2020届河北省衡水密卷新高考精准冲刺模拟(三十)化学试卷

2020届河北省衡水密卷新高考精准冲刺模拟（三十）
化学试卷
★祝你考试顺利★
注意事项：
1、考试范围：高考考查范围。

2、答题前，请先将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写在试题卷和答题卡上的相应位置，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。

3、选择题的作答：每个小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选择题答题区域的答案一律无效。

4、主观题的作答：用0.5毫米黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非主观题答题区域的答案一律无效。

5、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。

答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选修题答题区域的答案一律无效。

6、保持卡面清洁，不折叠，不破损。

7、本科目考试结束后，请将本试题卷、答题卡、草稿纸一并依序排列上交。

一、单选题(共7小题,每小题6.0分,共42分)
1.某溶液含有较多的Na2SO4和少量的Fe2（SO4）3，若用该溶液制取芒硝，可供选择的操作有
①加适量的H2SO4溶液②加金属Na③结晶④加过量NaOH溶液⑤加强热脱结晶水⑥过滤。

正确的操作步骤是
A. ②⑥③
B. ④⑥①③
C. ④⑥③⑤
D. ②⑥①③⑤
【答案】B
【解析】
【详解】用含有较多的Na2SO4和少量的Fe2（SO4）3的溶液制取芒硝，应先加过量NaOH溶液使铁离子转化为氢氧化铁沉淀，过滤除去；然后向滤液中加适量的H2SO4溶液除去过量的氢氧化钠；最后结晶得芒硝，即正确的操作顺序是④⑥①③，答案选B。

2.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A. Fe FeCl2Fe(OH)2
B. S SO3H2SO4
C. CaCO3CaO CaSiO3
D. NH3NO HNO3
【答案】C
【解析】
【详解】A．铁与氯气反应只能生成氯化铁，A错误；
B．硫在空气或氧气中燃烧只能生成二氧化硫，B错误；
C．两步均能实现，C正确；
D．NO不与H2O反应，D错误。

故答案选C。

3.倒置的坩埚盖子上放入硫粉，在硫粉中央放一小块钠，按图示搭建装置，用胶头滴管向金属钠滴加一滴水，立即倒扣上大烧杯，发现坩埚盖子内火星四溅，烧杯内出现大量白烟，下列说法错误的是()
A. 水是钠与硫反应的催化剂
B. 酚酞的水溶液变红色
C. 钠与硫的反应是放热反应
D. 滤纸逐渐变黑
【答案】A
【解析】
【详解】A．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应放热，放出的热量引发钠与硫的反应，所以水不是催化剂，故A错误；
B．硫化钠为强碱弱酸盐，溶于水后，发生水解使溶液显碱性，所以酚酞的水溶液变红色，故B正确；C．钠与硫反应引发后，不需要加热，就能继续反应说明其为放热反应，故C正确；
D．硫化钠与硫酸铜反应生成硫化铜黑色固体，故D正确；
故选：A。

4.甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：。

下列有关物质的推断不正确的是
A. 若甲为Cl2，则丁可能是铁
B. 若甲为NH3，则丁可能是氧气
C. 若甲为AlCl3溶液，则丁可能是氨水
D. 若甲为NaOH，则丁可能是SO2
【答案】C
【解析】
【详解】A 、若甲为Cl 2，丁是Fe ，则乙是FeCl 3，丙是FeCl 2，符合转化关系，A 正确； B 、若甲为NH 3，丁是O 2，则乙是N 2，丙是NO ，符合转化关系，B 正确；
C 、若甲为AlCl 3溶液，丁是氨水，则乙是Al(OH)3，Al(OH)3与氨水不反应，C 错误；
D 、若甲为NaOH ，丁是SO 2，则乙为Na 2SO 3，丙为NaHSO 3，符合转化关系，D 正确； 答案选C 。

5.主族元素W 、X 、Y 、Z 的
原子序数依次增加，且均不大于20。

W 、X 、Z 最外层电子数之和为10；W 与Y 同族；W 与Z 形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。

下列说法正确的是 A. 常温常压下X 的单质为气态 B. Z 的氢化物为离子化合物
C. Y 和Z 形成的化合物的水溶液呈碱性
D. W 与Y 具有相同的最高化合价 【答案】B 【解析】
分析：主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增加，且均不大于20。

W 与Z 形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃，生成物是HF ，因此W 是F ，Z 是Ca ，W 与Y 同族，则Y 是Cl 。

