大连市大连市第三十九中学人教版()化学实验题测试题及答案

大连市大连市第三十九中学人教版()化学实验题测试题及答案
一、中考化学实验题
1．如图是“空气中氧气体积分数测定”实验的改进装置。

主要操作有：在实际容积为150mL的集气瓶里，先装进50mL的水，然后按图连好仪器，再往下伸入热的玻璃棒，白磷即被点燃。

（1）写出白磷在空气中燃烧的文字表达式______。

（2）该实验中白磷需稍过量，目的是______。

（3）白磷从燃烧到熄灭冷却的过程中，瓶内水面的变化过程是______；若实验成功，最终集气瓶中水的体积约为______mL。

（4）该实验可推论出氮气______（填“易”或“难”）溶于水和其化学性质______（填“活泼”或“不活泼）的结论。

（5）若将白磷换成炭粉，该实验能否获得成功？并请说明理由______。

（6）集气瓶里预先装进的50mL水，在实验过程中起到哪些作用？______（填字母）。

A加快集气瓶冷却 B液封导气管末端以防气体逸出 C缓冲集气瓶内气压的骤然升高2．实验室制取气体常常用到如图装置，根据给出的装置回答下列问题：
(1)写出标号仪器的名称：①___________。

(2)若选择氯酸钾与二氧化锰的混合物制取并收集较纯净的O2，则应选择的装置组合是
___________(填字母)，该反应方程式为：___________；充分反应后，欲从剩余残渣中回收氯化钾，现有以下步骤：①蒸发结晶；②过滤；③洗涤、烘干；④溶解，正确的操作顺序是___________(填序号)。

(3)请写出用装置B制取二氧化碳的化学方程式___________，若要收集干燥的CO2，可将含有水蒸气的CO2从装置F的___________(填“m”或“n”)端导入，试剂X是___________。

(4)下图是同学们进行“铁丝在氧气中燃烧的性质实验”时的几种操作方式，更能提高实验成功率的方式是___________(填序号)。

有的同学完成上述实验后，提出“铁丝能否在二氧化碳中燃烧呢？”，他们设计了如下方案：(已知在点燃的条件下，镁带能在二氧化碳中剧烈燃烧。

)
方案①：将弯成螺旋状的细铁丝系上一根火柴，点燃火柴，待火柴快燃尽时，插入装有二氧化碳的集气瓶中，观察铁丝能否被引燃。

方案②：将弯成螺旋状的细铁丝系上一段镁带，点燃镁带，待镁带快燃尽时，插入装有二氧化碳的集气瓶中，观察铁丝能否被引燃。

你认为方案___________(填①或②)更为科学，理由___________。

3．下图是实验室制取CO₂并检验CO₂化学性质的装置。

（1）A是CO2制取装置，反应容器内装有______；长颈漏斗内应注入______；
（2）B内装有澄清的石灰水，观察到的现象是______；反应的符号表达式______。

（3）C内装有紫色石蕊试液，观察到的现象是______，用化学符号表达式表示产生该现象的原因______；
（4） D中有两支高度不同的燃着的蜡烛，观察到的现象是______，说明CO2具有的性质是______。

4．某兴趣小组的同学们借助气压传感器检测密闭体系内的气压变化，并以数字、曲线等多种形式形象地显示出来。

图1为空气中氧气含量测定的实验装置，连接好实验装置，将气压传感器接入电脑，点燃燃烧匙内的足量红磷并迅速塞入集气瓶。

集气瓶内气压一时间关系如图2所示。

（1）请写出图1实验中，红磷燃烧所发生的反应符号表达式______。

（2）图2中CD段气压变化的原因是______。

t2时刻DE段气压又显著增加，因为进行了一个实验操作，即______。

（3）实验中，有两个现象都可以得出氧气占空气体积的1/5的结论，请写出其中的一个现象______。

5．某化学兴趣小组用如图所示装置（左边为单球管，右边为制气管）进行化学实验。

（1）若单球管内装的药品是二氧化锰，滴管内的药品为一定浓度的过氧化氢溶液，则单球管内发生反应的化学方程式为______；夹紧右边集气管下方的弹簧夹，待制取的气体集满时，点燃细铁丝下方的火柴，待火柴将要燃尽时，将塞子塞入集气管内，铁丝燃烧的现象为______。

