2020届九年级中考化学复习强化练习题卷：函数图像和图表题型

函数图像和图表
1. [2019·娄底改编]下列各图像能正确反映其对应变化关系的是( )
图4-1-15
2. [2019·呼和浩特]下列图像分别对应四个变化过程，不能正确反映对应变化关系的是( )
图4-1-16
A. 气体物质的溶解度与温度和压强的关系
B. 向等质量的氧化锌和氢氧化锌中分别加入相同浓度的稀盐酸至过量
C. 加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合物
D. 向一定量的盐酸和硫酸钾混合溶液中不断滴加氢氧化钡溶液
3. [2019·深圳]现有t2℃时的溶液Ⅰ、Ⅱ各100 g，溶液Ⅰ中含物质甲50 g，溶液Ⅱ是物质乙的饱和溶液。

物质甲、乙(均不含结晶水)的溶解度曲线如图4-1-17所示。

下列说法正确的是( )
图4-1-17
A. t2℃时，溶液Ⅰ是甲的饱和溶液
B. t2℃时，溶液Ⅰ中甲的质量分数为50%
C. t2℃时，溶液Ⅱ中含乙37 g
D. 从t2℃降温至t1℃时，乙不会从溶液Ⅱ中析出
4. [2019·孝感]现有盐酸和氯化铜的混合溶液，向其中逐滴滴入氢氧化钠溶液，生成沉淀质量与滴入氢氧化钠溶液质量的变化关系如图4-1-18所示。

以下说法正确的是( )
图4-1-18
①滴加氢氧化钠溶液的质量至a g时，溶液中含有两种溶质
②滴加氢氧化钠溶液的质量为m(b g<m<c g)，此时溶液中发生的化学反应为CuCl2+2NaOH Cu(OH)2↓+2NaCl
③滴加氢氧化钠溶液的质量至d g时，溶液pH>7
④在滴加氢氧化钠溶液的整个过程中，溶液中氯元素的质量先减小后不变
A. ②③
B. ①②③
C. ③④
D. ②③④
5. [2019·娄底]甲、乙、丙、丁四种物质在一定的条件下反应，测得反应前后各物质的质量分数如图4-1-19所示，则有关说法中正确的是( )
图4-1-19
A. 该反应为分解反应
B. 甲可能是单质
C. 丙、丁两物质变化的质量比为9∶10
D. 乙一定是这个反应的催化剂
6. [2018·柳州]图4-1-8是铁元素和氧元素常见化合价的坐标图，试判断a点上形成化合物的化学式为
( )
图4-1-8
A. Fe
B. FeO
C. Fe2O3
D. Fe3O4
7. [2019·哈尔滨]分析图4-1-9溶解度曲线，判断下列说法错误的是( )
图4-1-9
A. t2℃时，硝酸钾的溶解度为110 g
B. 硝酸钾中含有少量氯化钠时，可以用冷却热饱和溶液的方法提纯硝酸钾
C. 将t2℃时硝酸钾的饱和溶液降温到t1℃，一定会析出(110-a) g晶体
D. t2℃时，等质量的两种物质的饱和溶液中，含硝酸钾的质量一定比含氯化钠的质量大
8. 等质量的X、Y两种金属，分别与足量的同体积、同浓度的稀盐酸反应(已知X、Y在生成物中均为+2价)，生成氢气质量和反应时间的关系如图4-1-10所示，下列叙述不正确的是 ( )
图4-1-10
A. 金属活动性：X>Y；相对原子质量：X<Y
B. t1时，产生氢气的质量：X>Y
C. t2时，消耗金属的质量：X>Y
D. t3时，消耗金属的质量：X=Y，消耗盐酸的质量：X=Y
9. [2018·昆明]向氢氧化钡溶液中逐滴加入稀硫酸，某个量y随稀硫酸的加入的变化情况如图4-1-11所示，则y表示( )
图4-1-11
A. 沉淀的质量
B. 氢氧化钡的质量
C. 溶液的pH
D. 溶质的质量
10. [2019·岳阳]下列图像中有关量的变化趋势正确的是( )
图4-1-12
A. 向一定浓度的NaOH溶液中加水稀释
B. 向一定浓度的H2SO4溶液中加水稀释
C. 向一定质量的锌粒中加入稀盐酸
D. 向接近饱和的KNO3溶液中加入KNO3晶体
11. [2019·泰安]下列图示是化学概念之间关系的形象表示，不正确的是( )
图4-1-13
12. [2019·西宁]图4-1-14所示为a、b、c三种固体物质的溶解度曲线。