W 、X 、Z 的最外层电子数之和为10，则X 的最外层电子数为10－7－2＝1，所以X 是Na ，据此解答。

详解：根据以上分析可知W 、X 、Y 、Z 分别是F 、Na 、Cl 、Ca 或F 、Mg 、Cl 、K ，则 A 、金属钠或钾常温常压下是固态，A 错误；
B 、CaH 2中含有离子键，属于离子化合物，B 正确；
C 、Y 与Z 形成的化合物是氯化钙，其水溶液显中性，C 错误；
D 、F 是最活泼的非金属，没有正价，Cl 元素的最高价是+7价，D 错误。

答案选B 。

点睛：准确判断出元素名称是解答的关键，突破点是能腐蚀玻璃的物质为HF ，进而推断出CaF 2能与浓硫酸反应生成HF 。

易错点是选项B ，注意金属氢化物的结构特点，与非金属氢化物的不同。

难点是氟化钙与浓硫酸反应属于学生不熟悉的知识点。

6.一种可充电锂-空气电池如图所示。

当电池放电时，O 2与Li +在多孔碳材料电极处生成Li 2O 2-x （x=0或1）。

下列说法正确的是( )
A. 放电时，多孔碳材料电极为负极
B. 放电时，外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极
C. 充电时，电解质溶液中Li +向多孔碳材料区迁移
D. 充电时，电池总反应为Li 2O 2-x =2Li+（1—2
x
）O 2 【答案】D 【解析】
【详解】A ．放电时，O 2与Li +在多孔碳电极处反应，说明电池内，Li +向多孔碳电极移动，因为阳离子移向正极，所以多孔碳电极为正极，A 错误；
B ．因为多孔碳电极为正极，外电路电子应该由锂电极流向多孔碳电极（由负极流向正极），B 错误；
C ．充电和放电时电池中离子的移动方向应该相反，放电时，Li +向多孔碳电极移动，充电时向锂电极移动，C 错误；
D ．根据图示和上述分析，电池的正极反应是O 2与Li +得电子转化为Li 2O 2-X ，电池的负极反应是单质Li 失电子转化为Li +，所以总反应为：2Li + （1—2
x
）O 2 ＝ Li 2O 2-X ，充电的反应与放电的反应相反，所以为Li 2O 2-X ＝ 2Li +（1—2
x
）O 2，选项D 正确； 答案选D 。

7.向某密闭容器中加入0.3molA 、0.1molC 和一定量B 三种气体。

一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图甲所示[t 0～t 1阶段c （B ）未画出]。

图乙为t 2时刻后改变条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种条件并且所用条件均不相同。

已知t 3～t 4阶段为使用催化剂。

下列说法正确的是 （ ）
A. 若t 1等于15s ，生成物C 在t 0～t 1时间段的平均反应速率为0.004mol /(L ・s )
B. t 4～t 5阶段改变的
条件为降低反应温度 C. B 的起始的物质的量为0.02mol D. t 5～t 6阶段可能是增大压强 【答案】A 【解析】 【分析】
t 3～t 4阶段为使用催化剂，t 4～t 5阶段改变条件平衡不移动，改变温度或某一组分浓度，平衡发生移动，故t 4时改变的条件为减小压强，说明反应前后气体的体积相等，且反应速率减小，应是降低压强。

t 5时正逆反应速率都增大，应是升高温度，t 2时正、逆反应速率中只有其中一个增大，应是改变某一物质的浓度。

由图甲可知，t 1时到达平衡，△c （A ）=0.09mol /L ，△c （C ）=0.06mol /L ，二者化学计量数之比为0.09：0.06=3：
2，则B 为生成物，反应方程式为：3A （g ）垐?噲?B （g ）+2C （g ）。

据此解答。

【详解】A ．若t 1=15s ，生成物C 在t 0～t 1时间段的平均反应速率为：v （C ）
=0.11mol /L 0.05mol /L
15s
=0.004mol •L -1•s -1，故A 正确；
B ．如t 4～t 5阶段改变的条件为降低反应温度，平衡应该发生移动，则正逆反应速率不相等，应为降低压强，故B 错误；
C ．反应方程式我3A （g ）垐?噲?B （g ）+2C （g ）
，根据方程式可知消耗0.09mol /L 的A ，则生成0.03mol /L 的B ，容器的体积为2L ，生成B 的物质的量为0.06mol ，平衡时B 的物质的量为0.1mol ，所以起始时B 的物质的量为0.1mol -0.06mol =0.04mol ，故C 错误；
D ．如果增大反应物的浓度正反应速率变大，瞬间逆反应速率不变，根据图象可知t 5～t 6阶段应为升高温度，故D 错误； 故选A 。

