吉林省白山市高三上学期化学期中考试试卷(II)卷

吉林省白山市高三上学期化学期中考试试卷（II）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共15题；共30分)
1. （2分） (2019高二上·温州期中) 下列化学用语正确的是（）
A . 蔗糖的分子式：C12H24O12
B . 氯化铵的电子式：
C . HClO的结构式：H—Cl—O
D . 四氯化碳的比例模型：
2. （2分） (2016高二上·温州期中) 氮氧化铝（AlON）属原子晶体，是一种超强透明材料，可以由反应Al2O3+C+N2 2AlON+CO合成，下列有关说法正确的是（）
A . 氮氧化铝中氮的化合价是﹣3
B . 反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比是1：2
C . 反应中每生成5.7gAlON同时生成1.12LCO
D . AlON和CO的化学键类型不同
3. （2分）下列有关NH3的性质特点，描述错误的是（）
A . 极易溶于水，可与水做喷泉实验
B . 液氨能作制冷剂
C . 工业上常用氮气和氢气合成氨气
D . 常温下是无色无味气体，密度比空气小
4. （2分）碳酸的酸性比硅酸强，某化学课外小组搜集了大量的证据证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性。

其中能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是（）
A . CO2溶于水形成碳酸，SiO2难溶于水
B . CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀
C . 高温下SiO2与碳酸钙、碳酸钠等固体反应生成CO2
D . 氯化氢通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀
5. （2分）下列实验方法或操作正确的是（）
A . 分离水和酒精
B . 蒸发NH4Cl溶液得到NH4Cl晶体
C . 配制一定物质的量浓度溶液时转移溶液
D . 除去氯气中的氯化氢
6. （2分） (2016高二上·黑龙江开学考) 某温度下将Cl2通入KOH溶液里，反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，经测定ClO﹣与ClO3﹣的物质的量浓度之比为11：1，则Cl2与KOH反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为（）
A . 1：3
B . 4：3
C . 2：1
D . 3：1
7. （2分） (2016高二下·河北期末) 向溶液X中持续通入气体Y，会产生“浑浊→澄清”现象的是（）
A . X：漂白粉溶液 Y：二氧化硫
B . X：硝酸钡溶液 Y：二氧化硫
C . X：氯化铝溶液 Y：氨气
D . X：偏铝酸钠溶液 Y：二氧化氮
8. （2分）(2015·梁山模拟) 下列说法中正确的是（）
A . 常温下pH=7的溶液中：Fe3+、Mg2+、SO 、Cl﹣能大量共存
B . 已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3﹣，向NaClO溶液中通入少量二氧化碳：ClO﹣+CO2+H2O=HClO+HCO
C . 一定温度下，1L0.5mol•L﹣1NH4Cl溶液中与2L0.25mol•L﹣1NH4Cl溶液含NH4+物质的量相同
D . 常温下水电离出c（H+）×c（OH﹣）=10﹣20的溶液中：Na+、ClO﹣、SO 、NH4+可能大量共存
9. （2分） (2017高一上·桂林期末) 下列气体中，对人体无毒害作用的是（）
A . NH3
B . NO2
C . Cl2
D . N2
10. （2分） (2016高一下·重庆期中) 下列陈述 I、陈述 II均正确并且有因果关系的是（）
选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ
A SO2能使溴水褪色SO2具有还原性
B NH3能使酚酞溶液变红NH3可用于设计喷泉
C SiO2能与氢氟酸、碱反应SiO2是两性氧化物
D晶体Si熔点高硬度大晶体Si可用作半导体材料
A . A
B . B
C . C
D . D
11. （2分） (2016高一上·株洲期中) 有关实验操作，下列说法中正确的是（）
A . 甲装置可用于从氯化钠溶液中提取氯化钠
B . 乙装置可用于分离溴单质与四氯化碳
C . 丙装置可用于蒸馏，分离I2和水
D . 丁装置可用于过滤，分离汽油和水的混合物
12. （2分） (2016高三上·平安期末) 下列氧化还原反应中，实际参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比正确的是（）
①KClO3+6HCl（浓）═KCl+3Cl2↑+3H2O；1：6
②3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；2：3
③SiO2+3C═SiC+2CO↑；1：2
④3NO2+H2O═2HNO3+NO；2：1．
A . ①③
B . ②③
C . ②④
D . ①④
13. （2分） (2018高一下·扬州期末) 用下列实验装置进行的实验，能达到相应实验目的的是（）
A . 图1：收集NO2气体
B . 图2：验证X溶液为浓硝酸
C . 图3：验证氨气在水中的溶解性
D . 图4：用于吸收尾气NH3
14. （2分） (2017高二上·宿迁期末) 下列实验装置图正确且能达到实验目的是（）
A . 如图所示装置可从碘的CCl4溶液中分离出碘
B . 如图所示装置可用于在实验室测定中和反应的反应热
C . 如图所示装置能构成锌铜原电池
D . 如图所示装置可用于实验室中分馏石油
15. （2分） (2019高一上·吉林月考) 下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是（）
①金属钠投入CuCl2溶液中
②向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2
③少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中
④向NaAlO2溶液中滴入少量盐酸
⑤过量NaOH溶液和明矾溶液混合
A . 只有①③④⑤
B . 只有①④
C . 只有②③
D . 只有②③④
二、推断题 (共1题；共5分)
16. （5分） A，B，C，D四种元素都是短周期元素。

