2025届内蒙古杭锦后旗第六中学化学九年级第一学期期末达标测试试题含解析

2025届内蒙古杭锦后旗第六中学化学九年级第一学期期末达标测试试题
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、单选题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1．逻辑推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是（）
A．碱溶液的pH>7，则pH>7的溶液一定是碱溶液
B．酸碱中和反应属于复分解反应，则复分解反应一定是中和反应
C．NaOH溶液中的OH-能与酸反应，则KOH溶液中的OH-也能与酸反应
D．碳酸盐与盐酸反应产生气体，则与盐酸反应生成气体的物质一定是碳酸盐
2．若分别将浓盐酸和浓硫酸两瓶液体露置在空气中一段时间后，发生的共同变化是
A．溶液的质量减小
B．溶质质量分数减小
C．溶质的质量减小
D．溶剂的质量增大
3．下图所示的四个图像，能正确反映对应变化关系的是（）
A．在某一密闭装置内点燃红磷
B．加热一定质量的高锰酸钾固体
C．高温煅烧一定质量的石灰石
D．用等质量的同一种过氧化氢溶液分别制取氧气
4．下列推理正确的是
A．蔗糖以分子形式分散在水中，所以物质都以分子分散到水中
B．CO2能灭火，所以能使燃着的木条熄灭的无色气体一定是CO2
C．铜锈的主要成分是Cu2 (OH) 2CO3，所以铜生锈可能与H2O, CO2, O2有关
D．金属和稀盐酸反应能生成气体，所以和稀盐酸反应生成气体的物质一定是金属
5．在化学王国里,数字被赋予了丰富的内涵。

下列化学符号中数字表示的意义正确的是( ) A．2K：“2”表示两个钾元素
B．CO2：“2”表示一个二氧化碳分子含有两个氧原子
C．+2Ca：“+2”表示钙离子带有两个单位正电荷
D．S2-：“2-”表示硫元素的化合价为负二价
6．下列应用体现物质化学性质的是（）
A．石墨用于生产铅笔芯B．干冰用于人工降雨
C．金刚石用于切割玻璃D．氧气用于供给呼吸
7．下列实验操作中（括号内为杂质），不能达到实验目的的是
选项物质目的主要实验操作
A CO和CO2区分将气体分别通入澄清石灰水中，观察现象
B MnO2和KCl 分离溶解、过滤、洗涤固体并烘干；蒸发滤液
C Ag粉（Cu粉）除杂加入过量AgNO3溶液，过滤、洗涤、干燥
D CO(O2) 除杂将混合气体通入CuO粉末，加热
A．A B．B C．C D．D
8．下列实验操作如图所示，错误的是（）
A．取用固体B．称量固体
C．分离固液D．加热固体
9．下列关于碳和碳的氧化物的说法中，正确的是（）
A．金刚石和石墨的化学性质有很大差异
B．CO和CO2在一定条件下可以相互转化
C．CO和CO2都具有还原性
D．CO和CO2都能溶于水
10．下列事实的微观解释错误的是（）
选项事实微观解释
A 冬天闻到梅花的花香分子在不断地运动
B 100mL酒精和100mL水混合后，体积小于200mL 分子间有间隙
C 变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来分子受热膨胀变大
D 一滴水中约含有1.67×1021个水分子分子的体积和质量都很小A．A B．B C．C D．D
11．下列实验现象的描述中，正确的是（）
A．木炭在氧气中剧烈燃烧，发出白光，放热，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体
B．硫粉在空气中燃烧火焰呈明亮的蓝紫色，生成有刺激性气味的气体，放热
C．红磷在氧气中燃烧发出白光，产生大量的白雾，放出热量
D．铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁，放出热量
12．如图为稀土元素铈（Ce）在元素周期表中的相关信息下列说法错误的是
A．铈的原子序数为58 B．铈属于金属元素
C．铈原子中的质子数为58 D．铈原子的质量为140.1
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13．根据下图实验,回答有关问题。

