广东省云浮市2019-2020学年中考化学考前模拟卷(1)含解析

广东省云浮市2019-2020学年中考化学考前模拟卷（1）
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1．质量相同的下列金属，分别加入到足量的稀盐酸中充分反应，放出氢气最多的是( )
A．Mg B．Al C．Cu D．Zn
【答案】B
【解析】
试题分析：根据金属与酸反应的化学方程式中金属与氢气的质量关系，可总结出金属质量与产生的氢气质量的关系式：氢气质量=化合价数/相对原子质量×金属质量，即当金属质量相等时，产生氢气质量与相对原子质量成反比，但由于Al的化合价为+3，故质量相同的下列金属，分别加入到足量的稀盐酸中充分反应，放出氢气最多的是Al，故选B
考点：根据化学方程式计算
2．某同学将一小包铜粉和锌粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，使其充分反应后过滤，得到固体和蓝色滤液。

下列有关判断正确的是
A．滤渣中一定有银，没有铜和锌B．滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜，可能有硝酸银
C．滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银D．滤渣中一定有银和锌，可能有铜
【答案】B
【解析】
【分析】
将一小包铜粉和锌粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，硝酸银先和锌反应生成硝酸锌和银，铜后和硝酸银反应生成硝酸铜和银，使其充分反应后过滤，得到固体和蓝色滤液，说明滤液中含有硝酸铜，说明锌已经完全反应。

【详解】
A、滤渣中一定有银，没有锌，可能含有铜，该选项说法不正确；
B、滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜，可能有硝酸银（硝酸银过量），该选项说法正确；
C、滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜、不一定有硝酸银（硝酸银不足或恰好完全反应），该选项说法不正确；
D、滤渣中一定有银，一定没有锌，可能有铜，该选项说法不正确。

故选B。

3．稀土是一种重要的战略资源。

铈是一种常见的稀土元素，下列有关铈的说法正确的是（）
A．铈原子的相对原子质量是140.1g
B．铈原子的中子数是58
C．铈原子的核外电子数是58
D．铈属于非金属元素
【答案】C
【解析】
【详解】
A、铈原子的相对原子质量是140.1，单位不是g，选项A不正确；
B、铈原子的中子数不是58，质子数是58，选项B不正确；
C、铈原子的核外电子数是58，选项C正确；
D、铈属于金属元素，选项D不正确。

故选：C。

【点睛】
本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）进行分析解题的能力。

4．请根据化学方程式（2Mg+O2点燃
2MgO）分析下图所示的四种说法，其中错误的是（）
A．是氧化反应
B．反应物都是单质
C．各物质之间的质量比为3：2：5
D．生成物质量比反应物增加了
【答案】D
【解析】
【详解】
A、物质和氧气的反应属于氧化反应，根据化学方程式可知，该反应是镁与氧气在点燃条件下生成氧化镁，该反应是氧化反应，故A正确；
B、单质是由同种元素组成的纯净物，所以镁和氧气都是单质，故B说法正确；
C、各物质的质量比就是前面的系数与其相对分子质量的乘积，根据化学方程式可知，镁、氧气、氧化镁的质量比为：（2×24）：（16×2）：[2×(24+16)]=3：2：5，故C正确；
D、根据质量守恒定律可知参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和，故D错误。

故选D。

5．下列有关实验操作的“先”与“后”的说法中，正确的是（）
A．制取气体时，先装药品，后检查装置的气密性
B．用托盘天平称量10g固体药品时，先放砝码，后放药品
C．用滴管取细口瓶内的液体时，先将其伸入液体内，后挤压取液
D．加热KMnO4并用排水法收集O2的实验结束时，先熄灭酒精灯，后移出导管
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A、制取气体时，先装药品，后检查装置的气密性，如果装置的气密性不好，会收集不到所制取的气体，造成药品浪费；故A错误；
B、用托盘天平称量10g固体药品时，先放砝码，后放药品，直到天平平衡为止；故B正确；
C、用滴管取细口瓶内的液体时，应先在外面挤压橡胶乳头，赶净空气后再将其伸入液体内；故C错误；
D、先熄灭酒精灯，停止加热，再把导管移出水槽．这样随着试管的温度越来越低，试管内的气体体积就越来越小，内部大气压变小，在外部大气压的作用下，水槽内的水就会被顺着导管压到试管内，可能使试管由于受热不均从而炸裂；故D错误；
故选B．
6．下列物质在氧气中燃烧，对其实验现象的描述与事实不符的是
A．红磷：产生大量白雾B．硫：发出明亮的蓝紫色火焰
C．镁条：发出耀眼白光D．细铁丝：火星四射，生成黑色固体
【答案】A
【解析】
A．红磷在氧气中燃烧产生大量白烟，错误；B．硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，正确；C．镁条在氧气中燃烧发出耀眼的白光，正确；D．细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，正确。

