 组物质的少量杂质，将正确答案的序号填入括号内，并在横线上写出相应的离子方程式。

A 组：①稀盐酸 ②饱和石灰水 ③CO 2 ④Cl 2溶液 ⑤NaOH 溶液 ⑥Fe 屑
B 组：（1）FeCl 2溶液中的FeCl 3（ ） ________________________________ （2）镁粉中少量的铝粉 （ ） ________________________________ （3）NaHCO 3溶液中的Na 2CO 3（ ）_______________________________
2.下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一元素。

表中所列元素中：
属于短周期元素的有： ；属于主族元素的有 ；e 元素在元素周期表中的位置是第 周期、 族。

3.铝是一种重要的金属，在生产、生活中具有许多重要的用途，下图是从铝土矿中制备铝的工艺流程：
已知：铝土矿的主要成分是Al 2O 3，此外还含有少量SiO 2、Fe 2O 3等杂质；
(1) 写出向铝土矿中加入足量氢氧化钠溶液操作中发生反应的离子方程式：__________________________；_____________________________。

(2)在工艺流程第三步中，选用二氧化碳作酸化剂的原因是：_________。

(3)若将铝溶解，下列试剂中最好选用________(填编号)。

理由是_________________。

A ．浓硫酸 B ．稀硫酸 C ．稀硝酸 D ．浓硝酸
三、实验题
1.某校化学兴趣小组设计了图示实验装置（图中省略了夹持仪器）来测定某铁碳合金中铁的质量分数。

（1）m g 铁碳合金中加入过量浓硫酸，未点燃酒精灯前，A 、B 均无明显现象，其原因是：①常温下碳与浓硫酸不反应；②_____________。

（2）写出加热时A 中碳与浓硫酸发生反应的化学方程式____________。

（3）B 中的现象是：____________；C 的作用是：_______________。

（4）待A 中不再逸出气体时，停止加热，拆下E 并称重，E 增重b g 。

则铁碳合金中铁的质量分数为_____________。

2.下图是一个实验室制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置图。

（1）A是氯气发生装置，其中发生反应的离子方程式为。

（2）实验开始时，先点燃A处酒精灯，打开旋塞K，让Cl
2充满整个装置，再点燃D处酒精灯，Cl
2
通过C瓶后
再进入D。

D装置的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，其产物为CO
2
和HCl。

则该反应的化学方程式为，装置C的作用是
（3）该装置图尚未画完，请在E处补充完整，并注明试剂名称。

（4）D处反应完结后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有Cl
2
产生，则B的作用是。

四、计算题
将128 g铜置入一定量的浓硝酸中，并微热，随着铜的不断减少，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜反应完毕
时（铜片完全消失），共收集到NO
2
和NO的混合气体44.8 L气体（标准状况），求：
（1）写出上述过程中，有关反应的化学方程式___________、_________________。

（2）完成该反应至少需要量取10 mol/L的浓硝酸_________mL。

（3）混合气体中NO
2
的体积为、NO的体积为。

广东高一高中化学月考试卷答案及解析
一、选择题
1.下列关于原子的几种描述中，不正确的是：
A．18O与19F具有相同的中子数；B．16O与17O具有相同的电子数；
C．12C与13C具有相同的质量数；D．15N与14N具有相同的质子数。

【答案】C
【解析】A项中18O和19F都具有10个中子数，因而正确。

B项中16O与17O和D项中5N与14N都是属于同位素，同位素具有相同的电子数和相同的质子数，故B、D两项都正确。

C项中12C与13C是同位素，质子数相同而中子数不同，故质量数不同，因而答案选C.
【考点】同位素的概念，
点评：本题考查同位素的概念及元素与电子数、质子数、中子数、质量数的关系，属于基础题，只要掌握相关概念即可解答。

2.下列关于碱金属某些性质的排列中正确的是 ( )
A．密度:Li<Na<K<Rb<Cs B．原子半径: Li<Na<K<Rb<Cs
C．熔点、沸点:Li<Na<K<Rb<Cs D．还原性:Li>Na>K>Rb>Cs
【答案】B
【解析】A项中K的密度比Na小，因而错误。

B项中碱金属随着电子层数的增加，原子半径逐渐增大，故B正确。

C 项中熔点、沸点正确应该是Li>Na>K>Rb>Cs 。

D 项中碱金属的还原性随着电子层数的递增，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱，故越来越容易失去电子，即还原性越来越强，因而D 错误。