（2）若单球管内的药品为块状的石灰石，滴管内的药品是稀盐酸，则单球管内发生反应的化学方程式为______；打开右边集气管下方的弹簧夹，过一会儿，蜡烛熄灭了，说明生成气体具备的性质是______；反应结束后，拆分装置，将单球管内液体倒入敞口放置很久的氢氧化钠溶液的烧杯内，液体变浑浊，则变浑浊的原因是______（用化学方程式表示）。

6．结合如图所示实验，回答下列问题。

（1）实验一验证人体呼出气体与空气中二氧化碳含量高低时，除了要求被检验两种气体样品的体积相同外，还要控制______相同，实验现象是______。

（2）实验二的实验过程中，如果红磷熄灭立即打开弹簧夹，会导致测定结果（“偏小”，“不变”或“偏大”）______。

（3）实验三中，烧杯______（填序号）中溶液变红，此实验说明______。

7．水是生命之源，也是人类最宝贵的资源。

试用你学过的化学知识回答下列问题：
（1）图1是电解水的简单示意图，在实验过程中，试管A中产生的气体化学式是
______，试管B中产生的气体化学式是______，检验B试管中气体的方法是______。

电池的______（填“正极”或“负极”）与试管A中的电极相连，电解水实验说明水是由
______组成的，得出该结论的理论依据是______。

（2）某同学将浑浊的湖水样品倒入烧怀中。

先加入明矾粉末，搅拌溶解，静置一会儿后，采用如图2所示装置进行过滤，请回答下列问题：
①装置图中标号仪器c的名称______，图中还缺少的一种仪器是______，其作用是
______。

②加明矾的作用是______。

③过滤后发现仍然浑浊，可能的原因
是______（写出一点即可）。

（3）某同学制作了图3所示的简易净水器，其中利用了活性炭的______，区分硬水和软水用______，请你说出生活中使硬水转化成软化的一种常用方法______。

8．金属及其材料的发现和使用，标志着人类科技和文明的进步。

根据所学知识回答以下问题：
（1）如图为实验室模拟炼铁的装置图。

在该实验中，一氧化碳是_____（选填“氧化剂”或“还原剂”），表达反应原理的化学方程式_____。

（2）在装置安装后、实验进行前应进行的操作是_____；装好药品，应先通会儿一氧化碳再点燃酒精喷灯的原因是_____；实验结束时，应进行的操作是_____。

（3）澄清石灰水在此实验中的作用有下列说法①收集多余的一氧化碳②检验并吸收反应生成的二氧化碳，上述说法正确的是_____（填字母代号），一氧化碳能使人中毒的原因是_____。

（4）镁铝合金被誉为“21世纪绿色金属结构材料”，一种镁铝合金Mg17Al12是特殊的储
氢材料，完全吸收氢气后得到MgH2和Al，该反应的的化学方程式为_____，在MgH2上标出氢元素的化合价_____。

（5）为了验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，下列哪种试剂可行_____（填字母代号）。

A Fe、CuSO4溶液、Ag
B FeSO4溶液、Cu、Ag
C FeSO4溶液、Cu、AgNO3
D FeSO4、CuSO4溶液、Ag
9．某化学活动小组为探究碳与氧气反应的生成物，利用下列装置进行了如下实验（图中固定试管的仪器已略去）。

回答：
（1）实验中发现，A中木炭粉明显减少，写出可能发生反应的化学方程式________、
________；
（2）B装置的作用是________；
（3）实验中观察到C装置中澄清石灰水变浑浊，D装置中黑色粉末变成红色粉末，写出D 装置中发生反应的化学方程式________；由上述现象可得出的结论是________；
（4）此装置有明显的不足，应如何改进：________。

