2019学年初三化学下(鲁教版)第八单元《海水中的化学》单元检测(含解析)

第八单元海水中的化学
A组
一、选择题
1.(2019湖南益阳中考)粗盐中难溶性杂质的去除过程中,涉及称量、溶解、过滤、蒸发等过程。

下列说法不正确的是()
A.称量时粗盐放在天平左盘的称量纸上
B.粗盐溶解时,要用玻璃棒不断搅拌
C.蒸发时,在恰好蒸干时停止加热
D.过滤时漏斗下端尖嘴处紧靠烧杯内壁
2.(2018江苏南京中考)在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中,玻璃棒的用途不正确的是()
A.称取粗盐后,把粗盐研磨细
B.溶解时搅拌,加速粗盐溶解
C.称量精盐前,把精盐固体转移到纸上
D.蒸发时搅拌,防止因局部温度过高,造成液滴飞溅
3.(2019湖南株洲中考)下列选项中各种溶质的溶液混合,无明显现象的是()
A.NaOH、NH4Cl、Fe2(SO4)3
B.KNO3、AgNO3、NaCl
C.KCl、CH3COOH、Na2CO3
D.H2SO4、K2SO4、HNO3
4.(2019广西梧州中考)为除去粗盐中的泥沙、Ca2+、Mg2+、S-等杂质,可将粗盐溶于水,再进行下列五步操作:①过滤;②加过量的氢氧化钠溶液;③加适量盐酸;④加过量的碳酸钠溶液;⑤加过量的氯化钡溶液。

正确的操作顺序是()
A.④⑤②①③
B.②④⑤①③
C.②⑤④①③
D.⑤②④③①
5.(2018广西梧州中考)海水综合利用流程如下,有关说法错误的是()
A.从母液中可进一步制得金属镁
B.①处操作是溶解、过滤、蒸发结晶
C.海水“晒盐”得到的粗盐还含有杂质
D.析出粗盐后的母液是氯化钠的不饱和溶液
6.海水淡化可采用膜分离技术。

如图所示,对淡化膜右侧的海水加压,水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池,而海水中其他各种离子不能通过淡化膜,从而得到淡水。

对加压后右侧海水成分变化分析正确的是()
A.溶质质量增加
B.溶剂质量减少
C.溶液质量不变
D.溶质质量分数减小
7.(2019内蒙古呼和浩特中考)某固体可能含有CaCl2、Na2SO4、CuSO4、KNO3、Na2CO3中的一种或几种,现对其进行如下实验:
①取少量固体于试管中,加适量蒸馏水,固体完全溶解得透明溶液;
②在①所得溶液中,滴加足量BaCl2溶液,产生白色沉淀,过滤后,在白色沉淀中加过量稀盐酸,沉淀部分溶解,且有气泡产生。

下列对原固体成分的说法正确的是()
A.一定有Na2CO3和Na2SO4,可能有KNO3、CuSO4、CaCl2
B.一定有Na2CO3,Na2SO4和CuSO4两种物质中至少有一种
C.一定有Na2CO3和Na2SO4,不含CaCl2,可能有KNO3、CuSO4
D.一定有Na2CO3和Na2SO4,不含CuSO4和CaCl2,可能有KNO3
二、填空题
8.(2018湖南娄底中考)化学与人类生产、生活息息相关,现有以下物质(请选择合适物质的序号填空):
①稀硫酸②甲烷③小苏打④熟石灰
(1)工业上通常用来除铁锈的是。

(2)生活中常用作焙制糕点的发酵粉的主要成分是。

(3)可以用来作建筑材料的是。

(4)天然气的主要成分是。

9.海水淡化可采用膜分离技术。

如图1所示,对淡化膜右侧的海水加压,在其左侧得到淡水,其原因是海水中的水分子可以通过淡化膜,但其他各种离子不能通过。

请回答:
(1)采用膜分离技术淡化海水的原理,与化学实验中常见的操作相似。

(2)对淡化膜右侧的海水加压后,海水中溶质的质量分数会(填“增大”“减小”或“不变”)。

(3)海水中含有大量的氯化钠,图2是氯化钠的溶解度曲线,据此可知盐场从海水中得到食盐晶体利用的方法是结晶(填“降温”或“蒸发”)。

10.(2019湖北荆门中考)氯碱工业以粗盐(主要成分是NaCl,含少量泥沙、CaCl2、MgCl2)为原料,生产氯气和氢氧化钠,模拟流程如图:
(1)试剂A与试剂B的组合为(填序号)。

