课件1：3.2.1 钠的重要化合物
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吹气生火:用脱脂棉包裹过氧化钠粉 末，通过玻璃导管往脱脂棉中吹气。
问题1
1.一团棉花滴上水，当然是不能燃烧。 包有过氧化钠后的棉花滴上水会起火。
为什么？
请设计 实验方 案检验
1.研究对象—— Na2O2与水反应
2.研究方案—— 验证是否放热
活动1
实验3-5：向小试管中加入约一药匙过氧化 有其它方法进行实验吗？
以上实验中左右两支盛有澄清石灰水的试管有何现象？
问题4
1.向两支盛有Na2CO3和NaHCO3溶液 中分别加入盐酸溶液，有何现象？写 出反应的化学方程式和离子方程式。
2.Na2CO3和NaHCO3能否与NaOH溶 液反应？如果能，写出化学方程式和 离子方程式。
3.Na2CO3和NaHCO3能否与CaCl2溶液 反应？如果能，写出化学方程式和离 子方程式。
用手轻轻摸一摸试管外壁，有什么感 觉？向反应后的溶液中加入酚酞溶液，有 什么现象发生？
带火星的木条复燃； 试管外壁热； 滴加酚酞，溶液呈红色
O2 反应放热
有碱生成
问题2
请写出Na2O2与水反应的化学方程式。 1.该反应中有哪些元素的化合价的变化了？ 2.用双线桥法分析该反应，指出氧化剂和还原 剂，氧化产物和还原产物。
归纳拓展 过氧化钠与氧化钠的比较
名称 化学式 颜色状态
过氧化钠
-1
Na2O2
淡黄色固体
氧化钠 碱N性a氧2O-2化物 白色固体
与水反应
2Na2O2+2H2O =4NaOH+O2↑
Na2O+H2O =2NaOH
与CO2反应
2Na2O2+2CO2 =2Na2CO3+O2
Na2O+CO2 =Na2CO3
与盐酸反应 2Na2O2+4HCl
Na2O+2HCl
=4NaCl+2H2O+O22↑ =2NaCl+H2O
用途
供氧剂
碱性氧化物：
与酸反应生成盐和水的化合物。 如Na2O、CaO、CuO、Fe2O3等。 碱性氧化物的通性：
1.与水反应生成碱； 2.与CO2等反应生成盐； 3.与酸反应生成盐和水。
思考：Na2O2是碱性氧化物吗？ 不是，属于过氧化物。
问题3
碳酸钠和碳酸氢钠属于哪类物质？观察 二者的物理性质？预测它们的性质有哪 些异同？
小结： 步骤 Na2CO3
NaHCO3
①
白色粉未,加水结 白色粉未,加水部分溶解， 块成晶体,放热 感受不到热量变化
② 振荡长时间可溶解 仍有固体残留
③ 溶液变红色
初步 结论
1.溶解过程放热 2.易溶于水 3.溶液显碱性
三、焰色反应：钠—黄 钾—紫
本节内容结束
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溶液变微红色
1.溶解过程微弱放热 2.易溶于水，但溶解度比 Na2CO3小 3.溶液显碱性，但碱性比 Na2CO3弱
活动3
Na2CO3和NaHCO3分解实验
现象：
Na2CO3受热无明显现象； 受热稳定
NaHCO3受热产生使澄清石灰水变
浑浊的气体——CO2 受热不稳定
请写出NaHCO3受热分解的化学方程式。
拓展思考
2.如何实现NaHCO3和 Na2CO3之间相互转化？
Na2CO3
CO2+H2O
①固体（加热）
②溶液（NaOH)
NaHCO3
问题4 阅读课本
1.原理：某些金属或其化合物(离子)灼烧时 使火焰呈现出特殊的颜色。
2.操作： 把铂丝(或用铁丝)用稀盐酸洗涤后灼烧，
反复多次，至火焰变为无色。 用干净的铂丝蘸某待测溶液或固体，放到
