上海宝山实验学校化学初三化学上册期末试卷(含答案)

上海宝山实验学校化学上册期末试卷(含答案)
一、九年级化学上册选择题
1．已知Ca(HCO3)2═CaCO3+CO2↑+H2O．一定量的Ca(HCO3)2固体在密闭容器中受热分解(此过程CaCO3不分解)．下列图象表示该过程中某些量的变化趋势，其中错误的是( )
A．B．
C．D．
2．一定质量的木炭与过量氧气在密闭容器内加热使其充分反应，下图中能正确反映容器内有关的量随时间变化关系的图象是（）
A．B．
C．
D．
3．把一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下。

下列说法中正确的是（）
物质a b c d
反应前的质量（g） 6.4 3.2 4.0 2.8
反应后的质量（g） 5.2x7.2 2.8
A．x＝2
B．d是催化剂，加快反应速率
C．c不是化合物
D．反应前后原子的数目不变
4．现有A、B、C三种物质各15g，充分反应后生成D物质30g，此时C已完全反应，若再加入C物质5g,A恰好完全反应，则参加反应的A与B的质量比为
A．3:2
B．3:1
C．1:1
D．2:3
5．SO42－中硫元素的化合价为
A．－2 B．+2 C．+4 D．+6
6．某元素M的相对原子质量为32，M的氧化物中氧元素的质量分数为60%，则M在此氧化物中的化合价为
A．+6 B．+4 C．+2 D．+1
7．将25克甲物质跟5克乙物质发生反应，所得混合物中有10克甲，11克丙，还有另一种新物质丁，若甲、乙、丙、丁的相对分子质量分别为30、20、44、18，化学式分别为A、B、C、D。

则下列化学方程式正确的是
A．2A + B ═ C + 2D B．A + 2B ═ 2C + D
C．A + 2B ═ C + 2D D．2A + B ═ 2C + D
8．如图所示为硫化氢(H2S)与氧气反应的微观示意图。

下列说法正确的是()
A
．甲中硫、氢元素质量比为1:2
B．丙代表的是纯净物
C．34g硫化氢完全燃烧至少需48g氧气
D．生成物的分子个数比为2:2:1
9．下列图像能正确反映对应的变化关系的是
A向a.b两支试管中分别加入等质
量的样品，a中是氯酸钾，b中是
氯酸钾和少量二氧化锰
B利用红磷燃烧测定空气中氧
气的含量（打开止水夹前）
C向一定质量AgNO3和Cu
（NO3）2的混和溶液中逐渐
加入足量的锌粒
DCO和过量
容器中完全
A．A B．B C．C D．D
10．下图为某化学反应的微观示意图，图中“●”表示硫原子，“”表示氧原子，下列说法中
正确的是
A．丙是氧化物
B．参加反应的甲、乙两种物质的分子个数比为1 : 1
C．该反应属于化合反应
D．反应前后，分子和原子的种类均不变。

11．下列4个图像中，能正确反映变化关系的是
A．将水通电电解一段时间
B．镁在空气中加热
C．加热一定质量的高锰酸钾固体
D．用两份完全相同的过氧化氢溶液分别制取氧气
12．在一耐压的密闭容器中有一定量的炭粉和过量的氧气，对该容器加热，下列图象能正确表示该过程中相关量之间关系的是（）
A．A B．B C．C D．D
13．我国一些城市使用焦炉煤气作为生活燃料。

以下实验流程是对焦炉煤气的成分进行局部探究。

下列说法不正确的是
A．焦炉煤气可能含有 CO B．X、Y 都是碳酸钙
C．上述流程中可能有化合反应发生D．焦炉煤气中一定含有 CO2和 CH4
14．在一定条件下，一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。

下列有关说法不正确的是
物质M N P Q 反应前的质量/g1*******反应后的质量/g x y010
A．参加反应的P与Q的质量比为3︰2
B．x的取值范围：0≤x≤30
C．当y≤24时，该反应一定是化合反应
D．x＋y＝65
15．如图是甲、乙两种物质的结构示意图,图中小圆圈均代表碳原子,这两种物质在氧气中完全燃烧后的产物都是二氧化碳,但它们的物理性质却明显不同,如导电性、硬度等。