【考点】元素周期表中碱金属的主要性质。

点评：本题属于基础题，考查必修1中元素周期表中碱金属的主要性质，只要掌握元素周期律即可解答。

3.有关物质及其用途的描述，正确的是 ①Al 2O 3（作耐火坩埚） ②KAl(SO 4)2·12H 2O （作水的消毒剂） ③Fe 2O 3（作黄色油漆和涂料） ④Na 2CO 3（作食用碱）
⑤钠、钾、锶、钡等化合物（作烟花的焰色） ⑥Na 2O 2（作呼吸面具供氧剂） A ．①④⑤⑥ B ．①②⑤⑥ C ．①③④⑤ D ．全部
【答案】A
【解析】②KAl(SO 4)2·12H 2O 是明矾矾，溶于水后，Al 3+发生水解，产生氢氧化铝胶体，胶粒具有吸附性，常用作净水剂而不是消毒剂，故②不能选。

③Fe 2O 3 是红色的，常用作红色油漆和涂料，故③不能选。

①④⑤⑥正确，故答案选A. 【考点】物质的性质
点评：此题属于基础题，只要掌握课本相关知识即可解答。

4.实验室中能用磨口玻璃瓶保存的是： A ．KOH B ．溴水 C ．水玻璃 D ．氢氟酸
【答案】B
【解析】玻璃的主要成分SiO 2,能与强碱，氢氟酸发生反应，故A 、D 不能选。

C 项 水玻璃是Na 2SiO 3水溶液的俗称，具有强碱性，会与SiO 2发生反应，故不能用磨口玻璃瓶保存。

因而答案选B 。

【考点】物质的保存。

点评：此题考查物质的保存注意事项，实质是在考查物质的化学性质，只要掌握SiO 2的化学性质即可解答。

5.下列说法中，正确的是
A ．除去液溴中少量的氯水，可向其中加少量KI
B ．氯水和氯气均能使湿润的有色布条褪色，都是HClO 作用的结果
C ．能与硝酸银反应生成白色沉淀的溶液中一定含有Cl —
D ．某溶液能使淀粉碘化钾试纸变蓝，则溶液中一定含有Cl 2
【答案】B
【解析】A 项中加入氯水后会引入新的杂质Cl -,故不能选。

B 项中氯水和氯气均能使湿润的有色布条褪色，都是Cl 2与水作用生成HClO ，而HClO 具有氧化性，能使有色布条褪色，故B 正确。

C 项中能与硝酸银反应生成白色沉淀的溶液可能含有Cl —，也可能含有CO 32-,故C 项错误。

D 项中该溶液不一定含有Cl 2，还有可能是Br 2，故D 错误。

【考点】物质性质，化学实验
点评：本题考查物质的基本性质，属于基础题。

注意知识的积累即可解答
6.下列反应的离子方程式正确的是
A ．Cl 2通入水中： Cl 2＋H 2O ＝2H ＋＋Cl －＋ClO －
B ．往碳酸镁中滴加稀盐酸：
C ．硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液：Ba 2
＋＋SO 42—＝BaSO 4↓
D ．稀硝酸与铜反应：8H + + 2NO 3—+ 3Cu="==3" Cu 2+
+2NO↑+4H 2O
【答案】D
【解析】A 正确离子方程式为Cl 2＋H 2O ＝H ＋＋Cl －
＋HClO 。

B 碳酸镁是微溶物，应写成化学式MgCO 3。

C 项Cu 2+会与OH -生成Cu(OH)2沉淀，故C 错误。

答案选
D 。

【考点】离子方程式的书写
点评：本题属于基础题，只要掌握离子方程式的书写规格就可以解答，离子方程式是高考的常考知识点，考生在备考时应注意正确书写。

7.下列各组中的离子，能够大量共存于同一溶液中的是
A ．NO 3—、 Fe 2＋、 Na ＋、H ＋
B ．H ＋ 、Ag ＋、Cl —
、SO 42—
C ．OH —、CO 32－、Na ＋、NO 3—
D ．HCO 3—、Na ＋、OH —、Mg 2
＋
【答案】C
【解析】A 项中HNO 3具有氧化性，而Fe 2＋具有还原性，两者会发生反应，故不能共存。