请回答以下问题。

图4-1-14
(1)P点是a、c两条曲线的交点，其含义是。

(2)t2℃时将a物质20 g加入到50 g水中，充分搅拌后，所得溶液的质量是g。

(3)t2℃时，将a、b、c的饱和溶液各100 g，分别降温到t1℃，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是。

13. [2019·攀枝花]某学习小组用传感器探究钠与水的反应，得到如图4-1-20所示图像，其中图Ⅰ是反应过程中溶液温度与时间的图像，图Ⅱ是反应过程中溶液pH与时间的图像。

图4-1-20
(1)钠与水的反应属于(填“吸热”或“放热”)反应。

(2)反应产生的气体为氢气，检验氢气纯度的操作是(请补充完整)：用拇指堵住集满气体的试管口， ，实验中能表明氢气不纯的现象是 。

(3)钠与水反应的化学方程式为 。

(4)将少量金属钠投入稀的氯化铁溶液中，产生了无色气体和一种红褐色沉淀，红褐色沉淀的化学式为 ，与反应前溶液相比，反应后溶液质量 (填“增大”“减小”或“不变”)。

14. 请在坐标图中，绘制出有关量的相应变化关系曲线。

(1)等质量的镁粉和铝粉与足量的同种稀盐酸反
应 (2)向等质量的镁、锌中分别加入同种稀硫酸
(3)敞口放置的浓盐酸 (4)一氧化碳还原一定质
量的氧化铁
15. [2019·绥化]为测定硫酸钠和硫酸镁固体混合物中硫酸镁的质量分数。

某同学取固体混合物26. 2 g ，向其中加入219. 6 g 水，使其完全溶解配制成混合溶液。

将200 g 一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液平均分成5等份，依次加入到上述混合溶液中，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如下表：
次数
第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 氢氧化钠
溶液质量/g
40
40 40 40 40 产生沉淀
质量/g
1. 45
2. 9 m 5. 8 5. 8
试分析计算：
(1)m 的值为 。

(2)固体混合物中硫酸镁的质量分数。

(结果保留至0. 1%)
(3)恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数。

【参考答案】
1. D [解析]电解水生成氢气和氧气的质量比是1∶8；加热碳和氧化铜的混合物，反应生成铜和二氧化碳，固体的质量会先减小后趋于稳定，最后质量不会为零；等量的酸与过量的金属反应时生成氢气的质量相等，故图像斜率应相等；向表面生锈的铁钉中加入稀盐酸，氧化铁先反应，然后盐酸再和铁反应生成氢气。

2. C [解析]气体的溶解度随压强增大而增大，随温度升高而减小，A正确；由化学方程式计算可知，盐酸不足时，消耗等质量的盐酸，生成氯化锌的质量相等，所以图像斜率相等，等质量的氧化锌和氢氧化锌与足量盐酸完全反应，最终氧化锌生成氯化锌的质量大，B正确；加热氯酸钾和二氧化锰混合物，一段时间后氯酸钾才开始分解生成氯化钾和氧气，C错误；氢氧化钡和硫酸钾反应生成硫酸钡沉淀，硫酸钡不溶于盐酸，滴入氢氧化钡溶液后立即产生沉淀，直到硫酸钾完全反应时沉淀质量不再增加，D正确。

