最新第四章和第五章 习题及答案

第四章和第五章习题
及答案
第四章多组分系统热力学
选择题
1. 在373.15K和101325Pa•下，水的化学势与水蒸气化学位的关系为A
(A) μ(水)＝μ(汽) (B) μ(水)＜μ(汽)
(C) μ(水)＞μ(汽) (D) 无法确定
2．下列哪种现象不属于稀溶液的依数性 D
(A) 凝固点降低（B）沸点升高 (C) 渗透压（D）蒸气压升高
3．98K时，A、B两种气体在水中的亨利常数分别为k1和k2，且k1＞k2，则当P1＝P2时，A、B在水中的溶解量c1和 c2的关系为 B
(A) C1＞ C2 (B) C1＜ C2 (C) C1＝ C2 (D) 不能确定
4．将非挥发性溶质溶于溶剂中形成稀溶液时，将引起 A
(A) 沸点升高 (B) 熔点升高 (C) 蒸气压升高 (D) 都不对
5. 定义偏摩尔量时规定的条件是 D
(A) 等温等压 (B) 等熵等压
(C) 等温, 溶液浓度不变 (D) 等温等压, 溶液浓度不变
6. 关于偏摩尔量, 下面的说法中正确的是 B
(A) 偏摩尔量的绝对值都可求算
(B) 系统的容量性质才有偏摩尔量
(C) 同一系统的各个偏摩尔量之间彼此无关
(D) 没有热力学过程就没有偏摩尔量
7. 影响沸点升高常数和凝固点降低常数值的主要因素是A
(A) 溶剂本性 (B) 温度和压力（C）溶质本性 (D) 温度和溶剂本性
8. 已知373K时液体A的饱和蒸气压为133.24kPa，液体B的饱和蒸气压为66.62kPa。

设A和B形成理想溶液，当溶液中A的物质的量分数为0.5时，在气相中A的物质的量分数为：C
(A)1 (B) 1/2 (C) 2/3 (D) 1/3
因为y A=p A/p A+p B=133.24/(133.24+66.62)=2/3
9. 两只各装有1kg水的烧杯，一只溶有0.01mol蔗糖，另一只溶有0.01molNaCl，按同样速度降温冷却，则： A
(A) 溶有蔗糖的杯子先结冰 (B) 两杯同时结冰
(C) 溶有NaCl 的杯子先结冰
(D) 视外压而定
10.下列各式叫化学势的是：B
A. )B C (,,B c ≠⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂n V S n G
B. )
B C (,,B c ≠⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂n p T n G C. )B C (≠⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂V T G D. (C B)
S U T ≠∂⎛⎫ ⎪∂⎝⎭ 11.冬季建筑施工中，为了保证施工质量，常在浇注混凝土时加入盐类，其主要
作用是 C
A.增加混凝土强度
B.防止建筑物被腐蚀
C.降低混凝土的固化温度
D.吸收混凝土中的水分
判断题
1.理想混合气体中任意组分B 的化学势表达式为：μB =μB (g,T) +RTln(p B /p )。

√
2.二组分的理想液态混合物的蒸气总压力介于二纯组分的蒸气压之间。

√
3. 拉乌尔定律的适用条件是等温时的稀溶液。

×
因为必须是非挥发性溶质的稀溶液
4.溶液的化学势等于溶液中各组分的化学势之和。

×
溶液中可以分为溶剂的化学势或溶质的化学势，而没有整个溶液的化学势。

5. 在室温下，相同浓度的蔗糖溶液与食盐水溶液的渗透压相等。

×
填空题
1. 在一定温度下，对于理想稀溶液中溶剂的化学势μA =μ*A + RT ln x A 。

若浓度变量用组分的b B 表示μA ，假设b B M A <<1, 则μA =μ*A - 。

填入” RTM A b B“。

2. 在一定T、p下，一切相变化必然是朝着化学势的方向进行。

填入“ 减小”。

3. 在一定的T、p下，由纯A(l)和纯B(l)混合而成理想液态混合物，则此过程的∆mix V m 0；∆mix H m 0；∆mix G 0；∆mix S 0（填 =；<；>）。