①KOH②NaOH③K2CO3④Na2CO3
(2)操作A需使用玻璃棒,玻璃棒的作用是。

(3)流程中Mg元素必须转化成(填化学式)才能完全除去。

(4)写出电解NaCl溶液的化学方程式。

(5)该工业副产品H2目前还不能作为燃料被广泛应用,其理由是(答一条即可)。

B组
一、选择题
11.某溶液中可能含有碳酸钾、硫酸钾中的一种或两种溶质,为测定其成分,进行如下实验:取一定量溶液于烧杯中,先加入过量的氯化钡溶液,再加入稀硝酸,反应过程及产生沉淀的质量与所加溶液质量的关系如图所示。

下列说法中正确的个数有()
①该溶液中一定含有碳酸钾和硫酸钾
②反应进行到a点时,溶液中只含有一种溶质
③bc段上的任意一点(c点除外) 都存在两种沉淀
④反应进行到c点时,溶液中只含有两种溶质
A.1个
B.2个
C.3个
D.4个
12.我国化学家侯德榜创立了著名的“侯氏制碱法”(流程简图如图),促进了世界制碱技术的发展。

下列有关说法正确的是()
A.沉淀池中的反应物共含有五种元素
B.过滤得到的“母液”中一定只含有两种溶质
C.图中X可能是氨气
D.通入氨气的作用是使溶液呈碱性,促进二氧化碳的吸收,析出更多沉淀
二、填空题
13.海洋是地球上最大的储水库,浩瀚的海洋蕴含着丰富的化学资源。

(1)从海水中获取淡水,常用的操作方法是。

(2)海水晒盐能够得到粗盐和卤水,卤水中含有MgCl2、KCl、MgSO4等物质,下图是三种物质的溶解度曲线。

回答下列问题:
①t2℃时,氯化镁饱和溶液中溶质的质量分数为(填表达式)。

②将t3℃时这三种物质的饱和溶液降温至t2℃,下列说法不正确的是。

A.降到t2℃时,三种物质的溶液都是饱和溶液
B.降温过程三种溶液中溶质的质量分数都在逐渐减小
C.t3℃时KCl和MgSO4饱和溶液中溶质的质量分数相等
D.降温至t2℃时,三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是MgCl2>MgSO4>KCl
③粗盐经过提纯,可以得到纯净的氯化钠,农业上常用溶质质量分数为10%~20%的氯化钠溶液来选种,某农科用30 kg纯净的氯化钠可配制kg 15%的选种液。

(3)从卤水中可提取金属镁,如图是从卤水中提取金属镁的简单流程。

操作①的名称为,上述过程中,沉淀B与试剂C发生的反应是中和反应,则该反应的化学方程式是。

专项训练制镁、晒盐、制碱工业流程1.新华社2017年5月18日电,我国在南海海域成功连续8天稳定开采可燃冰(主要含甲烷水合物)。

与煤、石油相比,可燃冰污染小、热量大,而且全球储量足够人类使用1 000年。

某化学兴趣小组对海洋资源产生了浓厚的兴趣。

于是他们查阅资料,得到下列信息:
(1)可燃冰埋藏于海底的沉积物和陆地冻土的岩石中;
(2)可燃冰开采难度大,如果气化后的甲烷逸散到空气中,将会加剧全球气候变暖;
(3)海水“晒盐”得到的盐叫粗盐,含有CaCl2、Na2SO4等杂质。

他们分成两组对此进行探究:
Ⅰ组同学研究海底资源中的可燃冰,明确了两个问题:
(1)可燃冰在海底不燃烧的原因是。

(2)可燃冰形成的条件与、压强有关。

Ⅱ组同学研究海水物质资源中的主要化学成分,做了两个实验:
(1)模拟海水“晒盐”实验:将海水滴在玻璃片上,然后用吹风机吹干,产生白色固体,得到盐,这种结晶方法的原理是。

