2024届河南省三门峡市陕州区市级名校中考化学押题卷含解析

2024届河南省三门峡市陕州区市级名校中考化学押题卷
请考生注意：
1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。

写在试题卷、草稿纸上均无效。

2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、单选题（本大题共10小题，共20分）
1．逻辑推理是化学学习中常用的一种思维方法，以下推理中正确的是（）
A．氧化物中含有氧元素，含氧元素的化合物一定是氧化物
B．单质都是由同种元素组成的，由同种元素组成的物质不一定是单质
C．活泼金属和酸反应有气体产生，则与酸反应产生气体的一定是活泼金属
D．酸碱中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
2．下列符号不属于酸根的是（）
A．OH-B．CO32-C．NO3-D．SO42-
3．下列变化属于化学变化的是（）
A．瓦斯爆炸B．海水晒盐C．潮涨潮落D．干冰升华
4．下列物质的用途中，主要利用其物理性质的是
A．熟石灰用于改良酸性土壤B．盐酸用于除铁锈
C．金属用于制作导线D．氧气用于急救
5．下列有关环境、能源、资源的说法正确的是( )
A．煤、石油、天然气都是可再生能源
B．焚烧废旧塑料是减少“白色污染”的有效方法
C．二氧化碳是形成酸雨的气体
D．过量的使用农药和化肥会造成环境污染
6．有X、Y、Z三种金属片,分别放入稀硫酸中,X、Z表面有气泡产生,Y没有明显现象，X放入ZCl n溶液,没有明显现象。

判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序是
A．X>Y>Z B．Z>X>Y C．X>Z>Y D．Y>X>Z
7．某“天气瓶”通过樟脑在酒精溶液中的结晶情况反映气温变化。

如图为该“天气瓶”在三种不同气温下的状况，则瓶内溶液一定为相应气温下樟脑饱和溶液的是
A．甲、乙B．甲、丙C．乙、丙D．甲、乙、丙
8．关于分子、原子说法正确的是
A．分子可分，原子不可再分B．分子的质量大于原子
C．温度越高，分子运动速率越快D．温度升高，分子体积增大
9．学习化学最重要的是善于用化学知识去分析、解决生产生活中的问题。

从化学的角度看，下列说法中正确的是A．人们每天的饮食中都应有蔬菜、水果，其目的是补充蛋白质
B．为了提高粮食产量和防止病虫害，大量使用化肥、农药
C．重金属中毒，可饮用大量牛奶、蛋清等缓解毒性
D．为了减少垃圾，将生活垃圾就地焚烧
10．下列变化中，一定发生化学变化的是
A．粉碎铁矿石B．湿衣服晾干C．煤炭燃烧D．石油分馏
二、填空题（本大题共1小题，共4分）
11．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，据图回答下列问题：
（1）三种物质的溶解度随着温度升高而减小的是____。

（2）t2℃时，物质a的溶解度与物质____的溶解度相等。

（3）t3℃时，把80g物质a加入到200g水中充分搅拌、静置，形成的是_____溶液（填“饱和”或“不饱和”）。

（4）若a中混有少量的b，最好采用____________的方法提纯a。

（5）t3℃时，将等质量a和b的饱和溶液降到t1℃时，析出晶体的质量关系正确的是__（填序号）。

A a＞b
B a=b
C a＜b
D 不能确定
三、计算题（本大题共1小题，共5分）
12．铜镁合金具有优良的导电性，常用作飞机天线等导电材料．欲测定合金的组成（其他元素忽略不计），进行如下实
验：取铜合金20g放入烧杯，将280g稀硫酸分4次加入烧杯中，充分反应后，测得剩余固体的质量记录如下．请计算：次数 1 2 3 4
加入稀硫酸质量/g 70 70 70 70
剩余固体质量/g 18.2 16.4 14.6 13.2
（1）合金中铜、镁的质量比．所加稀硫酸的溶质的质量分数．（写出计算过程）
四、简答题（本大题共2小题，共8分）
13．向一定质量的AgNO3溶液中加入一定量铜和锌的混合粉末，充分反应后过滤，滤液呈蓝色。

滤液中的溶质一定有___________（写化学式）。

滤液质量一定比反应前AgNO3溶液质量小，其原因是什么____________？
14．对于氢氧化钙进行如下实验(状态②有剩余固体，状态③上层为红色溶液，状态④为无色澄清溶液)：
(1)能说明氢氧化钙的性质是微溶于水的实验现象是________(用序号回答)。

(2)对状态④实验现象的原因解释是__________。

五、探究题（本大题共2小题，共13分）
15．某兴趣小组为检验氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液，设计了如图所示的四组实验方案，请按要求回答问题。

