2015高考化学总复习专题十四《元素周期律元素周期表》课件苏教版
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逐渐 减弱 逐渐 增强 逐渐 增强 逐渐 减弱 最高正价数＝主族序数 (O、F除外)
原子半径
得电子能力 失电子能力 金属性 非金属性 主要化合价
逐渐 减小
逐渐 增强 逐渐 减弱 逐渐减弱 逐渐增强 最高正价：＋1 → ＋7最 低负价：主族序数－8
元 素 的 性 质
最高价氧化物 对应水化物的 酸碱性
2.根据金属活动性顺序表 金属的位置越靠前，其金属性越强。 3．根据实验 (1)元素金属性强弱的比较 ①根据金属单质与水 (或酸 )反应的难易程度：越易反 应，则对应金属元素的金属性越强。
②根据金属单质与盐溶液的置换反应：A置换出B，则A 对应的金属元素比B对应的金属元素金属性强。
③根据金属单质的还原性或对应阳离子的氧化性强弱： 单质的还原性越强，对应阳离子的氧化性越弱，元素的金属 性越强(Fe对应的是Fe2＋，而不是Fe3＋ )。 ④根据最高价氧化物对应水化物的碱性强弱：碱性越 强，则对应金属元素的金属性越强。 ⑤根据电化学原理：不同金属形成原电池时，作负极的 金属活泼；在电解池中的惰性电极上，先析出的金属其对应 的元素较不活泼。
考纲要求
1．了解元素周期表(长式)的 结构(周期、族)及其应用。 2．掌握元素周期律的实质。 3．以第三周期为例，掌握同 一周期内元素性质的递变规律 与原子结构的关系。以ⅠA和 ⅦA族为例，掌握同一主族内元 素性质递变规律与原子结构的 关系。 4．了解金属、非金属在元素 周期表中的位置及其性质递变 的规律。
考情分析
1.元素原子最外层电子数与最高正化 合价的关系、原子半径随原子结构变化的 规律；元素金属性、非金属性的递变规律， 如2013年新课标全国卷13题，2012年北京 卷9题。 2．由原子序数推断元素在周期表中 的位置，或者已知元素在周期表中的位置 推断元素名称；预测新元素性质，考查学 生对原子结构、元素性质的掌握情况，如 2012年安徽卷25题，2012年福建卷8题。 3．以同周期、同主族元素的性质递 变规律为线索推断某种元素可能具有的性 质；根据元素的性质推断其在周期表中的 位置，如2012年山东卷9题B、D,2012年天 津卷7题。
(对应学生用书P73)
一、元素周期表 1．原子序数 按照元素在周期表中的顺序给元素所编的序号，原子序 数＝ 核电荷数 ＝
核外电子数
。
2．编排原则
把电子层数相同的元素按 原子序数 周期 增顺序从左到右排列成一横行；
递
最外层电子数 相等的元素， 把不同横行中 族 电子层数 递增的顺序从上到下排成一纵行。 按
3．结构 (1)周期(七个横行，七个周期)
短周期 序 号 1 2 3 4 5 长周期 6 7 不完全周最多容纳 期 32种元素
元素种数 0族Hale Waihona Puke 素 原子序数2 28
8 18 18 32
86
10 18 36 54
(2)族(18个纵行，16个族)
主族 列序 族序 副族 列序 族序 Ⅷ族 0族 1 2 13 14 15 16 17
碱性逐渐 减弱 碱性逐渐 增强
酸性逐渐 增强 酸性逐渐 减弱
非金属元素气 态氢化物的形成 及稳定性
气态氢化物的 还原性
气态氢化物的形 成越来越容易， 其稳定性逐渐 增强
逐渐 减弱
气态氢化物形成越 来越难，其稳定性 逐渐 减弱
逐渐 增强
三、元素周期表的应用 1．科学预测：为新元素的发现及预测它们原子结构和性 质提供线索。 2．寻找新材料 (1)在 分界线 附近的元素中寻找半导体材料；
(2)元素非金属性强弱的比较 ①根据非金属单质与H2化合的难易程度：越易化合则其 对应元素的非金属性越强。 ②根据形成的氢化物的稳定性或还原性：越稳定或还原 性越弱，则其对应元素的非金属性越强。
③根据非金属之间的相互置换：A能置换出B，则A对应 的非金属元素的非金属性强于B对应元素的非金属性。 ④根据最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：酸性越 强，则元素的非金属性越强。
二、元素周期律 1．定义： 而呈
元素的性质
随着原子序数的递增
周期性 变化的规律。
2．实质：元素原子