(2)模拟粗盐除杂实验:
【提出问题】如何将粗盐中的CaCl2、Na2SO4杂质除掉
【可选试剂】稀H2SO4、稀盐酸、NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液
【进行实验】
【反思与评价】浩瀚的海洋将为我们全人类贡献丰富的资源。

同学们:除了可燃冰、食盐以外,你还能从化学学科角度再说出一种你所知道的海洋资源吗?。

2.(2018天津中考)(1)下图是利用海水提取粗盐的过程:
上图中①是(填“蒸发”或“冷却”)池。

(2)粗盐中含有少量CaCl2、MgCl2、Na2SO4和泥沙,某同学将该粗盐样品进行提纯。

①将样品加适量水溶解,然后进行,除去泥沙等难溶性杂质,得到澄清溶液;
②向所得的澄清溶液中依次加入稍过量的BaCl2溶液、NaOH溶液和溶液,除去生成的沉淀后,再滴加稍过量的稀盐酸,得到较纯净的NaCl溶液;
③蒸发溶液,得到较多氯化钠固体时停止加热,他注意到不能立即把直接放在实验台上,以免烫坏实验台。

(3)另一同学用所得的氯化钠和蒸馏水配制溶质质量分数为6%的氯化钠溶液。

配制步骤:①称量和量取;②溶解;③计算;④装入试剂瓶贴好标签。

配制上述溶液的正确顺序是(填序号)。

3.海水是巨大的资源宝库,化学元素种类高达80多种。

从中提取镁的简易流程如下:
请结合所学知识回答下列问题。

(1)操作a的名称是。

(2)试剂A为石灰乳,其主要成分所含阴离子的符号为。

(3)试剂B与Mg(OH)2反应制取MgCl2的化学反应方程式为,该反应的基本反应类型是。

(4)利用海水制食盐,一般采用(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)的方
法。

4.(2018山东东营中考)我国化学家侯德榜创立的侯氏制碱法为纯碱工业技术的发展做出了杰出的贡献。

在制备纯碱的过程中涉及Na2CO3、NaCl、NH4Cl、NaHCO3等物质。

请结合表格数据回答下列问题:
(1)表中三种物质中,溶解性属于可溶的物质是。

(2)在50 ℃时,向100 g水中加入48 g Na2CO
3
充分搅拌,所得溶液质量为;保持烧杯中各物质质量不变,降温至40 ℃时,所得溶液溶质的质量分数会(填“变小”“不变”或“变大”)。

(3)请根据表格中数据,在下图中绘制出碳酸钠的溶解度曲线。

(4)根据溶解度曲线回答下列问题:
①60 ℃时,向等质量的上述四种固体物质中分别加水配成饱和溶液,所得溶液质量由大到小的顺序是。

②侯氏制碱法的关键步骤是:先向饱和食盐水中通入氨气,制成饱和氨盐水,氨盐水吸收二氧化碳后生成碳酸氢钠和氯化铵,其化学方程式为NaCl+NH3+H2O+CO2 NH4Cl+NaHCO3↓。

请问生成的碳酸氢钠和氯化铵,哪种物质首先析出,理由是。

5.(2018新泰期中)海水晒盐得到粗盐,剩余的母液称为苦卤,粗盐和苦卤用途广泛。

(1)为了除去粗盐溶液中的Ca2+、Mg2+、S-,可按照下列实验步骤进行:①加过量
BaCl2溶液;②加过量NaOH溶液;③加过量Na2CO3溶液;④过滤;⑤加入适量盐酸。

其中步骤③加过量Na2CO3溶液的目的是。

(2)利用苦卤制取镁,主要流程如图:
步骤Ⅰ中反应的化学方程式是。

步骤Ⅱ中的试剂a是。

(3)采用氨碱法生产纯碱,主要流程如图:
①上述Ⅰ、Ⅱ两个步骤总反应的化学方程式是。

②步骤Ⅱ中碳酸氢钠先析出的原因是。

答案精解精析
第八单元海水中的化学
1.C称量时粗盐放在天平左盘的称量纸上,故A正确;粗盐溶解时,要用玻璃棒不断搅拌加快粗盐的溶解,故B正确;蒸发时,待蒸发皿中出现较多固体时,应停止加热,利用余热将剩余液体蒸干,故C错误;过滤液体时,要注意“一贴、二低、三靠”的原则,过滤时漏斗下端尖嘴处紧靠烧杯内壁,故D正确。

