河南省平顶山市2019-2020学年中考化学第三次押题试卷含解析

河南省平顶山市2019-2020学年中考化学第三次押题试卷
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1．化学知识的应用在生活中随处可见。

下列说法不正确的是（）
A．西安街头的黄色出租车以甲醇为原料，相比传统的出租车，可以节约化石燃料
B．四川凉山深林火灾中动用了大量直升机取水灭火，水灭火的主要原理是降温到可燃物着火点以下C．在体育中考测试中，同学们饮用“脉动”饮料中含有糖类，糖类物质可以提供能量
D．清明节前后青龙寺观赏樱花的游人接踵摩肩，为了使樱花树枝干粗壮、叶色浓绿，园林工作者可以将碳酸氢铵和草木灰（主要成分为K2CO3)一起施用
【答案】D
【解析】
【详解】
A、西安街头的黄色出租车以甲醇为原料，相比传统的出租车，减小了化石燃料的使用，可以节约化石燃料，故A正确；
B、四川凉山深林火灾中动用了大量直升机取水灭火，水灭火的主要原理是水汽化吸热，降温到可燃物着火点以下，故B正确；
C、在体育中考测试中，同学们饮用“脉动”饮料中含有糖类，糖类物质可以提供能量，故C 正确；
D、将碳酸氢铵和草木灰（主要成分为K2CO3)一起施用，会放出氨气，降低肥效，故D错误。

故选D。

2．一氧化氮是一种大气污染物，利用它与液氨的反应可减少其排放。

结合微观示意图分析，下列结论正确的是（）
A．反应前后各元素的化合价均不变
B．反应中涉及到的含氮化合物有3种
C．发生反应的液氨和一氧化氮的分子个数比为2：3
D．参加反应的液氨与生成水的质量比为17：18
【答案】C
【解析】
【详解】
A、观察微观示意图中的反应物的分子为：NH3和NO，生成物的分子为N2和H2O，根据质量守恒定律，
反应的方程式为：4NH3+6NO 催化剂
5N2+6H2O。

反应前氮元素由化合物变成单质，即由-3、+2变成0，
化合价发生了改变，故说法错误；
B、反应物中含氮元素的化合物分别是NH3和NO两种，故说法错误；
C、根据方程式可知，发生反应的液氨和一氧化氮的分子个数比为4：6=2：3，故说法正确；
D、根据方程式参加反应的液氨与生成水的质量比为[4×（14+3）]：[6×（2+16）]=17：27，故说法错误。

故选C。

3．下列是一些常用的危险图标,装运浓酸或浓碱的试剂罐外应张贴的图标是
A．B．C．
D．
【答案】C
【解析】
【详解】
浓酸或浓碱的试剂具有腐蚀性，罐外应张贴腐蚀性图标。

A、表示物质是易燃物，选项错误；
B、表示物质易爆炸，选项错误；
C、表示物品有腐蚀性，选项正确；
D、表示物质有毒，选项错误。

故选C。

4．一定条件下，在一个密闭器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如表所示，下列说法正确的是（）
物质W O2H2O CO2
反应前质量（g）23 58 5 6
反应后质量（g）0 10 32 X
A．X的值为44
B．W是一种由碳、氢两种元素组成的化合物
C．W是一种由碳、氢、氧三种元素组成的化合物
D．该反应属于化合反应
【答案】C
【解析】
根据质量守恒定律和题中信息知，W＋O2→H2O＋CO2。

A、X的值为23＋48－27＝44，故A正确；B、W是一种由碳、氢两种元素组成的化合物，故B正确；C、W是一种由碳、氢二种元素组成的化合物，不一定有氧元素，故C错误；D、该反应属于氧化反应，故D错误。

