中考化学复习方案题型突破(01)坐标图像题
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剂能改变反应所需的时间,不能改变生成物的质量。
第三页，共三十二页。
类型一 金属与酸、盐反应(fǎnyìng)的图像
1.金属( jīnshǔ)与酸的反应
(1)酸过量:
①等质量的镁、铝、锌、铁与相同质量、相同质量分数的足量的稀硫酸反应,产生氢
气的质量与反应时间的关系如图甲所示
反应速率:Mg>Al>Zn>Fe
金属优先置换出盐中活动性最弱的金属。待其中之一反应完全后,才可能发生下一个反应。
第七页，共三十二页。
例1 [2018·河北]如图T1-1所示的四个图像,分别对应(duìyìng)四种过程,其中正确的是
(
)
A.①分别向等质量Mg和Cu中加入足
量等质量、等浓度的稀硫酸
B.②分别向等质量且足量的Zn中加入
（续表）
(3)此类图像,主要反映的是金属与酸反应生成氢气的质量与时间的关系
①解此类题时把握以下“二看”:
a.看拐点(比较金属的活动性强弱):“先拐更活泼”;
b.看平台(比较金属的相对原子质量大小)
化合价×
②等金属: m 氢气=
金属
, 产生氢气的质量为Al>Mg>Fe>Zn
r 金属
③等酸:产生氢气的质量相等,平台相同
等质量、不同浓度的稀硫酸
C.③分别向等质量且足量的Mg和Zn
中,加入等质量、等浓度的稀硫酸
D.④分别向等质量的Mg和Zn中加入
等质量、等浓度且足量的稀硫酸
图T1-1
第八页，共三十二页。
[答案] C
[解析] 铜不能和稀硫酸反应生成氢气,故A选项错误;金属过量,酸完全反应,所以浓度大的稀硫酸
产生的氢气多,故B选项错误;等质量且足量的镁和锌与等质量、等浓度的稀硫酸反应,产
质;a~b段的溶液中含有硝酸铜,为蓝色;b~c段的溶液中含有未完全反应的硝酸铜,为蓝色;c
点溶液中硝酸铜恰好完全反应,溶质为Zn(NO3)2; 由于b~c段溶液中不含有硝酸银,取b~c段
溶液,滴加稀盐酸,没有白色沉淀产生;取d点的固体,固体中有过量的锌,加入稀盐酸,有气泡
(qìpào)产生。由以上分析可知,B正确。
反应开始时,Na2CO3先与HCl反应,溶液的pH逐渐增大,当HCl与Na2CO3反应完
时,溶液pH=7,即AB段;然后Na2CO3和CaCl2开始反应,此过程中溶液的pH不变
(pH=7,即BC段);当CaCl2与Na2CO3完全反应后,继续滴加Na2CO3溶液,溶液的
pH>7
第十七页，共三十二页。
题中给定的变量关系,依据物质(wùzhì)的性质、变化规律或通过计算解答。
第二页，共三十二页。
解题关键:①理解横、纵坐标的含义。②理解四个点的含义,即起点、转折点、交点、
终点。③理解曲线的变化或趋势。
一般规律:①反应速率:倾斜角度。角度越大,速率越快。②产物质量(zhìliàng):图像纵
坐标最大值。由反应物决定。③反应起始时间:若反应条件为加热(高温),需大于零。④催化
216
ab 段是析出银的过程,溶液质量减少;
Zn+Cu(NO3)2
65
Zn(NO3)2+Cu
64
bc 段是析出铜的过程,溶液质量增加。
第十三页，共三十二页。
由上述分析和图像可知:在a点时,锌未与硝酸银反应,溶液中有AgNO3和Cu(NO3)2 2
种溶质;在b点时,硝酸银恰好完全反应,溶液中含有硝酸铜和生成的硝酸锌2种溶
第二十四页，共三十二页。
例6 下列图像不能正确反映其对应变化关系的是
(
)
A
A.向一定量的饱和(bǎohé)澄清石灰水中加入生石灰[发生的反应为 CaO+H2O Ca(OH)2]
B.向等质量的锌粉和铁粉中分别滴加