3. B [解析]t2℃时，甲的溶解度是137 g，溶液Ⅰ含甲物质50 g，含水50 g，t2℃时50 g水中溶解68. 5
×100%=50%；t2℃时，溶g 物质甲达到饱和，故不是甲的饱和溶液；t2℃时，溶液Ⅰ中甲的质量分数为50 g
100 g
液Ⅱ中含乙的质量为100 g×137 g
×100%≈57. 8 g；从t2℃降温至t1℃时，乙的溶解度减小，乙会
100 g+137 g
从饱和溶液Ⅱ中析出。

4. A [解析]①滴加氢氧化钠溶液的质量至a g时，盐酸还未完全反应，所以溶液中含有溶质氯化钠、氯化铜和氯化氢；②滴加氢氧化钠溶液的质量为m(b g<m<c g)时，溶液中发生的是氯化铜与氢氧化钠生成氢氧化铜沉淀和氯化钠的反应，即CuCl2+2NaOH Cu(OH)2↓+2NaCl；③滴加氢氧化钠溶液的质量至d g时，氢氧化钠溶液过量，溶液的pH>7；④在滴加氢氧化钠溶液的整个过程中，氯元素的质量始终不变。

5. B [解析]根据图示可知，甲物质反应后质量分数减少，为反应物，乙物质反应后质量分数不变，可能为催化剂或者杂质，丙物质反应后质量分数增多，为生成物，丁物质反应后质量分数减少，为反应物，则化学反应表达式为:甲+丁→丙。

该反应为化合反应，故A错误；甲可能是单质，如碳和氧气反应生成二氧化碳，故B正确；丙、丁的质量比为(36%-25%)∶(48%-40%)=11∶8，故C错误；乙可能是杂质，故D错误。

6. B
7. C [解析]由溶解度曲线图可得出:t2℃时，硝酸钾的溶解度为110 g；由图可得出:硝酸钾的溶解度受温度影响大，氯化钠的溶解度受温度影响小，所以硝酸钾中含有少量氯化钠时，可以用冷却热饱和溶液的方法提纯硝酸钾；将t2℃时硝酸钾的饱和溶液降温到t1℃，不一定会析出(110-a) g晶体，因为没有给出饱和溶液的质量；t2℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度，所以等质量的两种物质的饱和溶液中，含硝酸钾的质量一定比含氯化钠的质量大。

8. D [解析]t3时，两种金属都完全反应，消耗的金属的质量相等，X生成的氢气多，Y生成的氢气少，所以X消耗盐酸的质量大于Y消耗盐酸的质量。

9. D [解析]向氢氧化钡溶液中逐滴加入稀硫酸，发生复分解反应的化学方程式为H2SO4+Ba(OH)2
BaSO4↓+2H2O，故随着反应的进行，沉淀质量逐渐增多，当氢氧化钡完全反应后，沉淀的质量不再改变，排除A；随沉淀质量的增多，氢氧化钡的质量逐渐减少，当氢氧化钡减少到0后，再滴入稀硫酸，氢氧化钡的质量维持0状态，排除B；氢氧化钡溶液呈碱性，初始时溶液的pH>7，随着稀硫酸的滴入，碱性减弱，当两者恰好完全反应时，溶液的pH=7，稀硫酸过量后，溶液的pH<7，最后无限接近于稀硫酸的pH，排除C；反应生成物中硫酸钡是沉淀，水是溶剂，故随着反应的进行，溶质(氢氧化钡)的质量逐渐减小，当稀硫酸和氢氧化钡恰好完全反应时，溶质质量为0，再继续滴入稀硫酸时，溶液中硫酸的质量逐渐增多，D正确。

10. C [解析]向氢氧化钠溶液中加水稀释后，溶液的pH会下降，但是不会小于或等于7；向硫酸溶液中加水稀释后，pH会增大，但不会大于或等于7；向一定质量的锌粒中加入稀盐酸，一开始随着盐酸量的增加，生成气体逐渐增多，当锌粒反应完后，不再有气体生成，所以质量不会再增加；向接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体，开始时溶质质量分数大于0，随着硝酸钾的加入，溶液的溶质质量分数会逐渐增大，但当溶液达到饱和状态后，溶质的质量分数不再增加。