B 项中Ag +与Cl -会发生反应生成AgCl 沉淀，故不能共存。

D 项中OH —与Mg 2＋反应生成Mg(OH)2白色沉淀，故也不能共存，因而本题选C 。

【考点】 离子共存
点评：对离子共存的考查，是历年高考的重点和难点。

解题过程中，应特别注意题干的隐含信息。

如“无色溶液、酸性溶液、碱性溶液”等限定条件。

8.将下列选项中的两种气体X 和Y 同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如右图装置），肯定无沉淀产生的是（ ）
A ．碳跟浓硫酸共热产生的气体X 和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y
B ．碳跟浓硫酸共热产生的气体X 和铜跟稀硝酸反应产生的气体Y
C ．MnO 2跟浓盐酸共热产生的气体X 和碳跟浓硫酸共热产生的气体Y
D ．碳跟浓硫酸共热产生的气体X 和NH 4Cl 与Ca(OH)2共热产生的气体Y
【答案】B
【解析】碳与浓硫酸共热产生的气体有CO 2和SO 2，铜与浓硝酸反应产生的气体是NO 2,3NO 2＋H 2O=2HNO 3＋NO ，SO 2在HNO 3的氧化下生成H 2SO 4,故A 项肯定有生成沉淀。

铜与稀硝酸反应产生的气体是NO,NO 不与水发生反应，故B 肯定无沉淀产生，答案选B 。

C 项中MnO 2跟浓盐酸共热产生的气体X 为Cl 2，Cl 2＋SO 2＋2H 2O=2HCl ＋H 2SO 4,故C 有沉淀产生。

D 项中气体Y 为NH 3,，SO 2＋2NH 3＋H 2O=(NH 4)2SO 3 ,SO 3＋Ba 2＋=BaSO 3故D 不能选。

【考点】物质化学反应；化学实验
点评：本题考查化学实验，物质化学反应问题，，应注意加强积累。

9.已知BrCl 能发生下列反应（M 为+n 价的金属元素）：
nBrCl + 2M ="==" MCl n + MBr n BrCl + H 2O ="==" HCl + HBrO 以下结论不正确的是：
A ．BrCl 具有和卤素单质相似的化学性质
B ．BrCl 与M 反应时，BrCl 只作氧化剂
C ．BrCl 与NaOH 溶液反应生成NaCl 和NaBrO 两种盐
D ．BrCl 与H 2O 的反应中，BrCl 既作氧化剂又作还原剂
【答案】D
【解析】BrCl 属于类卤素，具有和卤素单质相似的化学性质，故A 正确。

由于M 为+n 价的金属元素，作还原剂，故与BrCl 发生反应时，BrCl 只作氧化剂，所以B 正确。

BrCl 与NaOH 溶液反应，可以把BrCl 看成是Cl 2,反应生成NaCl 和NaBrO 两种盐，故C 正确。

D 项BrCl + H 2O ="==" HCl + HBrO ，没有发生化合价的变化，故D 错误。

【考点】卤素的化学性质；氧化还原反应
点评：本题具有一定的难度，主要考查卤素的化学性质，氧化还原反应，只要掌握相关知识即可解答。

10.SO 2通入下列物质的溶液中，都能使其颜色褪去，主要是因为SO 2具有还原性的是 A ．橙黄色的溴水 B ．品红溶液 C ．紫红色的KMnO 4酸性溶液 D ．碱性酚酞溶液
【答案】AC
【解析】A 项SO 2＋Br 2＋2H 2O=H 2SO 4＋2HBr, SO 2具有还原性,故A 正确。

SO 2使品红溶液颜色褪去，实质是SO 2＋H 2O=H 2SO 3, H 2SO 3使品红溶液颜色褪去，故B 错误。

C 项SO 2＋2KMnO 4＋2H 2SO 4=K 2SO 4＋2MnSO 4＋2H 2O, SO 2作为还原剂，故C 正确。

SO 2属于酸性气体能与碱性溶液反应，使碱性酚酞溶液褪色，故不是因为SO 2具有还原性，D 不能选。

【考点】SO 2的化学性质
点评：SO 2的化学性质是高中必修1的重点内容，也是高考易错题，考生应注意重点掌握。

11.下列离子方程式书写正确的是
A ．FeCl 2溶液中通入Cl 2Fe 2+＋Cl 2 ＝ Fe 3+
＋2Cl －
B ．NaOH 溶液中加入铝片 2Al+ 2 OHˉ＝2AlO 2ˉ＋3H 2↑
C ．Cu(OH) 2浊液中滴加盐酸 Cu(OH) 2＋2H +＝ Cu 2+
＋2H 2O
D ．NaHCO 3溶液与硫酸溶液的反应 HCO 3－＋H +
＝ H 2O + CO 2↑
【答案】CD
【解析】A 项中电荷不守恒，正确方程式书写为 2Fe 2+＋Cl 2 ＝ 2Fe 3+＋2Cl －
B 项正确方程式：2Al+ 2H 2O +2 OHˉ＝2AlO 2ˉ＋3H 2↑ CD 正确。

