2021年河北省衡水市坛村中学高二化学上学期期末试卷含解析

2021年河北省衡水市坛村中学高二化学上学期期末试
卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 已知K2HPO4溶液呈碱性，即HPO42－结合H＋的能力大于其电离产生H＋的能力。

溶液中存在如下平衡：HPO42－＋H2O PO43－＋H3O＋。

下列操作能使该溶液中[H3O＋]增大的是()
A．加水B．加热
C．加消石灰D．加K2HPO4固体
参考答案：
A
本题考查外界条件对电离平衡的影响。

K2HPO4溶液中存在如下平衡：①HPO42－＋
H2O H3O＋＋PO43－，②HPO42－＋H2O OH－＋H2PO4－，③H2O H＋＋OH－。

由题意知溶液呈碱性，以水解平衡②为主。

加水，平衡②向右移动，n(OH－)增大，但[OH－]减小，故[H3O＋]增大，则A对；加热，②向右移动，[OH－]增大，故[H3O＋]减小，B错；加Ca(OH)2，OH－与H3O＋反应生成H2O，[H3O＋]减小，C错；加K2HPO4固体，②向右移动，[OH－]增大，故[H3O＋]减小，D错。

2. 在一个容积为VL的密闭容器中放入2LA（g）和1L B（g），在一定条件下发生下列反应3A(g)十B(g) nC(g)+2D(g) 达到平衡后，A物质的量浓度减小
1/2，混合气体的平均摩尔质量增大1/8，则该反应的化学方程式中n的值是
A．1 B．2 C．3 D．4
参考答案：
A
略
3. 已知A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，原子半径按
D、E、B、C、A的顺序依次减小，B和E同主族，下列推断不正确的是
A． D一定在第二周期
B． A、B、D不可能在同周期
C．A、D可能在同一主族
D．C和D的单质可能化合为离子化合物
参考答案：
A
略
4. 加氢后得CH3CH2CH（CH3）2的炔烃是（）
A.2-甲基-1-丁炔
B.3-甲基-1-丁
炔
C.2-甲基-2-丁炔
D.3-甲基-2-丁炔
参考答案：
B
5. 分子式C4H8O2的有机物与硫酸溶液共热可得有机物A和B。

将A氧化最终可得C，且B和C为同系物。

若C可发生银镜反应，则原有机物的结构简式为（）
A．CH3CH2COOCH3
B．CH3COOCH2CH3 C．HCOOCH2CH2CH3 D．HCOOCH（CH3）2
参考答案：
A
略
6. 甲醛与单烯烃的混合物含氧的质量分数为x，则其含碳的质量分数为
A. B. C. D.无法确定
参考答案：
7. 纽扣电池的两极材料分别为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液．放电时两个电极反应分别为：Zn+2OH﹣=Zn（OH）2+2e﹣；Ag2O+H2O+2e﹣=2Ag+2OH﹣．下列说法错误的是（）
A．溶液中OH﹣向正极移动
B．锌发生氧化反应
C．氧化银是正极
D．在电池放电过程中，电解质溶液的碱性增强
参考答案：
A
考点：原电池和电解池的工作原理．
专题：电化学专题．
分析：原电池放电时，较活泼的金属作负极，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，电解质溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，以此解答该题．
解答：解：A．原电池工作时，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，故A错误；B．由化合价的变化可知，Zn化合价升高，被氧化，故B正确；
C．Ag化合价降低，被还原，应为原电池正极反应，故C正确；
D．将电极方程式相加可知总反应为Ag2O+H2O+Zn═Zn（OH）2+2Ag，反应消耗水，溶液OH﹣浓度增大，则碱性增强，故D正确．
故选A．
点评：本题考查了原电池原理，侧重于学生的分析能力的考查，为高频考点，难度不大，注意把握原电池的工作原理和电极方程式的判断．
8. 对尼古丁和苯并[a]芘的分子组成与结构描述正确的是
A．尼古丁为芳香族化合物
B．苯并[a]芘的分子式为C20H18
C．苯并[a]芘分子中含有苯环结构单元, 是苯的同系物
D．尼古丁分子和苯并[a]芘分子都能发生加成反应
参考答案：
D
9.
参考答案：
A
略
10. 在一定温度下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为
2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH＝－566 kJ/mol
CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890 kJ/mol
1 molCO和
2 mol CH4组成的混合气体，在相同条件下完全燃烧时，释放的热量为()
A．2022 kJ B． 2670 kJ C．1698kJ D．2346 kJ
参考答案：
D
略
11. 下列关于冰熔化为水的过程判断正确的是（）
A. △H＞0，△S＜0
B. △H＜0，△S＞0
C. △H＞0，△S＞0
D. △H＜0，△S＜0
参考答案：
略
12. 在下列实验中，采用水浴加热方式的是：（）
A．在实验室中蒸馏石油 B．葡萄糖和银氨溶液
C．由酒精制乙烯 D．实验室制取乙酸乙酯
参考答案：
B
略
13. 下列有机物命名正确的是
A． 1，3，4-三甲苯 B． 2-甲基-2-氯丙烷
C． 2-甲基-1-丙醇 D． 2-甲基-3-丁炔
参考答案：
C
略
14. 化学与生活、社会密切相关。

下列说法不正确的是
A．可利用废油脂制肥皂
B．合金中可能含有非金属元素
C．水玻璃可用于制造木材防火剂
D．煤经气化和液化的物理变化可变为清洁燃料
参考答案：
略
15. 空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。

