宁夏西吉县回民中学2011届高三下学期第一次月考化学试题(无答案)

回民中学2011届高三下学期第一次月考化学试题
命题人:李旭霞
（考试时间：120分钟，总分120分）
供选用的元素原子的相对质子质量：H—1 C—12 N—14 O—16
Na—23 Al—27 S—32 K—39 Cu—64 Fe—56 Cr—52
第Ⅰ卷（选择题，共60分）
一、选择题（每小题只有一个合理选项，每小题4分，共40分）
1．“纳米材料”是指开发研究出的颗粒直径从几纳米至几十纳米的材料。

若将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物一定具有性质是（）A．该分散系属于悬浊液
B．能全部透过半透膜
C．一束光线通过该分散系时，有丁达尔现象
D．通过直流电，会发生电泳
2．在下列化合物中，能溶于氢氧化钠溶液，又溶于盐酸的是（）
A．硬脂酸B．苯酚C．氯乙烷D．丙氨酸
3．“厨房化学”是指利用家庭生活用品来进行化学实验，从而对化学进行学习和探讨的活动。

下列实验不能通过“厨房化学”达成目的的是（）A．CO2气体不能支持蜡烛燃烧
B．除去热水瓶中的水垢
C．检验食盐中是否含碘元素
D．去锅内油污
4．最近发现一种O4新微粒，有关这种新微粒的说法正确的是（）
A．它的结构与P4相同
B．它的摩尔质量为64
C．它是氧的一种新的同素异形体
D．它是由两个氧分子通过分子间作用力结合而成的新微粒
5．能够使反应Cu+2H2O==Cu(OH)2+H2↑发生的是（）
A．铜片作原电池的负极，碳棒作原电池的正极，氯化钠作电解质溶液
B．铜锌合金在潮湿空气中发生电化学腐蚀
C．用铜片作阴、阳电极，电解硫酸钠溶液
D．用铜片作阴、阳电极，电解硫酸铜溶液
6．1.06 g Na2CO3跟20.0 mL盐酸恰好完全反应（此时溶液的pH<7），则盐酸的物质的量浓度是（）
A．0.100 mol·L-1B．0.200 mol·L-1
C ．0.500 mol ·L -1
D ．1.00 mol ·L -1
7．2003年10月15日，我国“神舟”五号载人飞船成功发射。

航天飞船是用铝粉与高氯酸铵的混合物为固体燃烧，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应：2NH 4ClO 4
N 2↑+4H 2O+Cl 2↑+2O 2↑；△H<0。

下列对该反应的叙述中不正确的是（ ）
A ．高氯酸铵的水溶液呈酸性
B ．该反应属于分解反应、氧化还原反应、放热反应
C ．该反应中反应物的总能量小于生成物的总能量
D ．反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能
8．t ℃时，将一定量A （不含结晶水）的不饱和溶液均分为三份，分别加热蒸发，然后冷却至t ℃，已知三份溶液分别蒸发水的质量为10g 、20g 、30g ，析出A 晶体（不含结晶水）的质量依次为a g 、b g 、c g ，则a 、b 、c 三者的关系为（ ）
A ．c=a+b
B ．c=2b －a
C ．c=a+2b
D ．c=2a －b
9．蒽与苯炔
反应生成化合物X ，X 中的一个氢原子被甲基取代的所有
同分异构体数为（ ）
A ．2种
B ．3种
C ．4种
D ．5种
10．在1000 mL 含有等物质的量的HBr 和H 2SO 3溶液中通入0.01mol Cl 2，有一
半Br
－
变为Br 2，原溶液中HBr 和H 2SO 3的浓度都等于（已知：
Br 2+SO 2+2H 2O=2HBr+H 2SO 4）
A ．0.007 5 mol ·L -1
B ．0.008 mol ·L -1
C ．0.075 mol ·L -1
D ．0.08mol ·L -1
二、选择题（每小题有一个或两个合理选项，每小题4分，共20分） 11．共价键的断裂有均裂和异裂两种方式，即均裂：A:B →A ·+B ·，异裂：A:B →A ++[:B]-。