上述实验方案中能达到实
验目的的是_____（填字母序号）；C组实验中发生反应的化学方程式为_____。

实验结束后，同学们将A、B、C、D
四组实验的八支试管中的物质倒入同一个烧杯中，过滤，最终得到白色沉淀和无色透明的滤液。

小明取白色沉淀滴加足量稀硝酸，沉淀不溶解，证明沉淀是_____。

小红取无色透明滤液加入少量锌粒，有气泡生成。

最终得到的滤液中，一定含有的阳离子是_____（填化学符号，下同），一定不含有的阴离子是_____。

为验证最终得到的滤液中可能含有的阳离子是否存在，小敏取滤液并向其中滴加硫酸钠溶液，观察到_____，证明不含有该离子。

实验结束后的废液若直接
倒入下水道，造成的后果是_____（只写一点）。

16．实验是科学探究的重要途径。

如图是实验室中制取气体
常用到的仪器，请回答下列问题：
①请写出用D装置制取氧气的化学方程式：_____。

②实验室可用碳化钙（CaC2）固体和水反应来制取乙炔（C2H2）气体，该反应必须严格控制加水的速率，以免剧烈反应放热引起发生装置炸裂，则制取乙炔的最适合发生装置是_____；若用E装置采用排水法来收集乙炔，请简述操作步骤______。

某化学兴趣小组设计了如图所示的微型实验。

①在制气管中加入碳酸钙，推压加液器活塞加入适量稀盐酸，请用化学方程式表示其反应原理______。

②当制气管中的反应停止后，试管中溶液倒吸进制气管中，请解释产生上述现象可能的原因________。

③如何检验试管中剩余溶液还有氢氧化钠？请简要写出实验步骤、现象和结论_________。

乙炔（C2H2）是一种重要的化工原料，常用碳化钙（CaC2）与水反应制取乙炔，同时生成氢氧化钙。

若要制取7.8g乙炔气体，理论上需要碳化钙的质量是多少_____？
参考答案
一、单选题（本大题共10小题，共20分）
1、B
【解题分析】
A.含氧元素的化合物不一定是氧化物，如硫酸（H2SO4），选项错误；
B.由同种元素组成的物质不一定是单质，如氧气与臭氧，选项正确；
C.与酸反应产生气体的不一定是活泼金属，还有可能是碳酸盐，如碳酸钠，选项错误；
D.生成盐和水的反应不一定是中和反应，如碱与非金属氧化物反应生成盐和水就不属于中和反应，选项错误，故选B。

【解题分析】
常见的酸根有碳酸根离子（CO32-），硝酸根离子（NO3-），硫酸根离子（SO42-），氢氧根（OH-）不是酸根离子；故选：A。

3、A
【解题分析】
A、瓦斯爆炸的过程中生成了水和二氧化碳，属于化学变化，故选项正确；
B、海水晒盐的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；
C、潮涨潮落的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；
D、干冰升华的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误。

故选A。

4、C
【解题分析】
物质需要发生化学变化才能表现出来的性质就是化学性质，物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质就是物理性质，据此分析。

【题目详解】
A、熟石灰用于改良酸性土壤是利用了酸碱中和反应原理，是化学性质，A错误；
B、盐酸除铁锈是利用酸和金属氧化物能反应，是化学性质，B错误；
C、金属用于制作导线是利用其导电性，是物理性质，C正确；
D、氧气用于急救是氧气能供给呼吸，是化学性质，D错误；
故选：C。

5、D
【解题分析】
A、煤、石油、天然气是化石燃料，属于不可再生能源，不符合题意；
B、焚烧废旧塑料减少“白色污染”，但产生了大量有害气体，污染大气，不符合题意；
C、二氧化碳虽然是酸性气体，但形成的碳酸是弱酸，易分解，不会形成酸雨，不符合题意；
D、过量的使用农药和化肥会造成环境污染，符合题意。

故选D。

6、B
【解题分析】
在金属活动顺序表中，排在氢前边的金属能和酸发生置换反应生成盐和氢气。

金属的位置越靠前，金属的活动性越强。

位置靠前的金属能将位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来。

X、Y、Z三种金属片,分别放入稀硫酸中,X、Z表面有气泡产生,Y没有明显现象，说明X、Z在氢前，Y在氢后，X放入ZCln溶液,没有明显现象，说明X在Z后，三种金属的活动性由强到弱的顺序是Z>X>Y。