质量分数相同的足量稀盐酸
C.用一定量的过氧化氢溶液制取氧气
D.高温煅烧一定质量的石灰石
图T1-6
生氢气的质量相同,并且(bìngqiě)镁比锌活泼,所以镁反应速率较快,C选项正确;等质量的镁和
锌与足量的等质量、等浓度的稀硫酸反应,镁产生的氢气较多,并且镁反应的速率较快,故D选
项错误。
第九页，共三十二页。
例2 [2018·绵阳]相同质量的Mg、Fe分别与稀盐酸作用,产生H2的质量m(H2)与加入稀盐酸的体
[解析] 氢氧化钠溶液显碱性,pH大于7,当加入过量的稀盐酸时,溶液的pH逐渐减小至小于7,
故A错误;稀硫酸显酸性,pH小于7,所以X不是稀硫酸,故B错误;氢氧化钙溶液显碱性,pH大于7,
当通入适量二氧化碳时,二氧化碳能和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水,溶液的pH逐渐
减小至等于7,故C正确;氢氧化钙溶液显碱性,pH大于7,当加水稀释时,碱性减弱,pH会
应。
第二十七页，共三十二页。
类型(lèixíng)四
混合液之间的相互反应
主要考查酸、碱、盐溶液间的复分解反应,随着加入物质
质量的增加,产生气体(或沉淀)质量的变化图像等。在酸、
碱、盐溶液的混合物中,酸、碱、盐同时反应,其反应机理
复杂,但可理解为:酸与碱优先反应,待其中之一反应完全
后,盐才与另一物质反应
题型突破(一)
坐标图像题
2021/12/13
第一页，共三十二页。
题型解读
图像坐标题是中考的热点题型之一,其特点是仅给出有关示意图和函数图像,没有具体
文字叙述。由于它是利用直角坐标系来描述有关化学量之间的函数关系,因此,主要考查学
生对不同学科知识的整合能力。在解答这类题时要仔细观察、分析图像,准确理解题意,弄清图像
第二十五页，共三十二页。
例7 [2019·吉林]向盛有一定量固体的烧杯中加入某溶液,固体质量变化与图T1-7所示相符
(xiāngfú)的是
(
)
A.MnO2中加入H2O2溶液
B.Cu-Zn合金中加入稀盐酸
C.CuO中加入稀硫酸
D.BaCO3中加入稀硝酸
图T1-7
第二十六页，共三十二页。
[答案] B
例4 烧杯中盛有X溶液,逐滴加入( jiārù)(或通入)Y物质,烧杯内液体的pH变化如图T1-4所示。则符
合该变化的一组物质是
(
)
X
A
Y
NaOH溶液 稀盐酸(过量)
B
稀硫酸
水(过量)
C
Ca(OH)2
CO2(适量)
D
Ca(OH)2
水(过量)
图T1-4
第十八页，共三十二页。
[答案(dá àn)] C
第六页，共三十二页。
2.金属与盐的反应
(1)一种(yī zhǒnɡ)盐溶液+两种以上金属:在一种盐的溶液中,投入活动性强弱不同的两种以
上金属,活动性强的金属优先置换出盐中的金属。待其中之一反应完全后,才可能发生下一个反应。
(2)两种以上盐溶液+一种金属:在两种以上盐的溶液中,加入活动性强的一种金属,活动性强的
无限接近于7,但不会等于7,故D错误。
第十九页，共三十二页。
例5 [2019·攀枝花]已知,常温下氯化钙、氯化钠的水溶液呈中性,向含有盐酸(yán suān)和氯化
钙的混合溶液中逐滴滴入过量的X,溶液pH与滴入X的量的关系如图T1-5所示,则X可能是 (
A.水
C.纯碱溶液
B.氢氧化钠溶液
D.硝酸银溶液
第二十八页，共三十二页。
符合上述(shàngshù)图像的有:
混合溶液的溶质
加入溶液的溶质
FeCl3、HCl
NaOH
CuSO4、H2SO4
NaOH
MgCl2、HCl
NaOH
BaCl2、HCl
Na2CO3
CaCl2、HCl
Na2CO3
第二十九页，共三十二页。
