高中化学专题从矿物到基础材料综合检测苏教必修

从矿物到基础材料综合检测(本专题复习)
1．下列叙述中所描述的物质一定是金属元素的是（）
A. 容易失去电子的物质
B. 原子最外电子层只有一个电子的元素
C. 单质能导电的元素
D. 原子结构中有三个电子层，且最外层电子数为3的元素
2．下列反应中，能置换出铁的是（）
A．铜和氯化铁溶液
B．钠和硫酸亚铁溶液
C．一氧化碳和四氧化三铁高温反应
D．炭和氧化铁高温反应
3．把Fe、Cu、FeCl2、FeCl3、CuCl2混合并放入足量的水中进行反应，结果铁有剩余，则溶液中存在的阳离子最多的是（）
A. Cu2+
B. Fe2+
C. Fe3+
D. 无法确定
4．以氧化铝为原料制取氢氧化铝，最好的方法是（）
A．将氧化铝溶于水
B．将氧化铝先溶于盐酸中，之后滴加氨水
C．将氧化铝溶于盐酸中，之后滴加氢氧化钠溶液
D．将氧化铝溶于氢氧化钠溶液中，之后滴加盐酸
5．把一块铁铝合金溶于足量的盐酸中，通入足量氯气，再加入过量NaOH溶液，过滤，把滤渣充分灼烧，得到的固体残留物恰好与原来合金的质量相等，则此合金中，铁、铝的质量比约为（）
A. 1 ：1
B. 3 ：1
C. 7 ：3
D. 1 ：4
6．把铁片放入下列某溶液中，铁片溶解而且溶液质量减小，也无气体产生，此溶液是（）
A. 稀H2SO4
B. AgNO3
C. Fe2(SO4)3
D. CuSO4
7．根据Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu，Fe2(SO4)3 + Cu = 2FeSO4 + CuSO4两个反应，判断Fe3+、Cu2+、Fe2+的氧化性强弱顺序（）
A. Cu2+ > Fe2+ > Fe3+
B. Fe3+ > Fe2+ > Cu2+
C. Fe3+ > Cu2+ > Fe2+
D. Fe2+ > Fe3+ > Cu2+
8．有关玻璃的叙述的是（）
A. 有固定的熔沸点
B. 属于硅酸盐类物质
C. 盛氢氧化钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞
D. 不与任何酸反应
从矿物到基础材料综合检测(本专题复习) 1．A 2．D 3．B 4．B 5．C 6．BD
7．C 8．B C
2021届新高考化学模拟试卷
一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．已知有机物M在一定条件下可转化为N。

下列说法正确的是
A．该反应类型为取代反应
B．N分子中所有碳原子共平面
C．可用溴水鉴别M和N
D．M中苯环上的一氯代物共4种
2．1，2—二苯乙烯(具有抗老年痴呆、抗癌等功能，下列关于该有机物的说法不正确的是
A．难溶于水
B．不能使高锰酸钾稀溶液褪色
C．分子中所有原子可能共平面
D．可以发生加成聚合反应
3．研究铜和铁与浓硫酸的反应，实验如下：
①②
铜丝表面无明显现象
铁丝表面迅速变黑，之后无明显现象
铜丝或铁丝逐渐溶解，产生大量气体，
品红溶液褪色
下列说法正确的是
A．常温下不能用铁制容器盛放浓硫酸，可用铜制容器盛放浓硫酸
B．②中铜丝或铁丝均有剩余时，产生气体的物质的量相等
C．依据②，可推断出铜和铁与浓硫酸反应可生成SO2
D．①②中现象的差异仅是由于温度改变了化学反应速率
4．设N A为阿伏加德罗常数的值。

关于常温下pH＝10的Na2CO3～NaHCO3缓冲溶液，下列说法错误的是
A．每升溶液中的OH﹣数目为0.0001N A
B．c（H+）+c（Na+）＝c（OH﹣）+c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣）
C．当溶液中Na+数目为0.3N A时，n（H2CO3）+n（HCO3﹣）+n（CO32﹣）＝0.3mol
D ．若溶液中混入少量碱，溶液中
-
3
2-
3
c(HCO)
c(CO)
变小，可保持溶液的pH值相对稳定
5．N A
表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(
)
A．1 mol铁在一定条件下分别和氧气、氯气、硫完全反应转移电子数都为2N A
B．30 g葡萄糖和冰醋酸的混合物中含有的氢原子数为4N A
C．12 g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为2N A
D．2.1 g DTO中含有的质子数为N A
6．下列分散系能产生“丁达尔效应”的是( )
A．分散质粒子直径在1～100 nm间的分散系
B．能使淀粉­KI试纸变色的分散系
C．能腐蚀铜板的分散系
D．能使蛋白质盐析的分散系
7．图Ⅰ是NO2(g)＋CO(g) CO2(g)＋NO(g)反应过程中能量变化的示意图。

