衡阳市达标名校2018年高考四月仿真备考化学试题含解析

衡阳市达标名校2018年高考四月仿真备考化学试题
一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．下列解释工业生产或应用的化学用语中，不正确
．．．的是
A．氯碱工业中制备氯气：2NaCl(熔融) 2Na + Cl2↑
B．工业制硫酸的主要反应之一：2SO2 + O22SO3
C．氨氧化法制硝酸的主要反应之一：4NH3 + 5O24NO + 6H2O
D．利用铝热反应焊接铁轨：2Al + Fe2O3Al2O3 + 2Fe
2．在恒容密闭容器中，用铜铬的氧化物作催化剂，用一定量的HCl(g)和O2制取Cl2的原理为：4HCl(g)＋O 2(g) 2Cl2(g)＋2H2O(g)ΔH<0。

下列有关说法不正确的是
A．平衡前，随着反应的进行，容器内压强变小
B．平衡时，其他条件不变，分离出H2O(g)，逆反应速率减小
C．平衡时，其他条件不变，升高温度平衡常数增大
D．其他条件不变，使用不同催化剂，HCl(g)的转化率不变
3．化学与人类的生产、生活息息相关。

下列说法正确的是（）
A．天然纤维和人造纤维主要成分都是纤维素
B．生物质能和氢气都属于可再生能源
C．古代明矾除铜绿和现代焊接氯化铵除铁锈都利用了溶液显碱性的特性
D．燃煤中加入生石灰和汽车限行都是为了减缓温室效应
4．W、X、Y、Z四种短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示。

下列推断正确的是（）
A．原子半径：Z＞Y＞X
B．元素非金属性：Z＞Y＞X
C．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞Y＞W
D．WH4与Z元素的单质在光照时发生置换反应
5．互为同系物的物质不具有
A．相同的相对分子质量B．相同的通式
C．相似的化学性质D．相似的结构
6．化学与生活、环境、科技等密切相关。

下列说法错误的是
A．温室效应导致海水的酸度增大，贝壳类生物的生存将会受到威胁
B．植物油的主要成分是不饱和高级脂肪酸甘油酯，长时间放置的植物油会因水解而变质
C．常温下用3体积乙醇与1体积蒸馏水配制成的混合液，可以灭活新型冠状病毒
D．白葡萄酒含维生素C等多种维生素，通常添加微量SO2的目的是防止营养成分被氧化
7．下列反应的离子方程式正确的是
A．碳酸钠的水解反应CO32-+H2O=HCO3-+OH -
B．碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-
C．苯酚钠溶液与二氧化碳反应C6H5O-+CO2+H2O=C6H5OH+CO32-
D．稀硝酸与过量的铁屑反应3Fe+8H++2NO3-=3Fe3++2NO↑+4H2O
8．人类已经成功合成了117号元素Uus，关于294
117
Uus的叙述正确的是
A．原子内电子数多于中子数B．与296
117
Uus电子式相同
C．元素的近似相对原子质量是294 D．处于不完全周期内
9．已知有机物C2H4O、C3H6O2和C4H8组成的混合物中，碳元素的质量分数为a%，则氧元素的质量分数为
A．（100—7a
6）% B．7a
6
% C．a
6
% D．无法计算
10．下列诗句、谚语或与化学现象有关，说法不正确的是
A．“水乳交融，火上浇油”前者包含物理变化，而后者包含化学变化
B．“落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化
C．“滴水石穿、绳锯木断”不包含化学变化
D．“看似风平浪静，实则暗流涌动”形象地描述了溶解平衡的状态
11．CoCO3可用作选矿剂、催化剂及家装涂料的颜料。