10．某学习小组围绕“实验室制取气体”进行了研讨。

请你参与完成下面的问题
(1)原理分析：实验室用高锰酸钾制取O2的符号表达式为____________________________
(2)若图②试管中装的是高锰酸钾，指出图②不足之处：_______
(3)用图①和图②分别加入两种试剂都可以制得氧气，两个反应中会用到的同一种试剂，该试剂的作用______。

(填“相同”或“不同”)
(4)发生装置：图①装置中仪器a的名称是____。

实验室常用醋酸钠与碱石灰的固体混合物在加热的情况下制取甲烷(CH4)气体，应选图____ 为发生装置(填序号)
(5)收集装置：某同学用图③装置收集一瓶较纯净
．．的氧气，使用图③装置的操作方法是
________________________________________________________。

11．请用如图实验装置完成气体的制取及性质实验。

（1）仪器 a 的名称______。

（2）用双氧水和二氧化锰混合制氧气，反应的化学方程式为______，为了得到平稳的氧气流，应该选择的发生装置是______（填字母序号）。

（3）当产生的氧气从 D 的左边导管通入时，水中的白磷不燃烧，原因是______；同时可以观察到 E 中______，G 中导管口有气泡冒出，溶液______，反应的化学方程式为
______。

（4）用 H 装置可以收集剩余气体，依据是______。

12．（一）如图是老师提供的一些实验装置，请结合如图回答问题：
（1）写出带标号的仪器的名称：a______；b______。

（2）向气体发生装置内加入药品前，应该进行的操作是______。

（3）实验室若用双氧水制取一瓶较为纯净的氧气，选择的发生和收集装置为______，用双氧水制氧气的化学方程式为______。

（4）通过查阅资料得知：①氦气（NH3）是一种密度比空气小且极易溶于水的气体，其水溶液称为氨气；②氮气在加热条件下能与氧化铜反应生成铜、水和空气中含量最多的气体。

小芳同学加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制取氨气，她应选择的反应的发生装置和收集装置是______（填字母编号）。

（二）如图是测定空气中氧气的含量的实验：（友情提示：本实验采用灼烧铜粉的方法）
（1）加热时，要同时交替缓慢推动两个注射器的活塞原因是______。

（2）如果在由两个针筒组成的密闭系统内留有20mL空气，停止加热后冷却至室温，将气体全部推至一注射器中，注射器内气体体积为______mL，则消耗掉的氧气的体积
______mL 。

由此可以得出结论______。

（3）小童同学认为，可以用铁丝代替铜丝，你认为对吗？回答并分析原因______。

【参考答案】***试卷处理标记，请不要删除
一、中考化学实验题
1．磷+氧气点燃五氧化二磷 将瓶内的氧气彻底反应完，使测定结果更准确 先下降，后上升 70 难 不活泼 不成功，理由是碳和氧气反应生成二氧化碳气体，装置中压强几乎不变，水不能进入集气瓶或进入集气瓶的水不能达到空气体积的五分之一 ABC
【详解】
（1）白磷和氧气在点燃条件下反应生成五氧化二磷，反应的文字表达式为磷+氧气点燃五氧化二磷，故填：磷+氧气点燃五氧化二磷；
（2）过量的红磷能将瓶内的氧气彻底反应完，使测定结果更准确，故填：将瓶内的氧气彻底反应完，使测定结果更准确；
（3）白磷燃烧放热，瓶内的压强先增大，熄灭冷却的过程中，瓶内的压强又降低，因此瓶内水面的变化是先下降，后上升；由于空气中氧气约占空气体积的五分之一，容积为150mL 的集气瓶里，先装进50mL 的水，瓶中空气体积是100mL ，氧气体积为
100mL ×15=20mL ，因此若实验成功，最后集气瓶中水的体积约为50mL+20mL=70mL ，故填：先下降，后上升；70；
（4）白磷燃烧消耗了氧气，剩余氮气，说明氮气化学性质不活泼，不燃烧也不支持燃烧，反应后水进入装置，氮气仍存在，说明氮气难溶于水，故填：难；不活泼；
（5）若将白磷换成炭粉，实验不能成功，因为碳和氧气反应生成二氧化碳气体，装置中压强几乎不变，水不能进入进入集气瓶或进入集气瓶的水不能达到空气体积的五分之一，故填：不成功，理由是碳和氧气反应生成二氧化碳气体，装置中压强几乎不变，水不能进入集气瓶或进入集气瓶的水不能达到空气体积的五分之一；
（5）A 、白磷燃烧放出大量的热，水可以加快集气瓶内气体冷却，符合题意； B 、液封导气管末端以防气体膨胀时逸出，符合题意；
C 、缓冲集气瓶内气压的骤然升高，如果实验过程中气压太高，水可以进入右边烧杯中，防止瓶塞冲出，符合题意。