11. A [解析]混合物是由两种或两种以上物质组成的，纯净物是由一种物质组成的，二者是并列关系，不是包含关系，化合物是由两种或两种以上元素组成的纯净物，纯净物包含化合物，不是并列关系，所以A错误；化合物是由两种或两种以上元素组成的纯净物，含氧化合物是含氧元素的化合物，氧化物是由两种元素组成的，其中一种元素是氧元素的化合物，故化合物包含含氧化合物，含氧化合物包含氧化物，所以B正确；化合反应是由两种或两种以上物质生成一种物质的反应，分解反应是由一种物质生成两种或两种以上物质的反应，二者是并列关系，所以C正确；化合反应是由两种或两种以上物质生成一种物质的反应，氧化反应是物质和氧发生的反应，化合反应不一定是氧化反应，氧化反应也不一定是化合反应，二者是交叉关系，所以D 正确。

12. (1)在t1℃时，a、c两种物质的溶解度相等
(2)65 (3)b>a>c
[解析](1)溶解度曲线中的交点表示该温度下，两种物质的溶解度相等。

(2)t2℃时a物质的溶解度为30 g，100 g水中最多溶解30 g a物质，则50 g 水中最多溶解15 g a物质，故所得溶液的质量是65 g。

(3)t2℃时，将a、b、c的饱和溶液各100 g，分别降温到t1℃，a和b均为饱和溶液，b的溶解度比a的大，故溶质质量分数b>a，c的溶液变为不饱和溶液，溶质质量分数与t2℃时相等，其溶解度最小，质量分数最小，故所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是b>a>c。

13. (1)放热
(2)管口向下移近火焰，移开拇指点火发出尖锐的爆鸣声
(3)2Na+2H2O2NaOH+H2↑
(4)Fe(OH)3减小
[解析](1)由图Ⅰ可以看出，钠与水反应过程中，溶液温度升高，即该反应为放热反应。

(2)检验氢气纯度的
操作是:用拇指堵住集满气体的试管口，管口向下移近火焰，移开拇指。

若发出轻微的“噗”声，说明氢气已纯净，若发出尖锐的爆鸣声，说明氢气不纯。

(3)由上述分析可知，钠与水反应生成氢气和氢氧化钠，发生反应的化学方程式为2Na+2H 2O 2NaOH+H 2↑。

(4)金属钠投入氯化铁溶液时，钠首先与水反应生成氢气和氢氧化钠，生成的氢氧化钠立即和氯化铁发生反应，生成氢氧化铁红褐色沉淀和氯化钠，发生反应的化学方程式分别为:2Na+2H 2O 2NaOH+H 2↑，3NaOH+FeCl 3Fe(OH)3↓+3NaCl。

在上述反应过程中，反应前为氯化铁溶液，反应后所得为氯化钠溶液，由两个反应方程式可列关系式:
6Na~3H 2~2Fe(OH)3
138 6 214
即对反应前的溶液来说，每反应138份质量的钠(增加量)，将会生成6份质量的氢气和214份质量的Fe(OH)3(减少量)，由于增加量小于减少量，故溶液质量将减小。

14. (1) (2)
(3) (4)
(5) (6)
(7)
(8)
15. (1)4. 35 (2)解:设混合物中硫酸镁的质量为x ，恰好完全反应时，生成硫酸钠的质量为y 。

MgSO 4+2NaOH
Mg(OH)2↓+Na 2SO 4 120
58 142 x
5. 8 g y 12058=x 5. 8 g x =12. 0 g
58142=5. 8 g x y =14. 2 g
固体混合物中硫酸镁的质量分数为12. 0 g 26. 2 g ×100%≈45. 8%。

(3)恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数为14. 2 g +(26. 2 g -12. 0 g)26. 2 g +219. 6 g +160 g -5. 8 g ×100%=7. 1%。

答:(2)固体混合物中硫酸镁的质量分数为45. 8%；(3)恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数为7. 1%。