海南省高一下学期期中化学试卷(II)卷

海南省高一下学期期中化学试卷（II）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共22题；共44分)
1. （2分） (2018高一上·薛城期中) 下列关于钠的说法中，正确的是（）
A . 金属钠的熔点很高
B . 钠是一种银白色金属，硬度很大
C . 钠着火时，可用沙土灭火
D . 豆粒大的钠投入硫酸铜溶液中，生成铜和硫酸钠
2. （2分）有某硫酸铜、硫酸亚铁、硫酸铁的混合溶液100 mL，已知溶液中各种阳离子的物质的量相等，硫酸根离子的浓度为7 mol / L。

此溶液最多能溶解铁粉的质量为（）
A . 5．6 g
B . 10．6 g
C . 11．2 g
D . 16．8 g
3. （2分） (2016高一下·盐城期末) 下列图示与对应的叙述不正确的是（）
A . 图可表示短周期主族元素的原子半径随原子序数的变化规律
B . 图可表示第二周期主族元素最外层电子数随原子序数的变化规律
C . 图可表示CH4与Cl2经两步反应生成CH3Cl，则两步反应均为放热反应
D . 图可表示一定条件下，合成氨反应正、逆反应速率随时间的变化，则t1～t2 时间：v（正反应）=v（逆反应）≠0
4. （2分）医学研究证明，用放射性 I治疗肿瘤可收到一定疗效，下列有关 I叙述正确的是（）
A . 是碘的一种同素异形体
B . 是一种新发现的元素
C . 位于元素周期表中第四周期ⅦA族
D . I核内的中子数与核外电子数之差为29
5. （2分） (2016高一下·临渭期末) 下列叙述正确的（）
A . 同一周期的非金属元素，由左到右其氧化物对应水化物的酸性依次递增
B . aXn﹣与bYm+两种离子电子层结构相同，则b﹣a=n+m
C . 同一主族非金属元素对应氢化物稳定性依次递增，是由于其相对分子质量依次递增、分子间作用力增强所导致的
D . 同一主族非金属元素对应氢化物沸点由上到下依次递增
6. （2分）将Na2O2投入足量AlCl3溶液中，可观察到的现象是（）
A . 生成白色沉淀及气泡
B . 仅生成白色沉淀
C . 仅有气泡产生
D . 无变化
7. （2分）高岭土是一种黏土，可表示为Al2Si2Ox（OH）y ，其中x，y的值分别是（）
A . 7，2
B . 6，3
C . 5，4
D . 3，6
8. （2分）下列关于物质的用途或说法不正确的是（）
A . 铝热反应原理是炼铁最常用的反应原理
B . 氧化铝熔点很高，可用作耐火材料
C . 过氧化钠可以用作呼吸面具中的供氧剂
D . 青铜是我国使用最早的合金
9. （2分）贮满干燥的某种气体的试管倒置于盛水的水槽中，轻轻振荡，水可以充满试管．该气体不可能是（）
A . HCl
B . NO2
C . SO2
D . NH3
10. （2分）下列中和反应对应的离子方程式能以“H+ + OH-==H2O”表示的是（）
A . 醋酸和氢氧化钠溶液反应
B . 氢氧化镁和盐酸反应
C . 氢氧化钡和稀硫酸反应
D . 澄清石灰水和硝酸反应
11. （2分）属于吸热反应的是（）
A . 铝跟盐酸反应
B . Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应
C . 盐酸与氢氧化钠溶液反应
D . 酒精的燃烧
12. （2分）同主族元素的性质相似，往往可以形成结构和性质相似的化合物，试根据你学过的知识判断．下列有关PH4I（碘化磷）的结构和性质推测结果不正确的是（）
A . PH4I可由PH3和HI化合而得
B . PH4I在物质分类中属于正盐
C . PH4I对热不稳定，受热时产生有色气体
D . PH4I属于共价化合物
13. （2分）(2015·临沂模拟) 短周期元素X，Y，Z，W在周期表中的相对位置如图，X的气态氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐．下列判断错误的是（）
A . 最简单气态氢化物的稳定性：X＞Y
B . 单核阴离子半径：Z＞W
C . 含Z元素的盐溶液可能显酸性、碱性或中性
D . W元素的单质具有漂白性，常用于自来水的杀菌消毒
14. （2分） (2018高一下·重庆期末) 四种短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依饮增大，X的原子半径是短周期主族元素原子中最小的，Z与Y、W均相邻，Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。