2.A在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中,称取粗盐后,应使用研钵和研杵把粗盐研磨细,故A错误;玻璃棒在溶解时用于搅拌,加速粗盐溶解,故B正确;在称量精盐前,用来把精盐固体转移到纸上,故C正确;在蒸发时用于搅拌,防止因局部温度过高,造成液滴飞溅,故D正确。

3.D A项,NaOH与NH4Cl、Fe2(SO4)3反应,放出有刺激性气味的气体、产生红褐色沉淀,有明显现象;B项,AgNO3与NaCl反应生成氯化银白色沉淀,有明显现象;C 项,CH3COOH与Na2CO3反应产生二氧化碳气体,有明显现象;D项,三者不反应,混合后无明显现象。

4.C加入过量的氢氧化钠溶液可以将镁离子转化为沉淀,加入过量的氯化钡溶
液可以将硫酸根离子转化为沉淀,加入过量的碳酸钠溶液可以将钙离子转化为沉淀,但是加入碳酸钠溶液要在加入氯化钡溶液之后,这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡,完全反应后,先进行过滤,最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子,所以正确的顺序为②⑤④①③或⑤②④①③。

5.D母液中含有氯化镁,从母液中可进一步制得金属镁,故A正确;粗盐的主要成分是氯化钠,通过溶解、过滤、蒸发结晶可得到较纯净的氯化钠,故B正确;海水“晒盐”得到的粗盐中含有氯化镁、氯化钙、泥沙等杂质,故C正确;析出粗盐后的母液不能继续溶解氯化钠,是氯化钠的饱和溶液,故D错误。

6.B加压后,溶质不能通过淡化膜,水分子可以通过淡化膜进入左侧,所以右侧溶质质量不变,溶剂质量减少,溶液质量减少,溶质质量分数变大。

7.D由题意可知,①固体完全溶解形成透明溶液,说明固体溶于水且能共存,由于硫酸铜溶液显蓝色,则原固体中一定不含有硫酸铜;②在①所得溶液中,滴加足量BaCl2溶液,产生白色沉淀,过滤后,在白色沉淀中加过量稀盐酸,沉淀部分溶解,且有气泡产生。

由于硫酸钠能与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀,硫酸钡沉淀不溶于稀盐酸,碳酸钠能与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀,碳酸钡沉淀能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体,说明原固体中一定含有硫酸钠和碳酸钠。

由于碳酸钠能与氯化钙反应生成沉淀,则固体中一定不含有氯化钙。

通过上述实验不能确定硝酸钾是否存在,硝酸钾为可能存在的物质。

由以上分析可知,原固体成分中一定有Na2CO3和Na2SO4,不含CuSO4和CaCl2,可能有KNO3。

8.答案(1)①(2)③(3)④(4)②
解析(1)酸能与金属氧化物反应,铁锈的主要成分是氧化铁,与硫酸反应生成硫酸铁和水。

(2)生活中常用作焙制糕点的发酵粉的主要成分是碳酸氢钠,俗称小苏打。

(3)常用作建筑材料的是熟石灰。

(4)天然气的主要成分是甲烷。

9.答案(1)过滤(2)增大(3)蒸发
解析(1)题给方法类似于过滤——分离难溶性固体和液体的方法。

(2)由题干信息可知,海水中溶质质量不变,溶剂的质量减少,所以溶液中溶质的质量分数增大。

(3)由题图可知,氯化钠的溶解度受温度影响比较小,所以从海水中得到食盐晶体利用的方法是蒸发结晶。

10.答案(1)②④
(2)引流
(3)Mg(OH)2
(4)2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑
(5)不易储存
解析(1)试剂A与试剂B的组合为氢氧化钠、碳酸钠,分别除去氯化镁、氯化钙。

(2)操作A(过滤)需使用玻璃棒,玻璃棒的作用是引流。

(3)流程中Mg元素必须转化为Mg(OH)2才能完全除去。

(4)电解NaCl溶液生成氢氧化钠、氯气和氢气,反应的化学方程式为2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。

