六枝七中高一化学必修2第一次月考测试试卷 命题人
人教版高中化学必修二高一化学第二学期第一次月考试卷
高中化学学习材料金戈铁骑整理制作高一化学第二学期第一次月考试卷时间： 60分钟一、选择：在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意。
（每小题2分，共50分） 1．空气污染已成为人类社会面临的重大威胁。
下列气体中，不会．．造成空气污染的是 （ ） A ．NO 2 B ．SO 2 C ．NO D ．N 2 2．下列各组物质中，互为同位素的是A ．Mg 2412和Mg 2612B ．O 2和O 3C ．NO 和NO 2D ．H 2O 和H 2O 2 3．下列物质中，既能跟盐酸反应，又能跟NaOH 溶液反应的是 （ ）A ．MgB ．AlC ．SiD ．Cl 24．在乙酸与乙醇的酯化反应中，可用核素O 188示踪法证实其反应机理。
O 188的原子核内中子数是A ．6B ．8C ．10D ．18 5．下列元素中，原子半径最小的是A ．SiB ．PC ．SD ．Cl6．在元素周期表中金属元素与非金属元素的分界线附近的一些元素能用于制 A ．合金 B ．半导体 C ．催化剂 D ．农药7．下列元素中，属于第 Ⅶ A 族的是A ．氢B ．碳C ．氧D ．氯 8．下列物质中，只含有共价键的化合物是A ．NaB ．N 2C ．CO 2D ．KCl9．下列各组物质的性质比较，正确的是 A ．酸性：HClO 4＞H 3PO 4＞H 2SO 4 B ．氢化物稳定性：H 2S ＞HF ＞H 2O C ．碱性：Al(OH)3 ＞Mg(OH)2＞NaOH D ．氧化性：F 2 ＞ Cl 2 ＞ Br 2 ＞ I 210．下列第三周期元素中，非金属性最强的是A ．硅B ．磷C ．硫D ．氯 11．19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是A.提出原子学说B.提出分子学说C.发现元素周期律D.提出电离学说12．下列元素中，属于第ⅠA 族的是A ．钠B ．镁C ．硅D ．硫 13．下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是A ．KOHB ．KClC ．H 2OD ．H 2 14．下列元素中，属于第二周期的是A ．氢B ．碳C ．钠D ．氯 15．下列粒子的结构示意图中，表示硫离子的是16．下列气态氢化物中，最稳定的是A ．HFB ．HClC ．HBrD ．HI17．X 、Y 均为短周期元素，X 原子的最外层有2个电子，Y 原子的最外层有6个电子，这两种元素形成的常见化合物的化学式为 A ．XY B ．XY 2 C ．X 2Y D ．X 2Y 318． X 、Y 、Z 是同周期的三种元素，已知其最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序是：HXO 4＞H 2YO 4＞H 3ZO 4。
高一下学期化学第一次月考试卷必修二(2021年整理)
高一下学期化学第一次月考试卷必修二(word版可编辑修改)编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（高一下学期化学第一次月考试卷必修二(word版可编辑修改)）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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高一化学（必修二）第一次月考试卷姓名班次一、选择题（每题3分）1．某粒子含有6个电子、7个中子，呈电中性，则它的化学符号可能是( ）. A．13Al B．13Al C．13C D．13C2．下列粒子半径最小的是( )。
A．Na＋B．Na C．Cl D．Cl－3．下列各组中属于同位素关系的是（）。
A．K4019与Ca4020B．T2O与H2O C．K4019与K3919D．金刚石与石墨4．在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是（ )。
A．制催化剂的材料B．耐高温、耐腐蚀的合金材料C．制农药的材料D．半导体材料5．下列递变规律不正确的是（ )。
A．Na、Mg、Al还原性依次减弱B．I2、Br2、Cl2氧化性依次增强C．C、N、O原子半径依次增大D．P、S、Cl最高正价依次升高6．下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是（）.A．OH－、H2O、F－B．NH3、NH＋4、NH－2C．H3O＋、NH＋4、NH－2D．HCl、F2、H2S7．X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的核外电子结构，下列叙述正确的是( ）。
A．原子序数：X＜Y B．原子半径:X＜YC．离子半径：X＞Y D．原子最外层电子数：X＜Y8．下列各组化合物的性质比较，不正确的是( ).A．酸性:HClO4＞HBrO4＞HIO4B．碱性:NaOH＞Mg（OH）2＞Al(O H)3C．稳定性：PH3＞H2S＞HCl D．非金属性:F＞O＞S9．同周期的X、Y、Z三种元素，已知其最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列各判断中正确的是（ ).A．原子半径：X＞Y＞Z B．单质的非金属性：X＞Y＞ZC．气态氢化物稳定性：X＜Y＜Z D．原子序数：X＜Y＜Z10．铊是超导材料的组成元素之一，铊在周期表中位于第六周期，与铝是同族元素,元素符号是Tl，以下对铊的性质的推断不正确的是( ）。
高一化学第二学期 第一次月考检测测试卷及答案
高一化学第二学期第一次月考检测测试卷及答案一、选择题1．用如图所示装置进行实验，下列对试管①中的试剂及实验现象的解释不合理的是（）A．A B．B C．C D．D【答案】C【详解】A．二氧化硫与品红化合生成无色物质，SO2具有漂白性，溶液褪色，故A正确；B．二氧化硫为酸性氧化物，与水反应生成酸，使紫色石蕊变红，故B正确；C．在酸性溶液中二氧化硫与硝酸根离子发生氧化还原反应生成硫酸根离子，硫酸根离子与钡子结合生成硫酸钡沉淀，故C错误；D．二氧化硫被高锰酸钾氧化，溶液褪色可知SO2具有还原性，故D正确；故答案为C。
2．下列变化中，不属于化学变化的是（）A．SO2使品红溶液褪色B．氯水使有色布条褪色C．活性炭使红墨水褪色D．漂白粉使某些染料褪色【答案】C【分析】产生新物质的变化是化学变化。
【详解】A. SO2具有漂白性，与品红结合生成不稳定的无色物质，发生了化学变化而使品红溶液褪色，A项错误；B. 氯水中存在HClO，HClO具有强氧化性，能使有色布条褪色，发生了化学变化，B项错误；C. 活性炭使红墨水褪色是因为活性炭具有吸附性，没有产生新物质，没有发生化学变化，C 项正确；D. 漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，与CO2等物质结合生成HClO，HClO具有强氧化性，能使有色物质褪色，过程中发生了化学变化，D项错误；答案选C。
3．下列有关硫及其化合物的说法中正确的是( )A．浓硫酸与灼热的炭反应，体现了浓硫酸的强氧化性和酸性B．浓硫酸具有吸水性，可做干燥剂，不能干燥 NH3、 H2S等气体C．SO2和 Cl2均可使品红溶液褪色，但将溶有 SO2的品红溶液加热后又恢复红色，说明 SO2的氧化性没有 Cl2强D．以 FeS和稀硫酸反应制H2S气体为氧化还原反应【答案】B【详解】CO，浓硫酸被还原成SO2，体现了硫酸的强氧化A.浓硫酸与灼热的炭反应，炭被氧化成2性，但是反应产物中没有硫酸盐，因此无法体现硫酸的酸性，A项错误；B.由于浓硫酸具有酸性和强氧化性，浓硫酸不能干燥碱性气体（如NH3）和还原性气体（如H2S、HI等），B项正确；C.二氧化硫的漂白原理与氯气的漂白原理不一样，二氧化硫漂白的原理是二氧化硫与有色物质化合成不稳定的无色物质，因此不能根据二氧化硫的漂白是可逆的这一点来判断二者的氧化性强弱，C项错误；D.FeS中硫的化合价为-2价，2H S中硫的化合价也是-2价，则FeS与稀硫酸发生复分解反应制备H2S，没有元素化合价的变化，因此不是氧化还原反应，D项错误；答案选B。
