湖北省枣阳市第一中学高一化学下学期期末考试试题

湖北省枣阳一中高一年级2015-2016学年度下学期期末考试化学试
题
时间：90分钟分值100分
第I卷（选择题共60分）
一、单选题（本大题30小题，每小题2分，共60分）
1．下列元素属于第三周期的是
A．H B．N C．Na D．K
2．下列说法正确的是
A．乙烷和乙烯均可使酸性KMnO4溶液褪色
B．纤维素、淀粉和蛋白质都是高分子化合物
C．煤的干馏和石油的分馏均属化学变化
D．酯类和糖类均能发生水解反应
3．短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。

下列判断不正确的是
A．最简单气态氢化物的热稳定性：R>Q
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q<W
C．原子半径：T>Q>R
D．R的气态氢化物的水溶液显酸性
4．将4molA气体和2molB气体在2L的恒容容器中，并在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g)2C(g)，若经2s后测得C的浓度为0.6 mol·L－1，现有下列几种说法
①用物质A表示的反应速率为0.3 mol·L－1·s－1
②用物质B表示的反应速率为0.6 mol·L－1·s－1
③2s时物质A与物质B的转化率相等
④2s时物质B的浓度为0.7mol·L－1，其中正确的是
A．①③④ B．①②④ C．②③④ D．①②③④
5．短周期元素的离子a W2＋、b X＋、c Y2－、d Z－具有相同的电子层结构，下列推断正确的是（）A．原子半径：W＞X＞Z＞Y B．热稳定性：H2Y＞HZ
C．离子半径：W2＋＞Y2－ D．碱性：XOH＞W(OH)2
6．下列有关元素的性质及其递变规律正确的是
A．IA族与ⅦA族元素间形成的化合物都是离子化合物
B．第三周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7
C．同主族元素的简单阴离子从上到下还原性减弱
D．同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强
7．四种主族元素的离子a X m＋、b Y n＋、c Z n－和d R m－(a、b、c、d为元素的原子序数)，它们具有相同的电子层结构，若m＞n，则下列叙述正确的是( )。

①a－b＝n－m ②元素的原子序数：a＞b＞c＞d ③元素非金属性：Z＞R ④最高价氧化物对应的水化物的碱性：X＞Y
A．只有③ B．①②③④ C．①②③D．②③
8．下列变化中，不需要破坏化学键的是
A．氯化氢溶于水 B．碘升华
C．加热氯酸钾使其分解 D．氧化钠熔化
9．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。

下列说法正确的是( )
A.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8
B.原子半径的大小顺序为：r(X)>r(Y)>r(Z)>r(W)>r(Q)
C.离子Y2-和Z3+的核外电子数和电子层数都不相同
D.元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强
10．下列说法错误
．．的是（）。

A．原子半径：F＜Mg＜K B．稳定性：PH3＞H2S＞NH3
C．酸性：H3PO4＜H2SO4＜HClO4 D．碱性：Al(OH)3＜Mg(OH)2＜KOH
11．苯甲酸(C6H5COOH)和山梨酸(CH3CH==CHCH==CH—COOH)都是常用的食品防腐剂。

下列物质中只能与其中一种酸发生反应的是
A．金属钠 B．氢氧化钠
C．溴水 D．乙醇
12．下列各组中的反应，不属于同一反应类型的是
A 甲烷和氯气光照制四氯化碳乙酸和乙醇制乙酸乙酯
B 实验室由乙醇制乙烯乙醇使酸性高锰酸钾溶液褪色
C 溴丙烷水解制丙醇淀粉制葡萄糖
D 苯乙烯生成乙基环己烷乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色
13．下列叙述错误的是
A．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同
B．淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同
C．煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠
D．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3
溶液除去
14．下列分子中，所有原子的最外层均为8电子结构的是
A．BeCl2 B．H2 S C．NCl3 D．BF3
15．下列有关离子键、共价键的叙述中正确的是
A．离子化合物中只存在离子键，没有共价键
B．构成非金属单质分子的粒子中一定含有共价键
C．共价化合物分子中一定不存在离子键
D．仅由非金属元素组成的化合物中一定不含离子键
16．下列有机反应中属于加成反应的是
A．CH2Cl2+Cl2CHCl3+HCl
B．CH2=CH2+HBr → CH3CH2Br
C．
D．2CH3COOH+Na2CO3→2CH3COONa+CO2↑+H2O
17．A、B、C、D、E五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。

