重庆市2020-2021年高二上学期化学期末考试试卷

重庆市2020-2021年高二上学期化学期末考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共20题；共20分)
1. （1分） (2018高二上·佛山期末) 下列实验能达到预期目的的是（）
A . A
B . B
C . C
D . D
2. （1分） (2017高二上·和平期末) 下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是（）
A . 水中的钢闸门连接电源的负极
B . 金属护拦表面涂漆
C . 汽车底盘喷涂高分子膜
D . 地下钢管连接镁块
3. （1分）某实验室仅有如下仪器或用具：烧杯、铁架台、铁圈、三脚架、普通漏斗、石棉网、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、滤纸、火柴．从缺乏仪器或用具的角度看，不能进行的实验操作项目是（）
A . 过滤
B . 蒸发
C . 萃取
D . 溶解
4. （1分）下列有关中和热的说法正确的是（）
A . 中和热的热化学方程式：H+（l）+OH﹣（l）═H2O（l）△H=﹣57.3 kJ/mol
B . 准确测量中和热的实验过程中，至少需测定温度4次
C . 环形玻璃搅拌棒材料若用铜代替，则测量出的中和热数值偏小
D . 若稀酸溶液中H+与稀碱溶液中OH﹣的物质的量相等，则所测中和热数值更准确
5. （1分）下列说法不正确的是（）
A . 如图所示正反应的活化能为E﹣E 1
B . 活化分子具有比普通分子更高的能量
C . 反应物的分子的每次碰撞都能发生化学反应
D . 反应物分子间的有效碰撞是发生化学反应的充要条件
6. （1分） (2016高三上·武清期中) 250°C，101Kpa时，2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）△H=+56.76kJ/mol，该反应能自发进行，其自发进行的主要原因是（）
A . 是吸热反应
B . 是放热反应
C . 是熵减反应
D . 熵增效应大于能量效应
7. （1分）一定温度下，100 mL 6 mol·L－1 H2SO4与过量锌粉反应，为了减缓反应速率，但又不影响生成
氢气的总质量，可向反应物中加入适量的（）
A . 碳酸钠固体
B . 硫酸钾溶液
C . 氢氧化钾溶液
D . 盐酸溶液
8. （1分） (2017高一下·淮北期中) 一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应A（g）+B（g）⇌2C（g）+D（s）已达到平衡状态的是（）
①混合气体的压强
②混合气体的密度
③B的物质的量浓度
④混合气体总物质的量
⑤混合气体的平均相对分子质量
⑥混合气体的总质量
⑦混合气体的总体积．
A . ②③⑤⑥
B . ①②③⑤⑥
C . ①②③⑤⑦
D . ②③④⑤
9. （1分） (2016高三上·长春期中) 某恒温密闭容器发生可逆反应Z（？）+W（？）⇌X（g）+Y（？）△H，在t1时刻反应达到平衡，在t2时刻缩小容器体积，t3时刻再次达到平衡状态后未再改变条件．下列有关说法中正确的是（）
A . Z和W在该条件下至少有一个是为气态
B . t1～t2时间段与t3时刻后，两时间段反应体系中气体的平均摩尔质量不可能相等
C . 若该反应只在某温度T0以上自发进行，则该反应的平衡常数K随温度升高而增大
D . 若在该温度下此反应平衡常数表达式为K=c（X），则t1～t2时间段与t3时刻后的X浓度不相等
10. （1分） (2018高二上·清远期末) 在A＋B(s) C反应中，若增大压强或降低温度，B的转化率均增大，则（）
A . A是固体，C是气体，正反应吸热
B . A是气体，C是固体或液体，正反应放热
C . A是气体，C是气体，正反应放热
D . A是气体，C是气体，正反应吸热
11. （1分） (2018高二下·贵港期中) 下列事实中，不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是（）
A . 氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以
B . 氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸
C . 0.10 mol·L－1的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为4.5和2.1
D . 氢硫酸的还原性强于亚硫酸
12. （1分） (2018高二上·武清期中) 下列事实中能用平衡移动原理解释的是（）
A . 使用催化剂可加快氨的合成速率
B . 在FeSO4溶液中，加入铁粉以防止氧化
C . 由H2蒸气、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深
D . 硫酸工业生产中，通入过量空气以提高SO2的利用率
13. （1分） (2016高二下·芒市期中) 将pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，在所得的混合溶液中，下列关系式正确的是（）
A . c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（H+）
B . c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
C . c（Cl﹣）=c（NH4+）＞c（H+）=c（OH﹣）
D . c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）
14. （1分） (2017高二上·莆田期末) 某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法正确的是（提示BaSO4（s）⇌Ba2+（aq）+SO42﹣（aq）的平衡常数Ksp=[Ba2+]•[SO42﹣]，称为溶度积常数）（）
A . 加入Na2SO4可使溶液由a点变到b点
B . 通过蒸发可以使溶液由d点变到c点
C . d点无BaSO4沉淀生成
D . a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp
15. （1分） (2017高二上·揭阳期末) 下列化学方程式中，属于水解反应的是（）
A . CH3COOH+H2O⇌CH3COO﹣+H3O+
B . HS﹣+H2O⇌S2﹣+H3O+
C . CO2+H2O⇌HCO3﹣+H+
D . CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣
16. （1分） (2017高二上·六安期末) 一定温度下，三种碳酸盐MCO3（M：Mg2+、Ca2+、Mn2+）的沉淀溶解平衡曲线如图所示．已知：pM=﹣lg c（M），pCO32﹣=﹣lg c（CO32﹣）．下列说法不正确的是（）
A . MgCO3、CaCO3、MnCO3 的Ksp依次减小
B . a 点可表示MnCO3 的饱和溶液，且c（Mn2+）=c（CO32﹣）
C . b 点可表示的CaCO3不饱和溶液，且c（Ca2+）＜c（CO32﹣）
D . c 点可表示MgCO3 的不饱和溶液，且c（Mg2+）＜c（CO32﹣）
17. （1分） (2019高二上·九龙坡期末) 2018年10月24日港珠澳大桥正式通车。