据此,下列说法错误的是
A．甲乙两种物质中的碳原子大小相同
B．将甲乙两种物质混合后得到的是纯净物
C．甲乙两种物质中原子的空间排列方式不同
D．甲乙两种物质由相同的原子构成
16．物质的性质决定了它的用途,下列性质与用途说法错误的是( )
A．二氧化碳不支持燃烧，因此通常可用于灭火
B．氮气含有氮元素，因此可用于生产氮肥
C．氧气具有可燃性，因此可用于做火箭燃料的助燃剂
D．稀有气体性质很不活泼,因此可作保护气
17．下列CO2的制备装置中，不能起到“能控制反应发生和停止”效果的是() A．B．C．
D．
18．在由CH4和H2组成的混合气体中，碳元素的质量分数为60%，则混合气体充分燃烧后生成CO2和H2O的质量比是
A．11：18 B．22：9 C．11：37 D．1：1
19．下列实验方案中，可行的是
A．区分一氧化碳和甲烷：将燃烧生成的气体通入石灰水
B．除去氧化铜中混有的木炭粉：向固体中通入一氧化碳后加热
C．检验甲烷中是否混有氢气：点燃气体，在火焰上方罩冷而干燥的烧杯
D．区分二氧化碳和一氧化碳：将气体通入澄清石灰水
20．有CO，CO2和N2的混合气体120g，其中碳元素的质量分数为20%．使该混合气体与足量的灼热氧化铁完全反应，再将气体通入过量的澄清石灰水中，充分反应后得到白色沉淀的质量为( )
A．50g B．100g C．150g D．200g
21．现有一包CaCO3和CaO的固体混合物。

己知Ca元素与C元素的质量比是5:1，则此混合物中Ca元素与O元素的质量比是
A．15:16B．15:14C．5:4D．15:8
22．下列所示装置的气密性检查中，能说明装置气密性不好的是（）
A．
B．
C．
D．
23．某反应前后分子变化的微观示意图如下。

下列说法正确
．．的是
A．反应前后元素化合价不变B．反应后生成物的分子数之比为1:1 C．反应后原子个数变多D．反应后分子种类不变
24．把A、B、C、D四种物质放在密闭容器中，在一定条件下充分反应，并测得反应物和产物在反应前后各物质的质量如下表所示，下列说法正确的是
物质A B C D
反应前的质量/g19.78.721.60.4
反应后的质量/g待测19.40 3.6
A．物质C一定是化合物，物质D可能是单质
B．反应后密闭容器中A的质量为19.7g
C．反应中，物质B和物质D质量比为87：36
D．该反应为化合反应
25．某化学兴趣小组在教师的指导下开展如下图所示实验。

（固定装置已略去，实验前开关K1、K2均处于关闭状态）：
I.打开K1，通入N2一段时间，点燃酒精灯；
Ⅱ.关闭K1，打开K2，通入O2，观察现象；
Ⅲ….
针对上述实验，下列说法错误的是（）
A．步骤Ⅱ中可观察到的现象是A中无明显现象，B中红磷燃烧，产生大量白烟
B．由步骤Ⅱ可得出燃烧需要的条件是可燃物燃烧需要与氧气接触
C．步骤Ⅲ，若将装置B中的红磷换成木炭，不能验证燃烧的另一条件
D．本实验中，能说明可燃物燃烧需要氧气的实验现象是B中的红磷在通入氮气时不燃烧，通入氧气时燃烧
二、九年级化学上册实验题
26．氧气在中学化学中有着举足轻重的地位。