已知：A和C、B和D 分别位于同主族，且B、D质子数之和是A、C质子数之和的2倍。

下列说法正确的是A．原子半径的大小顺序：r(B)>r(C)>r(D)
B．B的简单气态氢化物的热稳定性比D的弱
C．E分别与A、C形成的化合物中化学键类型相同
D．C的最高价氧化物对应水化物的碱性在同周期中最强
18．短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A是原子半径最小的原子，B位于第VA 族，A和C同主族，D原子最外层电子数与电子层数相等。

下列正确的是
A．原子半径：C<B B．元素A、C的氧化物均为共价化合物
C．金属性强弱：D>C D．元素B、D的最高价氧化物对应水化物能相互反应
19．钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为：2Fe＋2H2O＋O2===2Fe(OH)2。

以下说法正确的是
A．负极发生的反应为：Fe－2e－===Fe2＋
B．正极发生的反应为：2H2O＋O2＋2e－===4OH－
C．原电池是将电能转变为化学能的装置
D．钢柱在水下部分比在水面处更容易腐蚀
20．在120 ℃时，某混合烃和过量O2在一密闭容器中完全反应，测知反应前后的压强没有变化，则该混合烃可能是
A．CH4和C2H4 B．CH4和C2H6 C．C2H4和C2H6 D．C3H4和C3H6
21．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4︰3， Z原子比X原子的核外电子数多4。

下列说法正确的是（）
A．W、Y、Z的氢化物稳定性顺序可能是W>Z>Y
B．W、X、Y、Z的原子半径大小顺序Z<Y<X<W
C．Z的氧化物对应水化物的酸性一定强于W氧化物对应水化物的酸性
D．Z的某种氧化物可以做新型消毒剂
22．分子晶体的熔点通常都在200℃以下，下列数据是对应物质的熔点：据此做出的下列判断中正确的是
物质Na2O NaCl AIF3AlCl3BCl2Al2O3CO2SiO2
熔点/℃920 801 1291 190 －107 2073 －57 1723
A．
B．表中只有BCl3和干冰是分子晶体
C．碳和硅是同一主族，故CO2和 SiO2的晶体类型相同
D．两种含钠化合物是离子晶体，三种含铝化合物也是离子晶体
23．化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法正确的是
A．明矾[KAl(SO4)2·12H2O]溶于水会形成胶体，因此可用于自来水的杀菌消毒。

B．煤燃烧时加入少量的生石灰可以减少废气中二氧化硫排放。

C．钢铁制品和铜制品既能发生吸氧腐蚀又能发生析氢腐蚀。

D．聚氟乙烯是纯净物。

24．短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，它们的核电荷数之和为32，原子最外层电子数之和为10；A与C同主族，B与D同主族，A、C原子最外层电子数之和等于B原子次
外层电子数，则下列叙述正确的是( )
A．D元素处于元素周期表第3周期ⅥA族
B．四种元素原子半径大小顺序是A<B<C<D
C．B、D的最高价氧化物具有相似的物理性质和化学性质
D．一定条件下，B单质能置换出D单质，C单质能置换出A单质
25．酸根离子RO3-所含电子数比硝酸根离子NO3-的电子数多10，则下列说法正确的是
① R原子的电子层数比N原子的电子层数多1
② RO3-中R元素与 NO3-中N 元素的化合价相同
③ RO3-和NO3-只可能被还原，不可能被氧化
④ R和N不是同周期元素，但为同主族元素
A ．①③④ B．①②④ C ．①② D ．③④
26．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法中不正确的是（）
A．由Y与W形成的氧化物溶于水一定是强酸
B．Z和Y组成的物质是原子晶体
C．Z与Q形成的物质能与H2在一定条件下反应
D．X和Y均存在同素异形体
27．已知X n－、Y n＋、Z三种微粒具有相同的核外电子层结构，下列分析中正确的是
A．离子半径大小关系是X n－<Y n＋
B．原子序数关系是Z>Y>X
C．Z一定是稀有气体元素的原子
D．原子半径关系是Y<X
28．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。