以含钴废渣(主要成份CoO、Co2O3，还含有Al2O3、ZnO等杂质)为原料制备CoCO3的一种工艺流程如下：
金属离子开始沉淀的pH 沉淀完全的pH
Co2+7.6 9.4
Al3+ 3.0 5.0
Zn2+ 5.4 8.0
下列说法不正确的是（）
A．“酸溶”时发生氧化还原反应的离子方程式Co2O3+SO2+2H+=2Co2++H2O+SO42-
B．“除铝”过程中需要调节溶液pH 的范围为5.0～5.4
C．在实验室里，“萃取”过程用到的玻璃仪器主要有分液漏斗、烧杯
D ．在空气中煅烧CoCO 3生成钴氧化物和CO 2，测得充分煅烧后固体质量为2.41g ，CO 2的体积为0.672L(标准状况)，则该钴氧化物的化学式为CoO
12．用石墨电极电解饱和食盐水，下列分析错误的是 A ．得电子能力H +>Na +，故阴极得到H 2 B ．水电离平衡右移，故阴极区得到OH - C ．失电子能力Cl ->OH -，故阳极得到Cl 2 D ．OH -向阴极移动，故阳极区滴酚酞不变红
13．锌电池是一种极具前景的电化学储能装置。

2VS /Zn 扣式可充电电池组成示意图如下。

2Zn +可以在
2VS 晶体中可逆地嵌入和脱除，总反应为2x 2VS +xZn
Zn VS 放电充电。

下列说法错误．．
的是（ ）
A ．放电时不锈钢箔为正极，发生还原反应
B ．放电时负极的反应为2Zn 2e Zn -+-=
C ．充电时电池正极上的反应为：-2+
x 22Zn VS +2xe +xZn =VS +2xZn
D ．充电时锌片与电源的负极相连
14．N A 为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是 A ．18 g D 2O 和18 g H 2O 中含有的质子数均为10N A B ．2 L 0.5 mol·L －1亚硫酸溶液中含有的H ＋离子数为2N A
C ．过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol 氧气转移的电子数为0.2N A
D ．密闭容器中2 mol NO 与1 mol O 2充分反应，产物的分子数为2N A
15．固体电解质可以通过离子迁移传递电荷，利用固体电解质RbAg 4I 5可以制成电化学气敏传感器，其中迁移的物种全是Ag +。

下图是一种测定O 2含量的气体传感器示意图，O 2可以透过聚四氟乙烯薄膜，根据电池电动势变化可以测得O 2的含量。

在气体传感器工作过程中，下列有关说法正确的是
A ．银电极被消耗，RbAg 4I 5的量增多
B ．电位计读数越大，O 2含量越高
C．负极反应为Ag+I--e-= AgI
D．部分A1I3同体变为Al和AgI
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16．K3[Fe(C2O4)3]·3H2O(三草酸合铁酸钾)为亮绿色晶体，可用于晒制蓝图。

请回答下列问题：
(1)晒制蓝图时，用)K3[Fe(C2O4)3]·3H2O作感光剂，以K3[Fe(CN)6]溶液为显色剂。

其光解反应的化学方程式为：2K3[Fe(C2O4)3光照]2FeC2O4+3K2C2O4+2CO2↑：显色反应的化学反应式为___FeC2O4+___K3[Fe(CN)6]一___Fe3[Fe(CN)6]2+_______，配平并完成该显色反应的化学方程式。

(2)某小组为探究三草酸合铁酸钾的热分解产物，按下图所示装置进行实验。

①通入氮气的目的是_________________。

②实验中观察到装置B、F中澄清石灰水均变浑浊，装置E中固体变为红色，由此判断热分解产物中一定含有______________，_____________。

③为防止倒吸，停止实验时应进行的操作是______________。

④样品完全分解后，装置A中的残留物含有FeO和Fe2O3，检验Fe2O3存在的方法是：______________。

(3)测定三草酸合铁酸钾中铁的含量。

①称量m g样品于锥形瓶中，溶解后加稀H2SO4酸化，用c mol·L-1KMnO4，溶液滴定至终点。

在滴定管中装入KMnO4溶液的前一步，应进行的操作为____。

滴定终点的现象是__________________。

②向上述溶液中加入过量锌粉至反应完全后，过滤、洗涤，将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中。