故选ABC 。

2．试管 AE 2KClO 32MnO 2KCl+3O 2↑ ④②① CaCO 3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 2↑ m 浓硫
酸或浓H 2SO 4 C ② 镁能在二氧化碳中燃烧而火柴不能
【详解】
(1)由图可知仪器①的名称为：试管；
(2)选择氯酸钾与二氧化锰的混合物制取O 2时，需要的实验装置为固固加热型，由于氧气的密度与空气的密度较为接近，故要收集较纯净的O 2就不能使用向上排空气法收集，而氧气不易溶于水，故用排水法收集氧气，故选择的装置组合为AE ；反应方程式为：
232MnO 2KClO 2KCl+3O Δ↑；充分反应后，欲从剩余残渣中回收氯化钾，由于氯化钾的溶解度随温度变化不大，故需要经过溶解、过滤、蒸发结晶三个过程，故正确的操作顺序是：④②①；
(3)实验室制取二氧化碳的原理采用是常温下大理石和稀盐酸反应，化学方程式为：3222CaCO 2HCl CaCl +H O+CO +↑＝；若要收集干燥的CO 2，可将含有水蒸气的CO 2从装置F 的m 端导入，若从n 端导入则气体无法排出；浓硫酸具有吸水性，CO 2是酸性气体，若想除去其中的水蒸气则试剂X 是浓硫酸；
(4)做铁丝在氧气中燃烧实验时，需要用火柴引燃，末端的火柴梗即将燃尽时，伸入瓶中即可引燃铁丝； 在使用A 或B 这种方式实验时，铁丝前端的火柴梗即将燃尽，伸入瓶中，仍有未燃烧的火柴梗，实验过程中仍会消耗氧气，不能提高实验成功率，不符合题意； C 、使用该方式实验时，火柴梗即将燃尽时，火柴梗几乎完全燃烧，火柴梗燃烧产生的热量也能提高铁丝的温度，能提高实验成功率，符合题意，故选C ；
方案②更为科学，理由是镁能在CO 2中燃烧而CO 2不支持火柴燃烧，燃着的火柴放入CO 2中会立即熄灭而不能对铁丝持续加热，进而也就无法确定铁丝能否在二氧化碳中燃烧。

3．石灰水或大理石 稀盐酸 澄清石灰水变浑浊 3222CaCO +HCl CaCl +H O+CO −−
→ 紫色石蕊溶液变红 2223H O+CO H CO −−
→ 蜡烛自下而上依次熄灭 二氧化碳不能燃烧、也不支持燃烧，二氧化碳密度比空气大
【详解】
（1）实验室常用石灰水或大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，A 是CO 2制取装置，反应容器内装有石灰石或大理石；长颈漏斗内应注入稀盐酸；
（2）石灰石或大理石与稀盐酸反应有二氧化碳生成，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，B 内装有澄清的石灰水，观察到的现象是澄清石灰水变浑浊；该反应的符合表达式为：3222CaCO +HCl CaCl +H O+CO −−→；
（3）二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红，该反应的符合表达式为：2223H O+CO H CO −−→；
（4）D 中有两支高度不同的燃着的蜡烛，观察到的现象是蜡烛自下而上依次熄灭，说明CO 2具有的性质是二氧化碳不能燃烧、也不支持燃烧，二氧化碳密度比空气大。