一定条件下，在固定容积的密闭容器中该反应达到平衡状态。

当改变其中一个条件X，Y随X的变化关系曲线如图Ⅱ所示。

下列有关说法正确的是（）
A．一定条件下，向密闭容器中加入1 mol NO2(g)与1 mol CO(g)反应放出234 kJ热量
B．若X表示CO的起始浓度，则Y表示的可能是NO2的转化率
C．若X表示反应时间，则Y表示的可能是混合气体的密度
D．若X表示温度，则Y表示的可能是CO2的物质的量浓度
8．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物是一种情洁能源，X 的氧化物是形成酸雨的主要物质之一，Y是非金属性最强的元素，Z的原子半径是所有短周期金属元素中最大的。

下列说法不正确的是
A．W与Y两种元素既可以形成共价化合物，又可以形成离子化合物
B．Y的简单氢化物的热稳定性比W的强
C．Z的简单离子与Y的简单离子均是10电子微粒
D．Z的最高价氧化物的水化物和X的简单氢化物的水化物均呈碱性
9．钛（Ti）常被称为未来钢铁。

下列关于48
22
Ti的说法中，错误的是（）
A．质子数为22 B．质量数为70 C．中子数为26 D．核外电子数为22 10．下列物质不能使淀粉碘化钾溶液变蓝的是
A．SO2B．H2O2C．新制氯水D．碘酒
11．2017年5月9日，我国科学技术名词审定委员会等单位正式发布115号等4种人工合成的新元素的名称、元素符号，115号元素名称为“镆”，符号为Mc。

下列有关说法正确的是
A．Mc的最低负化合价为－3 B．Mc的最高价氧化物的化式为Mc2O 5
C．288
115Mc的中子数为115 D．通过化学反应可使288
115
Mc转化为290
115
Mc
12．N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 N A
B．22.4 L（标准状况）氩气含有的质子数为18 N A
C．92.0 g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0 N A
D．1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0 N A
13．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期主族元素中原子半径最大的，X原子最外层电子数是其电子层数的3倍，Y的最高正价与最低负价代数和为6。

下列说法正确的是
A．Y元素的最高价氧化物的水化物化学式为H2YO4
B．它们形成的简单离子半径:X>W
C．X、Z两种元素的气态氢化物稳定性:Z>X
D．X与W形成的化合物中阴、阳离子个数比为1:1或1:2
14．下列说法正确的是（）
A．金刚石与晶体硅都是原子晶体
B．分子晶体中一定含有共价键
C．离子晶体中一定不存在非极性键
D．离子晶体中可能含有共价键，但一定含有金属元素
15．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中Y、W处于同一主族Y、Z的原子最外层电子数之和等于8，X的简单氢化物与W的简单氢化物反应有大量白烟生成。

下列说法正确的是
A．简单离子半径：Y<Z<W
B．Z与W形成化合物的水溶液呈碱性
C．W的某种氧化物可用于杀菌消毒
D．Y分别与X、Z形成的化合物，所含化学键的类型相同
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16．PbCl2是一种重要的化工材料，常用作助溶剂、制备铅黄等染料。

工业生产中利用方铅矿精矿（主要成分为PbS，含有FeS2等杂质）和软锰矿（主要成分为MnO2）制备PbCl2的工艺流程如下图所示。

已知：i．PbCl2微溶于水
ii．PbCl2（s）+2Cl－（aq）PbCl42－（aq）△H＞0
（1）浸取过程中MnO2与PbS发生如下反应，请将离子反应补充完整并配平：_____
______+___Cl－+___PbS+___MnO2=___PbCl2+__SO42-+_____ +_____
（2）由于PbCl2微溶于水，容易附着在方铅矿表面形成“钝化层”使反应速率大大降低，浸取剂中加入饱和NaCl溶液可有效避免这一现象，原因是__________。