下图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是
A.当有0.1mol电子转移时，a电极产生0.56L气体（标准状况下）
B.b电极上发生的电极反应是：
4H2O+4e－＝2H2↑+4OH－
C.c电极上进行还原反应，B电池中的H+可以通过隔膜进入A池
D.d电极上发生的电极反应是：O2+4H＋+4e－＝2H2O
参考答案：
C
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 乙酰苯胺作为一种常用药，具有解热镇痛的效果。

实验室制备乙酰苯胺时，可以用苯胺与乙酸酐或与冰醋酸加热来制取，苯胺与乙酸酐的反应速率远大于与冰醋
酸反应的速率，已知苯胺微溶于冷水；纯乙酰苯胺是无色片状晶体，熔点114℃，不溶于冷水，可溶于热水；乙酸酐遇水缓慢反应生成乙酸；现选用苯胺与乙酸酐为原料制取和提纯乙酰苯胺，该放热反应的原理：
实验步骤：
①取5.0 mL苯胺（密度1.04 g/mL），倒入100 mL锥形瓶中，加入20 mL水，在旋摇下分批加入6.0 mL乙酸酐（密度1.08 g/mL），搅拌均匀。

若有结块现象产生，用玻璃棒将块状物研碎，再充分搅拌；
②反应完全后，及时把反应混合物转移到烧杯中，冷却后，抽滤，洗涤，得粗乙酰苯胺固体；
③将粗产品转移至150 mL烧杯中，加入适量水配制成80℃的饱和溶液，再加入过量20%的水。

稍冷后，加半匙活性炭，搅拌下将溶液煮沸3~5 min，过滤Ⅰ，用少量沸水淋洗烧杯和漏斗中的固体，合并滤液，冷却结晶，过滤Ⅱ、洗涤、晾干得乙酰苯胺纯品。

（1）步骤①研碎块状产物的用意在
于；反应温度过高会导致苯胺挥发，下列可以控制反应温度，防止反应温度升高过快的操作有。

A. 反应快结束时的充分搅拌
B. 旋摇下分批加入6.0 mL乙酸酐
C. 玻璃棒将块状物研碎
D．加20ml水
（2）步骤②洗涤粗产品时，选用的溶剂是。

A.热水
B.冷水
C.1:3乙醇溶
液 D.滤液
（3）步骤③两次用到过滤，其中过滤Ⅰ选
择（填“过滤”、“趁热过滤”
或“抽滤”）；配制热溶液时，加入过量溶剂的作用
是（选出正确选项）；;
A. 防止后续过程中，溶剂损失可能产生的产物析出
B. 防止后续过程中，温度降低可能产生的产物析出
C.除去活性炭未吸附完全的有色杂质
（4）步骤③冷却滤液时选择在室温下自然冷却，若选择在冰水浴中冷却会使得到的沉淀颗粒太小，则进行抽滤操作时
会
；
（5）步骤③中以下哪些操作不能提高产
率。

①配制成饱和溶液后，加入过量20%的溶剂；
②趁热过滤近沸溶液；
③过滤Ⅰ时用少量沸水淋洗烧杯和漏斗中的固体，合并滤液；
④加活性炭吸附
⑤过滤Ⅱ时的洗涤选用热水代替冷水洗涤固体
A．①④⑤ B.
①④ C. ④⑤ D.
②④⑤
(6)步骤③最后测得纯乙酰苯胺固体6.75g，已知苯胺、乙酸酐和乙酰苯胺的摩尔质量分别为93g/mol、102g/mol、135g/mol。

该实验的产率为（保留两位有效数字）
参考答案：
⑴防止原料被产物包裹，使之充分反应，提高产率； BD
⑵B
⑶趁热过滤 AB
⑷沉淀颗粒太小则易在滤纸上形成一层密实的沉淀，溶液不易透过。

（5）C
（6）89%
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 纳豆是一种减肥食品，从其中分离出一种由C、H、O三种元素组成的有机物A，为确定其结构现进行如下各实验：
①0.1mol物质A完全转化为酯，需要乙醇9.2g，0.1molA能与足量钠反应放出
3.36L（标准状况下）氢气。

②6.0gA在一定条件下完全分解，生成3.36L（标准状况下）一氧化碳和1.8g水；
③中和2.4g物质A消耗2mol/L的NaOH溶液20.00mL；
试计算和推理确定：
⑴A的摩尔质量和化学式。

⑵A的结构简式。

参考答案：
⑴M=120g/mol C3H4O5
⑵
略
18. 某有机物在氧气中充分燃烧，生成的CO2和H2O的物质的量之比为1∶2，下列说法正确的
是
( )
A．分子中C、H、O个数之比为1∶2∶3
B．分子中C、H个数之比为1∶4
C．分子中一定含有氧原子
D．此有机物的最简式为CH4
参考答案：
B
19. 标准状况下，1.68L无色可燃气体在足量氧气中完全燃烧。

若将产物通入足量澄清石灰水，得到的白色沉淀质量为15.0g；若用足量碱石灰吸收燃烧产物，增重9.3g。

（1）计算产物中水的质量。

（2）若原气体是单一气体，通过计算推断它的分子式。

（3）若原气体是两种等物质的量的气体的混合物，其中只有一种是烃，请写出它们的分子式(写三组)。

参考答案：
（1）2.7 g
（2）C2H4 （3）C4H6，H2；C3H8,CO；C3H6，CH2O
略。