(1)实验I中仪器①的名称为_____，现象为铁丝剧烈燃烧，火星四射，产生_____色固体。

(2)实验Ⅱ为电解水制氧气发生反应的化学方程式为_____，气体a在电源的_____(填“正”或“负”)极端产生。

(3)实验三为测定空气中氧气含量的实验，在瓶内加少量水并将水面上方空间分为5等份，接下来的实验步骤依次为_____(填序号)，最后打开弹簧夹。

①冷却到室温②弹簧夹夹紧橡皮管③点燃燃烧匙内的红磷后，立即伸入瓶中并把塞子塞紧
27．根据下图回答问题:
(1)写出标有序号的仪器名称：①____________②___________。

(2)实验室用高锰酸钾制取氧气的符号表达式________；该反应属于_________(填写基本反应类型)，可选用的发生装置为______(填序号)。

若要收集较纯净的氧气，可选用的收集装置为______(填序号)。

若要收集干燥的氧气，实验中检验该气体是否收集满的方法是
______。

(3)若实验中出现下列问题，你能指出操作中的错误
．．．．．．．．吗？
①制取氧气后水槽中的水变紫了__________；②刚开始加热试管便炸裂了__________；
③结束实验时试管炸裂了__________。

(4)用上述方法制取两瓶氧气，分别完成铁丝和硫粉的燃烧实验，两个反应的符号表达式分别是_______、______。

实验中集气瓶内都要留少量的水，其中水可以由细砂代替的是
_________。

三、九年级化学上册推断题
28．已知A-G为初中化学常见的物质，其中B为单质，其余均为氧化物。

F为黑色固体，G 是有刺激性气味的气体。

A与D、E与C分别含相同元素，它们之间的相互转化关系如下图所示（反应条件已略去），通过光合作用可实现转化①。

推断后请回答下列问题：
（1）写出化学式G_____________.
（2）写出实现下列转化的化学方程式：
②_______。

③_______。

④__________。

⑤_________。

（3）C与E化学性质不同的原因是___________。

29．如图是初中化学中常见物质间的转化关系，其中D、E为单质，其余为化合物，且B 与C是组成元素相同的无色液体。

已知A为黑色粉末，H为绿色粉末，D、E、F、G在常温下是气体，其中F能与血液中的血红蛋白结合而使人中毒。

试推断：
(1)化学式：F___________，H____________。

(2)以上①～⑤五个反应中，属于分解反应的是__________(选填反应序号)。

(3)由反应②中体现的能量转化关系是___________(选填序号)。

a．电能转化为化学能b．化学能转化为电能
(4)用化学符号表示反应：①__________；实验室检验G的反应_________。

30．A~F是初中化学常见的物质，E是天然气的主要成分，它们的相互转化关系如图所示（反应条件略去，重叠部分表示物质间的共同点）
（1）D的化学式为________________________。

（2）F的用途之一为________________________。

（3）反应①的基本反应类型为________________________。

（5）反应②的化学方程式为________________________。

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一、九年级化学上册选择题
1．C
解析：C
【解析】
【分析】
【详解】
A、碳酸氢钙刚开始受热没有气体生成，故质量不变，当有气体生成时，固体的质量减少，当反应停止后，固体的质量不变，故正确；
B、反应在密闭容器中进行，故碳元素的质量不变，故正确；
C、当碳酸氢钙完全分解后，碳酸钙的质量不变，故错误；
D、加热一段时间后，产生二氧化碳，质量增加，当碳酸氢钙完全分解后，二氧化碳的质量不变，故正确。

故选C。

2．D
解析：D
【解析】
【分析】
【详解】
A、反应过程中木炭质量逐渐减少，因为氧气过量，最终木炭被反应完，质量为零，故不符合题意；
B、刚开始未反应时二氧化碳质量为零，所以图象应从零开始，反应完二氧化碳质量不再变化，故不符合题意；
C、因为氧气过量，所以最终氧气应有剩余，不为零，故不符合题意；
D、反应在密闭容器中进行，所以反应前后物质的总质量不变，故符合题意；
故选D。

3．D
解析：D
【解析】
【分析】
由表中数据分析可知，反应前后a的质量减少了6.4g-5.2g=1.2g，故是反应物，参加反应的质量为1.2g；同理可以确定c是生成物，生成的质量为7.2g-4.0g=3.2g；d的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；由质量守恒定律，b应是反应物，且参加反应的b的质量为3.2g-1.2g=2g，故x的数值为3.2g-2g=1.2g。