已知YW的原子充数之和是Z的3倍，下列说法正确的是
Y Z
X W
A．原子半径：X<Y<Z
B．气态氢化物的稳定性：X>Z
C．Z、W均可与Mg形成离子化合物
D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>W
29．2A(g)+B(g)3C(g)+4D(g)的反应，在不同条件下的反应的速率最快的是
A．ν(A)=0.7 mol·L-1·min-1 B．ν(B)=0.3 mol·L-1·min-1
C．ν(C)=0.9 mol·L-1·min-1 D．ν(D)=1.1 mol·L-1·min-1
30．下列电子式书写错误的是（）
A． B．
C． D．
二、填空题（40分）
31．（10分）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素性质。

下图是元素周期表的一部分。

（1）阴影部分中元素N在元素周期表中的位置为第周期族，其单质分子中含有的共用电子对数目为对。

（2）根据元素周期律，请你预测H3AsO4、H3PO4、
的酸性强弱：H3AsO4 H3PO4（填“>”、“<”或“=”）。

（3）在一定条件下，S、Se都能与H2反应，根据元素周期律判断，Se与H2反应比S与H2的反应。

（填“更难”或“更易”）
32．(8分)
（1）A、B两元素均位于周期表中第三周期，它们的原子核外最外层电子数之和为7，其中A元素的原子核外最外层电子数为1个，两者间可形成化合物A2B。

根据以上条件回答：
①写出A、B的元素符号：A ，B
②写出化合物A2B的电子式。

（2）现有A、B、C、D四种物质，它们之间能发生如下图所示的转化关系
溶液B、C中都含有金属元素E，溶液B的颜色为黄色。

请根据以上信息回答下列问题：
①写出金属E元素符号：
②写出金属A和溶液B反应的离子方程式：
③为了检验溶液B中金属阳离子，通常加入的试剂是
33．(14分)已知有A、B、C、D、E五种短周期元素元素，其原子序数依次增大。

F是常见的金属，在潮湿的空气中被腐蚀形成红棕色固体。

A、C同主族，A与B、A与E形成共价化合物，A与B形成化合物的水溶液呈碱性，E元素的最高正价与最低负价的代数和为6，D是同周期中离子半径最小的元素。

（1）五种元素中，金属性最强的元素在周期表的位置是________写出D元素的原子结构示意图________
（2）B元素的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物化合，生成物的水溶液呈___性，
原因________（离子方程式表示)上述化合物浓溶液滴加到Mg(OH)2悬浊液中，沉淀逐渐消失最后澄清，请解释澄清的原因______________________________________________ （3）含F的二价离子的酸性溶液，在空气中易被氧化变质，该过程的离子反应为：____________________
检验该二价离子没有被完全氧化的方法为：_______________________________
（4）．E元素的最高价氧化物对应的水化物与D元素的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为____________________________________________________
34．科学研究表明，月球上有丰富的He资源，可开发利用作未来的新型能源。

(1)错误!未找到引用源。

He的中子数是错误!未找到引用源。

He与错误!未找到引用源。

He互称为。

（2）α粒子是带有2个单位正电荷、质量数为4的原子核，由此推断α粒子含有个质子和个中子。

（3）在错误!未找到引用源。

He错误!未找到引用源。

He两种核素中，原子核内的中子数相差为，与α粒子有相同质子数和中子数的是。

参考答案
1．C
【解析】
试题分析：Na的核电荷数11，原子核外有三个电子层，位于元素周期表的第三周期，选项C正确。

考点：原子核外电子层数等于周期数
2．B
【解析】
试题分析：高锰酸钾具有强氧化性，乙烷属于烷烃，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，乙烯属于烯烃，能使酸性高锰酸钾溶液褪色,A错误；纤维素、淀粉和蛋白质都是高分子化合物，B 正确；煤的干馏属于化学变化而石油的分馏则是物理变化，C错误；糖类中的单糖不会水解，D错误。

考点：考查有机化合物的性质，干馏与分馏的区别等知识。

3．D
【解析】
试题分析：T所处的周期序数与族序数相等，则T是第三周期的Al元素，因此O是Si，R 是N，W是S。

A、氮元素的非金属性强于硅，则氢化物稳定性是R＞Q，A正确；B、非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，硫元素的非金属性强于硅，则最高价氧化物对应水化物的酸性：Q＜W，B正确；C、同周期自左向右原子半径逐渐碱性，C正确；D、氨气溶于水显碱性，D错误，答案选D。