（3）调pH的目的是____________。

（4）沉降池中获得PbCl2采取的措施有_________。

（5）通过电解酸性废液可重新获得MnO 2，装置示意图如下：
①在_____极（填“a”或“b”）获得MnO 2，电极反应为_______________。

②电解过程中发现有Cl 2产生，原因可能是_____________(用化学用语表示)。

三、推断题（本题包括1个小题，共10分）
17．请根据以下知识解答
1R -C C-H ≡ +R 2-CHO →
（R 代表烃基，下同。

） 2n 2R-C C-(CH )-CH=CH ≡ +H 22n 2R-CH=CH-(CH )-CH=CH
1，4―丁二醇是生产工程塑料PBT （聚对苯二甲酸丁二酯）的重要原料，它可以通过下图两种不同的合成路线制备，请写出相应物质的结构简式
(1)请写出A 和D 的结构简式：________________________、_____________________。

(2)写出生成CH 2BrCH=CHCH 2Br 的化学反应方程式：______写出生成F (PBT)的化学反应方程式:___。

(3)关于对苯二甲酸的结构，在同一直线上的原子最多有________个。

(4)某学生研究发现由乙炔可制得乙二醇，请你设计出合理的反应流程图。

________________ 提示：①合成过程中无机试剂任选 ②反应流程图表示方法示例如下：
四、综合题（本题包括2个小题，共20分）
18．研究碳、氮、硫等元素化合物的性质或转化对建设生态文明、美丽中国具有重要意义。

(1)海水中无机碳的存在形式及分布如图所示,用离子方程式表示海水呈弱碱性的主要原因
______________________。

已知春季海水pH＝8.1，预测冬季海水碱性将会_______(填“增强”或“减弱”)，理由是_________________。

(2)工业上以CO和H2为原料合成甲醇的反应：CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g) ΔH＜0，在容积为1L的恒容容器中，分别在T1、T2、T3三种温度下合成甲醇。

如图是上述三种温度下不同H2和CO的起始组成比(起始时CO的物质的量均为1mol)与CO平衡转化率的关系。

下列说法正确的是________(填字母)。

A．a、b、c三点H2转化率：c＞a＞b
B．上述三种温度之间关系为T1＞T2＞T3
C．c点状态下再通入1molCO和4molH2，新平衡中H2的体积分数增大
D．a点状态下再通入0.5molCO和0.5molCH3OH，平衡不移动
(3)NO加速臭氧层被破坏，其反应过程如下图所示：
①NO的作用是_________________。

②已知：O3(g)＋O(g)===2O2(g) ΔH＝－143kJ·mol－1
反应1：O3(g)＋NO(g)===NO2(g)＋O2(g) ΔH1＝－200.2kJ·mol－1。

反应2：热化学方程式为____________________________。

(4)若将CO和NO按不同比例投入一密闭容器中发生反应：2CO(g)＋2NO(g)=N2(g)＋2CO2(g) ΔH＝－759.8kJ·mol -1，反应达到平衡时，N的体积分数随n(CO)n(NO)的变化曲线如下图。

①b点时，平衡体系中C、N原子个数之比接近________。

②a、b、c三点CO的转化率从小到大的顺序为________；b、c、d三点的平衡常数从大到小的顺序为__________。

③若n(CO)n(NO)＝0.8，反应达平衡时，N的体积分数为20%，则NO的转化率为_____。

19．（6分）煤燃烧排放的烟气含有SO2和NO x，大量排放烟气形成酸雨、污染大气，因此对烟气进行脱硫、脱硝，对环境保护有重要意义。

回答下列问题：
Ⅰ.利用CO脱硫
(1)工业生产可利用CO气体从燃煤烟气中脱硫，则25℃时CO从燃煤烟气中脱硫的热化学方程式2CO(g)＋SO2(g)⇌2CO2(g)＋S(s)的焓变△H＝_____________。

25℃，100kPa时，由元素最稳定的单质生成1mol纯化合物时的反应热称为标准摩尔生成焓，已知一些物质的“标准摩尔生成焓”如下表所示：
物质CO(g) CO2(g) SO2(g)
标准摩尔生成焓
-110.5 -393.5 -296.8
∆f H m(25℃)/kJ∙mol-1
(2)在模拟脱硫的实验中，向多个相同的体积恒为2L的密闭容器中分别通入2.2mol CO和1mol SO2气体，在不同条件下进行反应，体系总压强随时间的变化如图所示。