【详解】
A、x＝1.2，故选项说法错误；
B、d的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故选项说法错误；
C、该反应的反应物为a和b，生成物是c，符合“多变一”的形式，属于化合反应，C一定是化合物，故选项说法错误；
D、反应前后原子的数目不变，故选项说法正确，故选：D。

4．B
解析：B
【解析】
【详解】
A、B、C三种物质各15g，充分反应后生成D物质30g，此时C已完全反应，根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，参加反应的A、B的质量总和是15g，若再加入C物质5g，与A、B反应生成10gD，此时A恰好完全反应；根据反应前后物质的总质量不变，15gA、20gC和B反应生成40gD，则参加反应的B的质量=40g-15g-20g=5g，故参加反应的A与B的质量比=15g:5g=3:1。

故选：B。

5．D
解析：D
【解析】
【分析】
【详解】
设SO42－中硫元素的化合价是x；
2-
x-2
4
SO
X+(-2×4)=-2
X=+6
故选：D。

【点睛】
本题考查的是化合价的计算，本题需注意到，原子团中各元素的化合价的总和等于原子团的化合价。

6．A
解析：A
【解析】
【详解】
设M在此氧化物中的化合价为x，根据化合物中各元素化合价代数和为0，氧化物中氧元素化合价为-2价，可知x大于0，则该氧化物中氧元素与M的原子个数比为2：x，M的相对原子质量为32，M的氧化物中氧元素的质量分数为60%，则M的质量分数为1-
60%=40%，M的质量分数=
322
322+16x
⨯
⨯
×100%=40%，x=+6，故则M在此氧化物中的化合价
为+6价，故选A。

7．A
解析：A
【解析】
【详解】
根据反应的特点可以知道，反应前后质量减少的为反应物，而质量增加的为生成物，所以
可以判断反应中消耗了甲的质量为：25g-10g=15g ，乙物质完全被消耗，即为5g ，即反应物
为甲和乙，而丙和丁为生成物，丙的质量为11g ，根据质量守恒定律可以知道生成丁的质
量为：15g+5g-11g=9g 。

设甲的化学计量数为a ，乙物质的化学计量数为b ，则可以得出比例式为：
30a 20b =15g 5g ，所以a b =21
，设生成物中丙的化学计量数为c ，丁的化学计量数为d ，则可得比例式为：44c 18d =11g 9g ，所以可以得出c d =12
，所以可以写出该反应的化学方程式为：2A+B ═C+2D ，分析所给的选项可以知道选项A 是正确的，故选A 。

8．C
解析：C
【解析】
【详解】 根据硫化氢与氧气反应的微观示意图，该反应的化学方程式是
222222SO H S+3O +2H O 点燃；
A 、甲是硫化氢，硫、氢元素的质量之比=32：(1×2)=16:1，故选项A 不正确；
B 、丙中含有多种分子，是混合物，故选项B 不正确；
C 、设34g 硫化氢完全燃烧需要氧气的质量是x
22222H S+3O 2SO +2H O
6896
34g
x 点燃 6896=34g x
X=48g
故选项C 正确；
D 、由反应的化学方程式可知，生成物的分子个数比为2:1，故选项D 不正确。

故选：C 。

【点睛】
本题考查的是微观粒子的反应示意图，首先根据微观示意图写出化学方程式，再依据化学
方程式逐项进行解答。

9．A
解析：A
【解析】
【分析】
【详解】
A 、向a.b 两支试管中分别加入等质量的样品，a 中是氯酸钾，产生的氧气质量大，b 中是
氯酸钾和少量二氧化锰，二氧化锰不能产生氧气，但是有催化作用，则b 中产生的氧气
少，但产生的氧气快；故选项正确；
B 、利用红磷燃烧产生大量的热，装置内温度升高，压强先变大，随着反应的结束，氧气被
消耗，热量散失，压强变小；故选项错误；
C 、向一定质量AgNO 3和Cu （NO 3）2的混和溶液中逐渐加入足量的锌粒，锌粒先与硝酸银
发生置换反应，溶液中的硝酸铜的质量不减少，与硝酸铜开始反应时，质量减少；故选项
错误；
D 、CO 和过量的氧气在密闭容器中完全反应生成二氧化碳，2CO ＋O 2
点燃2CO 2，反应物由
3个分子变为2个分子，容器内的分子总数减少；故选项错误；
故选：A 。