4．225
P O P O +→点燃
红磷燃烧，集气瓶中的氧气完全被消耗，温度逐渐降低，气压减小 打开止水夹 烧杯中的水沿着导管进入集气瓶内，进入集气瓶内水的体积约占集气瓶上方空间总容积的五分之一
【详解】
（1）红磷燃烧生成五氧化二磷，符号表达式为：225P O P O +−−
−→点燃； （2）图2中BC 段气压上升是由于红磷燃烧放出热量，使集气瓶内温度升高了；CD 段集气瓶内气压降低是由于红磷燃烧，集气瓶内的氧气被完全消耗，温度逐渐降低；DE 段集气瓶内气压增大是由于红磷燃烧后冷却到室温，打开止水夹，水进入集气瓶，故2t 时刻DE 段气压又显著增加是打开了止水夹；
（3）图1中，实验冷却到室温后，打开止水夹，烧杯中的水沿着导管进入集气瓶内，进入集气瓶内水的体积约占集气瓶上方空间总容积的五分之一，说明氧气占空气体积的1/5。

5．22222 MnO 2H O 2H +O O ↑ 剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
3222CaCO +2HCl=CaCl +H O+CO ↑ 密度比空气大，不燃烧、也不支持燃烧 2233CaCl +Na CO =2NaCl+CaCO ↓
【详解】
（1）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成氧气和水，反应的化学方程式为22222 MnO 2H O 2H +O O ↑；铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，观察到的现象是剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体；
（2）石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为3222CaCO +2HCl=CaCl +H O+CO ↑，打开右边集气管下方的弹簧夹，因为集气管上下口均开放，蜡烛熄灭说明生成的二氧化碳沿集气管向下进入烧杯中，证明二氧化碳的密度比空气大，同时还说明二氧化碳不燃烧、也不支持燃烧；氢氧化钠溶液敞口很久以后，空气中的二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，盐酸与碳酸钙反应生成了氯化钙，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，化学方程式为
2233CaCl +Na CO =2NaCl+CaCO ↓。

【点睛】
合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。

6．滴加澄清石灰水的体积 呼出的气体中石灰水变浑浊，而空气中几乎不变浑浊 偏小 ② 分子是不断运动的
【详解】
（1）实验一向盛有空气和盛有呼出气体的集气瓶中加入灯亮的澄清石灰水，呼出的气体中石灰水变浑浊，而空气中几乎不变浑浊，所以呼出的气体中含二氧化碳比吸入的空气要多，除了要求被检验两种气体样品的体积相同外，还要控制滴加饱和澄清石灰水的体积，现象是呼出的气体中石灰水变浑浊，而空气中几乎不变浑浊；
（2）实验二的实验过程中，如果红磷熄灭立即打开弹簧夹，会由于温度较高，压强偏大，最终导致进入集气瓶中的水偏小，测定结果偏小；
（3）实验三的目的是利用浓氨水的挥发性和碱性，氨分子不断运动，进入滴有酚酞的蒸馏水中，使酚酞溶液变红，验证分子是不断运动的，烧杯②中溶液变红，此实验说明分子是不断运动的。

7．2H 2O 将带火星的木条伸入试管，若木条复燃，则是氧气 负极 氢元素和氧元素 化学反应前后元素的种类不变 漏斗
玻璃棒 引流 吸附杂质使其沉降 滤纸破损（液面高于滤纸边缘或盛接液体的烧杯不干净） 吸附性 肥皂水 煮沸
【详解】
（1）由电解水时“正氧负氢、氢二氧一”可知，图1是电解水的示意图，在实验过程中试管A 产生的气体是电源的负极产生的气体是氢气，试管B 产生的气体是电源的正极产生的气体是氧气，氧气具有助燃性，检验试管B 中气体的方法是将带火星的木条伸入试管，若木条复燃，则是氧气；电解水生成氢气和氧气，根据质量守恒定律反应前后元素的种类不变，可推出水是由氢元素和氧元素组成的。