故选A。

7．下列整理的与化学有关的知识不完全正确的一组是（）
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【解析】
【详解】
A．明矾可以用作净水剂，活性炭具有吸附性，可以除去水中的色素和异味，但是不能起到消毒的作用，故选项不完全正确；
B．空气易被压缩是因为微粒间有空隙；酒香不怕巷子深是因为微粒是运动的，故正确；
C．鉴别硬水和软水可加肥皂水并搅拌，产生较多的泡沫则是软水，产生的泡沫较少则是硬水；醋有酸味，酱油没有酸味，所以可用闻气味的方法鉴别酱油和醋，故正确；
D．固态的二氧化碳易升华，会吸收大量的热，所以可用于食品冷藏保鲜；氮气的化学性质不活泼，所以食品包装充入氮气，用于防腐，故正确。

故选A。

【点评】
本题考查了有关化学知识的归纳和整理，完成此题，可以依据已有的知识进行。

8．逆推是学习知识的一种思维，下列推论正确的是
A．催化剂在化学反应前后质量和化学性质一定不变，所以在化学反应前后化学性质和质量不改变的物质都是催化剂
B．属于同种元素的粒子一定具有相同的质子数，所以具有相同质子数的粒子都属于同种元素
C．粒子的化学性质与最外层电子数关系密切，所以化学性质相似的粒子最外层电子数都相同
D．单质一定是由同种元素组成的纯净物，所以由同种元素组成的纯净物都是单质
【答案】D
【解析】
【详解】
A、催化剂在化学反应前后质量和化学性质一定不变，但是在化学反应前后化学性质和质量不改变的物质不一定是催化剂，不参加反应的杂质在在化学反应前后化学性质和质量也不改变，A选项推论不正确，不符合题意；
B、属于同种元素的粒子一定具有相同的质子数，微粒包括原子、离子和分子，具有相同质子数的粒子不一定属于同种元素，例如氖原子质子数为10，水分子的质子数也为10，不能说分子属于元素，B选项推论不正确，不符合题意；
C、粒子的化学性质与最外层电子数关系密切，但是化学性质相似的粒子最外层电子数不一定都相同，例如氦原子和氖原子化学性质相似，氦原子最外层电子数为2，氖原子最外层电子数为8，C选项推论不正确，不符合题意；
D、单质一定是由同种元素组成的纯净物，纯净物指的是只含一种物质的物质，所以由同种元素组成的纯净物都是单质，D选项推论正确，符合题意。

故选D。

9．属于分解反应的是
A．2Mg+O2点燃
2MgO B．SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O
C．2KMnO4Δ
K2MnO4+MnO2+O2↑D．CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu（OH）2↓
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A、该反应符合“多变一”的形式，属于化合反应，错误；
B、该反应的反应物有2种，生成物有2种，不属于四种基本反应类型，错误；
C、该反应符合“一变多”的形式，属于分解反应，正确；
D、该反应两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物，且生成物中有沉淀生成，属于复分解反应，错误。

故选C。

10．下列说法错误的是（）
A．水的分解和水的蒸发是不同的变化
B．肥皂水可以区别硬水和软水
C．用熟石灰区别氯化钾和氯化铵固体
D ．为解决白色污染问题，可将废弃塑料焚烧处理 【答案】D 【解析】 【详解】
A 、水的分解有新物质生成是化学变化，水的蒸发没有新物质生成是物理变化，二者是不同的变化，故A 正确；
B 、肥皂水可以区别硬水和软水，遇肥皂水产生泡沫少的是硬水，遇肥皂水产生泡沫多的是软水，故B 正确；
C 、用熟石灰区别氯化钾和氯化铵固体，能放出有刺激性气味气体的是氯化铵，能区别二者，故C 正确；
D 、为解决白色污染问题，可将废弃塑料焚烧处理，会产生大量的烟尘和有害气体，污染了空气，故D 不正确。