10．C
解析：C
【解析】
【详解】 由化学反应的微观示意图得，该反应的化学方程式是22
32SO +O 2SO 一定条件；
A 、丙图中有2种分子，是混合物，故选项A 不正确；
B 、由反应的化学方程式得，参加反应的甲、乙两种物质的分子个数比为2: 1，故选项B 不
正确；
C 、该反应是二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫，二种物质反应生成一种物质，属于化合反
应，故选项C 正确；
D 、反应前后，原子的种类不变，分子的种类发生改变，故选项D 不正确；
故选：C 。

【点睛】
本题考查的是微观粒子的反应示意图，首先根据微观示意图写出化学方程式，再依据化学
方程式逐项进行解答。

11．B
解析：B
【解析】
【详解】
A 、将水通电电解一段时间，生成氢气和氧气的体积比是2:1，而不是质量比，故选项A 不
正确；
B 、镁在空气中加热，镁与氧气反应生成固体氧化镁，所以固体的质量增加，当镁反应完
后，固体质量就不在增加，故选项B 正确；
C 、加热一定质量的高锰酸钾固体，锰元素的质量不变，固体的质量在不断减少，固体中锰
元素的质量分数在不断增加，当高锰酸钾完全反应，固体中锰元素的质量分数不变，故选
项C 不正确；
D、用两份完全相同的过氧化氢溶液分别制取氧气，生成氧气的质量相等，故选项D不正确；
故选：B。

【点睛】
本题考查的是化学反应过程中，物质之间的量的变化，首先必须看清楚图像的横坐标、纵坐标，然后根据各选项中量的变化解答。

12．D
解析：D
【解析】A、密闭容器中碳和氧气反应生成二氧化碳，固体的质量逐渐减少，错误；
B、开始容器中有氧气，故气体的质量不能从0开始，错误；
C、密闭容器中碳元素的质量不变，错误；
D、刚开始，容器中有氧气，随着反应的进行氧气的质量减少，当碳反应完后，氧气的质量不变，正确。

故选D。

13．D
解析：D
【解析】
【详解】
A、焦炉煤气点燃后产生二氧化碳，通入澄清的石灰水变浑浊，则可能含有 CO；故选项正确，但不符合题意；
B、焦炉煤直接气通入澄清的石灰水变浑浊，则白色沉淀X是碳酸钙，焦炉煤气点燃后产生二氧化碳，通入澄清的石灰水变浑浊，则白色沉淀Y 是碳酸钙；故选项正确，但不符合题意；
C、上述流程中干燥后的气体点燃，产生水雾，可能是混合物气体中，氢气在氧气中燃烧生成水，该反应符合“多变一”，可能有化合反应发生；故选项正确，但不符合题意；
D、焦炉煤气中一定含有 CO2、可能有甲烷、氢气、一氧化碳等气体；故选项错误，但符合题意；
故选：D。

14．B
解析：B
【解析】
试题分析：根据题中提供的信息可知，参加反应的Q为10g，P为15g，故A．参加反应的P与Q的质量比为3︰2是正确的叙述；N可能为反应物，也可能为生成物；故x的范围为0≤x≤51；当y≤24时，说明N物质为反应物，故该反应一定是化合反应，是正确的叙述；根据质量守恒定律x＋y＝65是正确的叙述；故答案选择B
考点：质量守恒定律的应用
15．B
解析：B
【解析】
【详解】
A.甲乙两种物质都是由碳原子构成，碳原子的大小相同，故正确；
B、甲乙是两种不同的物质，故混合后形成的是混合物，故错误；
C、由图可知，甲乙两种物质的碳原子的排列方式不同，正确；
D、由图可知，甲乙两种物质都是由碳原子构成，故正确；故选B。

