2007海中高三最后模拟卷

江苏省海安高级中学高考模拟考试
化学试卷
本试卷分第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分，满分150分。

考试时间120分钟。

可能用到的相对原子质量：H －1 C －12 O －16 S －32 N －14 Cl －35.5
K －39 Fe －56 Cu －64 Mn －55 Ag －108
第I 卷（选择题 共64分）
一、单项选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意） 1．旨在限制发达国家温室气体排放量、抑制全球范围内气候持续变暖的《京都议定书》已于2005
年2月16日正式生效。

我国二氧化碳的排放量位居世界第二，为减少二氧化碳这种温室气体的排放，下列措施不切实际．．．．的是 A ．不使用含碳能源 B ．充分利用太阳能 C ．大力开发氢能源 D ．提高能源利用率 2．下列各组变化中，前者是物理变化，后者是化学变化的是
A ．风化、裂化
B ．分馏、干馏
C ．渗析、盐析
D ．水解、电解 3．下列有关说法正确的是
A ．溴乙烷水解后的碱性溶液不能用稀硝酸酸化，因为稀硝酸会把Br —氧化，再加入AgNO 3
溶液则不会产生浅黄色沉淀
B ．为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将KMnO 4溶液酸化
C ．证明CH 3CH 2CH=CHCH 2CHO 分子中有碳碳不饱和键的方法：向其中加酸性高锰酸钾溶液，高锰酸钾溶液褪色
D ．检验溶液中是否含有SO 42－
时，在无其它阳离子干扰时，所加的BaCl 2溶液用盐酸酸化 4．下列在物质的结构或性质的叙述中错误的是 A ．水是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致 B ．由极性键形成的分子不一定是极性分子 C ．离子化合物中可能含有共价键 D ．分子晶体中一定存在分子间作用力，可能有共价键
5．将C 6H 5CH 3和C 3H 5(OH)3（甘油）以一定比例混合，测得混合物含碳51.3%，那么氧元素的质
量分数是
A ．40%
B ．35%
C ．30%
D ．无法计算
6．据最新报道，清华才女朱令11年前离奇的铊中毒案，再次引起人们关注。

铊盐与氰化钾被列
为A 级危险品。

铊(Tl)的原子序数为81，Tl 3+与Ag 在酸性条件介质中发生反应：Tl 3++2Ag=Tl ++2Ag +，Ag ++Fe 2+=Ag+Fe 3+.下列推断不正确的是
A ．Tl +最外层有2个电子
B ．氧化性：Tl 3+>Fe 3+>Ag +>Fe 2+>Al 3+
C ．还原性：Tl>Fe>Ag
D ．铊位于第六周期，第IIIA 族 7.下列有关实验的内容正确的是
A ．可用碱式滴定管量取12.85mL 的KMnO 4溶液
B ．实验室蒸馏石油可用如图1所示实验装置
C ．取用金属钠或钾时，没用完的钠或钾要放回原瓶
D ．配制500mL 0.4 mol/LNaCl 溶液，必要的仪器如图2所示
8．下列离子方程式或化学方程式中正确的是
A ．氯气通入水中 Cl 2 + H 2O = 2H + + Cl — + ClO —
B ．向Fe(OH)3中加入氢碘酸：Fe(OH)3+3H + = Fe 3++3H 2O
C ．向Fe(NO 3)2稀溶液中加入盐酸：3Fe 2++4H ++NO 3－
= 3Fe 3++NO↑+2H 2O D ．向NaHCO 3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：
Ba 2++2HCO 3－+2OH －= BaCO 3↓+CO 32－
+2H 2O
二、不定项选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。

每小题有一个或两个．．．．．选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分） 9．N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是
A ．0.1mol/L 的CH 3COONa 溶液中CH 3COOH 和CH 3COO －
的总数为0.1N A B ．煅烧黄铁矿生成11.2LSO 2(标准状况下)，反应中转移的电子总数为2.75N A C ．常温常压下，1.6gO 2和O 3混合气体中质子总数为0.8N A D ．1L0.1mol/L 麦芽糖溶液完全水解后溶液中分子总数为0.2N A
10．现有常温下的四份溶液：①0.01mol/LCH 3COOH ；②0.01mol/LHCl ；③pH=12的氨水；④pH=12
的NaOH 溶液。