（2）①装置图中标号仪器c 的名称是漏斗，过滤时必须用到玻璃棒，图中缺少的仪器是玻璃棒，所起的作用是引流。

②明矾的作用是吸附杂质使其沉降。

③过滤后发现仍然浑浊，可能的原因有：滤纸破损，液面高于滤纸边缘或盛接液体的烧杯不干净。

（3）活性炭具有吸附性，某同学制作了图3所示的简易净水器，其中活性炭的作用是吸附性；我们通常用肥皂水来区分硬水和软水，遇肥皂水产生泡沫少的是硬水，遇肥皂水产生泡沫多的是软水；生活中将硬水软化的方法是煮沸。

8．还原剂 232Fe O +3CO 2Fe+3CO 高温 检查装置气密性 排尽空气，防止加热时发生爆炸 先熄灭酒精灯，后停止通入一氧化碳 ② 一氧化碳易与人体血液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白不能很好地与氧气结合，失去了携氧能力，造成生物体内缺氧而发生中毒现象 171222Mg Al +17H 12Al+17MgH = -12Mg H AC
【详解】
（1）一氧化碳还原氧化铁得到铁和二氧化碳，一氧化碳得到氧元素，发生氧化反应，作还原剂；化学方程式是：232Fe O +3CO 2Fe+3CO 高温；
（2）实验进行前应进行的操作是检查装置气密性；
应先通会儿一氧化碳再点燃酒精喷灯的原因是排净空气，防止加热时发生爆炸； 实验结束时，应进行的操作是先熄灭酒精灯，后停止通入一氧化碳；
（3）检验二氧化碳用澄清石灰水，故选②；一氧化碳能使人中毒的原因是一氧化碳易与人体血液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白不能很好地与氧气结合，失去了携氧能力，造成生物体内缺氧而发生中毒现象；
（4）Mg 17Al 12吸收氢气后得到MgH 2和Al ，化学方程式为
171222Mg Al +17H 12Al+17MgH =；化合物各元素正负化合价代数和为0，故氢元素的化合价是﹣1价，即：-12Mg H ；
（5）A 、铁可以置换CuSO 4溶液中的铜而出现红色固体，证明铁的活动性比铜强，银和CuSO 4溶液不反应，证明铜比银的活动性强，因此，可以证明三种金属的活动性强弱，故正确；
B 、FeSO 4，Cu ，Ag 三种物质中，Fe 的活动性在三种金属中最强，所以Cu ，Ag 都不能和FeSO 4溶液反应，得不出Cu ，Ag 的活动性强弱，故错误；
C 、Cu ，FeSO 4溶液，AgNO 3溶液这三种物质中，铜与FeSO 4溶液不反应，证明铁的活动性比铜强，铜与AgNO 3溶液能反应，证明铜比银的活动性强，故正确；
D 、FeSO 4、CuSO 4溶液、Ag 三种物质中，Ag 不能和FeSO 4、CuSO 4溶液反应，得不到Cu ，Fe 的活动性强弱，故错误；
故选AC 。

9．22C+O CO 点燃 22C+O 2CO 点燃(不充足) 防止反应后冷却到室温时，C 装置中
的液体倒吸 2ΔCuO+CO
Cu+CO 碳与氧气反应生成了一氧化碳和二氧化碳 尾气使用酒精灯点燃
【分析】
根据已有的知识进行分析，碳在燃烧可能生成二氧化碳或一氧化碳；二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，一氧化碳具有还原性，能还原金属氧化物；一氧化碳有毒，排放到空气中会污染空气，据此解答。