（1）A实验中铜片上的白磷燃烧,水中白磷不燃烧,说明燃烧的条件之一为_____。

（2）B实验的目的是_____。

（3）C实验中甲试管的铁钉生锈乙试管的铁钉不生锈,说明铁生锈与_____有关；
（4）根据D实验得到的结论,说明二氧化碳可用于_____。

14．下列是实验室常用仪器,请根据题意回答下列问题:
（1）仪器甲的名称为_____。

（2）若实验室用高锰酸钾制取氧气,则装置A还需做的一点改动是_____。

（3）若实验室用装置B制二氧化碳，其收集装置应选择_____（填字母序号），用此装置收集满一瓶二氧化碳后，要让反应停止，其操作为_____。

15．某同学为了探究相关金属的化学性质，做了下列实验：
（1）A试管中实验现象是_____。

（2）只通过A和B实验尚不能证明锌、铜、银三种金属的活动性强弱，需补充一个实验来证明，补充实验所用试剂合理的是_____
A Cu、Ag、稀盐酸
B Cu、AgNO3溶液
（3）实验C中物质充分反应后，某同学对试管中固体的成分提出以下四种猜想：
A Zn、Cu、Ag
B Zn、Cu
C Cu、Ag
D Zn、Ag
这四种猜想中明显不合理的是_____（填编号）
16．请你根据下图回答下列问题：
（1）博源同学欲获取若干瓶纯净的氢气用于探究氢气的性质，请帮助他选择一套能够随时控制反应的发生与停止的制取装置_____（填仪器编号），发生装置中的化学方程式为：_____；
（2）琰皓同学用CD装置组合用于实验室制取二氧化碳，其化学方程式为：_____，该装置的优点是_____；
（3）涵睿同学用AF装置组合加热高锰酸钾制取氧气，结果发现收集到的气体不能使带火星的木条复燃，原因可能是_____。

A 集气瓶倒扣在水槽中时，里面有大量空气
B 导管口刚冒气泡就开始收集
C 集气瓶装满气体后，没有用玻璃片盖住瓶口就拿出来
三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17．大枣营养丰富、性平味甘，有改善虚弱体质、滋补神经、补血安神、养胃健脾等功效，其中含有十分丰富的叶酸（C19H19N7O6）及多种微量元素。

请回答下列问题：
（1）叶酸分子中碳、氢、氮、氧四种原子的个数比为_____；
（2）叶酸分子中碳、氢元素的质量比是_____。

18．某补钙剂的主要成分是碳酸钙。

欲测定该补钙剂中碳酸钙的质量分数，某同学进行了如图所示的操作(假设其它成分可溶于水但不参与反应)。

（1）该实验中产生二氧化碳的质量为多少？
（2）计算该补钙剂中碳酸钙的质量分数为多少？
四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19．（6分）运用所学知识回答下列问题。

（1）装置B中蜡烛自下而上依次熄灭，请你据此归纳出二氧化碳所具有的一条物理性质___
（2）小组同学进一步进行了装置C的实验，结果观察到与B装置截然不同的现象：蜡烛自上而下依次熄灭。

请你对装置C中产生的现象作出解释。

__________________
参考答案
一、单选题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1、C
【详解】A、碱溶液的pH>7，但pH>7的溶液不一定是碱溶液；例如：碳酸钠属于盐，但溶液显碱性；故选项错误；
B、酸碱中和反应属于复分解反应，但复分解反应不一定是中和反应，例如氧化铜与稀盐酸反应；故选项错误；
C、NaOH溶液中的OH-能与酸反应，则KOH溶液中的OH-也能与酸中氢离子反应产生水；故选项正确；
D、碳酸盐与盐酸反应产生气体，但与盐酸反应生成气体的物质不一定是碳酸盐，例如锌与稀盐酸反应产生氢气；故选项错误；
故选：C。

2、B
【详解】A、浓盐酸具有挥发性、浓硫酸具有吸水性，溶液的质量分别减小、增加，故A错误；
B、浓盐酸具有挥发性，露置在空气中一段时间后溶质质量减少，溶剂质量不变，则溶液的浓度减小；浓硫酸具有吸水性，露置在空气中一段时间后，溶质质量不变，溶剂质量增加，溶液的浓度减小，故B正确；
C、浓盐酸具有挥发性，露置在空气中一段时间后溶质质量减少；硫酸具有吸水性，露置在空气中一段时间后，溶质质量不变，故C错误；
D、浓盐酸具有挥发性，露置在空气中一段时间后溶质质量减少，溶剂质量不变；浓硫酸具有吸水性，露置在空气中一段时间后，溶质质量不变，溶剂质量增加，故D错误。