例8 [2019·河南]下列图像分别与选项中的操作相对(xiāngduì)应,其中合理的是 (
产生氢气的质量:Al>Mg>Fe>Zn
②等质量的金属与足量的酸反应,横坐标表示酸的质量,一开始时生成氢气质量相等,
随着酸的加入,金属完全反应,氢气的质量不再增加,金属的相对原子质量与化合价的
比值越小,生成的氢气越多,曲线的拐点越高,消耗的酸也越多,如图乙所示
第四页，共三十二页。
（续表）
(2)金属过量:
[解析] MnO2中加入H2O2溶液,二氧化锰作催化剂,反应中二氧化锰的质量(zhìliàng)不变;CuZn合金中加入稀盐酸,锌与稀盐酸反应,铜与稀盐酸不反应,所以开始固体质量减少,锌反应完
后,固体质量不再变化;氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水,加入溶液质量足量,固体可
完全反应;碳酸钡与稀硝酸反应生成硝酸钡、水和二氧化碳,加入溶液质量足量,固体可完全反
图T1-5
第二十页，共三十二页。
)
[答案] C
[解析] 向含HCl和CaCl2的混合溶液中滴加过量的X时,溶液的pH由小于7一直增大到大于7,说
明加入的物质呈碱性( jiǎn xìnɡ),故可排除水和硝酸银溶液。氢氧化钠溶液可与盐酸发生
中和反应,但当将溶液中的盐酸完全中和后,继续滴加的氢氧化钠溶液不与氯化钙发生反应,即
第十四页，共三十二页。
类型(lèixíng)二
溶液pH的变化
1.酸和碱的反应(fǎnyìng)
①酸入碱:在0点时,溶液的pH>7,此时溶液呈碱性;随着酸溶液的加入,pH不断减小,
当酸碱恰好中和时,溶液的pH=7;继续加入酸,溶液的pH<7,溶液呈酸性
②碱入酸,跟“酸入碱”时情况相反
第十五页，共三十二页。
不会出现继续滴加氢氧化钠而溶液pH不发生改变的情况。若滴加的X为碳酸钠,则开始时
碳酸钠与盐酸发生反应,生成氯化钠、水和二氧化碳,溶液pH逐渐增大;当盐酸被完全反应
后,继续滴入的碳酸钠与氯化钙发生反应,生成碳酸钙沉淀和氯化钠,溶液pH保持不变;
当氯化钙被完全反应后,过量的碳酸钠使溶液的pH继续增大。
第二十一页，共三十二页。
2.向酸或碱中加水稀释(xīshì)
①稀释酸溶液:开始时溶液的pH<7,随着加水量的增加,pH不断增加,但始终小于7
②稀释碱溶液:开始时溶液的pH>7,随着加水量的增加,pH不断减小,但始终大于7
第十六页，共三十二页。
3.酸和盐的混合溶液(róngyè)中加入碱性溶液(róngyè)
如向HCl和CaCl2的混合溶液中加入Na2CO3溶液。
类型三 反应物(生成物)质量(zhìliàng)的变化1.反应物质量(zhìlià Nhomakorabeag)的变化
随着反应的进行,反应物质量不断减少,直至反应停止,如图①;若完全反应,则反应物
的质量最终为0,如图②
第二十二页，共三十二页。
2.生成物质量(zhìliàng)的变化
在某种物质中加入另一种物质:
a.若立即反应,则曲线的起点在原点处,随着另一种物质的加
)
A.①②⑤⑦
B.①③⑤⑦
C.②③⑤⑦
D.②④⑥⑦
第十二页，共三十二页。
[答案(dá àn)] B
[解析]金属活动性 Zn>Cu>Ag,向一定质量 AgNO3 和 Cu(NO3)2 的混合溶液
中加入 Zn,锌先与硝酸银反应,当硝酸银完全反应后,锌再与硝酸铜反应。
Zn+2AgNO3
65
Zn(NO3)2+2Ag
入(或时间的推移)生成物不断增加,当反应结束时,生成物质
量达到最大,然后保持不变,如图①
b.若过一段时间才反应,则曲线起点在横坐标上,如图②
c.有催化剂时反应速率加快,曲线陡,但生成物的质量不变,如
