湖南省2021年高三上学期开学化学试卷(8月份)

湖南省2021年高三上学期开学化学试卷（8月份）
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共18题；共40分)
1. （2分） (2017高一上·北京期中) 判断下列有关化学基本概念的依据正确的是（）
A . 置换反应: 是否有单质参加
B . 纯净物与混合物: 是否仅含有一种元素
C . 溶液与胶体: 本质区别是分散质粒子的直径大小
D . 电解质与非电解质: 物质本身是否具有导电性
2. （2分）以下各种模型图都由C、H、O、N中的一种或多种元素构成。

下列说法正确的是（）
A . 图①是球棍模型，其化学式为：C3H7O2N，是一种蛋白质
B . 图②是比例模型，其化学式为：C9H13NO，该物质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应
C . 图③是球棍模型，其化学式为：C9H10O3,1 mol该物质能消耗3 mol氢氧化钠
D . 图③是比例模型，其化学式为：C9H13ON，能够发生消去反应
3. （2分） (2016高一上·陕西期中) 溶液中有0.2mol XO4﹣，加入0.3mol Na2SO3恰好反应，已知Na2SO3被氧化成Na2SO4 ，则还原产物中X的化合价为（）
A . 0
B . +1
C . +3
D . +4
4. （2分）下列各组化合物中，化学键的类型相同的是（）
A . CO2和NaCl
B . Na2O和Na2O2
C . CaCl2和Na2S
D . HCl和NaOH
5. （2分） (2016高三上·岐山期中) 下列实验中，所选装置不合理的是（）
A . 分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5 ，选④
B . 粗盐提纯，选①和②
C . 用FeC12溶液吸收C12 ，选⑤
D . 用CC14提取碘水中的碘，选③
6. （2分） (2016高三上·上高开学考) 下列各组离子一定能大量共存的是（）
A . 某无色透明的酸性溶液：Cl﹣、Na+、MnO4﹣、SO42﹣
B . 能使pH试纸变深蓝色的溶液：Na+、NH4+、K+、CO32﹣
C . 加入过量NaOH溶液后可得到澄清的溶液：K+、Ba2+、HCO3﹣、Cl﹣
D . 常温下pH=12的溶液：K+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣
7. （2分） (2016高二下·右玉期中) 短周期元素R、T、Q、W、G在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中Q是无机非金属材料的主角．下列判断正确的是（）
R
T Q W G
A . 离子半径：T＜W＜G
B . 最简单气态氢化物的热稳定性：Q＜R
C . 最高价氧化物对应水化物的酸性：Q＞W＞G
D . T和G组成的化合物甲溶于水，其水溶液呈中性
8. （2分）下列关于铜的说法不正确的是（）
A . 铜长期放置在潮湿的空气中容易生锈，生成Cu（OH）2
B . 铜丝在氯气中燃烧生成CuCl2而与硫反应生成Cu2S，说明氧化性Cl2＞S
C . CuO不及Cu2O稳定，高温条件下CuO可以分解生成Cu2O和氧气
D . 蓝色的CuSO4•5H2O可以受热分解转化为白色的CuSO4
9. （2分）已知：
①N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H1=+180kJ•mol﹣1
②N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H2=﹣92.4kJ•mol﹣1
③2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H3=﹣483.6kJ•mol﹣1
下列说法正确的是（）
A . 反应②中的能量变化如图所示，则△H2=E1﹣E3
B . N2的燃烧热为180 kJ•mol﹣1
C . 由反应②知在温度一定的条件下，在一恒容密闭容器中通入1molN2和3molH2 ，反应后放出的热量为Q1kJ，则Q1=92.4
D . 氨的催化氧化反应为4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H=﹣906 kJ•mol﹣1
10. （2分）下列有关比色法测样品纯度的说法正确的是（）
A . 比色法的优点是灵敏度高，缺点是误差较大
B . 无色金属离子都不能用比色法测定
C . 酸性溶液中的H＋的显色剂可用酚酞代替石蕊
D . 配制抗贫血(含Fe2＋)药片样品溶液，加入硝酸的目的是防止Fe2＋水解
11. （2分） (2016高一上·上高月考) 某同学想用实验证明硫酸铜溶液显蓝色与SO 无关，进行下列实验无意义的是（）
A . 加水稀释硫酸铜溶液，溶液蓝色变浅
B . 向硫酸铜溶液中滴加适量的氯化钡溶液，振荡后静置，溶液蓝色未消失
C . 向硫酸铜溶液中滴加适量的氢氧化钠溶液，振荡后静置，溶液蓝色消失
D . 观察硫酸钠溶液没有颜色
12. （2分） (2018高三上·河口期中) 已知酸性高锰酸钾溶液可以将FeSO4氧化，化学方程式为2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋8H2O，现将一定量的硫酸酸化的高锰酸钾溶液与硫酸亚铁溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中铁离子的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示。