故选B。

【解题分析】瓶内溶液一定为相应气温下樟脑饱和溶液的是乙和丙，均有未溶解的晶体。

故选C。

点睛∶判断溶液是否饱和的方法是看溶液中是否有未溶解的晶体，如果有未溶解的晶体，溶液一定是饱和溶液。

8、C
【解题分析】
A、在化学反应中，分子可分，原子不可再分，故A错误；
B、分子的质量不一定大于原子，例如氢分子质量小于氧原子的质量，故B错误；
C、温度越高，分子运动速率越快，故C正确；
D、温度升高，分子运动速率越快，分子体积不变，故D错误。

故选C。

9、C
【解题分析】
A. 人们每天的饮食中都应有蔬菜、水果，其目的是补充维生素，肉、蛋、奶的主要营养素是蛋白质，选项错误；
B.大量使用化肥、农药，会导致水和土壤被污染，选项错误；
C. 重金属中毒，可饮用大量牛奶、蛋清等缓解毒性，因为蛋白质可与重金属盐反应，而使人体的蛋白质不参与反应，而不中毒，选项正确；
D. 将生活垃圾就地焚烧，会产生大量有害气体和烟尘，选项错误。

故选C。

10、C
【解题分析】
A、粉碎铁矿石过程中没有生成新物质，是物理变化，不符合题意；
B、湿衣服晾干过程中没有生成新物质，是物理变化，不符合题意；
C、煤炭燃烧生成二氧化碳等物质，是化学变化，符合题意；
D、石油分馏过程中没有生成新物质，是物理变化，不符合题意。

故选C。

【题目点拨】
有新物质生成的变化属于化学变化，没有新物质生成的变化属于物理变化，判断化学变化的唯一标准是有新物质生成。

二、填空题（本大题共1小题，共4分）
11、物质c b 不饱和降温结晶（或冷却热饱和溶液） A
【解题分析】
（1）通过分析溶解度曲线可知，三种物质的溶解度随着温度升高而减小的是c；
（2）t2℃时，物质a的溶解度与物质b的相等；
（3）t3℃时，a物质的溶解度是50g，所以把80g物质a加入到200g水中充分搅拌、静置，形成的是不饱和溶液；
（4）a物质的溶解度受温度影响大，若a中混有少量的b，最好采用降温结晶的方法提纯a；
（4）t3℃时，a物质的溶解度大于b物质的溶解度，将等质量a和b的饱和溶液降到t1℃时，b物质的溶解度大于a
物质的溶解度，所以析出晶体的质量关系正确的是a＞b，故选：A。

答案为：（1）c；（2）b；（3）不饱和；（4）A。

【题目点拨】
根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。

三、计算题（本大题共1小题，共5分）
12、（1）33：17 （2）10.5%
【解题分析】
（1）剩余固体的质量为铜的质量，所以铜的质量为13.2g，金属镁的质量=20g﹣13.2g=6.8g，合金中铜、镁的质量比=13.2：6.8=33：17；
（2）分析表中数据可知，与70g稀硫酸完全反应消耗镁的质量为1.8g．
设与1.8g金属镁反应的稀硫酸的溶质的质量为x．
x=7.35g
所加稀硫酸的溶质的质量分数=×100%=10.5%
答：所加稀硫酸的溶质的质量分数10.5%．
四、简答题（本大题共2小题，共8分）
13、Zn（NO3）2、Cu（NO3）2锌和硝酸银反应生成硝酸锌和银，溶液质量变小;铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，溶液质量变小。

【解题分析】
向一定质量的AgNO3溶液中加入一定量铜和锌的混合粉末，由于锌的活动性比铜的强，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，锌完全反应后，铜再与硝酸银反应生成硝酸铜和银。

充分反应后过滤，滤液呈蓝色，说明铜发生了反应、锌完全反应，不能确定铜、硝酸银是否完全反应。

（1）滤液中的溶质一定有Zn（NO3）2、Cu（NO3）2；
（2）Zn +2AgNO3 == 2Ag+ Zn(NO3)2中锌和银的质量比为65:216，Cu +2AgNO3 == 2Ag+ Cu (NO3)2中铜和银的质量比为64:216，参加反应的金属质量都比析出的金属质量小，所以滤液质量一定比反应前AgNO3溶液质量小。

【题目点拨】
金属活动顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au，在金属活动顺序表中，排在氢前边的金属能和酸发生置换反应生成盐和氢气。

金属的位置越靠前，金属的活动性越强。

位置靠前的金属能将位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来。

14、②稀盐酸与氢氧化钙发生反应，使固体溶解，溶液失去碱性
【解题分析】
(1)能说明氢氧化钙的性质是微溶于水的实验现象是状态②有剩余固体；(2)对状态④实验现象的原因解释是稀盐酸与氢氧化钙发生反应，使固体溶解、溶液失去碱性。