图③
第二十三页，共三十二页。
3.反应物和生成物总质量(zhìliàng)的变化
化学反应在密闭的容器中进行,反应物和生成物的总质量不随时间的变化而改变
积V(稀盐酸)关系(guān xì)如图T1-2所示,其中正确的是(
图T1-2
第十页，共三十二页。
)
[答案] D
[解析] 相同(xiānɡ tónɡ)质量的Mg、Fe分别与稀盐酸反应,金属反应完全时,Mg消耗的稀盐酸
的量大于Fe,且Mg产生H2的量大于Fe。
第十一页，共三十二页。
例3 向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入Zn,溶液质量与加入Zn的质量关系如图
A.向pH为13的氢氧化钠溶液中加水
B.向一定质量二氧化锰固体中加一定
质量过氧化氢溶液
C.温度不变,向一定质量饱和氢氧化
钙溶液中加入氧化钙
D.向一定质量硫酸和硫酸铜的混合
溶液中加入氢氧化钠溶液
图T1-8
第三十页，共三十二页。
)
[答案] D
[解析] 向pH为13的氢氧化钠溶液中加水,氢氧化钠溶液的pH减小,但不会(bù huì)等于7,更不
①等质量的、足量的镁、铝、锌、铁与相同质量、相同质量分数的稀硫酸反应,产生
氢气的质量与反应时间的关系如图丙所示
反应速率:Mg>Al>Zn>Fe
产生氢气的质量:相等
②等质量的、足量的镁、铝、锌、铁与相同质量、相同质量分数的稀硫酸反应,如果
以金属质量为横坐标,产生氢气的质量与金属质量的关系如图丁所示
第五页，共三十二页。
T1-3 所示:
关于反应有下列说法:
①a点溶液中的溶质有2种;
③a~b段的溶液为蓝色;
②b点溶质有3种;
④b~c段的溶液为无色;
⑤c点溶液中溶质为Zn(NO3)2;
⑥若取b~c段溶液,滴加稀盐酸,有白色沉淀产生(chǎnshēng);
⑦取d点的固体,加入稀盐酸,有气泡产生。
以上说法中正确的是
(
图T1-3
第三页，共三十二页。
类型一 金属与酸、盐反应(fǎnyìng)的图像
1.金属( jīnshǔ)与酸的反应
(1)酸过量:
①等质量的镁、铝、锌、铁与相同质量、相同质量分数的足量的稀硫酸反应,产生氢
气的质量与反应时间的关系如图甲所示
反应速率:Mg>Al>Zn>Fe
金属优先置换出盐中活动性最弱的金属。待其中之一反应完全后,才可能发生下一个反应。
第七页，共三十二页。
例1 [2018·河北]如图T1-1所示的四个图像,分别对应(duìyìng)四种过程,其中正确的是
(
)
A.①分别向等质量Mg和Cu中加入足
量等质量、等浓度的稀硫酸
B.②分别向等质量且足量的Zn中加入
（续表）
(3)此类图像,主要反映的是金属与酸反应生成氢气的质量与时间的关系
①解此类题时把握以下“二看”:
a.看拐点(比较金属的活动性强弱):“先拐更活泼”;
b.看平台(比较金属的相对原子质量大小)
化合价×
②等金属: m 氢气=
金属
, 产生氢气的质量为Al>Mg>Fe>Zn
r 金属
③等酸:产生氢气的质量相等,平台相同
等质量、不同浓度的稀硫酸
C.③分别向等质量且足量的Mg和Zn
中,加入等质量、等浓度的稀硫酸
D.④分别向等质量的Mg和Zn中加入
等质量、等浓度且足量的稀硫酸
图T1-1
第八页，共三十二页。
[答案] C
[解析] 铜不能和稀硫酸反应生成氢气,故A选项错误;金属过量,酸完全反应,所以浓度大的稀硫酸
产生的氢气多,故B选项错误;等质量且足量的镁和锌与等质量、等浓度的稀硫酸反应,产
质;a~b段的溶液中含有硝酸铜,为蓝色;b~c段的溶液中含有未完全反应的硝酸铜,为蓝色;c
