江西省南康市高二化学上学期第一次月考试题(2021学年)

江西省南康市20１7-2018学年高二化学上学期第一次月考试题
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江西省南康市2０1７—２01８学年高二化学上学期第一次月考试题一.单项选择题（本题每题仅有一个选项正确，3分每题共计48分）
1。

2０１0年上海世博会主题“城市．让生活更美好"；2０1１年“国际化学年＂的主题是“化学,我们的生活,我们的未来”;２015年1月全国大部分地区出现雾霾天气，北京PM２。

５浓度达993,系中国有该监测数据以来最高的一次。

“拯救人类的最后机会”只有节能减排，下列属最有希望的新能源是( ）
①天然气②煤③石油④水能⑤太阳能⑥地热能⑦风能⑧氢能
A.①②③④ﻩﻩＢ.⑤⑥⑦⑧ﻩC。

③④⑤⑥ﻩD。

除①②外
2。

下列关于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质的正确组合是（ )
纯净物混合物强电解质弱电解质非电解质
(Ａ）盐酸水煤气硫酸醋酸干冰
（B）冰醋酸铝热剂硫酸钡亚硫酸二氧化硫
（C)纯碱天然气苛性钾氢硫酸碳酸钙
(Ｄ）玻璃盐酸氯化钠次氯酸氯气
3．某温度时,Ｎ2+3H22NH3的平衡常数K＝a，则此温度下,NH33
2
H2+
1
2
Ｎ２的平衡常
数为（）
A.
a B. a C。

1
2
aﻩ D。

2
1
a
4. 在一个不传热的固定容积的密闭容器中可逆反应mＡ(g)+nＢ(g) pC（g)+qＱ(ｇ)
当m、n、p、ｑ为任意整数且C为有色物质，可逆反应一定
．．达到平衡的标志是 ( )ﻩ①混合气体的平均摩尔质量不再改变②体系的温度不再改变③各组分的浓度不再改变
④各组分的质量分数不再改变⑤反应速率ＶA:V B：V C：V Q=ｍ：n:p:ｑ⑥体系颜色不再变化
⑦单位时间内m mol A断键反应，同时p ｍol Ｃ也断键反应
A．②③④⑤⑥ﻩB．①②③④⑤ﻩ C.②③④⑥⑦ﻩD．①②③④⑥⑦ﻩ
5。

分子式为C4H8O２且能与氢氧化钠溶液反应的有机物有（)
A．6种Ｂ.5种C．4种 D．3种６。

高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸,其酸性在水溶液中差别不大。

以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数:
酸HCｌO４Ｈ2ＳＯ4HＣl HNO3
K a 1。

6×10-5
６.3×１０
-９
１。

６×10-94。

2×1０-10
A.在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离
B．在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸
C．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2ＳO4==＝2H＋+ＳO42－
D．水对于这四种酸的强弱没有区分能力,但醋酸可以区分这四种酸的强弱
7．室温下，某无色透明溶液中由水电离出的H+和OH—浓度之积为1．０×10-24,则此溶液中可能大量共存的离子组为( )
Ａ。

ＳiO32- OH- F—Na+ K + Ｂ。

I—NO3- Bａ2+ NH4＋ClO－
C. ＭnO４- Ｃl—Ｓ2O32—K+ NＨ4+
D. ＨCO3- Al3＋Ｎa+ SO42—ＣH3COO- 8．恒温、恒压下,a mｏl Ａ和b mol B在一个容积可变的容器中发生如下反应：A（g)＋2B(g)2Ｃ(g),一段时间后达到平衡,生成n mol C.则下列说法中正确的是( )
Ａ．当v正(A）＝2v逆(B)时,可确定反应达平衡
B．起始时刻和达平衡后容器中的压强比为(ａ+b)∶(a＋b-n 2 )
C．物质Ａ、B的转化率之比为2a∶b
Ｄ．若起始时放入２a moｌA和2bｍoｌ B,则达平衡时生成2n mｏl C 9．化学反应的说法中，正确的是( )
A.自发反应都是放热反应ﻩﻩ
B．自发反应都是熵增大的反应
C.能自发进行的吸热反应一定是熵增大的反应
D.非自发反应在任何条件下都不能实现
１0。

