浙江省宁波市咸祥中学2018-2019学年高一上学期期中考试化学试题 Word版含答案

绝密★开考前
2018学年度咸祥中学高一化学期中考试试卷
可能用到的原子量：H 1 C 12 O 16 S 32 Li 7 Na 23 Mg24 Fe56 Cu 64 Al27
一、选择题（每小题2分，共60分；每小题只有一个选项符合题意）
1．设N A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A．64g二氧化硫含有原子数为3N A
B．1L 1 mol·L－1的氯化钠溶液中，所含离子数为N A
C．标准状况下，11.2L水所含分子数为0.5N A
D．在反应中，1mol镁转化为Mg2＋后失去的电子数为N A
2．欲将食盐、沙子、碘的固体混合物分离，最好的操作顺序是
A．升华、萃取、蒸馏B．溶解、过滤、萃取
C．加热、溶解、过滤D．分液、结晶、再分液
3．关于2mol二氧化碳的叙述中，正确的是
A．质量为44g B. 含有4mol氧原子C．分子数为6.02×1023 D.共含有3mol原子
4．在一定温度下，向饱和NaOH溶液中投入一小块金属钠，充分反应后恢复到原来的温度，下列叙述合理的是
A．NaOH溶液浓度增大，并放出H2B。

溶液中NaOH的质量分数不变，有H2放出C．溶液的总质量增大，有H2放出D。

溶液的总质量不变，有H2放出
5．某化学实验的尾气中含有较多的氯气。

要吸收这些尾气，下列试剂中最合适的是
A．烧碱溶液B．饱和石灰水C．自来水D．食盐水
6．向溴化钠、碘化钠的混合液中通入足量氯气后，加热，再将溶液蒸干、灼烧，最后得到的残留物是
A．NaCl、NaBr、NaI B．NaBr、NaI C．NaCl、Br2D．NaCl
7．下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为1：2的是
A．4KI＋O2＋2H2O＝4KOH＋2I2
B．2CH3COOH＋Ca(ClO)2＝2HClO＋(CH3COO)2 Ca
C．I2＋2NaClO3＝2NaIO3＋Cl2
D．MnO 2＋4HCl（浓）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
8．下列化学方程式中错误的是
A ．I 2 + 2KCl = 2KI + Cl 2
B ．Br 2 +KI = KBr + I 2
C ．Cl 2 + 2NaBr = 2NaCl + Br 2
D ．Cl 2 + 2NaI = 2NaCl + I 2
9．选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是
A ．不溶于水，且必须易与碘发生化学反应
B ．不溶于水，且比水更容易使碘溶解
C ．不溶于水，且必须比水密度大
D ．不溶于水，且必须比水密度小
10．下列各组中两种气体的分子数一定相同的是
A. 温度相同、体积相同的O 2和CH 4
B. 压强相同、体积相同的O 2和H 2
C. 质量相同、密度不同的CO 和N 2
D. 体积相同、密度不同的CO 和C 2H 4
11．下列各组离子一定能大量共存的是
A ．某无色透明的酸性溶液：Cl －
、Na +、MnO 4-、SO 42- B ．能使pH 试纸变深蓝色的溶液：Na +、NH 4+、K +、CO 32-
C ．加入过量NaOH 溶液后可得到澄清的溶液：K +、Ba 2+、HCO 3-、Cl －
D ．能使酚酞变红的溶液：K +、Ba 2+、Cl －
、NO 3- 12．下列叙述正确的是
A ．1 mo1/L 硫酸中含2 mo1 H +
B ．1L 物质的量浓度为1 mo1/L 盐酸中含1 mo1 HCl 分子
C ．在标准状况下，22.4L CH 4与18g H 2O 所含有的分子数均为N A
D ．22.4L 的CO 气体与l mol N 2所含的电子数一定相等
13．28、在一个密闭容器中，中间有一可自由滑动的隔板， 将
容器分成两部分。