5．甲、乙两种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线如图所示。

下列说法正确的是
A．t1℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度
B．t2℃时，乙的饱和溶液升温或降温均会析出晶体
C．乙溶液从t3℃降温到t1℃，乙溶液中的溶质质量分数会发生改变
D．t3℃时，50 g水中加入40 g的甲物质充分溶解可得到90 g甲的饱和溶液
【答案】B
【解析】
A、由溶解度曲线可知，t1℃时，乙的溶解度大于甲的溶解度，错误；
B、t2℃时，乙的溶解度最大，故乙的饱和溶液升温或降温均会析出晶体，正确；
C、乙溶液从t3℃降温到t1℃，其溶解度变大，那么不会有晶体析出，溶质的质量分数不变，错误；
D、t3℃时，甲的溶解度为40g，即该温度时，40g甲溶解在100g 水中恰好形成饱和溶液，那么t3℃时，50g水中加入40g的甲物质只能溶解20g甲，得到的溶液的质量为70g，错误。

故选B。

6．分类学习是我们认识物质了解世界很好的一种方法，下列物质的分类错误的是( )
A．单质：金刚石、石墨和臭氧B．氧化物：干冰、冰水混合物和氧化镁
C．盐：纯碱、苏打和硝酸钡D．分子构成：氧气、铁粉和氯化钠
【答案】D
【解析】
【分析】
单质是由同种元素组成的纯净物，氧化物是由两种元素组成,其中一种元素是氧元素的化合物，混合物是由两种或多种物质混合而成的物质，盐是指一类金属离子或铵根离子与酸根离子或非金属离子结合的化合物。

【详解】
A、金刚石、石墨和臭氧都是单质，故A正确，不符合题意；
B、干冰、冰水混合物和氧化镁都是氧化物，故B正确，不符合题意；
C、纯碱、苏打和硝酸钡都是盐，故C正确，不符合题意；
D、氧气是由分子构成的，铁粉是由原子构成的，氯化钠是由离子构成的，故D不正确，符合题意。

故选D。

【点睛】
构成物质的微粒：分子、原子、离子。

7．甲、乙、丙、丁表示4种物质，甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁。

其化学式和分子微观示意图如下表所示。

下列叙述正确的是
物质甲乙丙丁
化学式NH3Cl2N2?
分子微观示意
图
A．反应前后分子个数不变
B．丁的化学式为HClN
C．该反应属于置换反应
D．若17g甲参加反应，则生成丁的质量为14g
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
由微观反应示意图可知，该反应是氨气与氯气在一定条件下反应生成氮气和氯化氢气体，化学方程式表示
为：2NH3+3Cl2一定条件
N2+6HCl。

A．由化学方程式可知，该反应前后分子的个数增加了，故错误；
B．由分子结构模型可知，每个丁的分子是由1个氢原子和1个氯原子构成的，其化学式为HCl，故错误；C．由化学方程式可知，该反应是由一种单质与一种化合物反应生成新的单质与新的化合物，属于置换反应，故正确；
D．若17g甲参加反应，设生成丁的质量为x，则：
32
2
2NH 3Cl N 6HCl 3421917g
x
32219=17g x
++一定条件
x=109.5g ，故错误。

故选：C 。

8．下列有关实验现象的描述，正确的是 A ．硫在空气中燃烧，产生蓝紫色火焰
B ．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射
C ．一氧化碳在空气中燃烧，产生蓝色火焰
D ．红磷在空气中燃烧，生成大量白色烟雾 【答案】C 【解析】 【详解】
A 、硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项说法错误。

B 、铁丝在空气中只能烧至发红，不会产生火星，故选项说法错误。

C 、一氧化碳在空气中燃烧，产生蓝色火焰，故选项说法正确。

D 、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白色烟雾，故选项说法错误。

故选：C 。

【点睛】
本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别。

9．菏泽市紧紧围绕改善环境质量的核心目标，以保卫菏泽的碧水蓝天为已任，通过一项项有力举措，推动了城市的环境持续改善。

下列做法中，不符合环境保护的是（ ） A ．短距离出行骑共享单车或公交车出行，绿色低碳 B ．提倡使用一次性塑料制品，干净卫生 C ．春节市区禁放烟花爆竹，文明过节 D ．回收废旧电池，减少重金属污染 【答案】B 【解析】 【详解】
A 、骑共享单车或公交车出行，可以减少污染，保护环境，不符合题意；
B 、使用一次性塑料制品会造成白色污染，污染环境，符合题意；
C 、禁止燃放烟花爆竹，能减少污染物的排放，保护环境，不符合题意；
D、回收废旧电池，可以减少重金属污染，实现资源的有效利用，不符合题意。