二、非选择题(共3小题)
8.消毒剂在生产生活中有极其重要的作用，开发具有广普、高效、低毒的杀菌剂和消毒剂是今后发展的趋势。

（1）Cl2、H2O2、ClO2（还原产物为Cl-）、O3（1mol O3转化为1mol O2和1mol H2O）等物质常被用作消毒剂。

等物质的量的上述物质消毒效率最高的是________（填序号）。

（2）H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称。

如消除采矿业胶液中的氰化物（如KCN），经以下反应实现：KCN+H2O2+H2O＝A+NH3↑，则生成物A的化学式为______________，H2O2被称为“绿色氧化剂”的理由是______________________。

（3）漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）在常温与黑暗处可保存一年。

亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为HClO2→ClO2↑+H++Cl-+H2O（未配平）。

在该反应中，当有1mol ClO2生成时转移的电子个数约为________。

（4）“84”消毒液（主要成分是NaClO）和洁厕剂（主要成分是浓盐酸）不能混用，原因是_____________（用离子方程式表示）。

利用氯碱工业的产物可以生产“84”消毒液，写出有关反应的化学方程式：
____________。

【答案】(1). C(2). KHCO3(3). H2O2是氧化剂，其产物是H2O，没有污染(4). 6.02×1023 (5). ClO－＋Cl－＋2H＋＝Cl2↑＋H2O(6). Cl2＋2NaOH＝NaClO＋NaCl＋H2O
【解析】
【详解】（1）1mol Cl2、H2O2、ClO2、O3分别消毒时，转移电子依次为2mol、1mol、5mol、2mol，等物质的量的上述物质反应，ClO2转移的电子数最多，消毒效率最高，故答案为C；
（2）根据元素守恒原理，可知反应KCN+H2O2+H2O＝A+NH3↑中的A为KHCO3。

在反应中，H2O2是氧化剂，其产物H2O没有污染性，所以H2O2被称为“绿色氧化剂”；
（3）该反应是歧化反应，HClO2中+3价的氯元素一部分升高到ClO2中的+4价，一部分降低到-1价．当有1mol ClO2生成时，反应中转移1mol电子，即转移的电子数约为6.02×1023；
（4）ClO-与浓盐酸中的Cl-会发生反应生成有毒的Cl2，方程式为ClO-+Cl-+2H+＝Cl2↑+H2O，氯碱工业的产物是NaOH、H2和Cl2，NaOH溶液和Cl2反应可以得到含有NaClO的溶液，方程式为Cl2+2NaOH＝NaClO+NaCl+H2O。

【点睛】等物质的量的物质消毒效率最高，说明相同物质的量时该物质进行消毒转化后转移电子最多，所以需关注强氧化剂发生消毒转化后物质的化合价的变化情况。

9.工业尾气中的氮氧化物常用氨催化吸收法，原理是NH3与NO x反应生成无毒物质。

某同学采用以下装置和步骤模拟工业上氮氧化物的处理过程。

(一)提供的装置
(二)NH3的制取
(1)下列有关实验室制备气体的说法正确的是__________(填序号)。

①可以用排饱和食盐水的方法收集氯气②用赤热的炭与水蒸气反应制取氢气③实验室制氧气有时需要加热，有时不需要加热④用无水氯化钙干燥氨气⑤用浓盐酸洗涤高锰酸钾分解制氧气的试管
(2)从所提供的装置中选取一个能制取氨气的装置：________________(填序号)。