点溶液中硝酸铜恰好完全反应,溶质为Zn(NO3)2; 由于b~c段溶液中不含有硝酸银,取b~c段
溶液,滴加稀盐酸,没有白色沉淀产生;取d点的固体,固体中有过量的锌,加入稀盐酸,有气泡
(qìpào)产生。由以上分析可知,B正确。
反应开始时,Na2CO3先与HCl反应,溶液的pH逐渐增大,当HCl与Na2CO3反应完
时,溶液pH=7,即AB段;然后Na2CO3和CaCl2开始反应,此过程中溶液的pH不变
(pH=7,即BC段);当CaCl2与Na2CO3完全反应后,继续滴加Na2CO3溶液,溶液的
pH>7
第十七页，共三十二页。
题中给定的变量关系,依据物质(wùzhì)的性质、变化规律或通过计算解答。
第二页，共三十二页。
解题关键:①理解横、纵坐标的含义。②理解四个点的含义,即起点、转折点、交点、
终点。③理解曲线的变化或趋势。
一般规律:①反应速率:倾斜角度。角度越大,速率越快。②产物质量(zhìliàng):图像纵
坐标最大值。由反应物决定。③反应起始时间:若反应条件为加热(高温),需大于零。④催化
216
ab 段是析出银的过程,溶液质量减少;
Zn+Cu(NO3)2
65
Zn(NO3)2+Cu
64
bc 段是析出铜的过程,溶液质量增加。
第十三页，共三十二页。
由上述分析和图像可知:在a点时,锌未与硝酸银反应,溶液中有AgNO3和Cu(NO3)2 2
种溶质;在b点时,硝酸银恰好完全反应,溶液中含有硝酸铜和生成的硝酸锌2种溶
第二十四页，共三十二页。
例6 下列图像不能正确反映其对应变化关系的是
(
)
A
A.向一定量的饱和(bǎohé)澄清石灰水中加入生石灰[发生的反应为 CaO+H2O Ca(OH)2]
B.向等质量的锌粉和铁粉中分别滴加
质量分数相同的足量稀盐酸
C.用一定量的过氧化氢溶液制取氧气
D.高温煅烧一定质量的石灰石
图T1-6
生氢气的质量相同,并且(bìngqiě)镁比锌活泼,所以镁反应速率较快,C选项正确;等质量的镁和
锌与足量的等质量、等浓度的稀硫酸反应,镁产生的氢气较多,并且镁反应的速率较快,故D选
项错误。
第九页，共三十二页。
例2 [2018·绵阳]相同质量的Mg、Fe分别与稀盐酸作用,产生H2的质量m(H2)与加入稀盐酸的体
[解析] 氢氧化钠溶液显碱性,pH大于7,当加入过量的稀盐酸时,溶液的pH逐渐减小至小于7,
故A错误;稀硫酸显酸性,pH小于7,所以X不是稀硫酸,故B错误;氢氧化钙溶液显碱性,pH大于7,
当通入适量二氧化碳时,二氧化碳能和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水,溶液的pH逐渐
减小至等于7,故C正确;氢氧化钙溶液显碱性,pH大于7,当加水稀释时,碱性减弱,pH会
应。
第二十七页，共三十二页。
类型(lèixíng)四
混合液之间的相互反应
主要考查酸、碱、盐溶液间的复分解反应,随着加入物质
质量的增加,产生气体(或沉淀)质量的变化图像等。在酸、
碱、盐溶液的混合物中,酸、碱、盐同时反应,其反应机理
复杂,但可理解为:酸与碱优先反应,待其中之一反应完全
后,盐才与另一物质反应
题型突破(一)
坐标图像题
2021/12/13
第一页，共三十二页。
题型解读
图像坐标题是中考的热点题型之一,其特点是仅给出有关示意图和函数图像,没有具体
文字叙述。由于它是利用直角坐标系来描述有关化学量之间的函数关系,因此,主要考查学
生对不同学科知识的整合能力。在解答这类题时要仔细观察、分析图像,准确理解题意,弄清图像
第二十五页，共三十二页。
例7 [2019·吉林]向盛有一定量固体的烧杯中加入某溶液,固体质量变化与图T1-7所示相符
