浙江省慈溪市高二下学期6月月考(化学) 暂缺答案.doc

浙江省慈溪市0云龙中学高二下学期6月月考(化学) 暂缺答案
相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Cu-64 Pb-一选择题（每小题3分，共60分，每小题只有一个选项符合题意）
1．氢能是一种既高效又干净的新能源，发展前景良好，用氢作能源的燃料电池汽车倍受青睐。

我国拥有完全自主知识产权的氢燃料电池轿车“超越三号”，已达到世界先进水平，并加快向产业化的目标迈进。

氢能具有的优点包括( )
①原料来源广②易燃烧、热值高③储存方便④制备工艺廉价易行
A．①② B.①③ C.③④ D.②④
2．下列反应属于吸热反应的是（）
A．炭燃烧生成一氧化碳 B．中和反应
C．锌粒与稀H2SO4反应制取H2 D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应
3. 下列说法不正确的是（）
A．增大压强，活化分子百分数不变，化学反应速率增大
B．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大
C．加入反应物，活化分子百分数增大，化学反应速率增大
D．使用催化剂，活化分子百分数增大，化学反应速率增大
4.已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：
C(石墨) + O2(g)＝CO2(g)；△H=－393.51kJ ·mol-1
C(金刚石) + O2(g)＝ CO2(g)；△H=－395.41kJ ·mol-1
据此判断，下列说法中正确的是（）
A.由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低
B.由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高
C.由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低
D.由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高
5．下列过程或现象与盐类水解无关的是（）
A．纯碱溶液去油污 B．小苏打溶液与AlCl3溶液混合产生气体和沉淀
C．加热稀醋酸溶液其pH 稍有减小 D．浓的硫化钠溶液有臭味
6. 用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，选用酚酞作指示剂，下列操作会导致测定结果偏低的是（）
A．酸式滴定管未润洗就装标准液滴定 B．锥形瓶未用待测液润洗
C．读取标准液读数时，滴前仰视，滴定到终点后俯视
D．滴定前酸式滴定管尖嘴处有气泡未排除，滴定后气泡消失
7. 在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用υ（A）、υ（B）、υ（C）表示，已知2υ（B）=3υ（A）、3υ（C）=2υ（B），则此反应可表示为（）。

A．2A+3B=2C B．A+3B=2C C．3A+B=2C D．A+B=C
8. 有关盐类水解的说法不正确的是（）
A．盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡 B．盐类的水解是酸碱中和反应的逆反应
C．盐类水解结果使溶液不一定呈中性 D．Na2CO3溶液中，c(Na+)=2c(CO32-)
9.钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是（）
A. 2H＋＋2e-＝H2
B. Fe2＋＋2 e-＝Fe
C. 2H2O＋O2＋4 e-＝4OH－
D. Fe3＋＋e-＝Fe2＋
10. 右图曲线a表示放热反应X(g) + Y(g) Z(g) + M(g) + N(s)
进行过程中X的转化率随时间变化的关系。

若要改变起始条件，使反应
过程按b曲线进行，可采取的措施是（）。

A．升高温度 B．加大X的投入量
C．加催化剂 D．增大体积
11. 在2A＋B 3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是（）。

A．υ（A）＝ 0.5 mol/（L·ｓ） B．υ（B）＝ 0.3 mol/（L·ｓ）C．υ（C）＝ 0.8 mol/（L·ｓ）D．υ（D）＝ 1 mol/（L·ｓ）
12. 某化学反应其△H=-122 kJ·mol-1，∆S=231 J·mol-1·K-1，则此反应在下列哪种情况下可自发进行（）A．在任何温度下都能自发进行 B．在任何温度下都不能自发进行
C．仅在高温下自发进行 D．仅在低温下自发进行
13. 已知蓄电池在放电时起原电池的作用，充电时起电解池的作用。

铅蓄电池在放电和充电时发生的化学反应可用下式表示：Pb＋PbO
2＋2H2SO4 2PbSO4＋2H2O
据此判断下列叙述中正确的是（）
A.放电时铅蓄电池负极的电极反应为：PbO2＋4H＋＋SO42－十2e-＝PbSO4＋2H2O
B.充电时铅蓄电池阴极的电极反应为；PbSO4＋2e-＝Pb2＋＋SO42－
C.用铅蓄电池来电解CuSO4溶液，要生成1.6g Cu，电池内部要消耗0.05mol H2SO4
D.铅蓄电池充电时，若要使3.03kgPbSO4转变为Pb和PbO2，需通过l电子
14. 在铁制品上镀上一定厚度的银层，以下设计方案正确的是（）
A.银作阳极，镀件作阴极，溶液中含有银离子
B.铂作阴极，镀件作阳极，溶液中含有银离子
C.铁作阳极，镀件作阴极，溶液中含有亚铁离子
D.银作阴极，镀件作阳极，溶液中含有银离子
15. 可以充分说明反应P （g ）+Q （g ）R （g ）+S （g ）在恒温下已达到平衡的是（）。