当左边充入1molN 2，右边充入8gCO 和CO 2的
混合气体时，隔板处于如右图所示位置（两侧温度相同）。

则混合
气体
中CO 和CO 2的分子个数比为
A ．1:1
B ．1:3
C ．2:1
D ．3:1
14．下列变化一定需要加入还原剂才能实现的是
A ．23HCO -→CO 2
B ．HCl→Cl 2
C ．KCl→KClO 3
D ．4MnO -→Mn 2+ 15．已知14.2g X 气体在标准状况下的体积是4.48L ，则X 气体的摩尔质量是
A ．71g
B ．71
C ．71g /mol
D ．142g /mol
16．有8 g Na 2O 、Na 2CO 3、NaOH 的混合物与200 g 质量分数为3．65%的盐酸恰好反应，蒸干溶液，最终得固体质量为
A ．8 g
B ．15．5 g
C ．11．7 g
D ．无法计算
17．10g下列金属与100ml 1mol/L 的盐酸反应，产生气体物质的量最多的是
A．Na B．Mg C．Fe D． Al
18．将一粒钠投入下列溶液中,能产生气体和沉淀的是
A.NaCl
B.BaCl2
C.H2SO4
D.CuCl2
19．溴化碘(IBr)的化学性质类似卤素单质，它与水反应的化学方程式为IBr + H20＝ HBr + HIO 下列关于IBr有关性质的叙述中，正确的是
A．与水反应中既是氧化剂又是还原剂B．与NaOH反应生成碘化钠和次溴酸钠
C．可作氧化剂D．与水反应是氧化还原反应
20．甲、乙、丙三种溶液各含有一种X-(X-为Cl-、Br -、I-)离子。

向甲中加淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色；再加丙溶液，颜色无明显变化。

则甲、乙、丙依次含有
A．Br -、Cl-、I- B．Br -、I-、Cl-C．I-、Br -、Cl-D．Cl-、I-、Br–
21．饱和氯水长期放置后，下列粒子在溶液中不减少的是
A．Cl2B．HClO C．Cl-D．H2O
22．下列实验仪器不能用于混合物分离提纯的是
A．漏斗 B．蒸馏烧瓶 C．容量瓶 D．分液漏斗
23．设N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A.32 g氧气与44g二氧化碳的体积一定相同
B.32 g氧气所含原子数目为N A
C.在25 ℃，压强为1.01×105 Pa时，11.2 L氮气所含的原子数目为N A
D.17 g氨气所含电子数目为10N A
24．在CuBr2溶液中加入下列物质，不能发生化学反应的是
A．Cl2B．AgNO3C．NaOH D．ZnCl2
25．取一定量的氧化铁与氧化铜的混合物，加入稀硫酸（含0.1 mol H2SO4），恰好完全反应成盐和水，原混合物中氧元素的质量是
A．6.4g B．3.2g C．1.6g D．0.8g
26．除去氯气中混有的少量的氯化氢气体，最好选用
A．水 B．饱和食盐水C．纯碱溶液 D．饱和烧碱溶液
27．无法将氯化钠、碘化钾两种溶液鉴别开来的试剂或方法是
A．淀粉溶液B．氯水C．硝酸银溶液D．焰色反应
28．下列各组反应，前后均可用同一离子方程式表示的是
A．HCl＋Na2CO3，HCl＋NaHCO3B．HCl＋Na2CO3，HNO3＋K2CO3
C．H2SO4＋Ba(OH)2，H2SO4＋KOH D．BaCl2＋Na2SO4，BaCO3＋HCl
29．一块表面已被氧化为Na2O的钠块10.8g，将其投入100g水中，产生H2 0.2g，则被氧化的钠是A．9.2g B．10.6g C．6.2g D．4.6g
30．下列关于离子的检验说法正确的是
A．向某溶液中滴入足量盐酸，如观察到无色无味的气体产生，且能使澄清石灰水变浑浊，即证明溶液中必定有CO32-
B．向某无色溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀出现，再加入稀盐酸，沉淀不消失，无法证明溶液一定含有SO42-
C．向某无色溶液中加入少量稀氢氧化钠溶液后，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸不变蓝，则说明该溶液中无NH4+
D．如透过蓝色的钴玻璃能够观察到紫色火焰，则一定有钾元素，一定不含有钠元素
二、填空题（40分，每空2分）
31．用98%（密度为1.84g/mL）的浓硫酸配制1.84mol/L的硫酸240mL，回答问题：
（1）该实验必须用到的实验仪器是：烧杯、量筒、胶头滴管、。