加稀H2SO4酸化，用c mol·L-1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液V mL。

该晶体中铁的质量分数的表达式为_____________________。

若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视KMnO4溶液液面，则测定结果
_____________________。

③过滤、洗涤实验操作过程需要的玻璃仪器有__________________________________________。

三、推断题（本题包括1个小题，共10分）
17．M是一种常用于缓解哮喘等肺部疾病的新型药物，一种合成路线如图：
已知：RX+ +HX。

请回答：
（1）化合物D中官能团的名称为______。

（2）化合物C的结构简式为______。

（3）①和④的反应类型分别为______，______。

（4）反应⑥的化学方程式为______。

（5）下列说法正确的是______。

A．化合物B能发生消去反应
B．化合物H中两个苯环可能共平面
C．1mol 化合物F最多能与5mol NaOH反应
D．M的分子式为C13H19NO3
（6）同时符合下列条件的化合物A的同分异构体有______种（不包括立体异构），其中核磁共振氢谱有5组峰的结构简式为______。

①能与FeCl3溶液发生显色反应②能发生银镜反应
四、综合题（本题包括2个小题，共20分）
18．汽车尾气中的CO和NO在排放时会发生复杂的化学反应。

回答下列问题：
（1）通过NO传感器可监测汽车排放尾气中NO含量，其工作原理如图所示。

该传感器正极的电极反应式为_________________。

（2）已知如下发生反应：
①2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H1=-606.6 kJ·mol-1
②2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) △H2= -114.1 kJ·mo l-1
则反应CO(g) +NO2(g) = CO2(g) +NO(g)的△H =__________kJ•mo l-1
（3）300K时，将等浓度的CO 和NO2混合加入刚性密闭容器中，发生反应CO(g) +NO2(g) = CO2(g) +NO(g), 测得c(CO)浓度随时间t 的变化如表所示。

t/min 0 20 90 170 560 1600 13200 14000 ∞
c(CO)/mol·L-10.100 0.075 0.055 0.047 0.034 0.025 0.013 0.013 0.013
①300K时反应的平衡转化率α=_______%。

平衡常数K=_______（保留1 位小数）。

②在300K下：要提高CO转化率，可采取的措施是_____________；要缩短反应达到平衡的时间，可采取的措施有______________、____________________。

③实验测得：反应物浓度按任意比时，该反应的正反应速率均符合v正=k正c2(NO2)。

其中：k正为正反应速率常数，是与平衡常数K类似的只受温度影响的常数。

请推理出v逆的表达式：v逆＝_____________ （用k正、K 与c(CO)、c(CO2 )、c(NO)表达）。

④根据v逆的表达式，一定温度下，当反应达平衡后，t1时刻增大CO浓度，平衡发生移动，下列图像正确的是______________。

19．（6分）亚硝酰硫酸(NOSO4H)主要用于染料、医药等工业。

实验室用如图装置(夹持装置略)制备少量NOSO4H，并测定产品的纯度。

已知：NOSO4H遇水分解，但溶于浓硫酸而不分解。

（1）装置A制取SO2
①A中反应的化学方程式为___。

②导管b的作用是___。

（2）装置B中浓HNO3与SO2在浓H2SO4作用下反应制得NOSO4H。

①该反应必须维持体系温度不得高于20℃，采取的措施除了冷水浴外，还可以是___(只写1种)。

②开始反应缓慢，待生成少量NOSO4H后，温度变化不大，但反应速度明显加快，其原因是___。

（3）装置C的主要作用是___(用离子方程式表示)。

（4）该实验装置存在可能导致NOSO4H产量降低的缺陷是___。

（5）测定亚硝酰硫酸NOSO4H的纯度
准确称取1.380g产品放入250mL的碘量瓶中，加入0.1000mol·L-1、60.00mL的KMnO4标准溶液和
10mL25%H2SO4溶液，然后摇匀。

用0.2500mol·L-1草酸钠标准溶液滴定，消耗草酸钠溶液的体积为20.00mL。

已知：2KMnO4+5NOSO4H+2H2O=K2SO4+2MnSO4+5HNO3+2H2SO4
①配平：__MnO4-+__C2O42-+__=__Mn2++__+__H2O
②滴定终点时的现象为___。