下列说法正确的是
A ．①中水的电离程度最小，③中水的电离程度最大
B ．将②、③混合，若有pH=7，则消耗溶液的体积：②＞③
C ．将四份溶液稀释相同倍数后，溶液的pH ：③＞④，②＞①
D ．将①、④混合，若有c (CH 3COO －)＞c (H ＋
)，则混合液一定呈碱性
11．据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电。

其电池反应为： 2CH 3OH + 3O 2 + 4OH －
2CO 32－
+ 6H 2O ，则下列说法错误的是
A ．放电时CH 3OH 参与反应的电极为正极
B ．充电时电解质溶液的pH 逐渐增大
C．放电时负极的电极反应为：CH3OH－6e－＋8OH-＝CO32－+ 6H2O
D．充电时每生成1 mol CH3OH转移4 mol电子
12．某无色溶液能与镁粉作用产生氢气，此溶液中可能大量存在的离子组是
A．K+、Ba2+、AlO2-、CO32-B．A13+、Fe3+、HCO3-、SO32-
C．Ca2+、H+、C1-、NO3-D．H+、Na+、CI-、SO42-
13．在化学上，常用一条短线表示一个化学键。

在如图所示的结构中，直线不表示化学键或不完全表示化学键的是
A．石墨B．白磷C．CCl4D．C8H8(立方烷)
14．断裂一个给定的键时所消耗的能量称为离解能，提供下列烷烃的C—H键的离解能：
根据提供数据判断下列说法不正确
．．．的是
A．离解能愈小，C—H键易断裂，氢原子越易被取代
B．在光照条件下丙烷与氯气发生取代反应CH3CH2CH2Cl与CH3CHClCH3的物质的量之比为1:1
C．异丁烷与氯气发生取代反应，(CH3)3CCl占一氯代物的物质的量分数大于10%
D．C2H6中C—H的离解能介于410.0 kJ /mol~435.1kJ/mol
15．鸦片最早用于药物（有止痛、止泻、止咳作用），长期服用
会成瘾。

现有鸦片的替代品用于脱瘾治疗，结构如下：
1mol该化合物完全燃烧耗O2的物质的量、与NaOH溶液作
用消耗NaOH的物质的量、其苯环上的一溴代物的种数分别是
A．26 mol、4 mol、7 mol B．24 mol、4 mol、8 mol
C．26 mol、5 mol、7 mol D．24 mol、5 mol、8 mol
16．一定条件下将质量为Xg的有机物在O2中完全燃烧，燃烧后全部产物通过足量Na2O2层，过氧化钠的质量增重Yg，下列对应关系一定正确的是
第Ⅱ卷（非选择题共86分）
三、（本题包括2小题，共20分）
17．（8分）氧化铜是一种黑色固体，可溶于稀硫酸。

某同学想知道是稀硫酸的哪种粒子（H2O，H+，SO42-）能使氧化铜溶解。

请你和他一起通过如图Ⅰ、
Ⅱ和Ⅲ三个实验完成这次探究活动。

（1）某同学提出的假设是
；
（2）通过实验Ⅰ可以证明
；
（3）要证明另外两种粒子能否溶解氧化铜，还需要进行实验Ⅱ
和Ⅲ，在Ⅱ中加入稀硫酸后氧化铜溶解，则进一步所做的确认为：在Ⅲ中先加入，再加入。

（4）探究结果为。

你认为除实验Ⅱ和Ⅲ所用的试剂外，还能溶解氧化铜的一种常见物质是。

18．（12分）高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂。

以下是工业上用软锰矿制备高锰酸钾的一种工艺流程。

（1）KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂。

其消毒机理与下列物质相同的是______（填代号）。

a. 84消毒液（NaClO溶液）
b. 双氧水
c. 苯酚
d. 75%酒精
（2）高锰酸钾保存在棕色试剂瓶，下列试剂保存不需要棕色试剂瓶的是_______（填代号）。

a. 浓硝酸
b. 硝酸银
c. 氯水
d. 烧碱
（3）上述流程中可以循环使用的物质有______________、______________（写化学式）。

（4）若不考虑物质循环与制备过程中的损失，则1 mol MnO2可制得__________mol KMnO4。

（5）该生产中需要纯净的CO2气体。

若实验室要制备较纯净的CO2所需试剂最好选择___________（选填代号）。

ⅠⅡⅢ
a. 石灰石
b. 稀HCl
c. 稀H 2SO 4
d. 纯碱 所需气体发生装置是_____________（选填代号）。

（6）操作Ⅰ的名称是_____________；操作Ⅱ是根据KMnO 4和K 2CO 3两物质在__________（填性质）上差异，采用____________（填操作步骤）、趁热过滤得到KMnO 4粗晶体的。