【考点】离子方程式书写
点评：离子方程式书写，是历年高考的重点，注意书写格式便可解答。

12.无色的混合气体甲，可能含有NO 、CO 2、NO 2、NH 3、N 2中的几种，将100 mL 甲气体经过如图实验的处理，
结果得到酸性溶液，则下列说法正确的是
A ．Na 2O 2在此过程中只做氧化剂
B ．甲气体中一定有NH 3、NO 、CO 2
C ．甲气体的组成为NH 3、NO 2、CO 2
D ．甲气体中NH 3的体积分数为20%
【答案】BD
【解析】题目中甲为无色的混合气体，故一定没有NO 2，C 不能选。

2Na 2O 2＋2CO 2=2Na 2CO 3＋O 2，Na 2O 2既当氧化剂也当还原剂，故A 错误。

100 mL 甲气体经过足量浓硫酸后变为80mL,故甲气体可一定含有NH 3，而经过足量Na 2O 2后气体显红棕色，故一定含有NO,CO 2,故B 正确。

该混合气体可能含有N 2,故无法推出甲气体中NH 3的体积分数。

【考点】化学实验
点评：该题综合性较强，融汇了高中多个知识点，应特别注意题干的隐含信息。

如“无色气体”等限定条件。

13.在下列实验过程中，出现的“异常”现象的解释，不正确的是
A ．金属钠投入到硫酸铜溶液中，生成黑色沉淀物，是因为氢氧化铜的生成
B ．过氧化钠加入到含有酚酞的水中，溶液变红再变无色，可能有强氧化性物质生成
C ．过量的二氧化碳通入澄清石灰水中，溶液变浑浊再变澄清，说明最终生成可以溶于水的盐
D ．在氯化亚铁的溶液中，滴加氢氧化钠溶液 ，先有白色沉淀，随后变灰绿色再变红褐色，说明氢氧化亚铁易被空气中的氧气氧化
【答案】A
【解析】金属钠投入到硫酸铜溶液中，2Na ＋2H 2O=2NaOH ＋H 2↑,CuSO 4＋2NaOH=Cu(OH)2↓＋Na 2SO 4 Cu(OH)2为蓝色沉淀物，而黑色沉淀物可能是CuS,故A 错误。

【考点】化学实验
点评：考查化学实验过程中的“异常”现象，属于易错题，应注意细心观察思考。

14.将0.15 mol Fe 3O 4完全溶解在足量稀硫酸中，然后加入K 2Cr 2O 7溶液250 mL ，恰好使溶液中Fe 2+全部氧化成Fe 3+，Cr 2O 72－全部转化成Cr 3+，则K 2Cr 2O 7溶液的物质的量浓度是 A ．0.05 mol/L B ．0.1 mol/L C ．0.2 mol/L D ．0.3 mol/L
【答案】B
【解析】根据Fe 3O 4＋4H 2SO 4=FeSO 4＋Fe 2(SO 4)233＋4H 2O 可知，Fe 2+含有0.15mol ，再根据6Fe 2＋＋14H ＋
＋
Cr 2O 72－=6Fe 3＋2Cr 3＋＋7H 2O , Cr 2O 72－需要的物质量就为0.025mol ，故K 2Cr 2O 7溶液的物质的量浓度为
，答案选B 。