③亚硝酰硫酸的纯度=___。

（精确到0.1%）[M(NOSO4H)=127g·mol-1]
参考答案
一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．A
【解析】
【分析】
本题主要考查化学与生活、生产工业之间的联系。

A.考虑到氯碱工业实质是电解饱和食盐水，而不是电解熔融的氯化钠；
B.工业制备硫酸，主要有三个阶段，分别是：①煅烧黄铁矿：4FeS2+11O28SO2+2Fe2O3；
② SO2的催化氧化：2SO2 + O22SO3；③用98.3%的浓硫酸吸收，再稀释的所需浓度的硫酸SO3 + H2O = H2SO4。

C.工业制硝酸，主要反应为：①氨气的催化氧化：4NH3+5O24NO+6H2O；② 2NO+O2＝2NO2；
③3NO2+H2O＝2HNO3+NO；
D. 利用铝热反应焊接铁轨，主要利用了铝的强还原性，其反应为：2Al + Fe2O3Al2O3 + 2Fe。

【详解】
A.以电解食盐水为基础制取氯气等产品的工业称为氯碱工业，则氯碱工业中制备氯气的化学方程式为：
2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑，故A错误；
B.工业制硫酸的主要反应之一为二氧化硫的催化氧化，化学方程式为：2SO2 + O22SO3，故B正确；
C.氨氧化法制硝酸的主要反应之一为氨气的催化氧化，化学方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O，故C 正确；
D.工业上可以利用Fe2O3或Fe3O4发生铝热反应焊接铁轨，化学方程式为：2Al + Fe2O3Al2O3 + 2Fe，故D正确；
本题答案选A。

【点睛】
高中阶段常见的工业制备及其所设计的化学方程式如下：
1.工业制备硫酸：4FeS2+11O28SO2+2Fe2O3；2SO2 + O22SO3；SO3 + H2O = H2SO4。

2.工业制取硝酸：：4NH3+5O24NO+6H2O；2NO+O2＝2NO2；3NO2+H2O＝2HNO3+NO；
3.工业合成氨：N2+3H22NH3；
4.氯碱工业：2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑；
5.制水煤气：C+H2O（g）CO+H2；
6.工业制取粉精：2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；
7.高炉炼铁：3CO + Fe2O33CO2 +2Fe；
8.工业制备单晶硅：2C+SiO2Si+2CO(制得粗硅)；
9.工业制普通玻璃：Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑，CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑；
10.粗铜的精炼：
阳极：Cu-2e-= Cu2+
阴极:Cu2++2e-=Cu
11.侯氏制碱法：①NaCl(饱和)+NH3+H2O+CO2 = NH4Cl+NaHCO3↓，2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
2．C
【解析】
【详解】
A．平衡前，随着反应向着化学计量数减小的方向进行，容器内气体的总物质的量减小，压强变小，故A 正确；
B．平衡时，其他条件不变，分离出H2O(g)，降低生成物的浓度，逆反应速率瞬间减小，正反应速率瞬间不变，平衡正向进行，故B正确；
C．平衡时，其他条件不变，升高温度逆向移动，平衡常数减小，故C错误；
D．其他条件不变，使用不同催化剂改变反应速率，但不改变平衡的移动，HCl(g)的转化率不变，故D正确；
答案为C。

3．B
【详解】
A. 蚕丝是天然纤维，其主要成分为蛋白质，A项错误；
B. 生物质能，就是太阳能以化学能形式贮存在生物质中的能量形式，即以生物质为载体的能量。

它直接或间接地来源于绿色植物的光合作用，可转化为常规的固态、液态及气态燃料，取之不尽、用之不竭，是一种可再生能源；氢气氢能是一种完全清洁的新能源和可再生能源，B项正确；
C. 铜绿为碱式碳酸铜，明矾在水溶液中因铝离子水解显酸性而溶解铜绿；铁锈的主要成分为氧化铁，氯化铵水解显酸性可除去铁锈，C项错误；
D. 燃煤中加入生石灰可减少二氧化硫的排放，减少酸雨的形成；汽车限行都是为了适当减少尾气排放，降低雾霾天气，D项错误；
答案选B。