考点：考查位置、结构、性质关系应用
4．A
【解析】
试题分析：根据三段式2A(g)＋B(g) 2C(g)
起始浓度（mol/L）2 1 0
变化浓度（mol/L）0.6 0.3 0.6
2s后浓度（mol/L）1.4 0.7 0.6
①用物质A表示的反应速率为0.6÷2=0.3 mol·L－1·s－1，正确；②用物质B表示的反应速率为0.3÷2=0.15 mol·L－1·s－1，错误；③2s时物质A的转化率为0.6÷2×100%=30%，物质B的转化率=0.3÷1×100%=30%，A和B的转化率相等，正确；④2s时物质B的浓度为0.7mol·L－1，正确；选A。

考点：考查化学反应速率的有关计算。

5．D
【解析】
试题分析：
a W 2＋、
b X
＋、
c Y
2－、
d Z
－具有相同的电子层结构，则一定满足关系式a－2＝b－1＝c
＋2＝d＋1，其中W和X属于金属，位于同一周期，且W在X的右侧，Y和Z是非金属，位于同一周期，且位于W和X的上一周期，其中Z位于Y的右侧，A．同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径：X＞W＞Y＞Z，A项错误；B．Y 和Z是非金属，位于同一周期且Z位于Y的右侧，非金属性：Z>Y，热稳定性：HZ＞H2Y，B 项错误；C．电子层结构相同的离子，质子数越多，半径越小，则离子半径：W2＋<Y2－，C项错误；D．W和X属于金属，位于同一周期，且W在X的右侧，金属性:X>W，则碱性：XOH＞W(OH)2 ，答案选D。

考点：考查原子半径、离子半径的大小比较，热稳定性、碱性强弱的判断。

【答案】B
【解析】
试题分析：A、若IA族的氢元素与VIIA族的卤族元素形成是共价化合物，若IA族的碱金属元素与VIIA族卤族元素形成离子化合物，A错误；B、第三周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7，B正确；C、同主族自上而下非金属性逐渐减弱，因此同主族元素的简单阴离子从上到下还原性逐渐增强，C错误；D、同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力不一定越强，例如Na、Mg、Al失去电子能力减弱，但价态却升高，D错误，答案选B。

【考点定位】本题主要是考查“位、构、性”三者关系的应用
【名师点睛】本题为高频考点，把握元素在周期表的位置、元素的性质及变化规律为解答的关键，对于选择题可采用列举法，注意H在ⅠA及非金属性、金属性的比较方法，题目难度不大。

7．D
【解析】由题意知，a－m＝b－n＝c＋n＝d＋m，又m ＞n，则①错误，②正确。

主族元素简单阳离子所带的正电荷数为其族序数，阴离子所带的负电荷数为8－族序数，故Z、R位于X、Y的上一周期，且Z在R后，X在Y后，故③正确，④错误。

综上所述，D正确。

8．B
【解析】
试题分析：A、氯化氢溶于水破坏共价键，A错误；B、碘升华破坏的是分子间作用力，B正确；C、加热氯酸钾使其分解，破坏其中的共价键，离子键，C错误；D、氧化钠熔化破坏离子键，D错误。

答案选B。

考点：化学键
9．A
【解析】根据五种元素在周期表中的位置关系可知，X、Y、Z、W、Q分别为N、O、Al、S、Cl。

X(N)的最高正价为+5价，Z(Al)的最高正价为+3价，X(N)、Z(Al)的最高正价之和为8，A对；原子半径r(Al)>r(N)，B错；Y2-为O2-，Z3+为Al3+，它们的核外电子数和电子层数均相同，C错；元素W的最高价氧化物对应的水化物为H2SO4,其酸性比Q的最高价氧化物对应的水化物(HClO4)弱，D错
10．B
【解析】
试题分析：电子层数越多，半径越大，原子半径：F＜Mg＜K，故A正确；非金属性越强，气态氢化物越稳定，稳定性： NH3＞H2S＞ PH3，故B错误；非金属性越强，最高价含氧酸酸性越强，酸性：H3PO4＜H2SO4＜HClO4，故C正确；金属性越强，最高价氧化物的水化物越碱性越强，碱性：Al(OH)3＜Mg(OH)2＜KOH，故D正确。

考点：本题考查元素周期律。

11．C
【解析】
试题分析：金属钠、氢氧化钠、乙醇可以与—COOH反应，故可以和两种物质都反应，A、B、D错；溴水可与C==C发生加成反应，苯环中没有C==C，故溴水只与山梨酸反应。