（2）配制时需要用量筒量取98%硫酸 mL
（3）若配制1.84mol/L的硫酸溶液的其它操作均正确，但出现下列错误操作，其中将使配制的硫酸溶液浓度偏高的是（填序号）。

A．将 98%的浓硫酸溶于水后立即转移至容量瓶中定容
B．将稀释的硫酸溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒
C．加水时溶液凹液面高于容量瓶刻度，此时立即用滴管将瓶内液体吸出，使溶液凹液面与容量瓶刻度相切
D．定容时俯视容量瓶的刻度线
32．将标准状况下的HCl气体4.48 L溶于水形成100 mL溶液，然后与足量的铁屑充分反应。

计算：（1）所得盐酸溶液的物质的量浓度
（2）参加反应的铁的质量（3）生成的H2的体积(标况)
（4）将生成的FeCl2配成400 mL溶液，此溶液中FeCl2的物质的量浓度
33．在一定质量的Na2SO4中，硫原子与氧原子的物质的量之比为，质量之比为。

34．196g X2(SO4)3中含有0.6mol SO42- ，则X2(SO4)3的摩尔质量为
35．若2g Na2O中含有m个钠原子，则阿伏加德罗常数为（用含m的代数式表示）。

36．3g氢气的物质的量为，在标准状况下的体积为。

37．已知反应：NH4Cl === NH3↑+ HCl↑，请问3mol NH4Cl完全分解，产生的气体在标准状况下的体积为。

38．两个容积相同的容器，一个盛有CO,另一个盛有N2和O2。

在标准状况下，两个容器内的气体不一定相同的是（选填字母：a原子总数、b分子总数、c质量、d物质的量）。

39．在相同的温度和压强下，相同质量的下列气体，所占体积最大的是
A、H2
B、O2
C、N2
D、CO2
40．写出下列反应的离子方程式：
（1）二氧化碳通入碳酸钠溶液中：
（2）氯气与氢氧化钠溶液反应：
(3) 氢氧化钡与硫酸铜溶液反应：
（4）金属钠与水反应：
参考答案
1．A
【解析】B、NaCl电离出钠离子和氯离子，故离子数为2N A；
C、标况下，水为液体；
D、每个镁原子失去两个电子，故失去电子数为2N A；
2．C
3．B
【解析】
正确答案：B
A．不正确，质量为88g
B. 正确，每个CO2含有2个氧原子，共含有4mol氧原子
C．不正确，分子数应为2×6.02×1023
D.不正确，每个CO2含有3个原子，应共含有6mol原子
4．B
【解析】钠投入溶液后，立即与水作用生成NaOH和H2，由于原溶液为饱和溶液，因此NaOH溶液仍然是饱和溶液，质量分数不变，但由于反应消耗水，溶液的总质量减小。

5．A
【解析】氯气再水中的溶解度不大，所以应该用碱液吸收。

但用于饱和石灰水的浓度小，所以不要饱和石灰水吸收氯气，答案选A。

6．D
7．D
【解析】
试题分析：A．在4KI＋O2＋2H2O＝4KOH＋2I2中氧化剂O2与还原剂KI物质的量的关系为1:4，错误；B.反应是复分解反应，不符合题意，错误；C．在I2＋2NaClO3＝2NaIO3＋Cl2中氧化剂NaClO3与还原剂I2物质的量的关系为2:1，错误；D．在MnO2＋4HCl（浓）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中氧化剂MnO2与还原剂HCl物质的量的关系为1:2，正确。