【点睛】
碳的不同的单质中，碳原子的排列方式不同，各单质的性质不同。

16．C
解析：C
【解析】
本题考查的是物质的性质与用途，根据物质的性质分析物质的用途。

A. 二氧化碳不支持燃烧，因此通常可用于灭火，正确；
B.氮气含有氮元素，因此可用于生产氮肥，正确；
C.氧气具有助燃性，因此可用于做火箭燃料的助燃剂，氧气没有可燃性，故错误；
D.稀有气体性质很不活泼,因此可作保护，正确。

故选C
17．B
解析：B
【解析】
【分析】
【详解】
A、A装置中可以通过开关止水夹控制干燥管中的气压，从而控制大理石能否与稀盐酸接触反应，故可以控制反应的发生与停止，故正确，不符合题意；
B、B装置中没有办法控制大理石与稀盐酸的接触与分离，故不能控制反应的发生与停止，故错误，符合题意；
C、C装置中可以通过抽拉铜丝控制大理石与稀盐酸的接触与否，故可以控制反应的发生与停止，故正确，不符合题意；
D、D装置中可以通过开关止水夹控制试管内的气压，从而控制大理石能否与稀盐酸接触，故可以控制反应的发生与停止，故正确，不符合题意。

故选B.
18．A
解析：A
【解析】
【详解】
气体中C、H元素质量比为：60%：40%=3：2，其中C、H原子个数比：
32
18
121
=
：：；所
以二氧化碳和水的分子个数比为：18
1:4
12
=
：，二氧化碳和水的质量比为（1×44）：
（4×18）=11：18。

故选A。

19．D
解析：D
【解析】
【详解】
A.一氧化碳和甲烷燃烧都能生成二氧化碳，生成的气体都可以使澄清石灰水变浑浊，所以不能鉴别；
B.氧化铜也能和一氧化碳发生反应，不但除去了木炭也除去了氧化铜，不符合除杂的原则；
C.甲烷、氢气燃烧都能产生水，在火焰上方罩冷而干燥的烧杯，烧杯内壁都有水生成，所以不能检验是否含有氢气；
D.二氧化碳可以使澄清石灰水变浑浊，一氧化碳不能使澄清石灰水变浑浊，可以区分。

故选D。

20．D
解析：D
【解析】
【详解】
碳元素的质量120克×20%=24克，碳元素完全转化为二氧化碳，所以二氧化碳的质量=24克÷12／44×100%=88克；每44份质量的二氧化碳就能得到100份质量的碳酸钙，所以88克二氧化碳就会得到200克质量的碳酸钙。

故选D。

21．B
解析：B
【解析】
【分析】
【详解】
混合物中只有CaCO3含有碳元素，设CaCO3中Ca的质量为x，40
=
121
x
，x=10
3
,设CaCO3中
O的质量为y，
121
=
163y
,y=4, CaO中Ca的质量为5-
10
3
=
5
3
，设CaO中O的质量为
w,
5
403
=
16w
,w=
2
3
，混合物中O的质量为4+
2
3
=
14
3。

此混合物中Ca元素与O元素的质量
比是5：14
3
=15:14。

故选B。

【点睛】
掌握物质中某元素的质量分数计算方法是解题关键。

22．C
解析：C
【解析】
【分析】
【详解】
A、当将导管插入水中后，密闭空间的体积变小，故内压增大，所以当管内的液面低于烧杯的液面时，说明装置的气密性是良好的，故错误；
B、当气密性良好时，在瓶内气体的压强的作用下，长颈漏斗中的液面不下降，故错误；
C、上下移动水平管，两端的液面高度相同，说明气密性不好，故正确；
D、用手握着烧瓶，当玻璃管中的液面上升，说明气密性是良好的，故错误。