故选D 。

11．下列应用及相应的原理（用化学方程式表示）都正确的是（） A ．小苏打治疗胃酸过多 2322Na CO +2HCl=2NaCl+H O+CO ↑ B ．甲烷用作燃料 42
22CH +2O CO +H O 点燃
C ．盐酸除铁锈 2332Fe O +6HCl=2FeCl +3H O
D ．实验室中用过氧化氢溶液制取氧气 22222H O 2H O+O =↑ 【答案】C 【解析】 【详解】
A 、小苏打的主要成分是碳酸氢钠，小苏打治疗胃酸过多的化学方程式为：
322NaHCO +HCl=NaCl+CO +H O ↑，不符合题意；
B 、甲烷燃烧的化学方程式为：42
22CH +2O CO +2H O 点燃
，不符合题意；
C 、铁锈的主要成分是三氧化二铁，该反应的化学方程式为：2332Fe O +6HCl=2FeCl +3H O ，符合题意；
D 、实验室用过氧化氢制取氧气的化学方程式为：2
22222H O 2O H n O+O M ↑，不符合题意。

故选C 。

【点睛】
书写化学方程式要遵守两个原则：一是要以客观事实为基础，二是要遵守质量守恒定律，等号两边各原子的种类与数目必须相等。

12．常用于医疗急救的气体是
A．氮气
B．氧气
C．二氧化碳
D．稀有气体
【答案】B
【解析】
【详解】
医疗急救过程中，应该给病人提供大量的氧气以供给呼吸。

故选B。

二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13．能源与环境成为人们日益关注的问题．2014年世界环境日，中国的主题是“向污染宣战”，倡导全社会共同行动，打一场治理污染的攻坚战．
①煤、_____和天然气常称为化石燃料．煤燃烧会产生二氧化碳、二氧化硫、一氧化碳等气体，这些气体中，溶于雨水会形成酸雨的是_____；
②随着全球能源使用量的不断增长，人类迫切需要开发新能源．目前正在开发和使用的新能源使用量的不断增长，人类迫切需要开发新能源．目前正在开发和使用的新能源有潮汐能、生物能、_____ （填一种）等；
③“低碳经济”是以较小的温室气体排放，获得较大产出的新经济发展模式．下列做法符合“低碳经济”理念的是_____（填序号）。

A 大力发展火力发电
B 改造或淘汰高能耗、高污染产业
C 优化建筑设计，增强室内自然采光，减少照明用
【答案】石油SO2太阳能BC
【解析】
【详解】
①煤、石油和天然气常称为化石燃料。

溶于雨水会形成酸雨的是二氧化硫，其化学式为：SO2。

故填：石油；SO2。

②人们正在利用和开发的新能源有太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能、生物质能等。

故填：太阳能。

③A、大力发展火力发电，煤等燃烧会产生大量的空气污染物、二氧化碳等，故选项不符合“低碳经济”理念；
B、改造或淘汰高能耗、高污染产业，能减少二氧化碳的排放，故选项符合“低碳经济”理念；
C、优化建筑设计，增强室内自然采光，减少照明用，能节约电能、减少二氧化碳的排放，故选项符合“低碳经济”理念。

故填：BC。

14．如下表所示，已知A与一定量的B反应生成C和D。

物质 A B C D
微观示意图
（1）参加反应的A和B个数比为_____。

（2）该反应中化合价升高的元素是_____。

（3）若在该反应中继续通入B，则D会与B继续反应产生一种氮肥，请写出此时A与B反应的总化学方程式：_____。

【答案】3∶2 氮元素3Cl2+8NH3＝N2+6NH4Cl
【解析】
【分析】
根据微观反应示意图分析书写出化学反应的方程式，然后利用化学式和化学方程式进行分析解答。

【详解】
（1）由微观反应示意图可知，该反应是由氯气和氨气反应生成氢气和氯化氢，化学方程式为：3Cl2+2NH3＝N2+6HCl。

由化学方程式可知，参加反应的A（Cl2）分子和B（NH3）分子个数比为3∶2；
（2）该反应中，氮元素的化合价由﹣3价升高为0价，氯元素的化合价由0价降低为﹣1价，氢元素的化合价没有改变，因此该反应中化合价升高的元素是：氮元素；
（3）氯气和氨气反应生成氢气和氯化氢，化学方程式为3Cl2+2NH3＝N2+6HCl，氨气能与氯化氢气体继续反应生成氯化铵，化学方程式是NH3+HCl＝NH4Cl，两个化学反应的总化学方程式为：3Cl2+8NH3＝N2+6NH4Cl。