考点：考查氧化还原反应类型的判断及反应中氧化剂与还原剂物质的量的关系的知识。

8．A
【解析】
试题分析：A 、萃取剂必须不能和溶质碘反应，错误；B 、萃取剂必须具备下列条件：碘在萃取剂中的溶解度大于在水中的溶解度，萃取剂和水不互溶，且萃取剂和碘不反应，正确；C 、萃取剂必须不溶于水，但密度不一定比水大，错误；D 、萃取剂必须不溶于水，但密度不一定比水小，错误。

考点：本题考查萃取剂的选择。

10．C
【解析】
试题分析：温度、体积相同的气体，若压强相同则物质的量相同，A 错误；压强、体积相同的气体，若温度相同，气体物质的量相同，B 错误；质量相同的一氧化碳和氮气，物质的量相同，C 正确；体积相同、密度不同的一氧化碳和C 2H 4，质量不等，而CO 和C 2H 4摩尔质量相同，所以物质的量不等，D 错误。

考点： 化学计算
点评：熟练运用理想气体状态方程pV=nRT 解题。

11．D
【解析】
试题分析：A 、MnO 4—在水溶液中呈紫色，酸性溶液中H +、MnO 4—和Cl －因发生氧化还原反应不能大量共存，错误；B 、能使pH 试纸变深蓝色的溶液呈碱性，氢氧根和NH 4 发生复分解反应生成一水合氨，不能大量共存，错误；C 、加入过量NaOH 溶液后可得到澄清的溶液中OH —、Ba 2+、HCO -3发生反应生成碳酸钡沉淀和水，不能大量共存，错误；D 、常温下PH=12的溶液呈碱性，组内离子间不反应，能大量共存，正确。

考点：考查离子共存问题。

12．C
【解析】A 错误，2.4g 金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.2N A
B 错误,因为不知道盐酸体积,另外对于盐酸溶液来讲,HCl 已经完全电离成离子,没有HCl 分子.
C 正确.
D 错误,因为不知道CO 气体的状态是不是标准状况下.
【解析】
试题分析：A、B为硼的元素符号，错误；B、Be为铍的元素符号，错误；C、Br为溴的元素符号，正确；D、Bi为铋的元素符号，错误。

考点：考查化学用语。

14．D
【解析】
试题分析：反应需要加入还原剂才能实现，则该物质在反应中充当氧化剂，化合价降低，A
项2
3
HCO-→CO2，化合价不变；B项HCl→Cl2，化合价升高；C项KCl→KClO3，化合价升高；
D项
4
MnO-→Mn2+，化合价降低。

考点：氧化还原反应
15．C
【解析】
试题分析：n=4.48L÷22.4L/mol=0.2mol，所以M=m÷n=14.2g÷0.2mol=71g/mol，因此选项是C。

考点：考查物质的量的有关计算的知识。

16．C
【解析】n（HCl）=200 g 3.65%
36.5 g/mol
⨯
=0．2 mol，由题意知，所得溶液中的溶质只有NaCl，
根据电荷守恒得：n（Na+）=0．2 mol，则n（NaCl）=0．2 mol，所以蒸干溶液后最终得固体质量为：0．2 mol×58．5 g/mol=11．7 g，故选C项。

17．A
【解析】
试题分析：根据题意知，100ml 1mol/L 的盐酸中HCl的物质的量为0.1mol，10gNa、Mg、Fe、Al的物质的量分别为10/23mol、10/24mol、10/56mol、10/27mol，根据四种金属与盐酸反应的化学方程式判断，金属过量，根据盐酸的物质的量减少产生氢气的物质的量，Mg、Fe、Al产生氢气的物质的量相同，均为0.05mol；但过量的钠与水反应也产生氢气，故钠产生的氢气最多，选A。

考点：考查根据化学方程式的计算。

【解析】2Na+2H2O====2NaOH+H2↑
2NaOH+CuCl2====Cu(OH)2↓+2NaCl
总反应为2Na+2H2O+CuCl2====Cu(OH)2↓+2NaCl+H2↑
19．C
【解析】IBr与H2O的反应是复分解反应，IBr中+1价I有较强的氧化性。