故选C。

23．B
解析：B
【解析】
【详解】
A、反应物中有单质参加，单质中元素的化合价为0，故反应前后化合价一定有改变，故A 错误；
B、根据质量守恒定律，此反应可表示为：2 +3 2 +2 ，故反
应后生成物的分子数之比为1:1，故B正确；
C、化学反应都遵循质量守恒定律，反应前后原子个数不变，故C错误；
D、由微粒的构成及微粒的变化可知，反应前后分子种类发生了变化，故D错误。

故选B。

24．A
解析：A
【解析】
【分析】
【详解】
A、题中的表格可知C为反应物D和B为生成物，根据质量守恒定律，A增加的质量为
21.6g-3.2g-10.7g=7.7g；待测值为27.4g，故A正确；
B、反应后密闭容器中A的质量为27.4g，故B不正确；
C、反应中，物质B和物质D质量比为107:32，故C不正确；
D、该反应为分解反应，故D不正确；故选A。

25．B
解析：B
【解析】
【详解】
A、步骤Ⅱ中，A中红磷温度没有达到着火点，红磷不燃烧，无明显现象，B中红磷与氧气接触且温度达到着火点，红磷燃烧，产生大量白烟，正确；
B、步骤Ⅱ中，A中红磷与氧气接触，但温度没有达到着火点，红磷不燃烧，B中红磷与氧气接触且温度达到着火点，红磷燃烧，可得出燃烧需要的条件是温度需要达到可燃物的着火点，错误；
C、木炭、红磷都是可燃物，步骤Ⅲ中，装置B中红磷换成木炭，不能验证燃烧的另一条件即燃烧需要可燃物，正确；
D、本实验中，能说明可燃物燃烧需要氧气的实验现象是B中的红磷在通入氮气时不燃烧，通入氧气时燃烧，正确；
故选：B。

二、九年级化学上册实验题
26．集气瓶黑2H2O2H2↑+O2↑ 负②③①
【解析】
【详解】
（1）仪器①是集气瓶，铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，产生黑色固体；（2）电解水的反应方程式：
解析：集气瓶黑 2H2O 通电
2H2↑+O2↑负②③①
【解析】
【详解】
（1）仪器①是集气瓶，铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，产生黑色固体；
（2）电解水的反应方程式：2H2O 通电
2H2↑+O2↑，图中a气体体积大约是b气体的2
倍，可以判断a为氢气与电源负极相连；
（3）测定空气中氧气含量的实验时，先用弹簧夹夹紧橡皮管，再点燃燃烧匙内的红磷后，
立即伸入瓶中并把塞子塞紧，冷却到室温后观察集气瓶中水减少的体积。

27．试管集气瓶 KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2 分解反应 B C 将带火星的木条接近集气瓶口，若火星复燃则气体收满了
解析：试管集气瓶 KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2分解反应 B C 将带火星的木
条接近集气瓶口，若火星复燃则气体收满了试管口没有放棉花试管外壁有水(没有均匀
预热) 排水集气时没有将导管移出水面再停止加热 Fe + O2 点燃 Fe3O4 S + O2 点燃 SO2 Fe
【解析】
【详解】
(1)据图可知，仪器名称：①是试管；②是集气瓶。

(2)用高锰酸钾制取氧气的符号表达式：KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2；此反应中反应物
只有一种，属于分解反应；加用高锰酸钾制取氧气，需要加热，可选用的发生装置为B；
若要收集较纯净的氧气应用排水法收集，故选C ；若要收集干燥的氧气，应用向上排空气
法收集，验满的方法为：将带火星的木条接近集气瓶口，若火星复燃则气体收满了。

(3)水槽中水呈紫红色是因为试管口没有棉花团；实验开始试管炸裂：试管口向上倾斜了、
没有预热等；实验结束试管炸裂原因：先停止加热，没有从水槽中取出导管。

(4)硫和氧气在点燃的条件下生成二氧化硫，符号表达式为：S+O2点燃
SO2，铁和氧气在点
燃的条件下生成四氧化三铁，符号表达式为：Fe+O2点燃
Fe3O4；铁丝燃烧的实验时要在集
气瓶中留少量水或铺一薄层细沙。