黑龙江省大庆实验中学2018_2019学年高一化学下学期第一次月考试题201904240221

大庆实验中学2019学年度下学期第一次月考
高一化学（理科）试题
答题要求 1. 本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间60分钟。

2．可能用到的相对原子质量： H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32
Fe:56 Al:27
第Ⅰ卷选择题（共61分）
一、选择题（本大题共12小题，第小题3分，共36分，每小题只有一个选项符合题意。

）1．下列实验装置正确的是
A．制取并检验二氧化硫 B．制取氧气
C．制取氨气 D．实验室制氯气
2．有如下三种微粒的结构示意图，下列说法正确的是
①②③
A．①②是同种元素的微粒，属于两种核素 B．①②③中还原性最强的是①
C．②③的核外电子排布相同，两者化学性质相同 D．①②互为同位素
3．下列有关化学用语的表示正确的是
A．NH4Cl的电子式： B．钾原子结构示意图：
C．HClO的结构式：H-O-Cl D．测定文物年代的碳原子：612C
4.下列说法不正确的是
A．卤素单质的熔沸点随着核电荷数的增大逐渐增大
B．碱金属单质的密度随着核电荷数的增大逐渐增大
C．卤素单质的颜色随着核电荷数的增大而加深
D．碱金属的熔沸点随着核电荷数的增大逐渐减小
5．W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，元素X和Z同族。

盐YZW与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到含YZW的溶液。

下列说法正确的是A．原子半径大小为W < X < Y < Z B．氢化物水溶液酸性: X > Z
C． Y2W2与ZW2均含有极性共价键 D．X氢化物的沸点高于Z的氢化物的沸点
6．将0.02mol铜片溶于100mL9mol/LHNO3中，产生336mL气体（只含NO、NO2）。

该气体与一定量O2混合后用水恰好完全吸收，则通入的O2体积为（气体体积均为标准状况）
A．22.4mL B．33.6mL C．44.8mL D．224mL
7.依据元素周期律，下列推断正确的是
A．酸性：H2SiO3>H2CO3 B．热稳定性：H2Se>H2S>H2O
C．碱性：CsOH>Ca（OH）2 D．若离子半径：R2－>M+，则原子序数：R >M
8．元素周期表共有18个纵列，下列有关元素周期表的说法错误的是
A.第3列含有的元素种类最多
B.第14列元素所形成的化合物种类最多
C.第2列到第12列都是金属元素
D.最高价为+7的元素均在第17列
9.探究氨气及铵盐性质的过程中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是
A．将集有氨气的试管倒扣于水槽中，液体迅速充满试管，说明氨气极易溶于水
B．向氨水中加入浓氢氧化钠溶液，加热产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明氨水中
含有NH4+
C．加热NH4HCO3固体，观察到固体逐渐减少，试管口有液滴产生，
说明NH4HCO3具有热不稳定性
D．将红热的Pt丝伸入上图所示的锥形瓶中，瓶口出现少量
的红棕色气体，说明氨气催化氧化的产物中有NO
10．元素周期表隐含着许多信息和规律。

以下所涉及的元素均为中学化学中常见的短周期元素，其原子半径及主要化合价列表如下，其中R2Q2用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气来源。

元素代号M R Q T X Y Z
原子半径／nm 0.037 0.186 0.074 0.102 0.150 0.160 0.099
主要化合价+1 +1 －2 +6 -2 +3 +2 －1
下列说法正确的是
A．T、Z的氧化物对应水化物的酸性T<Z B．R、X、Y的单质失去电子能力最强的是X C．X与Z形成的是共价化合物 D．M、Q、Z都在第2周期
11．N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是
A．标况下，11.2LCCl4中含有共价键数目为2N A
B.1 mol Cl2与足量的铁反应转移的电子数目是3N A
C．2molSO2和1mol18O2充分反应，产物中含18O原子数为2N A
D.18gH218O和2H2O的混合物中，所含中子数为9N A
12.已知X、M都是中学常见元素，下列对两个离子反应通式的推断中，其中正确的是
（甲）XO3n－+X n－+H＋→X单质+H2O（未配平）；（乙）M m＋+mOH－＝M(OH)m↓
A.若n=1，则XO3n－中X元素为+5价，X位于周期表第ⅤA族
B.若n=2，则X最高价氧化物的水化物可能与它的氢化物反应
C.若m=3，则MCl3与足量氢氧化钠溶液反应一定生成M(OH)m
D.若m=2，则M(OH)m在空气中一定能稳定存在
二、选择题（本题包括5小题，每小题5分，共25分。

