2021-2022学年新人教版必修1第4章实验活动3 同周期、同主族元素性质的递变教案

实验活动三同周期、同主族元素性质的递变
教师活动
教师：之前的课时中，我们已经学习了
一些有关同周期、同主族元素性质递变规律
的内容。

教师提问：那么除了这些比拟根本的规
律，还有哪些规律呢？让我们一起通过实验，
来进一步探索同周期，同主族元素的递变规
律吧。

教师：引出本节课学习内容
教师利用多媒体设备向学生投影出下面
新课讲解：比拟氯、溴和碘的非金属性强弱
教师：〔1〕在点滴板的3个孔穴中分别滴入3滴NaBr溶液、NaI溶液和新制的氯水，然后向NaBr溶液和NaI溶液中各滴入3滴新制的氯水。

观察颜色变化，并与氯水的颜色进行比拟。

写出反响的化学方程式。

新课讲解：比拟氯、溴和碘的非金属性强弱
教师：〔2〕在点滴板的2个孔穴中分别滴入3滴NaI溶液和溴水，然后向NaI溶液中各滴入3滴溴水。

观察颜色变化，并与溴水的颜色进行比拟。

写出反响的化学方程式。

思考讨论：教师：实验中所用的氯水为
教师：〔2〕通过MgCl2、AlCl3与NaOH 的反响，比拟Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性强弱。

思维启迪：钠、镁和铝的金属性强弱
现象：Na能和冷水反响，Mg不能和冷水反响，只能和热水反响
结论：因此Na的金属性强于Mg
现象：过量氢氧化钠溶液会使氢氧化铝沉淀溶化，氢氧化镁那么不受影响。

结论：因此Mg的金属性强于Al
最终结论：他们的金属性由强到弱的排序为：Na＞Mg＞Al
思考讨论：教师：通过以前的知识和上述实验，你能得出哪些结论？
课堂达标
1．填写以下空格
氯、溴和碘的非金属性强弱__________
钠、镁和铝的金属性强弱____________
氢氧化镁和氢氧化铝碱性强弱_______
解析：氯、溴和碘非金属性由强到弱的排序为：Cl2＞Br2＞I2，钠、镁和铝的金属性由强到弱的排序为：Na＞Mg＞Al，氢氧化镁
和氢氧化铝碱性由强到弱的排序为：Mg(OH)2＞Al(OH)3。

2．以下图表示碱金属的某些性质与核电荷数的变化关系，以下各性质中不符合图示关系的是〔〕
A．复原性
B．与水反响的剧烈程度
C．熔点
D．原子半径
解析：选项A中，碱金属元素中，随着碱金属的核电核数的增大，元素的金属性逐渐增强，单质的复原性逐渐增强，故A的说法正确；选项B中，碱金属元素中，随着碱金属的核电核数的增大，元素的金属性逐渐增强，与水反响的剧烈程度逐渐增大，故B 的说法正确；选项C中，碱金属元素中，随着碱金属的核电核数的增大，金属晶体的金属键作用力减弱，熔点逐渐降低，故C的说法错误；选项D中，碱金属元素中，随着碱金属的核电核数的增大，核外电子层数逐渐增多，电子层数越多，半径越大，故D的说法正确。

因此选C
3．金属钾和金属钠的性质相似，以下说法中能最好地解释这个事实的是〔〕A．都是金属元素
B．原子半径相差不大。