深埋在海水中的钢管桩易发生腐蚀，但中科院金属研究所研发的技术能保障大桥120年耐久性。

下列保护钢管桩的措施不合理的是（）
A . 使用抗腐蚀性强的合金钢
B . 钢管桩附着铜以增强抗腐蚀性
C . 使用防止钢筋锈蚀的海工混凝土
D . 在钢筋表面覆盖一层高性能防腐涂料
18. （1分） (2018高二下·六安开学考) 电解装置如图所示，电解槽内装有KI及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开。

在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅。

已知：3I2+6OH－=IO3－+5I－+3H2O，下列说法不正确的是（）
A . 右侧发生的电极反应式：2H2O+2e－=H2↑+2OH－
B . 电解结束后，右侧溶液中含有IO3－
C . 电解槽内发生反应的总化学方程式：KI+3H2O=KIO3+3H2↑
D . 如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内发生的总化学方程式不变。

19. （1分） (2016高三上·承德期中) 在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是（）
A . 甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小
B . 甲的物质的量比乙的物质的量多
C . 甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小
D . 甲的分子数比乙的分子数少
20. （1分） (2017高二上·姜堰期末) 下列有关离子（或物质）的检验及结论正确的是（）
A . 用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，则溶液中一定不含有K+
B . 向无色溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀出现，则溶液中含有SO42ˉ
C . 向某溶液中滴加少量氯水，再滴加KSCN溶液，若溶液变成血红色，则原溶液中一定有Fe2+
D . 向某黄色溶液中加入淀粉溶液，若溶液变蓝色，则原溶液中含有I2
二、综合题 (共3题；共13分)
21. （5分） (2016高二下·包头期中) 为应对环境污染，使得对如何减少煤燃烧和汽车尾气中各种含碳、氮、硫等气体的排放，及有效地开发利用碳资源的研究显得更加紧迫．
（1）为减少煤燃烧中废气的排放，常将煤转化为清洁气体燃料．请写出焦炭与水蒸气高温下反应的化学方程式：________．
（2）选择适当的催化剂在高温下可将汽车尾气中的 CO、NO转化为无毒气体．
已知：①2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H1=﹣566kJ∙mol﹣1
②2NO（g）+2CO（g）⇋N2（g）+2CO2（g）△H2=﹣746kJ∙mol﹣1
则反应N2（g）+O2（g）═2NO（g）的△H=________kJ∙mol﹣1．
（3）在一定温度下，向1L密闭容器中充入0.5mol NO、2mol CO，发生上述反应②，20s反应达平衡，此时CO的物质的量为1.6mol．在该温度下反应的平衡常数K=________．
（4） NO2会污染环境，可用NaOH溶液吸收NO2并生成等量的NaNO3和NaNO2．此反应的离子方程式是________；恰好反应后，所得溶液呈弱碱性，则溶液中离子浓度大小关系是 c（Na+）＞________．
22. （4分） (2018高二下·新余开学考) 氨是化学实验室及化工生产中的重要物质，应用广泛。

