安徽省六安市舒城第一中学2021-2022学年高二化学期末试题含解析

安徽省六安市舒城第一中学2021-2022学年高二化学期
末试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 往纯水中加入下列物质，能使水的电离平衡发生移动的是
A.NaCl
B.NaOH
C.酒精
D.CH3COOH
参考答案：
BD
2. 用Pt作电极，电解串联电路中分装在甲、乙两个烧杯中的200mL0.3mol/LNaCl溶液和现300mL0.15mol/L的AgNO3溶液，当甲中产生0.56L（标准状况）Cl2时停止电解，取出电极，将两杯溶液混合，混合液在室温下的pH为（设混合后总体积为500mL，且所产生的Cl2全部逸出）（）
A．2 B．7 C．11.7 D．12
参考答案：
D
3. 1998年山西朔州发生假酒案，假酒中严重超标的有毒成分主要
是（）
A．甲醇 B．乙醇 C．乙
酸 D．甘油
参考答案：
A
略
4. 下列变化需加入氧化剂才能实现的是（）
A．Fe3+→Fe2+ B．CuO→Cu C．Cl- →Cl2 D．H2SO4→BaSO4
参考答案：
C
略
5. 用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是()
A．对该反应体系加热
B．不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸
C．向H2SO4中通入HCl气体
D．不用铁片，改用铁粉
参考答案：
B
加热、增大固体反应物的有效表面积，都能加快反应速率，排除A、D；浓硫酸能使铁发生钝化，阻止了进一步的反应，并且浓H2SO4与Fe反应也不生成H2；而选项C中，增大了H＋浓度，能加快化学反应速率。