考点：有机物官能团的性质。

12．B
【解析】
试题分析：A、甲烷与氯气在光照条件下的反应是取代反应，乙醇与乙酸生成乙酸乙酯的反应也是取代反应，错误；B、实验室用乙醇制取乙烯是消去反应，乙醇使酸性高锰酸钾褪色的反应是氧化反应，反应类型不同，正确；C、溴丙烷水解制取丙醇属于水解反应，淀粉生成葡萄糖液属于水解反应，错误；D、苯乙烯生成乙基环己烷属于与氢气的加成反应，乙烯
使溴的四氯化碳溶液褪色的反应是乙烯与溴的加成反应，错误，答案选B。

考点：考查有机反应类型的判断
13．A
【解析】
试题分析：A．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因不相同，前者是加成反应，后者是萃取，A错误；B．淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同，分别是葡萄糖、高级脂肪酸和甘油、氨基酸，B正确；C．煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠，C正确；D．乙醇、乙酸、乙酸乙酯分别含有羟基、羧基和酯基，都能发生取代反应。

乙酸乙酯不溶于水，因此乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去。

考点：考查有机物结构和性质判断
14．C
【解析】
试题分析：原子的最外层电子数+化合价绝对值=8，则该原子的最外层满足8电子稳定结构。

A、铍原子最外层为2电子结构，不是8电子结构，A错误；
B、氢原子最外层为2电子结构，不是8电子结构，B错误；
C、氮原子和氯原子的化合价分别是＋3价和—1价，最外层电子数+化合价绝对值为8，则原子的最外层均满足8电子稳定结构，C正确；
D、B的化合价是＋3价，不能满足8电子稳定结构，D错误，答案选C。

考点：考查8电子稳定结构判断
15．C
【解析】
试题分析：A.离子化合物中一定存在离子键，可能含有共价键，错误；B.构成非金属单质分子的粒子中可能含有共价键，也可能不含有共价键，如惰性气体He，错误；C.共价化合物分子中一定含有共价键，一定不存在离子键，正确；D.仅由非金属元素组成的化合物中可能不含离子键，也可能含有离子键，如NH4Cl是离子化合物，含有离子键、共价键，错误。

考点：考查物质中含有的有关离子键、共价键的叙述的正误判断的知识。

16．B
【解析】
试题分析：A、CH2Cl2+Cl2CHCl3+HCl属于取代反应，A错误；B、CH2=CH2+HBr → CH3CH2Br
属于加成反应，B正确；C、属于取代反应，C错误；D、2CH3COOH+Na2CO3→2CH3COONa+CO2↑+H2O属于复分解反应，D错误。

考点：考查了有机反应类型的判断。

17．D
【解析】
试题分析：A、B、C、D、E五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。

已知：A和C、B和D分别位于同主族，且B、D质子数之和是A、C质子数之和的2倍，则这五种元素分别是H、O、Na、S、Cl。

A．电子层数相等的元素，原子序数移动，原子半径越小，电子层数不同的元素，原核外电子层数越多，原子半径越大。

所以原子半径的大小顺序：r(C)>r(D) >r(B)，错误；B．元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性就越强。

由于元素的非金属性B>D，所以B的简单气态氢化物的热稳定性比D的强，错误；C．E分别与A 形成的化合物HCl是共价化合物，含有共价键；E与C形成的化合物NaCl是离子化合物，含有离子键，二者的化学键类型不相同，错误。

D．由于Na是第IA的元素，在同一周期中非金属性最强，所以C的最高价氧化物对应水化物的碱性在同周期中最强，正确。

考点：考查元素周期表、元素周期律的应用的知识。

18．D
【解析】
试题分析：短周期元素A 、B 、C 、D 的原子序数依次增大，A 是原子半径最小的原子，则A 为H 元素，A 和C 同主族，则C 应为Na 元素，B 位于第VA 族，应为N 元素，D 原子最外层电子数与电子层数相等，应为Al 元素，据此回答。

A.B 为N 元素，C 为Na 元素，Na 原子半径较大，A 项错误；B.C 为Na 元素，对应的氧化物是Na 2O ，Na 2O 为离子化合物，B 项错误；
C.同周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱，金属性Na ＞Al ，C 项错误；
D.元素B 、D 的最高价氧化物对应水化物分别为HNO 3、Al(OH)3，可发生中和反应，D 项正确；答案选D 。