核外电子排布
的周期性变化。
3．主族元素的变化规律
内 容
原 子 结 构 元 素 的 性 质 电子层数 最外层电子数
同周期(从左到右) 相同
依次增加 1 个
同主族(从上到下) 依次 增加 相同 逐渐 增大
(2)电子层数＝周期数(电子层数决定周期数)；最外层电 子数＝主族序数＝最高正价＝价电子数；最低负价绝对值＝8 －主族序数(限ⅣA～ⅦA)。
问题探究1：同周期的第ⅡA族和第ⅢA族元素的原子序 数一定相差1吗？
提示：不一定。第2、3周期是短周期，同周期的第ⅡA 族和第ⅢA族元素的原子序数相差1，第4、5周期两主族间隔 了10种过渡元素，故原子序数相差11，第6、7周期中间还包 括了镧系和锕系，共隔了24种元素，原子序数相差25。
问题探究2：从氟到碘，元素的非金属性越来越弱，而从 HF→HI的酸性越来越弱，这是否矛盾？ 提示：不矛盾。最高价含氧酸的酸性强弱决定其非金属 性强弱，而不是其氢化物的酸性强弱。
(对应学生用书P74)
1.根据元素在周期表中的位置
族 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 周期
1 2 3 4 5 6 7
ⅠA
3
ⅡA
4
ⅢA
5
ⅣA
6
ⅤA ⅥA ⅦA
7 11 12
ⅢB
ⅣB
ⅤB
ⅥB
ⅦB ⅠB ⅡB
第 8、9、10
共 3个纵行
第 18 纵行
4.分区
族 ⅠA 周期 ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
1 2 3 4 5 6 7
分界线附近的元素，既能表现出一定的 金属性 ，又能 表现出一定的 非金属性 。
(1)第1～7周期起始元素(ⅠA)的原子序数 依次是1、3、11、19、37、55、87，第1～6周期最后一种元 素(0族)的原子序数依次是2、10、18、36、54、86。
(2)在 过渡元素 中寻找优良的催化剂和耐高温、耐腐蚀 的合金材料； (3)在周期表中的氟、氯、磷 附近探索研制农药的材料。
元素周期表中的相似规律
(1)同主族元素性质相似(因为最外层电子数均相同)； (2)元素周期表中位于对角线位置(图中A、D位置)的元素 性质相似，如Li和Mg、Be和Al、B和Si等； (3)相邻元素性质差别不大。
原子半径
得电子能力 失电子能力 金属性 非金属性 主要化合价
逐渐 减小
逐渐 增强 逐渐 减弱 逐渐减弱 逐渐增强 最高正价：＋1 → ＋7最 低负价：主族序数－8
元 素 的 性 质
最高价氧化物 对应水化物的 酸碱性
2.根据金属活动性顺序表 金属的位置越靠前，其金属性越强。 3．根据实验 (1)元素金属性强弱的比较 ①根据金属单质与水 (或酸 )反应的难易程度：越易反 应，则对应金属元素的金属性越强。
②根据金属单质与盐溶液的置换反应：A置换出B，则A 对应的金属元素比B对应的金属元素金属性强。
③根据金属单质的还原性或对应阳离子的氧化性强弱： 单质的还原性越强，对应阳离子的氧化性越弱，元素的金属 性越强(Fe对应的是Fe2＋，而不是Fe3＋ )。 ④根据最高价氧化物对应水化物的碱性强弱：碱性越 强，则对应金属元素的金属性越强。 ⑤根据电化学原理：不同金属形成原电池时，作负极的 金属活泼；在电解池中的惰性电极上，先析出的金属其对应 的元素较不活泼。
考纲要求
1．了解元素周期表(长式)的 结构(周期、族)及其应用。 2．掌握元素周期律的实质。 3．以第三周期为例，掌握同 一周期内元素性质的递变规律 与原子结构的关系。以ⅠA和 ⅦA族为例，掌握同一主族内元 素性质递变规律与原子结构的 关系。 4．了解金属、非金属在元素 周期表中的位置及其性质递变 的规律。
考情分析
1.元素原子最外层电子数与最高正化 合价的关系、原子半径随原子结构变化的 规律；元素金属性、非金属性的递变规律， 如2013年新课标全国卷13题，2012年北京 卷9题。 2．由原子序数推断元素在周期表中 的位置，或者已知元素在周期表中的位置 推断元素名称；预测新元素性质，考查学 生对原子结构、元素性质的掌握情况，如 2012年安徽卷25题，2012年福建卷8题。 3．以同周期、同主族元素的性质递 变规律为线索推断某种元素可能具有的性 质；根据元素的性质推断其在周期表中的 位置，如2012年山东卷9题B、D,2012年天 津卷7题。