【详解】
（1）木炭完全燃烧生成二氧化碳，不完全燃烧生成一氧化碳，反应方程式分别为：22C+O CO 点燃、22C+O 2CO 点燃(不充足)；
（2）反应后冷却A 中压强减小，B 装置可防止反应后冷却到室温时，C 装置中的液体倒吸，故填：防止反应后冷却到室温时，C 装置中的液体倒吸；
（3）一氧化碳具有还原性，可还原氧化铜生成铜和二氧化碳，实验中观察到C 装置中澄清石灰水变浑浊，D 装置中黑色粉末变成红色粉末，说明A 中有二氧化碳和一氧化碳产生，D 中反应方程式为2ΔCuO+CO Cu+CO ；由上述现象可知碳与氧气反应生成了一氧化碳和二氧化碳；故填：
2ΔCuO+CO Cu+CO ，碳与氧气反应生成了一氧化碳和二氧化碳； （4）因反应后尾气中含有一氧化碳，排放到空气中会污染空气，该装置没有尾气处理装置，应将尾气使用酒精灯点燃，故填：尾气使用酒精灯点燃。

【点睛】
本题考查了碳单质以及其氧化物的检验，完成此题，可以依据已有的物质性质进行。

10．24224K MnO +MnO ΔO KMnO + 试管口未塞棉花 相同 锥形瓶 ② 在集气瓶中先装满水，氧气从b 管进
【详解】
（1）高锰酸钾在加热的条件下分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的符号表达式为24224K MnO +MnO ΔO KMnO +；
（2）若图②试管中装的是高锰酸钾，图②不足之处：试管口未塞棉花，否则高锰酸钾粉末会进入导管；
（3）用图①和图②分别加入两种试剂都可以制得氧气，两个反应中会用到的同一种试剂，该试剂为二氧化锰，作用相同，均为催化作用；
（4）发生装置：图①装置中仪器a 的名称是锥形瓶。

实验室常用醋酸钠与碱石灰的固体混合物在加热的情况下制取甲烷气体，属于固体混合加热型，应选图②为发生装置；
（5）收集装置：某同学用图③装置收集一瓶较纯净的氧气，排水法收集比较纯净，使用图③装置的操作方法是在集气瓶中先装满水，氧气从b 管进。

11．酒精灯 222222H O 2O H n O+O M ↑ B 温度没有达到着火点 稀盐酸沿导管进入 F 变红 2223CO + H O = H CO CO 2 密度比空气大
【详解】
（1）仪器 a 的名称是酒精灯；
（2）用双氧水和二氧化锰混合制氧气，反应的原理是过氧化氢在二氧化锰的作用下分解生成氧气和水，化学方程式为222222H O 2O H n O+O M ↑，为了得到平稳的氧气流，应该选择的发生装置是B ，通过控制液体的滴加速率进而控制反应速率；
（3）燃烧需要可燃物与氧气充分接触且温度达到着火点。

当产生的氧气从 D 的左边导管通入时，水中的白磷不燃烧，原因是白磷的温度没有达到着火点；同时可以观察到 E 中稀盐酸沿导管进入 F ，因E 中随氧气的通入，气体增多，压强增大，将盐酸压入F ，G 中导管口有气泡冒出，溶液由无色变成红色，反应的原理是二氧化碳和水生成碳酸，碳酸使紫色石蕊变红，化学方程式为2223CO + H O = H CO ；
（4）用 H 装置向上排空气法收集剩余气体CO 2，依据是CO 2 密度比空气大。

12．铁架台 集气瓶 检查装置气密性 BE 2H 2O 22MnO 2H 2O+O 2↑ AC 使氧气得到充分反应 16 4 氧气约占空气体积的
15
不能，铁丝不能在空气中燃烧 【详解】 （一）（1）通过分析题中所指仪器的名称和作用可知，a 是铁架台；b 是集气瓶； （2）向气体发生装置内加入药品前，应该进行的操作是检查装置气密性；。