①在实验b中，40 min达到平衡，则0～40 min用SO2表示的平均反应速率v(SO2)＝_______。

②与实验a相比，实验b可能改变的条件为_______________，实验c可能改变的条件为
_________________。

Ⅱ.利用NH3脱硝
(3)在一定条件下，用NH3消除NO污染的反应原理为：4NH3(g)＋6NO(g)⇌5N2(g)＋6H2O(l)△H ＝－1807.98kJ·mol－1。

在刚性容器中，NH3与NO的物质的量之比分别为X、Y、Z(其中X<Y<Z)，在不同温度条件下，得到NO脱除率(即NO转化率)曲线如图所示。

①NH3与NO的物质的量之比为X时对应的曲线为_____________(填“a”“b”或“c”)。

②各曲线中NO脱除率均先升高后降低的原因为__________。

③900℃条件下，设Z＝2
3
，初始压强p0，则4NH3(g)＋6NO(g)⇌5N2(g)＋6H2O(l)的平衡常数
K p＝_____________(列出计算式即可)。

Ⅲ.利用NaCIO2脱硫脱硝
(4)利用NaClO2的碱性溶液可吸收SO2和NO2(物质的量之比为1:1)的混合气体，自身转化为NaCl，则反应的离子方程式为________________。

参考答案
一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．C
【解析】
【详解】
A. M中碳碳双键变成单键，该反应类型为加成反应，故A错误；
B. 异丙基中的碳是四面体结构，N分子中所有碳原子不能平面，故B错误；
C. M中碳碳双键可与溴水发生加成反应，使溴水褪色，可用溴水鉴别M和N，故C正确；
D. M中苯环上的一氯代物共有邻、间、对3种，故D错误；
故选C。

2．B
【解析】
【分析】
【详解】
A．所有的碳氢化合物均难溶于水，A项正确；
B．该物质分子结构中含有碳碳双键，可以使高锰酸钾溶液褪色，B项错误；
C．乙烯和苯都是平面型分子，当苯环与碳碳双键之间的单键旋转到特定位置时，可以共平面，所以分子中所有原子可能共平面，C项正确；
D．该物质分子中含有碳碳双键，故可以发生加聚反应，D项正确；
答案选B。

3．C
【解析】
【详解】
A．常温下铁遇冷浓硫酸发生钝化，则可以用铁制容器盛放浓硫酸，故A错误；B．随着反应的进行浓硫酸的浓度逐渐降低，Cu与稀硫酸不反应，而Fe能与稀硫酸反应生成氢气，则②中铜丝或铁丝均有剩余时，产生气体的物质的量不可能相等，故B错误；C．②中在加热条件下，铜丝或铁丝逐渐溶解，产生大量气体，品红溶液褪色，说明反应中生成SO2，故C 正确；D．温度升高可加快化学反应速率，同时浓硫酸的氧化性随温度升高而升高，故D错误；故答案为C。

4．C
【解析】
【分析】
A 、pH ＝10的溶液中，氢氧根浓度为10-4mol/L ；
B 、根据溶液的电荷守恒来分析；
C 、在Na 2CO 3中，钠离子和碳原子的个数之比为2：1，而在NaHCO 3中，钠离子和碳原子的个数之比为1：1；
D 、根据2-3CO 的水解平衡常数来分析。

【详解】
A 、常温下，pH ＝10的溶液中，氢氧根浓度为10-4mol/L ，故1L 溶液中氢氧根的个数为0.0001N A ，故A 不符合题意；
B 、溶液显电中性，根据溶液的电荷守恒可知c(H +)+c(Na +)＝c(OH ﹣)+c(-3HCO )+2c(2-3CO )，故B 不符合题意；
C 、在Na 2CO 3中，钠离子和碳原子的个数之比为2：1，而在NaHCO 3中，钠离子和碳原子的个数之比为1：1，故此溶液中的当溶液中Na +数目为0.3N A 时，
n(H 2CO 3)+n(-3HCO )+n(2-3CO )<0.3mol ，故C 符合题意；
D 、2-3CO 的水解平衡常数()()
()--3h 2-
3HCO OH =CO c c K c ，故当加入少量的碱后，溶液中的c(OH -)
变大，而K h 不变，故溶液中
()()-32-3HCO CO c c 变小，c(OH -)将会适当减小，溶液的pH 基本保持不
变，故D 不符合题意；
故选：C 。

