2020-2021学年四川省雅安市草坝中学高一化学月考试卷含解析

2020-2021学年四川省雅安市草坝中学高一化学月考试卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 下列关于二氧化硅的说法中，错误的是
A．二氧化硅也叫硅酐
B．二氧化硅分子由一个硅原子和两个氧原子构成
C．不能用二氧化硅跟水直接作用制取硅酸
D．二氧化硅既能与氢氟酸反应，又能与烧碱反应，所以它是两性氧化物
参考答案：
BD
2. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
下列叙述正确的是 ()
A．L、M的单质与稀硫酸反应速率：M＞L
B．R的氧化物对应的水化物可能具有两性
C．T、Q的氢化物常态下均为无色气体
D．L、Q形成的简单离子核外电子数相等
参考答案：B
略
3. 某溶液中含有较大量的Cl-、CO32-、OH-等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（）
①滴加Mg(NO3)2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液
A.①②④②③
B.④②①②③
C.①②③②④
D.④②③②①参考答案：
B
略
4. 已知乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化成CO2。

既可以用来鉴别乙烷和乙烯，又可以用来除去乙烷中混有的乙烯的方法是（）
A、通入足量溴水中
B、在空气中燃烧
C、通入酸性高锰酸钾溶液中
D、通入水中
参考答案：
A
略
5. 炒菜时，稍加一点酒和醋能使菜香味可口，原因是（）
A.有盐类物质生成
B.有酯类物质生成
C.有醇类物质生成
D.有酸类物质生成
参考答案：
B
略
6. 下列反应中，SO2被还原的是
A．SO2＋2NaOH =Na2SO3 B．SO2＋Cl2＋2H2O=H2SO4＋2HCl
C．SO2＋2H2S=3S↓＋2H2O D．SO2＋NO2=SO3＋NO
参考答案：
C
略
7. RO3n—＋ 6I—＋ 6H＋＝ R—＋ 3I2＋ 3H2O （R为短周期主族元素），则下
列说法错误的是：( )
A．RO3n-中R的化合价为+5价B．n=1
C．R最外层电子数为5，D．R元素位于周期表的VIIA族。

参考答案：
C
略
8. 下列说法中，正确的是（）
A．NH3的摩尔质量是17g B．44gCO2的物质的量是1mol
C．100mLmol/LNaCl溶液中含有1molCl- D．标准状况下，22.4L水中含有N A个水分子
参考答案：
B
A中单位错误，应为17g/mol，故A错误；C中氯离子的应含有0.1mol，故C错误；D中标况下，温度为0摄氏度，故水为液态，水分子远远大于1NA，故D错误。

9. 下列物质与其用途相符合的是①Na2CO3—发酵粉②AgBr—制胶卷，感光纸③AgI—人工降雨
④I2—预防甲状腺肿大⑤金属镁—信号弹⑥Na2O2—漂白织物
A．②③⑤⑥ B．①③④⑤ C．②③④ D．①②③⑤⑥
参考答案：
A
10. 设N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 常温常压下，22.4 L氮气中含有的分子数目为N A
B. 标准状况下，18 g水中含有的原子总数为3N A
C. 56 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为3N A
D. 1 L 1mol/L CH3COOH溶液中，含有的氢离子总数为N A 参考答案：
B
【详解】常温常压下，不能用气体摩尔体积计算，故A错误；
根据公式：==1mol，1molH2O含有原子总数为3N A，故B正确；
根据公式：计算，56gFe为1mol，其与足量的盐酸反应后可以转移的电子数为2mol，即2N A，故C错误；
CH3COOH是弱酸，只有部分电离，故D错误；
故选B。

【点睛】气体的体积受温度和压强影响较大，而质量不受温度和压强的影响。

11. 下列叙述中正确的是( )
A．物质的量就是物质的质量 B．物质的量就是物质的数量
C．物质的量就是摩尔D．物质的量的单位是摩尔
参考答案：
D
考点：物质的量的单位--摩尔．
专题：化学用语专题．
分析：A．物质的量的单位为mol，而质量的单位为g；
B．物质的量描述微观粒子的集体，单位为mol，而物质的数量单位为个；
C．摩尔是物质的量的单位，物质的量为基本物理量；
D．物质的量为基本物理量，其单位为mol．
解答：解A．物质的量为描述微观离子集体的物理量，单位为mol，而物质的质量描述物质含有的质量多少，单位为g，二者完全不同，故A错误；
B．物质的量是用于描述微观粒子集体的物理量，不同于物质的数量，故B错误；
C．物质的量为基本物理量，而摩尔为物质的量的单位，故C错误；
D．摩尔为物质的量的单位，物质的量属于国际单位制中的基本物理量之一，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了物质的量与物质的质量、粒子数、摩尔之间的关系，题目难度不大，注意掌握物质的量的概念，明确物质的量与摩尔、物质的质量之间的关系．
12. 下列化学用语表示正确的是:
A. 小苏打电离方程式:NaHCO3=Na++H++CO32-
B. C1-的结构示意图:
C. HF的电子式:
D. 质子数为6,中子数为8 的核素：l4C
参考答案：
D
碳酸氢钠为强电解质，在溶液中完全电离出钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式：
NaHCO3=Na++HCO3-；A错误；C1-离子质子数为17，核外电子数为18，有3个电子层，各层电子数
为2、8、8，氯离子结构示意图为，B错误；HF 为共价化合物，不存在离子，C错误；质量数=质子数+中子数，质子数为6,中子数为8，质量数为14，表示方法为l4C，D正确；正确选项D。