高一化学必修二月考试卷
②碱性：Ba(OH)2>Mg(OH)2>Be(OH)2 ④氧化性：Li＋﹤Na＋﹤K＋
⑤气态氢化物沸点：HF＞HCl
A．①②③
B．①②⑤
C．②③④
D．①②④⑤
6．一定条件下反应 N2(g)+3H2(g)
2NH3(g )在 10L 的密闭容器中进行，测得 2min 内，
N2 的物质的量由 20mol 减小到 8mol，则 2min 内 NH3 的反应速率为(
由以上实验可以得出淀粉已完全水解
16．某有机物的结构简式如下图，根据乙烯、乙酸、乙醇性质类比，该物质不．应有的化学性 质是（ ）
①可燃烧；②可跟溴水加成；③可使酸性 KMnO4 溶液褪色；④可跟 NaHCO3 溶液反应；⑤可跟 NaOH 溶液反应；⑥可在碱性条件下水解 A．①③ B．③⑥ C．④⑤ D．⑥
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＋2H2SO4＝2PbSO4＋2H2O，下列对电池放电时的分析正确的（ ）
A．Pb 为正极被氧化
B．SO42－向 PbO2 处移动
C．电子从 PbO2 流向外电路
D．电解质溶液 pH 不断增大
10．在一个体积固定的密闭容器中，进行可逆反应 A(s)+3B(g)
表明该可逆反应一定达到平衡状态的是（ ）
21.（共 8 分）Ⅰ、0.1（1 分） 0.2（1 分） 0.3 （1 分）
Ⅱ、Y + 3X
2Z （2 分） 0.05 （1 分）
（填“增大”“减小”“不变”）； 。
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（6）在标准状况下，若将 3．36L 气体 G 通入 50mL 4mol/L 的 H 溶液中，用一个离子方程式 表示其过程： 21.（共 8 分）Ⅰ、A 和 B 反应生成 C，假定反应刚开始只有 A、B，它们的起始浓度均为 1mol/L。反应进行 2min 后 A 的浓度为 0.8mol/L，B 的浓度为 0.6mol/L，C 的浓度为 0.6mol/L。 则在这 2min 内反应的平均速率 VA =_______mol/(L· min)，VB=________mol/(L· min)，VC =________ mol/(L· min)。该反应的化学反应方程式为:___________________________。
化学必修2第一次月考试题.doc
高一下期第一次月考化学试题满分100分考试时间90分钟相对原子质量：C12 016 N14 S32第I卷（选择题共计54分）一.选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分）1、铭是周期表中IIIA族元素，下列关于铭的叙述不正确的是A、铭比铝的金属性更强 B.铭能与盐酸反应放出氢气C、氢氧化铭一定具有两性 D.铭在化合物中可以呈+3价2、我国的“神舟五号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程也已正式启动。
据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的；贝，每百吨；版核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。
在地球上，氮元素主要以的形式存在。
下列说法正确的是A.原子核内含有4个质子B. 和;丑。
互为同位素C. ^He原子核内含有3个中子D.他的最外层电子数为2,所以；贝具有较强的金属性3、X、Y是元素周期表VDA族中的两种元素。
下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是A.X原子的电子层数比Y原子的电子层数多B.X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低C.X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定D.Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来4、酸根离子RO'所含电子数比硝酸根离子NO%的电子数多10,则下列说法正确的是%1R原子的电子层数比N原子的电子层数多1%1RO'中R元素与NO%中N元素的化合价相同%1RO：和NO'只可能被还原，不可能被氧化%1R和N不是同周期元素，但是同主族元素A.①③④B.①②④C.①②D.③④5、下列各组给定原子序数的元素，不熊形成原子数之比为1：1稳定化合物的是一A.3 和17B.1 和8C.8 和12D.7 和126、HBr分子的电子式为：A. HABr：B. H* B广C.D. H-Br7、下列离子中，所带电荷数与离子的核外电子层数相等的是A. Al3+B. Mg2+C. Be2+D. H+8、有人对常温常压下气体单质（除稀有气体以外）作如下描述：①化学性质都很活泼;②都是无色气体;③都是双原子分子；你认为其中错谡的是A.只有①和③B.只有①和②C.只有②和③D.①、②和③9、下列物质中属于离子化合物的是C.①②③D.①②③④ B.1 0A.苛性钠B.碘化氢C.硫酸D.醋酸14.右图表示元素周期表前四周期的一部分，关于元素X 、 Y 、Z 、W 的叙述正确的是%1 X 、Y 的最高价氧化物的水化物酸性为YVX%1 Y 、Z 的气态氢化物的稳定性YVZ%1 W 的单质常温下呈液态，可与铁粉反应%1 W 的原子序数比Z 大9A.只有③B.①②10、已知Pb 的原子序数为82 ,再发现与Pb 同一主族的元 素R ,它的原子序数应为D. 1 3 211、A 、B 、C 为短周期的三种元素，已知A 、B 处于同一周期，A 、C 的最低价离子分别为A?-和CL A?-的离子半径 大于CL B2+与具有相同的电子层结构。
高一化学必修二第一次月考含答案(可编辑修改word版)
19 2 2高一化学第一章测试题分值：100 分考试时间为 90 分钟。
可能用到的相对原子量：H 1 O 16 Mg 24 S 32Cl 35.5 C 12第 I 卷（ 选择题 共 60 分 ）一．选择题（每小题只有一个选项符合题意。
） 1. 在一个电中性的原子中，一定含有的微粒是（ ）。
A. 质子，中子，电子B. 质子，中子C. 质子，电子D. 中子，电子2. 某微粒用 表示，下列关于这种微粒的叙述正确的是（ ）。
A. 所含质子数B. 所含中子数C. 所含电子数D. 质量数3.根据元素在元素周期表中的位置，运用元素周期律分析下面推断，其中错误的是 （ ）。
A. 铍(Be)的氧化物的水化物可能具有两性B. 砹(At)为有色固体，HAt 不稳定，AgAt 感光性很强，但不溶于水也不溶于酸C ．硫酸锶(SrSO 4)是难溶于水的白色固体D.硒化氢(H 2Se)是有色．有毒的气体，比 H 2S 稳定 4. 下列叙述正确的是（ ）。
A.0K 和 40Ca 原子中的质子数和中子数都相等B ．某元素最外层只有一个电子，则它一定是ⅠA 族元素C ．任何原子或离子的组成中都含有质子D ．同位素的不同核素物理、化学性质完全相同5.下列化合物中既有离子键又有共价键的是（ ）。
A.KBrB.NaOHC.HBrD.N 26. 在元素周期表中金属元素与非金属元素的分界线附近的一些元素能用于制 （）。
A ．合金B ．半导体C ．催化剂D ．农药7. 下列说法错误的是（ ）。
A ．含有共价键的化合物一定是共价化合物B ．在共价化合物中一定含有共价键C ．含有离子键的化合物一定是离子化合物D ．双原子单质分子中的共价健一定是非极性键 8. 下列各组中属于同位素关系的是（）。
A ．40 K 与B ．T O 与 H OC ． 与D ．金刚石与石墨 9．元素性质呈周期性变化的决定因素是（ ）A ．元素原子半径大小呈周期性变化B ．元素原子量依次递增C ．元素原子核外电子排布呈周期性变化D ．元素的最高正化合价呈周期性变化10．某元素原子的最外层电子数是次外层电子数的 3 倍，且最外层电子数与次外层电子数之和小于 10。
