安徽省高考理综-化学一模考试试卷(3月)

安徽省高考理综-化学一模考试试卷（3月）
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共7题；共14分)
1. （2分）对的叙述正确的是（）
A . 有两种结构
B . 只有一种结构
C . 含有非极性键
D . 有四种结构
2. （2分） (2018高二下·辽宁期末) 下列说法正确的是(用NA表示阿伏加德罗常数的值)（）
A . 17g羟基（－OH）所含有的电子数是10NA个
B . 常温下,14g乙烯含有的共用电子对数是2.5NA个
C . 12g石墨中含有C﹣C键的个数为1.5NA
D . 标准状况下，CH4发生取代反应生成22.4LCH2Cl2 ，需要消耗2NA个Cl2分子
3. （2分）(2017·大庆模拟) 下列有机化学反应方程式及反应类型均正确的是（）
选项化学反应方程式反应类型
酯化反应
A
CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3
B
置换反应
CH4+Cl2 CH3Cl+HCl
C CH2=CH2+Br2→CH3CHBr2加成反应
D取代反应
A . A
B . B
C . C
D . D
4. （2分） (2018高一下·天水期末) 下列各组物质中互为同分异构体的是（）
A . 1H与2H
B . O2与O3
C . 乙烷与甲烷
D . 正丁烷与异丁烷
5. （2分） (2019高二上·泉州期末) 常温下，几种弱酸的电离平衡常数如下表所示，下列说法正确的是（）化学式HCOOH H2CO3HCN
电离平衡常数K=1.8×10－4K1=4.3×10－7 K2=5.6×10－11K=4.9×10－10
A . 酸性强弱顺序是：HCOOH>HCN>H2CO3
B . 物质的量浓度均为0.1mol·L－1的HCOONa溶液和NaCN溶液，pH大小顺序：HCOONa<NaCN
C . HCOOH的电离平衡常数表达式为K＝
D . H2CO3溶液和NaCN溶液反应的离子方程式为H2CO3+2CN－＝2HCN+CO32－
6. （2分） (2018高一上·湖南期中) 以下对比错误的是（）
A . 热稳定性：H2O>H2S
B . 原子半径：Na>Mg
C . 阴离子的还原性：I->Cl-
D . 失电子能力：Na >K
7. （2分） (2016高一上·福州期中) 下列叙述正确的是（）
A . CO2的水溶液可以导电，CO2是电解质
B . 硫酸钡难溶于水，但却是电解质
C . 氯化钠溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子
D . 溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸
二、实验题 (共1题；共7分)
8. （7分）(2019·榆林模拟) 钴是一种中等活泼金属，化合价为+2价和+3价，其中CoC12易溶于水。

某校同学设计实验制取(CH3COO)2Co(乙酸钴)并验证其分解产物。

回答下列问题：
（1）甲同学用Co2O3与盐酸反应制备CoC12·4H2O，其实验装置如下：
①烧瓶中发生反应的离子方程式为________。

②由烧瓶中的溶液制取干燥的CoC12·4H2O，还需经过的操作有蒸发浓缩、________、洗涤、干燥等。

（2）乙同学利用甲同学制得的CoC12·4H2O在醋酸氛围中制得无水(CH3COO)2Co，并利用下列装置检验(CH3COO)2Co在氮气气氛中的分解产物。

已知PdC12溶液能被CO还原为Pd。

①装置E、F是用于检验CO和CO2的，其中盛放PdC12溶液的是装置________(填“E”或“F”)。

②装置G的作用是________；E、F、G中的试剂均足量，观察到I中氧化铜变红，J中固体由白色变蓝色，K 中石灰水变浑浊，则可得出的结论是________。

③通氮气的作用是________。

④实验结束时，先熄灭D和I处的酒精灯，一段时间后再关闭弹簧夹，其目的是________。

⑤若乙酸钴最终分解生成固态氧化物X、CO、CO2、C2H6，且n(X)：n(CO)：n(CO2)：n(C2H6)=1：4：2：3(空气中的成分不参与反应)，则乙酸钴在空气气氛中分解的化学方程式为________。

