第一章第一节物质的分类及转化.课件高一上学期化学人教版
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CO2+CaO=CaCO3
21
2、物质的转化
【提问】请设计以Ca和C为原料合成碳酸钙的方案，写出每一步对应的 化学方程式。
方案一：
Ca+O2=CaO C+O2点=燃=CO2 CaO;O2=CaO C+O点2=燃=CO2、CO2+H20=H2CO3 CaO+H2CO3=CaCO3↓+H2O
现而得名。当光束通过胶体时，看到的光柱是被胶体粒子散射的现象，并不
是胶体粒子本身发光。可见光的波长为400～760nm，胶体粒子的直径为
1~100nm，小于可见光的波长，能使光波发生散射；溶液也发生光的散射，但
由于溶液中粒子的直径小于1nm，散射极其微弱。
所以，当光束通过胶体时可观察到丁达尔效应，而通过溶液时则看不到这
与碱反应 氧化物
与碱性氧化物反应
化合反应 ——
化合反应
少数能与水反应 化合反应
碱性
与酸反应
复分解反应
氧化物
与酸性氧化物反应 化合反应
化学反应方程式
CO2+H2O=H2CO3 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
CO2+CaO=CaCO3 CaO+H2O=Ca(OH)2 CaO+2HCl=CaCl2+H2O
24
氧化物
酸性氧化物 碱性氧化物 两性氧化物 不成盐氧化物
能与碱反应的氧化物，例如CO2、SO2、SO3、Mn2O7 能与酸反应的氧化物，例如CaO、Fe2O3 既能与酸反应，又能与碱反应。例如Al2O3、SiO2 既不能与酸反应，又不能与碱反应。例如CO、H2O
点拨：
① 碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物 ② 酸性氧化物不一定是非金属氧化物，非金属氧化物也不一定是酸性氧化物
的同分异构体。 由同一种元素组成的物质不一定是单质。还可能是混合物，例如O2和O3的混合 物。
3
例1-1 已知由磷元素形成的单质由白磷、红磷，由硫元素形成的单 质有单斜硫和斜方硫。下列说法不正确的是（ D ） A.一种元素可能形成两种或两种以上不同的单质 B.由同种元素形成的几种单质互为同素异形体。 C.单质的种类一定多于元素的种类 D.白磷和红磷的性质相似
继续煮沸至溶液成红褐色，停止加热。
注意事项 1. 加热过程中不能用玻璃棒搅拌。 2. 加热时间能不能过长，否则会发生聚沉，形成沉淀。
12
(3)胶体的性质——丁达尔效应
条件
暗处
试剂
CuSO4溶液
Fe(OH)3(胶体)
分别用红色激光笔照射两种液体，在与光束垂直方向进行观察
操作
现象
无现象
出现一条“光亮的通路”
(1)树状分类法
①含义：按照同类标准对同类事物进行再分类。
②特点：同一层次的物质类别间一般是相互独立、没有交叉的。
③举例
混
合
a.物质的分类(根据物质的组成分类) 物 单
质
物 质
纯 净 物
化 合
物
有机化合物
氧化物
无 机 化
酸 碱
b.物质的分类(根据物质的性质)
合盐
物 、、、
6
b.物质的分类(根据物质的性质)
4
迄今为止，人类已知多少种化合物？
19世纪以来，人类陆陆续续发现了亿种（截止到2023年6月24日）化 学物质，他们的化学信息被CAS Registy数据库详细的记录并储存。那 么要解决上述问题，分类相当重要。
分类是根据研究对象的共同特点和差异点，将他们区分为不同种类 或层次的科学方法
5
2.常见分类法
化学必修第一册
第一章 物质及其变化
第一节 物质的分类及其转化
沉睡数千年，一醒惊天下
三星堆考古出土了大量青铜器，青铜器表面有铜绿[Cu2(OH)2CO3],从物质分类的角度 来看，铜绿属于什么物质？能发生哪些化学反应？
三星堆3号坑出土的顶尊跪坐铜人像
三星堆8号坑出土的大型立人青铜神兽
2
一、根据物质的性质和组成分类
13
(3)胶体的性质——丁达尔效应 ①概念：当一束可见光通过胶体时，可以看到一条光亮的通路，而光 束通过溶液时，则看不到此现象。这条光亮的通路是由于胶体粒子对 光线散射形成的，叫丁达尔效应。 【应用】区分胶体和溶液 ②举例：夜晚手电筒的光束、树林中的晨曦等。
14
资料卡片
丁达尔效应
丁达尔效应因英国物理学家丁达尔（J.Tyndall，1820-1893）于1869年发