5．D
【解析】
【分析】
【详解】 A 、1 mol 铁在一定条件下分别与氧气、氯气、硫完全反应，与氧气生成四氧化三铁，转移了83
mol 电子，与氯气反应生成氯化铁，转移了3mol 电子，与S 反应生成FeS ，转移了2mol 电子，故A 错误；
B 、葡萄糖和冰醋酸最简式相同为CH 2O ，30g 葡萄糖和冰醋酸的混合物含有原子团CH 2O 的
物质的量=
30g
30g/mol
=1mol，含有的氢原子数为2N A，故B错误；
C、石墨烯中每一个六元环平均含有2个碳原子，故12g石墨烯即1mol石墨中含1molC原子，含有0.5mol六元环，即0.5N A个六元环，故C错误；
D.2.1gDTO的物质的量为
2.1g
21g/mol
=0.1mol，而一个DTO中含10个质子，故0.1molDTO中
含N A个质子，故D正确；
答案选D。

6．A
【解析】
【分析】
能产生“丁达尔效应”的分散系为胶体，据此分析。

【详解】
A、分散质的粒子直径在1nm～100nm之间的分散系为胶体，胶体具有丁达尔效应，故A符合题意；
B、能使淀粉－KI试纸变色，说明该分散系具有强氧化性，能将I－氧化成I2，该分散系可能是溶液，如氯水等，溶液不具有丁达尔效应，故B不符合题意；
C、能腐蚀铜板，如FeCl3溶液，溶液不具有丁达尔效应，故C不符合题意；
D、能使蛋白质盐析的分散系，可能是溶液，如硫酸铵，溶液不具有丁达尔效应，故D不符合题意；
答案选A。

7．D
【解析】
【分析】
【详解】
A.反应的焓变△H=E1-E2=134KJ/mol-368KJ/mol=-234kJ/mol，又1 mol NO2(g)与1 mol CO(g)不可能完全反应到底，所以放出小于234 kJ热量，故A错误；
B.两种反应物的化学平衡，增加一种物质的量，会提高另一种物质的转化率，故B错误；
C.气体形成的平衡体系中气体质量不变，反应前后体积不变，所以密度不变，故C错误；
D.该反应是放热反应，升温，化学平衡逆向进行，二氧化碳浓度减小，故D正确；
8．A
【解析】
【分析】
短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物是一种情洁能源，则W 为C元素；Y是非金属性最强的元素，则Y是F元素；X的氧化物是形成酸雨的主要物质之一，则X为N元素；Z的原子半径是所有短周期金属元素中最大的，则Z是Na元素。

【详解】
A项、W为C元素，Y是F元素，两种元素只能形成共价化合物CF4，故A错误；
B项、元素非金属性越强，氢化物稳定性越强，F元素非金属性强于C元素，则氟化氢的稳定性强于甲烷，故B正确；
C项、Na+与F—的电子层结构与Ne原子相同，均是10电子微粒，故C正确；
D项、NaOH是强碱，水溶液呈碱性，NH3溶于水得到氨水溶液，溶液呈碱性，故D正确。

故选A。

【点睛】
本题考查原子结构与元素周期律，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，把握原子结构、元素的位置、原子序数来推断元素为解答的关键。

9．B
【解析】
【分析】
48
Ti的质子数为22，质量数为48，故中子数=质量数-质子数=48-22=26。

22
【详解】
A项、4822Ti的质子数为22，故A正确；
B项、4822Ti的质量数为48，故B错误；
C项、4822Ti的中子数=质量数-质子数=48-22=26，故C正确；
D项、的电子数=质子数=22，故D正确；
故选B。

10．A
A. SO2和碘化钾不反应,所以没有碘单质生成,则不能使淀粉碘化钾溶液变蓝,故A正确；
B. H2O2具有强氧化性，能和碘离子反应生成碘单质,所以能使淀粉碘化钾溶液变蓝,B错误;
C. 新制氯水中氯气和碘离子发生置换反应生成碘单质,所以能使淀粉碘化钾溶液变蓝色, C错误；
D. 碘酒中含有碘单质,碘与淀粉溶液变蓝色,所以能使淀粉碘化钾溶液变蓝色, D错误。