A元素的离子具有黄色的焰色反应。

B元素的离子结构和Ne具有相同的电子层排布；5.8gB的氢氧化物恰好能与100mL2mol/L盐酸完全反应；B原子核中质子数和中子数相等。

H2在C单质中燃烧产生苍白色火焰。

D元素原子的电子层结构里，最外层电子数是次外层电子数的3倍。

根据上述条件，回答：
（1）元素C位于第________周期________族，它的最高价氧化物的化学式为________。

（2） A是________元素，B是________元素，D是________元素。

（3） A与D形成稳定的化合物的化学式为________，判断该化合物在空气中是否变质的简单方法是________。

（4） C元素的单质有毒，可用A的最高价氧化物对应的水化物的溶液吸收，其离子方程式为________。

三、实验题 (共1题；共4分)
17. （4分）实验小组制备高铁酸钾（K2FeO4）并探究其性质。

资料：K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O2 ，在碱性溶液中较稳定。

（1）制备K2FeO4（夹持装置略）
①A为氯气发生装置。

A中反应方程式是________（锰被还原为Mn2+）。

②C中得到紫色固体和溶液。

C中Cl2发生的反应有（请配平）
________Cl2+________Fe(OH)3+________KOH=________K2FeO4+________KCl+________H2O
（2）探究K2FeO4的性质
①取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl2。

为证明是否K2FeO4氧化了Cl－而产生Cl2 ，设计以下方案：
i．由方案Ⅰ中溶液变红可知a中含有 Fe3+ 离子，但该离子的产生不能判断一定是K2FeO4将Cl－氧化，还可能由________产生（用方程式表示）。

ii．方案Ⅱ可证明K2FeO4氧化了Cl－
②根据K2FeO4的制备实验得出：氧化性Cl2________FeO42-（填“＞”或“＜”），而方案Ⅱ实验表明，Cl2和FeO42-的氧化性强弱关系相反，原因是________。

四、综合题 (共1题；共6分)
18. （6分） (2017高一上·临沂期末) 某学习小组利用下列装置探究氯气与氨气的反应．其中A、B分别为氯气和氨气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置．
（1）若Cl2从左向右流动，NH3从右向左流动，则上述实验装置中，依次连接的合理顺序为：A→________→B；为使NH3与Cl2更充分混合，Cl2应从C装置的________口进入（填“x”或“y”）．
（2）简述装置A中使用分液漏斗向圆底烧瓶中滴加浓盐酸的操作是________．
（3）装置A中发生反应的离子方程式为________．
（4）装置B中圆底烧瓶内的试剂为________（填名称）．
（5）装置D的作用是________．
（6）反应开始后，装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气中的主要成分之一，该反应的化学方程式为________．
参考答案一、单选题 (共15题；共30分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
二、推断题 (共1题；共5分)
16-1、
16-2、
16-3、
16-4、
三、实验题 (共1题；共4分)
17-1、
17-2、
四、综合题 (共1题；共6分) 18-1、
18-2、
18-3、
18-4、
18-5、
18-6、
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