则下列有关说法错误的是（）
A . 图中AB段主要是高锰酸钾和碘化钾溶液反应
B . 图中BC段发生的反应为2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2
C . 根据OC段的数据可知开始加入的高锰酸钾的物质的量为0.25 mol
D . 根据OC段的数据可知开始加入的硫酸亚铁的物质的量为1 mol
13. （6分） (2015高一上·河源月考) 有一包白色粉末，其中可能含有Ba（NO3）2、MgCl2、K2CO3、NaOH，现做以下实验：
①取一定量粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成；
②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失，没有气泡产生；
③向①的上层清液中滴入稀硫酸，有白色沉淀产生．
根据上述实验事实，回答下列问题：
（1）原白色粉末中一定含有的物质是________，一定不含有的物质是________．（写化学式）
（2）写出各步变化的离子反应方程式．
①________②________③________
（3）完成检验上述所得溶液中是否含有Cl﹣时所需要的试剂．取少量溶液于试管中，加入________，有白色沉淀生产，说明溶液中含有Cl﹣．
14. （2分） (2017高二下·宜昌期中) 醋酸在水中电离方程式可表示为：CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+△H＞0，下列操作能使H+浓度增大的是（）
A . 加入少量NaOH固体
B . 加热升温10℃
C . 加入锌粉
D . 加入固体CH3COONa
15. （2分） (2016高三下·信阳月考) 草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性．在0.1mol•L﹣1 KHC2O4溶液中，下列关系正确的是（）
A . c（K+）+c（H+）=c（HC2O ）+c（OH﹣）+c（C2O ）
B . c（HC2O ）+c（C2O ）=0.1 mol•L﹣1
C . c（C2O ）＜c（H2C2O4）
D . c（K+）=c（H2C2O4）+c（HC2O ）+c（C2O ）
16. （2分） (2017高二上·晋江期末) T℃时，某一气态平衡体系中含有X（g）、Y（g）、Z（g）、W（g）四种物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为：K= ，有关该平衡体系的说法正确的是（）
A . 该反应可表示为X（g）+2Y（g）═2Z（g）+2W（g）
B . 减小X浓度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数K减小
C . 增大反应容器的压强，该反应速率一定增大
D . 升高温度，W（g）体积分数增加，则正反应是放热反应
17. （2分） (2016高二下·金台期中) 等质量的下列有机物完全燃烧时耗氧量最大的是（）
A . C2H6
B . C3H4
C . C6H6
D . C2H4
18. （2分）下列描述中，不符合生产实际的是（）
A . 电解熔融的氯化钠制取金属钠，用铁作阳极
B . 电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极
C . 电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极
D . 在镀件上电镀锌，用锌作阳极
二、填空题 (共6题；共44分)
19. （4分）有关物质的转化关系如图所示（部分物质与条件已略去）．A、B、C、D、F均为气体，其中A的相对分子质量为16，F是黄绿色单质；E是最常见的液体；X微溶于水，反应①是工业生产中的重要反应，反应②常用于D的检验．
请回答下列问题：
（1）
A的电子式为________
（2）
C的化学式为________
（3）
写出反应①的化学方程式：________
（4）
写出反应②的离子方程式：________
20. （9分）(2016·泉州模拟) 乙二硫醇（HSCH2CH2SH）是一种难溶于水的精细化工产品，熔点﹣41℃，沸点144℃，具有弱酸性．实验室以硫脲和1，2﹣二溴乙烷为原料制取乙二硫醇钠的合成路线如下：
制备装置如图1所示（加热和夹持装置已略）．
回答下列问题：
（1）
取适量硫脲于三口瓶中，加入乙醇，加热溶解，再加入1，2﹣二溴乙烷．一段时间后，有烃基异硫脲盐析出．冷凝管的作用________．使用仪器a而不用普通分液漏斗的优点是________．
（2）
过滤，得到烃基异硫脲盐晶体．从滤液中回收乙醇的操作是________．
（3）
仍使用图1的装置，将烃基异硫脲盐晶体和适量NaOH溶液加热1.5小时，冷却，再加入稀H2SO4即可得乙二硫醇．
①加入稀H2SO4生成乙二硫醇的化学方程式为________．
②从反应后的混合物中分离乙二硫醇的操作是________．
③此时使用该装置有一个明显缺陷，改进的措施是________．
（4）
理论上，制取9.4g乙二硫醇（M=94g•mol﹣1）的同时可以制得NaBr________g．
（5）
NaBr和Na2SO4的溶解度随温度的变化如图2所示．简述从废液中提取Na2SO4的方法：________．
（6）
为了证明乙二硫醇中含有碳元素，某同学取少量的乙二硫醇充分燃烧，并将生成的气体通入澄清石灰水中．该
同学认为发现石灰水变浑浊即可证明．该同学的做法是错误的，理由是________．
21. （8分）化学实验室常用甲酸（HCOOH）和浓硫酸混合加热制备一氧化碳，其反应方程式为：
HCOOH CO↑+H2O．
如图是制备一氧化碳还原三氧化二铁并检验反应产物结束时的实验装置．
（1）实验前先检查装置的气密性；起始时应检验________，以防止爆炸；
（2）装置B中盛放________，除去________；
（3）装置D中盛放________，检验________；
（4）写出C装置中反应的化学方程式________；
（5）实验结束时应先停止________处加热；
（6）在反应后磁铁悬挂在玻璃管上方，其作用是________．
22. （8分） (2019高二上·大足期末) 根据要求完成下列各小题。