考点：考查元素的推断，元素周期律的应用等知识。

19．A
【解析】
试题分析：A ．铁是活泼的金属，负极发生的反应为：Fe －2e －＝Fe 2＋，A 正确；B ．正极氧
气得到电子，发生的反应为：2H 2O ＋O 2＋4e －＝4OH －，B 错误；C ．原电池是将化学能转变为
电能的装置，C 错误；D ．水中氧气含量低，钢柱在水面处比在水下部分更容易腐蚀，D 错误，答案选A 。

考点：考查钢铁的电化学腐蚀
20．A
【解析】
试题分析：在120 ℃时，水是气态，某混合烃和过量O 2在一密闭容器中完全反应，测知反应前后的压强没有变化，则反应前后气体的物质的量不变。

假设混合烃的平均化学式是CxHy ，该烃燃烧的方程式是CxHy+(x+4y )O 2xCO 2+2y H 2O 。

根据题意可知1+x+4y =x+2y ，解得y=4。

因此只与烃中含有的H 原子数是4，则符合题意。

故选项是A 。

考点：考查混合烃燃烧规律的知识。

21．D
【解析】
试题分析：由短周期主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，W 、X 原子的最外层电子数之比为4︰3可知W 为C 、X 为Al ，Z 原子比X 原子的核外电子数多4，可知Z 为Cl ，Y 的原子序数应大于13，小于17,。

A 、W 、Y 、Z 的氢化物稳定性：Z 的最稳定，错误；B 、W 、X 、Y 、Z 的原子半径大小顺序W< Z<Y<X<,错误;C 、应是Z 的最高价氧化物对应水化物的酸性一定强于W 氧化物对应水化物的酸性，错误；D 、ClO 2可以做新型消毒剂，正确。

考点：考查原子结构、物质的性质等相关知识。

22．A
【解析】
试题分析：A ．NaCl 晶体熔化时，离子键断键，吸收的热量用于破坏离子键，A 正确；B ．表中AlCl 3、BCl 3和干冰的熔沸点均较低，属于分子晶体，B 错误；C ．碳和硅是同一主族，但CO 2是分子晶体， SiO 2是原子晶体，C 错误；D ．两种含钠化合物是离子晶体，氯化铝是分子晶体，D 错误，答案选A 。

考点：考查晶体类型的判断
23．B
【解析】
试题分析：A.明矾溶于水电离出的Al 3＋水解生成Al(OH)3 胶体，能吸附水中的悬浮物，达到
净水的目的，不能杀菌消毒，A 项错误；B.煤燃烧时加入少量的生石灰可以和SO 2 与O 2反应
生成硫酸钙，达到消除SO2排放的目的，B项正确；C.铜的活泼性较弱，不能发生析氢腐蚀，C项错误；D.聚氟乙烯属于高分子化合物，混合物，D项错误；选B。

考点：考查生活中的化学。

24． D
【解析】短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，且B、D同主族，所以B位于第二周期，内层电子数为2；根据A、C同主族，且A、C原子最外层电子数之和等于B原子次外层电子数知，A、C为第ⅠA族元素，C为Na；根据四种原子最外层电子数之和为10知，B、D为第ⅣA族元素，B为C，D为Si；根据四种原子的核电荷数之和为32知，A为H。

选项A，D元素处于元素周期表第3周期第ⅣA族，A错误；选项B，四种元素原子半径大小顺序是A<B<D<C，B错误；选项C，B、D两元素的最高价氧化物分别为CO2、SiO2，其物理性质明显
不同，C错误；选项D，2C＋SiO2高温
Si＋2CO↑，2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，D正确。

25．C
【解析】
试题分析：酸根RO3-所含电子数比硝酸根离子（NO3-）的电子数多10，则R比N多10个电子，R的原子序数为17，应为Cl元素，则①R原子的电子层数比N原子的电子层数多1，①正确；
②RO3-中R元素与 NO3-中N 元素的化合价相同，都是+5价，②正确；③ClO3-中Cl元素的化合价为+5价，处于中间价态，既具有氧化性，又有还原性，③错误；④R和N不是同周期元素，也不是同主族元素，④错误。