20．B
21．C
22．C
【解析】
试题分析：A、漏斗用于分离不溶固体与液体的分离，正确；B、蒸馏烧瓶用于分离互溶的液体，正确；C、容量瓶用于配制溶液，不用于混合物的分离，错误；D、分液漏斗用于分离不互溶的液体，正确，答案选C。

考点：考查实验仪器的作用
23．D
【解析】2.4 g Mg生成Mg2+时应失去0.2N A电子，32 g O2为1 mol，含氧原子2N A，C中并非标准状况，故A、B、C说法均错误。

24．D
25．C
【解析】
试题分析：氧化铁和氧化铜与稀硫酸反应的化学方程式为：Fe2O3+3H2SO4＝Fe2(SO4)3+3H2O，CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O。

由于氧化铜和氧化铁的混合物与0.1mol硫酸恰好完全反应，故联立两个化学方程式可得：
Fe2O3+CuO+4H2SO4＝Fe2(SO4)3+CuSO4+4H2O
4mol 4mol
0.1mol 0.1mol
分析化学方程式可以知道硫酸根中氧元素没有发生改变，依然在硫酸根中，而氧化铜和氧化铁中的氧元素则转变为水中的氧元素，即混合物中氧元素的质量和水中氧元素的质量相等，
所以水中氧元素的质量为0.1mol×18g/mol×16
18
＝1.6g，所以正确的答案选C。

考点：考查氧化铁和氧化铜与稀硫酸反应的有关计算
26．B
【解析】
试题分析：A．氯气和氯化氢都溶于水。

B．氯化氢在饱和食盐水中的溶解度比较大，氯气在饱和食盐水的溶解度小，因此答案选B。

C．氯气与氯化氢都能与纯碱、烧碱发生反应，因此C、D错误。

考点：考查物质除杂的相关知识点。

27．A
28．B
【解析】
试题分析：A．碳酸钠与碳酸氢钠的阴离子不同，则不能用同一离子方程式表示，故A不选；B．反应实质均为氢离子与碳酸根离子反应，则能用同一离子方程式表示，B正确；C.硫酸和氢氧化钡反应除了生成水外还生成硫酸钡沉淀，C不选；D．碳酸钡在离子反应中应保留化学式，且产物中水、气体应保留化学式，BaCl2+Na2SO4反应生成硫酸钡和氯化钠，而BaCO3+H2SO4反应生成硫酸钡、水、二氧化碳，则不能用同一离子方程式表示，故D不选；答案选B.
考点：离子方程式的书写
29．D
【解析】由产生的氢气的量可通过反应2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑计算出钠的质量为4.6g，则Na2O的质量为6.2g，再由反应：4Na＋O2=2Na2O，可计算出被氧化的钠的质量为4.6g 故答案为D
30．B
【解析】
试题分析：A、与稀盐酸反应产生使澄清石灰水变浑浊的气体的溶液中不一定含有碳酸根离子，可能含有亚硫酸根离子、碳酸氢根离子等，错误；B、与氯化钡溶液反应产生白色沉淀，加入稀盐酸后沉淀不消失，不能判断该白色沉淀一定是硫酸钡，可能是氯化银，所以无法证明溶液一定含有SO42-，正确；C、因为加入的氢氧化钠少量，且未加热，即使产生氨气也不会逸出，使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，所以湿润的红色石蕊试纸不变蓝色，不能证明原溶液中不含铵根离子，错误；D、蓝色钴玻璃片可以滤去黄光，所以观察到火焰为紫色时可以
证明含有钾元素，但不能证明一定不含钠元素，错误，答案选B。

考点：考查离子的鉴定实验的判断
31．（1）250mL容量瓶、玻璃棒
（2）25.0mL
（3）AD（每空2分）
【解析】
试题分析：（1）操作步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，用量筒量取（用到胶头滴管）浓硫酸，在烧杯中稀释，用玻璃棒搅拌，冷却后转移到100mL 容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2-3次，将洗涤液转移到容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀，由提供的仪器可知还需要仪器有：250mL容量瓶、玻璃棒。