A ．反应容器内的压强不随时间改变
B ．反应容器内P 、Q 、R 、S 四者共存
C ．P 的生成速率和S 的生成速率相等
D ．反应容器内的气体总物质的量不随时间变化
16. 在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是（ ）。

A ．c （Cl -）>c （NH 4+）>c （H +）>c （OH -）
B ．c （NH 4+）> c （Cl -）>c （H +）>c （OH -
）
C ．c （Cl -）=c （NH 4+）>c （H +）=c （OH -）
D ．c （NH 4+）= c （Cl -）>c （H +）>c （OH -）
17. 常温下c(H +)最小的是（ ）
A ．pH=0的溶液
B ．0.04 mol·L －1 H 2SO 4
C ．0.5 mol·L －1 HCl
D ．0.05 mol·L －1的HNO 3
18. 相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH 值最小的是（ ）。

A ．
B ．
C ．
D ． 19. 下列各组离子在碱性溶液中能大量共存的是（ ）
A 、HCO 3－、NO 3－、Ca 2＋、Na ＋
B 、K ＋、MnO 4－、Na ＋、Cl －
C 、Mg 2＋、CO 32－、SO 42－、 Ba 2＋
D 、Na +、Al 3+、NO 3-、Cl -
下列试管中的铁钉腐蚀最快的是 （ ）
二.填空题（共48分）
21.（6分） 由氢气和氧气反应生成 1 mol 水蒸气放热241.8ｋＪ,写出反应的热化学方程式: 。

若1ｇ水蒸气转化成液态水放热 2.444ｋＪ,则反应Ｈ2(ｇ)+2
1Ｏ2(ｇ)Ｈ2Ｏ(1)的△Ｈ= kJ ·mol -1。

氢气的燃烧热为 kJ ·mol -1。

22.（4分）物质的量浓度相同的①氨水；②氯化铵；③碳酸氢铵；④硫酸氢铵；⑤硫酸铵。

5种溶液中c (NH 4+)
大小的顺序是 ______，溶液的pH 大小的顺序是_______________________。

23. （8分）AgNO 3的水溶液呈 （填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）： ；氯化铝水溶液呈 性 ，原因是（用离子方程式表示）：
___________________ 。

24. （4分）向50mL0.018 mol·L-1的AgNO3溶液中加入50mL0.0ol·L-1的盐酸，生成沉淀。

如果溶液中
c(Ag＋)、c(Cl－)的乘积是个常数：c(Ag＋)·c(Cl－)＝1.0×10－10，试求：（1）沉淀生成后溶液中c(Ag＋)为
________。

（2）沉淀生成后溶液的pH是________。

25. （18分）可逆反应A(g)+2B(g) 2C(g) (正反应为放热)，在一定条件下达到平衡，若改变条件，
将变化情况(增大、减小、不变)填入空格：
(1)升高温度，B转化率________，V正________，V逆________。

(2)使用催化剂，A的物质的量________，V正________，V逆________。

(3)保持温度和压强不变加入稀有气体，则C的物质的量________，A的转化率______。

(4)保持温度和体积不变加人稀有气体，则A的转化率________。

26.（8分）请根据离子反应 Fe + Cu2+ === Fe2+ + Cu
（1）请在右边的方框中画出带盐桥的原电池构造示意图。

（2）指出该原电池的正负极电极材料、电极反应式。

正极电极材料：负极电极材料：
正极电极反应：
负极电极反应：
三.计算题（共12分）
27.（6分）25℃时，0.1mol·L-1的HCN溶液中的c(H+)=7.0×10-6 mol·L-1，求此溶液中HCN的电离度和
电离常数。

28.（6分）T℃时,在一密闭反应器中充入一定量的N2和H2,当反应达到平衡后,测得N2、H2、NH3的浓度分
别为0.5mol.l-1、1.0mol.l-1和 2.0mol.l-1。

计算：
（1）该温度下反应 3H2(g)＋N2(g) 2NH3(g)的平衡常数。

（2）平衡时N2的转化率。