答案选C。

考点：物质性质的研究
26．A
【解析】
试题分析：X、Y、Z、W、Q元素分别为碳、氧、硅、硫、氯。

A、可以是硫酸或亚硫酸，不一定是强酸，错误；B、为二氧化硅，是原子晶体，正确；C、四氯化硅能与氢气反应生成硅和氯化氢，正确；D、碳元素有金刚石，和石墨等同素异形体，氧元素有氧气和臭氧等同素异形体，正确。

考点：元素周期表和元素周期律的综合应用
27．C
【解析】
试题分析：X n－、Y n＋、Z三种微粒具有相同的核外电子层结构,则Z一定为稀有气体，C正确。

X、Y为主族元素，且X与Z同周期，Y处于X、Z的下一周期，电子层结构相同核电荷数越小离子半径越大，离子半径大小关系是Y n＋<X n－，A错。

原子序数关系是Y> Z>X，B错。

原子半径关系是X<Y，D错。

考点：考查了根据原子离子结构进行的相关判断
28．C
【解析】
试题分析：设元素Y的原子序数为y，则y+y+10=3×（y+1），解得y=7，则Y为N元素、X 为Si元素、Z为O元素、W为Cl元素。

A、原子半径：Z<Y<X，A错误；B、气态氢化物的稳定性：X< Z，B错误；C、O元素、Cl元素都能与Mg形成离子化合物，C正确；D、最高价氧化物对应水化物的酸性：Y< W，D错误。

答案选C
考点：物质结构、元素周期律
29．A
【解析】
试题分析：用同种物质表示反应速率，根据速率之比等于计量数之比，用A物质表示，B、
v(A)=2v(B)=0.6mol/(L·min)；C、v(A)=2×v(C)/3=0.6mol/(L·min)；D、v(A)=2×v(D)/4=0.55mol/(L·min)。

故A选项反应速率最大，A选项正确。

考点：考查化学反应速率之比等于计量数之比。

【答案】A
【解析】
试题分析：A、二氧化碳是共价化合物，电子式为，A错误；B、氮气分子中含有三键，电子式正确，B正确；C、氢氧根带一个负电荷，电子式正确，C正确；D、过氧化钠中含有离子键和非极性键，电子式正确，D正确，答案选A。

考点：考查电子式正误判断
31．（1）二 VA 3（每空2分）（2）<（2分）（3）更难（2分）
【解析】
32．（1）①Na、S; ②
（2）①Fe；
②Cu+2 Fe3+= Cu2++2Fe2+
③KSCN溶液
【解析】
试题分析：（1）①由题意可知，A是第一主族元素，B是第六主族元素，且二者都是第三周期，所以A是Na，B是S元素。

②AB形成的化合物是Na2S，属于离子化合物，所以电子式为；
（2）金属A为红色，所以A是Cu，溶液B的颜色为黄色，则B是铁盐溶液；铜与铁离子反应反应生成铜离子与亚铁离子，溶液B、C中都含有金属元素E，所以溶液C中含有亚铁离子，E是铁单质，溶液D是铜盐溶液。

①E的元素符号是Fe；②铜与铁离子反应反应生成铜离子与亚铁离子，离子方程式为Cu+2 Fe3+= Cu2++2Fe2+
③检验铁离子通常加入KSCN溶液，若溶液变红证明含有铁离子。

考点：考查元素的推断，电子式、离子方程式的书写，离子的检验
33．（14分）
（1）．第3周期ⅠA族（2分）（2分）；
（2）．酸性（1分）
NH4++H2OƒNH3·H2O + H+ （1分）
存在溶解平衡：Mg(OH)2(S)ƒMg2+ (aq)+ 2OH-(aq) ,加入硝酸铵溶液后， NH4+与
OH-反应，使[OH-]减小，平衡正向移动，使沉淀溶解（2分）
．4Fe2+ +O2 +4H+ = 4Fe3+ + 2H2O（2分）
取待测液于试管中，滴加酸性高锰酸钾溶液，若紫色褪去，说明没有被完全氧化（2分）（4）．Al(OH)3 + 3HClO4 = Al(ClO4)3+3H2O （2分）
【解析】
试题分析：F是常见的金属，在潮湿的空气中被腐蚀形成红棕色固体，则F是Fe单质，被氧化为氧化铁。

A与B形成化合物的水溶液呈碱性，则A是H元素，B是N元素，二者形成的氨气的水溶液呈碱性；A、C同主族，则C是Na元素；E元素的最高正价与最低负价的代。