江西省南昌市第十中学2018-2019学年高一上学期期末考试化学试题

南昌十中2018－2019学年高一上学期期末考试
化学试题
★祝考试顺利★
注意事项：
1、答题前，请先将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写在试题卷和答题卡上的相应位置，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。

2、选择题的作答：每个小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选择题答题区域的答案一律无效。

3、主观题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域的答案一律无效。

如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答无效。

4、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。

答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选修题答题区域的答案一律无效。

5、保持卡面清洁，不折叠，不破损，不得使用涂改液、胶带纸、修正带等。

6、考试结束后，请将本试题卷、答题卡、草稿纸一并依序排列上交。

相对原子量：H-1 O-16 Na-23 Fe-56 C-12 Cl-35.5 Si-28 Cu-64 K-39 Al-27 Mn-55
第I卷（共48分）
一、选择题（本大题包括16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题
意。

）
1.化学与科学、技术、社会、环境密切相关．下列有关说法中错误的是（）
A. 节日燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩
B. 为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶
C. 小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂
D. 青铜是我国使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是钢铁
2.下列分离和提纯的实验操作中，正确的是( )
A. 蒸发
B. 过滤
C. 蒸馏
D. 分液
3.
实验室常利用以下反应制取少量氮气：；关于该反
应的下列说法不正确的是( )
A. NaNO2是氧化剂，NH4Cl是还原剂
B. N2既是氧化产物，又是还原产物
C. NH4Cl中的氮元素被还原
D. 每生成1molN2时，转移电子的物质的量为3mol
4.下列反应的离子方程式书写正确的是（）
A. Cl2与水反应:Cl2+ H2O = 2H++ Cl-+ClO-
B.AlCl3溶液中加入过量的氨水：Al3++ 3NH3·H2O= Al(OH)3↓+3NH4+
C.三氯化铁溶液中加入金属钠：3Na+ Fe3+=3Na+ + Fe
D. NaAlO2溶液中通入过量的CO2：2AlO2-+ CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+ CO32-
5. 下列物质的鉴别方法不正确的是( )
A．用焰色反应鉴别NaCl、KCl
B．用氢氧化钠溶液鉴别MgCl2溶液、AlCl3溶液
C．利用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体与FeCl3溶液
D．用氢氧化钙溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3两种溶液
6. 下列有关说法正确的是（）
A. 铁粉与氯气反应只能生成FeCl3
B. Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂
C. 11.2LCl2的质量为35.5g
D.保存氢氟酸时, 常用带橡胶塞的玻璃瓶
7.下列关于氧化钠和过氧化钠的叙述正确的是（）
A. 将Na2O与Na2O2分别加入滴有酚酞的水中，二者现象相同
B. 在Na2O2与水的反应中，水是还原剂
C. 相同物质的量的氧化钠和过氧化钠中阴离子物质的量之比为1：1
D. 等质量的Na2O与Na2O2投入等量且足量水中充分反应后所得溶液物质的量浓度相等
8..根据下列实验操作，产生的现象和所得出的结论不正确的是（）
A. A
B. B
C. C
D. D
9. 常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（）
A. FeCl3溶液中：K＋、Na＋、SO42－、SCN－
B.使酚酞试液变红的溶液中：K＋、Na＋、Cl-、CO32－
C. 漂白粉溶液中：H+、Na＋、Fe2+、SO42－
D.与铝反应产生氢气的溶液中：Na＋、K＋、Fe2+、HCO3－
10．在含有FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，下列判断正确的是
A. 加入KSCN溶液可能变红色
B. 溶液中一定含有Fe2+
C. 溶液中一定不含Cu2+
D.剩余固体中一定含有Fe
11.下列各组物质相互作用，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是（）
A. Na和O2
B. Na2CO3和HCl
C. AlCl3和NaOH
D. NaOH和NaHCO3
12.单质及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一。

下列各组物质的转化关系中能
全部通过一步反应完成的是（）
A. HCl→Cl2→HClO→NaClO
B. Fe→Fe（OH）3→Fe2O3→Fe（NO3）3
C. Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3
D. Al→Al2O3→Al（OH）3→AlCl3
13. 用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A. 物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl－的数目为 N A
B．标准状况下，22.4LH2和CO的混合气体中含有的原子数目为2N A.
C. 60gSiO2晶体中含有的分子数目为N A
D. 78gNa2O2与过量CO2反应转移的电子数目为2N A
14.下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是（）
①在敞口容器中将金属钠投入到FeCl2溶液中
②向AlCl3溶液中逐滴加入过量的稀氢氧化钠溶液
③向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸
④向NaAlO2溶液中通入过量CO2
⑤向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2
A. ①③④⑤
B. 只有①④
C. 只有②③
D. 只有③④⑤
15.向含等物质的量的FeCl3和AlCl3的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，下列图象中，能正
确表示上述反应的是（横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的物质
的量）（）
A. B. C. D.
16.向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入2mol/L的盐酸100ml，恰好使混合物完全
溶解，放出448ml（标况）气体，所得溶液加KSCN溶液无血红色出现，那么若用足量的CO
在高温下还原相同质量的混合物，能得到铁（）
A. 11.2g
B.2.8g
C.5.6g
D.8.4 g
第Ⅱ卷（共52分）
二、填空题（共52分）
17. (10分)(1)在工农业生产和日常生活中经常用到的物质有下列几种：
①Si ②SiO2③NaHCO3④NaClO ⑤Fe2O3 ⑥Na2SiO3 ⑦ KAl(SO4)2 ⑧ Na2O2
其中，常用作半导体材料的是_____，（填写序号，下同），常用于杀菌、消毒的是_____，常
用作红色的油漆和涂料的是, 常用作呼吸面具中的供氧剂的是。