答案选A.
11．B
【解析】
【详解】
A. 该元素的名称带“钅”字旁，属于金属元素，金属元素易失去电子，一般为正价，没有负价，故A错误；
B. Mc为115号元素，位于元素周期表第七周期第VA族，主族序数等于最外层电子数，则该元素最高正价为+5价，最高价氧化物的化式为Mc2O 5，故B正确；
C. 288
115
Mc的质量数为288，质子数为115，中子数=质量数-质子数=288-115=173，故C错误；
D. 288
115Mc和290
115
Mc互为同位素，是镆元素的不同原子，转化过程，没有新物质生成，不是
化学变化，故D错误；
答案选B。

12．B
【解析】
分析：A、胶体是大分子的集合体；
B、根据氩气的组成解答；
C、根据丙三醇的结构分析；
D、根据甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应的特点分析。

详解：A、16.25g氯化铁的物质的量是16.25g÷162.5g/mol＝0.1mol，由于氢氧化铁胶体是分子的集合体，因此水解生成的Fe(OH)3胶体粒子数小于0.1 N A，A错误；
B、标准状况下22.4L氩气的物质的量是1mol，氩气是一个Ar原子组成的单质，其中含有的质子数是18 N A，B正确；
C、1分子丙三醇含有3个羟基，92.0g丙三醇的物质的量是1mol，其中含有羟基数是3 N A，C错误；
D、甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应生成的卤代烃不止一种，因此生成的CH3Cl分子数小于1.0 N A，D错误。

答案选B。

点睛：选项D是易错点，主要是不清楚甲烷发生取代反应时属于自由基取代反应，每个氢原子都有可能被取代，其产物比较复杂，这与乙烯与氢气的加成反应完全不同。

13．B
【解析】
【详解】
X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，由于最外层电子数不能超过8个，所以X是O，则Z是S。

Y的最高正价与最低负价的代数和为6，说明Y属于第ⅦA，Y、Z同周期，则Y 是Cl。

W是短周期主族元素中原子半径最大的，所以W是Na。

A. Y为氯元素，其最高价氧化物的水化物化学式为HClO4，选项A错误；B、X与W形成的简单离子具有相同电子层结构，核电荷数越大半径越小，则简单离子半径:X>W，选项B正确；C、X（Cl）的非金属性强于Z（S）的，所以HCl的稳定性强于H2S的，选项C错误；D、X与W形成的化合物Na2O、Na2O2中阴、阳离子个数比均为1:2，选项D错误。

答案选B。

14．A
【解析】
【详解】
A. 金刚石与晶体硅都是原子晶体，A项正确；
B. 分子中不一定含有共价键，如单原子分子稀有气体，B项错误；
C. 离子晶体中一定含有离子键，可能含有非极性键，如过氧化钠中含有离子键与非极性键，C项错误；
D. 离子晶体中一定含有离子键，可能含有共价键，但不一定含有金属元素，如铵盐，D项错误；
答案选A。

【点睛】
离子晶体中阴阳离子以离子键结合，且可能含有共价键；原子晶体中原子以共价键结合，分子晶体中分子之间以范德华力结合，分子内部存在化学键，如果是单原子分子则不存在共价键，且分子晶体中不可能存在离子键。

15．C
【解析】
【分析】
短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X的简单氢化物与W的氢化物反应有大量白烟生成，应该为氨气和氯化氢的反应，X为N元素，W为Cl元素；其中Y、W处于同一主族，Y为F元素；Y、Z的原子最外层电子数之和等于8，Z的最外层电子数为8-7=1，结合原子序数可知为第三周期的Na元素，据此分析解答。