【考点】物质的量浓度计算
点评：本题考查物质的量浓度计算，属于易错题，计算过程应注意化学方程式的书写。

二、填空题
1.从A 组中选择一种最适宜的试剂（每种试剂只能选用一次），以除去B 组物质的少量杂质，将正确答案的序号填入括号内，并在横线上写出相应的离子方程式。

A 组：①稀盐酸 ②饱和石灰水 ③CO 2 ④Cl 2溶液 ⑤NaOH 溶液 ⑥Fe 屑
B 组：（1）FeCl 2溶液中的FeCl 3（ ） ________________________________ （2）镁粉中少量的铝粉 （ ） ________________________________ （3）NaHCO 3溶液中的Na 2CO 3（ ）_______________________________ 【答案】（1）（⑥） 2Fe 3++Fe=3F e2+
（2）（⑤） 2Al+2OH -+2H 2O=2AlO 2-+3H 2↑ （3）（③）CO 32-+CO 2+H 2O=2HCO 3-
【解析】(1)Fe 3+具有氧化性，而Fe 具有还原性，2Fe 3＋＋Fe=3Fe 2＋,故可加入铁屑除去FeCl 3，其它均不行。

(2)铝粉能与盐酸、NaOH 溶液反应，但镁能与盐酸反应，故不能选①，正确选⑤，其离子方程式为2Al+2OH -+2H 2O=2AlO 2-+3H 2↑
（3）除去NaHCO 3溶液中的Na 2CO 3，只能选③CO 2，因为①②④都会与NaHCO 3发生反应，故不能选。

【考点】物质除杂
点评：本题考查物质除杂，属于基础题，注意物质除杂要求便可以解答。

2.下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一元素。

表中所列元素中：
属于短周期元素的有： ；属于主族元素的有 ；e 元素在元素周期表中的位置是第 周期、 族。

【答案】a b e g h i ； a b c e f g h ； 三 周期、 ⅢA 族。

【解析】短周期元素指的是处于周期表中前三周期的元素，故属于短周期元素的有a b e g h i ； 周期表中第1,2，13-17纵列的元素都主族元素，故有a b c e f g h 。

e 元素在元素周期表中的位置是第三周期、ⅢA 族。

【考点】元素周期表
点评：考查元素周期表的分类，元素在周期表的位置书写格式，属于基础题，只要掌握元素周期表即可解答。

3.铝是一种重要的金属，在生产、生活中具有许多重要的用途，下图是从铝土矿中制备铝的工艺流程：
已知：铝土矿的主要成分是Al 2O 3，此外还含有少量SiO 2、Fe 2O 3等杂质；
(1) 写出向铝土矿中加入足量氢氧化钠溶液操作中发生反应的离子方程式：__________________________；_____________________________。

(2)在工艺流程第三步中，选用二氧化碳作酸化剂的原因是：_________。

(3)若将铝溶解，下列试剂中最好选用________(填编号)。

理由是_________________。

A ．浓硫酸 B ．稀硫酸 C ．稀硝酸 D ．浓硝酸
【答案】(1)Al 2O 3＋2OH －
===2AlO ＋H 2O
SiO 2＋2OH －
===SiO ＋H 2O
(2)经过足量氢氧化钠溶液的溶解，大部分铝元素均以NaAlO 2的形式存在于滤液中，通入过量二氧化碳可以将NaAlO 2完全转化为Al(OH)3
(3) B 铝与浓硫酸、浓硝酸在常温下发生钝化；稀硝酸与铝会产生NO 气体，污染空气。

【解析】(1)铝土矿主要成份是Al 2O 3还有少量Si02，加入足量氢氧化钠溶液后发生如下反应：
Al 2O 3＋2OH －===2AlO ＋H 2O ; SiO 2＋2OH －
===SiO ＋H 2O; Fe 2O 3不与氢氧化钠溶液发生反应。

(2)经过足量氢氧化钠溶液的溶解，大部分铝元素均以NaAlO 2的形式存在于滤液中，通入过量二氧化碳可以将NaAlO 2完全转化为Al(OH)3
(3)浓硫酸、浓硝酸均能使铝发生钝化，而稀硝酸与铝会产生NO 气体，污染空气，因而最好选B 稀硫酸。

【考点】铝矿的冶炼
点评：铝是历年高考的重点和难点，注意加强学习铝的化学性质和化学实验。

三、实验题
1.某校化学兴趣小组设计了图示实验装置（图中省略了夹持仪器）来测定某铁碳合金中铁的质量分数。

（1）m g 铁碳合金中加入过量浓硫酸，未点燃酒精灯前，A 、B 均无明显现象，其原因是：①常温下碳与浓硫酸不反应；②_____________。

（2）写出加热时A 中碳与浓硫酸发生反应的化学方程式____________。

（3）B 中的现象是：____________；C 的作用是：_______________。

（4）待A 中不再逸出气体时，停止加热，拆下E 并称重，E 增重b g 。

则铁碳合金中铁的质量分数为_____________。

【答案】（1）常温下Fe 遇浓硫酸发生钝化。

（2）C+2H 2SO 4（浓）CO 2↑+2SO 2↑+2H 2O
（3）品红溶液褪色 除尽反应产物中的SO 2气体
（4）
【解析】（1）铁碳合金加入过量浓硫酸，未点燃酒精灯前，A 、B 均无明显现象，原因是①碳在未加热下与浓硫酸不反应；②围绕常温下Fe 遇浓硫酸发生钝化即可解答。