（2）浓H2SO4的物质的量浓度c=1000×1.84×98%÷98 mol•L‾1=18.4mol/L，根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸的物质的量不变，设浓硫酸的体积为xmL，所以xmL×18.4mol/L=250mL×1.84mol/L，解得：x=25.0。

（3）A、将98%的浓硫酸溶于水后立即转移至容量瓶中定容，由于热胀冷缩，溶液的体积偏小，所配溶液的浓度偏高；B、没有洗涤烧杯和玻璃棒，烧杯壁与玻璃棒上沾有少量溶质硫酸，移入容量瓶内溶质硫酸的物质的量减小，所配溶液的浓度偏低；C、加水超过了刻度线，溶液的体积偏大，所配溶液的浓度偏低，溶液是均匀的，取出水使液面恰好到刻度线，剩余溶液的浓度与原溶液的浓度相等，故偏低；D、定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线，使液面在刻度线以下，溶液的体积偏小，所配溶液的浓度偏高，故答案为：AD。

考点：本题考查配制一定物质的量浓度的溶液的基本仪器、基本操作、计算、误差分析。

32．（1）2.0mol （2）5.6g（3）2.24L （4）0.25mol/L
绝密★开考前
2018学年度咸祥中学高一化学期中考试参考答案
1．A
2．C
3．B
4．B
【解析】 钠投入溶液后，立即与水作用生成NaOH 和H 2，由于原溶液为饱和溶液，因此NaOH 溶液仍然是饱和溶液，质量分数不变，但由于反应消耗水，溶液的总质量减小。

5．A
【解析】氯气再水中的溶解度不大，所以应该用碱液吸收。

但用于饱和石灰水的浓度小，所以不要饱和石灰水吸收氯气，答案选A 。

6．D
7．D
【解析】
试题分析：A ．在4KI ＋O 2＋2H 2O ＝4KOH ＋2I 2中氧化剂O 2与还原剂KI 物质的量的关系为1:4，错误；B.反应是复分解反应，不符合题意，错误；C ．在I 2＋2NaClO 3＝2NaIO 3＋Cl 2中氧化剂NaClO 3与还原剂I 2物质的量的关系为2:1，错误；D ．在MnO 2＋4HCl （浓）MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 中氧化剂MnO 2与还原剂HCl 物质的量的关系为1:2，正确。

考点：考查氧化还原反应类型的判断及反应中氧化剂与还原剂物质的量的关系的知识。

8．A
9．B
【解析】
试题分析：A 、萃取剂必须不能和溶质碘反应，错误；B 、萃取剂必须具备下列条件：碘在萃取剂中的溶解度大于在水中的溶解度，萃取剂和水不互溶，且萃取剂和碘不反应，正确；C 、萃取剂必须不溶于水，但密度不一定比水大，错误；D 、萃取剂必须不溶于水，但密度不一定比水小，错误。

考点：本题考查萃取剂的选择。

10．C
【解析】
试题分析：温度、体积相同的气体，若压强相同则物质的量相同，A 错误；压强、体积相同的气体，若温度相同，气体物质的量相同，B 错误；质量相同的一氧化碳和氮气，物质的量相同，C 正确；体积相同、密度不同的一氧化碳和C 2H 4，质量不等，而CO 和C 2H 4摩尔质量相同，所以物质的量不等，D 错误。

考点： 化学计算
点评：熟练运用理想气体状态方程pV=nRT 解题。

11．D
【解析】
试题分析：A 、MnO 4—在水溶液中呈紫色，酸性溶液中H +、MnO 4—和Cl －因发生氧化还原反应不
能大量共存，错误；B 、能使pH 试纸变深蓝色的溶液呈碱性，氢氧根和NH 4 发生复分解反应生成一水合氨，不能大量共存，错误；C 、加入过量NaOH 溶液后可得到澄清的溶液中OH —、
Ba2+、HCO -
3发生反应生成碳酸钡沉淀和水，不能大量共存，错误；D、常温下PH=12的溶液
呈碱性，组内离子间不反应，能大量共存，正确。