三、综合题 (共4题；共22分)
9. （5分） (2018高一下·天水期末) 海洋资源的利用具有广阔前景。

（1）无需经过化学变化就能从海水中获得的物质是________（填序号）
A . Cl2
B . 淡水
C . 烧碱
D . 食盐
（2）从海水中提取溴的主要步骤是向浓缩的海水中通入氯气，将溴离子氧化，该反应的离子方程式是________。

（3）下图是从海水中提取镁的简单流程。

①工业上常用于沉淀Mg2＋的试剂A是________，转Mg（OH）2化为MgCl2的离子方程式是________。

②由无水MgCl2制取Mg的化学方程式是________。

（4）海带灰中富含以I－形式存在的碘元素。

实验室提取I2的途径如下所示：
①灼烧海带至灰烬时所用的主要仪器名称是________。

②向酸化的滤液中加过氧化氢溶液，写出该反应的离子方程式________。

反应结束后，再加入CCl4作萃取剂，振荡、静置，可以观察到CCl4层呈________色。

10. （6分） (2018高二上·中山期末) SO2、CO、CO2、NOx是对环境影响较大的几种气体，对它们的合理控制和治理是优化我们生存环境的有效途径．
（1）利用电化学原理将CO、SO2转化为重要化工原料，装置如图1所示：
①若A为CO，B为H2，C为CH3OH，则通入CO的为________极(填“正”或“负”)。

②若A为SO2，B为O2，C为H2SO4，则负极的电极反应式为：________。

（2）碳酸盐燃料电池，以一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物为电解质，操作温度为650℃，在此温度下以镍为催化剂，以煤气（CO、H2的体积比为1∶1）直接做燃料，其工作原理如图2所示。

①电池总反应为________。

②以此电源电解足量的硝酸银溶液，若阴极产物的质量为21.6g，电解后溶液体积为2L，溶液的pH约为________。

（3）某研究小组利用下列装置用N2O4生产新型硝化剂N2O5。

①现以H2、O2、熔融盐Na2CO3组成燃料电池，采用电解法制备N2O5，装置如图所示，其中Y为CO2。

在该电极上同时还引入CO2的目的是________。

②电解过程中，生成N2O5的电极反应方程式为________。

11. （4分）(2018·安阳模拟) 铜及其化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途。

请回答下列问题：
（1） Cu2O中阳离子的基态核外电子排布式为________； Cu和Ni在元素周期表中的位置相邻， Ni在周期表中的位置是________。

（2）将过量的氨水加到硫酸铜溶液中，溶液最终变成深蓝色，继续加入乙醇，析出深蓝色的晶体[Cu(NH3)4]SO4·H2O。

①乙醇分子中C 原子的轨道杂化类型为________，NH3与H+以配位键形成NH4+，则NH4+的空间构型为________。

②[Cu(NH3)4]SO4·H2O]中存在的化学键除了极性共价键外，还有________。

③NH3极易溶于水的原因主要有两个，一是________，二是________。

（3） CuSO4溶液中加入过量KCN溶液能生成配离子[Cu(CN)4]2-，1mol CN-中含有的π键数目为________。

与CN-互为等电子体的离子有________（写出一种即可）。

（4） Cu 与F形成的化合物的晶胞结构如图所示，若晶体密度为a g·cm-3，则Cu与F最近距离为________pm （用NA表示阿伏加德罗常数的值,列出计算表达式，不用化简）。

12. （7分） (2018高二下·湖州期中) 已知杯芳烃是由苯酚和甲醛经缩合反应而生成的一类环状化合物，因其分子形状与希腊圣杯相似，且是由多个苯环构成的芳香族分子，由此得名。

杯芳烃以“杯[n]芳烃”的形式命名，n是芳环的数目。

下图所示的是叔丁基[—C(CH3)3]取代的杯[n]芳烃的结构简式。

回答下列问题：
（1）杯[n]芳烃的通式是：________；
（2）若叔丁基取代的杯[n]芳烃在光照情况下和氯气反应时不取代苯环上的氢和酚羟基上的氢，则其一氯代物有________种；若存在叔丁基取代的杯[2015]芳烃，则光照情况下，其二氯代物有________种。

参考答案一、单选题 (共7题；共14分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
二、实验题 (共1题；共7分)
8-1、
8-2、
三、综合题 (共4题；共22分)
9-1、
9-2、
9-3、9-4、10-1、10-2、10-3、11-1、11-2、11-3、11-4、12-1、12-2、。