（2）加热时A 中碳与浓硫酸发生反应的化学方程式是C+2H 2SO 4（浓）
CO 2↑+2SO 2↑+2H 2O ，注意反应的条件，
气体标箭头。

（3）A 中反应生成SO 2能使品红溶液褪色，混合气体中含有SO 2和CO 2,为了计算出CO 2,应先除去SO 2，所以C 用来除去SO 2。

（4）根据CO 2＋Ca(OH)2=CaCO 3↓＋H 2O ，E 增重b g ，可算出碳的质量有
g ，则铁的质量分数：
【考点】铁碳合金与浓硫酸反应的实验
点评：这是一道考查铁碳合金与浓硫酸反应的综合实验题，注意积累相关知识点即可解答。

2.下图是一个实验室制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置图。

（1）A 是氯气发生装置，其中发生反应的离子方程式为 。

（2）实验开始时，先点燃A 处酒精灯，打开旋塞K ，让Cl 2充满整个装置，再点燃D 处酒精灯，Cl 2通过C 瓶后再进入D 。

D 装置的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，其产物为CO 2和HCl 。

则该反应的化学方程式为 ，装置C 的作用是
（3） 该装置图尚未画完，请在E 处补充完整，并注明试剂名称。

（4）D 处反应完结后，关闭旋塞K ，移去酒精灯，但由于余热的作用，A 处仍有Cl 2产生，则B 的作用是 。

【答案】（1） MnO 2+4H ++2Cl -Mn 2++2H 2O+Cl 2↑
（2） C+2Cl 2+2H 2O CO 2+4HCl ， 提供水蒸汽
（4） 储存氯气
【解析】（1） MnO 2+4H ++2Cl - Mn 2++2H 2O+Cl 2↑ 注意MnO 2写化学式，浓盐酸拆成离子形式，注意配平。

（2）C+2Cl 2+2H 2O
CO 2+4HCl ，C 提供水蒸汽（3）注意收集气体装置。

（4）B 的作用是储存氯气 【考点】氯气的制备
点评：氯气的制取实验是历年高考的重点和难点，本题在旧的知识上有新的拓展，注意氯气的制备装置，即可找到突破口。

四、计算题
将128 g 铜置入一定量的浓硝酸中，并微热，随着铜的不断减少，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜反应完毕时（铜片完全消失），共收集到NO 2和NO 的混合气体44.8 L 气体（标准状况），求： （1）写出上述过程中，有关反应的化学方程式___________、_________________。

（2）完成该反应至少需要量取10 mol/L 的浓硝酸_________mL 。

（3）混合气体中NO 2的体积为 、NO 的体积为 。

【答案】(1）Cu + 4HNO 3(浓) = Cu(NO 3)2 + 2NO 2↑+ 2H 2O 3Cu + 8HNO 3(稀) = 3Cu(NO 3)2 + 2NO↑+ 4H 2O （2）600 mL
（3）V(NO 2)= 22.4L V(NO)=" 22.4L"
【解析】(1) Cu + 4HNO 3(浓) = Cu(NO 3)2 + 2NO 2↑+ 2H 2O 3Cu + 8HNO 3(稀) = 3Cu(NO 3)2 + 2NO↑+ 4H 2O 注意方程式的配平，气体箭头符号。

（2）2Cu ＋6HNO 3=2Cu(NO 3)2＋NO 2↑＋NO↑＋3H 2O
根据化学方程式，128 g 铜即2molCu ，可算出需要10 mol/L 的浓硝酸： (3) NO 2和NO 的混合气体44.8 L （标准状况），,即，即
①
而128g 铜失去电子：
，则
②，由①②可解出
，
，即,。

点评：本题综合性较强，考查了铜与浓硝酸、稀硝酸反应的知识点，历年高考常考，计算时应抓住得失电子守恒，化繁为简。