(5)H2目前还不能作为燃料被广泛应用,其理由是不易储存、不安全、制取价格较高等。

11.C①由图中信息可知,加入稀硝酸后沉淀部分溶解,说明沉淀是碳酸钡和硫酸钡的混合物,因此该溶液中一定含有碳酸钾和硫酸钾,该说法正确;②反应进行到a 点时,碳酸钾、硫酸钾恰好和氯化钡完全反应,溶液中只含有一种溶质——氯化钾,该说法正确;③bc段上的任意一点(c点除外)都存在两种沉淀,即碳酸钡和硫酸钡,该说法正确;④反应进行到c点时,溶液中的溶质有过量的氯化钡、反应生成的氯化钾和硝酸钡,该说法不正确。

12.D沉淀池中发生反应的反应物是氯化钠、氨气、二氧化碳和水,所以含有Na、Cl、N、H、C、O六种元素,故A错误;过滤得到的“母液”中含有的溶质有碳酸氢钠、氯化铵,可能含有过量的氯化钠,故B错误;碳酸氢钠分解生成碳酸钠、水和二氧化碳,所以X是二氧化碳,故C错误;氨气的水溶液显碱性,更易吸收二氧化碳,故D正确。

13.答案(1)多级闪急蒸馏法(2)①×100%
②AB③200(3)过滤Mg(OH)2+2HCl MgCl2+
2H2O
解析(1)海水淡化的方法主要是将杂质除去,将水提炼出即可,例如多级闪急蒸馏法;(2)①t2℃时,氯化镁饱和溶液中溶质的质量分数可以按照该温度时的溶解度
计算,即:×100%=×100%;②硫酸镁的溶解度随温度的降低而升高,降到t2℃时,硫酸镁溶液变为不饱和溶液,A错误;降温过程中,由于氯化镁和氯化钾的溶解度减小,会有晶体析出,故溶质的质量分数减小,而硫酸镁溶液中溶质与溶剂的量不变,故溶质的质量分数不变,B错误;t3℃时KCl和MgSO4的溶解度相等,故KCl和MgSO4饱和溶液中溶质的质量分数相等,C正确;降温至t2℃时,三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是MgCl2>MgSO4>KCl,D正确,故选AB。

③设可配制溶液的质量为x,则:x×15%=30 kg,x=200 kg;(3)操作①分离溶液和不溶物,故操作①的名称为过滤;沉淀B为氢氧化镁,试剂C为盐酸,发生的反应是中和反应,则该反应的化学方程式是Mg(OH)2+2HCl MgCl2+2H2O。

专项训练制镁、晒盐、制碱工业流程
1.答案Ⅰ组同学
(1)没有与氧气(或空气)接触和温度没有达到可燃冰的着火点[(或没有氧气或没有空气或温度没有达到着火点)(答出其中一条即可)]
(2)温度
Ⅱ组同学
(1)蒸发溶剂,析出晶体(或蒸发溶剂或蒸发结晶)
(2)【进行实验】
第一步除去CaCl2及过量的BaCl2(或除去CaCl2和BaCl2)
第二步Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑
石油(或淡水资源或矿产或镁盐或潮汐能或氢能或地热能或渔业资源等)(合理即可)
解析Ⅰ组同学:(1)可燃物燃烧需要氧气(或空气)、温度达到着火点。

可燃冰在海底,没有氧气(或没有空气)、温度没有达到可燃冰的着火点,所以可燃冰在海底不燃烧。

(2)可燃冰的形成与温度和压强有关,温度低、压强大有利于可燃冰的形成。

Ⅱ组同学:(1)滴在玻璃片上的海水,用吹风机吹干,水被蒸发,析出晶体。

(2)【进行实验】第一步向烧杯中加入过量的BaCl2溶液,可以将Na2SO4完全除去;再加入过量的Na2CO3溶液,可将CaCl2及过量的BaCl2除去;过滤,除去生成的BaSO4、CaCO3、
BaCO3沉淀,滤液中含有的溶质为NaCl和过量的Na2CO3;第二步向滤液中加入过量的稀盐酸,碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,化学方程式为Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑;第三步蒸发所得溶液,HCl挥发,NaCl结晶析出,从而得到较纯净的食盐。