(对应学生用书P73)
一、元素周期表 1．原子序数 按照元素在周期表中的顺序给元素所编的序号，原子序 数＝ 核电荷数 ＝
核外电子数
。
2．编排原则
把电子层数相同的元素按 原子序数 周期 增顺序从左到右排列成一横行；
递
最外层电子数 相等的元素， 把不同横行中 族 电子层数 递增的顺序从上到下排成一纵行。 按
3．结构 (1)周期(七个横行，七个周期)
短周期 序 号 1 2 3 4 5 长周期 6 7 不完全周最多容纳 期 32种元素
元素种数 0族Hale Waihona Puke 素 原子序数2 28
8 18 18 32
86
10 18 36 54
(2)族(18个纵行，16个族)
主族 列序 族序 副族 列序 族序 Ⅷ族 0族 1 2 13 14 15 16 17
碱性逐渐 减弱 碱性逐渐 增强
酸性逐渐 增强 酸性逐渐 减弱
非金属元素气 态氢化物的形成 及稳定性
气态氢化物的 还原性
气态氢化物的形 成越来越容易， 其稳定性逐渐 增强
逐渐 减弱
气态氢化物形成越 来越难，其稳定性 逐渐 减弱
逐渐 增强
三、元素周期表的应用 1．科学预测：为新元素的发现及预测它们原子结构和性 质提供线索。 2．寻找新材料 (1)在 分界线 附近的元素中寻找半导体材料；
(2)元素非金属性强弱的比较 ①根据非金属单质与H2化合的难易程度：越易化合则其 对应元素的非金属性越强。 ②根据形成的氢化物的稳定性或还原性：越稳定或还原 性越弱，则其对应元素的非金属性越强。
③根据非金属之间的相互置换：A能置换出B，则A对应 的非金属元素的非金属性强于B对应元素的非金属性。 ④根据最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：酸性越 强，则元素的非金属性越强。
二、元素周期律 1．定义： 而呈
元素的性质
随着原子序数的递增
周期性 变化的规律。
2．实质：元素原子
核外电子排布
的周期性变化。
3．主族元素的变化规律
内 容
原 子 结 构 元 素 的 性 质 电子层数 最外层电子数
同周期(从左到右) 相同
依次增加 1 个
同主族(从上到下) 依次 增加 相同 逐渐 增大
(2)电子层数＝周期数(电子层数决定周期数)；最外层电 子数＝主族序数＝最高正价＝价电子数；最低负价绝对值＝8 －主族序数(限ⅣA～ⅦA)。
问题探究1：同周期的第ⅡA族和第ⅢA族元素的原子序 数一定相差1吗？
提示：不一定。第2、3周期是短周期，同周期的第ⅡA 族和第ⅢA族元素的原子序数相差1，第4、5周期两主族间隔 了10种过渡元素，故原子序数相差11，第6、7周期中间还包 括了镧系和锕系，共隔了24种元素，原子序数相差25。
问题探究2：从氟到碘，元素的非金属性越来越弱，而从 HF→HI的酸性越来越弱，这是否矛盾？ 提示：不矛盾。最高价含氧酸的酸性强弱决定其非金属 性强弱，而不是其氢化物的酸性强弱。
(对应学生用书P74)
1.根据元素在周期表中的位置
族 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 周期
1 2 3 4 5 6 7
ⅠA
3
ⅡA
4
ⅢA
5
ⅣA
6
ⅤA ⅥA ⅦA
7 11 12
ⅢB
ⅣB
ⅤB
ⅥB
ⅦB ⅠB ⅡB
第 8、9、10
共 3个纵行
第 18 纵行
4.分区
族 ⅠA 周期 ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
1 2 3 4 5 6 7
分界线附近的元素，既能表现出一定的 金属性 ，又能 表现出一定的 非金属性 。
(1)第1～7周期起始元素(ⅠA)的原子序数 依次是1、3、11、19、37、55、87，第1～6周期最后一种元 素(0族)的原子序数依次是2、10、18、36、54、86。
(2)在 过渡元素 中寻找优良的催化剂和耐高温、耐腐蚀 的合金材料； (3)在周期表中的氟、氯、磷 附近探索研制农药的材料。
元素周期表中的相似规律
(1)同主族元素性质相似(因为最外层电子数均相同)； (2)元素周期表中位于对角线位置(图中A、D位置)的元素 性质相似，如Li和Mg、Be和Al、B和Si等； (3)相邻元素性质差别不大。