【点睛】
本题的难点是写出A与B反应的总化学方程式，要注意NH3和HCl反应时分子个数比是1∶1，3Cl2+2NH3＝N2+6HCl，反应中HCl前化学计量数是6，因此写总式时需要6个NH3和6个HCl反应，总式中NH3前的化学计量数是8，总式是：3Cl2+8NH3＝N2+6NH4Cl。

15．用烧碱中和一定量的硫酸时，溶液的pH与加入的烧碱质量的关系如图所示。

烧碱与硫酸反应的化学方程式为____；当加入烧碱mg时，溶液中的溶质为____。

若改用ng熟石灰与相同量硫酸反应，所得溶液的pH____(选填“>”“<”或“=”)7。

2NaOH+H SO=Na SO+2H O?硫酸钠和硫酸>
【答案】24242
【解析】 【详解】
烧碱与硫酸反应的化学方程式为：242422NaOH+H SO =Na SO +2H O?；
由图可知，当加入烧碱mg 时，这时pH<7，说明这时硫酸过量，故溶液中的溶质为：硫酸钠和硫酸； 由图可知，当氢氧化钠加到ng 时，pH=7，说明这时氢氧化钠与硫酸恰好完全反应，设硫酸的质量为x
242422NaOH +H SO =Na SO +2H O 8098ng x
80ng =98x
x=98n/80g
设与相同质量硫酸完全反应的氢氧化钙的质量为y
22442Ca(OH)+H SO =CaSO +2H O 7498y 98n/80g
74y =9898n/80g
y=74n/80g y 小于n ，故氢氧化钙有剩余，溶液显碱性，pH>7。

16．水是生命之源，“珍惜水、节约水、保护水”是每个公民的义务和责任。

水体污染来源之一是_____。

可用_____检验地下水是硬水还是软水。

利用氢氧化钠溶液的_____性制叶脉书签。

图A 中，①t 1℃时，将甲、乙的饱和溶液升温至t 2℃，溶液中溶质的质量分数为：甲_____乙（填“＞”“＜”或“＝”） ②t 1℃时，将30g 乙物质加入50g 水中，充分溶解后溶液的质量为_____g
2019年3月，我国朴玲玉研究员和
天津大学马智教授团队成功利用可见光和锐钛矿氧化钛催化剂（TiO 2/Pt ）将水分解，原理如图B 所示，写出该反应的化学方程式_____，此反应在实践中的优点之一是_____。

【答案】生活污水的任意排放 肥皂水 腐蚀 ＝ 65 2222H O O +2H ↑↑可见光催化剂
产
生了氢气作为新能源（或生成物过氧化氢可循环利用） 【解析】 【详解】
（1）水体污染的来源主要有工业污染、农业污染和生活污染，故填：生活污水的任意排放；
（2）硬水中加入肥皂水产生泡沫少，软水中加入肥皂水产生泡沫多，所以检验某地下水是硬水还中软水，可用的物质是肥皂水；故填：肥皂水；
（3）氢氧化钠溶液具有腐蚀性，所以可用来制叶脉书签；故填：腐蚀；
（4）①由溶解度曲线可知，t1℃时，将甲、乙的饱和溶液升温至t2℃，溶液均变成不饱和溶液，但是溶质的质量分数没有变，所以溶质的质量分数为：甲＝乙；故填：＝；
②由溶解度曲线可知，t1℃时，乙物质的溶解度为30g，故在该温度下，将30g乙物质加入50g水中，充分溶解后只能溶解15g，饱和溶液的质量为15g+50g＝65g；故填：65；
（5）由示意图可知，利用可见光和锐钛矿氧化钛催化剂（TiO2/Pt）将水分解，分解为氢气和过氧化氢，
此反应在实践中的优点是可以获取氢气，并能循环利用；故填：2H2O 可见光
催化剂
O2↑+2H2↑；产生了氢
气作为新能源（或生成物过氧化氢可循环利用）。

三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17．如图是实验室制取气体并验证气体化学性质的部分装置，请回答有关问题。