高一第二学期 第一次 月考检测化学试卷及答案
高一第二学期第一次月考检测化学试卷及答案一、选择题1．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是A．A B．B C．C D．D【答案】C【详解】A．将水蒸气通过灼热的铁粉，反应生成黑色的四氧化三铁固体，说明铁在高温下和水反应，故A错误；B.将Na投入到CuSO4溶液中，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与硫酸铜反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，故B错误C．二氧化硫是酸性氧化物，能与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠或亚硫酸氢钠，碱性减弱，红色褪去，与漂白性无关，体现二氧化硫是酸性氧化物，故正确；D．先加氯化钡溶液，后加稀盐酸有白色沉淀生成，原溶液中可能存在Ag+，故D错误；故选：C。
【点睛】检验硫酸根离子，先滴加盐酸没有现象，再滴加氯化钡溶液，出现白色沉淀，滴加的顺序不能颠倒。
2．将等物质的量的Cl2和SO2混合后通入品红溶液中，观察到的现象是（）A．迅速退色B．不退色C．先退色后又恢复红色D．慢慢退色【答案】B【详解】Cl2和SO2同时通入到溶液中，发生反应：Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4，若Cl2和SO2的物质的量相同，它们在溶液中反应恰好没有剩余，即没有漂白性的物质剩余，故溶液不会褪色，故选B 。
【点睛】Cl 2、SO 2都具有漂白性，同时它们的漂白性都需要在湿润的环境中才能得以体现；若将这两种气体以物质的量比为1：1的方式通入到溶液中，二者优先发生氧化还原反应（Cl 2+SO 2+2H 2O=2HCl+H 2SO 4）生成无漂白性的物质；需要注意的是，这两种气体的漂白原理也不相同，Cl 2是因为溶于水后生成了HClO ，该物质具有强化性，漂白作用是不可逆的，而SO 2是因为溶于水后生成了H 2SO 3，该物质可以和有色物质结合生成无色物质，漂白作用是可逆的。
3．一定量的SO 2与NaOH 溶液反应，所得产物中含有Na 2SO 3和NaHSO 3，物质的量之比为2∶3，则参加反应的SO 2与NaOH 的物质的量之比为( ) A ．1∶2 B ．3∶5C ．5∶7D ．8∶11【答案】C 【详解】假设Na 2SO 3和NaHSO 3的物质的量分别为x 、y ，由原子守恒可知，则SO 2的物质的量为x+y ，NaOH 的物质的量为2x+y ；由于x ：y=2：3，则参加反应的SO 2与与NaOH 的物质的量之比为2x y x y++＝23223x x x x++＝5：7，故答案选C 。
人教版高中化学必修二高一下学期第一次月考
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）保密★启用前高一下学期第一次月考化学试题命题时间：2017.3考生注意：1、本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷4至6页。
共100分，考试时间90分钟，请按要求在答题卷（1-2页）作答，考试结束后，将答题卷交回。
2、答题前，考生在答题卷上务必用黑色墨水签字笔将自己的姓名、考号、班级填写清楚。
请认真核对考号、姓名、班级和科目。
3、本试卷主要考试内容：XXXXXX第Ⅰ卷（选择题共45分）本卷共15小题，每小题3分，共45分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列性质不属于金属的物理通性的是()A．导电性B．导热性C．延展性D．化学反应易失电子2．下列关于各金属及其化合物的说法正确的是()A．已知CCl4不可燃，故少量的Na可保存在CCl4液体中B．金属铝既可与酸反应也可与碱反应，故铝是两性金属C．明矾为金属铝的化合物，可用作净水剂D．纯铁易被腐蚀，但生铁中含碳元素，其抗蚀能力增强3．下列物质的鉴别方法不正确的是()A．用焰色反应鉴别NaCl、KCl和Na2SO4B．用氢氧化钠溶液鉴别MgCl2溶液、AlCl3溶液C．利用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体与FeCl3溶液D．用氯化钙溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3两种溶液4．下列说法中错误的是()A．用氧化铝与水反应制取氢氧化铝B．氢氧化铝用于治疗胃酸过多C．氧化铁可用作红色颜料D．铁制容器可盛装烧碱溶液5．以下方法中，用来鉴别稀的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的最好的方法是()A．加入澄清石灰水B．分别加热C．滴加稀盐酸D．加CaCl2溶液6．下列关于钠的说法中，不正确的是()A．金属钠和氧气反应，条件不同，产物不同B．钠长期置于空气中，最后变成碳酸钠C．钠与水反应时，钠熔成小球在水面四处游动D．由于钠比较活泼，所以它能从溶液中置换出金属活动性顺序表中钠后面的金属7．某溶液里加入过量氨水或烧碱溶液都有沉淀生成，若加入铁粉或铜粉，溶液的质量都增加，则溶液中可能含有的阳离子是下列中的()A．Al3＋B．Fe2＋C．Mg2＋D．Fe3＋8．等量的铁分别与足量的盐酸、水蒸气在一定的条件下充分反应，则在相同的条件下，产生氢气的体积比是()A．1∶1 B．3∶4 C．2∶3 D．4∶39．下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一组是()选项 A B C DX FeCl2溶液FeCl3溶液Fe Na2SO4溶液Y FeCl3CuCl2Al Na2CO3Z Cl2Fe NaOH溶液BaCl2溶液10．已知下述三个实验均能发生化学反应①②③将铁钉放入硫酸铜溶液中向硫酸亚铁溶液中滴入几滴氯水将铜丝放入氯化铁溶液中下列判断正确的是()A．实验①中铁钉只作还原剂B．实验②中Fe2＋既显氧化性又显还原性C．实验③中发生的是置换反应D．上述实验证明氧化性：Fe3＋＞Fe2＋＞Cu2＋11．下列说法错误的是()A．钠在空气中燃烧最后所得产物为Na2O2B．镁因在空气中形成了一薄层致密的氧化膜，保护了里面的镁，故镁不需要像钠似的进行特殊保护C．铝制品在生活中非常普遍，这是因为铝不活泼D．铁在潮湿的空气中因生成的氧化物很疏松，不能保护内层金属，故铁制品往往需涂保护层12．下列离子方程式书写正确的是()A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al＋2OH－===2AlO－2＋H2↑B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓C．三氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3＋＋Fe===2Fe2＋D．向Al(OH)3沉淀中滴加盐酸：Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O13．下列说法正确的是()A．所有不锈钢都只含有金属元素B．我国流通的硬币材质是金属单质C．广东打捞的明代沉船上存在大量铝制餐具D．镁合金的硬度和强度均高于纯镁14．甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol·L－1的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得生成的气体体积比为甲∶乙＝1∶2，则加入铝粉质量为()A．5.4 g B．3.6 g C．2.7 g D．1.8 g15．某溶液中有Fe3＋、Mg2＋、Fe2＋和Al3＋四种阳离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，搅拌后，再加入过量的盐酸，溶液中大量减少的阳离子是()A．Fe3＋B．Mg2＋C．Fe2＋D．Al3＋第Ⅱ卷（非选择题共55分）本卷共5小题，共55分。