某温度下，水的离子积常数K w = 10-12.该温度下,将ｐＨ＝ 4的H２SＯ4溶液与pH = ９的NaOＨ溶液混合并保持恒温，欲使混合溶液的pH = 7,则稀硫酸与NaOＨ溶液的体积比为( )
A．1:1０Ｂ．1１:9 C．１0：11 D.9:1
1１. X、Y、Ｚ、W是短周期元素，原子序数依次增大。

X是原子半径最小的元素;Y元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍; Ｚ元素的—1价阴离子、Ｗ元素的+３价阳离子的核外电子排布均与氖原子相同.下列说法正确的是
A. X、Y形成的化合物只含有极性键 B。

X单质和Ｚ单质在暗处能剧烈反应
C．含W元素的盐溶液一定显酸性 D. Ｚ离子半径小于Ｗ离子半径
１2．灰锡（以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。

已知:
①Sn(ｓ，白)＋2HCｌ(ａq）＝==SｎCｌ2（aq)＋H2(g) ΔＨ1
②Ｓn(ｓ，灰）＋２ＨCl(aq）＝＝=SnＣｌ2（aq)＋H2(ｇ）ΔＨ２
③Sn（s,灰) Sn（ｓ,白) ΔH3＝＋2。

1 kJ·mol－1
下列说法正确的是( ）
A．ΔH1＞ΔH２
B.灰锡转化为白锡的反应是放热反应
C.锡在常温下以灰锡状态存在
D.锡制器皿长期处于低于１3.2 ℃的环境中,会自行毁坏
13。

在温度、容积相同的3个密闭容器中按不同方式投入反应物，保持恒温恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下(已知:Ｎ2（g)+3H２（ｇ)２NＨ3(g) ΔＨ=9２.4kJ/ｍol)
Ⅱ
0.61.21.82.43.0
/mol n Z
Y
X
t t
Ⅰ
容 器 甲
乙
丙
反应物投入量 １ｍo ｌ N 2 3H 2
mol 2ｍｏl N Ｈ3
２mo ｌ N 2 ６
mol Ｈ2 ＮＨ３浓度(ｍol·Ｌ-1
) Ｃ1 Ｃ2 C 3 反应的能量变化 放出a KJ
吸收b KJ
放出cK Ｊ 体系压强(P ａ) P1 Ｐ2 Ｐ３ 反应物转化率
α1
α2
α３
A.C 1+C 2=Ｃ3
B ． α2+α3〉1 Ｃ。

Ｐ1＋Ｐ2<P ３
Ｄ. a=ｂ<9２。

4
１4. 含等物质的量ＮａOH 的溶液分别用pH 为2和3的CH 3COOH 溶液中和,设消耗C Ｈ３COOH 溶液的体积依次为V a 、Ｖb ,,则V a 、V b 的关系正确的是 （ ） Ａ.Ｖa >10 Ｖb ﻩB.Ｖａ=10 V ｂ ﻩ C.Ｖb ＜10V a
Ｄ．V ｂ >１0V a
1５． 一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪,电池反应的化学方程式为： CH ３CH 2ＯＨ + O 2 === CH 3ＣOOH ＋ Ｈ２O 。

下列有关说法正确的是( ) ﻩﻩＡ.负极上的反应为：ＣH 3ＣH 2OH+ H ２O-4e - === CH 3C ＯOH + 4Ｈ+
ﻩＢ.正极上发生的反应为:O 2 ＋ 4ｅ- + 2H ２O ＝== 4O Ｈ
－
C ．检测时，电解质溶液中的H ＋
向负极移动 D ．若有0。

4mo ｌ电子转移，则消耗2。

24L 氧气
16。

在一定温度下，将等量的气体分别通入起始体积相同的密闭容器I 和Ⅱ中（如图),使其
发生反应，t ０时容器I 中达到化学平衡,X 、Ｙ、
Z 的物质的量的变化如图所示。

则下列有关推断正确的是( ）
A.该反应的化学方程式为：３X +2Ｙ
3Z
B。

若两容器中均达到平衡时，两容器的体积Ｖ(Ｉ)<V（Ⅱ），则容器II达到平衡所需时间小于t０
Ｃ.若两容器中均达到平衡时,两容器中Ｚ的物质的量分数相同，则Y为固态或液态
D。