种现象。
15
(3)胶体的应用 胶体分散质粒子具有较大的比表面积，具有较强的吸附能力，可吸附水 中的色素、悬浮固体，以达到净水的目的。如用明矾[KAl(SO4)2·12H2O] 在水中形成Al(OH)3胶体净水。 注意：胶体本身不带电，有些胶体粒子因吸附溶液中的阴、阳粒子而 带部分正电荷或负电荷。
16
方案三：
Ca+O2=CaO、CaO+H2O=Ca(OH)2 C+O2点=燃=CO2、CO2+H2O=H2CO3 Ca(OH)2+H2CO3=CaCO3+H2O
方案四：
Ca+O2=CaO、CaO+H2O=Ca(OH)2 C+O2=点=燃CO2 Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O
22
2、物质的转化 （1）物质转化的常见模型
1、元素与物质分类的关系
(1)任何物质都是由元素构成的，根据元素组成进行分类是化学研究的基础。
(2)每一种元素都可以形成单质。绝大多数元素都能与其他元素形成化合物。 (3)同素异形体： ① 定义:由 同种元素 组成的几种性质不同的单质，叫做这种元素的同素异形体。 ② 举例: 金刚石、石墨、C60 是碳元素的同分异构体，氧气和臭氧（O3）是氧元素
7
3.常见分类法 (2)交叉分类法 ①含义：根据多种不同的分类标准对同一事物进行分类的方法。 ②特点：物质类别间有交叉的部分。 ③举例
Na2CO3
钠盐
H2SO4
含氧酸
Na2SO4
钾盐
HCl
无氧酸
K2CO3 K2SO4
硫酸盐 碳酸盐
HNO2 H2S
一元酸 二元酸
8
二、分散系及其分类
(1)定义：化学上把一种（或多种）物质以粒子形式分散在另一种或多种 物质中所形成的混合物，叫做分散系。 (2)组成：分散系中被分散成粒子的物质叫做分散质，另一种物质叫做分 散剂。
从微观角度来看，不同的酸溶液中都含有H+， 所以不同的酸具有相似的化学性质
主要化学性质
反应类型
化学反应方程式
与指示剂作用 紫色石蕊溶液：酸红碱蓝；酚酞溶液：酸无碱红
与碱反应
复分解反应
与碱性/两性氧化物反应 复分解反应
与某些盐反应 复分解反应
HCl+NaOH=NaCl+H20 CaO+2HCl=CaCl2+H2O 2HCl+CaCO3=CaCl2+H20+CO2↑
二、物质的转化
了解物质的组成
研究物质的转化关系
选择分类方法
研究物质的性质
应用：满足人类 生产和生活需要
通过对物质进行分类，有助于我们更好地认识某类物质的性质，以及 不同类别物质之间的转化关系，制备人类生活和生产所需要的新物质。
同类物质往往具有相似的性质
17
1、酸、碱、盐、氧化物的主要化学性质
(1)酸的主要化学性质
硫酸铜溶液
油水遇洗涤剂发生乳化
泥土溶于水的悬浊液 9
（3）根据分散质或分散剂所处的状态，分散系有九种组合方式
分散质
分散剂
①
气
②气
③
液
⑤④ ⑥
液
⑧⑦
固
⑨
固
对号入座： ①空气 ②云、雾 ③烟、灰尘 ④肥皂泡 ⑤酒精的水溶液 ⑥NaCl溶液 ⑦泡沫塑料 ⑧珍珠（包藏着水的碳酸钙） ⑨有色玻璃
（4）根据分散质粒子直径大小对分散系进行分类
HCl+NaOH=NaCl+H20 CO2(少量)+2NaOH=Na2CO3+H2O 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
19
1、酸、碱、盐、氧化物的主要化学性质 (3)盐的主要化学性质
主要化学性质 与某些金属反应
与某些盐反应 与碱反应 与酸反应
反应类型 置换反应 复分解反应 复分解反应 复分解反应
18
1、酸、碱、盐、氧化物的主要化学性质
(2)碱的主要化学性质
从微观角度来看，不同的碱溶液中都含有 OH-，所以不同的碱具有相似的化学性质
主要化学性质
反应类型
化学反应方程式
与指示剂作用 紫色石蕊溶液：酸红碱蓝；酚酞溶液：酸无碱红
与酸反应
复分解反应
与酸性/两性氧化物反应 复分解反应
与某些盐反应 复分解反应
0
1nm
100nm
溶液
胶体
乳浊液或悬浊液
10
三、胶体的分类、制备和性质 (1)胶体的分类
① 分类依据：分散质的构成
胶体
粒子胶体 Fe(OH)3胶体、AgI胶体等
分子胶体 淀粉胶体
【思考】有些液溶胶是透明的，用
肉眼很难与溶液进行区分。
② 分类依据：分散剂的状态
那么用什么方法将他们分开呢？
胶体