4．C
【解析】
【分析】
根据四种短周期元素在周期表的位置，推出W为C，X为O，Y为S，Z为Cl；
【详解】
根据四种短周期元素在周期表的位置，推出W为C，X为O，Y为S，Z为Cl；
A、Y、Z、X的原子半径依次减小，即Y＞Z＞X，故A错误；
B、非金属性X＞Y、Z＞Y，且O原子半径小，则非金属性X、Z、Y依次降低，即X＞Z＞Y，故B错误；
C、非金属性Z＞Y＞W，则Z、Y、W的最高价氧化物对应水化物的酸性依次降低，故C正确；
D、CH4与Z元素的单质氯气，在光照下可发生取代反应，生成卤代烃和HCl，不属于置换反应，故D错误。

【点睛】
易错点是选项D，学生会把甲烷和氯气发生的取代反应，与置换反应混淆，可以从置换反应的定义入手，置换反应是单质＋化合物→单质＋化合物，CH4与Cl2反应生成卤代烃和HCl，没有单质的生成，从而推出CH4和Cl2发生取代反应，而不是置换反应。

5．A
【解析】
【详解】
结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的有机物互为同系物．
A、由于同系物在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团，故相对分子质量不同，选项A选；
B、由于同系物的结构相似，即属于同一类物质，故通式相同，选项B不选；
C、由于同系物的结构相似，即属于同一类物质，故化学性质相似，选项C不选；
D、互为同系物的物质的结构必须相似，选项D不选。

6．B
【解析】
【分析】
【详解】
A．二氧化碳和水反应生成碳酸，可以增加酸度，碳酸能与碳酸钙反应，所以珊瑚、贝壳类等生物的生存将会受到威胁，故A正确；
B．植物油的主要成分是不饱和高级脂肪酸甘油酯，长时间放置会被氧化而变质，故B错误；
C．常温下用3体积乙醇与1体积蒸馏水配制成的混合液中酒精含量约为75%，即医用酒精，可以杀菌消毒，故C正确；
D．二氧化硫具有还原性，可防止营养成分被氧化，故D正确；
故答案为B。

7．B
【解析】
【详解】
A.碳酸钠溶液中CO 32-水解程度很小，存在化学平衡，水解反应CO32-+H2O HCO3-+OH-，A错误；
B.碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应，产生CaCO3沉淀、Na2CO3、H2O，反应的离子方程式为：
Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+ 2H2O+CO32-，B正确；
C.苯酚钠溶液与二氧化碳反应，产生苯酚、NaHCO3，反应方程式为C6H5O-+ CO2+H2O=C6H5OH+HCO3-，C错误；
D.稀硝酸与过量的铁屑反应产生Fe2+，3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O，D错误；
故合理选项是B。

8．B
【解析】
【详解】
-=，A错误；
A．电子数为117，中子数为294117177
B．由于质子数均为117，故最外层电子数相同，与296117Uus电子式相同，B正确；
C．294只是该核素的质量数，没有告诉该核素在自然界的百分含量，不能计算近似相对原子质量，C错误；D．根据原子结构示意图知，该元素位于第七周期、第VIIA族，不在不完全周期内，D错误。

答案选B。

9．A
【解析】
【分析】
根据三种有机物中碳、氢的质量比相等，可根据碳元素的质量分数求出氧元素的质量分数，进而求出氧元素的质量分数。

【详解】
在三种化合物中碳、氢元素的原子个数比都为1：2，故碳元素和氢元素的质量比都为：12：1×2＝6：1，故氢元素的质量分数为6a %，而三种有机物是由碳、氢、氧三种元素组成的，故氧元素的质量分数为：100%−a%−6a %＝(100−76a )%； 故答案选A 。