（1）由铜片、锌片和1L0.5mol/L的H2SO4（足量）组成的原电池中，若锌片只发生电化学腐蚀，一段时间后某极产生3.36L（标准状况）的气体。

请回答：
①负极是________（填“锌”或“铜”），发生________反应（填“氧化”或“还原”）。

②假设反应后溶液体积不变，反应后溶液的pH为________（用对数表示）。

（2）如图是某燃料电池的示意图，请回答：
①在导线中电子流动方向为________（用a、b表示）。

②该燃料电池的负极反应式为________。

（3）如图是电解未知浓度的硝酸银溶液的示意图，请根据要求答题。

①Fe电极叫做________极，C电极的反应式为________。

②当某电极的固体质量增重21.6g时，整个装置共产生气体（标准状况下）体积 2.24L，推断该气体的组成________（包括成分和体积）。

23. （9分） X、Y、Z、W为前四周期元素且原子序数依次增大，X的电子层数等于核外电子数，Y元素基态原子核外未成对电子数为2且X与Y形成的化合物在常温下为常见的液体R，Z元素原子最外电子层上s、p电子数相等，W基态原子3d轨道的电子数是4s轨道电子数的3倍．请回答下列问题：
（1） Y基态原子的价电子排布图为________，其第一电离能在同周期元素中由大到小排第________位．（2） W的元素名称为________，其基态原子核外有________种空间运动状态不同的电子．
（3） R的中心原子采取的杂化方式为________，写出R的一个等电子体：________（填化学式）．
（4） Z与Y在一定条件下可形成高硬度的化合物，该化合物的晶体类型为________，其由Z、Y构成的最小环为________元环．
（5） W的单质在900℃以下为α型体心立方晶胞，910℃以上W转变为γ型面心立方晶胞，晶胞结构分别如图所示．两种晶体中距离最近的铁原子间距离相同．则在800℃和1000℃下，铁的密度之比为________．
24. （6分） (2016高二上·南宁期中) 已知某烃A的产量是衡量一个国家石油化工水平的标志，能发生下列转化关系（部分反应物或生成物及反应条件已略去）：
请回答下列问题：
（1）写出下列物质的结构简式：B________，D________；
（2）写出下列反应A→B的化学方程式________，反应类型________；
（3）写出下列反应C+E→F的化学方程式________，反应类型 ________.
参考答案一、选择题 (共18题；共40分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
13-2、
13-3、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
二、填空题 (共6题；共44分) 19-1、
19-2、
19-3、
19-4、
20-1、
20-2、
20-3、
20-4、
20-5、
20-6、21-1、21-2、21-3、21-4、21-5、21-6、22-1、22-2、22-3、23-1、23-2、23-3、
23-4、23-5、24-1、24-2、24-3、。