填入=；=；<；>
第五章化学平衡
选择题
1. 对于化学平衡, 以下说法中不正确的是 C
(A) 化学平衡态就是化学反应的限度
(B) 化学平衡时系统的热力学性质不随时间变化
(C) 化学平衡时各物质的化学势相等
(D) 任何化学反应都有化学平衡态
2.反应 2C(s) + O2(g)←→2CO(g)，其∆r G mθ /(J·mol-1) = -232600 - 167.7T/K，若温度升高，则：C
(A) ∆r G mθ变负，反应更完全(B) K pθ变大，反应更完全
(C) K pθ变小，反应更不完全 (D)无法判断
∆r G m=∆r H m -T∆r S m；∆r H m<0
3.在一定温度和压力下，对于一个化学反应，能用以判断其反应方向的是：C
(A) ∆r G mθ (B)K p (C) ∆r G m (D) ∆r H m
4.某温度时，NH4Cl(s)分解压力是pθ ,则分解反应的平衡常数K pθ为： C
(A) 1 (B) 1/2 (C) 1/4 (D) 1/8
5.某实际气体反应在温度为500K ，压力为202.6⨯102kPa 下的平衡常数K f θ=2，则该反应在500K ，20.26kPa 下反应的平衡常数K f θ为：C 还是A
(A) 2 (B) >2 (C) <2 (D) 2
6.在温度为T ，压力为p 时，反应3O 2(g)=2O 3(g)的K p 与K x 的比值为：D
(A) RT (B) p (C)(RT )-1 (D) p -1
7.已知反应 3O 2(g) = 2O 3(g) 在25℃时∆r H m θ =-280 J·mol -1，则对该反应有利的条件是：C
(A) 升温升压 (B) 升温降压 (C) 降温升压 (D) 降温降压
8.加入惰性气体对哪一个反应能增大其平衡转化率？A
(A) C 6H 5C 2H 5(g) = C 6H 5C 2H 3(g) + H 2(g)
(B) CO(g) + H 2O(g) = CO 2(g) + H 2(g)
(C) 3/2 H 2(g) + 1/2 N 2(g) = NH 3(g)
(D) CH 3COOH(l) + C 2H 5OH(l) = H 2O(l) + C 2H 5COOH 3(l)
1.C.6.C11.C1
2.C15.A 17.D24.C25A
9. 在一定温度、压力下 A(g) + B(g) = C(g) + D(g) 的K θ1=0.25； C(g) + D(g)= A(g) + B(g) 的 K θ2= ；2A(g) + 2B(g) = 2C(g) + 2D(g) 的K θ3= 。

(A) 0.25; (B) 4 ; (C) 0.0625; (D) 0.5
答：应分别选择(B)和(C)。

10. 已知在1000K 时，理想气体反应 A(s)+B 2C(g)=AC(s)+B 2(g)的K θ=0.0060。

若有一上述反应系统，其 p(B 2C)=p(B 2)，则此反应系统 B 。

(A) 自发由左向右进行； (B) 不能自发由左向右进行；
(C) 恰好处在平衡； (D) 方向无法判断。

答：应选填 “ （B ）”。

>0 r m ln ln P
G RT K RT J ∆=-+
11. 在温度T 下A(g)+ 2B(g) == 2D(g)的1=θK ；若在恒定温度T 的真空密封容
器中通入A 、B 、C 三种气体，分压力均为100kpa ，则反应 C
A. 向右进行
B. 向左进行
C. 处于平衡
D.无法判断
判断题
1. 在一定的温度、压力且不作非膨胀功的条件下，若某反应的∆G>0，因此可以研制出一种催化剂使反应正向进行。

×
2. 某反应的平衡常数是一个不变的常数。

×
3. 反应CO(g) +H 2O (g) == CO 2(g) +H 2O (g)，因为反映前后分子数相等，所以无论压力如何变化，对平衡均无影响。

×
因为压力太高时气体不是理想气体
填空题
1. 在一个真空容器中,放有过量的B 3(s),于900K 下发生反应B 3(s) = 3B(g), 反应达平衡时容器内的压力为300kPa, 则此反应在900K 下的K θ = 。

答: 应填入“ 27.0 ”
2. 在300K 、101.325kPa 下，取等摩尔的C 与D 进行反应：C(g) + D(g) = E(g);达平衡时测得系统的平衡体积只有原始体积的80%，则平衡混合物的组成 y C = , y D = ,y E = 。

答：应分别填入 “ 0.375 ”；“ 0.375 ”；“ 0.25”
3. 将1molSO 3(g)放入到恒温1000K 的真空密封容器中，并发生分解反应：SO 3(g) = SO 2(g) + 0.5O 2(g) 。

当反应平衡时，容器中的总压为202.65kPa ，且测得SO 3(g) 的解离度α= 0.25，则上述分解以应在1000K 时之K θ= 。

答：应填入 “ 0.158”。

4. 已知反应C 2H 5OH(g)=C 2H 4(g)+H 2O(g) 的△r H θm =4
5.76 kJ·mol -1，△r S θm =12
6.19 J ·K -1·mol -1，而且均不随温度而变。

在较低温度下升高温度时，△r G θm ，有利于反应 向 。

答：应分别填入 “ 变小 ”；“ 右进行”。

5. 理想气体化学反应为 2A(g) + 0.5B(g) = C(g)；在某温度T 下，反应已达平
衡，若保持反应系统的T 和V 不变，加入惰性气体D(g)重新达平衡后，上述反应的K θ ，参加反应各物质的化学势μ ，反应的K y 。

答：应分别填入“ 不变 ”；“ 不变”；“ 变大”。

(/)B
y K K p p νθθ⇒∑=B
B B (,)
(,)ln p T p T p RT p μμ=+。