1、与水反应： 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 2、与CO2反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3 +O2
二、碳酸钠和碳酸氢钠
1、与酸反应：CO32- + 2H+ = H2O+CO2↑ HCO3- + H+ = H2O+CO2 ↑
2、受热分解：2NaHCO3=△=Na2CO3+H2O+CO2 ↑
制玻璃
制肥皂
造纸
胃药---NaHCO3片
发酵剂
泡沫灭火哭器
拓展思考
1.厨房里,我们不小心将盛有纯碱,小苏打 的瓶子弄混了,该怎样区别它们呢？ ①加热固体，看能否产生使澄清的石灰水 变浑浊的气体 ②加入同浓度盐酸，比较反应速率 ③相同温度下，比较溶解性，或溶液碱性强弱 ④加入氯化钙溶液，是否产生白色沉淀
失2e-
-1
-2
-2
0
既2是N氧a化2O剂2+2H2O=4还N原a产O物H+氧O化2产↑ 物放热
又是还原剂 得2e-
问题3
请写出Na2O2与CO2反应的化学方程式。 得2e-
2Na2O2 + 2CO2 == 2Na2CO3 + O2 放热
失2e-
Na2O2既是氧化剂，又是还原剂
刚开始的两个趣味实验…… Na2O2有何用途？
第三章 金属及其化合物 第二节 几种重要的金属化合物
第1课时 钠的重要化合物
创境设问
联想并列举常见的钠的化合物，并用 分类的思想对上述物质进行分类。
氢氧化钠
NaCl
金属氧 化物
金属氢氧化物 （碱）
亚硝酸钠
钠
盐
谷氨酸钠
我与刘谦比高下
小魔术
滴水生火:用脱脂棉包裹少量过 氧化钠粉末，用滴管滴加少量水。
酒精灯火焰上灼烧，观察其火焰的颜色。 测完后将铂丝用稀盐酸洗净，在火焰上灼
烧至无色。
3.应用： （1）离子检验，物质鉴别。
钠--黄色 钾--紫色(透过蓝色的钴玻璃)
（2）焰火材料。
4.注意： （1）焰色反应不是燃烧。
（2）焰色反应不是化学变化，而是该 元素的物理性质。
小结：
一、过氧化钠 (有强氧化性、漂白性)
问题1
1.一团棉花滴上水，当然是不能燃烧。 包有过氧化钠后的棉花滴上水会起火。
为什么？
请设计 实验方 案检验
1.研究对象—— Na2O2与水反应
2.研究方案—— 验证是否放热
活动1
实验3-5：向小试管中加入约一药匙过氧化 有其它方法进行实验吗？
以上实验中左右两支盛有澄清石灰水的试管有何现象？
问题4
1.向两支盛有Na2CO3和NaHCO3溶液 中分别加入盐酸溶液，有何现象？写 出反应的化学方程式和离子方程式。
2.Na2CO3和NaHCO3能否与NaOH溶 液反应？如果能，写出化学方程式和 离子方程式。
3.Na2CO3和NaHCO3能否与CaCl2溶液 反应？如果能，写出化学方程式和离 子方程式。
用手轻轻摸一摸试管外壁，有什么感 觉？向反应后的溶液中加入酚酞溶液，有 什么现象发生？
带火星的木条复燃； 试管外壁热； 滴加酚酞，溶液呈红色
O2 反应放热
有碱生成
问题2
请写出Na2O2与水反应的化学方程式。 1.该反应中有哪些元素的化合价的变化了？ 2.用双线桥法分析该反应，指出氧化剂和还原 剂，氧化产物和还原产物。
归纳拓展 过氧化钠与氧化钠的比较
名称 化学式 颜色状态
过氧化钠
-1
Na2O2
淡黄色固体
氧化钠 碱N性a氧2O-2化物 白色固体
与水反应
2Na2O2+2H2O =4NaOH+O2↑
Na2O+H2O =2NaOH
与CO2反应
2Na2O2+2CO2 =2Na2CO3+O2
Na2O+CO2 =Na2CO3
与盐酸反应 2Na2O2+4HCl
Na2O+2HCl
=4NaCl+2H2O+O22↑ =2NaCl+H2O
用途
供氧剂
碱性氧化物：