()1仪器①的名称是______。

()2实验室制用高锰酸钾制氧气选用的发生装置是______(填字母)，其反应的化学方程式为______。

利用C装置收集一瓶氧气，完成木炭在氧气中燃烧的实验(如图E所示)为防止瓶中氧气逸出损失，红热的木炭伸入集气瓶时，应注意的操作是______。

()3实验室常用加热氯化铵与消石灰固体混合加热制取氨气NH3,则选用的气体发生装置是______。

若利用D装置收集氨气，则气体应从______(填“a”或“b)端通入。

【答案】长颈漏斗 A 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 将木炭由瓶口向下缓慢插入 A b
【解析】
【详解】
解：()1仪器①的名称是长颈漏斗；
()2加热高锰酸钾制取氧气属于固体加热型，故选发生装置A ；加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应方程式是：2KMnO 4△K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑；做木炭在氧气中燃烧的实验时，为防止氧气受热扩散，正确的操作应是从上到下慢慢插入，使之与氧气充分接触木炭；
()3依据信息及反应物的状态及条件，氨气在制取时是采用固体加热所以一般采用固体加热型装置，因为氨气的密度比空气小所以采用D 装置收集时只能从b 端通入，否则会收集不到氨气。

18．某学生为了测定由两种元素形成的气态化合物X 的组成，按如图装置进行实验：
把气体X 由注射器A 级慢地送入装有CuO 的B 装置，使之完全反应，得到如下结果： ①实验前B 管及CuO 的质量为21.32g ，实验后B 管及残留固体物质的质量为21.16g 。

②C 试管中收集到的物质经过电解可得H 2和O 2。

在D 注射器中收集到的是N 2。

③经分析知道，X 中两元素的质量比为14：3.回答下列问题：
（1）C 管中收集到的液体的化学式是_____，写出该物质电解的化学方程式为_____。

（2）B 管中的现象为_____。

（3）B 管反应前后减小的质量为_____g ，这部分的质量是CuO 失去的_____元素的质量。

可推知跟该元素结合的另一元素_____ （写名称） 的质量为_____g 。

（4）写出化合物X 与CuO 反应的化学方程式_____。

【答案】H 2O 2222H O 2H +O ↑↑通电 黑色粉末逐渐变成红色 0.16g 氧（或O ） 氢
元素 0.02g 322Δ2NH +3CuO 3Cu+3H O+N
【解析】
【分析】
【详解】 （1）C 试管中收集到的物质经过电解可得H 2和O 2，则C 管中收集到的液体是水，化学式是H 2O ，电解水的化学方程式为2222H O 2H +O ↑↑通电
（2）在B 中，X 与氧化铜反应，有水和氮气生成，则X 中一定含有氮、氢元素，且两种元素的质量比为
14：3，设X 的化学式为N x H y ，则：14x 14=y 3
解得x:y=1:3，所以X 的化学式为NH 3。

根据质量守恒定律，NH 3和氧化铜反应生成水和氮气，还生成铜，所以观察到B 管中黑色粉末逐渐变成红色。

（3）B 管反应前后减小的质量为21.32g-21.16g=0.16g ，这部分的质量是CuO 失去的氧元素的质量，氨气中的氢元素夺取氧化铜中的氧元素形成水，排到C 管中。

可推知跟该元素结合的另一元素氢元素，根据水的化学式H 2O ，设水氢元素的质量为Y ，则有：2Y =160.16g
，解得Y=0.02g 。

（4）化合物X 为氨气，与CuO 反应的化学方程式为3
22Δ2NH +3CuO 3Cu+3H O+N 。

四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19．钙是人体必需的常量元素，每日必须摄入足够量的钙。

目前市场上的补钙药剂很多，如图是某种品牌的补钙药品的部分说明书。

请回答下列问题：
CaCO 3中钙元素的质量分数为________。

若每片钙片的质量为1
g ，则钙片中钙元素的质量分数为_______。

如果按用量服用，通过服用此钙片，每天摄入钙元素的质量是多少？______
【答案】40%25%0.5 g
【解析】
【分析】
（1）根据化合物中元素质量分数的计算方法来分析；
（2）根据化合物中某元素的质量分数=（该元素的质量÷该化合物的质量）×
100%，进行分析解答； （3）根据化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答。

【详解】
（1）CaCO 3中钙元素的质量分数为×100%=40%；
（2）根据题意，每片钙片的质量为1g ，每片含碳酸钙0.625g ，则每片含钙元素0.625g×40%=0.25g ，钙片中的钙元素质量分数为×100%=25%；
（3）根据题意，每片含碳酸钙0.625g ，每次一片，每天2次，则每天补充钙元素的质量为
0.625g×2×40%=0.5g 。