液溶胶 气溶胶 固溶胶
化学反应方程式
Fe+CuCl2=FeCl2+Cu BaCl2+CuSO4=BaSO4↓+CuCl2 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 CaCO3+2HCl=CaCl2+H20+CO2↑
20
1、酸、碱、盐、氧化物的主要化学性质 (4)氧化物的主要化学性质
主要化学性质
反应类型
多数能与水反应 酸性
金属单质 O2
金属氧化物
H2O 碱
盐 非金属单质 O2 非金属氧化物 H2O 酸
23
2、物质的转化 （2）物质转化的应用 在工业生产中要制取某种物质，除了要考虑反应进行的可能性，还要 考虑原料来源、成本高低和设备要求等因素，以选取适当的方法。 例如工业制取NaOH 方法一：Na2O与水的反应。（不采用，因为Na2O作为原料，来源少，成 本高） 方法二：电解饱和食盐水。
Fe(OH)3胶体、稀豆浆等 云、雾等 有色玻璃、玛瑙等
11
三、胶体的分类、制备和性质
(2)Fe(OH)3胶体的制备
实验原理
FeCl3+3H2O=△=Fe(OH)3(胶体)+3HCl
向100ml小烧杯中加入40ml蒸馏水，将蒸馏水加热至 实验装置
及步骤 沸腾。向沸水中逐滴滴加5-6滴FeCl3饱和溶液。
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2、物质的转化
【提问】请设计以Ca和C为原料合成碳酸钙的方案，写出每一步对应的 化学方程式。
方案一：
Ca+O2=CaO C+O2点=燃=CO2 CaO;O2=CaO C+O点2=燃=CO2、CO2+H20=H2CO3 CaO+H2CO3=CaCO3↓+H2O
现而得名。当光束通过胶体时，看到的光柱是被胶体粒子散射的现象，并不
是胶体粒子本身发光。可见光的波长为400～760nm，胶体粒子的直径为
1~100nm，小于可见光的波长，能使光波发生散射；溶液也发生光的散射，但
由于溶液中粒子的直径小于1nm，散射极其微弱。
所以，当光束通过胶体时可观察到丁达尔效应，而通过溶液时则看不到这
与碱反应 氧化物
与碱性氧化物反应
化合反应 ——
化合反应
少数能与水反应 化合反应
碱性
与酸反应
复分解反应
氧化物
与酸性氧化物反应 化合反应
化学反应方程式
CO2+H2O=H2CO3 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
CO2+CaO=CaCO3 CaO+H2O=Ca(OH)2 CaO+2HCl=CaCl2+H2O
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氧化物
酸性氧化物 碱性氧化物 两性氧化物 不成盐氧化物
能与碱反应的氧化物，例如CO2、SO2、SO3、Mn2O7 能与酸反应的氧化物，例如CaO、Fe2O3 既能与酸反应，又能与碱反应。例如Al2O3、SiO2 既不能与酸反应，又不能与碱反应。例如CO、H2O
点拨：
① 碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物 ② 酸性氧化物不一定是非金属氧化物，非金属氧化物也不一定是酸性氧化物
的同分异构体。 由同一种元素组成的物质不一定是单质。还可能是混合物，例如O2和O3的混合 物。
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例1-1 已知由磷元素形成的单质由白磷、红磷，由硫元素形成的单 质有单斜硫和斜方硫。下列说法不正确的是（ D ） A.一种元素可能形成两种或两种以上不同的单质 B.由同种元素形成的几种单质互为同素异形体。 C.单质的种类一定多于元素的种类 D.白磷和红磷的性质相似
继续煮沸至溶液成红褐色，停止加热。
注意事项 1. 加热过程中不能用玻璃棒搅拌。 2. 加热时间能不能过长，否则会发生聚沉，形成沉淀。
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(3)胶体的性质——丁达尔效应
条件
暗处
试剂
CuSO4溶液
Fe(OH)3(胶体)
分别用红色激光笔照射两种液体，在与光束垂直方向进行观察
操作
现象
无现象
出现一条“光亮的通路”
(1)树状分类法
①含义：按照同类标准对同类事物进行再分类。