(xiāngfú)的是
(
)
A.MnO2中加入H2O2溶液
B.Cu-Zn合金中加入稀盐酸
C.CuO中加入稀硫酸
D.BaCO3中加入稀硝酸
图T1-7
第二十六页，共三十二页。
[答案] B
例4 烧杯中盛有X溶液,逐滴加入( jiārù)(或通入)Y物质,烧杯内液体的pH变化如图T1-4所示。则符
合该变化的一组物质是
(
)
X
A
Y
NaOH溶液 稀盐酸(过量)
B
稀硫酸
水(过量)
C
Ca(OH)2
CO2(适量)
D
Ca(OH)2
水(过量)
图T1-4
第十八页，共三十二页。
[答案(dá àn)] C
第六页，共三十二页。
2.金属与盐的反应
(1)一种(yī zhǒnɡ)盐溶液+两种以上金属:在一种盐的溶液中,投入活动性强弱不同的两种以
上金属,活动性强的金属优先置换出盐中的金属。待其中之一反应完全后,才可能发生下一个反应。
(2)两种以上盐溶液+一种金属:在两种以上盐的溶液中,加入活动性强的一种金属,活动性强的
无限接近于7,但不会等于7,故D错误。
第十九页，共三十二页。
例5 [2019·攀枝花]已知,常温下氯化钙、氯化钠的水溶液呈中性,向含有盐酸(yán suān)和氯化
钙的混合溶液中逐滴滴入过量的X,溶液pH与滴入X的量的关系如图T1-5所示,则X可能是 (
A.水
C.纯碱溶液
B.氢氧化钠溶液
D.硝酸银溶液
第二十八页，共三十二页。
符合上述(shàngshù)图像的有:
混合溶液的溶质
加入溶液的溶质
FeCl3、HCl
NaOH
CuSO4、H2SO4
NaOH
MgCl2、HCl
NaOH
BaCl2、HCl
Na2CO3
CaCl2、HCl
Na2CO3
第二十九页，共三十二页。
例8 [2019·河南]下列图像分别与选项中的操作相对(xiāngduì)应,其中合理的是 (
产生氢气的质量:Al>Mg>Fe>Zn
②等质量的金属与足量的酸反应,横坐标表示酸的质量,一开始时生成氢气质量相等,
随着酸的加入,金属完全反应,氢气的质量不再增加,金属的相对原子质量与化合价的
比值越小,生成的氢气越多,曲线的拐点越高,消耗的酸也越多,如图乙所示
第四页，共三十二页。
（续表）
(2)金属过量:
[解析] MnO2中加入H2O2溶液,二氧化锰作催化剂,反应中二氧化锰的质量(zhìliàng)不变;CuZn合金中加入稀盐酸,锌与稀盐酸反应,铜与稀盐酸不反应,所以开始固体质量减少,锌反应完
后,固体质量不再变化;氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水,加入溶液质量足量,固体可
完全反应;碳酸钡与稀硝酸反应生成硝酸钡、水和二氧化碳,加入溶液质量足量,固体可完全反
图T1-5
第二十页，共三十二页。
)
[答案] C
[解析] 向含HCl和CaCl2的混合溶液中滴加过量的X时,溶液的pH由小于7一直增大到大于7,说
明加入的物质呈碱性( jiǎn xìnɡ),故可排除水和硝酸银溶液。氢氧化钠溶液可与盐酸发生
中和反应,但当将溶液中的盐酸完全中和后,继续滴加的氢氧化钠溶液不与氯化钙发生反应,即
第十四页，共三十二页。
类型(lèixíng)二
溶液pH的变化
1.酸和碱的反应(fǎnyìng)
①酸入碱:在0点时,溶液的pH>7,此时溶液呈碱性;随着酸溶液的加入,pH不断减小,
当酸碱恰好中和时,溶液的pH=7;继续加入酸,溶液的pH<7,溶液呈酸性
②碱入酸,跟“酸入碱”时情况相反
第十五页，共三十二页。
不会出现继续滴加氢氧化钠而溶液pH不发生改变的情况。若滴加的X为碳酸钠,则开始时
碳酸钠与盐酸发生反应,生成氯化钠、水和二氧化碳,溶液pH逐渐增大;当盐酸被完全反应
