山东省淄博市高考理综-化学二模考试试卷B卷

山东省淄博市高考理综-化学二模考试试卷B卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共7题；共7分)
1. （1分）在实验室中，下列除去杂质的方法正确的是（）
A . 溴苯中混有溴，加入KI溶液，振荡，用汽油萃取溴
B . 硝基苯中混有浓硝酸和浓硫酸，将其倒入到NaOH溶液中，静置，分液
C . 乙烷中混有乙烯，通氢气在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷
D . 乙烯中混有SO2和CO2 ，将其先后通入NaOH和KMnO4溶液中洗气
2. （1分）继科学家发现C3O2是金星大气成分之后，2004年，美国科学家通过“勇气“号太空车探测出水星大气中含有一种称为硫化羰（化学式为COS）的物质．已知硫化羰与二氧化碳的结构相似，但在氧气中会燃烧，下列有关于C3O2与硫化羰的说法正确的是（）
A . C3O2分子、COS分子中碳原子可能都采取sp杂化
B . C3O2和CO2都是碳的氧化物，它们互为同分异构体
C . COS是由极性键构成的非极性分子，分子中所有原子都满足8电子稳定结构
D . COS在氧气中完全燃烧，生成物是CO2和SO3
3. （1分） (2016高二下·济南期中) 有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液，用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是（）
A . 盐酸
B . 烧碱溶液
C . 氨水
D . KSCN溶液
4. （1分）用铂电极电解CuCl2与CuSO4的混合溶液（浓度均为2 mol/L）50mL ，当阴极析出9.6g 固体时，阳极析出的气体在标准状况下的体积是（）
A . 3.36L
B . 2.8L
C . 6.72L
D . 4.48L
5. （1分） (2018高二上·田阳月考) 一次性使用的聚苯乙烯材料带来的“白色污染”就是一种较为严重的污染现象，最近研制的一种新型材料能代替聚苯乙烯．它是由乳酸聚合而成的．这种材料可以在乳酸菌作用下完全降解．下列关于聚乳酸的说法正确的是（）
A . 聚乳酸的单体为CH3CH（OH）COOH
B . 聚乳酸的聚合方式与聚苯乙烯相似
C . 聚乳酸是一种纯净物
D . 聚乳酸的链节为n
6. （1分）(2018·佛山模拟) 新型液态金属Li-Sb电池具有优良的动力传输特性，工作原理如图所示，该电池的两极及电解液被分成3层(熔融Li和Sb可互溶)。

下列说法正确的是（）
A . 电池放电时Li为正极
B . 将Li换成Na会提高该电池的比能量
C . 该电池充电时阳极金属的总质量不变
D . 在Sb电极中常掺入Pb，目的是降低该电池工作温度
7. （1分） (2018高二上·成都月考) 常温下，向20 mL 0.1 mol/L酒石酸(用H2T表示)溶液中逐滴滴加等物质的量浓度的NaOH溶液。