（1）已知25℃时：N2(g) ＋ O2(g) 2NO(g) ΔH = +183kJ/mol
2H2(g) ＋ O2(g) = 2H2O(l) ΔH = －571.6 kJ/mol
4NH3(g) ＋ 5O2(g) = 4NO(g) ＋6H2O(l) ΔH = －1164.4 kJ/mol
则 N2(g) ＋ 3H2(g) 2NH3(g) ΔH = ________;kJ/mol
（2）在恒温恒容体系中进行的合成氨反应，下列能说明该反应已达到平衡状态的是___________
A . 容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1︰3︰2
B . 3v（N2）正＝v（H2）逆
C . 容器内压强保持不变
D . 生成1mol N2的同时消耗2molNH3
（3）在恒温恒容密闭容器中进行合成氨反应，起始投料时各物质浓度如下表：
①按投料Ⅰ进行反应，测得达到化学平衡状态时H2的转化率为40%，则该温度下合成氨反应的平衡常数K=________（只需代入数据，不用计算结果）
②按投料Ⅱ进行反应，起始时反应进行的方向为________（填“正向”或“逆向”）
（4）电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如下，写出电极a的电极反应式：________
23. （4分） (2018高三上·广州期末) 含氮化合物是化学与工业中运用广泛的物质。

（1）该小组利用电解原理设计了如右图装置进行H2还原NO的实验（高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）为介质，金属钯薄膜做电极）。

铂电极B是________极，钯电极A的电极反应式为________。

（2）若工业废水中的NO2- 的浓度约为1.0×10-4 mol·L-1 ，取工业废水5 mL 于试管中，滴加2滴0.1 mol·L-1 的硝酸银溶液，能否看到沉淀现象？试通过计算说明。

（注：1mL溶液以20滴计；Ksp(AgNO2)=2×10-8）（3）已知键能数据，H-H 436，S=S 255，H-S 339，单位kJ/mol。

请计算热化学方程式2H2(g) + S2(g) = 2H2S(g)的ΔH=________
（4）将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s) 2NH3(g)＋CO2(g)。

实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：
温度(℃)15.020.025.030.035.0
平衡气体总浓度(×10－
2.4
3.4
4.8 6.89.4
3mol/L)
根据表中数据，列式计算25.0℃时的分解平衡常数：________。

已知：NH2COONH4＋2H2O NH4HCO3＋NH3·H2O。

该研究小组分别用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵溶液测定水解反应速率，得到c(NH2COO－)随时间变化趋势如图所示。

根据图中信息，如何说明水解反应速率随温度升
高而增大：________。

三、实验题 (共1题；共4分)
24. （4分） (2018高二上·河北月考) 我国规定：室内甲醛含量不得超过0.08mg·m－3。

某研究性学习小组欲利酸性KMnO4溶液测定空气中甲醛的含量， (部分装置如图)，其反应原理及步骤如下：4MnO4-＋5HCHO＋H ＋＝Mn2＋＋5CO2↑＋11H2O
2MnO4-＋5H2C2O4＋6H＋＝2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O
步骤：①量取5.00mL 1.00×10－3mol·L－1 KMnO4 ，溶液于洗气瓶中，并滴入几滴稀H2SO4 ，加水20mL 稀释备用。

②取1.00×10－3mol·L－1草酸标准溶液于酸式滴定管中备用。

③用注射器抽取100mL新装修室内空气。

再将注射器气体推入洗气瓶中充分反应。

再重复4次。

④将洗气瓶中溶液转移到锥形瓶中(包括洗涤液)，再用标准草酸溶液进行滴定，记录滴定所消耗的草酸溶液的体积。

⑤再重复实验2次(每次取高锰酸钾溶液5.00mL)。

3次实验消耗草酸溶液的体积平均值为12.38mL。

回答下列问题
（1）此实验用指示剂________（填字母）。

A 甲基橙b酚酞c淀粉d无需另外添加试剂
（2）量取5.00mL KMnO4溶液应用________滴定管
（3）下列操作能引起室内甲醛浓度偏高的是________。

a.滴定终点俯视读数
b.滴定前有气泡滴定后无气泡
c.在高锰酸钾溶液中加入少量水
d.装草酸的滴定管未润洗
（4）草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。

常温下，如果向10 mL 0.01 mol•L-1 H2C2O4溶液中滴加0.0
1 mol•L-1 NaOH溶液
①当加入的NaOH溶液体积为10 mL，请你写出溶液中质子守恒关系式________。

②当加入的NaOH溶液体积为20 mL，请你写出溶液中离子的浓度大小关系________。

参考答案一、单选题 (共20题；共20分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
二、综合题 (共3题；共13分)
21-1、
21-2、
21-3、
21-4、
22-1、
22-2、
22-3、
22-4、
23-1、
23-2、
23-3、
23-4、
三、实验题 (共1题；共4分) 24-1、
24-2、
24-3、
24-4、。