13. 下列叙述正确的是
A．淀粉与纤维素是互为同分异构体 B．乙烯可作果实的催熟剂
C．油脂不是酯 D．充分燃烧后产生二氧化碳和水的有机物就是烃
参考答案：
B
14. 环保部门测得某市空气里的成分有①N2，②O2，③SO2，④Ar，⑤CO2，⑥NO2，⑦可吸入碳颗粒。

其中可导致酸雨的是（）
A、只有③
B、只有⑤⑥
C、③⑥
D、除①②④⑦以外
参考答案：
C
略
15. 以下说法正确的是（）
A．物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应
B．在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价降低C．物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂
D．还原剂中必定有一种元素被氧化
参考答案：
D
【考点】氧化还原反应．
【分析】从化合价的角度分析氧化还原反应，氧化还原反应中还原剂被氧化，所含元素的化合价升高，被氧化，氧化剂得到电子，所含元素的化合价降低，被还原．
【解答】解：A．物质所含元素化合价升高的反应叫氧化反应，故A错误；
B．在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价升高，故B错误；
C．物质中某元素失去电子，则此物质是还原剂，故C错误；
D．氧化还原反应中还原剂被氧化，所含元素的化合价升高，被氧化，故D正确．
故选D．
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. ( 共15分其中第一空1分 ,其余每空2分 )回答下列问题：
（1）除去铁粉中混有的铝粉可以选用的试剂为（填序号）。

A．稀盐酸 B．氢氧化钠溶液C．浓硫酸
涉及反应的离子方程式
为。

（2）为了检验某未知溶液是否是FeCl2溶液，一位同学设计了以下实验方案加以证明。

方案：向一支装有该未知溶液的试管中先通入氯气，再滴加KSCN溶液，溶液呈现红色，证明该未知溶液是FeCl2溶液。

回答以下问题：
①你认为此方案是否合理 (填“合理”或“不合理”)，若不合理，要检
验Fe2+应如何操作（若填“合理”，则此空可不答）
(3) 现向一支装有FeCl2溶液的试管中滴加氢氧化钠溶液，可观察到的现象
是，有关的化学方程
为, 。

（4）实验室在保存FeCl2溶液时为了防止FeCl2溶液变质，经常向其中加入铁粉，其原因是（用离子方程式表
示）。

参考答案：
（1） B 2Al+2H2O +2OH－=2 AlO2－＋3H2↑ 。

（2）①不合理，先加KSCN溶液，无现象，再加入氯水，溶液变成红色，则原溶液有Fe2＋
（3）出现白色沉淀，马上变成灰绿色，最终变成红褐色
FeCl2＋2NaOH＝Fe(OH)2↓ ＋2 NaCl，4 Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4 Fe(OH)3。

（４） 2 Fe3＋＋Fe＝2 Fe2＋
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 将标准状况下2.24L HCl气体溶于水配成100mL溶液，求：
（1）溶液中HCl的物质的量浓度。

（2）若将该溶液与足量的NaOH反应，可生成NaCl多少克？
参考答案：
（1）1.0mol/L （4分）（2）5.85g（4分）
略
18. 某学生用19.2g铜与4L未知浓度的稀硝酸反应(假定所用铜和稀硝酸恰好完全反应)。

（1）反应后生成的气体的体积是多少升（在标准状况下）?
（2）原硝酸溶液中溶质的物质的量浓度为多少?
参考答案：
解：设生成的NO的体积为x，消耗的硝酸的物质的量为y…
(1)∵n(Cu)==19.2g/64g·mol—1==0.3mol………
3Cu+8HNO3==3Cu(NO3)2+2NO+4H2O……
3mol 8mol 2mol×22.4L/mol
0.3mol y x
依题意有：3mol︰2mol×22.4L/mol== 0.3mol︰x
x == 4.48L………
(2) 3mol ︰8mol==0.3mol︰y
y==0.8mol
c(HNO3)==0.8mol/4L==0.2mol/L
答：（1）反应后生成气体的体积在标准状况下是4.48L。

（2）原硝酸溶液中硝酸的物质的量浓度为0.2mol/L。

其它合理答案只要过程清楚，答案正确，均可参照本答案给分。

略
19. （6分）已知5.6铁投入到100g的盐酸溶液中，恰好与盐酸完全反应，求（1）反应后生成氢气的物质的量； ( Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ )
（2）参加反应的盐酸中HCl的物质的量；
（3）盐酸溶液中溶质的质量分数为。

参考答案：
略。