人教版高中化学必修二高一化学第一次月考试题.docx
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理高一化学第一次月考试题《物质结构元素周期律》相对原子质量：H 1 N 14 C 12 O 16 Cl 35.5 Na 23 Ca 40第Ⅰ卷（选择题，共50分）一、选择题(本题包括30小题，每小题2分，共60分。
每小题只有．．1．个．选项符合题意。
)1.已知元素的原子序数，可以推知原子的①中子数②核电荷数③核外电子数④在周期表中的位置，其中正确的是( )A.①③B.②③C.①②③D.②③④2．关于原子结构的叙述正确的是( )A．所有的原子核都是由质子和中子组成的B．原子的最外层电子数不超过8个C．稀有气体原子的最外层电子数均为8D．原子的次外层电子数都是83．美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为118、中子数为175的超重元素，该元素原子核内的中子数和核外电子数之差为（）A．57 B．47 C．61 D．2934．下列粒子中，其最外层与最里层的电子数之和等于次外层电子数的是A．S B．Mg C．Cl D．Be5．关于化学键的下列叙述中, 正确的是A．离子化合物中可能含共价键B．共价化合物中可能含离子键C．离子化合物中不含共价键D．共价化合物中不含离子键6．某元素二价阳离子的核外有18个电子,质量数为40,该元素的原子核中的中子数为（）A.16B.18C.20D.227．元素X原子的最外层有6个电子，元素Y原子的最外层有3个电子，这两种元素形成的化合物的化学式可能是（）A. X3Y2B. X2YC. Y3X2D. Y2X38．某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是H2XO4，这种元素的气态氢化物的化学式为（）A. HXB. H2XC. XH3D. XH49. 下列属于同位素的一组是( )A．O2、O3B．Na2O、Na2O2C．1940K、2040Ca D．H、D、T10．在短周期元素中，属于非金属元素的有（）A．9种B．10种 C．12种D．13种11．下列金属中，按照金属性从弱到强的顺序排列的是（）A．铝、镁、钠、钾 B．镁、铝、钾、钠C．钙、钾、铷、钠 D．钙、钾、钠、锂12. 下列叙述中正确的是（）A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B．除短周期外，其他周期均有18个元素C．副族元素中没有非金属元素D．碱金属元素是指ⅠA族的所有元素13、.硒是人体肝脏和肾脏的组成元素之一，现在含有元素硒(Se) 的保健品已经进入市场, 已知它与氧元素同族, 与K 同周期, 关于硒的说法中不正确的是 ( )A.原子序数为34B.最高价氧化物的水化物的分子式为：H2SeO4C.Se 的非金属性比Br 弱D.气态氢化物的稳定性比硫化氢气体强14．根据元素的单质和化合物的性质，判断元素非金属性强弱的依据一般是( ) A．元素最高价氧化物对应的水化物的碱性的强弱B．元素氧化物对应的水化物的酸性的强弱C．元素的单质与酸反应置换出氢的难易D．元素的单质与氢气生成气态氢化物的难易以及氢化物的稳定性15．同一主族的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性强弱是H3ＸO4＜H3ＹO4＜H3ZO4，下列推断正确的是（）A．原子序数：Ｘ＜Ｙ＜Z B．气态氢化物稳定性：XH3＜ＹH3＜ZH3C．元素的非金属性强弱：X＞Ｙ＞Z D．电子层数：Z＞Ｙ＞X16．下列的氢氧化物中，碱性最强．．的是( )A．Ca(OH)2B．NaOH C．RbOH D．Al(OH)317．X和Y元素的原子，在化学反应中都容易失去电子而形成与Ne相同的电子层结构，已知X的原子序数比Y的原子序数大，下列说法中正确的是（）A．X的金属性比Y的金属性强B．常温下，X和Y都不能从水中置换出氢C．Y元素的氢氧化物碱性比X 元素的氢氧化物碱性大D．X元素的最高化合价比Y 元素的最高化合价低18．同周期的X、Y、Z三元素, 其最高价氧化物水化物的酸性由弱到强的顺序是:H3ZO4<H2YO4<HXO4, 则下列判断正确的是A．原子半径X>Y>Z B．非金属性X>Y>ZC．阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序由强到弱D．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序由弱到强19．镭是元素周期表中第七周期第ⅡA族元素，下列关于镭的叙述不正确的是( ) A．镭比钙的金属性更强B．在化合物中呈+2价C．镭是一种放射性元素D．氢氧化镭呈两性20．下列物质中, 不存在化学键的是( )A．水B．食盐C．氯气D．氦气21．.a X n-和b Y m+为两主族元素的离子, 它们的电子层结构相同, 下列判断错误的是( ) A．原子半径X<Y B．a+n=b-mC．离子半径X n-<Y m+D．X的氢化物的化学式为H n X22．X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，则X和Y形成的化合物的化学式可表示为( ) A．XY B．Y2X C．Y3X D．YX23．下列4组原子序数的元素, 彼此间能形成共价键的是( )A．8和11 B．8和12 C．15和17 D．12和1624．下列物质中, 既含离子键、又含极性共价键的是A．NaOH B．Na2O C．HCl D．CaCl225. A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B＞A，C和D的气态氢化物的稳定性C＞D；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是A.A、B、C、D、EB.E、C、D、B、AC.B、A、D、C、ED.C、D、A、B、E26．目前，人类已经发现的非金属元素除稀有气体元素外共有16种，下列对这16种非金属元素的判断不．正确的是()①都是主族元素，原子的最外层电子数都大于3②单质在反应中都只能作氧化剂③对应的含氧酸都是强酸④氢化物常温下都是气态，所以又叫气态氢化物⑤气态氧化物与水反应都不会再生成气体A．全部B．只有①②C．只有①②③④D．只有①②④⑤27．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。
2025届贵州省六盘水市六枝特区七中高二化学第一学期期中复习检测模拟试题含解析
2025届贵州省六盘水市六枝特区七中高二化学第一学期期中复习检测模拟试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。
选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、制造焊锡时，把铅加入锡的重要原因是A．增加强度B．降低熔点C．增加硬度D．增强抗腐蚀能力2、下列反应中，属于加成反应的是A．CH2=CH2+HCl CH3CH2ClB．+HNO3(浓)+H2OC．CH3Cl＋Cl2CH2Cl2＋HClD．CH3CH2OH＋3O22CO2＋3H2O3、根据表中数据(均在同温、同压下测定):可得出弱电解质强弱顺序正确的是( )A．HX>HY>HZ B．HZ>HY>HX C．HY>HZ>HX D．HZ>HX>HY4、Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的一种制取Cu2O的电解池示意图如下，电池总反应为2Cu＋H2O 电解Cu2O＋H2↑。
下列说法正确的是A．石墨电极上产生氢气B．铜电极发生还原反应C．铜电极接直流电源的负极D ．当有0.1mol 电子转移时，有0.1mol Cu 2O 生成 5、用如图所示装置，可由乙二醛制备乙二酸，反应原理为＋2Cl 2+2H 2O −−→+4HCl 。