故选B。

10．下列四个图象，能正确反映对应变化关系的是（）
A．向氯化铜和盐酸的混合溶液中加入过量氢氧化钠溶液
B．向一定量的硫酸铜溶液中加入铁粉
C．一定温度下，向不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾
D．向两份等质量等浓度的稀盐酸中分别加入足量的锌粉和镁粉
【答案】A
【解析】
【详解】
A、向氯化铜和盐酸的混合溶液中加入过量氢氧化钠溶液，开始氢氧化钠和盐酸反应，故开始没有沉淀生成，正确；
B、铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，参加反应的铁的质量小于生成铜的质量，则溶液的质量应不断减少，至完全反应，不再发生改变，故选项不能正确反映对应变化关系。

C、在一定温度下，向不饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体，溶液质量不会是从零开始，错误；
D、向两份等质量等浓度的稀盐酸中分别加入足量的锌粉和镁粉时，由于锌和镁过量，因此生成氢气的质量决定于稀盐酸，又因为稀盐酸是两份等质量等浓度的稀盐酸，因此生成氢气的质量相等，该选项对应关系不正确。

故选A。

11．甲、乙的溶解度曲线如图所示。

下列有关说法不正确的是（）
A．t2℃时，甲的饱和溶液中溶质和溶剂的质量之比为2:5
B．乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，溶液仍饱和
C．t1℃时，甲、乙两种饱和溶液中溶质的质量相等
D．甲、乙的饱和溶液分别从t2℃降温到t1℃，两溶液中溶质质量分数相等
【答案】C
【解析】
试题分析：A选项因为t2℃时，甲物质的溶解度为40g，故甲的饱和溶液中溶质和溶剂的质量之比为2:5，是正确的叙述；B选项因为乙物质的溶解度随温度的升高而增加，故降低温度有晶体析出，仍为饱和溶液是正确的叙述；C选项是错误的叙述，虽然溶解度的数值相等，但溶液的质量不一定相等，溶质的质量不一定相等；D选项甲、乙的饱和溶液分别从t2℃降温到t1℃，两溶液中溶质质量分数相等，是正确的叙述，在该温度下溶解度相等且降温的过程中均析出晶体，得到该温度下的饱和溶液；故答案选择C
考点：溶解度曲线
12．如图为某粒子的结构示意图，下列说法正确的是（）
A．该粒子有6个质子
B．该粒子有2个电子层
C．该粒子在化学变化中容易得到2个电子
D．该粒子在化学变化中容易失去2个电子
【答案】C
【解析】
【详解】
A、原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，该粒子有16个质子，故选项说法不正确。

B、结构示意图中弧线表示电子层，该粒子有3个电子层，故选项说法不正确。

C、该粒子的最外层电子数为6，大于4，在化学反应中易得到2个电子，故选项说法正确。

D、由上述分析可知，该粒子在化学变化中容易得到2个电子，故选项说法不正确。

故选：C 。

二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分） 13．配出下列化学方程式： (1)____Fe 2O 3+____CO
高温
____Fe+____CO 2
(2)____C 2H 5OH+____O 2
点燃
_____CO 2+____H 2O
【答案】1 3 2 3 1 3 2 3 【解析】 【详解】
（1）本题可从得失氧的角度配平，一个CO 分子反应中得到一个氧原子变为二氧化碳分子，由于一个Fe 2O 3分子中氧原子的数目为3个，所以CO 与CO 2前面的化学计量数都为3，最后配平其它元素的原子，Fe 2O 3、Fe 前面的化学计量数分别为1、2。

（2）本题可利用“定一法”进行配平，把C 2H 5OH 的化学计量数定为1，则O 2、CO 2、H 2O 前面的化学计量数分别为：3、2、3。

14．从H 、C 、O 、N 、S 、Cu 、Na 元素中选择适当的元素，按要求用化学用语填空。

配制波尔多液的盐______；小苏打中的阴离子______；炉具清洁剂中的碱______；硫酸铵中氮元素的化合价______；碘酒中的溶剂燃烧的反应______；有蓝色沉淀参加的中和反应______。