若达平衡后,对容器Ⅱ升高温度时,其体积减小，说明Z发生的反应为吸热反应
二.填空题(共５2分）ﻩ
17.(8分)在3７３ｋ时,把11.5gＮ2Ｏ４气体通入体积为５0０mL的真空密闭容器中,立即出现红
棕色的NＯ2气体,反应原理为Ｎ2O4２NO2。

反应进到６0ｓ时达到平衡,此时容器内混合气体密度是氢气密度的２8.7５倍。

试通过计算填空：
(1)开始２s内,以N2O４表示的反应速率为＿_＿mol·L－1·s-１.
(2）达到平衡时，体系的压强是开始时的＿___倍。

(3)平衡时还有＿_____＿mol N２O4。

(４)平衡后若压缩容器体积，则再达到平衡后NO2的浓度将_______(填“增大”、“减少”
或“不变”)。

18. (8分)已知PH=２的高碘酸（H5IO６）溶液与ＰＨ=1２的NａOH溶液等体积混合，所得混合
溶液呈酸性,0．01mｏｌ·Ｌ－1的碘酸（HIO3)或高锰酸(ＨMnO4)溶液与PＨ=12的ＮaOＨ溶液等体积混合,所得溶液呈中性，请回答下列问题：
(1)高碘酸是＿_＿＿__ （填“强酸”或“弱酸”）,理由是___＿____＿＿___＿＿__＿_____＿_＿_____
(2)已知高碘酸和硫酸锰（ＭnSO4)在溶液中反应生成高锰酸、碘酸和硫酸,此反应的氧化剂
是＿＿__＿＿_＿___，反应的离子反应方程式可表示为:＿_______＿＿___＿＿_＿_＿__＿____＿_＿_
19.（14分）。

25℃时,若体积为Vm、pH=m的某一元强酸与体积Vn、pＨ=n的某一元强碱混合，
恰好中和,且已知Vm<Vｎ和m=０．5ｎ，请填写下列空白:
(１)m值可否等于３(填“可”或“否")_＿＿___ ，其理由是____＿_＿__＿___＿__＿_____＿_____。

（2）m值可否等于５(填“可”或“否”)＿_____ ,其理由是＿＿_____＿＿_____＿________＿____．
(3)25℃时m的取值范围是_＿____＿＿____＿＿＿＿_.
（4）若温度升高至１00 ℃时,10０体积pH１ = m的某强酸溶液与1体积pH2 = n的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前,pＨ１与pH2之间应满足的关系是__________＿____＿＿___。

2０、（12分)二甲醚（DMＥ)被誉为“21世纪的清洁燃料”。

由合成气制备二甲醚的主要原理如下:①ＣＯ(g)+2Ｈ2(g)CH3OH(g) △Ｈ１=-90。

７kJ·mol-1
②2CH3OH（g）Ｈ３OCH３(g)＋H2O(ｇ) △H 2＝－23．5 kＪ·mｏl—1
③CO(g)+H2O(gＣO２（ｇ）＋H2(g）△H 3=-41.2ｋJ·mｏl—1
回答下列问题:
(１）则反应３Ｈ2（g）＋3CO（g)ＣH3OCH３(g)＋ＣO２(g）的△H= ｋJ·mol-1。

(2)下列措施中，能提高CH３ＯCＨ3产率的有。

Ａ．使用过量的CＯ B．升高温度 C.增大压强(３)将合成气以n(H2）／ｎ（CO)=2通入１L的反应器中,一定条件下发生反应：4Ｈ2（ｇ)＋2CO(g）ＣＨ3OCH３（ｇ)＋H2O（ｇ）△Ｈ,其CO的平衡转化率随温度、压强变化关系如图1所示,下列说法正确的是。

A．△H〈０
Ｂ．若在P3和３１6℃时,起始时n(Ｈ2）/n（ＣO)=3，则达到平衡时，CO转化率小于50%［
C. △S＜０
Ｄ.Ｐ1〈P2〈P３:
(４)采用一种新型的催化剂（主要成分是Ｃｕ-Ｍn的合金）,利用CO和H２制备二甲醚。