(3)当采用你所选用的装置制取氨气时，相应反应的化学方程式是___________。

(三)模拟尾气的处理
选用上述部分装置，按下列顺序连接成模拟尾气处理装置，回答有关问题：
(4)A中反应的离子方程式为___________。

(5)D装置中液体可换成________(填序号)。

a CuSO4
b H2O
c CCl4
d 浓硫酸
(6)该同学所设计模拟尾气处理实验还存在的明显缺陷是________________。

【答案】(1). ①③⑤(2). C或G(3). 2NH4Cl＋Ca(OH)2加热
2NH3↑＋CaCl2＋2H2O或CaO＋
NH3·H2O=NH3↑＋Ca(OH)2(要对应)(4). 3Cu＋2NO3−＋8H＋=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O(5). c(6). NO 尾气直接排放，没有进行处理
【解析】
【详解】(1)①氯气在饱和食盐水中的溶解度较小，可以用排饱和食盐水的方法收集氯气，①正确； ②用赤热的炭与水蒸气反应生成CO 、H 2，制取的氢气含有杂质，②错误；
③实验室制氧气，用高锰酸钾或氯酸钾时需要加热，用过氧化氢时不需要加热，③正确； ④氯化钙与氨气可形成配合物，不能用无水氯化钙干燥氨气，④错误；
⑤用高锰酸钾制取氧气后剩余的固体为二氧化锰、高锰酸钾，均可与浓盐酸反应生成可溶性的二氯化锰，故可用浓盐酸洗涤高锰酸钾分解制氧气的试管，⑤正确； 故答案为①③⑤；
(2)实验室制备氨气可用氢氧化钙与氯化铵固体加热法，也可以用浓氨水与氢氧化钠(或氧化钙)在常温下制取。

可选装置C 或G ，故答案为C 或G ；
(3)根据所选装置，相应制备氨气的化学方程式为2NH 4Cl ＋Ca(OH)2
加热
2NH 3↑＋CaCl 2＋2H 2O 或CaO ＋
NH 3·H 2O=NH 3↑＋Ca(OH)2(要对应)，故答案为2NH 4Cl ＋Ca(OH)2加热
2NH 3↑＋CaCl 2＋2H 2O 或CaO ＋
NH 3·H 2O=NH 3↑＋Ca(OH)2；
(4)A 中为Cu 与稀硝酸的反应：3Cu ＋2 NO 3−＋8H ＋=3Cu 2＋＋2NO↑＋4H 2O ，故答案为3Cu ＋2 NO 3−＋8H ＋=3Cu 2＋
＋2NO↑＋4H 2O ；
(5)D 中用饱和氨水防止氨气被吸收，因此还可以换成CCl 4，故答案为c ；
(6)该反应中尾气含有NO 等污染性气体，应除去后再排空，故答案为NO 尾气直接排放，没有进行处理。

10.氮、硫、氯及其化合物是中学化学重要的组成部分。

（1）氨气燃料电池使用的电解质溶液是KOH 溶液，电池反应为：4NH 3+3O 2＝2N 2+6H 2O 。

该电池负极的电极反应式为__________；用该电池进行粗铜（含Al 、Zn 、Ag 、Pt 、Au 等杂质）的电解精炼，以CuSO 4溶液为电解质溶液，下列说法正确的是________。

a ．电能全部转化为化学能
b ．SO 42﹣的物质的量浓度不变（不考虑溶液体积变化）
c ．溶液中Cu 2+向阳极移动
d ．利用阳极泥可回收Ag 、Pt 、Au 等金属
e ．若阳极质量减少64g ，则转移电子数为2N A 个
（2）①将SO 2通入到BaCl 2溶液中，出现了异常现象，看到了明显的白色沉淀，为探究该白色沉淀的成分，
他设计了如下实验流程：所得悬浊液−−−→操作①白色沉淀A −−−−→加试剂观察现象并判断，则试剂A 的化学式
为_________。

实验表明，加入试剂A 后，白色沉淀未见溶解，产生该白色沉淀的离子方程式是________。

②利用如图所示电化学装置吸收工业尾气中SO 2，阴极上生成Cu 。

写出装置中阳极的电极反应式_________。

（3）已知K sp （BaSO 4）=1.0×10﹣10，K sp （BaCO 3）=2.5×10-9。

某同学设想用下列流程得到BaCl 2，BaSO 4−−−−−→饱和碳酸钠溶液①BaSO 3−−−→盐酸
②BaCl 2。

则①的离子方程式为________，该反应的平衡常数K =_________。

【答案】 (1). 2NH 3+6OH -－6e -＝N 2+6H 2O (2). bd (3). HCl (4). 2SO 2+2Ba 2+
+O 2+2H 2O ＝
2BaSO 4↓+4H + (5). SO 2+2H 2O －2e -＝4H ++SO 42- (6). BaSO 4（s ）+CO 32-（aq ）＝BaCO 3（s ）+SO 42-（aq ） (7). 0.04 【解析】
【详解】（1）电池反应为：4NH 3+3O 2＝2N 2+6H 2O 。