下列说法正确的是A ．该装置利用上述反应将化学能转化为电能B ．1Pt 电极的反应式为222H O 2e =H 2OH --+↑+C ．盐酸除起增强溶液导电性的作用，还提供Cl -参与电极反应D ．理论上每得到0.1mol 乙二酸，将有0.2molH +从右室迁移到左室6、已知某短周期元素原子的第三电子层排布有5个电子，该元素在周期表中位于 A ．第二周期ⅣA 族 B ．第二周期ⅤA 族 C ．第三周期ⅣA 族D ．第三周期ⅤA 族7、除去下列物质中所含少量杂质，所选用的试剂和分离方法能达到实验目的的是 选项 混合物(括号内为杂质) 试剂(足量) 分离方法 A 乙酸乙酯(乙酸) NaOH 溶液 分液 B 乙烷(乙烯) 酸性KMnO 4溶液 洗气 C 苯(苯酚) Na 2CO 3溶液 分液 D 乙酸(乙醛)新制Cu(OH)2悬浊液过滤 A ．AB ．BC ．CD ．D8、将0.1mol 下列物质置于1L 水中充分搅拌后，溶液中阴离子数目最多的是（ ） A ．NH 4ClB ．K 2SO 4C ．Na 2CO 3D ．Al(OH)39、下列有关物质用途的说法错误的是（ ）A ．氧化铝是一种耐火材料，可制耐高温实验材料B ．氧化铁可用作红色油漆和涂料C ．二氧化硫可以用来加工食品，使食品增白D ．氨气常用作制冷剂 10、设 N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．0.1molCH4与P4的混合物中所含共价键数目为0.4N AB．25℃时，pH=1 的CH3COOH 溶液中所含H+数目为0.1N AC．0.1molN2与0.3molH2反应生成的NH3的分子数为0.2N AD．实验室制H2时，生成0.1molH2转移电子数为0.2N A11、下列有关焓(H)判据和熵(S)判据的叙述正确的是A．ΔH>0的反应使体系能量升高，不能自发进行B．ΔH<0的反应使体系能量降低，无需加热便能自发进行C．在与外界隔离的体系中，自发过程将导致熵增大D．熵增原理说明ΔS<0过程在任何条件下都不能自发进行12、某有机物的结构简式如下：，其可能具有的性质是：( )①能发生加成反应②能使酸性高锰酸钾溶液褪色③能发生取代反应④能发生中和反应⑤能发生氧化反应A．全部B．能发生①③④C．除⑤外都能D．除④⑤外都能13、某反应的ΔH＝＋100 kJ·mol－1，下列有关该反应的叙述正确的是A．正反应活化能小于100 kJ·mol－1B．逆反应活化能一定小于100 kJ·mol－1C．正反应活化能不小于100 kJ·mol－1D．正反应活化能比逆反应活化能小100 kJ·mol－114、以下实验能获得成功的是（）A．要检验某溴乙烷中的溴元素，可以加入NaOH溶液共热，冷却后滴入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成B．用氨水清洗试管壁附着的银镜C．苯和硝基苯采用分液的方法分离D．将铜丝在酒精灯上加热变黑后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复成原来的红色15、下列关于苯的叙述错误的是()A．反应①为加成反应，有机产物与水分层B．反应②为氧化反应，反应现象是火焰明亮并带有浓烟C．反应③为取代反应，浓硫酸作催化剂和脱水剂D．反应④中1mol苯最多与3molH2发生加成反应16、常温下的下列溶液中，微粒浓度关系正确的是A．0.2 mol/L NaHCO3溶液与0.1 mol/L KOH溶液等体积混合：3c(K＋) + c(H＋) = c(OH－) + c(HCO3－) + 2(CO32－) B．只含有NH4＋、Cl－、H＋、OH－的溶液中，其离子浓度可能是：c(Cl－) > c(NH4＋) > c(OH－) > c(H＋)C．0.1 mol/L的NaHA溶液，其pH=4，则其中离子浓度最大与最小的差值为(0.1-10-4) mol/LD．c(NH4＋)相等的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2溶液，则c[(NH4)2SO4] > c[(NH4)2CO3] > c[(NH4)2Fe(SO4)2]二、非选择题（本题包括5小题）17、物质A有如图所示的转化关系(部分产物已略去)，已知H能使溴的CCl4溶液褪色。
2025届贵州省六盘水市六枝特区七中高一化学第一学期期中监测试题含解析
2025届贵州省六盘水市六枝特区七中高一化学第一学期期中监测试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置． 3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B 铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效． 5．如需作图，须用2B 铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、下列物质在水溶液中的电离方程式中，正确．．的是 A ．Na 2CO 3=Na 2++CO 32－ B ．Fe 2(SO 4)3= Fe 3++ SO 42－ C ．Cu(NO 3)2= Cu 2++2NO 3－ D ．NaHSO 4= Na ++ HSO 4－ 2、下列常见物质的俗名或主要成份与化学式相对应的是 A ．苏打——NaHCO 3 B ．生石灰 Ca(OH)2C ．漂白粉——Ca(ClO)2和CaCl 2D ．酒精 CH 3COOH3、某单原子分子构成的气体，其摩尔质量为M g/mol ，该气体的质量为mg ，设阿伏加德罗常数的值为N A ，则下列说法错误的是 ( )A ．该气体在标准状况下的密度为2240/MB ．该气体所含的原子总数为mN A /MC ．该气体在标准状况下的体积为22.4m/M LD ．该气体一个分子的质量为M/N A g 4、下列离子方程式中正确的是A ．过量CO 2通入NaOH 溶液中：23OH +CO =HCO --B ．铜片插入硝酸银溶液中：2Cu Ag =Cu Ag ++++C ．少量NaHCO 3溶液滴入NaHSO 4溶液中：234224HCO + HSO = H O + CO +SO ---↑ D ．盐酸滴在铜片上：+2+2Cu+2H =Cu +H ↑5、已知C 5H 11Cl 有8种同分异构体，可推知分子组成为C 5H 12O 的醇类的同分异构体的数目是（ ） A ．8种 B ．7种 C ．6种 D ．5种6、下列关于1 mol/L 的Ba(OH)2溶液的说法正确的是( ) A ．该溶液中含有1 mol 的Ba(OH)2B ．将1 mol Ba(OH)2溶于1 L 水中可得到该浓度的溶液C ．该溶液中OH -的物质的量浓度为2 mol/LD ．1 L 该溶液中所含Ba 2+和OH -的物质的量都是1 mol 7、在物质分类中，前者包括后者的是（ ） A ．氧化物、化合物 B ．溶液、胶体 C ．电解质、化合物D ．分散系、溶液8、下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是 A ．MgSO 4=Mg +2+2-4SO B ．NaHCO 3=Na ++H ++2-3CO C ．Al 2(SO 4)3=2Al 3++32-4SOD ．KClO 3=K ++Cl -+3O 2-9、某同学在实验室进行了如图所示的实验，下列说法中错误的是A ．利用过滤的方法，可将Z 中固体与液体分离B ．X 、Z 烧杯中分散质相同C ．Y 中反应的离子方程式为()()3232323CaCO 2Fe 3H O 2Fe OH 3CO 3Ca+++++↑+═胶体D ．Z 中能产生丁达尔效应10、发现原子中存在电子的科学家是 A ．道尔顿B ．拉瓦锡C ．卢瑟福D ．汤姆生11、用NaOH 固体配制一定物质的量浓度的溶液，下列操作中正确的是( ) A ．称量时，应先在两盘上放等质量的纸，再将固体NaOH 放在天平左盘上称量 B ．将称量好的固体NaOH 放入容量瓶中，加蒸馏水溶解C ．将烧杯中溶解固体NaOH 所得溶液，冷却到室温后转移至容量瓶中D ．定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管再吸出多余部分12、选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这中萃取剂应具备的性质是（ ） A ．不溶于水，且必须易与碘发生化学反应 B ．不溶于水，且比水更容易使碘溶解 C ．不溶于水，且必须比水密度大 D ．不溶于水，且必须比水密度小13、下列反应的离子方程式中不正确．．．的是( )A ．H 2SO 4与Ba(OH)2溶液反应：Ba 2+＋2OH -＋2H +＋2-4SO =BaSO 4↓＋2H 2OB ．Ca(HCO 3)2与过量NaOH 溶液反应：Ca 2+＋2-3HCO ＋2OH -=CaCO 3↓＋2-3CO +2H 2O C ．NaOH 溶液中通入少量CO 2：2OH -＋CO 2=2-3CO ＋H 2O D ．CH 3COOH 溶液与NaOH 溶液反应：H +＋OH -=H 2O14、从海带中提取碘单质的工艺流程如下。