（2）将饱和FeCl3溶液滴入沸水中并煮沸，可得到红褐色液体.下列关于该液体的说法正确
的是_ __
A.光束通过该液体时形成光亮的“通路”
B.向该液体中加入AgNO3溶液，无沉淀产生
C.该液体能发生电泳现象，阴极附近颜色变深
D.该液体不稳定，密封放置会产生沉淀
（3）实验室中需0.2mol/L的NaOH溶液950mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取NaOH固体的质量分别是______．(选填下列序号)
A.1000ml；8.0g
B.950ml；7.6g
C.1000ml；7.6g
D.任意规格；7.6g
若出现如下情况，其中将引起所配溶液浓度偏高的是______（填下列编号）A．容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干 B．定容观察液面时俯视
C．未冷却至室温就开始定容 D．加蒸馏水时不慎超过了刻度．
18.（9分）某氧化铝样品中含有氧化铁、氧化亚铁和二氧化硅杂质，现欲制取纯净的氧化铝，某同学设计如下的实验方案，请回答下列问题：
（1）操作I的名称是_________；写出沉淀A和烧碱溶液反应的化学方程式__________。

（2）滤液A中加入过量双氧水的目的是；验证滤液A中存在Fe3＋的具体操作和现象为：_________________。

（3）滤液D焰色反应呈黄色，试剂C是_________(填化学式)；步骤③中铝元素转化的离子方程式为 _____________________________。

19. (11分)有三种金属单质A、B、C，其中A的焰色反应为黄色，B、C是常见金属。

三种金属单质A、B、C能与气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H之间发生如下转化关系（图中有些反应的产物和反应的条件没有标出）。

请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：乙_________、H__________；
（2）写出反应②的离子方程式：______________________；
（3）写出金属A与水反应的离子方程式___________________________；
（4）写出金属B与D的溶液反应的离子方程式（5）F与D溶液反应后的产物在空气中转化为H的化学方程式___________；现象为___________。

20.(13分)某化学兴趣小组欲在实验室探究氯气的性质及模拟工业制取漂白粉，设计了如下装置进行实验。

请按要求回答下列问题：（1）饱和食盐水的作用是；
（2）淀粉-KI溶液中观察到的现象是_____________，反应的离子方程式为_______________。

（3）若干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色，由该现象可得出的结论是，甲中盛放的试剂是____________。

（4）Cl2与石灰乳反应制取漂白粉的离子方程式为____________________________________；
（5）该兴趣小组用17.4 g 二氧化锰与足量的浓盐酸制备氯气，反应的离子方程为，理论上最多可制得标准状况下氯气的体积是__________L。

21. （9分）加热7.78g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减
少了 2.48g。

（1）原混合物中碳酸氢钠的质量为______．反应的化学方程式为。

（2）将剩余固体溶于水，配成500ml溶液，所得溶液的物质的量浓度为。

取出该溶液50ml，向其中逐滴滴入0.2mol/L盐酸35ml，完全反应后在标准状况下
生成二氧化碳的体积为 ml。

高一（上）化学期末考试参考答案
1-5 BDCBD 6-10 ACCBB 11-15 DABDD 16.C
17.(10分)（1）①④⑤⑧各1分（2）AC （2分）(3) A （2分） BC（2分）
18. （9分）（1）过滤；（1分）SiO2+2NaOH=Na2SiO3+ H2O（2分）
（2）将Fe2+氧化成Fe3+（1分）取少量滤液于试管中，滴入KSCN溶液出现血红色证明含铁离子（2分）
（3）NaOH；（1分）Al3++4OH-=AlO2-+2H2O（2分）
19. （11分）（1）Cl2Fe（OH）3 （各1分）
（2）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-（2分）
（3）（2分）
（4）2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑（2分）
（5）白色沉淀变为灰绿色，后变为红褐色（1分）20. （13分）（1）除去Cl2中混有的HCl（1分）
（2）溶液变蓝色（1分）；Cl2+2I-=2Cl-+I2（2分）
（3）干燥的氯气不具有漂白性，氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性（2分）浓硫酸（1分）
（4）Cl2+Ca(OH)2＝Ca2++Cl-+ClO-+H2O（2分）
（5）MnO2+4H++2Cl-(浓)= Mn2++ Cl2+2H2O （2分） 4.48（2分）
21.（9分）(1)6.72g, 2 NaHCO3= NaCO3+ H2O+ CO2
（2）0.1mol/L, 44.8。