故选B。

【点睛】
掌握浓盐酸具有挥发性、浓硫酸具有吸水性是正确解答本题的关键。

3、A
【详解】A、在某一密闭装置内点燃红磷，因为红磷燃烧放出热量，所以反应过程中装置内气体受热体积膨胀，压强增大。

反应结束后，随着热量的散失，装置内气体随温度下降体积缩小，压强减小，由于反应中红磷燃烧消耗了氧气，因此温度降至原来温度时，装置内气体的压强小于未反应时装置内气体的压强，选项A正确；
B、因为高锰酸钾分解生成氧气，所以加热一定质量的高锰酸钾固体过程中，随着反应的进行剩余固体的质量不断减少，但高锰酸钾反应结束后，剩余固体为锰酸钾和二氧化锰的混合物，质量不会为0，选项B不正确；
C、因为开始加热至温度达到石灰石的分解温度这段时间，石灰石不分解，所以开始一段时间固体质量不变，随着反应的进行固体质量就应该随着二氧化碳的放出而减小，反应结束固体质量不再变化且不会为0，选项C不正确；
D、用等质量的同一种过氧化氢溶液分别制取氧气，如果有催化剂，反应速度较快，反应时间较短，没有用催化剂，反应速度较慢，反应时间较长，但完全反应后生成的氧气质量应该相等，题中图像显示对应关系错误，选项D不正确。

故选A。

4、C
【详解】A、蔗糖以分子形式分散在水中，但不是物质都以分子分散到水中，例如氯化钠溶液存在氯离子和钠离子；故选项错误；
B、CO2能灭火，但能使燃着的木条熄灭的无色气体不一定是二氧化碳，可能是氮气等不支持燃烧的气体；故选项错误；
C、铜锈的主要成分是Cu2 (OH) 2CO3，该反应符合元素守恒，所以铜生锈可能与H2O, CO2, O2有关；故选项正确；
D、金属和稀盐酸反应能生成气体，但和稀盐酸反应生成气体的物质不一定是金属，例如石灰石与稀盐酸反应产生二氧化碳气体；故选项错误；
故选：C。

5、B
【详解】A、2K中的表示钾原子的个数为2，元素只讲种类，不论个数，错误；
CO中的“2”表示一个二氧化碳分子含有两个氧原子，正确；
B、2
C、2Ca+中的+2表示钙元素的化合价为2+，错误；
D、2S-中的2-表示一个硫离子带有2个单位的负电荷，错误。

故选B。

6、D
【解析】A、石墨用于生产铅笔芯是利用石墨很软，属于物理性质，不符合题意；
B、干冰用于人工降雨，是利用干冰升华吸热，使周围的温度降低，水蒸气领冷凝成水滴，属于物理性质，不符合题意；
C、金刚石用于切割玻璃是利用金刚石硬度大，属于物理性质，不符合题意；
D、呼吸是吸入氧气呼出二氧化碳，属于化学变化，所以氧气用于供给呼吸属于化学性质，符合题意。

故选D。

【点睛】
物理性质是指物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。

化学性质是指物质在化学变化中表现出来的性质。

而化学变化的本质特征是变化中有新物质生成，因此，判断物理性质还是化学性质的关键就是看表现物质的性质时是否有新物质产生。

7、D
【详解】A、要区分CO和CO2，将气体分别通入澄清的石灰水，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，一氧化碳无明显现象，能区分CO和CO2，故选项A正确；
B、要分离MnO2和KCl ，加入水溶解，然后过滤，将滤渣洗涤并烘干得到MnO2；蒸发滤液得到KCl ，故选项B正确；
C、要除去Ag粉中混有的Cu粉，可加入过量的AgNO3溶液，铜与硝酸银溶液反应生成银和硝酸铜，过滤，将滤渣洗涤并烘干得到铜，故选项C正确；
D、要除去CO中混有少量的O2，如果将混合气体通入CuO粉末，加热，一氧化碳能与氧化铜反应，故选项D不正确；
故选：D。