四、(本题共有2小题，共20分)
19．（10分）元素周期表反映了元素性质的周期性变化规律。

请根据元素性质及题给信息回答下列问题：
（1）下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷的关系（Z 为核电荷数，Y 为元素的有关性质）。

把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的空格中：
①ⅡA 族元素的价电子数 ； ②第3周期元素的最高化合价 ；
③F －
、Na ＋
、Mg 2+、Al 3+的离子半径 。

（2）气态中性原子失去一个电子转化为气态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能（I 1），气态正离子继续失去电子所需最低能量依次称为第二电离能（I 2）、第三电离能（I 3）……
请仔细阅读表中信息，回答下列问题：
Ⅰ．由表中数据可知，从第一电离能到第四电离能，原子的逐级电离能越来越大，原因是
； Ⅱ．X 的元素符号是 ，Z 元素常见的最高正化合价是 。

（3）下表列出了一些共价键的键长
Ⅰ．CF 4、CCl 4、CBr 4、CI 4四种物质中热稳定性最强的是 ，沸点最高的是 。

Ⅱ．四氯化碳在常温下为液体，金刚石的熔点为3550℃，金刚砂的熔点为
2830℃，造成这三种物质熔点差异的原因是 。

20．（10分）已知A —L 所代表的物质（溶液中的溶质），除B 外均是中学化学里常见的物质，它们的转化关系如图所示。

（反应时加入或生成水均略去）
已知：a ．通常状况下，A 是淡黄色固体，C 是红棕色固体，D 是气体单质；
b ．反应②—③是工业生产L 的部分反应，反应④是工业生产普通玻璃的反应之一；
c ．B 是由两种元素组成的化合物，其质量比为7:6；请填写下列空白：
（1）A 的电子式 ，B 的化学式 。

（2）反应②的工业生产条件 ，写出工业生产L 时反应①的设备名称 。

（3）完成下列反应方程式：
①I+G →M+L 的离子方程式： ， ②反应④的化学方程式： 。

五．(本题共1小题，共10分)
21．（10分）已知A 、B 、C 是第二周期的非金属元素，其原子序数依次增大，且它们之间可以形成AC 、AC 2；BC 、BC 2分子，D 元素是一种短周期元素，它与A 、B 、C 可分别形成电子总数相等的三种分子。

（
1）下列关于AC 、AC 2、BC 、BC 2的叙述中正确的是______ _（填序号）
A ．它们都属于极性分子
B ．从某一视角看它们可分为一类物质
C ．它们都是大气污染物
D ．它们都可以通过化合反应获得
E ．它们分子中各原子最外层都满足8e —
稳定结构
（2）由A 、C 、D 三种元素组成的有机物M ，相对分子质量为32，是重要的基础化工原料，又是一种新型的燃料，制取它的传统方法是采用CuO ——ZnO/r ——Al 2O 3为催化剂，合成反应为：AC+2D 2 M 。

生产中一些工艺参数如图所示。

该反应为___________（填“吸热”或“放热” ）
反应。

说明你作出判断的依据 ____________________________________________。

最近有人制造了一种燃料电池，一个电极通入空气，另一个电极加入M ，电池的电解质是
掺杂了Y 2O 3的ZrO 2晶体，它在高温下能传导O 2—
离子。

该电池的负极反应式为_________________________ __________。

（3）已知M 完全燃烧生成AC 2和D 2C （l ），生成1mol D 2C （l ）放出363.0kJ 的热量，则M 燃烧的热化学方程式为（用具体的物质表示．．．．．．．．
）______________________________ __ __ ___。

能源的紧缺在很大程度上制约了我省经济的发展，请你提出解决江苏能源紧缺问题的两点
建议 ___________________________________________________ 。