下列说法正确的是（）
A . Y、Z和W三种元素可能位于同一周期
B . X、Y、Z三种元素可以组成共价化合物和离子化合物
C . 气态氢化物的热稳定性:Z<W
D . 氧化物对应的水化物的酸性:Y>W
15. （2分） (2015高三上·温州开学考) 某试液中只可能含有K+、NH4+、Fe2+、Fe3+、Cl﹣、SO42﹣、NO3﹣、AlO2﹣中的若干种离子，离子浓度均为0.1mol•L﹣1 ，某同学进行了如图实验：
下列说法正确的是（）
A . 无法确定原试液中是否含有Fe3+、K+
B . 滤液X中大量存在的阳离子有NH4+、Fe3+、H+和Al3+
C . 无法确定沉淀B的成分
D . 原溶液中一定存在的离子为NH4+、Fe2+、NO3﹣、SO42﹣
16. （2分）下列各表中的数字代表的是元素的原子序数。

表中数字对应的元素与它们在元素周期表中的位置相符的是（）
A .
B .
C .
D .
17. （2分） (2015高二上·南充期末) 按电子排布，可以把周期表中的元素划分成几个区（）
A . 4个
B . 5个
C . 6个
D . 7个
18. （2分） (2017高一下·湖南期中) 下列变化中，未破坏化学键的是（）
A . HCl溶于水
B . 烧碱受热熔化
C . 碘的升华
D . CaO溶于水
19. （2分） (2018高三上·安徽开学考) 下列有关化学用语表示正确的是（）
A . Al3+的结构示意图：
B . 水的电子式：
C . 乙烯的结构简式：CH2CH2
D . 含有7个中子的碳原子：
20. （2分）羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。

在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡： CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g) K=0.1，反应前CO物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol。

下列说法正确的是（）
A . 升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应
B . 通入CO后，正反应速率逐渐增大
C . 反应前H2S物质的量为7mol
D . CO的平衡转化率为80%
21. （2分） (2016高一下·乐清期中) 对于反应2H2O2═2H2O+O2↑，下列措施能加快该反应速率的是（）
A . 减小压强
B . 加热
C . 加水稀释
D . 降低温度
22. （2分） (2018高二上·汕头月考) 在密团容器中充入1molCO和1molH2O（气），在一定条件下达到平衡时生成了2/3mol CO2（反应为CO+H2O(g) CO2+H2），当其他条件不变，充入的水蒸气改变为2mol时，平衡时生成CO2的物质的量可能是（）
A . 0.5mol
B . 0.95mol
C . 1mol
D . 2/3mol
二、填空题 (共8题；共52分)
23. （7分） (2016高二上·洛阳开学考) 短周期的三种元素X、Y、Z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是5．X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和；Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，X和Z可以形成XZ3的化合物．请回答：
（1） X元素的名称是________；Y元素的名称是________；Z元素的名称是：________．
（2） XZ3化合物的分子式是________，电子式是________．
（3）分别写出X、Y的含氧酸的分子式________、________．
24. （7分） (2016高一下·沙市月考) 下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元素，填写下列空白：
（1）这些元素中，化学性质最不活泼的是________（填元素符号，下同）．
（2）最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式：________，碱性最强的化合物的电子式：________．
（3）最高价氧化物是两性氧化物的元素是________．
（4）用电子式表示元素④与⑥形成化合物的过程：________．
（5）①与⑦形成的化合物的电子式：________，该化合物是由________（填“极性”或“非极性”）共价键形成的．
25. （5分）(2016·宜春模拟) 甲、乙是两种常见短周期元素的单质，其有关化合物的性质如图所示，其中C为白色沉淀，D为气体．
（1）若D为酸性气体，则A的化学式为________．
（2）若D为碱性气体，则A+H2O→C+D反应的化学方程式为________．
（3）若由甲乙两种元素组成的化合物A发生水解反应只生成两种酸C和D，则下列说法中正确的是．
A . 化合物A可能是由两种非金属元素组成
B . C和D两种酸均一定为一元酸
C . C和D两种酸中一是无氧酸，一是含氧酸
D . 此水解反应可能是氧化还原反应．
26. （5分） (2016高二下·海南期末) 利用如图装置还可以验证醋酸、苯酚、碳酸的酸性强弱．
（1） A中固体试剂是________；B中所盛溶液溶质是________；C中所盛溶液溶质是________（填字母）a．醋酸钠 b．碳酸氢钠 c．苯酚钠d．碳酸钠
（2）写出C中反应的离子方程式是：________；
（3）有同学认为没有B装置，也可以验证酸性的强弱，你认为这种说法合理吗？说出你的理由：________．
27. （3分） (2016高一下·南阳期中) 根据所学知识完成下面小题：
（1） 48g12C18O2分子中的中子数N=________mol．
（2） S2﹣原子核内有16个中子，其质量数为32，则16gS2﹣所含电子的物质的量为________ mol．（3）某元素的同位素 X，其氯化物XCl2．取1.11gXCl2溶于水制成溶液后，加入1mol/L的AgNO3溶液20mL 恰好完全反应．若这种同位素原子核内有20个中子，则：①X元素在周期表中的位置________．
28. （15分） (2016高二下·重庆期中) 由N、B等元素组成的新型材料有着广泛用途．
（1） B2H6是一种高能燃料，它与Cl2反应生成的BCl3可用于半导体掺杂工艺及高纯硅制造．由第二周期元素组成的与BCl3互为等电子体的阴离子为________ （填离子符号，填一个）．
（2）氨硼烷（H3N→BH3）和Ti（BH4）3均为广受关注的新型化学氢化物储氢材料．
①H3N→BH3中N原子的轨道杂化类型为________．
②Ti（BH4）3由TiCl3和LiBH4反应制得．基态Ti3+的未成对电子数有________个，BH4﹣的立体构型是________．写出该制备反应的化学方程式________．
③氨硼烷可由六元环状化合物（HB=NH）3通过如下反应制得：3CH4+2 （HB=NH）3+6H2O→3CO2+6H3BNH3
与上述化学方程式有关的叙述不正确的是________．（填标号）
A．氨硼烷中存在配位键
B．第一电离能：N＞O＞C＞B
C．反应前后碳原子的轨道杂化类型不变
D．CH4、H2O、CO2分子空间构型分别是：正四面体形、V形、直线形
（3）磷化硼（BP）是受到高度关注的耐磨材料．如图1为磷化硼晶胞．
①磷化硼晶体属于________晶体（填晶体类型），________ （填是或否）含有配位键．
②晶体中B原子的配位数为________．
（4）立方氮化硼是一种新型的超硬、耐磨、耐高温的结构材料，其结构和硬度都与金刚石相似，但熔点比金刚石低，原因是________．
（5）图2是立方氮化硼晶胞沿z轴的投影图，请在图中圆球上涂“●”和画“×”分别标明B与N的相对位置．
29. （5分） (2018高三上·武邑期中) NH2OH(羟胺)是一种无色针状结晶，羟胺及其盐类常用作有机合成的还原剂。