该电池负极是氨气失电子生成氮气，负极电极反应式为2NH 3+6OH -－6e -＝N 2+6H 2O ；用氨燃料电池电解CuSO 4溶液，阳极上氢氧根离子放电，阴极上铜离子放电而析出铜，阳极上电极反应式为：4OH -－4e -＝O 2↑+2H 2O 。

a 、电解池中是电能转化为化学能，但不可能完全转化，故错误； b 、硫酸根离子不参与反应，所以浓度不变，故正确； c 、电解池中阳离子移向阴极，故错误；
d 、阳极上Cu 以及比铜活泼的金属放电，Ag 、Pt 、Au 等金属留在阳极泥里，故正确；
e 、阳极上Cu 以及比铜活泼的金属放电，所以若阳极质量减少64g ，则转移电子数不是2N A 个，故错误； （2）①将SO 2通入到BaCl 2溶液中，出现的白色浑浊可能是硫酸钡，还可能是亚硫酸钡，硫酸钡和盐酸不反应，但是亚硫酸钡可以和盐酸反应而溶解，可以用盐酸来鉴别沉淀成分，其中产生白色沉淀的方程式为2SO 2+2Ba 2++O 2+2H 2O ＝2BaSO 4↓+4H +；
②电解池吸收工业尾气中SO 2，阴极上生成Cu ，阳极是二氧化硫失电子发生氧化反应生成硫酸根离子，电极反应为SO 2+2H 2O －2e -＝4H ++SO 42-；
（3）硫酸钡中加入饱和碳酸钠溶液，发生沉淀转化生成碳酸钡沉淀，反应的离子方程式为：BaSO 4（s ）
+CO 32-（aq ）＝BaCO 3（s ）
+SO 42-（aq ），则平衡常数=2-42-3c(SO )c(CO )=2-2+42-2+3c(SO )c(Ba )c(CO )c(Ba )=43Ksp(BaSO )Ksp(BaCO )=-10
-9
1102.510⨯⨯=0.04。

11.锌在工业中有重要作用，也是人体必需的微量元素。

回答下列问题： (1)Zn 原子核外电子排布式为________。

(2)黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由Zn 和Cu 组成。

第一电离能I 1(Zn )________I 1(Cu )(填“大于”或“小于”)。

原因是______________________。

(3)ZnF 2具有较高的熔点(872 ℃)，其化学键类型是________；ZnF 2不溶于有机溶剂而ZnCl 2、ZnBr 2、ZnI 2能够溶于乙醇、乙醚等有机溶剂__。

(4)《中华本草》等中医典籍中，记载了炉甘石(ZnCO 3)入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。

ZnCO 3中，阴离子空间构型为________，C 原子的杂化形式为______。

(5)金属Zn 晶体中的原子堆积方式如图所示，这种堆积方式称为________。

六棱柱底边边长为acm ，高为ccm ，阿伏加德罗常数的值为N A ，Zn 的密度为________g ·cm －3(列出计算式)。

【答案】
(1). [Ar ]3d 104s 2(或1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 2) (2). 大于 (3). Zn 核外电子排布为全满稳定结构，较难失电子 (4). 离子键 (5). ZnF 2为离子化合物，ZnCl 2、ZnBr 2、ZnI 2的化学键以共价键为主，
极性较小 (6). 平面三角形 (7). sp 2 (8). 六方最密堆积(A 3型) (9). 2A 3N 6a c
⨯⨯⨯
【解析】 【分析】
（1）Zn 原子核外有30个电子，分别分布在1s 、2s 、2p 、3s 、3p 、3d 、4s 能级上，根据构造原理书写其原子核外电子排布式；
（2）轨道中电子处于全满、全空、半满时较稳定，失去电子需要的能量较大； （3）离子晶体熔沸点较高，离子晶体中含有离子键；根据相似相溶原理分析； （4）根据价层电子对互斥理论判断碳酸根离子空间构型及C 原子的杂化形式；
（5）金属锌的这种堆积方式称为六方最密堆积，根据均摊法确定晶胞中锌原子的数目，根据m
=V
ρ计算密度。