下列化学反应中发生共价键均裂的是（ ）
A ．2K+2H 2O==2KOH+H 2↑
B ．2Na+2
C 2H 5OH →2C 2H 5ONa+H 2↑ C ．Na 2CO 3+H 2O NaHCO 3+NaOH
D ．CH 3COOH+C 2H 5OH H 2O+CH 3COOC 2H 5
12．下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是（ ） A ．六氟化氙（XeF 6）
B ．次氯酸（HClO ）
浓硫酸
△
C ．氯化硫（S 2Cl 2）
D ．三氟化硼（BF 3）
13．中学化学课本中有大量的数据材料，下面是某学生对数据的利用情况，其中不正确的是（ ）
A ．利用液体的密度可以判断液体物质挥发性的大小
B ．利用固体溶解度数据可判断煮沸Mg(HCO 3)2溶液时，得到产物是Mg(OH)2而不是MgCO 3
C ．由原子（或离子）半径数据可推断某些原子（或离子）的氧化性或还原性强弱
D ．利用沸点数据可推测将一些液体混合物分离开来的可能性
14．能正确表示下列化学反应的离子方程式或化学方程式的是（ ） A ．用两个铁电极电解氢氧化钠溶液2H 2O
2H 2↑+O 2↑ B ．乙醛的银镜反应：
CH 3CHO+2[Ag(NH 3)2]++2OH -
CH 3COO -+NH 4++2Ag ↓+3NH 3+H 2O
C ．用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2CO 32-+SO 2+H 2O==2HCO 3-+SO 32-
D ．碳酸氢钡溶液中加入过量的氨水：Ba 2++HCO 3-+NH 3-H 2O==BaCO 3↓+NH 4++H 2O 15．已知下列四组溶液中各种离子的物质的量浓度均为0.1 mol ·L -1，现取10 mL 这四种溶液，分别向其中逐滴加入20 mL 0.1mol ·L -1的盐酸和20 mL 0.1mol ·L -1的氨水，充分反应后，所得溶液中离子的总物质的量最大的是（ ）
A ．Na +、K +、S 2-、Cl -
B ．Al 3+、Mg 2+、SO 42-、Cl -
C ．K +、Na +、AlO 2-、NO 3-
D ．K +、Na +、SO 42-、CO 32-
第Ⅱ卷（非选择题，共60分）
三、（10分）
16．根据下列图框关系填空。

已知：常温下，X 为无色液体，D 、E 均为无色气体，G 是一种重要的工业产品，C 的焰色反应呈黄色，E 、F 的相对分子质量之间的关系为：M （F ）=M （E ）+16
通电
△
回答下列问题：
（1）A中化学键的类型为，B分子的空间构型为。

（2）写出反应②的化学方程式，。

（3）经测定，反应④中每生成1.0克X，放出3.2kJ的热量（常温下），试写出反应④的热化学方程式：。

四（12分）
17．六价的铬有剧毒，所以要对含Cr(Ⅵ)（罗马数字表示元素的价态，下同）废水进行化学处理，最常见的是铁氧磁体法，即把FeSO4·7H2O加入含Cr(Ⅵ)的废水中，在pH<4时，Fe2+还原Cr(Ⅵ)为Cr(Ⅲ)。

调节溶液pH达8~10，使溶液中的Fe(Ⅱ)、Fe（Ⅲ）、Cr(Ⅲ)。

析出组成相当于FeⅡ[Fe xⅢ·Cr2-xⅢ]O4（磁性材料铁氧体的组成）沉淀。

试回答：
（1）若废水中，六价铬以Cr2O72-存在。

试写出在酸性条件下硫酸亚铁还原Cr2O72-的离子反应方程式并配平：。

（2）由（1）的结果可确定铁氧磁体中x= 。

五、（18分）
18．高一教材中有一个演示实验：用脱脂棉包住约0.2g过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴水，可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。

（1）由实验现象所得出的有关Na2O2和H2O反应的结论是：a.有氧气生成；
b. 。

Na2O2与H2O反应的离子方程式是：。

（2）某研究性学习小组拟用右图装置进行实验，以证
明上述结论。

①用以验证结论a的实验方法是：。

②用以验证结论b的实验方法及现象是：。

（3）实验（2）往试管中加水至固体完全溶解且不再
有气泡生成后，取出试管，往试管中滴入酚酞试液，发现溶液变红，振荡后，红色消褪，为探究此现象，该小组同学从查阅有关资料中得知：Na2O2与H2O反应可生成H2O2，H2O2具有强氧化性和漂白性。

试设计一个简单实验证明上述观点：（可选用试剂有：Na2SO3、Na2S、FeSO4）选用的最佳试剂为，实验现象为。

六、（共20分）
19．（12分）将m g Al2O3和Fe2O3的混合物溶于100mL盐酸中，然后逐滴加入1 mol/L NaOH溶液，其结果如图所示：
（1）最初加入V1 mL NaOH溶液的作用是；
（2）盐酸的物质的量浓度是；
（3）若m g混合物中Al2O3与Fe2O3按不同比例进行上述实验（其他条件不变），则V2的值会不会改变（填“会”或“不会”），（V2－V1）的取值范围是。

20．（8分）某温度下，向100 mL 5 mol/L（密度为1.25g/mL）的KHCO3溶液中，加入99 g某浓度的硝酸溶液，恰好完全反应，生成气体全部逸出，且所得溶液刚好饱和，试计算该温度下反应后所得溶质的溶解度。