2024届贵州省六盘水市六枝特区七中化学高一上期中学业水平测试试题含解析
2024届贵州省六盘水市六枝特区七中化学高一上期中学业水平测试试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、从元素的化合价分析，下列物质中不能作还原剂的是A．NH3B．S2—C．Na+D．Fe2+2、用下图表示的一些物质或概念间的从属关系，其中不正确．．．的是选项 A B C DX 氧化物酸、碱、盐溶液置换反应Y 化合物电解质胶体氧化还原反应Z 纯净物化合物分散系化学反应A．A B．B C．C D．D3、将下列各组物质，按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列正确的是()A．银、二氧化硫、硫酸、烧碱、食盐B．碘酒、冰、硫酸氢钠、烧碱、碳酸钙C．氢气、干冰、硝酸、烧碱、硝酸钾D．铜、氧化铜、醋酸、石灰水、碳酸氢钠4、将一小块钠投入5mL饱和澄清石灰水中，不可能观察到的现象是()A．钠熔成小球并在液面上游动B．有气体生成C．溶液底部有银白色物质生成D．溶液变浑浊5、NaHSO4在水溶液中能够电离出H＋、Na＋、和SO2-4。
下列对于NaHSO4的分类中不正确的是( )A．NaHSO4是盐B．NaHSO4是酸式盐C．NaHSO4是钠盐D．NaHSO4是酸6、下列变化中元素化合价降低的是A．HCl→Cl2B．H2O2→O2C．Na→NaOH D．FeCl3→FeCl27、下列反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2的是①O3+2KI+H2O═2KOH+I2+O2 ②2C+SiO2Si+2CO↑③SiO2+3C SiC+2CO↑ ④4HCl（浓）＋MnO2==MnCl2＋Cl2↑＋2H2O A．仅有②B．仅有②④C．①②③④D．仅有②③④8、判断下列有关化学基本概念的依据不正确的是A．氧化还原反应：元素化合价前后是否有变化B．溶液与胶体：不同的本质是分散质粒子的直径C．电解质与非电解质：化合物本身是否能导电D．纯净物与混合物：是否仅含有一种物质9、下列物质中，属于纯净物的是( )A．漂白粉B．浓硫酸C．液氯D．氯水10、高铁的快速发展方便了人们的出行。
高一化学第二学期 第一次月考测试卷含解析
高一化学第二学期第一次月考测试卷含解析一、选择题1．下列实验操作、现象及结论正确的是( )A．A B．B C．C D．D【答案】B【详解】A．Na2CO3中滴入水，形成十水合碳酸钠，放热，取少许两种物质，加入几滴水，插入温度计，温度升高的是Na2CO3，故A错误；B．将2mL水滴入盛有1g过氧化钠试管中，立即把带火星木条伸入试管，木条复燃，证明过氧化钠与水反应有氧气产生，故B正确；C．向溶液中加入KSCN溶液，变红说明含Fe3+，不能证明含有Fe2+，故C错误；D．检验溶液中是否含SO24-时，向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀，该沉淀可能是AgCl也可能是BaSO4，不能说明含有SO24-，故D错误；答案选B。
2．下列说法正确的是A．新制氯水能使品红溶液褪色，说明Cl2具有漂白性B．富含硫单质的矿物在工业上可用于制造硫酸C．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成大量的SO3D．常温时将Fe片放入浓硫酸，无明显现象是因为Fe和浓硫酸不反应【答案】B【详解】A. 新制氯水能使品红溶液褪色，只能说明氯水中某种成分具有漂白性，不能肯定Cl2表现出漂白性，A错误；B. 富含硫单质的矿物，比如硫磺粉，在工业上可用于制造硫酸，B正确；C. 硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成大量的SO2，但不能直接生成SO3，C错误；D. 常温时将Fe片放入浓硫酸，无明显现象是因为Fe和浓硫酸反应，生成的钝化膜阻止了反应的进行，D错误。
故选B。
3．下列试剂能用于鉴别CO2和SO2的是A．BaCl2溶液B．NaOH溶液C．澄清石灰水D．酸性高锰酸钾溶液【答案】D【详解】A、CO2、SO2均不能和BaCl2溶液反应，故BaCl2溶液不能用于鉴别CO2和SO2，A错误；B、CO2、SO2均能和NaOH溶液反应，但都没有明显现象，故NaOH溶液不能用于鉴别CO2和SO2，B错误；C、CO2、SO2均能使澄清石灰水变浑浊，故澄清石灰水不能用于鉴别CO2和SO2，C错误；D、SO2具有还原性，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，CO2不和酸性高锰酸钾溶液反应，故酸性高锰酸钾溶液能用于鉴别CO2和SO2，D正确；故选D。
人教版高一第二学期 第一次月考化学试题含答案
人教版高一第二学期第一次月考化学试题含答案一、选择题1．将气体a通入溶液b中(装置如图所示)，始终无明显变化的是选项气体a溶液bA CO2CaCl2B Cl2KIC SO2Ba(NO3)2D NO2FeSO4A．A B．B C．C D．D【答案】A【详解】A．由于酸性HCl>H2CO3，所以将CO2通入CaCl2溶液中不会产生碳酸钙沉淀，始终无任何明显现象反应，选项A符合题意；B.氯气通入碘化钾溶液中，发生反应： 2 KI +Cl2=2KCl+I2，导致溶液呈紫红色，选项B与题意不符；C．将SO2通入Ba(NO3)2溶液中，由于SO2有还原性，在酸性条件下，H+、NO3-起硝酸的作用表现强的氧化性，二者会发生氧化还原反应：3SO2+2H2O+3Ba2++2NO3-=3BaSO4↓+2NO↑+4H+,会观察到产生白色沉淀，同时产生一种无色气体，该气体遇空气变为红棕色，选项C与题意不符；D．将NO2通入FeSO4溶液中，发生反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO；4H++NO3-+3Fe2+=3Fe3++2H2O+NO↑，因此会看到溶液变为黄色，同时产生无色气体，选项D与题意不符；答案选A。
2．一定量的SO2与NaOH溶液反应，所得产物中含有Na2SO3和NaHSO3，物质的量之比为2∶3，则参加反应的SO2与NaOH的物质的量之比为()A．1∶2 B．3∶5 C．5∶7 D．8∶11【答案】C【详解】假设Na2SO3和NaHSO3的物质的量分别为x、y，由原子守恒可知，则SO2的物质的量为x+y ，NaOH 的物质的量为2x+y ；由于x ：y=2：3，则参加反应的SO 2与与NaOH 的物质的量之比为2x y x y++＝23223x x x x++＝5：7，故答案选C 。
3．下列四种有色溶液与SO 2气体作用，其实质相同的是（ ）①酸性高锰酸钾溶液；②品红溶液；③溴水；④滴有酚酞的氢氧化钠溶液； A ．②③ B ．①③C ．①④D ．②④【答案】B 【详解】①酸性高锰酸钾溶液与二氧化硫反应发生氧化还原反应，体现二氧化硫的还原性； ②品红溶液与二氧化硫发生非氧化还原反应生成无色的物质，体现二氧化硫的漂白性； ③溴水与二氧化硫反应发生氧化还原反应，体现二氧化硫的还原性；④滴有酚酞的氢氧化钠溶液与二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，体现二氧化硫的酸性； 综上所述，①③反应原理相同，答案为B 。