观察图２回答问题。

催化剂中ｎ（Mn)/n（Cu）约为时最有利于二甲醚的合成。

（5）图３为绿色电源“二甲醚燃料电池”的工作原理示意图,a电极的电极反应式为
图１ 图２ 图
3
（６）甲醇液相脱水法制二甲醚的原理是:C Ｈ3O Ｈ +H 2ＳＯ４→CH ３H ＳO 4＋H ２O ，
C Ｈ3 ＨSO 4+CH 3OH →CH 3OCH 3+Ｈ２SO ４。

与合成气制备二甲醚比较,该工艺的优点是反应温度
低
，
转
化
率
高
,
其
缺
点
是 。

21。

（１0分）在一定温度下,向一个容积不变的容器中,加入3molSO 2和2ｍol Ｏ2 及固体催化
剂，使之反应。

2ＳO ２(g) + O 2 (ｇ) 2S Ｏ3 (g) ;△H=-19６．6kJ/mol 。

平衡时容器
内气体压强为起始时的90%.此时
Ⅰ、加入3ｍolSO 2和2molO ２ 发生反应,达到平衡时，放出的热量为 。

Ⅱ、保持同一反应温度,在相同的容器中,将起始物质的量改为ａｍolSO 2、ｂmolO 2、ｃｍｏlSO 3
（g),欲使平衡时SO 3的体积分数为２/9 , ①达到平衡时，Ⅰ与Ⅱ放出的热量 (填序号）。

A 、一定相等
Ｂ、前者一定小ﻩＣ、前者大于或等于后者 D.无法判断
②a 、b 、c 必须满足的关系是（一个用ａ、c 表示，另一个用b 、ｃ表示）ﻩﻩ 、 ﻩ 。

③欲使起始时反应表现为向正反应方向进行，a 的取值范围是:
南康中学２017～20１8学年度第一学期高二第二次大考
化学参考答案
H +H +H +
O 2
b 电极
二甲醚
H 2O 0
20
406080
DME 选择性CO 转化率CO 2选择性CH 3OH 选择性
n (Mn)/n (Cu)
1.0
2.0
3.0
4.0
P 1P 2P 3
050
100
CO 平衡转化率/%n (H 2)/n (CO)=2
一.单项选择题（每题3分,共48分）
1７.(8分）(1）0。

005 （2）1.６ (３)0.05 （4）增大 18。

(8分)
(1）弱酸,由于高碘酸溶液中的C(H+)与N ａOH 中的Ｃ(OH-)相等,二者等体积混合后所得溶液呈酸性说明酸过量，原高碘酸溶液中只有一部分高碘酸分子发生了电离所以高碘酸为弱酸
（２)高碘酸, 5Ｈ5I Ｏ６＋2Mn 2+
=＝=２M ｎO ４—
＋ 5IO ３—
+11H ＋
+7H 2O １9。

（1４分)（1)否 若ｍ=3，则ｎ=６,溶液显酸性，与题意不符,故ｍ≠3 (2）否 若m ＝5，C(Ｈ+
)m=10-5
ｍo ｌ·Ｌ－1
，则n =１0,C （OH)n =10－4
mol·L －１
,
Vn
Vm
＝m
C n
C )H ()OH (+
-＞1不符合题意,故m ≠5 (3)27<m <
3
14
(４）p Ｈ１＋ｐH 2 = １4,或ｍ＋ｎ = 14
2０．（１)—２46。

１ (2）ＡC (3）AC （4）2。

0（2-3之间即可) （５)CH 3OCH 3+3H ２Ｏ-12e —
=2CO 2↑+１2H +
(6)Ｈ2SO ４腐蚀设备或有硫酸废液产生
21.（10分)Ⅰ、 9８.３kJ
Ⅱ、①C ② a ＋c=3,2b+c ＝４ 或22
c
b +
= ③2＜ａ≤3
以上就是本文的全部内容,可以编辑修改。

高尔基说过:“书是人类进步的阶梯。

”我希望各位朋友能借助这个阶梯不断进步。

物质生活极大丰富，科学技术飞速发展,这一切逐渐改变了人们的学习和休闲的方式。

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的世界牵引着我们疲于向外追逐的时候，阅读一文或者做一道题却让我们静下心来,回归自我。

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