与酸反应生成盐和水的化合物。 如Na2O、CaO、CuO、Fe2O3等。 碱性氧化物的通性：
1.与水反应生成碱； 2.与CO2等反应生成盐； 3.与酸反应生成盐和水。
思考：Na2O2是碱性氧化物吗？ 不是，属于过氧化物。
问题3
碳酸钠和碳酸氢钠属于哪类物质？观察 二者的物理性质？预测它们的性质有哪 些异同？
小结： 步骤 Na2CO3
NaHCO3
①
白色粉未,加水结 白色粉未,加水部分溶解， 块成晶体,放热 感受不到热量变化
② 振荡长时间可溶解 仍有固体残留
③ 溶液变红色
初步 结论
1.溶解过程放热 2.易溶于水 3.溶液显碱性
三、焰色反应：钠—黄 钾—紫
本节内容结束
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溶液变微红色
1.溶解过程微弱放热 2.易溶于水，但溶解度比 Na2CO3小 3.溶液显碱性，但碱性比 Na2CO3弱
活动3
Na2CO3和NaHCO3分解实验
现象：
Na2CO3受热无明显现象； 受热稳定
NaHCO3受热产生使澄清石灰水变
浑浊的气体——CO2 受热不稳定
请写出NaHCO3受热分解的化学方程式。
拓展思考
2.如何实现NaHCO3和 Na2CO3之间相互转化？
Na2CO3
CO2+H2O
①固体（加热）
②溶液（NaOH)
NaHCO3
问题4 阅读课本
1.原理：某些金属或其化合物(离子)灼烧时 使火焰呈现出特殊的颜色。
2.操作： 把铂丝(或用铁丝)用稀盐酸洗涤后灼烧，
反复多次，至火焰变为无色。 用干净的铂丝蘸某待测溶液或固体，放到
1、与水反应： 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 2、与CO2反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3 +O2
二、碳酸钠和碳酸氢钠
1、与酸反应：CO32- + 2H+ = H2O+CO2↑ HCO3- + H+ = H2O+CO2 ↑
2、受热分解：2NaHCO3=△=Na2CO3+H2O+CO2 ↑
制玻璃
制肥皂
造纸
胃药---NaHCO3片
发酵剂
泡沫灭火哭器
拓展思考
1.厨房里,我们不小心将盛有纯碱,小苏打 的瓶子弄混了,该怎样区别它们呢？ ①加热固体，看能否产生使澄清的石灰水 变浑浊的气体 ②加入同浓度盐酸，比较反应速率 ③相同温度下，比较溶解性，或溶液碱性强弱 ④加入氯化钙溶液，是否产生白色沉淀
失2e-
-1
-2
-2
0
既2是N氧a化2O剂2+2H2O=4还N原a产O物H+氧O化2产↑ 物放热
又是还原剂 得2e-
问题3
请写出Na2O2与CO2反应的化学方程式。 得2e-
2Na2O2 + 2CO2 == 2Na2CO3 + O2 放热
失2e-
Na2O2既是氧化剂，又是还原剂
刚开始的两个趣味实验…… Na2O2有何用途？
第三章 金属及其化合物 第二节 几种重要的金属化合物
第1课时 钠的重要化合物
创境设问
联想并列举常见的钠的化合物，并用 分类的思想对上述物质进行分类。
氢氧化钠
NaCl
金属氧 化物
金属氢氧化物 （碱）
亚硝酸钠
钠
盐
谷氨酸钠
我与刘谦比高下
小魔术
滴水生火:用脱脂棉包裹少量过 氧化钠粉末，用滴管滴加少量水。
酒精灯火焰上灼烧，观察其火焰的颜色。 测完后将铂丝用稀盐酸洗净，在火焰上灼
烧至无色。
3.应用： （1）离子检验，物质鉴别。
钠--黄色 钾--紫色(透过蓝色的钴玻璃)
（2）焰火材料。
4.注意： （1）焰色反应不是燃烧。
（2）焰色反应不是化学变化，而是该 元素的物理性质。
小结：
一、过氧化钠 (有强氧化性、漂白性)