②特点：同一层次的物质类别间一般是相互独立、没有交叉的。
③举例
混
合
a.物质的分类(根据物质的组成分类) 物 单
质
物 质
纯 净 物
化 合
物
有机化合物
氧化物
无 机 化
酸 碱
b.物质的分类(根据物质的性质)
合盐
物 、、、
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b.物质的分类(根据物质的性质)
4
迄今为止，人类已知多少种化合物？
19世纪以来，人类陆陆续续发现了亿种（截止到2023年6月24日）化 学物质，他们的化学信息被CAS Registy数据库详细的记录并储存。那 么要解决上述问题，分类相当重要。
分类是根据研究对象的共同特点和差异点，将他们区分为不同种类 或层次的科学方法
5
2.常见分类法
化学必修第一册
第一章 物质及其变化
第一节 物质的分类及其转化
沉睡数千年，一醒惊天下
三星堆考古出土了大量青铜器，青铜器表面有铜绿[Cu2(OH)2CO3],从物质分类的角度 来看，铜绿属于什么物质？能发生哪些化学反应？
三星堆3号坑出土的顶尊跪坐铜人像
三星堆8号坑出土的大型立人青铜神兽
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一、根据物质的性质和组成分类
13
(3)胶体的性质——丁达尔效应 ①概念：当一束可见光通过胶体时，可以看到一条光亮的通路，而光 束通过溶液时，则看不到此现象。这条光亮的通路是由于胶体粒子对 光线散射形成的，叫丁达尔效应。 【应用】区分胶体和溶液 ②举例：夜晚手电筒的光束、树林中的晨曦等。
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资料卡片
丁达尔效应
丁达尔效应因英国物理学家丁达尔（J.Tyndall，1820-1893）于1869年发
种现象。
15
(3)胶体的应用 胶体分散质粒子具有较大的比表面积，具有较强的吸附能力，可吸附水 中的色素、悬浮固体，以达到净水的目的。如用明矾[KAl(SO4)2·12H2O] 在水中形成Al(OH)3胶体净水。 注意：胶体本身不带电，有些胶体粒子因吸附溶液中的阴、阳粒子而 带部分正电荷或负电荷。
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方案三：
Ca+O2=CaO、CaO+H2O=Ca(OH)2 C+O2点=燃=CO2、CO2+H2O=H2CO3 Ca(OH)2+H2CO3=CaCO3+H2O
方案四：
Ca+O2=CaO、CaO+H2O=Ca(OH)2 C+O2=点=燃CO2 Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O
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2、物质的转化 （1）物质转化的常见模型
1、元素与物质分类的关系
(1)任何物质都是由元素构成的，根据元素组成进行分类是化学研究的基础。
(2)每一种元素都可以形成单质。绝大多数元素都能与其他元素形成化合物。 (3)同素异形体： ① 定义:由 同种元素 组成的几种性质不同的单质，叫做这种元素的同素异形体。 ② 举例: 金刚石、石墨、C60 是碳元素的同分异构体，氧气和臭氧（O3）是氧元素
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3.常见分类法 (2)交叉分类法 ①含义：根据多种不同的分类标准对同一事物进行分类的方法。 ②特点：物质类别间有交叉的部分。 ③举例
Na2CO3
钠盐
H2SO4
含氧酸
Na2SO4
钾盐
HCl
无氧酸
K2CO3 K2SO4
硫酸盐 碳酸盐
HNO2 H2S
一元酸 二元酸
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二、分散系及其分类
(1)定义：化学上把一种（或多种）物质以粒子形式分散在另一种或多种 物质中所形成的混合物，叫做分散系。 (2)组成：分散系中被分散成粒子的物质叫做分散质，另一种物质叫做分 散剂。
从微观角度来看，不同的酸溶液中都含有H+， 所以不同的酸具有相似的化学性质
主要化学性质
反应类型
化学反应方程式