【详解】（1）Zn 原子核外有30个电子，分别分布在1s 、2s 、2p 、3s 、3p 、3d 、4s 能级上，其核外电子排布
式为1s22s22p63s23p63d104s2或[Ar]3d104s2，故答案为：1s22s22p63s23p63d104s2或[Ar]3d104s2；
（2）轨道中电子处于全满、全空、半满时较稳定，失去电子需要的能量较大，Zn原子轨道中电子处于全满状态，Cu失去一个电子内层电子达到全充满稳定状态，所以Cu较Zn易失电子，则第一电离能Cu＜Zn，故答案为：大于；Zn核外电子排布为全满稳定结构，较难失电子；
（3）离子晶体熔沸点较高，熔沸点较高ZnF2，为离子晶体，离子晶体中含有离子键；根据相似相溶原理知，极性分子的溶质易溶于极性分子的溶剂，ZnF2属于离子化合物而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2为共价化合物，ZnCl2、ZnBr2、ZnI2分子极性较小，乙醇、乙醚等有机溶剂属于分子晶体极性较小，所以互溶，故答案为：离子键；ZnF2为离子化合物，ZnCl2、ZnBr2、ZnI2的化学键以共价键为主，极性较小；
（4）ZnCO3中，阴离子CO32-中C原子价层电子对个数=3+4+2-32
2
⨯
=3且不含孤电子对，根据价层电子对
互斥理论判断碳酸根离子空间构型及C原子的杂化形式分别为平面正三角形、sp2杂化，故答案为：平面正三角形；sp2；
（5）金属锌的这种堆积方式称为六方最密堆积，该晶胞中Zn原子个数=12×1
6
+2×
1
2
+3=6，六棱柱底边边
长为acm，高为ccm，六棱柱体积=[(6
2)×3×c]cm3，晶胞密度
=
m
V，故答案为：
六方最密堆积(A3型)
A4。

【点睛】本题考查物质结构和性质，涉及晶胞计算、微粒空间构型判断、原子杂化方式判断、原子核外电子排布等知识点，侧重考查学生分析、判断、计算及空间想像能力，熟练掌握均摊分在晶胞计算中的正确运用、价层电子对个数的计算方法，注意：该晶胞中顶点上的原子被6个晶胞共用而不是8个，为易错点。

12.煤炭被人们誉为黑色的“金子”，它是人类使用的主要能源之一。

为了提高煤的利用率，减少有害气体的排放，人们采取了各式各样的方法。

（1）煤的气化和液化可能提高煤的利用率。

煤的气化技术的主要产物是___________。

煤的液化技术又分为直接液化和间接氧化．将煤隔绝空气加强热得到焦炉气、煤焦油及焦炭等产品的技术称为___________。

（2）煤在燃烧前、后及燃烧过程中均可采取措施减少有害气体的排放．
①在燃烧前，可以采用微生物脱硫技术．原理如下：
上述过程中Fe2+的作用为________________。

写出Fe2+Fe3+的离子方程式________________。

②煤在燃烧时，进行脱硫处理，常采用________燃烧技术，在把煤和脱硫剂加入锅炉燃烧室，使煤与空气在流化过程中充分混合、燃烧，起到固硫作用．常用脱硫剂的主要化学成分为_______（填化学式）。

③煤燃烧后，烟气净化常采用除尘技术和脱硫、脱硝技术．湿法脱硫、脱硝技术中将烟气通入_________设备，用石灰水淋洗。

【答案】(1). CO、H2(2). 煤的干馏(3). 中间产物、催化剂作用、加快S元素的氧化(4). 4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O(5). 流化床(6). CaO（或者CaCO3）(7). 吸收塔
【解析】
【详解】（1）煤的汽化是煤和水蒸气在高温条件下反应生成CO和氢气的过程，故主要产物为CO、H2；将煤隔绝空气加强热使煤分解得到焦炉气、煤焦油及焦炭等产品的操作是煤的干馏；
（2）①根据微生物脱硫技术的原理可知：Fe2+先被氧化为Fe3+，后Fe3+又被还原为Fe2+，即Fe2+先被消耗后又生成，故在反应中做催化剂；Fe2+做还原剂，被氧气氧化为Fe3+，氧气在酸性条件下被还原为H2O，据此写出离子方程式：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，故答案为中间产物，催化剂作用，加快S元素的氧化；4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O；②在煤燃烧的同时进行的脱硫技术称为“流化床”燃烧技术；由于SO2是酸性氧化物，故可以加碱性氧化物CaO（或者CaCO3）来加以吸收；③吸收烟气的装置为吸收塔。