10．C
【解析】
【详解】
A ．水乳交融没有新物质生成，油能燃烧，火上浇油有新物质生成，选项A 正确；
B ．龙虾和螃蟹被煮熟时，它们壳里面的一种蛋白质-甲壳蛋白会受热扭曲分解，释放出一种类似于胡萝卜素的色素物质，有新物质生成，属于化学变化，选项B 正确；
C ．石头大多由大理石（即碳酸钙） 其能与水，二氧化碳反应生成Ca(HCO 3)2，Ca(HCO 3)2是可溶性物质，包含反应CaCO 3＋CO 2＋H 2O=Ca(HCO 3)2，Ca(HCO 3)2
CaCO 3↓＋CO 2↑＋H 2O ，属于化学变化，选项C 不
正确；
D ．看似风平浪静，实则暗流涌动说的是表面看没发生变化，实际上在不停的发生溶解平衡，选项D 正确。

答案选C 。

11．D
【解析】
【详解】
A. 从产品考虑，钴最终转化为Co 2+，Co 2O 3+SO 2+2H +=2Co 2++H 2O+SO 42-符合客观实际，且满足守恒关系，A 正确；
B. “除铝”过程中需要让Al 3+完全沉淀，同时又不能让Zn 2+生成沉淀，所以调节溶液 pH 的范围为5.0～5.4，B 正确；
C. 在实验室里，“萃取”在分液漏斗中进行，另外还需烧杯承接分离的溶液，C 正确；
D. CO 2的物质的量为0.03mol ，由CoCO 3的组成，可得出2.41g 固体中，n(Co)=0.03mol ，含钴质量为0.03mol×59g/mol=1.77g ，含氧质量为2.41g-1.77g=0.64g ，物质的量为0.04mol ，n(Co):n(O)=0.03:0.04=3:4，从而得出该钴氧化物的化学式为Co 3O 4，D 错误。

故选D 。

12．D
【解析】
【详解】
A. 得电子能力H+>Na+，电解饱和食盐水阴极：2H++2e-═H2↑，故A正确；
B. 电解饱和食盐水过程中，H+被消耗，促进水的电离，阴极消耗H+同时得到OH-，故B正确；
C. 失电子能力Cl->OH-，电解饱和食盐水阳极：2Cl--2e- = Cl2 ，故阳极得到Cl2，故C正确；
D. D. 电解池中，阴离子会向阳极移动，而阴极氢离子放电，使整个溶液显碱性，因此阳极区滴酚酞也会变红，故D错误；
故选D。

13．C
【解析】
【分析】
如图：对VS2/Zn扣式可充电电池组成分析，放电时，不锈钢箔为正极，锌片为负极，电极反应Zn-2e－═Zn2＋；充电时原电池的正极与外电源正极相连，作阳极，失电子发生氧化反应，原电池负极与电源负极相连，作阴极，得到电子发生还原反应。

【详解】
A．放电时，不锈钢箔为正极，发生还原反应，故A正确；
B．放电时，负极为锌，锌电极反应为：Zn-2e－═Zn2＋，故B正确；
C．充电时，原电池的正极接电源的正极，作阳极，失去电子，发生氧化反应，故C错误；
D．充电时，原电池负极锌片与电源的负极相连，作阴极，故D正确；
故选C。

14．C
【解析】
【分析】
【详解】
A．18 g D2O和18 g H2O的物质的量不相同，其中含有的质子数不可能相同，A错误；
B．亚硫酸是弱电解质，则2 L 0.5 mol·L-1亚硫酸溶液中含有的H+离子数小于2N A，B错误；
C．过氧化钠与水反应时，氧元素化合价从-1价水的0价，则生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2N A，C 正确；
D．密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应生成2molNO2，但NO2与N2O4存在平衡关系，所以产物的分子数小于2N A，D错误。