【答案】CuSO 4
HCO 3-
NaOH -3
424
N H SO （） C 2H 5OH+3O 2点燃
2CO 2+3H 2O
Cu(OH)2+H 2SO 4=CuSO 4+2H 2O 【解析】 【详解】
（1）配制波尔多液的盐是硫酸铜，故填：CuSO 4；
（2）小苏打是碳酸氢钠的俗称，其中的阴离子是碳酸氢根离子，故填：HCO 3-； （3）炉具清洁剂中的碱是氢氧化钠，故填：NaOH ；
（4）化合价标在元素符号的正上方，硫酸铵中氮元素的化合价为-3，故填：-3
424N H SO （）； （5）碘酒中的溶剂是酒精，酒精燃烧生成二氧化碳和水，故填：C 2H 5OH+3O 2
点燃
2CO 2+3H 2O ；
（6）氢氧化铜是蓝色沉淀，有蓝色沉淀参加的中和反应可以是氢氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，故填Cu(OH)2+H 2SO 4=CuSO 4+2H 2O 。

15．根据所学化学知识解释：金刚石很硬而石墨很软，原因是_____；氧气可压缩储存于钢瓶中，因为受压时氧气分子间的_____；欲点燃氢气，做氢气在空气中燃烧的实验，在点燃氢气前必须先_____；电工使
用的试电笔触电发红光，是因为管内充_____气体；造成煤气中毒的气体是_____，为防止“煤气中毒”事件的发生，请你给居民们一条建议_____．
【答案】碳原子的排列方式不同间隔变小验纯稀有一氧化碳使用燃料时请开窗或打开排气扇，保持室内通风
【解析】
【详解】
（1）金刚石很硬而石墨很软，其原因是碳原子的排列方式不同。

（2）氧气可压缩储存于钢瓶中，因为受压时氧气分子间的间隔变小。

（3）点燃氢气易发生爆炸，欲点燃氢气，做氢气在空气中燃烧的实验，在点燃氢气前必须先验纯。

（4）根据惰性气体氖的用途，可知电工使用的试电笔触电发红光，是因为管内充稀有气体氖气。

（5）造成煤气中毒的气体是一氧化碳，为防止“煤气中毒”事件的发生，使用燃料时请开窗或打开排气扇，保持室内通风。

16．打开啤酒瓶盖，就会冒出大量气泡，这说明气体的溶解度随压强的减小而______。

图8是a、b、c三种固体的溶解度曲线，根据此图回答问题：
① 0℃时，a、b、c三种固体的溶解度由大到小的排列顺序为_________。

②把a、b、c三种物质的饱和溶液从t2℃降到t1℃，没有晶体析出的是____。

③若C为氢氧化钙，在室温时，向C的饱和溶液中加入生石灰，恢复到室温后，饱和溶液中溶质的质量_________（填“变大”或“变小”或“不变”）
【答案】（1）减小（2）① b>c>a ② C ③变小
【解析】
【详解】
（1）打开啤酒瓶盖，就会冒出大量气泡，这说明气体的溶解度随压强的减小而减小；
（2）图是a、b、c三种固体的溶解度曲线，根此图可知：
①0℃时，a、b、c三种固体的溶解度由大到小的排列顺序为b＞c＞a；
②把a、b、c三种物质的饱和溶液从t2℃降到t1℃，没有晶体析出的是溶解度随温度的升高而减小的物质，故没有晶体析出的是C；
③若C为氢氧化钙，在室温时，向C的饱和溶液中加入生石灰，因为氧化钙与水反应生成氢氧化钙；故
恢复到室温后，饱和溶液中溶质的质量变小。

三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17．暖水瓶内胆玻璃上镀有一层银，某活动小组利用废弃的暖水瓶内胆设计如图所示实验(其中分离混合物的操作已略去)。

资料：Ag+2HNO 3 (浓)=AgNO 3 +NO 2 ↑+H 2 O 3Ag+4HNO 3 (稀)=3AgNO 3 +NO↑+2H 2 O
⑴根据资料，不考虑反应速率的差异，实验时选用浓硝酸还是稀硝酸？说明理由。