有关微粒的物质的量与混合溶液的pH有如图关系。

下列说法正确的是（）
A . V(NaOH)＝10 mL时，溶液中存在c(Na＋)＝2c(H2T)＋2c(HT－)＋2c(T2－)
B . V(NaOH)＝20mL时，溶液中存在c(Na＋)>c(HT－)>c(H＋)>c(H2T)>c(T2－)
C . V(NaOH)＝30mL时，溶液中存在c(Na＋)>c(HT－)>c(T2－)>c(OH－)>c(H＋)
D . V(NaOH)＝40mL时，溶液中存在c(OH－)＝c(HT－)＋2c(H2T)＋c(H＋)
二、综合题 (共4题；共20分)
8. （5分）钛（Ti）被誉为“21世纪的金属”，工业上将TiO2与焦炭混合，通入Cl2高温下制得TiCl4；再将TiCl4提纯后，在氩气保护下与镁高温反应制得Ti．其反应如下：
①TiO2+2Cl2+2C TiCl4+2CO
②TiCl4+2Mg Ti+2MgCl2
回答下列问题：
（1） Ti元素原子的价电子排布式为________；
（2）写出与CO互为等电子体的分子________；
（3）已知TiCl4在通常情况下是无色液体，熔点为﹣37℃，沸点为136℃；TiCl4在潮湿空气中易水解产生白雾，同时产生H2TiO3固体．
①TiCl4为________化合物（填“离子”或“共价”）；
②TiCl4分子为正四面体形，则Ti为________杂化．
③TiCl4在潮湿空气中水解的化学方程式是________；
④TiCl2、Cl2和C反应制得的TiCl4最好的提纯方法是________（填操作名称）．
（4）配离子[TiCl（H2O）5]2+的中心离子化合价为________，中心离子配位数为________．
9. （4分） (2017高一下·赣州期中) 一定温度下，在体积为0.5L的恒容密闭容器中，NO2和N2O4之间发生反应：2NO2 （g）（红棕色）⇌N2O4 （g）（无色），反应过程中各物质的物质的量与时间的关系如图所示．
（1）曲线________（填“X”或“Y”）表示N2O4的物质的量随时间的变化曲线．
（2）在0～3min内，用NO2表示的反应速率为________．
（3）下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是________（填字母）．
a．容器内压强不再发生变化
b．NO2的体积分数不再发生变化
c．容器内原子总数不再发生变化
d．相同时间内消耗nmolN2O4的同时生成2nmol NO2
（4）反应达到平衡后，若降低温度，则v（正）________，v（逆）________．（填“增大”“减小”或“不变”）．
10. （5分） (2016高三上·重庆期中) A，B，C，D，E，F，G是前四周期（除稀有气体）原子序数依次增大的七种元素，A的原子核外电子只有一种运动状态；B、C的价电子层中未成对电子数都是2；B，C，D同周期；E 核外的s、p能级的电子总数相；F与E同周期且第一电离能比E小；G的+1价离子（G+）的各层电子全充满．回答下列问题：（相关问题用元素符号表示）
（1）写出E的基态原子的电子排布式________．
（2） B与C可形成化合物BC和BC2 ， BC2属于________（填“极性”、“非极性”）分子，1mol BC含有π键为________ mol．
（3）由元素A，C，G组成的离子[G（A2C）4]2+在水溶液中显天蓝色，不考虑空间结构，[G（A2C）4]2+的结构可用示意图表示为________（配位键用→标出）．
（4）测定A，D形成的化合物的相对分子质量时，实验测定值一般高于理论值的原因是________．
（5）由元素A，B，F组成的原子个数比9：3：1的一种物质，分子中含三个相同的原子团，其结构简式为________，分子中F原子的杂化方式为________，该物质遇水爆炸，生成白色沉淀和无色气体，反应的化学方程式为________．（6） G与氮元素形成的某种化合物的晶胞结构如图，则该化合物的化学式为________，若晶体密度为a g•cm ﹣3 ，列式计算G原子与氮原子最近的距离为________ pm（不必计算出数值，阿伏加德罗常数的值用NA表示）．
11. （6分）(2016·杨浦模拟) 以有机物A和苯酚为原料合成一种医药中间体E的路线如下：
完成下列填空：
（1）已知A的分子式为C2H2O3 ，可发生银镜反应，且具有酸性．写出A发生银镜反应的化学方程式________．
（2）有机物B 中①、②、③3个﹣OH的酸性由强到弱的顺序为________；写出B与过量Na2CO3溶液反应的化学方程式________．
（3）副产物D是由2分子B生成的含有3个六元环的化合物，D的结构简式是________．
（4）已知苯酚钠和苯酚相比，不易被氧化．现由有机物B制备，写出对应各步反应中依次所需的试剂和反应条件________．
（5）写出符合下列条件的E的所有同分异构体的结构简式________（不考虑立体异构）．
①苯环上只有2个位置未被取代，且这两个位置上的氢原子化学环境相同；
②与FeCl3溶液不发生显色反应；
③能发生银镜反应．
三、实验探究题 (共1题；共7分)
12. （7分）下图中甲和乙均是盐桥原电池装置。

请按要求填空
（1）甲中Co电极发生的反应方程式为________。

（2）两烧杯中盐桥(填充物为浸有饱和KNO3溶液的琼脂)的作用是________并使两烧杯中溶液保持电中性。

（3）判断反应2Ag(s)+Cd2+(aq)=Cd(s)+2Ag+(aq)能否自发进行并解释理由________。

（4）开始时，乙电池左右烧杯各含100溶液，且Co2+、Ag+浓度均为4mol/L，当有1.204×1022个电子通过外电路时，两烧杯溶液中Co2+、Ag+浓度差为________(忽略溶液的体积变化)。

参考答案一、选择题 (共7题；共7分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
二、综合题 (共4题；共20分)
8-1、
8-2、
8-3、
8-4、
9-1、
9-2、
9-3、
9-4、
10-1、
10-2、
10-3、
10-4、
10-5、
10-6、
11-1、
11-2、
11-3、
11-4、
11-5、
三、实验探究题 (共1题；共7分)
12-1、12-2、12-3、12-4、。