【详解】
由上述分析可知，X为N元素，Y为F元素，Z为Na元素，W为Cl元素。

A．电子层结构相同的离子中，离子半径随着原子序数的增大而减小，所以Y、Z的简单离子的半径大小：Y＞Z，故A错误；
B．Z与W形成化合物为氯化钠，水溶液呈中性，故B错误；
C．W的某种氧化物可用于杀菌消毒，如ClO2常用于自来水消毒，故C正确；
D．Y分别与X、Z形成的化合物为NF3、NaF，前者含共价键，后者含离子键，故D错误；答案选C。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16．8H++2Cl-+PbS+4MnO2=PbCl2+SO42-+4Mn2++4H2O PbCl2（s）+2Cl-（aq）PbCl42-（aq），加入NaCl增大c（Cl-），有利于平衡正向移动，将PbCl2（s）转化为溶液中的离子，消除“钝化层” 除去溶液中的Fe3+加水稀释、降温 a Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+
2Cl--2e-=Cl2↑或（MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O）
【解析】
【分析】
方铅矿精矿(主要成分为PbS，含有FeS2等杂质)和软锰矿(主要成分为MnO2)中加入稀盐酸，根据酸性废液中含有硫酸根离子矿渣，PbS中S元素被氧化成硫酸根离子，则发生反应为
4MnO2+PbS+8HCl=3MnCl2+PbCl2+MnSO4+4H2O，加入NaCl促进反应
PbCl2 (s)+2Cl-(aq)⇌PbCl42-(aq)，加入NaOH溶液调节溶液pH，使铁离子转化成氢氧化铁沉淀，过滤得到氢氧化铁、矿渣和滤液；PbCl2微溶于水，将溶液沉降过滤得到PbCl2；电解酸性废液(Mn2+、SO42-、Cl-)可重新获得MnO2，连接电源正极为阳极，发生氧化反应，连接电源负极为阴极，发生还原反应，据此解答。

【详解】
(1)浸取过程中MnO2与PbS发生反应4MnO2+PbS+8HCl=3MnCl2+PbCl2+MnSO4+4H2O，离子反应为：8H++2Cl-+PbS+4MnO2=PbCl2+4Mn2++SO42-+4H2O；
(2)浸取剂中加入饱和NaCl溶液可有效避免钝化层的原因为：已知
PbCl2 (s)+2Cl-(aq)⇌PbCl42-(aq)，加入NaCl增大c(Cl-)，有利于平衡正向移动，将PbCl2 (s)转化为溶液中的离子，消除“钝化层”；
(3)根据流程可知调节溶液pH，使铁离子转化成氢氧化铁沉淀，除去溶液中的Fe3+；
(4)已知：PbCl2 (s)+2Cl-(aq)⇌PbCl42-(aq)△H＞0，可以通过加水稀释、降温促进反应逆向进行，获得PbCl2；
(5)①酸性废液(Mn2+、SO42-、Cl-)，得到MnO2，故Mn2+失去电子发生氧化反应得到MnO2，电极反应为：Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+，为阳极，则连接a极；
②酸性废液中有氯离子，可能在阳极放电得到氯气，也可能被生成的二氧化锰氧化得到氯气，涉及的反应为：2Cl--2e-=Cl2↑、MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O。

三、推断题（本题包括1个小题，共10分）
17．CH≡CCH=CH2CH≡CCH2OH CH2=CHCH=CH2+Br2→CH2BrCH=CHCH2Br
nHOCH2(CH2)2CH2OH+→
+2nH2O4个
【解析】
【分析】
乙炔与甲醛发生加成反应生成D为HC≡CCH2OH，D与甲醛进一步发生加成反应生成E为HOCH2C≡CCH2OH，E与氢气发生加成反应生成HOCH2CH2CH2CH2OH。

分子乙炔聚合得到A为HC≡CCH=CH2，结合信息可以知道及HOCH2CH2CH2CH2OH可以知道，A与氢气发生加成反应生成B为CH2=CHCH=CH2，B与溴发生1，4-加成反应生成BrCH2CH=CHCH2Br，BrCH2CH=CHCH2Br 与氢气发生加成反应生成C为BrCH2CH2CH2CH2Br，C发生水解反应得到HOCH2CH2CH2CH2OH，1，4-丁二醇与对苯二甲酸发生缩聚反应生成PBT为
，由乙炔制乙二醇，可以用乙炔与氢气加成生成乙烯，乙烯与溴加成生成1，2-二溴乙烷，1，2-二溴乙烷再发生碱性水解可得乙二醇。

据此分析。

【详解】
(1)由上述分析可以知道A为HC≡CCH=CH2，D为HC≡CCH2OH，答案为：HC≡CCH=CH2；
HC≡CCH2OH；(2)CH2=CHCH=CH2与溴发生1，4加成反应生成BrCH2CH=CHCH2Br，化学方程式为：CH2=CHCH=CH2+Br2→CH2BrCH=CHCH2Br，1，4-丁二醇与对苯二甲酸发生缩聚反应生成PBT，反应方程式为：
；
(3)关于对苯二甲酸的结构，在同一直线上的原子为处在苯环对位上的两个碳原子和两个氢原子，所以最多4个，答案为：4；
(4)由乙炔制乙二醇，可以用乙炔与氢气加成生成乙烯，乙烯与溴加成生成1,2-二溴乙烷，1,2-二溴乙烷再发生碱性水解可得乙二醇，反应的合成路线流程图为：。