6. 反应NH4HS(s) NH3(g)+H2S(g),在某一温度下达到平衡。

下列各种情况中,不能使化学平衡发生移动的是
A．其他条件不变时通入SO2气体 B．移走一部分NH4HS固体C．容器体积不变,充入N2D．压强不变时,充入N2
参考答案：
BC
略
7. 下列操作或记录的数据肯定正确的是（）
A. 用碱式滴定管量取16.00 mL KMnO4溶液
B. 用25 mL移液管量取20.00 mL盐酸溶液
C. 用托盘天平称取5.6 g食盐
D. 用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液消耗盐酸的体积为21.5 mL
参考答案：
C
略
8. 下列各组物质中，不符合前者为混合物，后者为单质的是
A.Na2CO3·10H2O Na2CO3
B.过磷酸钙液氮
C.石油液氢
D.碘
酒干冰
参考答案：
AD
9. 把NaHCO3作为以酵粉使用时，往往加入少量的明矾，这是因为（）
A．明矾能起催化剂作用
B．明矾更易使碳酸氢钠发生分解反应
C．明矾受热分解放出气体
D．明矾在水中能起到酸的作用
参考答案：
D
略
10. 下列固体分类中正确的一组是
参考答案：
C
略
11. 在分子中，处于同一平面上的原子数最多可能是
A 12个
B 14个
C 18个
D 20个
参考答案：
D
12. 称取两份铝粉，第一份加足量的NaOH溶液，第二份加足量的盐酸，若放出等量的气体，则两份铝粉的质量比为：（）
A．1：
1 B．2：
3
C．1：
2 D．1：
3
参考答案：
A
略
13. 可把苯酚、硫氰化钾、乙醇、氢氧化钠、硝酸银等五种溶液鉴别出来的试剂是（）
A．溴水 B．酚酞溶液 C．甲基橙溶
液 D．FeCl3 溶液
参考答案：
D
略
14. 在5.0mlNaCl溶液中加入3滴AgNO3溶液，有白色沉淀生成；再加入3滴KI 溶液沉淀转化为黄色，然后再加入3滴Na2S溶液，沉淀又转化为黑色（以上所用的溶液物质的量浓度均相同），下列表示各沉淀物溶解度由大到小的顺序正确的是()
A．Ag2S AgI AgCl B．AgCl AgI Ag2S
C．AgI AgCl Ag2S D．AgCl Ag2S AgI
参考答案：
B
略
15. 下列各组表述中，两个微粒一定不属于同种元素原子的是（）
A．3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p2的原子
B．M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2的原子
C．最外层电子数是核外电子总数的1/5的原子和价电子排布为4s24p5的原子
D．2p能级有一个未成对电子的基态原子和原子的价电子排布为2s22p5的原子
参考答案：
B
【考点】原子核外电子排布．
【分析】A、3p能级有一个空轨道的基态原子，该原子3p能级有2个电子．
B、M层全充满而N层为4s2的原子的核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s2．
C、最外层电子数是核外电子总数的1/5的原子，讨论最外层电子数，计算核外电子总数，根据核外电子排布规律书写价电子排布，进行判断元素进行解答．
D、2p能级有一个未成对电子的基态原子，该原子2p能级有1个电子或5个电子．
【解答】解：A、3p能级有一个空轨道的基态原子，该原子3p能级有2个电子，核外电子排布式为1s22s22p63s23p2，二者核外电子排布相同，为同一原子，故A不符合；
B、M层全充满而N层为4s2的原子的核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s2，二者原子核
外电子排布不相同，不表示同一原子，故B符合；
C、最外层电子数是核外电子总数的的原子，
若最外层电子数为1，则核外电子总数为5，最外层电子排布为2s22p1，最外层电子数为3，不符合题意，故舍去；
若最外层电子数为2，则核外电子总数为10，最外层电子排布为2s22p6，最外层电子数为8，不符合题意，故舍去；
若最外层电子数为3，则核外电子总数为15，最外层电子排布为3s23p3，最外层电子数为5，不符合题意，故舍去；
若最外层电子数为4，则核外电子总数为20，最外层电子排布为4s2，最外层电子数为2，不符合题意，故舍去；
若最外层电子数为5，则核外电子总数为25，最外层电子排布为4s2，最外层电子数为2，不符合题意，故舍去；
若最外层电子数为6，则核外电子总数为30，最外层电子排布为4s2，最外层电子数为2，不符合题意，故舍去；
若最外层电子数为7，则核外电子总数为35，最外层电子排布为4s22p5，最外层电子数为7，符合题意；
若最外层电子数为8，则核外电子总数为40，最外层电子排布为5s2，最外层电子数为2，不符合题意，故舍去．
故该原子核外电子总数为35，核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s24p5，价层电子排布为4s22p5，二者原子价层电子排布相同，为同一原子，故C不符合；
D、2p能级有一个未成对电子的基态原子，该原子2p能级有1个电子或5个电子，价电子排布为2s22p1或2s22p5的原子，可能为同一原子，故D不符合．
故选：B．
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 按如图装置，持续通入气态物质X，可以看到a处有红色物质生成，b处变蓝，c处得到无色液体可用于其它实验．
①X可能是（从所给物质中选取，填代号）
A．H2 B．CH3CH20H（g） C．NH3 D．C0和H2
写出在a中所进行反应的反应方式．
②实验中C处U型管浸没在冰水中，使用冰水的目的是：．
③该实验装置有一明显缺陷，请指出：．
参考答案：
1. B；CH3CH2OH+CuO CH3CHO+H2O+Cu
2. 使所得到的乙醛气体冷凝液化
3. 缺少尾气处理装置
考点：乙醇的催化氧化实验．
分析：①向a中持续通入气态物质X，可以观察到石棉绒上黑色粉末变成红色固态物质，同时c处的U型管中有无色液体生成，说明该气体具有还原性，同时生成在无色液态的物质，但不可能是水，对照选项可知X为乙醇，写出乙醇催化氧化的方程式；
②冰水可以使反应产物液化；
③乙醛有毒，容易污染空气，需要使用尾气处理装置．
解答：解：①向a中持续通入气态物质X，可以观察到石棉绒上黑色粉末变成红色固态物质，同时c处的U型管中有无色液体生成，说明该气体具有还原性，但不可能是水，对照选项可知X为乙醇，乙醇在通作催化剂时，可以被氧气氧化为乙醛，反应的方程式为：CH3CH2OH+CuO CH3CHO+H2O+Cu，
故答案为：B；CH3CH2OH+CuO CH3CHO+H2O+Cu；
②反应生成乙醛，易液化，U型管浸没在冰水中可使所得到的乙醛气体冷凝液化，
故答案为：使所得到的乙醛气体冷凝液化；
③从C中出来的气体有乙醛，乙醛有毒，应有尾气处理装置，
故答案为：缺少尾气处理装置．
点评：本题考查了乙醇催化氧化的实验，为高频考点，题目难度中等，注意掌握乙醇的组成、结构及具有的化学性质，明确乙醇催化氧化的原理，试题培养了学生的分析、理解能力及化学实验能力
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 与乙酰水杨酸相比，乙酰水杨酸钠或乙酰水杨酸钙作为解热镇痛药有哪些优点？
参考答案：
经成盐修饰，可减弱乙酰水杨酸的酸性，减少胃肠道不良反应，同时制成钠盐、钙盐，可提高稳定性。