8、B
【详解】A、取用粉末状药品，试管横放，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，不符合题意；
B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，符合题意；
C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，不符合题意；
D、给试管中的固体加热时，为防止冷凝水回流到热的试管底部，试管口应略向下倾斜，不符合题意。

故选B。

9、B
【详解】A、金刚石和石墨均是碳元素形成的单质，金刚石和石墨的化学性质相同，故选项说法错误。

B、CO和CO2在一定条件下可以相互转化，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳，故选项说法正确。

C、CO具有还原性，CO2不具有还原性，故选项说法错误。

D、CO难溶于水，CO2能溶于水，故选项说法错误。

故选：B。

10、C
【详解】A、由于分子在不断运动，花香的分子通过运动能分散在周围的空气中，正确；
B、由于分子间有间隔，酒精和水混合时，分子相互占据了间隔，所以混合后体积小于二者之和，正确。

C、变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来，是由于受热后分子的间隔变大，不是分子体积变大造成的。

故C错误；
D、分子的体积和质量都非常小，一滴水中约含有1.67×1021个水分子，也说明这一点；选项正确。

故选：C。

11、D
【详解】A、木炭在氧气中剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故A正确；
B、硫粉在氧气中燃烧更旺，火焰呈明亮的蓝紫色，生成有刺激性气味的气体，放出热量，B正确；
C、红磷在氧气中燃烧更旺，发出白光，产生大量的白烟，放出热量，C正确；
D、铁在氧气中剧烈燃烧，生成四氧化三铁，是实验结论而不是实验现象，故D错误。

故选D。

12、D
【详解】A、根据元素周期表中的一格中获取的信息，左上角的数字表示原子序数。

原子序数为58，故A正确；
B、由图中的信息可知，元素名称为“铈”，其偏旁部首为“钅”，则属于金属元素，故B正确；
C、根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的原子序数为58；根据原子序数=核电荷数=质子数，则铈原子的质子数为58，故C正确；
D、根据元素周期表中的一格中获取的信息，元素名称下方的数字为相对原子质量，即相对原子质量为140.1，而不是原子的质量，故D错误。

故选D。

二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13、与氧气接触验证分子不断运动水（H2O）灭火
【详解】（1）铜片上的白磷与氧气接触燃烧，水中白磷不与氧气接触不燃烧，说明燃烧的条件之一为与氧气接触；（2）两个烧杯没有直接接触，b中溶液却变红，是因为a中挥发出氨气，氨气分子运动到酚酞溶液中，使酚酞变红，可证明分子在不断运动；
（3）C实验中甲试管的铁钉与水和氧气同时接触生锈，乙试管的铁钉与氧气接触没有与水接触不生锈，说明铁生锈与
水有关；
（4）根据D实验下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭，说明二氧化碳密度大于空气，既不燃烧，也不支持燃烧，说明二氧化碳可用于灭火。

14、集气瓶试管口放一团棉花 C 关闭活塞
【解析】（1）根据所学仪器的名称和用途，仪器甲的名称是集气瓶；
故填：集气瓶。

（2）实验室用高锰酸钾制取氧气高锰酸钾是粉末状的固体，为了防止生成的氧气把高锰酸钾粉末吹入导管，阻塞导管，在试管口放一团棉花；
故填：试管口放一团棉花。

（3）实验室用装置B制二氧化碳，二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，收集装置应选择向上排空气法（C），用B装置收集满一瓶二氧化碳后，要让反应停止，只需要关闭活塞，此时产生的气体不能逸出，会将试管内的液体压回长颈漏斗，固-液分离，反应停止；
故填：C；关闭活塞。

【点睛】
本题考查的是实验室制取气体时发生装置和收集装置的选择，选择发生装置时要考虑所用的药品、反应条件；选择收集装置时，要考虑气体的密度以及气体是否溶于水、是否与水发生反应。