六、(本题共2小题，共18分)
22．（8分）萨罗（Salol ）是一种消毒剂，它的分子式为C 13H 10O 3,其分子模型如下图所示（图中
球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键等）： ⑴根据右图模型写出萨罗的结构简式： ⑵萨罗经水解、分离、提纯可得到纯净的苯酚和水杨酸 （邻羟基苯甲酸）。

请设计一个方案，说明苯酚、碳酸、 水杨酸的酸性依次增强（用化学方程式表示）
，
⑶请写出同时符合下列要求的水杨酸的同分异构体 （有几种写几种）
①含有苯环；②能发生银镜反应；③在稀NaOH 溶液，1mol 该同分异构体能与2molNaOH 反应；④只能生成两种一氯代物
23．（10分）2003年11月《环球时报》（美）报道，ACV 浓缩饮料风靡全美，ACV 具有解毒、
降脂、减肥和止泻等多种疗效，其中苹果酸M （分子量134）是主要的活性物质，其化学成分及有关实验如下：
①含C35.82%（质量分数，下同），含H4.51%，其余为氧元素；
②各取1×10－
3molM 分别与足量NaHCO 3反应放出CO 244.8mL （标准状况，下同），与 足量金属钠反应放出H 233.6mL
③M 分子中所有碳原子在同一链线上。

回答下列问题：
（1）M 的化学式为： ，分子中含的官能团名称是 、 。

（2）已知M 有多种同分异构体，试写出其中符合下述要求的结构简式（限写一种）。

1mol 该有机物与足量金属钠反应生成1molH 2： 。

（3）为制备M ，化学工作者从某气态烃与溴蒸气的取代产物分离出一种多溴代烃N ，经多步
反应，最后生成M 。

（已知
不能被O 2氧化，但可与H 2加成）
合成路线为：N →有机物A →有机物B →有机物C →M ，其中B 能发生银镜反应。

①有机物N 的结构简式为 ； ②有机物C 转化为M 的反应类型为 。

③A 转化为B 的化学方程式为 。

（4）实验证明M 分子间可形成具有水果香味的化合物，若该化合物分子中含有的环状结构，其结构简式可能为： 。

七、(本题共2小题，共18分)
24．（8分）工业上利用焦炭在石灰窑中燃烧放热，使石灰石分解生产CO 2。

主要反应如下：
C+O 2→CO 2 ①， CaCO 3→CO 2↑+CaO ②
（1）纯净的CaCO 3和焦炭混合物m g 在石灰窑中完全反应，所得CO 2的物质的量范围是_______________________。

（2）纯净的CaCO 3和焦炭按①②完全反应，当窑内配比率
)
(n )
n(CaCO 3C =2.2时，窑气中CO 2的最
大体积分数为多少？（设空气只含N 2与O 2，且体积比为4∶1，下同）
（3）某次窑气成分如下：O 2 0.2%，CO 0.2%，CO 2 41.6%，其余为N 2。

则此次窑内配比率)
(n )
n(CaCO 3C 为何值？
25．(10分)有甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器，向甲中通入6mol A 和2mol B ，向乙中通入1.5mol A 、0.5mol B 和3molC 和2molD ，将两容器的温度恒定在770K ，使反应3A(g)+B(g)
xC(g) +D(s)达到平衡，此时测得甲、乙两容器中C 的体积分数都为0.2，试回
答下列有关问题：
（1）若平衡时，甲、乙两容器中A 的物质的量相等，则x=_________；若平衡时，甲、乙两容器中A 的物质的量不相等，则x=_________。

（2）平衡时甲、乙两容器中A 、B 的物质的量之比是否相等____________（填“相等”或“不相等”），平衡时甲中A 的体积分数为____________。

（3）若平衡时，甲、乙两容器中A 的物质的量相等，改为按不同配比作为乙的起始物质，达
到平衡后，C 的体积分数都仍为0.2。

①反应从逆反应方向开始，则D 的起始物质的量应满足的条件是________
②若加入0.6molA 和0.2molB ，则C 和D 起始物质的量分别应满足__________，_________ （4）若平衡时两容器中的压强不相等，则两容器中压强之比为_____________。