18. FeCl3在选修四中出现的次数较多，可见其重要性.
（1）在演示催化剂对化学反应速率的影响实验中，向H2O2溶液中分别滴入FeCl3溶液和CuSO4溶液，催化效果更好的是________ (1分),画出无催化剂和有催化剂的能量-反应进程对比图，并作必要的文字注明(3分)
（2）在演示增加反应物浓度对化学平衡的影响实验中，稀FeCl3溶液与稀KSCN溶液混合，溶液呈较浅血红色。

将该浅血红色分成两等份，分别加入同浓度的FeCl3溶液和稀KSCN溶液，红色变得更深的是________(1分), 从化学平衡常数的角度加以分析(3分)（温度不变，假设后加入的FeCl3溶液和稀KSCN溶液都是各自起始浓度的10倍）(3分)
（3）分别取若干毫升稀FeCl3溶液与稀KSCN溶液混合，溶液呈较浅血红色。

限用FeCl3、KSCN、 KCl三种化学药品，为证明FeCl3溶液与KSCN溶液的反应是一个可逆反应，至少还要进行（）次实验。

A．1 B．2 C．3
D．4
（4）实验室配制和保存FeCl3溶液，要向其中加入________,防止其水解变质。

（5）0.1mol·L-1 FeCl3溶液中的c(Fe3+) 比0.1mol·L-1 (NH4)Fe(SO4)2溶液中的c(Fe3+)______.
参考答案：
（1）FeCl3溶液；图略
（2）KSCN溶液；分析略（3）B （4）盐
酸（5）小
略
19. 下表为部分短周期主族元素的相关信息。

(1)Z元素在元素周期表中的位置是第________周期第________族。

(2)元素T与X按原子个数比1∶1形成的化合物B所含的化学键有________(填化学键类型)。

已知在通常状况下，39 g B与足量H2O反应放出Q kJ的热量，写出该反应的热化学
方程式：______________________________________________。

(3)将T的最高价氧化物对应水化物的溶液，逐滴加入到Y与Z形成的化合物的水溶液中，直至过量(边滴加边振荡)，此过程中的现象是________________________。

(4)已知1 mol化合物A与足量Na2SO3在溶液中发生反应时，转移2 mol电子，写出该反应的离子方程式：_______________________________________。

参考答案：
(1)三（1分）ⅦA（1分）
(2)离子键、共价键（2分）
2Na2O2(s)＋2H2O(l)===4NaOH(aq)＋O2(g)ΔH＝－4Q kJ·mol－1（2分）
(3)开始产生沉淀，然后沉淀消失。

（2分）
(4)SO＋ClO－===SO＋Cl－（2分）。