人教版高一第二学期 第一次 月考检测化学试卷含答案
人教版高一第二学期第一次月考检测化学试卷含答案一、选择题1．将气体a通入溶液b中(装置如图所示)，始终无明显变化的是选项气体a溶液bA CO2CaCl2B Cl2KIC SO2Ba(NO3)2D NO2FeSO4A．A B．B C．C D．D【答案】A【详解】A．由于酸性HCl>H2CO3，所以将CO2通入CaCl2溶液中不会产生碳酸钙沉淀，始终无任何明显现象反应，选项A符合题意；B.氯气通入碘化钾溶液中，发生反应： 2 KI +Cl2=2KCl+I2，导致溶液呈紫红色，选项B与题意不符；C．将SO2通入Ba(NO3)2溶液中，由于SO2有还原性，在酸性条件下，H+、NO3-起硝酸的作用表现强的氧化性，二者会发生氧化还原反应：3SO2+2H2O+3Ba2++2NO3-=3BaSO4↓+2NO↑+4H+,会观察到产生白色沉淀，同时产生一种无色气体，该气体遇空气变为红棕色，选项C与题意不符；D．将NO2通入FeSO4溶液中，发生反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO；4H++NO3-+3Fe2+=3Fe3++2H2O+NO↑，因此会看到溶液变为黄色，同时产生无色气体，选项D与题意不符；答案选A。
2．一定量的SO2与NaOH溶液反应，所得产物中含有Na2SO3和NaHSO3，物质的量之比为2∶3，则参加反应的SO2与NaOH的物质的量之比为()A．1∶2 B．3∶5 C．5∶7 D．8∶11【答案】C【详解】假设Na2SO3和NaHSO3的物质的量分别为x、y，由原子守恒可知，则SO2的物质的量为x+y ，NaOH 的物质的量为2x+y ；由于x ：y=2：3，则参加反应的SO 2与与NaOH 的物质的量之比为2x y x y++＝23223x x x x++＝5：7，故答案选C 。
3．下列操作或叙述正确的是( )A ．向无色溶液中加入BaCl 2溶液有白色沉淀出现，再加盐酸沉淀不消失，该溶液中一定含有SO 42－B ．向某溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸进行如图所示操作来检验溶液中是否存在NH 4+C ．将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加KSCN 溶液，没有出现血红色，该固体试样中也可能存在Fe 3+D ．向无色溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则该溶液中一定含有CO 32－【答案】C 【详解】A 、向无色溶液中加入BaCl 2溶液有白色沉淀出现，再加盐酸沉淀不消失，该沉淀不一定是BaSO 4，也有可能是AgCl ，该现象说明该溶液中可能含SO 42-，也可能含Cl -；检验SO 42-的方法是向无色溶液中先加入HCl ，若无明显现象，再加入BaCl 2溶液，出现白色沉淀说明无色溶液中含有SO 42-，A 错误；B 、应将用镊子夹住试纸放在试管口，B 错误；C 、固体样品中可能含有Fe 和Fe 2O 3，加入盐酸后，Fe 可以和Fe 3+反应，使得溶液中没有Fe 3+，再加入KSCN 溶液，溶液不变红，C 正确；D 、能使澄清石灰水变浑浊的气体不一定是CO 2，也可能是SO 2；此外，和盐酸反应生成CO 2、SO 2的离子有CO 32-、HCO 3-或SO 32-、HSO 3-，D 错误； 故选C 。
人教版高一第二学期 第一次 月考检测化学试卷含答案
人教版高一第二学期第一次月考检测化学试卷含答案一、选择题1．下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是（）A．A B．B C．C D．D【答案】D【详解】A. 向某溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，则原溶液中可能含Cl−或SO42-等，A错误；B. 向某溶液中加入稀盐酸，有无色气体产生，则原溶液中可能含CO32−或SO32−，或HCO3−等，B错误；C. 向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则溶液中可能含有SO42−或Ag+，但二者不能同时存在，C错误；D. 向某溶液中加入NaOH溶液，立即产生红褐色沉淀，则沉淀为氢氧化铁，该溶液中一定含有Fe3+，D正确；故答案为：D。
2．下列变化中，不属于化学变化的是（）A．SO2使品红溶液褪色B．氯水使有色布条褪色C．活性炭使红墨水褪色D．漂白粉使某些染料褪色【答案】C【分析】产生新物质的变化是化学变化。
【详解】A. SO2具有漂白性，与品红结合生成不稳定的无色物质，发生了化学变化而使品红溶液褪色，A项错误；B. 氯水中存在HClO，HClO具有强氧化性，能使有色布条褪色，发生了化学变化，B项错误；C. 活性炭使红墨水褪色是因为活性炭具有吸附性，没有产生新物质，没有发生化学变化，C 项正确；D. 漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，与CO2等物质结合生成HClO，HClO具有强氧化性，能使有色物质褪色，过程中发生了化学变化，D 项错误； 答案选C 。
3．一定量的SO 2与NaOH 溶液反应，所得产物中含有Na 2SO 3和NaHSO 3，物质的量之比为2∶3，则参加反应的SO 2与NaOH 的物质的量之比为( ) A ．1∶2 B ．3∶5C ．5∶7D ．8∶11【答案】C 【详解】假设Na 2SO 3和NaHSO 3的物质的量分别为x 、y ，由原子守恒可知，则SO 2的物质的量为x+y ，NaOH 的物质的量为2x+y ；由于x ：y=2：3，则参加反应的SO 2与与NaOH 的物质的量之比为2x y x y++＝23223x x x x++＝5：7，故答案选C 。
人教版高中化学必修二高一下期第一次月考化学试题.docx
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理高2018级高一下期第一次月考化学试题命题人：雷老师（请考生将正确答案填涂到答题卡上，考试完后只交答卷，题卷考生自己保管）可能用到的原子量H—1 O—16 N—14 Na—23 K—39 S—32 Ca—40 Mg—24I卷（客观题部分）（每小题只有一个正确答案，共计48分）1．下列说法正确的是A.非金属元素之间只能形成共价化合物B.含有离子键的化合物不一定是离子化合物C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.离子化合物中可能含有极性键和非极性键2．下列表示电子式的形成过程正确的是3．已知在相同状况下，要使同一化学键断裂需要吸收的能量等于形成该化学键放出的能量。