熟悉所学的氧气、二氧化碳、氢气的实验室制法。

15、银白色锌片表面有红色物质出现，液体由蓝色变为无色 B BD
【分析】锌和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，锌和硝酸银反应生成硝酸锌和银，铜和硝酸银反应生成银和硝酸铜。

【详解】（1）锌和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，故A试管中实验现象是银白色锌片表面有红色物质出现，液体由蓝色变为无色。

（2）A实验中锌和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，说明锌的金属活动性强于铜，B实验中锌和硝酸银反应生成硝酸锌和银，说明锌的金属活动性强于银，铜和银的金属活动性无法验证，Cu和AgNO3溶液反应生成硝酸铜和银，说明铜的金属活动性强于银，能证明锌、铜、银三种金属的活动性强弱为锌>铜>银，故选B。

（3）A、锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，硝酸银完全反应后，锌和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，若锌过量，硝酸银、硝酸铜完全反应，试管中的固体有锌、铜、银，故A正确；
B、一定发生的反应是锌和硝酸银反应生成硝酸锌和银，试管中的固体一定有银，若试管中的固体有锌、铜，则硝酸银一定完全反应，固体还应该有银，故B不正确；
C、若锌完全反应，硝酸银完全反应，硝酸铜部分反应或完全反应，试管中的固体有银和铜，故C正确；
D、若锌完全反应，硝酸银部分反应或完全反应，硝酸铜没有反应，试管中的固体有银，如果存在锌，说明锌和硝酸铜和硝酸银完全反应，固体为锌、铜、银，故D不正确。

故选BD。

锌的金属活动性强于铜，铜强于银，锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，硝酸银完全反应后，锌和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜。

16、BF Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑可以控制反应的速率ABC
【详解】（1）实验室制取氢气，是用锌与硫酸反应，在装置B 中，锌放在多孔隔板上，稀硫酸从长颈漏斗中加入。

反应后关闭开关时，试管中的气体增多，压强增大，把液体压入长颈漏斗，固体和液体分离，反应停止，打开开关时，气体导出，试管中的气体减少，压强减小，液体和固体混合，反应进行。

装置B能够随时控制反应的发生与停止；氢气的密度小于空气，难溶于水，可用向下排空气法或排水法收集，排水法收集到氢气较纯。

博源同学欲获取若干瓶纯净的氢气用于探究氢气的性质，选择一套能够随时控制反应的发生与停止的制取装置可选用BF；锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑；
（2）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，大理石或石灰石主要成分是碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；C装置中分液漏斗可控制液体的滴加速率，从而能控制反应的速率，该装置的优点是可以控制反应的速率；
（3）收集到的气体不能使带火星的木条复燃，主要是氧气浓度较低造成的。

原因可能是：集气瓶倒扣在水槽中时，里面有大量空气；导管口刚冒气泡就开始收集，有空气收集到集气瓶中；集气瓶装满气体后，没有用玻璃片盖住瓶口就拿出来，氧气逸出；故选ABC；
三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17、（1）19：19：7：6（2）12:1
【详解】（1）叶酸（C19H19N7O6）分子中碳、氢、氮、氧四种原子的个数比为19：19：7：6；
（2）叶酸分子中碳、氢元素的质量比=（12×19）：（1×19）=12:1。

18、6.6g；75%
【详解】（1）根据质量守恒定律，反应前质量等于反应后质量，该实验中产生二氧化碳的质量为：370g-363.4g=6.6g；（2）设该补钙剂中碳酸钙的质量为x
3222
CaCO+2HCl=CaCl+CO+H O
10044
x 6.6g
↑
100x
44 6.6g
=
x=15g
该补钙剂中碳酸钙的质量分数为：15g
×100%=75% 20g。

质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。

四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19、二氧化碳密度大于空气蜡烛燃烧产时产生的热的CO2密度变小聚集在上部，而CO2不能支持燃烧
【解析】（1）装置B中蜡烛自下而上依次熄灭，说明二氧化碳的密度比空气大；
（2）蜡烛燃烧生成的二氧化碳气体温度较高，密度较小，聚集在倒扣的烧杯上方，二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，因此蜡烛自上而下依次熄灭。