与指示剂作用 紫色石蕊溶液：酸红碱蓝；酚酞溶液：酸无碱红
与碱反应
复分解反应
与碱性/两性氧化物反应 复分解反应
与某些盐反应 复分解反应
HCl+NaOH=NaCl+H20 CaO+2HCl=CaCl2+H2O 2HCl+CaCO3=CaCl2+H20+CO2↑
二、物质的转化
了解物质的组成
研究物质的转化关系
选择分类方法
研究物质的性质
应用：满足人类 生产和生活需要
通过对物质进行分类，有助于我们更好地认识某类物质的性质，以及 不同类别物质之间的转化关系，制备人类生活和生产所需要的新物质。
同类物质往往具有相似的性质
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1、酸、碱、盐、氧化物的主要化学性质
(1)酸的主要化学性质
硫酸铜溶液
油水遇洗涤剂发生乳化
泥土溶于水的悬浊液 9
（3）根据分散质或分散剂所处的状态，分散系有九种组合方式
分散质
分散剂
①
气
②气
③
液
⑤④ ⑥
液
⑧⑦
固
⑨
固
对号入座： ①空气 ②云、雾 ③烟、灰尘 ④肥皂泡 ⑤酒精的水溶液 ⑥NaCl溶液 ⑦泡沫塑料 ⑧珍珠（包藏着水的碳酸钙） ⑨有色玻璃
（4）根据分散质粒子直径大小对分散系进行分类
HCl+NaOH=NaCl+H20 CO2(少量)+2NaOH=Na2CO3+H2O 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
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1、酸、碱、盐、氧化物的主要化学性质 (3)盐的主要化学性质
主要化学性质 与某些金属反应
与某些盐反应 与碱反应 与酸反应
反应类型 置换反应 复分解反应 复分解反应 复分解反应
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1、酸、碱、盐、氧化物的主要化学性质
(2)碱的主要化学性质
从微观角度来看，不同的碱溶液中都含有 OH-，所以不同的碱具有相似的化学性质
主要化学性质
反应类型
化学反应方程式
与指示剂作用 紫色石蕊溶液：酸红碱蓝；酚酞溶液：酸无碱红
与酸反应
复分解反应
与酸性/两性氧化物反应 复分解反应
与某些盐反应 复分解反应
0
1nm
100nm
溶液
胶体
乳浊液或悬浊液
10
三、胶体的分类、制备和性质 (1)胶体的分类
① 分类依据：分散质的构成
胶体
粒子胶体 Fe(OH)3胶体、AgI胶体等
分子胶体 淀粉胶体
【思考】有些液溶胶是透明的，用
肉眼很难与溶液进行区分。
② 分类依据：分散剂的状态
那么用什么方法将他们分开呢？
胶体
液溶胶 气溶胶 固溶胶
化学反应方程式
Fe+CuCl2=FeCl2+Cu BaCl2+CuSO4=BaSO4↓+CuCl2 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 CaCO3+2HCl=CaCl2+H20+CO2↑
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1、酸、碱、盐、氧化物的主要化学性质 (4)氧化物的主要化学性质
主要化学性质
反应类型
多数能与水反应 酸性
金属单质 O2
金属氧化物
H2O 碱
盐 非金属单质 O2 非金属氧化物 H2O 酸
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2、物质的转化 （2）物质转化的应用 在工业生产中要制取某种物质，除了要考虑反应进行的可能性，还要 考虑原料来源、成本高低和设备要求等因素，以选取适当的方法。 例如工业制取NaOH 方法一：Na2O与水的反应。（不采用，因为Na2O作为原料，来源少，成 本高） 方法二：电解饱和食盐水。
Fe(OH)3胶体、稀豆浆等 云、雾等 有色玻璃、玛瑙等
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三、胶体的分类、制备和性质
(2)Fe(OH)3胶体的制备
实验原理
FeCl3+3H2O=△=Fe(OH)3(胶体)+3HCl
向100ml小烧杯中加入40ml蒸馏水，将蒸馏水加热至 实验装置
及步骤 沸腾。向沸水中逐滴滴加5-6滴FeCl3饱和溶液。