每小题有1至2个选项符合题意，少选得2分，多选、错选不得分。

）
13．由下列实验及现象能推出相应结论的是
实验现象结论
A
将硝酸亚铁样品溶于稀硫酸，滴
加KSCN溶液溶液变为红色
硝酸亚铁样品已氧
化变质
B 取等物质的量的两种金属单质X、
Y，
分别与足量的盐酸反应
X产生氢气的体积比Y多金属性：X＞Y
C
在CuSO4溶液中加入KI溶液，再
加入苯，振荡有白色沉淀生产，苯层呈紫色
Cu2+有氧化性，白色
沉淀可能为CuI
D
向无色溶液中滴入氯化钡溶液和
稀硝酸有白色沉淀产生
无色溶液中一定含
有SO42-或SO32-
14．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，m、p、q、r、s是由这些元素组成的二元化合物，常温常压下r为液体，其余均为无色气体，m的摩尔质量为p的2倍，n是元素Y的单质，是绿色植物光合作用产生的无色气体，p能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，q能使品红溶
液褪色。

上述物质之间的转化关系如图所示。

下列说法正确的是
A ．m 与r 中所含化学键类型相同
B ．r 的沸点高于p 的沸点
C ．m 与q 混合没有明显现象
D ．q 与s 均为酸性氧化物，m 的水溶液显酸性
15.某同学进行下列实验: 装置
操作 现象 将盛有浓硝酸的烧杯A 放入盛有淀粉KI 溶液的烧杯C 中,然后将铜片放入烧杯A 后,立即用烧杯B 罩住 烧杯A 液体上方立即出现大
量红棕色气体;一段时间后,
红棕色气体消失,烧杯A 和
C 中的液体都变成蓝色
下列说法合理的是
A.烧杯A 中发生反应:3Cu+8HNO 3 =3Cu(NO 3)
2+2NO ↑+4H 2O
B.红棕色气体消失只与NO 2和烧杯C 中的KI 发生反应有关
C.烧杯C 中溶液变蓝只与NO 2和C 中溶液发生反应有关
D.若将铜片换成铁片,则C 中的液体也可能变蓝
16．短周期主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数之和为46，它们在周期表中的相对位置如图所示。

下列说法正确的是
A ．原子半径大小顺序为：Y>Z>X
B ．X 元素最高价氧化物的水化物酸性最强
C ．Y 元素的简单氢化物稳定性最强
D ．Z 单质难溶于化合物WZ 2
17．下列反应的离子方程式正确的是
A ．向碳酸氢钠溶液中滴入少量氢氧化钙溶液：Ca 2−+2HCO 3−+2OH –= CaCO 3↓+ 2H 2O+CO 32+
B ．向 FeBr 2 溶液中通入足量氯气：2Fe 2++4Br −+3Cl 2=2Fe 3++2Br 2+6Cl −
C ．在足量的稀硝酸中加入铁粉：3Fe+8H + +2NO 3–= 3Fe 2++2NO ↑+4H 2O
D．向碳酸氢铵溶液中滴加少量氢氧化钠溶液：NH4++OH–= NH3·H2O
第Ⅱ卷非选择题（共39分）
三、填空题(本题包括3大题，共39分)
18．（12分）下表是元素周期表中的一部分。

根据A—J在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：
（1）化学性质最不活泼的元素是，氧化性最强的单质是，用一个化学反应证明H单质的氧化性强于G单质。