后,继续滴入的碳酸钠与氯化钙发生反应,生成碳酸钙沉淀和氯化钠,溶液pH保持不变;
当氯化钙被完全反应后,过量的碳酸钠使溶液的pH继续增大。
第二十一页，共三十二页。
2.向酸或碱中加水稀释(xīshì)
①稀释酸溶液:开始时溶液的pH<7,随着加水量的增加,pH不断增加,但始终小于7
②稀释碱溶液:开始时溶液的pH>7,随着加水量的增加,pH不断减小,但始终大于7
第十六页，共三十二页。
3.酸和盐的混合溶液(róngyè)中加入碱性溶液(róngyè)
如向HCl和CaCl2的混合溶液中加入Na2CO3溶液。
类型三 反应物(生成物)质量(zhìliàng)的变化1.反应物质量(zhìlià Nhomakorabeag)的变化
随着反应的进行,反应物质量不断减少,直至反应停止,如图①;若完全反应,则反应物
的质量最终为0,如图②
第二十二页，共三十二页。
2.生成物质量(zhìliàng)的变化
在某种物质中加入另一种物质:
a.若立即反应,则曲线的起点在原点处,随着另一种物质的加
)
A.①②⑤⑦
B.①③⑤⑦
C.②③⑤⑦
D.②④⑥⑦
第十二页，共三十二页。
[答案(dá àn)] B
[解析]金属活动性 Zn>Cu>Ag,向一定质量 AgNO3 和 Cu(NO3)2 的混合溶液
中加入 Zn,锌先与硝酸银反应,当硝酸银完全反应后,锌再与硝酸铜反应。
Zn+2AgNO3
65
Zn(NO3)2+2Ag
入(或时间的推移)生成物不断增加,当反应结束时,生成物质
量达到最大,然后保持不变,如图①
b.若过一段时间才反应,则曲线起点在横坐标上,如图②
c.有催化剂时反应速率加快,曲线陡,但生成物的质量不变,如
图③
第二十三页，共三十二页。
3.反应物和生成物总质量(zhìliàng)的变化
化学反应在密闭的容器中进行,反应物和生成物的总质量不随时间的变化而改变
积V(稀盐酸)关系(guān xì)如图T1-2所示,其中正确的是(
图T1-2
第十页，共三十二页。
)
[答案] D
[解析] 相同(xiānɡ tónɡ)质量的Mg、Fe分别与稀盐酸反应,金属反应完全时,Mg消耗的稀盐酸
的量大于Fe,且Mg产生H2的量大于Fe。
第十一页，共三十二页。
例3 向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入Zn,溶液质量与加入Zn的质量关系如图
A.向pH为13的氢氧化钠溶液中加水
B.向一定质量二氧化锰固体中加一定
质量过氧化氢溶液
C.温度不变,向一定质量饱和氢氧化
钙溶液中加入氧化钙
D.向一定质量硫酸和硫酸铜的混合
溶液中加入氢氧化钠溶液
图T1-8
第三十页，共三十二页。
)
[答案] D
[解析] 向pH为13的氢氧化钠溶液中加水,氢氧化钠溶液的pH减小,但不会(bù huì)等于7,更不
①等质量的、足量的镁、铝、锌、铁与相同质量、相同质量分数的稀硫酸反应,产生
氢气的质量与反应时间的关系如图丙所示
反应速率:Mg>Al>Zn>Fe
产生氢气的质量:相等
②等质量的、足量的镁、铝、锌、铁与相同质量、相同质量分数的稀硫酸反应,如果
以金属质量为横坐标,产生氢气的质量与金属质量的关系如图丁所示
第五页，共三十二页。
T1-3 所示:
关于反应有下列说法:
①a点溶液中的溶质有2种;
③a~b段的溶液为蓝色;
②b点溶质有3种;
④b~c段的溶液为无色;
⑤c点溶液中溶质为Zn(NO3)2;
⑥若取b~c段溶液,滴加稀盐酸,有白色沉淀产生(chǎnshēng);
⑦取d点的固体,加入稀盐酸,有气泡产生。
以上说法中正确的是
(
图T1-3