回答下列问题：
（1） NH2OH的电子式为________。

（2）拉西法制备羟胺的总反应为2NO2-+4SO2+6H2O+6NH3=4SO42-+6NH4++2NH2OH。

该反应中NH3________(填“作氧化剂”“作还原剂”或“既不作氧化剂又不作还原剂”）。

（3）室温时，NH2OH会发生分解反应，分解产生的无色气体遇浓盐酸产生白烟，与空气接触变为红棕色；且其分解产物会使无水CuSO4变蓝色，则NH2OH分解反应的化学方程式为________。

（4）催化还原NO是制备盐酸羟胺的一种方法，其反应原理如下：2NO+3H2+2HCl 2NH2OH·HCl，某校合作学习小组的同学设计了如图所示装置制备盐酸羟胺：
①该实验适宜的加热方式为________。

②装置中导管X的作用是________。

30. （5分） (2017高二下·荆门期末) 随着石油资源的日趋紧张，天然气资源的开发利用受到越来越多的关
注。

以天然气(主要成分是CH4)为原料经合成气(主要成分为CO、H2)制化学品，是目前天然气转化利用的主要技术路线。

而采用渣油、煤、焦炭为原料制合成气，常因含羰基铁[Fe(CO)5]等而导致以合成气为原料合成甲醇和合成氨等生产过程中的催化剂产生中毒。

请回答下列问题：
（1） [Fe(CO)5]中铁的化合价为0，写出铁原子的基态电子排布式：________。

（2）与CO互为等电子体的分子为________(填化学式)，CO分子的电子式为________。

（3）在CH4、CO、CH3OH中，碳原子采取sp3杂化的分子有________（填化学式），CH3OH的熔、沸点比CH4高，其主要原因是________。

参考答案一、选择题 (共22题；共44分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
二、填空题 (共8题；共52分) 23-1、
23-2、
23-3、
24-1、
24-2、
24-3、
24-4、
24-5、
25-1、25-2、25-3、
26-1、26-2、26-3、27-1、27-2、27-3、28-1、
28-2、28-3、28-4、28-5、
29-1、29-2、29-3、29-4、30-1、30-2、30-3、。