下列说法正确的是A.电解熔融的Al2O3可以制得金属铝和氧气，该反应是一个放出能量的反应B.水分解产生氢气和氧气时放出能量C.相同状况下，反应2CO+O2=2CO2是一个放热反应，则反应2CO2=2CO+O2是一个吸热反应D.氯化氢分解成氢气和氯气时需要吸收能量，实验氯化氢的总能量高于氢气和氯气的总能量4．下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是A．BF3B．H2OC．SiCl4D．PCl55．下列结论正确的是①微粒半径：S2－>Cl－>S>F ②氢化物的稳定性：HF>HCl>H2S>H2Te③离子的还原性：S2－>Cl－>Br－> I－④氧化性：Cl2>S>Se>Te⑤酸性：H2SO4>HClO4>H2SeO4 ⑥非金属性：F>Cl>S>SeA．①②④⑥B．①③④C．①③D．⑤⑥6．根据下列事实：①X＋Y2+＝X2+＋Y；②Z＋H2O（冷）＝Z(OH)2＋H2↑；③Z2+氧化性比X2+弱；④由Y、W电极组成的电池，电极反应为W2+＋2e-＝W、Y－2e-＝Y2+，可知X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序为：A. X > Z > Y > WB. Z > W > X > YC. Z > Y > X > WD. Z > X > Y > W7．下列物质的分子中，共用电子对数目最多的是A.N2B.NH3C.H2OD.CH48．锗（Ge）是第四周期第ⅣA元素，处于周期表中金属区与非金属区的交界线上，下列叙述正确的是：A．锗是一种金属性很强的元素 B．锗的单质具有半导体的性能C．锗化氢（GeH4）稳定性很强D．锗酸（H4GeO4）是难溶于水的强酸9．下列事实中，能够证明HCl是共价化合物的是A.HCl易溶于水B.液态的HCl不导电C.HCl不易分解D.HCl溶于水能电离，呈酸性10．下列选项中说明氢气作为燃料的优点的是①燃烧时发生氧化反应②充分燃烧的产物不污染环境③氢气是一种再生能源④燃烧时放出大量热量A.①②③①②④ C.①③④ D.②③④11．元素的原子结构决定其性质和周期表中的位置。
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六枝七中高一化学必修2第一次月考测试试卷命题人：熊才祥
考试时间90分钟满分100分
一．单项选择题（本题包括18小题，每小题3分，54分）
1、19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是（）
A．提出原子学说B．发现元素周期律C．提出分子学说 D.发现氧气
2、下列各微粒中，核外电子总数相等的是（）
A.K＋和Na＋B．CO２和NO２ C.CO和CO２ D.N２和CO
3、下列递变规律不正确的是（）
A．Na、Mg、Al还原性依次减弱
B．I2、Br2、Cl2氧化性依次增强
C．C、N、O原子半径依次增大
D．P、S、Cl最高正价依次升高
4、核外电子层结构相同的一组微粒是（）
A.Mg２＋、Al３＋、Cl－、Ne
B.Na＋、F－、S２－、Ar
C.K＋、Ca２＋、S２－、Aｒ
D.Mg２＋、Na＋、Cl－、S２－
5、下列粒子的结构示意图正确的是（）
6、能说明A元素非金属性比B元素非金属性强的是（）
A.A原子得到电子的数目比B原子少
B.A元素的最高正价比B元素的最高正价要高
C.气态氢化物溶于水后的酸性：A比B强
D.A 单质能与B 的氢化物水溶液反应，生成B 单质
7 、 A 、B 、C 、D 、E 是同一周期的五种主族元素，A 和B 的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B ＞A ，C 和D 的气态氢化物的稳定性C ＞D ；E 是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是
A.A 、B 、C 、D 、E
B.E 、C 、D 、B 、A
C.B 、A 、D 、C 、E
D.C 、D 、A 、B 、E
8.两种微粒的核外电子数相同，核电荷数不同，则它们可能是（ ）
A.两种不同元素的原子
B.一定是两种不同的离子
C.同一元素的原子和离子
D.两种不同元素的原子和离子
9、钛（Ti ）金属常被称为未来钢铁。
钛元素的同位素Ti 4622、Ti 4722、Ti 4822、Ti 4922、Ti
50
22中，中子数不可能为( )
A . 30
B . 28
C . 26
D . 24
10、下列粒具有相同的质子数和电子数的是
A.OH -、H 2O 、F --
B.NH 3、NH 4+、F --
C.H 3O +、NH 4+、Cl - D .HCl 、F 2、H 2S
11、下列各组中化合物的性质比较，不正确的是（ ） A 酸性：444HIO HBrO HClO >> B 碱性：222Mg(OH)Ca(OH)Ba(OH)>> C 稳定性：32PH S H HCl >>
D 还原性：-
-->>Br Cl F
12、下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在周期表中位置相符的一组是 ( )
A. B.
C .
D .
13、15．下列物质对应的电子式书写正确的是( )
A ．NaBr ：Na [∶Br ····
∶]－
B ．CaCl 2：∶Cl ····
∶－
[Ca 2＋
]∶Cl ··
··
∶－
C ．N 2： N ⋮⋮N
D ．NaOH ：Na ＋
[∶O ····
∶H]－
14、下列各组指定原子序数的元素，能形成AB 2型化合物的是（ ）
A.6和8
B.16和12
C.12和14
D.11和6
15、某元素原子的M 层电子为K 层电子数的3倍，则该元素为（ ）
A.O
B.Cl
C.S
D.P
16、某主族元素R 的最高正价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断( )
A.R 一定是第四周期元素
B.R 一定是ⅥA 族元素
C.R 的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定
D.R 气态氢化物化学式为HR
17、下列说法正确的是（ ）
A 凡是金属元素和非金属元素间都形成离子键
B.形成离子键的微粒必须是金属阳离子与金属阴离子
C.含有离子键的化合物，一个阴离子可以与两个阳离子之间有静电作用
D.非金属元素不能形成离子键
18、已知短周期元素的离子+2A a 、+B b 、-3C c 、-D d 都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是( )
A ．原子半径A ＞
B ＞D ＞
C B ．原子序数d ＞c ＞b ＞a
C ．离子半径C ＞
D ＞B ＞A D ．单质的还原性A ＞B ＞D ＞C
二、非选择题（共46分）
19、（10分）在原子序数1—18号元素中：
（1）与水反应最剧烈的金属是_____________。
（2）与水反应最剧烈的非金属单质是_____________。
（3）原子半径最小的元素是_____________。
（4）气态氢化物最稳定的化学式是_____________。
（5）最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是_____________。
20、（8分）用电子式表示下列物质的形成过程
(1)CaF2形成过程________________________
(2)H2O形成过程：____________________________；
(3)K2S形成过程____________________________________
(4) MgCl2形成过程________________________________．
21、（6分）A元素原子M电子层上有7个电子，B元素与A元素位于同一周期，B 元素的原子最外电子层只有1个电子。
（1）画出B元素的原子结构示意图________________
（2）A、B两元素形成化合物的名称是________________，
22、（6分）X、Y、Z均为短周期元素，它们在周期表中的相对位置如右图所示。
已知X、Y、Z三元素的质子数之和为31，请回答：
（2）Z的单质与NaOH 溶液反应的离子方程式______________
23、（16分）有A、B、C、D四种元素，已知2mol A的单质能从水中置换出22.4L H2（标准状况），同时A转化为与Ne原子电子层结构相同的离子，B原子得到2个电子后，其最外层（M层）达到稳定结构，C原子核内质子数比B原子少3个，D原子最外层电子数是次外层的2.5倍。
试求：
（1）A、B、C、D的名称是A________________、B________________、C________________、D________________。
（2）C的最高价氧化物的水化物的化学式是________________；D元素在周期表中
的位置是________________。