四、综合题（本题包括2个小题，共20分）
18．HCO3-+H2O=H2CO3+OH-；减弱；水解是吸热的，温度越低，水解程度越低；D；催化剂；NO2(g)+O(g)=NO(g)+O2(g) △H=+57.2 kJ/mol；1：1；c<b<a；b=c>d；60%。

【解析】
【分析】
（1）本小题考察盐类水解，水解平衡为吸热反应，冬天温度降低，水解平衡逆向移动，溶液碱性减弱；
（2）根据图中n(H2)/n(CO)越大，即增大氢气浓度，平衡正向移动，CO的转化率增大；根据图中关系，当n(H2)/n(CO)一定时，温度升高，CO转化率变大，反应正方向为吸热反应，与题意反应是放热反应像违背；利用反应平衡常数，在此基础上再加入反应物质，可求出Q c，比较Q c与K即可推断出平衡是否移动。

（3）通过图示，不难得到NO起着催化剂的作用，根据盖斯定律，可以得到反应2的热化学方程式；
（4）当反应物按化学计量数之比加入时，平衡时的N2的体积分数最大，所以b点的平衡体系中C、N原子个数比接近1：1；根据反应是放热反应，当n(CO)/n(NO)一定时，温度升高，平衡逆向移动，平衡常数变小，CO的转化率变小；列出三段式即可求出NO的转化率。

【详解】
(1)海水呈弱碱性的主要原因是HCO 3-+H 2O=H 2CO 3+OH -；春季海水pH ＝8.1，水解平衡为吸热反应，冬天温度降低，水解平衡逆向移动，溶液碱性减弱；
(2) A.根据图中n(H 2)/n(CO)越大，即增大氢气浓度，平衡正向移动，CO 的转化率增大，而氢气转化率变小，图中CO 转化率c>b ，所以氢气转化率b>c ；a 、b 两点的n(H 2)/n(CO)相同，CO 转化率越大，氢气的转化率越大，所以a>b 。

综上氢气的转化率为a>b>c ；A 项错误； B.根据图中关系，当n(H 2)/n(CO)一定时，温度升高，CO 转化率变大，反应正方向为吸热反应，与题意反应是放热反应像违背；所以温度T 1<T 2<T 3；B 项错误；
C.c 点状态下再通入1molCO 和4molH 2，等效平衡在原平衡的基础上压强增大一倍，正方向为气体体积减小的反应，故平衡正向移动，新平衡中H 2的体积分数减小，C 项错误；
D.T 1温度下，a 点n(H 2)/n(CO)=1.5，列出三段式：
()()()23 CO g 2H g ===CH OH g ? 1 1.5 0 0.5 1 0.5 0.5 0.5 0.5
＋起始反应平衡 ，T 1温度下的平衡常数K=
2
0.5
0.50.5
⨯ =4，再通入0.5molCO 和0.5molCH 3OH ，Qc=2
0.50.5
(0.50.5)0.5++⨯ =4，所以平衡不移动，D 项正确；
（3）反应①是臭氧在NO 作用下生成二氧化氮和氧气，二氧化氮在氧原子作用下生成NO 和氧气，反应过程中NO 参与反应后又生成，所以NO 作用为催化剂；
根据盖斯定律两个热化学反应相减可得到反应2的热化学方程式：NO 2(g)+O(g)=NO(g)+O 2(g) △H=+57.2kJ/mol ；
（4）①当反应物按化学计量数之比加入时，平衡时的N 2的体积分数最大，所以b 点的平衡体系中C 、N 原子个数比接近1：1；
②增大n(CO)/n(NO)，CO 转化率降低，所以a 、b 、c 三点CO 的转化率从小到大的顺序为c<b<a ；平衡常数只与温度有关，所以b 、c 点的平衡常数相同，反应放热，升温平衡正向移动，N 2的体积分数减小，所以T 1>T 2，d 点平衡常数小于b 、c 点，所以b 、c 、d 三点的平衡常数从大到小的顺序为b=c>d ；
③若n(CO)n(NO)＝0.8，反应达平衡时，N 的体积分数为20%，令平衡时CO 转化了xmol ，。