中考化学复习课件 常见的酸和碱

火碱 放出
烧碱
苛性钠
极易
自主导学
水分 • 露置在空气中容易吸收______，表面潮湿而逐步溶解，这种现 象叫______，所以氢氧化钠常作 ______、______、________ 潮解 氧气 等气体的干燥剂。氢氧化钠在潮解的同时吸收空气中的 氢气 一氧化碳 ________而变质，生成______，反应的化学方程式为 ____________________________ ，因此，氢氧化钠必须 二氧化碳 ______保存。检验氢氧化钠固体是否变质，可加入______，观 碳酸钠 察是否有__________。氢氧化钠是一种重要的化工原料，广泛 用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业。 密封 盐酸
溶液中都有__________ H＋
自主导学
• 二、碱 • 1．氢氧化钠、氢氧化钙属于碱，碱在水溶液中能解离出 － OH 金属离子 _________ 和______ 。
• 碱→_________＋______－ 。
金属离子
• 2．常见的碱 • （1）氢氧化钠：
OH
• 化学式为______，____色固体，具有强烈的______性，故俗名 有______ 、______和______ NaOH 白 ，______溶于水，并______大量 腐蚀 的热。
Mg H 2SO 4 活泼 Mg 2HCl 酸＋_____ MgSO4＋H2↑ MgCl2＋H2↑ 金属 ___ →盐＋ H2↑（与酸 Zn 2HCl Zn H 2SO 4 反应的速 ZnCl2＋H2↑ ZnSO4＋H2↑ 度： Fe 2HCl Fe H 2SO 4 ＞ Mg____Z FeCl2＋H2↑ FeSO4＋H2↑ n____Fe ） ＞
气泡冒出
自主导学
• （2）氢氧化钙：
Ca(OH) 白 • 化学式为__________ ， ________或 2______色粉末，俗名有 ________，它可由 __________________ 与水反应制得，化学 消石灰 氧化钙（生石灰） 熟石灰 方程式为____________________，该反应______大量的热。 ____溶于水，溶解度随温度的升高而______，其水溶液俗称 ________，有腐蚀性。常见的建筑材料，农业上用于配制 放出 __________，还可用来改良__________等。 微 减小 石灰水 波尔多液 酸性土壤
自主导学
• 3．酸的通性
酸的通性
盐酸
硫酸
CaCO3＋2HCl Na2CO3＋H2SO4 CaCl ＋ CO ↑ ＋ H O 2 2 2 盐→ 酸＋___ Na2SO4＋H2O＋CO2↑ Na2CO3＋2HCl 新酸＋新 2NaCl＋H O＋CO ↑ 2 2 BaCl2＋H2SO4 盐 AgNO3＋HCl BaSO4↓＋2HCl AgCl↓＋HNO3 酸具有通 性的原因
水
浓硫酸
自主导学
• ④有强烈的腐蚀性。如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立 即用__________冲洗，然后再涂上 大量水____________________溶 液。
3%～5%的碳酸氢钠
自主导学
• 3．酸的通性
酸的通性 盐酸 硫酸 红 色，使无 与酸碱指 能使紫色石蕊试剂变________ 示剂作用 色酚酞试剂不变 ________色
课题5 常见的酸和碱
考试说明
• 1．掌握常见的酸（盐酸、稀硫酸）和常见的碱［NaOH、 Ca(OH)2］的主要性质和用途。 • 2．理解使用强酸、强碱的注意事项。
构建知识网络
构建知识网络
常见的酸 盐酸（ HCl） 硫酸（H2SO4） 自主导学 颜色、状态、 无色、有刺激性气 无色、无味、黏稠 的油状液体 气味 味的液体 • （阅读课本九年级下册49～59页） 打开试剂瓶 无白雾 瓶口有白雾 • 一、酸 后的现象 • 1．盐酸、硫酸属于酸，酸在水溶液中能解离出 ______ 露置在空气 易挥发，露置在空 不挥发，易吸水， ＋ ＋ 和 __________ 。酸→______＋ __________ 。 H H 酸根离子 酸根离子 中，溶质质 气中溶质质量分数 露置在空气中溶质 • 2．常见的酸 变小 质量分数变小 量分数变化 • （1）常见酸的物理性质和用途 重要化工原料，用 重要化工产品，用 于生产化肥、农药 于金属表面除锈， 、火药、染料以及 主要用途 制造药物等；人体 冶炼金属、精炼石 胃液中含有盐酸， 油和金属除锈；实 验室常用浓硫酸做 可帮助消化 干燥剂
自主导学
• （2）浓硫酸的特性
吸水 性，可用作氢气、______、 二氧化碳 氧气 • ①有______ ________等气体的干燥 剂，但不能干燥氨气。 • ②有______性，可使纸张、木头等有机物脱水变黑（生成黑色 脱水 的炭）。 • ③稀释于水放出大量 的 热，故稀释浓硫酸 时（见右上图），应 将______沿烧杯壁慢 慢注入____里，并不 断搅拌。切不可把 浓硫酸 ____倒入______里。 水
性
盐酸
硫酸
Fe2O3＋6HCl Fe2O3＋3H2SO4 金属 酸＋_____ Fe2(SO4)3＋3H2O 2FeCl3＋3H2O 氧化物 _____ →盐 CuO＋2HCl CuO＋H2SO4 ＋水 CuSO4＋H2O CuCl2＋H2O
HCl＋NaOH H2SO4＋2NaOH NaCl＋H2O 碱 Na2SO4＋2H2O 酸＋____ →盐＋水 3HCl＋Al(OH)3 H2SO4＋Ca(OH)2 AlCl3＋3H2O CaSO4＋2H2O
碱的通性 氢氧化钠 氢氧化钙 自主导学 蓝 色，使无色酚酞 与酸碱指 使紫色石蕊试剂变______ 示剂反应 试剂变______ 红 色 • 3．碱的通性 2NaOH＋CO2 碱＋非金 Na2CO3＋H2O Ca(OH)2＋CO2 属氧化物 2NaOH＋SO2 →盐＋水 CaCO3↓＋H2O Na2SO3＋H2O NaOH＋HCl Ca(OH)2＋2HCl NaCl＋H2O CaCl2＋2H2O 碱＋酸→ 盐＋水 2NaOH＋H2SO4 Ca(OH)2＋H2SO4 CaSO4＋2H2O Na2SO4＋2H2O 2NaOH＋CuSO4 Ca(OH)2＋Na2CO3 碱＋盐→ Cu(OH)2↓＋Na2SO4 CaCO3↓＋2NaOH 新碱＋新 3NaOH＋FeCl3 3Ca(OH)2＋2FeCl3 盐 Fe(OH)3↓＋3NaCl 2Fe(OH)3↓＋3CaCl2