（2）D的最高价氧化物与I的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为。

（3）A分别与F、G、H形成的简单化合物中，稳定性由强到弱的顺序为。

（4）B、C、D、G、I离子半径由大到小的顺序是。

（5）用电子式表示化合物CI2的形成过程。

19．（15分）隔绝空气加热至500℃时硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]能完全分解，分解产物中含有铁氧化物、硫氧化物、氨气和水蒸气等。

[实验探究]某化学小组选用下图所示部分装置进行分步实验(夹持装置略)。

实验Ⅰ甲同学为探究分解产物中的硫氧化物是SO2 还是SO3，连接装置A-E-F-B 进行实验。

(1)实验过程中观察到：E 中没有明显现象，F 中溶液褪色，据此得出的结论是。

(2)B 的作用是。

实验Ⅱ验证分解产物中含有水蒸气和氨气，并探究残留固体成分。

(3)所选用装置的正确连接顺序为 (填装置的字母序号)。

(4)证明有水蒸气生成的实验现象为。

(5)证明有氨气生成的实验现象为。

(6)A 中固体完全分解后变为红棕色粉末，设计实验证明A中残留固体中含有三价
铁。

(7)实验证明(NH4)2Fe(SO4)2受热分解除上述产物外，还有N2生成，写出A 中反应的化学方程式。

20.(12分) 某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律。

Ⅰ.为了用实验的方法验证镁和铝的金属性强弱，学生甲和学生乙分别设计了两种不同的方法：方案一：学生甲用水作试剂，比较镁和铝与水反应的情况
方案二：学生乙用稀盐酸作试剂，比较镁和铝与稀盐酸反应的情况
（1）以上两实验方案实验现象较为明显的是方案。

（2）学生乙在实验中取了一段黑色的镁带，投入稀盐酸中，现象不十分明显，请分析原因。

（3）学生内另辟蹊径，不用镁、铝的单质，而用镁、铝的可溶盐及一些其它化学试剂，进行实验也得出正确的结论，简述学生丙用的是什么方法？。

Ⅱ.学生丁设计了下图装置以验证硫、碳、硅元素的非金属性强弱。

已知B是一种正盐，是工业生成玻璃的主要原料之一。

（1）写出所选用物质的化学式：A：，B：。

（2）写出烧杯中发生反应的离子方程式：。

月考试题答案
一、选择题
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
D B C B D D C D B C
11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
D B C AB D A AB
二、填空题
18.（12分）（1）Ne (1分) F2 (1分) 2F2+2H2O=4HF+O2 (2分)
（2）Al2O3+6H+=2Al3++3H2O(2分) （3）HF>H2O>NH3 (2分)
（4）O2->F->Na+>Mg2+>Al3+(2分) （5） MgCl2的形成过程（略）(2分)
19.（15分）(1)分解产物中有SO2没有SO3（2分） (2) 吸收SO2防止污染空气（2分）(3) ACBD （2分） (4)C中无水硫酸铜变蓝色（2分） (5) D中溶液变红色（2分）(6) 取少量A中残留固体加入适量稀硫酸使其完全溶解，向溶液中滴加少量KSCN溶液，溶液变红色，说明含三价铁（2分）
(7)2(NH4)2Fe(SO4)2Fe2O3+4SO2↑+2NH3↑+N2↑+5H2O↑（3分）
20.(12分)I.（1）方案二 (2分) （2）未除去镁表面的氧化膜(2分) （3）取镁、铝的可溶盐逐滴加氢氧化钠溶液均产生氢氧化物沉淀，过量碱液可使生成的Al(OH)3，溶解，而Mg(OH)2则不溶(2分)
Ⅱ.（1）H2SO4(2分) ；Na2CO3 (2分)
（2）CO2+SiO32-+H2O H2SiO3↓+CO32- 或：2CO2+SiO32-+2H2O H2SiO3↓+2HCO3-(2分)。