陕西省蓝田县高中化学 第三章 金属及其化合物 3.2 铁的重要化合物教案2 新人教版必修1

铁的重要化合物
一、教材分析：
（一）本节在教材中的地位和作用：
本节课是新课改人教版化学必修1第三章第二节的第二课时，这一节识是金属的化学性质知识的延伸和发展。

在自然界中金属元素基本上都以化合物的形式存在，只有几了解金属单质的性质，又了解它们化合物的性质才是比较全面的了解金属。

本节课主要介绍了帖的重要化合物，主要以它们的化学性质为主，对于物理性质没有详细描述。

本节课通过实验探究的方法，介绍了Fe(OH)2的制备与性质、Fe2+与Fe3+的检验、Fe2+与Fe3+相互转化等知识，有助于培养学生的实验观察与分析能力。

（二）教学目标分析：
1、识与技能目标
（1）了解铁的氧化物性质和用途。

（2）了解铁的氢氧化物的性质及制备方法。

（3）掌握Fe3+与Fe2+的检验方法及相互转化。

⒉过程与方法目标：
（1）体验实验学习的一般方法：将实验探究与讨论交流密切结合；
（2）学习运用比较、归纳、分析、综合的学习方法
⒊情感态度与价值观：
培养学生实事求是的科学品质和“主动参与、乐于探究、交流合作”的精神。

（三）教学重点、难点：
教学重点：Fe(OH)2的制备、Fe2+和Fe3+的检验和相互转化
教学难点：Fe2+和Fe3+的相互转化
二、教法分析：
教学活动是教和学的双边活动，必须充分发挥学生的主体作用和教师的主导作用，使之相互促进，协调发展。

本节课采用实验促学、情景激学、探究归纳、多媒体辅助等教学方法。

三、学情分析：
本节课是在学生学习了过钠和铝的重要化合物，初步具备了学习金属元素化合物的一些经验，并对氧化还原反应知识有一定的认知，这些都为本课时的学习奠定了基础。

但对金属化合物的性质规律和学习方法大多数学生仍需加深认识，另外实验设计的能力和运用氧化还原反应规律进行学习的水平可能参差不齐。

四、教学准备：
1、多媒体电教设备；
2、化学实验用品：
（1）实验仪器：试管、试管架、胶头滴管。

（2）实验药品：FeSO4溶液、NaOH溶液、稀HCl、H2O2、FeCl3溶液、KSCN溶液、铁粉、蒸馏水等
五、教学思路：
问题引入→学生实验探究→学生汇报探究情况→学生得出结论→点评扩充。

六、教学方法：
问题引导、实验探究
七、教学过程：
板书：2、性质：
颜色：
Fe(OH)3红褐色；Fe(OH)2白色溶解性：均不溶于水
与酸反应：
Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O
Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
④稳定性：
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
板书：2、Fe 2+和Fe 3+
的相互转化
倾听、思考、做笔记
巩固Fe 2+和Fe 3+
的相
互转化关系
应用
1、如何除去FeCl 2溶液中混有的
FeCl 3？
2、如何除去FeCl 3溶液中混有的FeCl 2
溶液？
3、实验室如何保存FeSO 4溶液?
通过练习，培养学
生学以致用的能
力，突破本节课的
难点。

布置课后思考与讨论
设计实验检验补铁试剂中铁元素的价
态。

给学生空间和时
间，充分挖掘学生
的潜力。

布置作业：P 63页7、9、10
氧化剂O 2、H 2O 2
还原剂Fe
Fe 2+
Fe 3+
板书设计
第二节几种重要的金属化合物
铁的重要化合物
一、铁的氧化物
二、铁的氢氧化物
1、制备：
Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓红褐色 Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓白色
2、性质：
颜色：Fe(OH)3红褐色 Fe(OH)2白色
溶解性：均不溶于水
与酸反应：Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
④稳定性：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
三、铁盐和亚铁盐
1、Fe2+和Fe3+的鉴别：
①观察法：Fe2+：浅绿色；Fe3+：棕黄色
②加NaOH溶液法：Fe2+：白色沉淀；Fe3+：红褐色沉淀
③KSCN溶液法：Fe2+：无明显变化；Fe3+：溶液呈血红色
2、Fe2+和Fe3+的相互转化：
氧化剂O2、H2O2
Fe2+Fe3+
还原剂Fe。