海洋中含有丰富的资源,如石油、淡水资源、矿产、镁盐、潮汐能、氢能、渔业资源等。

2.答案(1)蒸发
(2)①过滤②Na2CO3③蒸发皿
(3)③①②④
解析(1)从海水中提取粗盐,利用了蒸发结晶的原理,故①为蒸发池。

(2)①通过过滤可除去难溶性的固体物质,得到澄清的溶液。

②加入稍过量的BaCl2溶液的目的是除尽Na2SO4,加入稍过量的NaOH溶液的目的是除尽MgCl2,然后加入稍过量的Na2CO3溶液的目的是除尽CaCl2和过量的BaCl2溶液,过滤后,在滤液中再滴加稍过量的稀盐酸,即可得到较纯净的NaCl溶液。

③刚刚停止加热时,蒸发皿的温度较高,不能直接放在实验台上,以免烫坏实验台。

(3)用固体配制溶液的操作步骤是计算、称量和量取、溶解、装入试剂瓶贴好标签,正确顺序为③①②④。

3.答案(1)过滤(2)OH-
(3)2HCl+Mg(OH)2MgCl2 +2H2O复分解反应
(4)蒸发结晶
解析(1)从溶液中分离出来Mg(OH)2沉淀,固液分离的操作是过滤。

(2)石灰乳的主要成分是Ca(OH)2,阴离子是OH-。

(3)因为氢氧化镁为固体,只可以选择酸来参与反应,又要得到MgCl2,所以合适的试剂是稀盐酸,化学方程式为2HCl+Mg(OH)2MgCl2+2H2O。

(4)氯化钠溶解度受温度影响较小,所以采用蒸发结晶的方法。

4.答案(1)碳酸氢钠(或NaHCO 3)(2)147.3 g变大
(3)
(4)①NaHCO3、NaCl、Na2CO3、NH4Cl(或NaHCO3>NaCl>Na2CO3>NH4Cl)
②碳酸氢钠(或NaHCO3)NaHCO3的溶解度远小于NH4Cl的溶解度(或NaHCO3的溶解度较小或反应生成的碳酸氢钠质量大于氯化铵,且相同温度下NaHCO3的溶解度远小于NH4Cl的溶解度)
解析(1)20 ℃时,溶解度大于1 g、小于10 g的物质属于可溶物质,所以表中三种物质中,溶解性属于可溶的物质是碳酸氢钠。

(2)50 ℃时,碳酸钠的溶解度是47.3 g,所以向100 g水中加入48 g Na2CO3充分搅拌所得溶液质量为147.3 g,保持烧杯中各物质质量不变,降温至40 ℃时,溶解度变大,所以所得溶液溶质的质量分数会变大。

(3)依据表中的数据绘制出碳酸钠的溶解度曲线如下:
(4)①60 ℃时,氯化铵的溶解度最大,碳酸钠的溶解度次之,碳酸氢钠的溶解度最小,所以向等质量的题述四种固体物质中分别加水配成饱和溶液,所得溶液质量由大到小的顺序是NaHCO3>NaCl>Na2CO3>NH4Cl。

5.答案(1)除去溶液中的钙离子和钡离子
(2)MgCl 2+Ca(OH)2CaCl2+Mg(OH)2稀盐酸
(3)①NH 3+CO2+H2O+NaCl NaHCO3↓+NH4Cl②相同条件下,碳酸氢钠的溶解度小
解析(1)加入过量碳酸钠溶液的目的是除去溶液中的钙离子和钡离子。

(2)海水中的氯化镁能和氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀,化学方程式为MgCl2+Ca(OH)2 CaCl 2+Mg(OH)2;要将氢氧化镁沉淀转化为氯化镁,应加入的试剂a是稀盐酸。

(3)①氨碱法生产纯碱的化学反应原理是用氨气、二氧化碳、氯化钠和水反应生成碳酸氢钠,化学方程式为NH3+CO2+H2O+NaCl NaHCO3↓+NH4Cl;②相同条件下,碳酸氢钠的溶解度小,所以步骤Ⅱ中碳酸氢钠先析出。