考点：考查离子共存问题。

12．C
【解析】A错误，2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.2N A
B错误,因为不知道盐酸体积,另外对于盐酸溶液来讲,HCl已经完全电离成离子,没有HCl分子.
C正确.
D错误,因为不知道CO气体的状态是不是标准状况下.
13．C
【解析】
试题分析：A、B为硼的元素符号，错误；B、Be为铍的元素符号，错误；C、Br为溴的元素符号，正确；D、Bi为铋的元素符号，错误。

考点：考查化学用语。

14．D
【解析】
试题分析：反应需要加入还原剂才能实现，则该物质在反应中充当氧化剂，化合价降低，A 项2
3
HCO-→CO2，化合价不变；B项HCl→Cl2，化合价升高；C项KCl→KClO3，化合价升高；
D项
4
MnO-→Mn2+，化合价降低。

考点：氧化还原反应
15．C
【解析】
试题分析：n=4.48L÷22.4L/mol=0.2mol，所以M=m÷n=14.2g÷0.2mol=71g/mol，因此选项是C。

考点：考查物质的量的有关计算的知识。

16．C
【解析】n（HCl）=200 g 3.65%
36.5 g/mol
⨯
=0．2 mol，由题意知，所得溶液中的溶质只有NaCl，
根据电荷守恒得：n（Na+）=0．2 mol，则n（NaCl）=0．2 mol，所以蒸干溶液后最终得固体质量为：0．2 mol×58．5 g/mol=11．7 g，故选C项。

17．A
【解析】
试题分析：根据题意知，100ml 1mol/L 的盐酸中HCl的物质的量为0.1mol，10gNa、Mg、Fe、Al的物质的量分别为10/23mol、10/24mol、10/56mol、10/27mol，根据四种金属与盐酸反应的化学方程式判断，金属过量，根据盐酸的物质的量减少产生氢气的物质的量，Mg、Fe、Al产生氢气的物质的量相同，均为0.05mol；但过量的钠与水反应也产生氢气，故钠产生的氢气最多，选A。

考点：考查根据化学方程式的计算。

18．D
【解析】2Na+2H2O====2NaOH+H2↑
2NaOH+CuCl2====Cu(OH)2↓+2NaCl
总反应为2Na+2H2O+CuCl2====Cu(OH)2↓+2NaCl+H2↑
19．C
【解析】IBr与H2O的反应是复分解反应，IBr中+1价I有较强的氧化性。

20．B
21．C
22．C
【解析】
试题分析：A、漏斗用于分离不溶固体与液体的分离，正确；B、蒸馏烧瓶用于分离互溶的液体，正确；C、容量瓶用于配制溶液，不用于混合物的分离，错误；D、分液漏斗用于分离不互溶的液体，正确，答案选C。

考点：考查实验仪器的作用
23．D
【解析】2.4 g Mg生成Mg2+时应失去0.2N A电子，32 g O2为1 mol，含氧原子2N A，C中并非标准状况，故A、B、C说法均错误。

24．D
25．C
【解析】
试题分析：氧化铁和氧化铜与稀硫酸反应的化学方程式为：Fe2O3+3H2SO4＝Fe2(SO4)3+3H2O，CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O。

由于氧化铜和氧化铁的混合物与0.1mol硫酸恰好完全反应，故联立两个化学方程式可得：
Fe2O3+CuO+4H2SO4＝Fe2(SO4)3+CuSO4+4H2O
4mol 4mol
0.1mol 0.1mol
分析化学方程式可以知道硫酸根中氧元素没有发生改变，依然在硫酸根中，而氧化铜和氧化铁中的氧元素则转变为水中的氧元素，即混合物中氧元素的质量和水中氧元素的质量相等，
所以水中氧元素的质量为0.1mol×18g/mol×16
18
＝1.6g，所以正确的答案选C。