_________________
⑵滤渣成分可能存在多种情况，推断其中成分最简单的滤渣对应的滤液中溶质的组成。

____________________
⑶设计实验对成分最复杂的滤渣进行验证，填写实验报告。

滤渣成分实验操作及现象
___________ ___________
【答案】选稀硝酸，因为溶解一定量的银，稀硝酸用量少且产生污染物少成分最简单的滤渣是Ag，对应的滤液中溶质组成为Zn(NO 3 ) 2 、Cu(NO 3 ) 2 或Zn(NO 3 ) 2 、Cu(NO 3 ) 2 、AgNO 3
【解析】
试题分析：（1）根据资料，实验时应选用稀硝酸，因为通过化学方程式：Ag+2HNO3（浓）=AgNO3+NO2↑+H2O 和3Ag+4HNO3（稀）=3AgNO3+NO↑+2H2O，根据Ag与HNO3的质量关系，可知溶解一定量的银，稀硝酸用量少，并且产生污染物少
（2）在AgNO3溶液中加入Cu、Zn混合金属，根据均属的活动性，锌先与AgNO3反应：
2AgNO3+Zn==Zn(NO3)2+2Ag，再是铜与AgNO3反应：2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag，反应进行的程度，完全取决于AgNO3的量，当Cu、Zn全部反应完全时，滤渣的成分最简单，所以此时AgNO3可能有剩余，也有可能恰好反应，故滤液中溶质的组成为Zn(NO3)2、Cu(NO3)2或Zn(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3
（3）最复杂的滤渣即有三种金属Cu、Zn、Ag，也就是说，有锌在，根据锌与其它两种金属的化学性质不同，取适量滤渣，滴加稀硫酸，有气泡产生，则证明有锌
考点：金属的活动性
18．请根据如图1回答问题：
写出仪器的名
称：①_______ ②________用氯酸钾和二氧化锰的固体混合物制氧气，选用的发生装置是______（填A、B或C），反应的化学方程式是_______________，若用E装置收集气体，应从______口通入（填字母）．用块状固体和液体不加热制取气体时，改用C装置（多孔隔板用来放块状固体）代替B装置优点是___（答出一点即可）。

使用C装置制取二氧化碳，多孔隔板上放的药品应为_______，反应的化学方程式是_______。

若用F装置干燥二氧化碳，则F中应装入的液体是______（填名称）．图2是用青霉素瓶、注射器和输液管组成的检验CO32﹣离子的微型实验装置图。

用“微型”仪器做实验的优点是______（填序号）：
①节约药品用量②能完全消除实验污染
③方便个人或家庭实验④若需加热也能节约燃料
【答案】长颈漏斗；集气瓶；A；2KClO32KCl+3O2↑ b；可以控制反应的发生和停止；大理石或石灰石；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 浓硫酸；①③④；
【解析】
【详解】
（1）①是长颈漏斗②是集气瓶；
（2）如果用氯酸钾制氧气就需要加热，氯酸钾在二氧化锰做催化剂和加热的条件下生成氯化钾和氧气，化学方程式为2KClO3 2KCl+3O2↑；若用E装置收集该气体，应从长管b进入，因为氧气的密度比空气的密度大；
（3）C装置的优点是：可以控制活塞的开关，使装置中的压强发生变化，从而使药品接触或分离，控制反应的发生和停止；实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，故选装置C时，固体大理石或石灰石放到多孔隔板上。

碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；二氧化碳可以用浓硫酸干燥；
（4）用“微型”仪器做实验的优点是：节约药品用量，若需加热也能节约燃料，同时方便个人或家庭实验等。

四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19．欲测定某氢氧化钠溶液中溶质的质量分数，取20g该氢氧化钠溶液，向其中滴加溶质质量分数为7.3%的稀盐酸至恰好完全反应，得到40g不饱和溶液，计算该氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。

【答案】8%
【解析】
【详解】
该氢氧化钠溶液中溶质的质量为x，
参加反应的稀盐酸质量为：40g﹣20g=20g，NaOH+HCl═NaCl+H2O，
40 36.5
x 20g×7.3%
4036.5
=
x20g7.3%
x=1.6g
该氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为：1.6g
20g
×100%=8%
答：该氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为8%。