五、探究题（本大题共2小题，共13分）
15、B、C、D Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH BaSO4Na+、H+、Ca2+OH﹣、CO32﹣无明显现象污染地下水
【解题分析】
（1）氢氧化钠和碳酸钠的水溶液都是碱性的，滴加无色酚酞试液后都变红色；稀硫酸加入碳酸钠中会有气泡产生，加入氢氧化钠中无现象；氢氧化钙滴入碳酸钠中产生白色沉淀，滴入氢氧化钠中无现象；氯化钡滴入碳酸钠中有白色沉淀产生，滴入氢氧化钠中无现象，因此能达到实验目的是B、C、D；
（2）氢氧化钙和氢氧化钠不反应，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，方程式为：Ca(OH)2 +Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH；
[实验验证1]四组实验中，能产生白色沉淀的是碳酸钠和氢氧化钙生成碳酸钙沉淀和氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀，钡离子和硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀，其中碳酸钡和碳酸钙能够溶解在稀硫酸中，只有硫酸钡不溶，因此沉淀是BaSO4；
[分析讨论]（1）实验结束后，同学们将A、B、C、D四组实验八支试管中的物质倒入同一个烧杯中，过滤，最终得到白色沉淀和无色透明的滤液。

小明取白色沉淀滴加足量稀硝酸，沉淀不溶解，说明碳酸根被消耗完，酸和碱与盐的混合物相接触时优先发生中和反应，因此最后有沉淀硫酸钡，因此氢氧根被消耗完，酸有剩余，则一定含有的阳离子是Na+、H+、Ca2+；因为酸有剩余，所以一定不含有的阴离子是OH﹣、CO32﹣；
（2）滴入硫酸钠后无现象，证明不含钡离子；
[拓展延伸]由于溶液中酸过量，因此实验结束后的废液若直接倒入下水道，造成的后果是污染地下水；
故答案为（1）B、C、D；（2）Ca(OH)2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH；
[实验验证1]BaSO4；
[分析讨论]（1）Na+、H+、Ca2+；OH﹣、CO32﹣（2）无明显现象；
[拓展延伸]污染地下水； 【题目点拨】
鉴别物质时，出现两种不同的现象表示能够鉴别，碳酸盐的常见沉淀都能溶解在酸中，而硫酸钡不溶于稀硝酸。

16、2
3
2MnO 2KClO 2KCl+3O Δ
↑ B 先将集气瓶装满水，然后把乙炔从b 端通入
3222CaCO +2HCl=CaCl +H O CO +↑ 反应生成的二氧化碳能被足量的氢氧化钠溶液吸收，导致装置中的气压减
小，在外界大气压作用下，试管中溶液倒吸进制气管中 向试管中剩余溶液中加入过量的氯化钙或氯化钡溶液，静置取上层清液于另一试管，滴加几滴酚酞，酚酞溶液变红色，则瓶中还有氢氧化钠 19.2g 【解题分析】
（1）①装置D 是加热固体制取气体装置，且试管口没有棉花，故加热氯酸钾制取氧气可以采用D 装置，反应的化学方程式为：2
3
2MnO 2KClO 2KCl+3O Δ
↑。

② 用碳化钙（CaC 2）固体和水反应来制取乙炔（C 2H 2）气体，应选用固液不加热装置，可以从A 、B 、C 中选择，其中B 可以严格控制速率，该反应必须严格控制加水的速率，以免剧烈反应放热引起发生装置炸裂，则制取乙炔的最适合发生装置是B 。

若用E 装置采用排水法来收集乙炔，先将集气瓶装满水，然后把乙炔从b 端通入。

（2）①碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的方程式为：3222CaCO +2HCl=CaCl +H O CO +↑。

②当制气管中的反应停止后，反应生成的二氧化碳能被足量的氢氧化钠溶液吸收，导致装置中的气压减小，在外界大气压作用下，试管中溶液倒吸进制气管中。

③向试管中剩余溶液中加入过量的氯化钙或氯化钡溶液，静置取上层清液于另一试管，滴加几滴酚酞，酚酞溶液变红色，则瓶中还有氢氧化钠。

（3）设制取7.8g 乙炔气体，理论上需要碳化钙的质量是x ，
22222
CaC +2H O =C H +Ca(OH)6426x
7.8g
↑ 64x
=267.8g
x=19.2g 【题目点拨】
本题难度不大，掌握实验室中制取气体装置选择的原则及氧气、二氧化碳的制备原理是解题关键。

实验室中根据反应物的状态和反应条件选择发生装置，主要有加热固体制取气体装置和固液不加热装置等。