答案选C。

【点睛】
阿伏伽德罗常数与微粒数目的关系涉及的知识面广，涉及到核素、弱电解质电离、氧化还原反应、化学平衡、胶体、化学键等知识点。

与微粒数的关系需要弄清楚微粒中相关粒子数(质子数、中子数、电子数)及离子数、电荷数、化学键之间的关系，计算氧化还原反应中的转移电子数目时一定要抓住氧化剂或还原剂
的化合价的改变以及物质的量，还原剂失去的电子数或氧化剂得到的电子数就是反应过程中转移的电子数。

15．B
【解析】
【分析】
O 2通入后，发生反应：4AlI 3+3O 2=2Al 2O 3+6I 2，I 2在传感器电池中发生还原反应，因此多孔石墨电极为正极，电极反应式为：I 2+2Ag ++2e -=2AgI ，银电极发生氧化反应，银作负极，固体电解质RbAg 4I 5中迁移的物种是Ag +，电极反应式为：Ag-e -=Ag +，据此解答。

【详解】
A ．由上述分析可知，传感器工作过程中，银电极被消耗，传感器中总反应为：I 2+2Ag=2AgI ，因固体电解质RbAg 4I 5中迁移的物种是Ag +，因此RbAg 4I 5质量不会发生变化，故A 错误；
B ．O 2含量越高，单位时间内转移电子数越多，电位计读数越大，故B 正确；
C ．由上述分析可知，负极反应为：Ag-e -=Ag +，故C 错误；
D ．由上述分析可知，部分AlI 3生成Al 2O 3和I 2，故D 错误；
故答案为：B 。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16．3 2 1 3K 2C 2O 4 隔绝空气，使反应产生的气体全部进入后续装置 CO 2 CO 先熄灭装置A 、E 的酒精灯，冷却后停止通入氮气 取少许固体粉末于试管中，加稀硫酸溶解，滴入1-2滴KSCN 溶液，溶液变红色，证明含有Fe 2O 3 用KMnO 4溶液进行润洗 粉红色出现 5c 56100%1000
V m ⨯⨯⨯ 偏低 烧杯、漏斗、玻璃棒、胶头滴管(可不填“胶头滴管”) 【解析】
【分析】
（1）根据元素守恒规律配平亚铁离子能与K 3[Fe(CN)6]发生的显色反应；
（2）①根据氮气能隔绝空气和排尽气体分析；
②根据CO 2、CO 的性质分析；
③要防止倒吸可以根据外界条件对压强的影响分析；
③根据铁离子的检验方法解答；
（3）①标准滴定管需用标准液润洗，再根据酸性高锰酸钾溶液显红色回答；
②根据电子得失守恒计算；结合操作不当对标准液浓度的测定结果的影响进行回答；
③根据操作的基本步骤及操作的规范性作答。

【详解】
（1）光解反应的化学方程式为2K 3[Fe(C 2O 4)3]2FeC 2O 4+3K 2C 2O 4+2CO 2↑，反应后有草酸亚铁产生，根据元素守恒规律可知，所以显色反应的化学方程式为3FeC 2O 4+2K 3[Fe(CN)6]＝Fe 3[Fe(CN)6]2+3K 2C 2O 4，因
此已知方程式中所缺物质化学式为K2C2O4，
故答案为3；2；1；3K2C2O4。

（2）①装置中的空气在高温下能氧化金属铜，能影响E中的反应，所以反应前通入氮气的目的是隔绝空气排尽装置中的空气；反应中有气体生成，不会全部进入后续装置，
故答案为隔绝空气，使反应产生的气体全部进入后续装置。

②实验中观察到装置B、F中澄清石灰水均变浑浊，说明反应中一定产生二氧化碳。

装置E中固体变为红色，说明氧化铜被还原为铜，即有还原性气体CO生成，由此判断热分解产物中一定含有CO2、CO，
故答案为CO2；CO；
③为防止倒吸，必须保证装置中保持一定的压力，所以停止实验时应进行的操作是先熄灭装置A、E的酒精灯，冷却后停止通入氮气即可，
故答案为先熄灭装置A、E的酒精灯，冷却后停止通入氮气；
④要检验Fe2O3存在首先要转化为可溶性铁盐，因此方法是取少许固体粉末于试管中，加稀硫酸溶解，滴入1～2滴KSCN溶液，溶液变红色，证明含有Fe2O3，
故答案为取少许固体粉末于试管中，加稀硫酸溶解，滴入1-2滴KSCN溶液；溶液变红色，证明含有Fe2O3；（3）①滴定管需用标准液润洗后才能进行滴定操作；高锰酸钾氧化草酸根离子，其溶液显红色，所以滴定终点的现象是粉红色出现，
故答案为用KMnO4溶液进行润洗；粉红色出现。