考点：考查氧化铁和氧化铜与稀硫酸反应的有关计算
26．B
【解析】
试题分析：A．氯气和氯化氢都溶于水。

B．氯化氢在饱和食盐水中的溶解度比较大，氯气在饱和食盐水的溶解度小，因此答案选B。

C．氯气与氯化氢都能与纯碱、烧碱发生反应，因此C、D错误。

考点：考查物质除杂的相关知识点。

27．A
28．B
【解析】
试题分析：A．碳酸钠与碳酸氢钠的阴离子不同，则不能用同一离子方程式表示，故A不选；B．反应实质均为氢离子与碳酸根离子反应，则能用同一离子方程式表示，B正确；C.硫酸和氢氧化钡反应除了生成水外还生成硫酸钡沉淀，C不选；D．碳酸钡在离子反应中应保留化学式，且产物中水、气体应保留化学式，BaCl2+Na2SO4反应生成硫酸钡和氯化钠，而BaCO3+H2SO4反应生成硫酸钡、水、二氧化碳，则不能用同一离子方程式表示，故D不选；答
案选B.
考点：离子方程式的书写
29．D
【解析】由产生的氢气的量可通过反应2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑计算出钠的质量为4.6g，则Na2O的质量为6.2g，再由反应：4Na＋O2=2Na2O，可计算出被氧化的钠的质量为4.6g 故答案为D
30．B
【解析】
试题分析：A、与稀盐酸反应产生使澄清石灰水变浑浊的气体的溶液中不一定含有碳酸根离子，可能含有亚硫酸根离子、碳酸氢根离子等，错误；B、与氯化钡溶液反应产生白色沉淀，加入稀盐酸后沉淀不消失，不能判断该白色沉淀一定是硫酸钡，可能是氯化银，所以无法证明溶液一定含有SO42-，正确；C、因为加入的氢氧化钠少量，且未加热，即使产生氨气也不会逸出，使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，所以湿润的红色石蕊试纸不变蓝色，不能证明原溶液中不含铵根离子，错误；D、蓝色钴玻璃片可以滤去黄光，所以观察到火焰为紫色时可以证明含有钾元素，但不能证明一定不含钠元素，错误，答案选B。

考点：考查离子的鉴定实验的判断
31．（1）250mL容量瓶、玻璃棒
（2）25.0mL
（3）AD（每空2分）
【解析】
试题分析：（1）操作步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，用量筒量取（用到胶头滴管）浓硫酸，在烧杯中稀释，用玻璃棒搅拌，冷却后转移到100mL 容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2-3次，将洗涤液转移到容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀，由提供的仪器可知还需要仪器有：250mL容量瓶、玻璃棒。

（2）浓H2SO4的物质的量浓度c=1000×1.84×98%÷98 mol•L‾1=18.4mol/L，根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸的物质的量不变，设浓硫酸的体积为xmL，所以xmL×18.4mol/L=250mL×1.84mol/L，解得：x=25.0。

（3）A、将98%的浓硫酸溶于水后立即转移至容量瓶中定容，由于热胀冷缩，溶液的体积偏小，所配溶液的浓度偏高；B、没有洗涤烧杯和玻璃棒，烧杯壁与玻璃棒上沾有少量溶质硫酸，移入容量瓶内溶质硫酸的物质的量减小，所配溶液的浓度偏低；C、加水超过了刻度线，溶液的体积偏大，所配溶液的浓度偏低，溶液是均匀的，取出水使液面恰好到刻度线，剩余溶液的浓度与原溶液的浓度相等，故偏低；D、定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线，使液面在刻度线以下，溶液的体积偏小，所配溶液的浓度偏高，故答案为：AD。

考点：本题考查配制一定物质的量浓度的溶液的基本仪器、基本操作、计算、误差分析。

32．（1）2.0mol （2）5.6g （3）2.24L （4）0.25mol/L。