②锌把Fe3+还原为亚铁离子，酸性高锰酸钾溶液又把亚铁离子氧化为铁离子。

反应中消耗高锰酸钾是
0.001cVmol，Mn元素化合价从+7价降低到+2价，所以根据电子得失守恒可知铁离子的物质的量是
0.005cVmol，则该晶体中铁的质量分数的表达式为0.00556556
100%100%
1000
cV cV
m m
⨯⨯
⨯=⨯；滴定终点
读取滴定管刻度时，俯视KMnO4溶液液面，则消耗的标准液的体积偏小，导致最终结果偏低，
故答案为5c56
100%
1000
V
m
⨯
⨯
⨯
；偏低；
③过滤和洗涤需要的玻璃仪器为烧杯、漏斗、玻璃棒、胶头滴管(可不填“胶头滴管”)，
故答案为烧杯、漏斗、玻璃棒、胶头滴管(可不填“胶头滴管”)。

【点睛】
本题主要是考查物质分解产物检验、元素含量测定等实验方案设计与评价，题目难度中等，明确实验原理和相关物质的性质是解答的关键。

关于化学实验从安全角度常考虑的主要因素如下：净化、吸收气体及熄灭酒精灯时要防止液体倒吸；进行某些易燃易爆实验时要防爆炸(如H2还原CuO应先通H2，气体点燃前先验纯等)；防氧化(如H2还原CuO后要“先灭灯再停氢”，白磷切割宜在水中进行等)；污染性的气体要进行尾气处理；有粉末状物质参加的反应，要注意防止导气管堵塞；防吸水(如实验取用、制取易吸水、潮解、水解的物质时宜采取必要措施，以保证达到实验目的)。

三、推断题（本题包括1个小题，共10分）
17．酯基、羟基、羰基加成反应取代反应
一定条件+HBrBD13
+→
【解析】
【分析】
与HCHO发生加成反应生成B为，B与HCl发生取代反应生成C为
，③为C与醋酸钠的取代反应生成D，结合可知，④⑤均为取代反应，E为，与发生取代反应生成G为
，G与HCl发生取代反应，再发生取代反应生成M。

【详解】
（1）化合物D为，其官能团的名称为酯基、羟基、羰基，故答案为：酯基、羟基、羰基；
（2）与HCHO发生加成反应生成B为，与HCl发生取代反应生成C为，故答案为；
（3））与HCHO发生加成反应生成B为，与HCl发生取
代反应生成C为，与醋酸钠的取代反应生成，结合可知，④⑤均为取代反应，E为，故答案为：加成反应；取代
反应；
（4）反应⑥的化学方程式为：
一定条件+HBr
+→
（5）A．化合物B为，不能发生消去反应，A错误；
B．化合物H为，两个苯环可能共平面，B正确；
C. 化合物F为，水解生成的羧基、酚羟基和HBr能和NaOH反应，则1mol 化合物F最多能与4molNaOH反应，C错误；
D．M的结构简式为，其分子式为C13H19NO3，D正确；故答案为：BD；（6）化合物A为，①能与FeCl3溶液发生显色反应，由酚羟基，②能发生银镜反应，由醛基，同时符合条件同分异构体有：邻间对有10种，邻间对有3种，总共有13种，其中核磁共振氢谱有5组峰的结构简式为：，故答案为：13；；
【点睛】
苯环上由两个取代基的同分异构体有3种、有两个相同取代基和一个不同取代基的同分异构体有6中、有。